专题07 工艺流程题-2019年高考冲刺化学大题百题精练(解析版)

912次浏览 |393点赞 | 388评论 | 2020-07-31 05:25 更新

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美国留学政策-迎国庆演讲稿

1
2019年高考冲刺化学大题百题精练
专题七工艺流程题
1
．海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产
MnSO
4
的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是
MnO
2
，此外还含有
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3、
CuO
、
NiO
、
SiO
2
等少量杂质。 
②几种离子沉淀时数据信息如下：

（
1
）写出酸浸过程中
SO
2
与
MnO
2
反应的离子方程式
_ __________
。

（
2
）为了探究
MnO
2
与
SO
2
反应情况，某研究小组将含有
SO
2
尾气和一定比例的空气通入
MnO
2
悬浊
2+2
液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
c(Mn)
和
c(SO
4
－
)
随反应时间的变化如图所示。导致溶液
2+2
－
中
c(Mn)
和c(SO
4
)
的变化产生明显差异的原因是
___________。

3+3+
（
3
）操作
I
是“
除铁铝
”
，其主要步骤为向滤液
I
中加入软锰矿，调节
p=5.2~6.0
左右，使其
Fe
、
Al
2+
沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液
I
中生成
Fe
相关的离子方程式
___________
、
___________
。

（
4
）操作Ⅱ是
“
除铜镍
”
，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入
MnS(
难溶物
)
，充分搅拌，过滤。加入
MnS
2+2+
能除去滤液Ⅱ中
Cu
和
Ni
的原因是
___________。

（
5
）以
MnSO
4
溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料
MnO
2
，其装置如图所示：

2

1

+
则电解过程中阳极电极反应式为
_____ ______
，电解一段时间后，阴极溶液中
H
的物质的量
________ ___(
填
“
变大
”
、
“
减小
”
或
“
不变
”)
。实际生产过程中
___________(
填
“
能
”
或
“
不能
”)
用
MnC l
2
溶液
代替
MnSO
4
溶液。

2+2 -2++2+
【答案】
MnO
2
+S0
2
=Mn+SO4
Mn
催化
O
2
与
H
2
0 、
SO
2
反应
,
生成
H
2
SO4
Fe
2
O
3
+6H=2Fe+3H
2
O
S O
2
+2Fe
3+
+2H
2
0=SO
4
2 -
+2Fe
2+
+4H
+
CuS
和
NiS
的溶度积常数小于
MnS,
易于发生不溶物的转化

Mn2+
+2H
2
0-2e
-
=MnO
2
+4H +

不变

不能

【解析】

【详解】

（
1
）酸浸过程中
SO
2
具有还原性，
MnO
2
具有氧化性，所以两者反应生成硫酸锰，反应的离子方程式
2+2-2+2-
为：
MnO
2
+S0
2
=Mn+SO
4
；答案：
MnO
2
+S0
2=Mn+SO
4
。

2+2-2-
（
2
）

若反应体系只发生
MnO 2
+SO
2
=MnSO
4
,Mn
与
SO4
的浓度变化应该一致
,
而图示信息表明，
SO
4
的浓度变化比
Mn
的浓度变化要快，说明反应体系还发生了其它生成
SO
4
的反应
,
由于温度不变
, SO
4
2+2+
2+2-2-
的浓度变化说明
Mn
能催化
O
2
与
H
2 0
、
SO
2
生成
H
4
SO
4
反应。答案：
Mn
催化了
O
2
与
H
2
0
、
SO
2
反应
,
生成
H
2
SO 4
的反应。

+2+
（
3
）滤液
I
首先发生的是三氧化二铁被硫酸溶解反应：
Fe
2
O
3
+6H=2F e+3H
2
O
，生成的三价铁离子具
3+2-2++
有氧化性，二氧化硫具有还原性，所以又会继续反应：
SO
2
+2Fe+2H
2
0= SO
4
+2Fe+4H
。答案：
Fe
2
O
3
+6H
+
=2Fe
2+
+3H
2
O
；
S O
2
+2Fe
3+
+2H
2
0=SO
4
2 -
+2Fe
2+
+4H
+
。

