上海杉达学院地址-寿阳县人力资源和社会保障局

【课前练习】
1. 放入硫酸铜溶液中的铁丝会出现什么现象？能否用铁制容器配制波尔多液？写出相关化学方程式。


2. 放入硝酸银溶液中的铜丝会出现什么现象？写出相关化学方程式。


3. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下所示 。其中能反应的
记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
W(NO
3
)
2
溶液
ZNO
3
溶液
稀盐酸


X
—
√
—
Y
√
√
√
Z
—

—
D. X>Y>W>Z
W

√
√
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A. Y>W>X>Z B. Y>W>Z>X C. Y>X>W>Z
【课堂练习】
一、金属与非金属的反应
1. 钠在氯气中燃烧的化学方程式
2. 镁在空气中燃烧的化学方程式
3. 铝在氧气中燃烧的化学方程式
4. 空气中加热铜粉的化学方程式
二、铁生锈的条件
1. 某同学将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中，经过数小时后能观察到的现象到是（ ）
A. 铁丝不变，导管中b水面上升
B. 铁丝不变，导管中b水面不变
C. 铁丝生锈，导管中b水面上升
D. 铁丝生锈，导管中b水面不变
2. 右图是探究铁锈蚀 条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周
后观察。下列推断错误的是（ ）
A. b管中铁钉不会锈蚀
B. L端与R端液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D. 若将a管中的水改为食盐水，能加快铁的锈蚀
3. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看做是铁粉、空气和水相互
作用，产生氢氧化亚 铁[Fe(OH)
2
]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)
3
]。下列说法不正确的是（ ）
A. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B. 总反应为2Fe + O
2
+ 3H
2
O === 2Fe(OH)
3

C. 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
4. 在脸盆、饭盘等铁制品表面烧搪瓷的目的是（ ）
A. 增大硬度防止撞坏 B. 增大厚度防止摩损 C. 防止生锈且美观 D. 无任何作用
5. 有一种矿石叫辰砂，加热辰砂和铁粉的混合物，完全反应后得到的产物是水银 和硫化亚铁，由此可以判
断辰砂的组成中一定含有的元素是…………………………（ ）
A. 汞 B. 硫 C. 汞和硫 D. 汞、硫、铁
6. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易氧化 D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
7.（2010·四川达州)下列关于铁的叙述正确的是（ ）

A. 切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B. 铁与稀盐酸反应，生成FeCl
3
和H
2

C. 能用铁桶盛装农药波尔多液 D. 用稀硫酸除铁锈，生成FeSO
4
和H
2
O
8. （2010·山 东烟台）把金属X放人CuCl
2
溶液中有红色物质析出，放人MgCl
2
溶 液中无现象。则X、Cu、
Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu
9. （2010·广东肇庆)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数 为8%的盐
酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H
2
质量和反应时间的关系 如右图。下
列叙述正确的是 （ ）
A. 金属的活泼性N＞M B. 两个反应生成H
2
的体积相等
C. 相对原子质量N＞M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
10. （2010·湖北襄樊)下列各组物质不能发生反应的是（ ）
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液
11. （2010·广东肇庆)向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充 分反应后过滤。下列情况可能出现的是
（ ）
A. 滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B. 滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C. 滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D. 滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
12. （2 010·江苏徐州)把铝箔放入CuCl
2
溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量 气泡冒出。同
学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）
A. 小宇同学推测气体是氢气并检验 B. 小琪同学猜想CuCl
2
溶液呈酸性并测定
C. 小寒同学认为气体是氨气并检验 D. 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
13. 金属单质家庭四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉 入稀盐酸池，神情如图所示，则它们的活动性由强到弱
的顺序是（ ）
A. X>W>Z>Y B. Z>X>W>Y C. W>X>Y>Z D. Y>Z>X>W
14. 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氧化钠、水等。热敷袋启用之前 用塑料
袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后发现有大量铁锈存在。
（1）铁锈的主要成分的化学式是 。
（2）热敷袋放出的热量是利用了 放出的热量。
15. 某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO
3
、FeNO
3

3
和BaNO
3

2
，这种废水的直接排放
既造 成水资源的污染，又造成很大的浪费。该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，
根据 现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、BaOH
2
溶液、FeCl
3
溶液和稀盐酸。将废水处理得到AgCl、
FeOH
3
和BaNO
3

