入党积极分子思想汇报-知识竞赛策划书

铁、铁的氧化物和氢氧化物

一、铁单质
1、组成：Fe
2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键
3、物理性质：银白色，粉末呈黑色
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2

（2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl
2
点燃

Fe
3
O
4

2FeCl
3

点燃

（3）铁与硫单质共热：Fe＋S

△

FeS
高温


（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H< br>2
OFe
3
O
4
＋4H
2

（5） 铁和稀硫酸反应：Fe＋H
2
SO
4
===
FeSO
4＋H
2
↑
（6）铁和浓硝酸共热：Fe＋4HNO
3

△

Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋2H
2
O
Fe
2
(SO
4
)3
＋3SO
2
↑＋6H
2
O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe＋6H
2
SO
4

△

（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O
（9）过量的铁和稀 硝酸反应：3Fe＋8HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
（10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4
===
FeSO
4
＋Cu
（11）铁和硝酸银溶液反应：F e＋2AgNO
3
===
Fe(NO
3
)
2
＋2A g
（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl
3
===
3FeCl< br>2


5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe
2< br>O
3
＋3CO

（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋Fe
2
O
3
高温

高温

2Fe＋3CO
2

Al
2
O
3
＋2Fe
6、用途：作合金、作建筑材料
二、氧化亚铁
1、组成：化学式：FeO 菱铁矿
··
－＋
2、结构：电子式：Fe
2
[：O：]
2
化学键：离子键
··
3、物理性质：黑色固体
4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主
（1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO＋O
2

△

2Fe
3
O
4


高温

（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋3FeOAl
2
O
3
＋3F e
高温


（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋COFe＋CO
2

（ 4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H
2
SO
4
===
FeSO< br>4
＋H
2
O
（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4H
2
SO
4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋SO
2
↑＋4H
2
O
（6）氧化亚铁和浓硝酸反应 ：FeO＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋ NO
2
↑＋2H
2
O

（7）氧化亚铁和稀硝酸反应 ：3FeO＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
3＋NO↑＋5H
2
O

5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O
2
高温

2FeO
6、用途：用于炼铁
三、四氧化三铁
1、组成：化学式： Fe
3
O
4
俗名：磁性氧化铁、磁铁矿
2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键
3、物理性质：黑色固体，有磁性
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性

（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe
3
O
4
高温

4Al
2
O
3
＋9Fe
高温


（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe
3
O
4
＋4CO3Fe＋4CO
2

（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe
3O
4
＋8HCl
===
FeCl
2
＋2FeCl
3
＋4H
2
O
（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe
3
O
4
＋10H
2
SO
4
===
3Fe
2
(SO
4
)
3
＋SO
2
↑＋10H
2O
（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe
3
O
4
＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
3
＋NO
2< br>↑＋5H
2
O
（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe
3
O
4
＋28HNO
3
===
9Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋14H
2
O
（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe
3
O
4
＋8HI
===
3FeI
2
＋I
2
＋4H
2
O

5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2
点燃

Fe
3
O
4

6、用途：炼铁
四、氧化铁
1、组成：化学式: Fe
2
O
3
俗名：铁红、
2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键;离子键
3、物理性质：红褐色固体
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性
（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
＋2Fe
高温


（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe
2
O
3
＋3CO2Fe＋3CO
2

（3）氧化铁与稀硫酸反 应：Fe
2
O
3
＋3H
2
SO
4
===< br>Fe
2
(SO
4
)
2
＋3H
2
O
（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe
2
O
3
＋6HI
===< br>2FeI
2
＋I
2
＋3H
2
O
5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)
3

△

Fe
2
O
3
＋3H
2
O
6、用途：炼铁
五、氢氧化亚铁
1、组成：化学式：Fe(OH)
2

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性
（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2
＋2HCl
===
FeCl
2
＋2H
2
O
（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)
2
＋4H
2
SO< br>4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋S O
2
↑＋4H
2
O
（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH )
2
＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)3
＋NO↑＋8H
2
O
（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)
2
＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋NO
2
↑＋3H
2
O

（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)
2

△

FeO＋H
2
O
2Fe
2
O
3
＋4H
2
O （6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)
2
＋O
2

△

（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O
===
4Fe(OH)
3

5 、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl
2
＋2NaOH
===< br>Fe(OH)
2
↓＋2NaCl
6、用途：制备硫酸亚铁
六、氢氧化铁
1、组成：化学式：Fe(OH)
3

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：红褐色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性
（ 1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)
3
＋3H
2
SO
4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋6H
2< br>O
（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)
3
＋6HI
===< br>2FeI
2
＋I
2
＋6H
2
O
（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)
3
6、用途：制备氧化铁
七、强化练习
1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )
A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁
3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)
3
溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
（ ）
-1-1
A、2 mol·LH
2
SO
4
溶液 B、2 mol·LNaOH溶液
-1
C、2 mol·LMgSO
4
溶液 D、硅酸溶胶
4、某溶液 含有较多的Na
2
SO
4
和少量的Fe
2
(SO
4
)
3
。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作
有:①加适量H
2SO
4
溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶
水 ；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤
5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸锌 D、氯化铜
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色
沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残
渣分别为
（ ）


