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金属和金属材料考点解析（Word版附答案）

一、金属和金属材料选择题
1．现有
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀 盐酸中，
Y
无反应；如果把
X
、
Z
分别插入
硫酸锌 溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z
没有变化．根据以上事实，判断
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序正确的是（ ）

A
．
Y
＞
X
＞
Z
【答案】
C

【解析】

【分析】

由题 意可知：
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；说明
X
、
Z
的活泼
性大于
Y< br>；如果把
X
、
Z
分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z
没有
变化，说明
X
活泼性大于
Z.
由此得出：
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺是
X>Z>Y.
根据分析可
知：

【详解】

A
、
Y
的活泼性是最弱的，故
A
错误；

B
、
X
的活泼性大于
Z
，故
B
错误；
< br>C
、
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序是
X>Z>Y
，故
C
正确；

D
、
Z
的活 泼性大于
Y
，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在 氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来
.
根据金属与酸反
应、金属与盐溶液反应的情况，判断金 属的活动性．

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

B
．
Z
＞
X
＞
Y C
．
X
＞
Z
＞
Y D
．
X
＞
Y
＞
Z


2．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（

）

A
．良好的导热性

B
．良好的延展性

C
．较强的腐蚀性

D
．较小的密度

【答案】
B

【解析】

【详解】

铝材 能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。故选
B
。


3．下列物质不属于合金的是（ ）

A
．生铁
B
．玻璃钢
C
．黄铜
D
．硬铝

【答案】
B

【解析】

【分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概
念有三 个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有
一种金属。

【详解】

A
、生铁是铁的合金，故
A
正确；
< br>B
、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故
B
不正确 ；

C
、黄铜是铜的合金，故
C
不正确；

D
、硬铝是铝的合金，故
D
不正确；故选
B
。

【点睛】

合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。


4 ．向一定质量的
FeSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中加入 一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤
液
M
和滤渣
N
．向滤渣
N
中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，
不正确的是（

）

A
．滤液
M
中一定存在
Zn
2+

B
．滤液
M
的颜色呈蓝色

C
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

D
．滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌
>
铁
>
铜，所以向
FeSO
4
和
CuSO
4
的
混合溶液中加入一定质量锌粉， 锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应
后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充 分反应后过滤，得滤液
M
和滤渣
N
，向滤
渣
N
中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的
CuSO
4
完全发生了反应

【详解】

A、
由上述分析可知，锌先与硫酸铜反 应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液
M
中一定存在
Zn
2+
，故不符合 题意；

B、
由上述分析可知，溶液中不存在
CuSO
4
， 滤液
M
的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；

C
、由上述分析可知， 滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu
，故不符合题意；

D
、由化学方程式可知，每
65
份质量的锌会置换出
64
份 质量的铜或
56
份质量的铁，锌置
换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题
意

【点睛】

解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，

反应生成

物是滤渣，还是滤液。


5．自从央行公 告第四套人名币
1
角硬币从
2016
年
11
月
1< br>日起只收不付后，
“
菊花
1
角
”
身
价飞涨。 一个很重要的原因是，
“
菊花
1
角
”
材质特殊导致日渐稀少 ，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是
(

)


A
．铝比锌的金属活泼性更弱

B
．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多

C
．锌原子的最外层电子数比铝多
17

D
．铝的相对原子质量为
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铝比锌的金属活泼性更强，故
A
错误；

B
、 由产生氢气的质量
=
硫酸反应，铝产生的氢气多，故
B
正确；
C
、由于最外层电子数不超过
8
个，锌原子的核外电子数比铝多
17，不是最外层电子数比
铝多
17
，故
C
错误；

D
、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为
26.98
，单位是< br>“1”
，故
D
错
误。

故选：
B
。

，可知，相等质量的铝和锌和足量稀


6．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验< br>（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下
列判断中 ，错误的是（ ）


A
．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B
．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C
．通过实验
①
和
③
的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动 性强弱

D
．通过实验
②
的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置
越靠前 ，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出
来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸 银反应，说明
铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性
比较的实验 ，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选
B
。


7
．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（

）

A
．用铁从含银废液中回收银

C
．古代金银制品能保存至今

【答案】
D

【解析】

A
、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐 溶液中置换出来，是由
金属活动性决定的；
B
、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用 氢前的金属能与酸发生置换
反应生成氢气，是由金属活动性决定的；
C
、用金、银制 首饰是利用这两种金属化学性质
稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；
D< br>、用铝合金制作门窗框架是利
用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

B
．锌与稀硫酸反应制取氢气

D
．用铝合金能制作门窗框架


8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（

）

A
．水的电解

B
．木炭在密闭的容器内燃烧

C
．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D
．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【答案】
D

【解析】

【分析】

A.
根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；


B.
根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；


C.
根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；


D.
根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．

【详解】

A.
电解水时生成的氢气和氧气的体积比是
2
：
1
，图中是质量比，故
A
选项说法不正确。


B .
木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故
B
选项说法 不
正确。


C.
加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断 增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气
的质量不再增加，故
C
选项说法不正确。


D.
锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁 产生的
氢气多。故
D
选项说法正确。

故选
D
。

【点睛】

掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。


9
．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A
．均可以导电

C
．均可以和稀盐酸反应

【答案】
C

【解析】

A
．锌、铁、铜均可以导电，正确

B
．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确

C
．铜不和稀盐酸反应，故错误

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确

故选
C

B
．均可以和氧气反应

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

10．2018
年
10
月
27
我国大飞机
C919
首次飞回故乡南昌。
C919
机壳采用了 先进的铝锂合
金材料，下列有关铝锂合金的说法错误的是

A
．铝锂合金是一种化合物

C
．铝锂合金的密度较小

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铝锂合金是合金，合金都是混合物，符合题意；

B
、合金的硬 度一般比组成它的纯金属更高，故铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大，不符合题
意；

C
、合金的硬度大，密度小，铝锂合金的密度较小，不符合题意；

D
、铝锂合金属于金属材料，不符合题意。故选
A
。

【点睛】

合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀 性能等也比组
成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比< br>它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。

B
．铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大

D
．铝锂合金属于金属材料


11．某同学用如图所示的装置进行 CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法错误的是( )


A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法

正确；

B
．加热前应先通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象 ，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液 以检验产生的
CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选< br>D


12．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个


13．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件< br>下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四
种金属的 活动性由强到弱的顺序是

A
．甲
>
乙
>
丁
>
丙

B
．丙
>
丁
>
乙
>
甲

C
．丙
>
乙
>
丁
>
甲

D
．乙
>
丁
>
丙
>
甲

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐 能与乙反应但不与丙反应知，
乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到 弱的顺序为：
乙＞丁＞丙＞甲；故选
D
。


14．人们常 把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金
”
。下列相关叙述错误的是< br>( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铁具有优良的导热性，所以铁锅 应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；

B
、通过金属活动性顺序 分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误 ；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，
C< br>正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比 锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能 和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后 的金属从它的盐溶液中置换出来。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


15．锡（
Sn< br>）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的
是（ ）

A
．
Zn+Sn
（
NO
3
）
2
═
Zn
（
NO
3
）
2
+Sn

B< br>．
Sn+2HCl
═
SnCl
2
+H
2
↑< br>
C
．
Sn+2AgNO
3
═
Sn
（
NO
3
）
2
+2Ag

D
．
Sn+Mg SO
4
═
SnSO
4
+Mg

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由于锌位于铁的前面，锡（
Sn
）位于铁的 后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故
A
能
发生反应；

B
、锡（
Sn
）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故
B
能发生 反应；

C
、因为锡（
Sn
）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所 以锡位于银的前面，故
C
能发生
反应；

D
、因为镁位于铁 的前面，锡（
Sn
）位于铁的后面，所以锡（
Sn
）位于镁的后面，所以该< br>反应不能发生．

故选
D
．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．


< br>16．由两种金属组成的混合物共
40g
，与足量稀盐酸充分反应后，共放出
2 g
氢气。则原混
合物的组成不可能是（ ）

A
．
Zn
和
Fe
【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

根据与硫酸反应 时铁、锌、镁、铝分别呈
+2
、
+2
、
+2
、
+3
价，与足量稀盐酸反应后生成了
2g
氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁 的质量
=
2g
的质量
=
2g
=
2g
B
．
Fe
和
Mg C
．
Zn
和
Mg D
．
Al
和
Cu

2
56g
；需要金属 锌
56
22
65g
；需要金属镁的质量
=
2g24g
；需要金属铝的质量
6524
3
18g
；铜不与稀硫酸反应。根据 金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属
27
反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属 混合物
40g
与足量稀盐酸反应后生成了
2 g
氢气，可判断混合物中两种金 属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金
属其中之一所组成的混合物，如
Zn
和
Mg
、
Fe
和
Mg
、
Al
和< br>Cu
等的组合，而
Zn
和
Fe
、所
组成的混合物不能 满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选
A

