猜谜语大全及答案-北京中医药大学招生网

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号
…
学
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线

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级
班
…
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订


…
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别
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院
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装

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…
…
…

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名
…
…
姓
…

…
…

肇庆学院课程考试试卷
dc(NO)
＝（ ）
molL
1
考试课程：无机及分析化学（样板卷）
t
s
-1
d
。
13．甲同学平行测定某试样的含氮量共 12次，12的有效数字位数为
（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） （ ）。
13生物科学、生物技术用
14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生
题 号
一 二 三 四 五
总分
（ ）作用。
得 分
15．浓度为0.03
molL
1
的盐酸，其pH为（ ），浓度为0.1
molL
1

的NaOH溶液，其pH为（ ）。
一、填空题（每空1分，共28分）
得分



评卷人





二、单项选择题（每小题2分，共28分）
得分 评卷人
1．溶胶的基本特征是（ ）、
（选择一个最合适的答案）

（ ）和热力学不稳定性。

2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶
1．已知在某温度时
液依数性的（ ）原理。
(1) 2CO
2
(g) = 2CO(g) + O
2
(g)
K
θ
1
A

3．NH
3
中N的氧化数为（ ），S
2
O
3
2-
中S的氧化数为（ ）。
4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（ ）。单从热力学
(2) SnO
2
(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO
2
(g)
K
θ
2
B

第二定律判断，该过程（ ）自发进行。
则同一温度下的反应 (3) SnO
2
(s) =Sn(s)+ O
2
(g)
5．用氧化还原法测得纯FeSO
4
·7H
2
O中Fe含量为20.10%，20.03%，
的
K
θ
20.04% ，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、
3
应为（ ）
相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为
A．
AB
； B．
AB
； C．
AB
； D．
AB

（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。
2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合
（ ）。
6．电极电势

θ
越小，电对的还原态还原能力（ ）。
A．
K

B．
K

7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。
sp
＞Q ；
sp
＜Q ；
8．[Ir(ONO) (NH
3
)
5
] Cl
2
的化学名是（ ），五
C．
K

D．
K

氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的 化学式为（ ）。
sp
＝Q ；
W
＝Q
9．按有效数字运算规则，
0.0906721.3025.00
的结果为（ ）
3．测定Ca
2+
含量时，可先使Ca
2+
与C
2O
4
2-
定量沉淀为CaC
2
O
4
，经操作 ，
用酸溶解CaC
2
O
4
后再用KMnO
4
标准溶 液滴定C
2
O
4
2-
。由Ca
2+
与C
2
O
4
2-
，C
2
O
4
2-
10． 已知

θ
(Fe
2+
Fe)＝-0.441V，

θ
(Fe
3+
Fe
2+
)＝0.771V，电对(Fe
3+
Fe)
与KMnO< br>4
的化学计量关系可求得Ca
2+
的含量。此法为（ ）。
A．酸碱滴定法； B．沉淀滴定法；
的

θ
=（ ）V。Fe
2+
（ ）发生歧化反应。
C．配位滴定法； D．氧化还原滴定法
11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和
4．聚沉以100mL 0.005mol·L
-1
KI溶液和100mL 0.01mol·L
-1
AgNO
3
溶液
（ ）。
混合制成的AgI 溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（ ）。
12．在600K时，测得下列反应2NO + O
2
= 2NO
2
的
A．MgSO
4
> K
3
[Fe(CN)
6
] > AlCl
3
；B．AlCl
3
> K
3
[Fe(CN)
6
] > MgSO
4
；
C．K
3
[Fe(CN)
6
] > MgSO
4
> AlCl
3
；D．AlCl
3
> MgSO
4
> K
3
[Fe(CN)
6
]
dc(NO
2
)
5．下列各组量子数中，不合理的为（ ）。
dt
0.202molL
1
s
-1
，此时的
dc(O
2
)
dt
＝（ ）
molL
1
s
-1
，
A．n=2，l=1，m=0； B．n=2，l=3，m=+2；
C．n=3，l=0，m=0； D．n=3，l=1，m=+1
6．在[CoF
6
]
3-
中有（ ）个未成对电子。
共 3 页 第 1 页