△

Fe
2
O
3
＋3H
2
O
5、制法：（4 ）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl
3
＋3NaOH
===
Fe(O H)
3
↓＋3NaCl

A、Fe(OH)
3
；Fe
2
O
3
B、Fe(OH)
2
；FeO
C、Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
；Fe
3
O
4
D．Fe
2
O
3
；Fe(OH)
3

7、高温下 硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO
4
Fe
2
O
3
＋SO< br>2
↑＋SO
3
↑，若将生成的气体通入
氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）
A、BaSO
3
和BaSO
4
B、BaS C、BaSO
3
D、BaSO
4

8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应
．．．
是（ ）

A、4Fe(OH)
2
＋2H
2
O＋O
2
＝4Fe(OH)
3
↓ B、2Fe＋2H
2
O＋O
2
＝2Fe(OH)
2
↓
－＋
C、2H
2
O＋O
2
＋4e＝４OH D、Fe－3e＝Fe
3

9、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D、在冷的浓硫酸中可钝化
10、某待测液中 可能含有Fe
2
+
、Fe
3
+
、Ag
+
、 Al
3
+
、Ba
2
+
、Ca
2
+
、NH
4
+
等离子，进行如下
实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba
2
+
、Ca
2
+
离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀A的化学式是 ；沉淀D的化学式是 ；
沉淀E的化学式是 ；
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式： ；
2
＋
3
＋
3
＋
（5）本实验要确定Fe和Fe 的存在，还需要进一步验证，其中，Fe的验证方法是：
；
＋
Fe
2
的验证方法是 。
11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时
加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:









(1)写出下列物质的化学式：B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。
（3）I→H的离子方程式是 。
（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是 。

铁、铁的氧化物和氢氧化物

一、铁单质
1、组成：Fe
2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键
3、物理性质：银白色，粉末呈黑色
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性

（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2

（2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl
2
点燃

Fe
3
O
4

2FeCl
3

点燃

（3）铁与硫单质共热：Fe＋S

△

FeS
高温


（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H< br>2
OFe
3
O
4
＋4H
2

（5） 铁和稀硫酸反应：Fe＋H
2
SO
4
===
FeSO
4＋H
2
↑
（6）铁和浓硝酸共热：Fe＋4HNO
3

△

Fe(NO
3
)
3
＋3NO
2
↑＋2H
2
O
Fe
2
(SO
4
)3
＋3SO
2
↑＋6H
2
O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe＋6H
2
SO
4

△

（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋2H
2
O
（9）过量的铁和稀 硝酸反应：3Fe＋8HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
2
＋2NO↑＋4H
2
O
（10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4
===
FeSO
4
＋Cu
（11）铁和硝酸银溶液反应：F e＋2AgNO
3
===
Fe(NO
3
)
2
＋2A g
（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl
3
===
3FeCl< br>2


5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe
2< br>O
3
＋3CO

（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋Fe
2
O
3
高温

高温

2Fe＋3CO
2

Al
2
O
3
＋2Fe
6、用途：作合金、作建筑材料
二、氧化亚铁
1、组成：化学式：FeO 菱铁矿
··
－＋
2、结构：电子式：Fe
2
[：O：]
2
化学键：离子键
··
3、物理性质：黑色固体
4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主
（1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO＋O
2

△

2Fe
3
O
4


高温

（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋3FeOAl
2
O
3
＋3F e
高温


（3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋COFe＋CO
2

（ 4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H
2
SO
4
===
FeSO< br>4
＋H
2
O
（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4H
2
SO
4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋SO
2
↑＋4H
2
O
（6）氧化亚铁和浓硝酸反应 ：FeO＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋ NO
2
↑＋2H
2
O

（7）氧化亚铁和稀硝酸反应 ：3FeO＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
3＋NO↑＋5H
2
O

5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe＋O
2
高温

2FeO
6、用途：用于炼铁
三、四氧化三铁
1、组成：化学式： Fe
3
O
4
俗名：磁性氧化铁、磁铁矿
2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键
3、物理性质：黑色固体，有磁性
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性

（1）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3Fe
3
O
4
高温

4Al
2
O
3
＋9Fe
高温


（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe
3
O
4
＋4CO3Fe＋4CO
2

（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：Fe
3O
4
＋8HCl
===
FeCl
2
＋2FeCl
3
＋4H
2
O
（4）四氧化三铁与浓硫酸反应：2Fe
3
O
4
＋10H
2
SO
4
===
3Fe
2
(SO
4
)
3
＋SO
2
↑＋10H
2O
（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：Fe
3
O
4
＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)
3
＋NO
2< br>↑＋5H
2
O
（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3Fe
3
O
4
＋28HNO
3
===
9Fe(NO
3
)
3
＋NO↑＋14H
2
O
（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：Fe
3
O
4
＋8HI
===
3FeI
2
＋I
2
＋4H
2
O

5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O
2
点燃

Fe
3
O
4

6、用途：炼铁
四、氧化铁
1、组成：化学式: Fe
2
O
3
俗名：铁红、
2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键;离子键
3、物理性质：红褐色固体
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性
（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2Al＋Fe
2
O
3

高温

Al
2
O
3
＋2Fe
高温


（2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：Fe
2
O
3
＋3CO2Fe＋3CO
2

（3）氧化铁与稀硫酸反 应：Fe
2
O
3
＋3H
2
SO
4
===< br>Fe
2
(SO
4
)
2
＋3H
2
O
（4）氧化铁与氢碘酸反应：Fe
2
O
3
＋6HI
===< br>2FeI
2
＋I
2
＋3H
2
O
5、制法：（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)
3

△

Fe
2
O
3
＋3H
2
O
6、用途：炼铁
五、氢氧化亚铁
1、组成：化学式：Fe(OH)
2

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性
（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)2
＋2HCl
===
FeCl
2
＋2H
2
O
（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)
2
＋4H
2
SO< br>4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋S O
2
↑＋4H
2
O
（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH )
2
＋10HNO
3
===
3Fe(NO
3
)3
＋NO↑＋8H
2
O
（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)
2
＋4HNO
3
===
Fe(NO
3
)
3
＋NO
2
↑＋3H
2
O

（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)
2

△

FeO＋H
2
O
2Fe
2
O
3
＋4H
2
O （6）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)
2
＋O
2

△

（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O
===
4Fe(OH)
3

5 、制法：（6）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl
2
＋2NaOH
===< br>Fe(OH)
2
↓＋2NaCl
6、用途：制备硫酸亚铁
六、氢氧化铁
1、组成：化学式：Fe(OH)
3

2、结构：晶体类型：离子晶体 化学键：离子键、极性键
3、物理性质：红褐色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性
（ 1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)
3
＋3H
2
SO
4
===
Fe
2
(SO
4
)
3
＋6H
2< br>O
（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)
3
＋6HI
===< br>2FeI
2
＋I
2
＋6H
2
O
（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)
3
6、用途：制备氧化铁
七、强化练习
1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是( )
A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定
2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是( )
A、无水三氯化铁 B、氢氧化铁 C、氧化亚铁 D、三氧化二铁
3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)
3
溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是
（ ）
-1-1
A、2 mol·LH
2
SO
4
溶液 B、2 mol·LNaOH溶液
-1
C、2 mol·LMgSO
4
溶液 D、硅酸溶胶
4、某溶液 含有较多的Na
2
SO
4
和少量的Fe
2
(SO
4
)
3
。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作
有:①加适量H
2SO
4
溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶
水 ；⑥过滤。正确的操作步骤是（ ）
A、②⑥③ B、④⑥①③ C、④⑥③⑤ D、②⑥①③⑤
5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸锌 D、氯化铜
6、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色
沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残
渣分别为
（ ）


△

Fe
2
O
3
＋3H
2
O
5、制法：（4 ）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl
3
＋3NaOH
===
Fe(O H)
3
↓＋3NaCl

A、Fe(OH)
3
；Fe
2
O
3
B、Fe(OH)
2
；FeO
C、Fe(OH)
2
、Fe(OH)
3
；Fe
3
O
4
D．Fe
2
O
3
；Fe(OH)
3

7、高温下 硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO
4
Fe
2
O
3
＋SO< br>2
↑＋SO
3
↑，若将生成的气体通入
氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 （ ）
A、BaSO
3
和BaSO
4
B、BaS C、BaSO
3
D、BaSO
4

8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应
．．．
是（ ）

A、4Fe(OH)
2
＋2H
2
O＋O
2
＝4Fe(OH)
3
↓ B、2Fe＋2H
2
O＋O
2
＝2Fe(OH)
2
↓
－＋
C、2H
2
O＋O
2
＋4e＝４OH D、Fe－3e＝Fe
3

9、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A、熔点比生铁的低
B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D、在冷的浓硫酸中可钝化
10、某待测液中 可能含有Fe
2
+
、Fe
3
+
、Ag
+
、 Al
3
+
、Ba
2
+
、Ca
2
+
、NH
4
+
等离子，进行如下
实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。
根据实验结果:
(1)判定待测液中有无Ba
2
+
、Ca
2
+
离子，并写出理由。
。
(2)写出沉淀A的化学式是 ；沉淀D的化学式是 ；
沉淀E的化学式是 ；
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式： ；
2
＋
3
＋
3
＋
（5）本实验要确定Fe和Fe 的存在，还需要进一步验证，其中，Fe的验证方法是：
；
＋
Fe
2
的验证方法是 。
11、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时
加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去).
请填写下列空白:









(1)写出下列物质的化学式：B是 ,F是 ,J是 .
(2)反应①的离子方程式是_________________________________ 。
（3）I→H的离子方程式是 。
（4）电解饱和的食盐水的化学方程式是 。