中考化学物质与氧气的反应方程式
2014北京高考数学-鼓励英语
中考化学物质与氧气的反应方程式.txt没有不疼的伤口，只有流着血却微笑的人有时候
给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。 一． 物
质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4.
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P
+ 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +
O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2
+ 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2
+ 3H2O
二．几个分解反应：
13.
水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 +
CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温
2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe
+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +
2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸
-------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn +
H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =
MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2
+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===
Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +
3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +
2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====
Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2
==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +
SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐
+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +
2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====
CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3
==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +
Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====
K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +
2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 +
盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +
2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +
H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2
==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱
+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +
FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +
2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====
Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +
Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 -----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2
==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
一、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
（10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
（17）氨气：NH3 （碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的
碱）
（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、
Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4；铁、镁为银白色（
汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
呈
棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等
②碱：蓝色↓：Cu（OH）2 红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂
，与熟石灰混合配
成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化
钠和氨水，其他碱不溶于水。难
溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其
他难溶性碱为白色。（包括Fe
（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）
2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不
溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C
+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气
原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22.
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃
CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ===
CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl ==
2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al +
3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==
MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3
H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属
-------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 +
水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +
3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +
H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl
+ H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==
BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物
-------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==
Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==
Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==
Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==
CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==
CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 +
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 +
另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +
H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +
AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +
BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
中考化学物质与氧气的反应方程式
.txt没有不疼的伤口，只有流着血却微笑的人有时候
给别人最简单的建议 却是自己最难做到的。
一． 物
质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu
+ O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃
2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C +
O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电
2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热
2CuO + H2O + CO2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热
Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +
CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe +
2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸
-------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn +
H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4
= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =
MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =
Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===
ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2
+ H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===
Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +
3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +
2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 +
H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ====
Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2
==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +
SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐
+ 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 +
2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ====
CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3
==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +
Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====
K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +
2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 +
盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O +
CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +
2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 +
H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2
==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱
+ 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +
FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +
2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====
Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +
Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 -----
两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2
==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
一、物质的学名、俗名及化学式
（1）金刚石、石墨：C
（2）水银、汞：Hg
（3）生石灰、氧化钙：CaO
（4）干冰（固体二氧化碳）：CO2
（5）盐酸、氢氯酸：HCl
（6）亚硫酸：H2SO3
（7）氢硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca（OH）2
（9）苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
（10）纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 （也叫小苏打）
（12）胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
（13）铜绿、孔雀石：Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）
（14）甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性
（17）氨气：NH3 （碱性气体）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的
碱）
（19）亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、
Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4；铁、镁为银白色（
汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2（OH）2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液
呈
棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3） 等
②碱：蓝色↓：Cu（OH）2 红褐色↓：Fe（OH）3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4（可作杀菌剂
，与熟石灰混合配
成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化
钠和氨水，其他碱不溶于水。难
溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，其
他难溶性碱为白色。（包括Fe
（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4
不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH）
2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不
溶于水，
能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
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初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C
+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2
MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气
原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22.
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25．
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃
CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 ===
CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl ==
2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al +
3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
（置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==
MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3
H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe +
3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属
-------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 +
水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 +
3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +
CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl +
H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl
+ H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==
BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物
-------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==
Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==
Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==
Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==
CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==
CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 +
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 +
另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +
H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +
AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +
BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl