C
．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D
．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、一 氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄
清的石灰水变浑浊，证 明该反应有二氧化碳生成，选项
A
正确；

B
、根据题意可知该反应 也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管
中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不 一定是铁，选项
B
正确；

C
、反应后，玻璃管中的固体物质的质量 比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化
铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁 生成，也可能生成的是四氧化三铁
或氧化亚铁，选项
C
错误；

D< br>、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项
D
正确。故< br>选
C
。


15
．两个烧杯中装有等质量的金属锌和 镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确 的是（

）


A
．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B
．
a
点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C
．
b
点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D
．
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】
D

【解析】

【分析】


【详解】


A
选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B
选项是错误的叙述，
a
点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C
选项是错误的叙述，
b
点时金属锌产生的氢气少；

D< br>选项
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择
D

16．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法错误的是( )


A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法
正确；

B
．加热前应先 通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应 生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选
D


17．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是

A
．
B
．

C
．
D
．

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

等质量的锌、铁分别与足量的 稀硫酸反应，由于锌比铁活泼，故锌与酸的反应速率更快；
但铁生成的氢气的质量更多。故选
B
。


18
．下列金属中，活动性最强的是

A
．镁

【答案】
A

【解析】

由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选
A
．

B
．铜
C
．锌
D
．铝


1 9
．硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝
放入硫 酸铝溶液中，表面没有金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列
有关金属的活动性强弱 判断错误的是

A
．
Mn
强于
Cu
C
．
Mg
强于
Al
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；

说明锰的金属活动性强于氢；

锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出，说明铝的金属活动性强于锰；

结合铜的金属活动性弱于氢；镁的金属活动性强于氢铝；

所以应选
D
。

B
．
Al
强于
Mn

D
．
Mn
强于
Mg


20．现有甲、乙 、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中
析出铁单质。再将三者加入到硝 酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的
金属活动性从强到弱的顺序是
( )

A
．甲＞乙＞丙

【答案】
C

【解析】

【分析】

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出
铁单质 ，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者
加入到硝酸银溶液中， 只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙
的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。 三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞
乙。

故选
C
。

B
．乙＞甲＞丙
C
．甲＞丙＞乙
D
．无法判断

最新金属和金属材料中考经典题型带答案经典

一、金属和金属材料选择题
1．由两种金属组成的混合物共
40g
，与足量 稀盐酸充分反应后，共放出
2g
氢气。则原混
合物的组成不可能是（ ）

A
．
Zn
和
Fe
【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

根据与硫酸反应 时铁、锌、镁、铝分别呈
+2
、
+2
、
+2
、
+3
价，与足量稀盐酸反应后生成了
2g
氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁 的质量
=
2g
的质量
=
2g
=
2g
B
．
Fe
和
Mg C
．
Zn
和
Mg D
．
Al
和
Cu

2
56g
；需要金属 锌
56
22
65g
；需要金属镁的质量
=
2g24g
；需要金属铝的质量
6524
3
18g
；铜不与稀硫酸反应。根据 金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属
27
反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属 混合物
40g
与足量稀盐酸反应后生成了
2 g
氢气，可判断混合物中两种金 属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金
属其中之一所组成的混合物，如
Zn
和
Mg
、
Fe
和
Mg
、
Al
和< br>Cu
等的组合，而
Zn
和
Fe
、所
组成的混合物不能 满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合。

故选
A

【点睛】

利用一定质量金属完全反应放出
氢气质量=
金属化合价< br>金属质量
，计算
金属的相对原子质量
生成
2g
氢气消耗选项 所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属
混合物
40g
，与 足量稀盐酸反应后生成了
l2g
氢气，推断出两种金属混合物的可能组成。


2．为防止家中菜刀生锈，小风设计了如下方案：

①每天用汽油擦拭一遍 ②用完后保存在盐水中 ③擦干后用植物油涂抹 ④用干布把它
擦干，悬挂 ⑤用食醋涂抹 ⑥用酱油涂抹。请选出你认为合理的方案（）

A
．①②③④⑥⑦

B
．②③④

C
．③④

D
．⑤⑥⑦

【答案】
C

【解析】

【详解】

①菜刀擦汽油，会导致菜刀无法使用，故①错误；

②用完后保存在盐水中，盐水能加快铁的锈蚀，故②错误；

③擦干后用植物油涂抹，擦植物油不影响继续使用，故③正确；

④用干布把它擦干，这样在干燥的情况也不会生锈，故④正确；

⑤用食醋涂抹，会导致生锈加快，故⑤错误；

⑥用酱油涂抹，盐的存在会加速生锈， 故⑥错误。防止家中菜刀生锈合理的方案是③④。
故选
C
。

【点睛】

铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，酸性溶液、盐溶液能促进铁生锈。 解答本题要掌
握铁生锈的条件，只有这样才能找出防止铁生锈的方法。


3 ．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验
（其中金属均已 打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下
列判断中，错误的是（ ）


A
．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序

B
．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序

C
．通过实验
①
和
③
的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动 性强弱

D
．通过实验
②
的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金 属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置
越靠前，金属的活动 性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出
来。

【详解】

①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸 银反应，说明
铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性
比较的实验 ，则可判断出四种金属的活动性顺序。