（4）因为CuS和 NiS的溶度积常数小于MnS,所以向滤液Ⅱ中加入MnS后，会转化成更难溶解的CuS
和NiS沉淀，进而除去铜镍。答案：CuS和NiS的溶度积常数小于MnS,易于发生不溶物的转化。
（5）由图可知阳极上Mn
2+
失电子化合价升高，生成二氧化锰,因此电极反应式为
Mn 2+
+2H
2
0-2e
-
=MnO
2
+4H
+
;阴极上2H
+
+2e
-
=H
2
,若电解过程中外电路转移amole
-
,则阴极消耗amolH
+
,同
时有amnolH
+
由阳极移向阴极，故阴极溶液中H
+
的物质的量不会改变; 不能用MnCl
2
溶液代替MnSO
4
2

1 溶液，因为Cl
-
会放电导致MnO
2
的产率降低。答案：不变；不能。
2
．
2018
年第十二届中国国际航空航天博览会于
11
月
6
日至
11
日在珠海举行。银铜合金广泛用于航空工业，
从银铜合金的切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

注：
Al(OH) 3
和
Cu(OH)
2
开始分解的温度分别为
450
℃ 和
80
℃。

（
1
）电解精炼银时，粗银作
___ ___
极，另一电极上的电极反应式为
____________
。

（
2
）加快渣料
(
含少量银
)
溶于稀
H
2
SO
4
的速率的措施有
________
、
______ __(
写出两种
)
。

（
3
）滤渣
A与稀
HNO
3
反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣
A
与稀
HNO
3
反应的离子方
程式为
__________
。

（
4
）煮沸
CuSO
4
混合溶液的过程中，得到固体
B
，则固体
B
的组成为
______
；在生成固体 B
的过程
中，需控制
NaOH
的加入量，若
NaOH
过量，则因过量引起的反应的离子方程式为
___________
。

（ 5
）硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除 CuSO
4
和
FeS
2
外，还有
H
2
SO
4
、
Cu
2
S
、
FeSO
4
和
H
2
O
，下列对该反应的分析正确的是
______(
填字母代号
)
。

A
．氧化剂为
CuSO
4
和
FeS
2

B
．反应后溶液的
pH
降低

C
．被氧化的
FeS
2
只占总量的
30%
D
．每转移
2 mol
电子消耗
3 mol CuSO
4

+-
【答案】阳
Ag+e=Ag
增大硫酸浓度

升高温度或粉碎或搅拌等
3Ag+4HNO
3
(
稀
)
=3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O Al
（
OH
）
3
和
CuO Al
（
OH
）
3
+OH
-
=AlO
2
-
+2H 2
O ABC
【解析】

【分析】

由工艺流程图可知，废料在空气中熔炼时，
Cu
被氧化，滤渣中含有
CuO
及少量
Ag
，向滤渣中加入硫
酸进行酸浸，
CuO
与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣
A
为
Ag
；向滤液中加入硫酸
铝、氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，灼烧中会得到
CuO
、
Al
2
O
3
，二者反应得到
CuAlO
2
。

【详解】

（
1
）电镀法精炼银时，粗银为阳极，精银为阴极，阳极上失电子变成离子进入溶液了：
Ag-e=Ag
，阴
+-+-
极银离子得到电子形成单质银：
Ag+e=Ag
，故答案为：阳；
Ag+e=Ag
；

-+
2

1
（
2
）加快渣料
( 含少量银
)
溶于稀
H
2
SO
4
的速率，可采用增大硫酸浓度、升高反应温度、粉碎渣料增大
固体表面积或搅拌等措施，故答案为：增大硫酸浓度；升高温度或粉碎或搅拌等；

（
3
）滤渣
A
的主要成分是Ag
，稀硝酸是氧化性酸，能与银反应生成硝酸银、一氧化氮无色气体和水，
反应的化学方程式为
3Ag+4HNO
3
(
稀
) =3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O
，故答案为：
3Ag+4HNO
3
(
稀
)
=3AgNO
3
+NO↑+2H
2
O
；

（
4
）未煮沸
CuSO
4
混合溶液之前是，加入硫酸铝溶液和氢氧化钠溶液得到
Cu
（
OH
）
2
沉淀和
Al
（
OH
）
3
沉淀的化合物，由信息可知
Al
（
OH ）
3
和
Cu
（
OH
）
2
开始分解的温度分别为
450
℃和
80
℃，则煮沸
后
Cu
（ OH
）
2
分解产生氧化铜，可知固体
B
的组成为
Al
（
OH
）
3
和
CuO
；氢氧化铝是两性氢氧化物，
能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：
Al
（
OH
）
3
+NaOH=NaAlO
2
+2H
2
O
，
--
故答案为：
Al
（
OH
）
3
和 CuO
；
Al
（
OH
）
3
+OH=AlO 2
+2H
2
O
；