…
…
…
…


A．5； B．4； C．3； D．0
7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（ ）定律直接写出。
A．质量作用； B．熵增加；
C．多重平衡； D．盖斯
8．标定NaOH的浓度时，应选取（ ）作基准物。
A．无水碳酸钠； B．草酸钠； C．二水合草酸； D．盐酸
9．配合物（NH
4
）
2
[FeCl
5
（H
2
O）]的配位原子有（ ）。
四、简答题（共15分）
得分 评卷人


某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）
(1)．该元素原子的电子总数是多少？
(2)．写出它的电子排布式。
(3)．价电子构型是怎样？
(4)．它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式

…

…


…
…
号
…
学
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线

…
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…


…
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…

级
班
…
…
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订


…
…

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别
…
…
…
…
院
…
…

装

…

…

…
…

…

名
…
…
姓
…

…
…
A．N； B．Fe； C．H； D．O 是什么？
10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定
三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（ ）。
A．直接滴定法； B．间接滴定法；
C．置换滴定法； D．返滴定法
11．对反应：

2Cl

2
(g) + 2 H
2
O(g) 4HCl(g) + O
2
(g)

当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）。

A．向左移动；B．向右移动；C．保持不变；D．时向左时向右

12．S
2-
属于（ ）电子构型。

A．8； B．18； C．18+2； D．9 ~ 17

13．下列分子中，（ ）的中心原子采取sp
2
杂化

A．BeH
2
； B．NF
3
； C．PH

3
； D．BCl
3

14．下列分子中，（ ）有分子间氢键

A．C
2．试用分子轨道理论说明O
6
H
6
； B．C
2
H
6
； C．NH
3
； D．邻硝基苯酚
2
为顺磁性物质，它的键级为多少？

题7分）


三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打
得分 评卷人


√，错误的请打×）




1．催化剂是能改变反应速率的物质。（ ）


2．在298K和标准态下，指定单质的

θθ
f
Hm
0
，

f
G
m
0
。（ ）

3．系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途

径无关。功W是状态函数。（ ）

4．在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构

成一个敞开系统。（ ）

5．标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。（ ）

共 3 页 第 2 页

（本小

…
…
…


五、计算题（每小题6分，共24分）
得分 评卷人


0< br>1．现有一气体，在35C和101.3kPa的水面上收集，
体积为500mL。如果在同样条 件下将它压缩成250mL，
干燥气体的最后分压是多少？（已知35
0
C时水的饱和 蒸气压为5.63kPa）。
3．．在298K时，下列反应能否自发进行？
C
6
H
12
O
6
(s) + 6 O
2
(g) 6 CO
2
(s) + 6H
2
O(l)

(kJmol
1
)
-910.5 0 -394.4 -237.2

f
G
m


…
…

…


…
…
号
…
学
…
线

…
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…


…
…

…
…

级
班
…
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…
订


…
…

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别
…
…
…
…
院
…
…

装

…

…

…
…

…

名
…
…
姓
…

…
…
















2．用氧化数法或离子电子法配平方程式（要表示过程）
Cl
2
(g)

+ NaOH

→ NaCl

+ NaClO
3































4．计算0.10 mol·L-1
甲酸（HCOOH）溶液的pH及其电离度。（已知
K

a
(HCOOH)=1.8×10
-4
）









共 3 页 第 3 页

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号
…
学
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线

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级
班
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订


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别
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院
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名
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姓
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肇庆学院课程考试试卷
dc(NO)
＝（ ）
molL
1
考试课程：无机及分析化学（样板卷）
t
s
-1
d
。
13．甲同学平行测定某试样的含氮量共 12次，12的有效数字位数为
（2013——2014学年度第一学期，允许使用科学计算器） （ ）。
13生物科学、生物技术用
14．在氧化还原反应中，氧化剂发生（ ）作用，还原剂发生
题 号
一 二 三 四 五
总分
（ ）作用。
得 分
15．浓度为0.03
molL
1
的盐酸，其pH为（ ），浓度为0.1
molL
1

