纪委书记述职述廉报告-爱尔兰留学费用

初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O
2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2
3.铜在氧气中受热：2Cu + O
2
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2
5.氢气在氧气中燃烧：2H
2
+ O
2
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O
2
生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O
2
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2
2.甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2
3.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2
4.乙炔在氧气中燃烧：2C
2
H
2
+ 5O
2
2CO
2

CO
2
+ 2H
2
O
2CO
2
+ 3H
2
O
4CO
2
+ 2H
2
O（氧炔焰）
CO
2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
2HgO
2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
Fe
3
O
4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2CuO
2Al
2
O
3

2H
2
O 现象：淡蓝色的火焰
2P
2
O
5
现象：生成白烟
SO
2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色 的火焰；同时
5.二氧化硫与氧气反应：2SO
2
+ O
2
尘埃
2SO
3


二．分解反应：
1.双氧水催化制氧气：2H
2
O
2

2H
2
O + O
2
↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

< br>2.水在直流电的作用下分解：2H
2
O
3.加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3
同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2H
2
↑+ O
2
↑
2CuO + H
2
O + CO
2
↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气
体
5.加热高锰酸钾：2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
7.高温煅烧石灰石：CaCO
3

CaO + CO
2
↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：NH
4
HCO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O
2
↑ 现象：生成银白色的液体金属
CaCO
3
↓+ CO
2
↑+ H
2
O 现象： 生成白色的沉淀，同时有能使纯净的10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO
3
)
2
石灰水变浑浊的气体生成


三．氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO
2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO
净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe
2
O
3
Cu + H
2
O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Cu + CO
2
↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯

4Fe + 3CO
2
↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色
的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe
3
O
4
5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2
O
3
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
3
O
4

3Fe + 2CO
2
↑
Cu + CO
2


2Fe + 3CO
2

2


3Fe + 4CO

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸：Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.镁和稀硫酸：Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸：2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑ 现象：有气体生成
5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑ 现象：有气体生成
6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑ 现象：有气体生成
8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑ 现象：有气体生成
9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO
3
(稀) = 3AgNO
3
+ NO↑+ 2H
2
O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO
3
(浓) = AgNO
3
+ NO
2
↑+ H
2
O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11.铜和浓硫酸：Cu + 2H
2
SO
4
(浓) = CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气
体
12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu 现象：有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl
2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银：Fe + AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl
2
= ZnCl
2
+ Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁和稀盐酸：Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸：Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
O
6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
7.氧化铁和稀硝酸：Fe
2
O
3
+ 6HNO
3
= 2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O 现象：无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二
氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)
3
= FeCl
3
+ 3H
2
O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶
液
6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)
2
= FeCl
2
+ 2H
2
O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O
8.硫酸和氢氧化钠：H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾：H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜：H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁：3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
12.硝酸和氢氧化钠：HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜：2HNO
3
+ Cu(OH)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠：HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾：HNO
3
+ KOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁：2HNO
3
+ Mg(OH)
2
= Mg(NO
3
)
2
+ 2H
2
O 现象：白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸：2NH
3
·H
2
O + H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
+ 2H
2
O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO
3
= CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰
水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na
2
CO
3
= 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO
3
= NaCl + H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO
3
= MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO
3
= AgCl↓ + HNO
3
现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个
反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠：H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的
气体
7.硫酸和氯化钡：H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫
酸根离子
8.硫酸和碳酸钙：H
2
SO
4
+ CaCO
3
= CaSO
4
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠：H
2
SO
4
+ 2NaHCO
3
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊
的气体
10.硝酸和碳酸钙：2HNO
3
+ CaCO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石
灰水变浑浊的气体
11.硝酸和碳酸钠：2HNO
3
+ Na
2
CO
3
= 2NaNO
3
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
12.硝酸和碳酸氢钠：HNO
3
+ NaHCO
3
= NaNO
3
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO
3
)
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaNO
3
现象：生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe
2
(SO
4
)
3
= 2Fe(OH)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
现象：生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl
2
= Fe(OH)
2
↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO
3
)
2
= Fe(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO4 现象：生成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO
3
)
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO
4
= Mg(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：生成白色沉淀
12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO
3
)
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：生成蓝色絮状沉淀
15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)
2
+ CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + CaSO
4
17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
O 现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO
3
)
2
= CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O 现象：生成白色沉淀
19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)
2
+ Ca(HCO
3
)
2
= 2CaCO
3
↓ + 2H
2
O 现象：生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO
3
= Na
2
CO
3
+ H
2
O 现象：不明显
21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH
4
Cl = NH
3
↑ + H
2
O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生
成
22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH
4
NO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + NaNO
3
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气
体生成
23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4
= 2NH
3
↑ + 2H
2
O + Na
2
SO
4
现象：有可以使石蕊试纸变
蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO
3
= AgCl↓ + NaNO
3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO
3
+ Na
2
SO
4
= Ag
2
SO
4
↓ + 2NaNO
3
现象：有白色沉淀生成
4.氯化钡和碳酸钠：BaCl
2
+ Na
2
CO
3
= BaCO
3
↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，
其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠：CaCl
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀

五．其它反应：
1.二氧化碳溶解于水：CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

2.生石灰溶于水：CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
现象：放出大量的热
3.氧化钠溶于水：Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4·5H
2
O
加热
CuSO
4
+ 5H
2
O 现象：固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
7.二氧化硫溶于水：SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3

2
+ C
高温
2CO↑ 现象：黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H
2
O = CH
4
+ 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na
2
O
2
(过氧化钠) + 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
13.2Fe
2
O
3
+ 3H
2

高温
2Fe + 3H
2
O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
14.H
2
+ CuO
加热
Cu + H
2
O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

3
O
4
+ 4CO = 3Fe + 4CO
2
↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
成
+ CO

Fe + CO
2
↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

2
O
3
+ 3CO
的气体生成
+ CO

六. 呼吸、光合作用：
1.呼吸作用：C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
= 6CO
2
+ 6H
2
O
2.光合作用：6CO
2
+ 6H
2
O
光照 叶绿素
C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
↑


Cu + CO
2
↑

2Fe + 3CO
2
↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
沉淀消失，可用Ba(OH)
2
溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O
2
= 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明 弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)
镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H
2
O = 2H
2
↑ + O
2
↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1 )正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水 时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的 溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，
酚酞会变成红色；(3)生石 灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯 酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二
氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾
和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO
4
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑
共同知识点：(1)向上排空 气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验
结束要先撤导管，后撤酒精灯 ，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷
凝水回流炸裂试管；(4)用排 水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小
木条放在瓶口验满，伸入瓶中 检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O
2
= CO
2

不充分燃烧：2C + O
2
= 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O
2
= SO
2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰 ，生成无色有刺激性气
体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变 成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量
水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空 气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘 成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是
为了引燃铁丝；(3)等 火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，
不能引燃；(4)事先在 集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O
2
= 2P
2
O
5

现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H
2
+ O
2
= 2H
2
O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点 ：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，
为了检 验是否产生CO
2
；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止 石灰水
倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；( 6)C是还
原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H
2
+ CuO = Cu + H
2
O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验 开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，
应先拿走酒精灯，后撤 走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识 点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去
某物质中混 有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO
2
中。使
CO
2
不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO
4
微溶于水，覆盖在固体表面，使
反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大， 反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石 CaCO
3
= CaO + CO
2
↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O
2
= 2CO
2
↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH
4
+ 2O
2
= CO
2
↑+ 2H
2
O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H
2
+ Cl
2
= 2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO
2
= 2CO↑
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时， 二氧化碳从溶液中逸出，使红色
石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NaHCO
3
= 3Na
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3
↓ + 6CO
2
↑
灭火原理：灭火时,能喷 射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭
火的目的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H
2
O = KOH + H
2
↑
②3Fe + 4H
2
O = Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C + H
2
O = CO + H
2
↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

②Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH
4
HCO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO
4
+ 2NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
32.点燃酒精
C
2
H
5
OH + 2O
2
= 2CO
2
↑

+ 3H
2
O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO
3
= NaNO
3
+ AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= BaSO
4
↓ + 2HNO
3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
= 2NH
3
↑ + 2H
2
O + CaCl
2


36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na
2
CO
3
+ HCl = NaCl + CO
2
+ H
2
O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱

初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应
(1)单质与氧气的反应：
1.镁在氧气中燃烧：2Mg + O
2
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2
3.铜在氧气中受热：2Cu + O
2
4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2
5.氢气在氧气中燃烧：2H
2
+ O
2
6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2
7.硫粉在氧气中燃烧：S + O
2
生成有刺激性气味的气体。
8.碳在氧气中充分燃烧：C + O
2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O
2
(2)化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2
2.甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2
3.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2
4.乙炔在氧气中燃烧：2C
2
H
2
+ 5O
2
2CO
2

CO
2
+ 2H
2
O
2CO
2
+ 3H
2
O
4CO
2
+ 2H
2
O（氧炔焰）
CO
2
现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显
2HgO
2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
Fe
3
O
4
现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2CuO
2Al
2
O
3

2H
2
O 现象：淡蓝色的火焰
2P
2
O
5
现象：生成白烟
SO
2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色 的火焰；同时
5.二氧化硫与氧气反应：2SO
2
+ O
2
尘埃
2SO
3


二．分解反应：
1.双氧水催化制氧气：2H
2
O
2

2H
2
O + O
2
↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡

< br>2.水在直流电的作用下分解：2H
2
O
3.加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3
同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2H
2
↑+ O
2
↑
2CuO + H
2
O + CO
2
↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
= 2KCl + 3O
2
↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气
体
5.加热高锰酸钾：2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
6.碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
7.高温煅烧石灰石：CaCO
3

CaO + CO
2
↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.加热碳酸氢铵：NH
4
HCO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
9.加热氧化汞：2HgO2Hg + O
2
↑ 现象：生成银白色的液体金属
CaCO
3
↓+ CO
2
↑+ H
2
O 现象： 生成白色的沉淀，同时有能使纯净的10.加热碳酸氢钙：Ca(HCO
3
)
2
石灰水变浑浊的气体生成


三．氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO
2.木炭还原氧化铜：C + 2CuO
净石灰水变浑浊的气体生成
3.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe
2
O
3
Cu + H
2
O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2Cu + CO
2
↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯

4Fe + 3CO
2
↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色
的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe
3
O
4
5.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2
O
3
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe
3
O
4

3Fe + 2CO
2
↑
Cu + CO
2


2Fe + 3CO
2

2


3Fe + 4CO

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸：Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑ 现象：有可燃烧的气体生成
2.铁和稀硫酸：Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
3.镁和稀硫酸：Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑ 现象：有可燃烧的气体生成
4.铝和稀硫酸：2Al + 3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
↑ 现象：有气体生成
5.锌和稀盐酸：Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑ 现象：有气体生成
6.铁和稀盐酸：Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑ 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7.镁和稀盐酸：Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑ 现象：有气体生成
8.铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl
3
+ 3H
2
↑ 现象：有气体生成
9.银和稀硝酸：3Ag + 4HNO
3
(稀) = 3AgNO
3
+ NO↑+ 2H
2
O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10.银和浓硝酸：Ag + 2HNO
3
(浓) = AgNO
3
+ NO
2
↑+ H
2
O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
11.铜和浓硫酸：Cu + 2H
2
SO
4
(浓) = CuSO
4
+ SO
2
↑+ 2H
2
O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气
体
12.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2)金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应）
1.铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu 现象：铁溶解生成红色金属
2.锌和硫酸铜溶液：Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu 现象：有红色金属生成
3.铜和硝酸汞溶液：Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg
4.铜和硝酸银：Cu + 2AgNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5.铁和氯化铁：Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl
2
现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.铁和硝酸银：Fe + AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+ Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属

