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高三一轮复习
选修三第一章知识点小结
一.核外电子排布：
1、能层： 原子核外电子按能量大小分层排布，从内到外分为K、L、M、N、O、P、Q七层，
能量依次____ _。各能层所能容纳的电子个数为2n
2
(n为能层序数)。
2、能级：各能层电子的 能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布
在s、p、d、f能级上， 各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子
数分别为_____、___ _、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出 了电子在原子核
外空间出现概率为90%的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。原子轨道
s
p
4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层
n
符号
能级
原子
轨道
最多
容纳
电子
数
•能级数=能层序数
•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电 子数分别是2、6、10、14
•
轨道形状轨道个数
一二三四五…n
K
1s
1
2
…
…
…
…
…
…
……
2
各能层(n)最多容纳的电子数=
1

5、原子轨道能 量高低规律
同能层：nsnpndnf
形状相同的原子轨道：
1s2s3s4s, 2p3p4p5p
同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p
x
=2p< br>y
=2p
z
练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1) 2s______3s
(4)4f______6f
(2)2s______3d
(5 )3d______4s
(3)3p______3s
二．核外电子排布的规律：
1核 外电子排布遵守
（1）.能量最低原理：
内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能 量处于最低状态。
构造原理
原理，原理和原理。
（2）.泡利不相容原理：在一个原子 轨道里，最多容纳_____个电子，且自旋______。
（3）.洪特规则：基态原子中的电子优先 _______占据一个轨道，且自旋_______。
如np
3
应表示为：
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在(p
6
、d
10
、f
14< br>)、(p
3
、
d
5
、f
7
)，体系的能量最 低，如：
24
Cr的电子排布式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
1
。而不是
1s
2
2s
2
2p
6
3s
23p
6
3d
4
4s
2
。
练习：写出
2 9
Cu的基态电子排布式：
2.原子光谱：
（1）基态：处于___________ _的原子叫做基态原子，基态原子的排布符合
______________。
2

（2）激发态：基态原子的电子______能量跃迁到高能层或者高能级，成为激发态原子。
（3）基态原子的电子跃迁到高能层或者高能级时，_____能量，得到吸收光谱；当电子
跃迁回基 态时_____能量，得到放射光谱。
（4）
3.基态原子核外电子排布的表示方法
( 1)电子排布式：用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式
A．电子排 布遵循构造原理。
B．能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
如钪(Sc)的电子排布 式为1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p6
3d
1
4s
2
，而不能写成1s
2
2s2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
1
。
练习。写出下列元素的原子核外电子排布式：
Al
Cu< br>Cr
（2）简化电子排布式
如Na的简化电子排布式为[Ne]3s1
练习。书 写下列元素原子的简化电子排布式
Fe
Br
（3）电子排布图：在电子排布图中，用方 框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭头方向表
示电子的自旋状态。
练习.画出下列元素的电子 排布图
P
（4）外围电子排布(价电子排布式)
价电子：即能够影响元素化合价的电子 。
主族元素：价电子即为最外层电子。如Cl的外围电子排布：3S
2
3P
5
过渡元素：价电子包括最外层电子和次外层d能级电子.
如Fe的外围电子排布：3d
6
4S
2
3

2、几个重要的电子排布式以及电子排布图：元素
O
F
－
Cr
Fe
3
＋
电子排布式
简化电子排布式
外围电子排布式
外围电子排布图
原子结构
示意图———————
—
一、核外电子排布与周期、族的关系：
——————
1 、与周期的关系：
周期数＝________________。外围电子排布为3d
104s
2
的原子位于周期表的_______周期。
每周期元素核外电子排布，以碱 金属元素开始，稀有气体元素结束（除第一周期）。
2、与族的关系：
主族元素：族序数=原子 的最外层电子数=价电子数
副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数=价电子数
4.元素周期表的分区：
除_____区外，元素最后一个电子填入哪个能级，元素便位于周期表的哪个 区，按此原则
共分为____个区。请将各自区的对应的族的位置填入下列空格内：
s区：__ __________________________p区：_____________________ _______
d区：____________________________f区：锕系和镧系
ds区：____________________________
以上5个区中，全部为 金属元素的区是_________________________________
【练习】1、不查表，迅速写出下列元素的价电子排布式，以及在周期表中的位置。
28号元素：_____ _____________________________________________
4