故选
B
。

4．已知
X
、
Y
、
Z
三种金属能发生下列反应：
X+H
2
SO
4
=
XSO
4
+H
2↑；
Y+Z(NO
3
)
2
=
Y(NO
3
)
2
+Z
；
Z+X(NO
3
)
2
=Z(NO
3
)
2
+X
．则
X
、
Y、
Z
三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）

A
．
X
＞
H
＞
Y
＞
Z
【答案】
D

B
．
X
＞
H
＞
Z
＞
Y C
．
Z
＞
Y
＞
X
＞
H D
．
Y
＞
Z
＞
X
＞
H

【解析】

【详解】

根据
X+H
2
SO
4
=XSO
4
+H
2
↑
可知金属< br>X
活动性位于氢之前，再根据
Z+X(NO
3
)
2
= Z(NO
3
)
2
+X
，可知
金属
Z
能置换 金属
X
，
Z
的活动性在
X
前，又因为
Y+Z(NO
3
)
2
═Y(NO
3
)
2
+Z
， 所以
Y
能置换
Z
，
Y
的活泼性在
Z
之前， 故可得出
X
、
Y
、
Z
三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序 为
Y
＞
Z
＞
X
＞
H
，故选
D。


5．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜 币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、
铁、硫酸铜溶液验证银、 铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验证三种金属活动 性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐 溶液与两端金属的单质反应
。


6．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是
( )

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
B

【解析】
A
、该试管 中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；
B
、该试
管中铁钉浸泡在 植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；
C
、白醋能与铁反应，会
加快铁钉锈蚀 的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
D
、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的
速率，该试 管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的
B
试管中的铁钉。故选
B
。

点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐< br>溶液能加快铁钉锈蚀的速率。


7．X
、
R
表示两 种金属，在溶液中发生反应：
X+3RNO
3
=3R+X
（
NO3
）
3
。下列说法不正确的

是

A
．该反应是置换反应

B
．若
X
是
Al
，
R
是
Ag
，则反应后溶液质量减少

C
．
X
可能是
Fe
，
R
可能是
Cu

D
．
X
的金属活动性比
R
强

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

X
、
R
表示两种金属，该反应符合置换反应的定 义；进入溶液
27
份质量的铝，从溶液中析
出
324
份质量的银，所 以溶液质量减少；若
X
是
Fe
，
R
是
Cu
，化学计量数不正确；在金属
活动性顺序中，前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中置换出来。故选
C
。


8．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金
”
。下列相关叙述错误的是
( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A< br>、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；
< br>B
、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面， 金的化学性质最不活泼故，
C
正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯 金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气 。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来 。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（

）

A
．保持钢圈的洁净干燥

B
．钢圈外涂一层机油

C
．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D
．被雨淋湿后立即涂上机油

【答案】
D

【解析】

【分析】

金属在与氧气和水同时接触时容易生锈

【详解】

A
、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故
A
正确；

B
、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故
B
正确；

C
、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故
C
正确；

D
、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故
D
不正确。故选
D
。


10．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）

A
．
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾 ，金属饮料罐属于可回
收垃圾，故选项正确。


B
、有害垃圾是指 造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选
项错误。


C
、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。


D
、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属 于可
回收垃圾，故选项错误。


故选：
A
。

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

可回收物
B
．有害垃圾
C
．厨余垃圾
D
．其他垃圾


11
．下列金属中，金属活动性最弱的是

A
．金

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．银
C
．铜
D
．铁


根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选
A

12．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为
FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与
FeCl
3
溶液反应，反
应方程式分别为：
Cu2FeCl
3< br>=2FeCl
2
CuCl
2
，
Fe2FeCl
3
3FeCl
2
。现将一包
铜、铁的混合粉末加入到盛有
FeCl< br>3
溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关
于烧杯中物质组成的说法正确的是 （

）。

A
．溶液中一定含
FeCl
2
，固体一定含铜
B
．溶液中一定含
FeCl
2
，固体一定是铁和铜

C
．溶液中一定含
FeCl
3
，固体一定是铁和铜
D．溶液中一定含
FeCl
2
、
CuCl
2
，固体一定< br>含铜

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有 铁反应完，铜才可以与
氯化铁溶液反应生成
CuCl
2
，因此充分反应后烧杯 中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有
的溶质是
FeCl
2
，烧杯中一定含有的固体是
Cu
，故
A
正确；

B
．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首 先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯
化铁溶液反应生成
CuCl
2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的
溶质是
FeCl
2
，烧杯中一定含有的固体是
Cu
，不一定含有铁，故
B
错误；

C
．烧杯仍有少量固体 ，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故
C
错误；

D
．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故
D
错误。

故选：
A
。


13．芯片是电脑、“智能”加点的核心部 件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅
过程中的一个重要反应：
SiO
2+2C
A
．化合反应

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一 种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应
反应物是一种单质和一种化合物 ，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定
义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定 义，所以是置换反应。故选
C
。

高温
Si+2CO
，该反应的基本类型是
( )

C
．置换反应
D
．复分解反应

B
．分解反应


14
．实验室里，用如图所示装置还原氧 化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或
铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（
）


A
．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B
．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