【点睛】

利用一定质量金属完全反应放出
氢气质量=
金属化合价< br>金属质量
，计算
金属的相对原子质量
生成
2g
氢气消耗选项 所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属
混合物
40g
，与 足量稀盐酸反应后生成了
l2g
氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。


17．废旧手机的某些部件中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应 过滤，所得固体中含有的金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金 属活动性顺序
“K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
A l
，不反
应的金属
Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag

18
．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的一组试剂是

A
．
Zn
、
A g
、
CuSO
4
溶液

B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、
H
2
SO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
ZnSO
4
溶液

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶 液、
CuSO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、金 属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，
Ag
不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，
能 验证金属活动性顺序；

B
、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C
、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D
、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选
A
。


19
．将锌粉和铁粉的混合物加入到 盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将
所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错 误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可 能含有
Fe
（
NO
3
）
2

C
． 滤渣里一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn

D< br>．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析 ：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡 产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有
两种溶质，正确；
B.滤液中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以
上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈 无色，则滤
渣中一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误。

考点：考查金属的化学性质的知识。


20．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质

A
．金属光泽美丽

C
．金属活动性强

【答案】
C

【解析】

B
．导电性优良

D
．延展性好

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢 前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属 能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是
因为镁的活动性比锌的强。选
C

金属和金属材料考点解析（Word版附答案）

一、金属和金属材料选择题
1．现有
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；如果把
X
、
Z
分别插入
硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z< br>没有变化．根据以上事实，判断
X
、
Y
、
Z
的金属活 动性顺序正确的是（ ）

A
．
Y
＞
X
＞
Z
【答案】
C

【解析】

【分析】

由题 意可知：
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；说明
X
、
Z
的活泼
性大于
Y< br>；如果把
X
、
Z
分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z
没有
变化，说明
X
活泼性大于
Z.
由此得出：
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺是
X>Z>Y.
根据分析可
知：

【详解】

A
、
Y
的活泼性是最弱的，故
A
错误；

B
、
X
的活泼性大于
Z
，故
B
错误；
< br>C
、
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序是
X>Z>Y
，故
C
正确；

D
、
Z
的活 泼性大于
Y
，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在 氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金 属从它们的盐溶液中置换出来
.
根据金属与酸反
应、金属与盐溶液反应的情况，判断金 属的活动性．

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．

B
．
Z
＞
X
＞
Y C
．
X
＞
Z
＞
Y D
．
X
＞
Y
＞
Z


2．食品包装中经常用到铝箔。铝材能制成铝箔是由于铝具有（

）

A
．良好的导热性

B
．良好的延展性

C
．较强的腐蚀性

D
．较小的密度

【答案】
B

【解析】

【详解】

铝材 能制成铝箔是由于铝具有良好的延展性，与铝的导热性、腐蚀性、密度无关。故选
B
。


3．下列物质不属于合金的是（ ）

A
．生铁
B
．玻璃钢
C
．黄铜
D
．硬铝

【答案】
B

【解析】

【分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概
念有三 个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有
一种金属。

【详解】

A
、生铁是铁的合金，故
A
正确；
< br>B
、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故
B
不正确 ；

C
、黄铜是铜的合金，故
C
不正确；

D
、硬铝是铝的合金，故
D
不正确；故选
B
。

【点睛】

合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。


4 ．向一定质量的
FeSO
4
和
CuSO
4
的混合溶液中加入 一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤
液
M
和滤渣
N
．向滤渣
N
中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，
不正确的是（

）

A
．滤液
M
中一定存在
Zn
2+

B
．滤液
M
的颜色呈蓝色

C
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

D
．滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌
>
铁
>
铜，所以向
FeSO
4
和
CuSO
4
的
混合溶液中加入一定质量锌粉， 锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应
后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充 分反应后过滤，得滤液
M
和滤渣
N
，向滤
渣
N
中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的
CuSO
4
完全发生了反应

【详解】

A、
由上述分析可知，锌先与硫酸铜反 应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液
M
中一定存在
Zn
2+
，故不符合 题意；

B、
由上述分析可知，溶液中不存在
CuSO
4
， 滤液
M
的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；

C
、由上述分析可知， 滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu
，故不符合题意；

D
、由化学方程式可知，每
65
份质量的锌会置换出
64
份 质量的铜或
56
份质量的铁，锌置
换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题
意