2
三种物质，操作流程设计如图所示。
试依据上述实验回答：
1 X最好选用 溶液，Y最好选用 溶液；
2 写出加入X试剂后的化学反应方程式为 。
16. 某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：

试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：
①__________________________________________
②__________________________________________
④__________________________________________
17.（2010·海南)为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试
管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
( 3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜
想 。

例1. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为金属货币进行流通，我国有 着悠久的金属货币历史和丰富
的货币文化，下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失电子能力强弱的顺序为金原子>银原子>铜原子
例2. 等质量的稀硫酸分别与足量的 镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确描述产生氢气质量与反应
时间之间关系的是（ ）


A B C D
例3. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：① Zn + CuCl
2
=== ZnCl
2
+ Cu；
② Cu + 2AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag；
③ Cl
2
+ 2NaBr === 2NaCl + Br
2
；
④ Br
2
+ 2NaI === 2NaBr + I
2
。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有 相似之处：均属于四种基本反应类型中的_________反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合 价，我们还会发现一个相似之处：______________________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________ _。用相似
的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl
2
、Br
2
、I
2
三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为
_____________ ________。
【提高练习】
1. 置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换
出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为_____________________________ ________。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的 非金属可把活动性较弱
的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl
2
+ 2NaBr === 2NaCl + Br
2
；I
2
+ Na
2
S === 2NaI + S↓；Br
2
+ 2KI === 2KBr + I
2
。由此可判断：① S、Cl
2
、
I
2
、Br
2
活动性由强到弱的顺序 是____________。
②下列化学方程式书写错误的是____________。

A. Cl
2
+ 2NaI === 2NaCl + I
2
B. I
2
+ 2KBr === 2KI + Br
2

C. Br
2
+ Na
2
S === 2NaBr + S↓ D. Cl
2
+ K
2
S === 2KCl + S↓
2. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与 FeCl
3
溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl
3
=2 FeCl
2
+CuCl
2
，Fe+2FeCl
3
=3FeC l
2
，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A. 溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜 B. 溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C. 溶液中一定含FeCl
2
、CuCl
2
，固体一定含铜 D. 溶液中一定含FeCl
2
，固体一定是铁和铜
3. 下列化学反应中，符合下图所示卡通画情景的是（ ）
A．C+ 2Cu === 2Cu + CO
2
↑ B．Cu + 2AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
C．Fe
2
O
3
+3CO === 3Fe + 3CO
2
D．BaCl
2
+ Na
2
SO
4
=== BaSO
4
↓ + 2NaCl
4. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入C uSO4
溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种 金属片，分
别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、 乙、丙三种
金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲>丙>乙 B. 丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙
5. 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
（1 ）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数
为______ _，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）
____ ___。
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一
种常见的气体，其反应的化学方程式为_____________________________ __。
（3）在日常生活中，家里防盗铁网上长刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也 可用来制
导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上…作为材 料，我发
现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝：___________________ _____________________；铝合
金：____________________ ___________________________________。
（4）铝的化合物氢 氧化铝[Al（OH）
3
]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学< br>方程式表示为________________________________________。
5. 某溶液中仅含有AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，
各加入一定量的铁粉，充分反应后 过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则其滤液中的溶质是_________；
（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中，没有气泡产生，则此滤渣中一定有_________； < br>（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是__________ ________。

高温
高温

【课前练习】
1. 放入硫酸铜溶液中的铁丝会出现什么现象？能否用铁制容器配制波尔多液？写出相关化学方程式。


2. 放入硝酸银溶液中的铜丝会出现什么现象？写出相关化学方程式。


3. 为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结 果如下所示。其中能反应的
记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
W(NO
3
)
2
溶液
ZNO
3
溶液
稀盐酸