的NaOH溶液，其pH为（ ）。
一、填空题（每空1分，共28分）
得分



评卷人





二、单项选择题（每小题2分，共28分）
得分 评卷人
1．溶胶的基本特征是（ ）、
（选择一个最合适的答案）

（ ）和热力学不稳定性。

2．植物可将根部吸收的水分输送到高达数十米的叶端，这是利用了稀溶
1．已知在某温度时
液依数性的（ ）原理。
(1) 2CO
2
(g) = 2CO(g) + O
2
(g)
K
θ
1
A

3．NH
3
中N的氧化数为（ ），S
2
O
3
2-
中S的氧化数为（ ）。
4．水变成水蒸气，该过程系统熵变△S符号为（ ）。单从热力学
(2) SnO
2
(s) + 2CO(g) =Sn(s)+ 2CO
2
(g)
K
θ
2
B

第二定律判断，该过程（ ）自发进行。
则同一温度下的反应 (3) SnO
2
(s) =Sn(s)+ O
2
(g)
5．用氧化还原法测得纯FeSO
4
·7H
2
O中Fe含量为20.10%，20.03%，
的
K
θ
20.04% ，20.05%。其测定结果的平均值为（ ）、平均偏差为（ ）、
3
应为（ ）
相对平均偏差为（ ）、标准偏差为（ ）、相对标准偏差为
A．
AB
； B．
AB
； C．
AB
； D．
AB

（ ）。（表示偏差取两位有效数字）。
2．根据溶度积规则，要让已有沉淀溶解，相关离子的Q必须符合
（ ）。
6．电极电势

θ
越小，电对的还原态还原能力（ ）。
A．
K

B．
K

7．盐效应使弱电解质解离度（ ）。
sp
＞Q ；
sp
＜Q ；
8．[Ir(ONO) (NH
3
)
5
] Cl
2
的化学名是（ ），五
C．
K

D．
K

氯·氨合铂（Ⅳ）酸钾的 化学式为（ ）。
sp
＝Q ；
W
＝Q
9．按有效数字运算规则，
0.0906721.3025.00
的结果为（ ）
3．测定Ca
2+
含量时，可先使Ca
2+
与C
2O
4
2-
定量沉淀为CaC
2
O
4
，经操作 ，
用酸溶解CaC
2
O
4
后再用KMnO
4
标准溶 液滴定C
2
O
4
2-
。由Ca
2+
与C
2
O
4
2-
，C
2
O
4
2-
10． 已知

θ
(Fe
2+
Fe)＝-0.441V，

θ
(Fe
3+
Fe
2+
)＝0.771V，电对(Fe
3+
Fe)
与KMnO< br>4
的化学计量关系可求得Ca
2+
的含量。此法为（ ）。
A．酸碱滴定法； B．沉淀滴定法；
的

