迎新晚会总结-南海东软信息技术学院

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１＿８　・　中学化学２０１２年第ｌ２期　
比较氧化性或还原性强弱的几点 误区　
江苏省金坛市第四中学　２１３２００陈菊平　
１．不能根据化合价降低或升高的多少来 比较　
物质氧化性或还原性的强弱　
例如，浓、稀硝酸的主要还原产物分别是　
ＮＯ： 、ＮＯ，氮元素的化合价从＋５分别降低为＋４、　
＋２。如果根据化合价降低的多少来比较，浓硝酸　
的氧化性弱于稀硝酸，显然是不正确的。　
浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，可用电极电势　
解释。　
浓硝酸电极反应：　
ＮＯ；＋２Ｈ　＋ｅ－：￣，ＮＯ２＋Ｈ２ｏ‘Ｐ　＝０．８０ 　Ｖ　
‘Ｐ　＋　ｎ［ｃ（Ｎｏ　）　（Ｈ＋）］　
＝‘Ｐ　＋　ｎ［ｃ（Ｎｏ　）］＋　ｎ［ ｃ（Ｈ　）］　
稀硝酸电极反应－．　
ＮＯ；＋４Ｈ　＋３ｅ一　Ｎ０＋２Ｈ２Ｏ‘Ｐ　＝０． ９６　Ｖ　
‘Ｐ　＋　ｎ［ｃ（Ｎｏ　ｃ　（Ｈ　）］　
＋　ｌｎ＿ｃ（　）］＋　（　］　< br>当硝酸的浓度由浓变稀时，对‘Ｐ，正向移动比　
‘ｐ：正向移动影响大，当硝酸浓度足够大时， ‘Ｐ。＞　
‘Ｐ：，即浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。　
２．要在相同条件下比较物质氧化性或还 原性　
强弱　
例如，Ｈ　ｓ通人饱和碘水中有硫单质生成：　
Ｉ２＋Ｈ２Ｓ　２ＨＩ＋ Ｓ　
氧化性：Ｉ　＞Ｓ；而在气态，ｓ能把ＨＩ氧化为Ｉ　，氧　
化性：Ｓ＞Ｉ２。　
又如，在溶液中，还原性：Ｋ＞Ｎａ；而在熔融状　
态下，Ｎａ可置换出Ｋ，还原性：Ｎａ＞Ｋ。　３．组分的浓度、介质的ｐＨ对物质氧化性或　
还原性强弱的影响　
（１）浓度影响，例如 ，标准状态下，　
‘Ｐｅ（Ｆｅ　／Ｆｅ　）＝０．７７ｌ　Ｖ＞‘Ｐｅ（Ｉ－／Ｉ２）＝０．５３６　 Ｖ，　
Ｆｅ¨可以把Ｉ一氧化为Ｉ　；当Ｃ（Ｆｅ”）＝ｃ（Ｉ一）＝　
０．００１咖　Ｌ，ｃ （Ｆｅ２　）＝ｃ（Ｉ２）：１　ｒｎｏ￣Ｌ，可计算得２５℃　
时‘Ｐ（Ｉ一／Ｉ２）＝０．７１３　 Ｖ＞‘Ｐ（Ｆｅ”／Ｆｅ“）＝０．５９３　Ｖ，Ｉ２　
可以把Ｆｅ“氧化为Ｆｅ”。　
（２） ｐＨ影响，例如，标准状态下，　
‘ｐ。（Ｃｒ　／Ｃｒ２０；一）＝１。３３　Ｖ＞‘Ｐｅ（Ｂｒ一／ Ｂｒｚ）＝　
１．０７　Ｖ，Ｃｒ２０；　可以把Ｂｒ一氧化为Ｂｒ：：　
ｌ（２Ｃｒ２０７＋ １４ＨＢｒ＝＝＝　
２ＫＢｒ＋２ＣｒＢｒ３＋３Ｂｒ２＋７Ｈ２Ｏ　
当ｃ（Ｈ　）＝０．００ １瑚　Ｌ，其他物质在标准状态，　
可计算得２５％时‘Ｐ（Ｃｒ３　／Ｃｒ２　一）＝０．９１６　Ｖ ＜　
‘ｐ（Ｂｒ一／Ｂｒ２）＝１．０７　Ｖ，Ｂｒ２可以把ｃ，　氧化为ｃｒ２　一。　
４． 温度对物质氧化性或还原性强弱的影响　
例如，Ｃ（ｓ）＋ＣＯ　（ｇ）一２ｃｏ（ｇ）　
△　 Ｇ　２９８＝１１９．８　ｌｄ・ｔｏｏｌ　
２５℃时ＣＯ　不可以把Ｃ氧化为ＣＯ；此反应为吸　热增熵的反应，升温时，△　Ｇ　负向移动，如１１７３　Ｋ　
时，△　Ｇ　ｍ＝一３４．５　ｋＪ ・ｔｏｏｌ～，高温下ＣＯ　可以　
把Ｃ氧化为ＣＯ。　
５．加热有时不一定能提高物质氧化性 或还原性　
例如，２１１　（ｇ）＋Ｏ　（ｇ）－－２Ｈ　Ｏ（ｇ）　
△　Ｇ　８＝一４８３． ６５　ｋＪ・ｔｏｏｌ　
而１０００　Ｋ时，△　＝一３９４．８８　ｌｄ・ｔｏｏｌ～。升温　
时，此反应正向移动趋势下降，但反应速率加快。　
加热在化学反应中的使用：（１）热力学的需　< br>要，升温时△　Ｇ　负向移动，从而使原来不自发的　
反应可自发进行；（２）动力性上的需要， 升温时可　
以增大活化分子的比例（即降低反应活化能），从　
而加快反应速率。　
６ ．催化剂或反应速率不影响物质的氧化性或　
还原性的强弱　
例如，无催化剂时，ＫＭｎＯ　与 草酸的反应很　
慢，但不能认为ＫＭｎＯ　是弱氧化剂，只要反应产　
生了Ｍｎ“，可作为催化 剂，加快反应速率。　
又如，金属钠投入含有１　ｍｏｌ／Ｌ　ＣｕＳＯ　和　
０．５　ｍｏｌ ／Ｌ　Ｈ　ＳＯ　混合溶液中，立即有氢气产生，　
Ｎａ与Ｈ　反应很剧烈，而Ｃｕ　氧化性比Ｈ　强， 　
‘Ｐ　（Ｃｕ　／Ｃｕ）＝０．３３１　Ｖ，‘Ｐ　（Ｈ２／Ｈ　）＝０　Ｖ。　
（收稿日期 ：２０１２—０９—１４）