X
—
√
—
Y
√
√
√
Z
—

—
D. X>Y>W>Z
W

√
√
则它们的金属活动性顺序为（ ）
A. Y>W>X>Z B. Y>W>Z>X C. Y>X>W>Z
【课堂练习】
一、金属与非金属的反应
1. 钠在氯气中燃烧的化学方程式
2. 镁在空气中燃烧的化学方程式
3. 铝在氧气中燃烧的化学方程式
4. 空气中加热铜粉的化学方程式
二、铁生锈的条件
1. 某同学将沾有清水的细铁丝放在下图的装置中，经过数小时后能观察到的现象到是（ ）
A. 铁丝不变，导管中b水面上升
B. 铁丝不变，导管中b水面不变
C. 铁丝生锈，导管中b水面上升
D. 铁丝生锈，导管中b水面不变
2. 右图是探究铁锈蚀 条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周
后观察。下列推断错误的是（ ）
A. b管中铁钉不会锈蚀
B. L端与R端液面高度仍然保持一致
C. 该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D. 若将a管中的水改为食盐水，能加快铁的锈蚀
3. 医用热敷袋使用时要轻揉，袋内的反应可看做是铁粉、空气和水相互
作用，产生氢氧化亚 铁[Fe(OH)
2
]，最终转化为氢氧化铁[Fe(OH)
3
]。下列说法不正确的是（ ）
A. 热敷袋放出的热量是由化学反应产生的 B. 总反应为2Fe + O
2
+ 3H
2
O === 2Fe(OH)
3

C. 上述含铁物质中铁元素的化合价有0、+2、+3 D. 热敷袋中的铁粉与水在未使用时要分别密封保存
4. 在脸盆、饭盘等铁制品表面烧搪瓷的目的是（ ）
A. 增大硬度防止撞坏 B. 增大厚度防止摩损 C. 防止生锈且美观 D. 无任何作用
5. 有一种矿石叫辰砂，加热辰砂和铁粉的混合物，完全反应后得到的产物是水银 和硫化亚铁，由此可以判
断辰砂的组成中一定含有的元素是…………………………（ ）
A. 汞 B. 硫 C. 汞和硫 D. 汞、硫、铁
6. 收藏家收藏的清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ）
A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物易发生还原反应
C. 铝不易氧化 D. 铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部铝的作用
7.（2010·四川达州)下列关于铁的叙述正确的是（ ）

A. 切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈 B. 铁与稀盐酸反应，生成FeCl
3
和H
2

C. 能用铁桶盛装农药波尔多液 D. 用稀硫酸除铁锈，生成FeSO
4
和H
2
O
8. （2010·山 东烟台）把金属X放人CuCl
2
溶液中有红色物质析出，放人MgCl
2
溶 液中无现象。则X、Cu、
Mg三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A. Mg、X、Cu B. Cu、X、Mg C. Mg、Cu、X D. X、Mg、Cu
9. （2010·广东肇庆)相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数 为8%的盐
酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H
2
质量和反应时间的关系 如右图。下
列叙述正确的是 （ ）
A. 金属的活泼性N＞M B. 两个反应生成H
2
的体积相等
C. 相对原子质量N＞M D. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等
10. （2010·湖北襄樊)下列各组物质不能发生反应的是（ ）
A、镁与稀硫酸 B、锌与硫酸铜溶液 C、铝与硝酸银溶液 D、汞与氯化铜溶液
11. （2010·广东肇庆)向100ml硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充 分反应后过滤。下列情况可能出现的是
（ ）
A. 滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B. 滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C. 滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜 D. 滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
12. （2 010·江苏徐州)把铝箔放入CuCl
2
溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量 气泡冒出。同
学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是（ ）
A. 小宇同学推测气体是氢气并检验 B. 小琪同学猜想CuCl
2
溶液呈酸性并测定
C. 小寒同学认为气体是氨气并检验 D. 小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
13. 金属单质家庭四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉 入稀盐酸池，神情如图所示，则它们的活动性由强到弱
的顺序是（ ）
A. X>W>Z>Y B. Z>X>W>Y C. W>X>Y>Z D. Y>Z>X>W
14. 市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氧化钠、水等。热敷袋启用之前 用塑料
袋使其与空气隔绝，启用时打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量，使用完后发现有大量铁锈存在。
（1）铁锈的主要成分的化学式是 。
（2）热敷袋放出的热量是利用了 放出的热量。
15. 某学校附近的一化工厂排放的废水中含有大量的AgNO
3
、FeNO
3

3
和BaNO
3

2
，这种废水的直接排放
既造 成水资源的污染，又造成很大的浪费。该校学生课外活动小组决定净化废水，改善环境，变废为宝，
根据 现有的试剂：NaCl溶液、NaOH溶液、BaOH
2
溶液、FeCl
3
溶液和稀盐酸。将废水处理得到AgCl、
FeOH
3
和BaNO
3