【点睛】

解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，

反应生成

物是滤渣，还是滤液。


5．自从央行公 告第四套人名币
1
角硬币从
2016
年
11
月
1< br>日起只收不付后，
“
菊花
1
角
”
身
价飞涨。 一个很重要的原因是，
“
菊花
1
角
”
材质特殊导致日渐稀少 ，其使用了铝锌材质。
铝、锌元素的部分信息如下，则说法正确的是
(

)


A
．铝比锌的金属活泼性更弱

B
．相等质量的铝和锌和足量稀硫酸反应，铝产生的氢气多

C
．锌原子的最外层电子数比铝多
17

D
．铝的相对原子质量为
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铝比锌的金属活泼性更强，故
A
错误；

B
、 由产生氢气的质量
=
硫酸反应，铝产生的氢气多，故
B
正确；
C
、由于最外层电子数不超过
8
个，锌原子的核外电子数比铝多
17，不是最外层电子数比
铝多
17
，故
C
错误；

D
、由元素周期表中一个格的含义可知，铝的相对原子质量为
26.98
，单位是< br>“1”
，故
D
错
误。

故选：
B
。

，可知，相等质量的铝和锌和足量稀


6．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验< br>（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下
列判断中 ，错误的是（ ）


A
．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B
．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C
．通过实验
①
和
③
的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动 性强弱

D
．通过实验
②
的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置
越靠前 ，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出
来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸 银反应，说明
铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性
比较的实验 ，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选
B
。


7
．下列金属的利用不是由金属活动性决定的是（

）

A
．用铁从含银废液中回收银

C
．古代金银制品能保存至今

【答案】
D

【解析】

A
、用铁回收含银废液中的银，是利用铁能将位于其后的银从其盐 溶液中置换出来，是由
金属活动性决定的；
B
、用锌与稀硫酸反应制取氢气，是利用 氢前的金属能与酸发生置换
反应生成氢气，是由金属活动性决定的；
C
、用金、银制 首饰是利用这两种金属化学性质
稳定，不易与氧气反应的性质，是由金属活动性决定的；
D< br>、用铝合金制作门窗框架是利
用其密度小、易于加工等性质，不是由金属活动性决定的。

B
．锌与稀硫酸反应制取氢气

D
．用铝合金能制作门窗框架


8．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（

）

A
．水的电解

B
．木炭在密闭的容器内燃烧

C
．加热一定量的高锰酸钾制氧气

D
．等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应

【答案】
D

【解析】

【分析】

A.
根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；


B.
根据木炭燃烧时生成的二氧化碳与时间的关系分析；


C.
根据加热一定量的高锰酸钾时生成的氧气与时间的关系分析；


D.
根据等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应时，生成的氢气与时间的关系分析．

【详解】

A.
电解水时生成的氢气和氧气的体积比是
2
：
1
，图中是质量比，故
A
选项说法不正确。


B .
木炭在密闭的容器内燃烧时二氧化碳的质量应该是由零增加到一定值，故
B
选项说法 不
正确。


C.
加热一定量的高锰酸钾制氧气时氧气的质量是不断 增加的，当高锰酸钾完全反应后氧气
的质量不再增加，故
C
选项说法不正确。


D.
锌的活泼性大于铁与酸反应产生的氢气的速率快，等质量的锌和铁与酸反应，铁 产生的
氢气多。故
D
选项说法正确。

故选
D
。

【点睛】

掌握电解水的实验、质量守恒定律、金属与酸反应的性质是正确解答本题的关键。


9
．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A
．均可以导电

C
．均可以和稀盐酸反应

【答案】
C

【解析】

A
．锌、铁、铜均可以导电，正确

B
．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确

C
．铜不和稀盐酸反应，故错误

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确

故选
C

B
．均可以和氧气反应

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

10．2018
年
10
月
27
我国大飞机
C919
首次飞回故乡南昌。
C919
机壳采用了 先进的铝锂合
金材料，下列有关铝锂合金的说法错误的是

A
．铝锂合金是一种化合物

C
．铝锂合金的密度较小

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铝锂合金是合金，合金都是混合物，符合题意；

B
、合金的硬 度一般比组成它的纯金属更高，故铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大，不符合题
意；

C
、合金的硬度大，密度小，铝锂合金的密度较小，不符合题意；

D
、铝锂合金属于金属材料，不符合题意。故选
A
。

【点睛】

合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀 性能等也比组
成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比< br>它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分。

