离子氧化性强弱顺序表
2013高考成绩查询-高中政治教案
离子氧化性强弱顺序表
氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得失电子
数目的多少无
关。如：Na - e → Na+ , Al - 3e → Al3+,但根据金属活
动顺序表，Na比Al活泼，
更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。
常见的判断氧化性
还原性强弱的方法有：
1.从元素的价态考虑
最高价态——只有氧化性，如Fe3+
H2SO4
最低价态——只有还原性，如金属单质
中间价态——既有氧化性有有还原性，如<
br>KMnO4
Cl- S2-
Fe2+ S等
同种元素的价态高，其氧化性较
强；价态低，其还原性较强。
2.根据金属活动顺序表判断
金属越活泼，金属单质的还原性越强
，其对应离子的氧化性越弱。
单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。
金属离子氧化性
：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指
如氧化性：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ >
Cu2+ > H+ > Fe2+
3.根据非金属的活泼型判断
非金属性越强，单质的氧化
性越强，其对应离子的还原性越弱。
单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S
离子还原性：S2- > I- > Br- > Cl- > F-
4.通过化学反应比较
氧化剂+ 还原剂→ 氧化产物+
还原产物
氧化性：氧化剂
还原剂：还原剂
> 氧化产物
>
还原产物
Fe2+）
5.通过与同一物质反应的产物比较
如：2Fe + 3Cl2
=（点燃）2FeCl3
3Fe + 2O2 =（点燃）Fe3O4
可得出氧化性Cl2
> O2.
那么，我们来看楼主给的离子有Fe3+ Fe2+ F- Cl- Br- I- ，<
br>除了Fe3+，其他的离子都只具有还原性，而没有氧化性，所以楼主打错了
吧？应该是比较这些
离子的还原性。
应为Fe3+是铁的最高价态，它是不能再失去电子的，它就没有还原性
根据“非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
可知还原性：I- >
Br- > Cl- > F-
那么Fe2+在什么位置呢？
我们看下2个反应
①2Fe3+ + I- =
2Fe2+ + I2
②Fe2+ + Br2 = Fe3+ + Br-
在反应①中，
碘离子（Br-)是还原剂，亚铁离子(Fe2+)是还原产物
那么还原性就是：I- > Fe2+
在反应②中，亚铁离子(Fe2+)是还原剂，溴离子(Br-)是还原产物
那么还原性就是：
Fe2+ > Br-
现在就可以得出这些离子的还原性强弱了，应该是：
?还原性：I-
> Fe2+ > Br- > Cl- > F- > Fe3+
>Fe3+
”
（铁离子都没有还原性了，那么当然在最后了）
电解时离子优先顺序及离子氧化还原性强弱顺序
阳极：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞……还原性最强的在前。
阴极：K+
许多氧化还原电对的E
都已测得或从理论上计算出来，将其汇列在一起便是标准电极电: 一种是按元素符号的英文字母顺序排势表。电极电势表的编制有多种方式。常见约有两种
列，特
点是便于查阅；另一种是按电极电势数值的大小排列，或从正到负，或从负到正。其
优点是便于比较电极
电势的大小，有利于寻找合适的氧化剂
此外，还有按反应介质的酸碱性分成酸表和碱表编排的。
的次序排列的一种。下面对该表的使用作几点说明。
z+-
(oxidant)或还原剂(re
ducdant)。
本书附表采用按电极电势从负到正
● 按照国际惯例，电池半反应一律用还
原过程M + ze = M 表示，因此电极电势是还原
即氧化性自上而下依次电势。数值愈正，说明
氧化型物种获得电子的本领或氧化能力愈强，
增强; 反之，数值愈负，说明还原型物种失去电子的本领
或还原能力愈强，即还原性自下而
上依次增强。
● 电极电势的数值反映物种得失电子的倾向，
这种性质与物质的量无关，例如
2H
2
O + 2e = H
2
+
2OH
；E
= -0.828 V
--
:
写成H
2
O + e = 12H
2
+
OH
；E
= -0.828V ,E的数值不变。
--
● 该表为298.
15K时的标准电极电势。因为电极电势随温度的变化（温度系数）不大，
所以，在室温下一般均可应用
表列值。
● 标准电极电势是指标准态下的电极电势，即离子浓度为
压力p。如果溶液浓度不是
+
-1
-1
1 molk·g
，气体的分压为标准
1mol
·kg，那么电极电势值与标准电极电势不同。例如
-1-
:
2H(1
molkg·) + 2e = H
2
(p)；E = 0.00V
2H(10mol·kg) + 2e = H
2
(p); E = 0.41V本表不能用于非水溶液或熔融盐。
不同，是由于有溶剂化作用而引起的。
在非水溶液中的电
极电势之所以与水溶液中的电极电势
+-7-1-