对铁与硫酸铜溶液反应的实验探究
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对铁与硫酸铜溶液反应的实验探究
作者：姜跟华
来源：《化学教与学》2013年第03期
文章编号：1008-0546（2013）03-093-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：.1008-0546.2013.03.040
一、 问题的提出
人民教育出版社出版的《义务教育教科书·化学·九年级·上册》
第五单元课题一[探究实验
方案二]（第93页）中，提出将铁钉放入硫酸铜溶液中，希望学生观察到“
反应前的总质量等
于反应后的总质量”的现象同时，还能观察到“溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红
色物
质”。但笔者在实验教学中发现：很难在短时间内看到溶液由蓝色变为浅绿色；同时还发现铁
钉表面有时没有出现红色物质，却出现黑色物质。这种异常的实验现象给我们教学带来了一些
干扰，为
此笔者做了大量的实验，有了一点成果与各位读者共享。
二、实验探究
1.探究实验1
（1）称量3g无水硫酸铜固体多份，然后将不同质量的水分别加入硫酸铜固体中，搅拌溶
解；
（2）分别取3mL上述配制好的硫酸铜溶液于试管中，分别加入3根3.9cm铁钉；
（3）观察实验现象（①以3分钟为限②为了能准确地描述现象，避免自己主观判断，笔
者请学生来观察
实验现象，下同）。现象如表1所示。
实验结论：①当硫酸铜与水的质量比为3∶70左右时，实验效果好；
②硫酸铜溶液浓度较低时，易出现黑色物质。
实验分析：Cu2+会发生水解现象，
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，新生成的氢氧化铜又
极不稳定，会迅速分解而变暗：Cu
（OH）2=CuO+H2O。
初中化学中常见的可溶性铜盐除硫酸铜外，还有氯化铜和硝酸铜，为此笔者做了探究实验
2。
2.探究实验2
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对铁与硫酸铜溶液反应的实验探究
作者：姜跟华
来源：《化学教与学》2013年第03期
文章编号：1008-0546（2013）03-093-02 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：.1008-0546.2013.03.040
一、 问题的提出
人民教育出版社出版的《义务教育教科书·化学·九年级·上册》
第五单元课题一[探究实验
方案二]（第93页）中，提出将铁钉放入硫酸铜溶液中，希望学生观察到“
反应前的总质量等
于反应后的总质量”的现象同时，还能观察到“溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红
色物
质”。但笔者在实验教学中发现：很难在短时间内看到溶液由蓝色变为浅绿色；同时还发现铁
钉表面有时没有出现红色物质，却出现黑色物质。这种异常的实验现象给我们教学带来了一些
干扰，为
此笔者做了大量的实验，有了一点成果与各位读者共享。
二、实验探究
1.探究实验1
（1）称量3g无水硫酸铜固体多份，然后将不同质量的水分别加入硫酸铜固体中，搅拌溶
解；
（2）分别取3mL上述配制好的硫酸铜溶液于试管中，分别加入3根3.9cm铁钉；
（3）观察实验现象（①以3分钟为限②为了能准确地描述现象，避免自己主观判断，笔
者请学生来观察
实验现象，下同）。现象如表1所示。
实验结论：①当硫酸铜与水的质量比为3∶70左右时，实验效果好；
②硫酸铜溶液浓度较低时，易出现黑色物质。
实验分析：Cu2+会发生水解现象，
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，新生成的氢氧化铜又
极不稳定，会迅速分解而变暗：Cu
（OH）2=CuO+H2O。
初中化学中常见的可溶性铜盐除硫酸铜外，还有氯化铜和硝酸铜，为此笔者做了探究实验
2。
2.探究实验2