7.锌和氯化亚铁：Zn + FeCl
2
= ZnCl
2
+ Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
1.氧化铁和稀盐酸：Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2.氧化铁和稀硫酸：Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
=Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3.氧化铜和稀盐酸：CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4.氧化铜和稀硫酸：CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5.氧化镁和稀硫酸：MgO + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
O
6.氧化钙和稀盐酸：CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
7.氧化铁和稀硝酸：Fe
2
O
3
+ 6HNO
3
= 2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8.氧化铜和稀硝酸：CuO + 2HNO
3
= Cu(NO
3
)
2
+ H
2
O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
1.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O 现象：无明显现象
2.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
3.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
4.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二
氧化碳
5.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
1.盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH = NaCl + H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
2.盐酸和氢氧化钾：HCl + KOH = KCl + H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
3.盐酸和氢氧化铜：2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.盐酸和氢氧化钙：2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O

5.盐酸和氢氧化铁：3HCl + Fe(OH)
3
= FeCl
3
+ 3H
2
O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶
液
6.盐酸和氢氧化亚铁：2HCl + Fe(OH)
2
= FeCl
2
+ 2H
2
O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O
8.硫酸和氢氧化钠：H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
9.硫酸和氢氧化钾：H
2
SO
4
+ 2KOH = K
2
SO
4
+ 2H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
10.硫酸和氢氧化铜：H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11.硫酸和氢氧化铁：3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
12.硝酸和氢氧化钠：HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
13.硝酸和氢氧化铜：2HNO
3
+ Cu(OH)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ 2H
2
O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
14.硝酸和氢氧化钠：HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
15.硝酸和氢氧化钾：HNO
3
+ KOH = NaNO
3
+ H
2
O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16.硝酸和氢氧化镁：2HNO
3
+ Mg(OH)
2
= Mg(NO
3
)
2
+ 2H
2
O 现象：白色沉淀溶解
17.氨水和硫酸：2NH
3
·H
2
O + H
2
SO
4
= (NH
4
)
2
SO
4
+ 2H
2
O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
1.稀盐酸和碳酸钙：2HCl + CaCO
3
= CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰
水变浑浊的气体
2.稀盐酸和碳酸钠：2HCl + Na
2
CO
3
= 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
3.稀盐酸和碳酸氢钠：HCl + NaHCO
3
= NaCl + H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.稀盐酸和碳酸镁：2HCl + MgCO
3
= MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体

5.盐酸和硝酸银溶液：HCl + AgNO
3
= AgCl↓ + HNO
3
现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个
反应用于检验氯离子
6.硫酸和碳酸钠：H
2
SO
4
+ Na
2
CO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的
气体
7.硫酸和氯化钡：H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫
酸根离子
8.硫酸和碳酸钙：H
2
SO
4
+ CaCO
3
= CaSO
4
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
9.硫酸和碳酸氢钠：H
2
SO
4
+ 2NaHCO
3
= Na
2
SO
4
+ 2H
2
O + 2CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊
的气体
10.硝酸和碳酸钙：2HNO
3
+ CaCO
3
= Ca(NO
3
)
2
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：白色固体溶解，生成能使纯净石
灰水变浑浊的气体
11.硝酸和碳酸钠：2HNO
3
+ Na
2
CO
3
= 2NaNO
3
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
12.硝酸和碳酸氢钠：HNO
3
+ NaHCO
3
= NaNO
3
+ H
2
O + CO
2
↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气
体
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
1.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