（
5
）

由反应体系中元素化合价的变化可知，反应物为
CuSO
4
、
FeS
2
和
H
2
O
，生成物为
Cu
2
S
、
FeSO
4
和
H
2
SO
4
，反应的化学方程式为
14CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O═7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO 4
。

A
、反应中，
Cu
元素的化合价由
+ 2
降低为
+1
，部分
S
元素的化合价由
-1
降低到
-2
，部分
S
元素的化合
价由
-1
升高到
+6
价，则
Cu
2
S
只是还原产物，
FeS
2既是作氧化剂，又做还原剂，故正确；

B
、由反应的化学方程式为
14 CuSO
4
+5FeS
2
+12H
2
O═7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
可知，反应中有硫酸生成，
反应后溶液的
pH
降低，故正确；

C
、由反应的化学方程式可知，
10
个
S
原子中，有
3
个
S
原子失去电子，
7
个
S
原子得到电子，即被氧
化的硫与被还原的硫的物质的量比为
3:7
，则被氧化的
FeS
2
只占总量的30%
，故正确；

D、由反应的化学方程式可知，14mol硫酸铜氧化1mo lFeS
2
，4molFeS
2
中有3.5mol是氧化剂，0.5mol 是还原剂，反应中转移21mol电子，则转移2 mol电子消耗mol CuSO
4
，故错误；
ABC
正确，故答案为：
ABC
。

【点睛】
 本题考查化学工艺流程，注意吸收题目新信息并且能加以灵活运用，理解工艺流程原理，注意氧化还
原反应中电子守恒是解答关键。

3
．以红土镍矿
(
主要含有Fe
2
O
3
、
FeO
、
NiO
、SiO
2
等
)
为原料，获取净水剂黄钠铁矾
[NaFe(SO 4
)
2
(OH)
6
]
和纳
米镍粉的部分工艺流程如下：

2

1

（
1
） “
酸浸
”
过程，为提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施有
____ _______(
写出两种
)
。

（
2
）
“
过滤Ⅰ
”
滤渣的主要成分是
______
。

（
3
）
“
氧化
”
过程欲使
0.3molFe
转变为
Fe
，则需氧化剂
NaClO
至少为
________ mol
。

（
4
）
“
沉铁
”
过程中加入碳酸钠调节浴液的
pH
至
2
，生成黃钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式
______
。若碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁矾转变为
_____( 填化学式
)
。

2+
H
2
O
，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物（
5
）向
“
过滤Ⅱ
”
所得滤液
(
富含
Ni)
中加入
N
2
H
4
·
2+3+
的
XRD
图谱如下图所示
(XRD
图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射
角不同
)
。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的
NaOH
的物质的量浓度为
_____
。写出该条件下制备纳米镍粉
同时生成
N
2
的离子方程式
_____
。

（
6
）高铁酸盐也是一种优良的含铁净水剂，
J
． C
．
Poggendor
早在
1841
年利用纯铁作电极插入浓的
NaOH
溶液电解制得
Na
2
FeO
4
，阳极生成
FeO
4
2
－
的电极反应式为
______
；
Deininger
等对其进行改进，
在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是
_______
。

【答案】提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）
SiO
2
0.15
2Fe
2
(SO
4)
3
+6Na
2
CO
3
+6H
2
O= 2NaFe(SO
4
)
2
(OH)
6
+5Na
2 SO
4
+6CO
2
↑ Fe(OH)
3
0.015molL
N
2
H
4
·H
2
O+ 2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+ 4OH
-
=2Ni+N
2
↑+4H
2
O)
Fe-6e
-
+8OH
-
=FeO
4
2-
+4H 2
O
避免
FeO
4
2-
在阴极上被还原