B
．铝锂合金的硬度比纯锂的硬度大

D
．铝锂合金属于金属材料


11．某同学用如图所示的装置进行 CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法错误的是( )


A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法

正确；

B
．加热前应先通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象 ，和氢氧化钙反应生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液 以检验产生的
CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选< br>D


12．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个


13．甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件< br>下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四
种金属的 活动性由强到弱的顺序是

A
．甲
>
乙
>
丁
>
丙

B
．丙
>
丁
>
乙
>
甲

C
．丙
>
乙
>
丁
>
甲

D
．乙
>
丁
>
丙
>
甲

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

由甲即使在高温下也不与氧气反应知，甲最不活泼，由丁盐 能与乙反应但不与丙反应知，
乙的活动性最强，丙的活动性比丁弱，综上所述，四种金属的活动性由强到 弱的顺序为：
乙＞丁＞丙＞甲；故选
D
。


14．人们常 把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金
”
。下列相关叙述错误的是< br>( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、铁具有优良的导热性，所以铁锅 应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；

B
、通过金属活动性顺序 分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误 ；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面，金的化学性质最不活泼故，
C< br>正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比 锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能 和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后 的金属从它的盐溶液中置换出来。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


15．锡（
Sn< br>）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的
是（ ）

A
．
Zn+Sn
（
NO
3
）
2
═
Zn
（
NO
3
）
2
+Sn

B< br>．
Sn+2HCl
═
SnCl
2
+H
2
↑< br>
C
．
Sn+2AgNO
3
═
Sn
（
NO
3
）
2
+2Ag

D
．
Sn+Mg SO
4
═
SnSO
4
+Mg

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由于锌位于铁的前面，锡（
Sn
）位于铁的 后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故
A
能
发生反应；

B
、锡（
Sn
）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故
B
能发生 反应；

C
、因为锡（
Sn
）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所 以锡位于银的前面，故
C
能发生
反应；

D
、因为镁位于铁 的前面，锡（
Sn
）位于铁的后面，所以锡（
Sn
）位于镁的后面，所以该< br>反应不能发生．

故选
D
．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．


< br>16．由两种金属组成的混合物共
40g
，与足量稀盐酸充分反应后，共放出
2 g
氢气。则原混
合物的组成不可能是（ ）

A
．
Zn
和
Fe
【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

根据与硫酸反应 时铁、锌、镁、铝分别呈
+2
、
+2
、
+2
、
+3
价，与足量稀盐酸反应后生成了
2g
氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁 的质量
=
2g
的质量
=
2g
=
2g
B
．
Fe
和
Mg C
．
Zn
和
Mg D
．
Al
和
Cu

2
56g
；需要金属 锌
56
22
65g
；需要金属镁的质量
=
2g24g
；需要金属铝的质量
6524
3
18g
；铜不与稀硫酸反应。根据 金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属
27
反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属 混合物
40g
与足量稀盐酸反应后生成了
2 g
氢气，可判断混合物中两种金 属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金
属其中之一所组成的混合物，如
Zn
和
Mg
、
Fe
和
Mg
、
Al
和< br>Cu
等的组合，而
Zn
和
Fe
、所
组成的混合物不能 满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选
A

【点睛】

利用一定质量金属完全反应放出
氢气质量=
金属化合价< br>金属质量
，计算
金属的相对原子质量
生成
2g
氢气消耗选项 所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属
混合物
40g
，与 足量稀盐酸反应后生成了
l2g
氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。


17．废旧手机的某些部件中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应 过滤，所得固体中含有的金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金 属活动性顺序
“K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
A l
，不反
应的金属
Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag

18
．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的一组试剂是

A
．
Zn
、
A g
、
CuSO
4
溶液

B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、
H
2
SO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
ZnSO
4
溶液

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶 液、
CuSO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、金 属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，
Ag
不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，
能 验证金属活动性顺序；

B
、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C
、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D
、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选
A
。


19
．将锌粉和铁粉的混合物加入到 盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将
所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错 误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可 能含有
Fe
（
NO
3
）
2

C
． 滤渣里一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn

D< br>．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析 ：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚 铁和银，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡 产生，说明滤渣中一定有铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有
两种溶质，正确；
B.滤液中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以
上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈 无色，则滤
渣中一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误。

考点：考查金属的化学性质的知识。


20．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质

A
．金属光泽美丽

C
．金属活动性强

【答案】
C

【解析】

B
．导电性优良

D
．延展性好

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢 前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属 能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是
因为镁的活动性比锌的强。选
C