35号元素：_________________________________ _________________
三.元素周期律
1.同周期元素的主要化合价：
最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外）
负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高 正价+|负价|=8
2..原子半径：
A原子半径的大小取决于两个因素：________和 _____________。
B.同周期原子半径从左到右依次_____________；
同主族原子半径从上到下依次____________。
C．微粒半径的比较方法
（1）能 层数不同时,电子层数越多,半径越大。
（2）能层相同时,核电荷数越大，半径越小。
（3） 能层、核电荷数都相同时,电子数越多，半径越大；反之，越小。
练习.比较下列微粒的半径的大小（1）Ca
(2)Na
+
(3)Cl
-
Al
Na
Cl
Ca
2+
S
2-
CI
-
F
(4)K
+
3..电离能：
（1）第一电离能概念：_______________原子失去 一个电子转化为___________正离子所
需要的________能量叫做_________ __。
（2）第一电离能的变化规律：
（1）同一周期的电离能从左到右呈趋势，
第I IIA族元素，第VA在___________________出现反常；如第IIA族元素
族元素 第VIA族元素。
（2）同一主族的电离能从上到下________________；
（3 ）同一原子的逐级电离能依次___________；
（4）同一原子的电离能出现剧烈变化时说明出 现_____________。
5

练习、将下列元素按第一电离能由大到小的 顺序排列
①KNaLi
③HeNeAr
4..电负性：
①概念：电负性是用来 描述不同元素的原子对___________的_____力的大小，电负性越大
的原子，对键合电子 的吸引力越______。
②变化规律：
A．同一周期的电负性从左到右__________ ______；
B．同一主族的电负性从上到下________________；
②BCB eN
SP④NaAl
5..对角线规则：
周期表中第二和第三周期处于对角线位置的三 组元素（_____和_____、_____和_____、
_____和_____、），由于__ ________相似，单质以及化合物的性质是相似的
总结：
同周期、同主族元素性质的递变 规律
性质
核电荷数
原子
结构
电子层数
最外层电子数
原子半径
逐渐
逐渐
6
以第3周期为例同周期(左→右)
逐渐
以IA和VIIA族为例同主族
(上→下)
逐渐
逐渐
逐渐

第一电离能呈趋势逐渐
电负性逐渐
①最高正价由+1→+7;
逐渐
①最高 正价和最低负价数相同;
②主族序数=最外层电子数=元
素最高正化合价
金属性逐渐< br>非金属性逐渐
氧化性逐渐,
还原性逐渐
酸性逐渐
碱性逐渐
稳定 性逐渐
，还原性逐渐
化合物②最高正化合价+│最低负化合
价│=8
元素性质
元素的金属性和
非金属性
单质的氧化性和
还原性
最高价氧化 物的
水化物的酸碱性
气态氢化物的稳
定性、还原性，
金属性逐渐
非金 属性逐渐
氧化性逐渐
还原性逐渐
酸性逐渐
碱性逐渐
稳定性逐渐
还原性逐渐
练习
.1.
判断下列物质金属性和非金属性的强弱
金属性：KCa
；
Cl
；
K
Cl
Cs
F
非金属 性：
S
2.
判断下列物质氧化性和还原性的强弱
氧化性：
O
2
S;
Mg
；
P
Ca
S
Ba
还原性：Na
3.
判断下列物质酸碱性的强弱
酸性：
碱性：
HClO4
NaOH
H
2
SO
4;
HBrO
4
HIO
4
Ca
（
OH
）
2
Ba(OH)
2
Mg(OH)
2
;
4.
判断下列物质氢化物的稳定性
稳定性 ：
H
2
SH
2
O;H
2
SHF
7