【解析】

【分析】

2

1
（
1
）依据提高原料利用率与化学反应速率的影响因素作答；

（
2
）红土镍矿中只有二氧化硅不溶于硫酸；

（
3
）依据氧化还原反应规律与得失电子数守恒计算；

（
4
）加入碳酸钠
“
沉铁
”
生成
NaFe(SO
4 )
2
(OH)
6
，依据元素守恒定律书写化学方程式；碳酸钠过多会使溶
液显碱性，据此分析；

（
5
）根据图示信息，找出
Ni
晶体的衍射峰强度较强对应的氢氧化钠的浓度；依据氧化还原反应规律
分析作答；
 2-
Fe
作阳极，（
6
）根据电解原理以及实验目的，电解质为
NaOH
，阳极
Fe
失电子发生氧化反应生成
FeO
4
；
2-
阳离子交换膜可防止
FeO
4
在阴极被还原，提高了产率。
【详解】

（
1
）可通过提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等提高铁和镍元素的浸出率，

故答案为：提高反应温度、适当增大硫酸浓度、将原料粉碎、搅拌等（任答两条）；

3+2+2+
（
2
）
Fe
2
O
3
、
FeO
、
NiO
、
SiO
2
经过
“
酸浸
”
后，溶液存在
Fe
、
Fe
和
Ni,
只有
SiO
2
不溶于硫酸，作为
滤渣被过滤出来，

故答案为：
SiO
2
；

（3）NaClO做氧化剂会将F e
2+
氧化为Fe
3+
，Cl元素由+1价降低到-1价，则易知2Fe2+
NaClO，则
0.3molFe
2+
转变为Fe
3+，则需氧化剂NaClO至少为0.15 mol，
故答案为：
0.15
；

（
4
）
NaCl O
氧化后，溶液中溶质为
Fe
2
(SO
4
)
3，继续在
“
沉铁
”
过程中加入碳酸钠调节浴液的
pH
至
2
，
2Fe
2
(SO
4
)
3
+6 Na
2
CO
3
+6H
2
O=2NaFe(SO
4 )
2
(OH)
6
+5Na
2
SO
4
+6CO
2
↑
，
生成黃钠铁矾沉淀，则化学方程式为：
碳酸钠过多，溶液酸性减弱，使
pH
增大，极易生成
Fe(OH)
3
沉淀，

故答案为：
2Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6Na
2
CO
3
+6H
2
O=2NaFe(SO
4
)
2
(OH)
6
+5Na
2
SO
4
+6CO
2
↑
；
Fe(OH)
3
；

（
5
）根据图示数据可以看出，氢氧化钠浓度为
0.015molL
时，仅出现
Ni
衍射峰，因此制得高纯纳米
镍粉最适宜的
NaOH
的物质的量浓度为
0.015molL
，则碱性条件下制备纳米镍粉同时生成
N
2
的离子方
H
2
O+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni +N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+4 H
2
O)
，

程式为：
N
2
H
4
·
H
2
O+2Ni
2+
+4OH
-
=2N i+N
2
↑+5H
2
O(
或
N
2
H
4
+2Ni
2+
+4OH
-
=2Ni+N
2
↑+ 4H
2
O)
；

故答案为：
0.015
；
N
2
H
4
·
2
Fe
作阳极，（
6
）根据电解原理以及实验目的，电解质为
NaOH
，因此阳极反应式为
Fe
－
6e
－
＋
8OH
－
=FeO
4
－
＋
4H
2
O
；阳离子交换膜只允许阳离子通过，
FeO
4 －
具有强氧化性，因此阳离子交换膜的作用是避免
2
FeO
4
2
－
在阴极上被还原；

2

1
2
－
2-
－－
故答案为：
Fe
－
6e
＋
8 OH=FeO
4
＋
4H
2
O
；避免
FeO
4
在阴极上被还原。

4
．硒
(Se)
和铜
(Cu )
在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体
必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜
(CuCl)
广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl
难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜
(
主要成分是
Cu
和少量
CuO)
为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产
CuCl
的工艺过程如下所示：

请回答下列问题：

（
1
）若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是
____________
。

（
2
）写出步骤③中主要反应的离子方程式：
________________________________ ____
。

（
3
）步骤⑤包括用
pH
＝
2
的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是
__________(
写酸的名称 )
。

（
4
）上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是
__ ___________
。

（
5
）
Se
为ⅥA
族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠
(Na
2
SeS O
3
)
溶液反应可获得纳米
硒化铜，硒代硫酸钠还可用于
Se
的精制，写出硒代硫酸钠
(Na
2
SeSO
3
)
与
H
2
SO
4
溶液反应得到精硒的化
学方程式：
_____
。