2.氢氧化钠和氯化铁：3NaOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
3.氢氧化钠和硝酸铁：3NaOH ＋ Fe(NO
3
)
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaNO
3
现象：生成红棕色絮状沉淀
4.氢氧化钠和硫酸铁：6NaOH ＋ Fe
2
(SO
4
)
3
= 2Fe(OH)
3
↓ + 3Na
2
SO
4
现象：生成红棕色絮状沉淀
5.氢氧化钾和氯化铁：3KOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3KCl 现象：生成红棕色絮状沉淀
6.氢氧化钠和氯化亚铁：2NaOH + FeCl
2
= Fe(OH)
2
↓ + NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成
7.氢氧化钠和硝酸亚铁：2NaOH + Fe(NO
3
)
2
= Fe(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成白色絮状沉淀

8.氢氧化钠和硫酸亚铁：2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)
2
↓ + Na
2
SO4 现象：生成白色絮状沉淀
9.氢氧化钠和氯化镁：2NaOH + MgCl
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
10.氢氧化钠和硝酸镁：2NaOH + Mg(NO
3
)
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成白色沉淀
11.氢氧化钠和硫酸镁：2NaOH + MgSO
4
= Mg(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：生成白色沉淀
12.氢氧化钠和氯化铜：2NaOH + CuCl
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀
13.氢氧化钠和硝酸铜：2NaOH + Cu(NO
3
)
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成蓝色絮状沉淀
14.氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4
现象：生成蓝色絮状沉淀
15.氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaOH 现象：生成白色的沉淀
16.氢氧化钙和硫酸铜：Ca(OH)
2
+ CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + CaSO
4
17.氢氧化钠和硫酸氢钠：NaOH + NaHSO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
O 现象：无明显现象

18.氢氧化钠和碳酸氢钠：2NaOH + Ca(HCO
3
)
2
= CaCO
3
↓ + Na
2
CO
3
+ 2H
2
O 现象：生成白色沉淀
19.氢氧化钙和碳酸氢钠：Ca(OH)
2
+ Ca(HCO
3
)
2
= 2CaCO
3
↓ + 2H
2
O 现象：生成白色沉淀
20.氢氧化钠和碳酸钠：NaOH + NaHCO
3
= Na
2
CO
3
+ H
2
O 现象：不明显
21.氢氧化钠和氯化铵：NaOH + NH
4
Cl = NH
3
↑ + H
2
O + NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生
成
22.氢氧化钠和硝酸铵：NaOH + NH
4
NO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + NaNO
3
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气
体生成
23.氢氧化钠和硫酸铵：2NaOH + (NH
4
)
2
SO
4
= 2NH
3
↑ + 2H
2
O + Na
2
SO
4
现象：有可以使石蕊试纸变
蓝的气体生成
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
1.氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO
3
= AgCl↓ + NaNO
3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
2.硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成

3.硝酸银和硫酸钠：2AgNO
3
+ Na
2
SO
4
= Ag
2
SO
4
↓ + 2NaNO
3
现象：有白色沉淀生成
4.氯化钡和碳酸钠：BaCl
2
+ Na
2
CO
3
= BaCO
3
↓ + 2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，
其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
5.氯化钙和碳酸钠：CaCl
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀

五．其它反应：
1.二氧化碳溶解于水：CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

2.生石灰溶于水：CaO + H
2
O = Ca(OH)
2
现象：放出大量的热
3.氧化钠溶于水：Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
4.三氧化硫溶于水：SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

5.硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4·5H
2
O
加热
CuSO
4
+ 5H
2
O 现象：固体由蓝色变为白色
6.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O
7.二氧化硫溶于水：SO
2
+ H
2
O = H
2
SO
3

2
+ C
高温
2CO↑ 现象：黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H
2
O = CH
4
+ 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体

3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
现象：白色固体逐渐溶解

11.2Na
2
O
2
(过氧化钠) + 2H
2
O = 4NaOH + O
2
↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3
现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
13.2Fe
2
O
3
+ 3H
2

高温
2Fe + 3H
2
O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
14.H
2
+ CuO
加热
Cu + H
2
O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成