2
三种物质，操作流程设计如图所示。
试依据上述实验回答：
1 X最好选用 溶液，Y最好选用 溶液；
2 写出加入X试剂后的化学反应方程式为 。
16. 某市有一家化工厂，处理含铜垃圾的生产流程如下：

试写出上述生产流程中跟提取铜直接有关的①②④3个反应的化学方程式：
①__________________________________________
②__________________________________________
④__________________________________________
17.（2010·海南)为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案]将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的试
管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
( 3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜
想 。

例1. 金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为金属货币进行流通，我国有 着悠久的金属货币历史和丰富
的货币文化，下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（ ）
A. 金、银、铜都属于不活泼金属
B. 单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C. 黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
D. 三种金属原子失电子能力强弱的顺序为金原子>银原子>铜原子
例2. 等质量的稀硫酸分别与足量的 镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确描述产生氢气质量与反应
时间之间关系的是（ ）


A B C D
例3. 比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：① Zn + CuCl
2
=== ZnCl
2
+ Cu；
② Cu + 2AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag；
③ Cl
2
+ 2NaBr === 2NaCl + Br
2
；
④ Br
2
+ 2NaI === 2NaBr + I
2
。
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有 相似之处：均属于四种基本反应类型中的_________反应。
再分析这四个反应前后各元素的化合 价，我们还会发现一个相似之处：______________________________。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________ _。用相似
的思维方法类推到反应③和④中，我们还可以得到：Cl
2
、Br
2
、I
2
三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为
_____________ ________。
【提高练习】
1. 置换反应是化学反应的基本类型之一。
（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换
出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为_____________________________ ________。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的 非金属可把活动性较弱
的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
Cl
2
+ 2NaBr === 2NaCl + Br
2
；I
2
+ Na
2
S === 2NaI + S↓；Br
2
+ 2KI === 2KBr + I
2
。由此可判断：① S、Cl
2
、
I
2
、Br
2
活动性由强到弱的顺序 是____________。
②下列化学方程式书写错误的是____________。

A. Cl
2
+ 2NaI === 2NaCl + I
2
B. I
2
+ 2KBr === 2KI + Br
2

C. Br
2
+ Na
2
S === 2NaBr + S↓ D. Cl
2
+ K
2
S === 2KCl + S↓
2. 印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与 FeCl
3
溶液反应，反应方程式分别为：
Cu+2FeCl
3
=2 FeCl
2
+CuCl
2
，Fe+2FeCl
3
=3FeC l
2
，现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（ ）
A. 溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜 B. 溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C. 溶液中一定含FeCl
2
、CuCl
2
，固体一定含铜 D. 溶液中一定含FeCl
2
，固体一定是铁和铜
3. 下列化学反应中，符合下图所示卡通画情景的是（ ）
A．C+ 2Cu === 2Cu + CO
2
↑ B．Cu + 2AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
C．Fe
2
O
3
+3CO === 3Fe + 3CO
2
D．BaCl
2
+ Na
2
SO
4
=== BaSO
4
↓ + 2NaCl
4. 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入C uSO4
溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种 金属片，分
别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快。则甲、 乙、丙三种
金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲>丙>乙 B. 丙>乙>甲 C. 甲>乙>丙 D. 丙>甲>乙
5. 铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途。
（1 ）在地壳中，铝是含量最多的金属元素。如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数
为______ _，在化学反应中容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子（填符号）
____ ___。
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一
种常见的气体，其反应的化学方程式为_____________________________ __。
（3）在日常生活中，家里防盗铁网上长刷一层“银粉”漆，其实“银粉”就是金属铝粉；铝也 可用来制
导线；盛装饮料的易拉罐和家用高压锅是用铝合金制造的；铝合金还应用于飞机制造上…作为材 料，我发
现它们具有以下优良性能（各答一条，不雷同）铝：___________________ _____________________；铝合
金：____________________ ___________________________________。
（4）铝的化合物氢 氧化铝[Al（OH）
3
]是药物胃舒平的有效成分，可用于治疗胃酸过多，治疗原理用化学< br>方程式表示为________________________________________。
5. 某溶液中仅含有AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，
各加入一定量的铁粉，充分反应后 过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。
（1）若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则其滤液中的溶质是_________；
（2）若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中，没有气泡产生，则此滤渣中一定有_________； < br>（3）若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是__________ ________。

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