（
6
）氯化亚铜产率与温度、溶液
pH
关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温
度过低影响
CuCl
产率的原因是
____________________________________
；温度过高、
pH
过大也会影
响
CuCl
产率的原因是
______ _________________________
。

2
（
7
）用
NaHS
作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的
Cu ＋
。已知：
25
℃时，
H
2
S
的电离平衡常
10
－
7
，
K
a2
＝
7.0×10
－
15
，
CuS
的溶度积为
K
sp
(CuS) ＝
6.3×10
－
36
。反应
Cu
2
＋(aq)
＋
HS
－
(aq)
数
K
a1
＝
1.0×
CuS(s)
＋
H
＋
(aq)
的平衡常数
K
＝
__________(
结果保留
1
位小数
)
。

2

1
CuSO
4
2Cu
2+
+SO
3
2-
+2Cl
-
+ H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+

硫酸

使
CuCl
干燥，【答案】防止其水解氧
pH
过大，化
Na
2
SeSO
3
＋
H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
＋
Se↓
＋
SO
2
↑
＋
H
2
O
温度过低反应速率慢

温度过高、
10
21

容易向
CuO
和 Cu
2
O
转化，且温度过高，铵盐
(
氯化铵，亚硫酸铵
)
易受热分解
(
任答一点即可
) 1.1×
【解析】

【详解】

酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜
(
主要成分是
Cu
和少量
CuO)
生成硫酸铜，过滤后在
2+2-- 2-+
滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成
CuCl
，发生
2Cu +SO
3
+2Cl + H
2
O=2CuCl↓+SO
4
+2H
，
得到的
CuCl
经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，烘干得到氯化亚铜。

（
1
）

由于酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化
Cu
生成
CuSO
4
，故答案为
: CuSO
4
；

2+2-

（
2
）铜离子与亚硫酸铵发生氧化还原反应生成
CuCl
，步骤③中主要反应的离子方程式为
2Cu +SO
3

+2Cl
-
+ H
2
O=2CuCl↓+SO
4
2-
+2H
+
；

（
3
）
CuCl
难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，防止
CuCl
溶
解氧化引入新杂质，所以应加入硫酸，不能加入硝酸等氧化性酸，也不能加入盐酸，故答案为
:
硫酸；

（
4
）

步骤⑥为醇洗，步骤⑦为烘干，因乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的
水分，防止
CuCl
水解、氧化，故答案为
:
醇洗有利于加快去除
CuCl
表面水分防止其水解氧化； 
（
5
）硒代硫酸钠
(Na
2
SeSO
3 )
与
H
2
SO
4
溶液反应得到精硒，同时生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化
学方程式为：
Na
2
SeSO
3
＋
H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
＋
Se↓
＋
SO
2
↑
＋
H
2
O；

（
6
）据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl
产率的原因是温度过低反应速率
慢；温度过高、
pH
过大也会影响
CuCl
产率的原因是温度过高、
pH
过大，容易向
CuO
和
Cu
2
O
转化，
且温度过高，铵盐
(
氯化铵，亚硫酸铵
)
易受热分解；

（7）反应Cu
2
(aq)＋HS(aq)
＋－
CuS(s)＋H(aq)的平衡常数
＋
K=。
5
．碱式硫酸铁
[Fe(OH)SO
4
]
是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧
化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

2

1

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的
pH
见下表：

沉淀物

开始沉淀

完全沉淀

回答下列问题：

（
1
）加入少量
NaHCO
3 的目的是调节
pH
在
_____________________
范围内。

（
2
）反应Ⅱ中加入
NaNO
2
的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为
___________________________ __________________________________
。

（ 3
）碱式硫酸铁溶于水后生成的
Fe(OH)
离子可部分水解生成
Fe
2
(OH)
4
子方程式为
___________________ ______________
。

（
4
）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中
2+2+
－
不得含有
Fe
及
NO
3
。为检验所得产品中是否含有
Fe
，应使用的试剂为
_________
。