θ
=（ ）V。Fe
2+
（ ）发生歧化反应。
C．配位滴定法； D．氧化还原滴定法
11．电子排布遵守三原则：保里不相容原理，（ ）和
4．聚沉以100mL 0.005mol·L
-1
KI溶液和100mL 0.01mol·L
-1
AgNO
3
溶液
（ ）。
混合制成的AgI 溶胶，以下三种电解质聚沉能力大小的顺序为（ ）。
12．在600K时，测得下列反应2NO + O
2
= 2NO
2
的
A．MgSO
4
> K
3
[Fe(CN)
6
] > AlCl
3
；B．AlCl
3
> K
3
[Fe(CN)
6
] > MgSO
4
；
C．K
3
[Fe(CN)
6
] > MgSO
4
> AlCl
3
；D．AlCl
3
> MgSO
4
> K
3
[Fe(CN)
6
]
dc(NO
2
)
5．下列各组量子数中，不合理的为（ ）。
dt
0.202molL
1
s
-1
，此时的
dc(O
2
)
dt
＝（ ）
molL
1
s
-1
，
A．n=2，l=1，m=0； B．n=2，l=3，m=+2；
C．n=3，l=0，m=0； D．n=3，l=1，m=+1
6．在[CoF
6
]
3-
中有（ ）个未成对电子。
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…
…
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A．5； B．4； C．3； D．0
7．基元反应的反应速率与反应物浓度的关系可用（ ）定律直接写出。
A．质量作用； B．熵增加；
C．多重平衡； D．盖斯
8．标定NaOH的浓度时，应选取（ ）作基准物。
A．无水碳酸钠； B．草酸钠； C．二水合草酸； D．盐酸
9．配合物（NH
4
）
2
[FeCl
5
（H
2
O）]的配位原子有（ ）。
四、简答题（共15分）
得分 评卷人


某一元素的原子序数为35，问（本小题8分）
(1)．该元素原子的电子总数是多少？
(2)．写出它的电子排布式。
(3)．价电子构型是怎样？
(4)．它属第几周期？第几族？主族还是副族？最高氧化态含氧酸化学式

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号
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学
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名
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姓
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A．N； B．Fe； C．H； D．O 是什么？
10．测定食醋中乙酸含量时，以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定
三角烧瓶的HAc，由计算得出含量。此法为（ ）。
A．直接滴定法； B．间接滴定法；
C．置换滴定法； D．返滴定法
11．对反应：

2Cl

2
(g) + 2 H
2
O(g) 4HCl(g) + O
2
(g)

当反应达平衡时，加入催化剂，化学平衡（ ）。

A．向左移动；B．向右移动；C．保持不变；D．时向左时向右

12．S
2-
属于（ ）电子构型。

A．8； B．18； C．18+2； D．9 ~ 17

13．下列分子中，（ ）的中心原子采取sp
2
杂化

A．BeH
2
； B．NF
3
； C．PH

3
； D．BCl
3

14．下列分子中，（ ）有分子间氢键

A．C
2．试用分子轨道理论说明O
6
H
6
； B．C
2
H
6
； C．NH
3
； D．邻硝基苯酚
2
为顺磁性物质，它的键级为多少？

题7分）


三、判断题（每小题1分，共5分），（正确的在括号内请打
得分 评卷人


√，错误的请打×）




1．催化剂是能改变反应速率的物质。（ ）


2．在298K和标准态下，指定单质的

θθ
f
Hm
0
，

f
G
m
0
。（ ）

3．系统发生变化时，状态函数的改变只与始态和终态有关，与变化的途

径无关。功W是状态函数。（ ）

4．在开口的烧杯中把硝酸铵和水混合，杯身发凉，此时杯内全部物质构

成一个敞开系统。（ ）

5．标准平衡常数的量纲随反应的不同而改变。（ ）

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（本小

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五、计算题（每小题6分，共24分）
得分 评卷人


0< br>1．现有一气体，在35C和101.3kPa的水面上收集，
体积为500mL。如果在同样条 件下将它压缩成250mL，
干燥气体的最后分压是多少？（已知35
0
C时水的饱和 蒸气压为5.63kPa）。
3．．在298K时，下列反应能否自发进行？
C
6
H
12
O
6
(s) + 6 O
2
(g) 6 CO
2
(s) + 6H
2
O(l)

(kJmol
1
)
-910.5 0 -394.4 -237.2

f
G
m


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装

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…

名
…
…
姓
…

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…
















2．用氧化数法或离子电子法配平方程式（要表示过程）
Cl
2
(g)

+ NaOH

→ NaCl

+ NaClO
3































4．计算0.10 mol·L-1
甲酸（HCOOH）溶液的pH及其电离度。（已知
K

a
(HCOOH)=1.8×10
-4
）









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