3
O
4
+ 4CO = 3Fe + 4CO
2
↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生
成
+ CO

Fe + CO
2
↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体

生成

2
O
3
+ 3CO
的气体生成
+ CO

六. 呼吸、光合作用：
1.呼吸作用：C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
= 6CO
2
+ 6H
2
O
2.光合作用：6CO
2
+ 6H
2
O
光照 叶绿素
C
6
H
12
O
6
+ 6O
2
↑


Cu + CO
2
↑

2Fe + 3CO
2
↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊
现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
初中化学方程式及其相关知识点总结
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓ + H
2
O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验，CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O = Ca(HCO
3
)
2
沉淀消失，可用Ba(OH)
2
溶液
2.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O
2
= 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：(1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明 弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)
镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解（分解反应）
2H
2
O = 2H
2
↑ + O
2
↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2
相关知识点：(1 )正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8；
(3)电解水 时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

现象：白色粉末溶解
相关知识点：(1)最终所获得的 溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，
酚酞会变成红色；(3)生石 灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO
3
2KCl + 3O
2
↑
相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯 酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二
氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾
和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO
4
= K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H
2
O
2
2H
2
O + O
2
↑
共同知识点：(1)向上排空 气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验
结束要先撤导管，后撤酒精灯 ，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷
凝水回流炸裂试管；(4)用排 水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小
木条放在瓶口验满，伸入瓶中 检验是否是氧气。

6.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C + O
2
= CO
2

不充分燃烧：2C + O
2
= 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O
2
= SO
2

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰 ，生成无色有刺激性气
体。
相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变 成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量
水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空 气
8.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：(1)铁丝盘 成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是
为了引燃铁丝；(3)等 火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，
不能引燃；(4)事先在 集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O
2
= 2P
2
O
5

现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
10. 氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H
2
+ O
2
= 2H
2
O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
11.木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点 ：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，
为了检 验是否产生CO
2
；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导气管防止 石灰水
倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；( 6)C是还
原剂，CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜（置换反应）
H
2
+ CuO = Cu + H
2
O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点：(1)实验 开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2）实验结束后，
应先拿走酒精灯，后撤 走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应 CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识 点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去
某物质中混 有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO
2
中。使
CO
2
不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO
4
微溶于水，覆盖在固体表面，使
反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大， 反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石 CaCO
3
= CaO + CO
2
↑

相关知识点：CaO俗名为生石灰

15.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O
2
= 2CO
2
↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO
2
↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH
4
+ 2O
2
= CO
2
↑+ 2H
2
O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸（化合反应）
H
2
+ Cl
2
= 2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO
2
= 2CO↑
相关知识点：(1）一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

21.水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解（分解反应）
H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时， 二氧化碳从溶液中逸出，使红色
石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al
2
(SO
4
)
3
+ 6NaHCO
3
= 3Na
2
SO
4
+ 2Al(OH)
3
↓ + 6CO
2
↑
灭火原理：灭火时,能喷 射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭
火的目的.
24.金属和水的反应（置换反应）
①2K + 2H
2
O = KOH + H
2
↑
②3Fe + 4H
2
O = Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑
25.水与非金属的反应（置换反应）
C + H
2
O = CO + H
2
↑
26.水与氧化物的反应（化合反应）
①SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

②Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
27.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH
4
HCO
3
= NH
3
↑ + H
2
O + CO
2
↑
28.用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O

29.铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO
4
+ 2NaOH = Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

现象：产生蓝色沉淀
31.二氧化硫与烧碱溶液反应
SO
2
+ 2NaOH = Na
2
SO
3
+ H
2
O
32.点燃酒精
C
2
H
5
OH + 2O
2
= 2CO
2
↑

+ 3H
2
O
33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO
3
= NaNO
3
+ AgCl↓
34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H
2
SO
4
+ Ba(NO
3
)
2
= BaSO
4
↓ + 2HNO
3

35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH
4
Cl + Ca(OH)
2
= 2NH
3
↑ + 2H
2
O + CaCl
2


36.碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na
2
CO
3
+ HCl = NaCl + CO
2
+ H
2
O
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