2+2+
Fe(OH)
3

2.3
3.2
Fe(OH)
2

7.5
9.7
Al(OH)
3

3.4
4.4
聚合离子，该水解反应的离
A
．氯水
B
．
KSCN
溶液
C
．
NaOH
溶液
D
．酸性
KMnO
4
溶液

（
5
）为测定含
Fe
和
Fe
溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取
20 .00mL
溶液于带塞锥形
L
-1

瓶中，加入足量
H2
O
2
，调节
pH<2
，加热除去过量
H
2 O
2
；加入过量
KI
充分反应后
,
再用
0.1000 mol·
Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
20.00mL
。

3+-2+2-- 2-
已知：
2Fe+2I=2Fe+I
2
2S
2
O 3
+I
2
=2I+S
4
O
6

2+ 3+
L
-1
。若滴定前溶液中
H
2
O
2
没有除尽，所测定的铁元素的含量则溶液中铁元素的总含量为
_________g·
将会
_______ (
填
“
偏高
” “
偏低
” “
不变
”)
+ 2+- 3+ 2+
【答案】
4.4~7.5 2H+ Fe+ NO
2
= Fe
+ NO↑ + H
2
O 2Fe(OH)+2H
2
OFe
2
(OH)
4
2+
+ 2H
+
D
5.6
偏高

【解析】

2

1
【详解】

（
1
）制备硫酸亚铁，需与硫酸铝分离，应调节溶液
pH
生成
Al（
OH
）
3
，避免生成
Fe
（
OH
）
2
沉淀，
则应控制溶液
pH
在
4.4
～
7 .5
之间；

+2+-3+
（
2
）
NaNO2
可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为
NO
，故离子方程式为
2H + Fe+ NO
2
= Fe
+ NO↑
+ H
2
O
；

（
3
）
[Fe
（OH
）
]
离子，可部分水解生成
[Fe
2
（
O H
）
4
]
聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反
2+
应的离子方程式为
2[Fe
（
OH
）
]+2H
2
O
2+2+
[Fe
2
（
OH
）
4
]
2+
+2H
+
；

2+
（
5
）检验所得产品中是否含有
Fe
，可使用酸性
KMnO
4
溶液，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色；

3+2-3+
0.020L=0.0020mol
，（6
）根据所给反应可得关系式
Fe~S
2
O
3
，所以 n(Fe)=n(Na
2
S
2
O
3
)=0.1000 molL×
56gmol÷0.020L=5.6gL
；溶液中铁元素的总含量为
0. 0020mol×
若滴定前溶液中
H
2
O
2
没有除尽，则 H
2
O
2
-
也可氧化
I
得到
I2
，消耗的
Na
2
S
2
O
3
将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。

2

1
2019年高考冲刺化学大题百题精练
专题七工艺流程题
1
．海洋深处有丰富的软锰矿，以此为主要原料生产
MnSO
4
的工业流程如下：

已知：①软锰矿的主要成分是
MnO
2
，此外还含有
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
、
CuO
、
NiO
、
SiO
2
等少量杂质。

②几种离子沉淀时数据信息如下：

（
1
）写出酸浸过程中
SO
2
与
MnO
2
反应的离子方程式
_____ ______
。

（
2
）为了探究
MnO
2
与
SO
2
反应情况，某研究小组将含有
SO
2
尾气和一定比例的空气通入
MnO
2
悬浊
2+2
液中，保持温度不变的情况下，测得溶液中
c(Mn)
和
c(SO
4
－
)
随反应时间的变化如图所示。导致溶液
2+2
－
中
c(Mn)
和
c( SO
4
)
的变化产生明显差异的原因是
___________
。 

3+3+
（
3
）操作
I
是
“ 除铁铝
”
，其主要步骤为向滤液
I
中加入软锰矿，调节
p=5 .2~6.0
左右，使其
Fe
、
Al
2+
沉淀完全，再加入活性炭搅拌、抽滤。写出滤液
I
中生成
Fe
相关的离子方程式
___ ________
、
___________
。

（
4）操作Ⅱ是
“
除铜镍
”
，其主要步骤为：向滤液Ⅱ中加入
MnS (
难溶物
)
，充分搅拌，过滤。加入
MnS
2+2+
能除去滤液Ⅱ中
Cu
和
Ni
的原因是
___________
。 
（
5
）以
MnSO
4
溶液为原料可通过电解法制备超级电容器材料
MnO
2
，其装置如图所示：

2

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