渡边淳一语录-小学总务工作总结

高中化学复习知识点：钠与盐溶液的反应


一、多选题
1
．
100mL0
.
5mol
•
L
—
1< br>的硫酸铜溶液中，放入
2
.
3g
金属钠充分反应后，有关物质的物理< br>量正确的是（
N
A
表示阿伏加德罗常数）

Cu
（
OH
）
2

溶液中
Na
+

H
2
（标准状况） 转移的电子
A
0
.
1N
A


0
.
2N
A

B
1
.
12L 0
.
1N
A

C
0
.
05N
A
0
.
1N
A


D
小于
0
.
05N
A


0
.
05N
A




A
．
A B
．
B C
．
C
2
．下列关于铝的叙述中，正确的是
A
．铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜
B
．钠能把铝从
AlCl
3
溶液中置换出来
C
．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D
．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

二、单选题
3
．下列叙述正确的是
A
．阴离子只有还原性
B
．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C
．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D
．分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价键
4
．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（

①金属钠投入到
CuSO
4
溶液中
②过量的
NaOH
溶液和明矾溶液
③
NaAlO
2
溶液和
NaHCO
3
溶液混合 < br>④过量的
Na
2
O
2
投入
FeCl
2
溶液
试卷第1页，总3页
D
．
D


）

⑤金属钠投入
NH
4
Cl
溶液中
A
．①④
B
．②③
C
．①③
D
．①⑤
5
．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到
FeCl
2
溶液中
②过量
NaOH
溶液和明矾溶液混合
③少量
Ca（OH）
2
投入过量
NaHCO
3
溶液中
④向饱和
Na
2
CO
3
溶液中通入过量
CO
2
．
A
．①②③④
B
．①④
C
．③④
D
．②③
6
．能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）
A
．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H
+
=2Fe
3++3H
2
↑
B
．钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+

C
．过量铁与稀硝酸反应：
Fe+ 4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+2H
2
O+NO↑
D
．
Ba
2+
+OH
−
+H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+H
2< br>O
等物质的量的
Ba(OH)
2
与
NaHSO
4< br>在溶液中反应：
7
．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产 生的是
( )
①MgSO
4
溶液
②Na
2
SO
4
稀溶液

③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO
3
)
2
溶液
⑤
CuSO
4
溶液

⑥饱和
NaCl
溶液
⑦FeCl
3
溶液
A
．
①④⑤⑦ B
．
②④⑤⑥ C
．
③④⑤⑦ D
．
①③④⑥
8
．下列对有关实验描述和解释正确的是

A
．
SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明
SO
2
有漂白性
B
．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C
．常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓
硫酸、浓硝酸反应

D
．向
CuSO
4
溶液中加入一小块金 属钠，则钠与
Cu
2+
反应可置换出铜

9
．在含有
1mol FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然
后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
( )
A
．
Fe B
．
FeO C
．
Fe(OH)
3
D
．
Fe
2
O
3

10
．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是
A
．
Mg
（
NO
3
）
2



三、综合题
11
．请按要求完成下列各题：
(1)
质量都是
50 g
的
HCl
、
NH
3
、
CO
2
、
O
2
四种气体中，含有分子数目最 少的是
__________

试卷第2页，总3页
B
．
HNO
3
C
．
Na
2
SO
4
D
．
NH
4
Cl

(2)
某溶液中只含有< br>Na
+
、
Al
3+
、
Cl
－
、SO
4
2-
四种离子，

已知前三种离子的个数比为
1
∶
2
∶
1
，
则溶液中
Al
3+
和
SO
4
2-
的离子个数比为
__________
。 < br>(3)
将一小块钠投入到盛
CuSO
4
溶液的烧杯中，剧烈反应，放出 气体并生成蓝色沉淀，
其总反应的离子方程式为
________________
。
(4)
将
FeSO
4
溶液与过量
NaOH
溶液混合 并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象
为
______
，反应过程分两步，其中 第
2
步反应的化学方程式为
__________
。
12
．某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和
NaCl
溶液的
配制。
Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①
Fe
2
(
S O
4
)
3
溶液 ②
NaCl
溶液 ③
Na
2
SO
4
溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤
Ca
(
HCO
3
)
2
溶液。回答下列问题： < br>(
1
)既有气体，又有白色沉淀产生的是
_________________ __
；
(
2
)写出金属钠与①反应的离子方程式
________ ___________
；
(
3
)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成
___________________
。
Ⅱ.配制
480mL

0
.
2

mol
·
L
1

NaCl
溶液。
(
1
)计算后，需称出
NaCl
质量为
___________g
。
(
2
)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）
①配制前，容量瓶内有水
__________

②溶液未冷却便定容
__________

③定容时仰视刻度线
__________

-
试卷第3页，总3页

参考答案
1
．
BD
【解析】

【分析】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应， 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成
Cu
(
OH
)
2
，离子方程式为：
2Na+2H
2
O+Cu=2Na+H
2
+C u(OH)
2

，再代入相关的物质的量进
行计算。
【详解】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反 应生成
Cu
(
OH
)
2
，
2++
2Na+ 2H
2
O+Cu=2Na+H
2
+Cu(OH)
2
，
nn
离子方程式为：（
Na
）=
0
.
1mo l
，（
CuSO
4
）
=
0
.
05mol< br>，两者恰好反应完，根据方程式可知生成
0
.
1mol
钠离子、
0
.
05mol
氢气和
0
.
05mol
氢氧化铜 ，转移电子的物质的量为
0
.
1mol
，由于氢氧化铜部分溶解，故氢氧化铜 的物质的
量小于
0
.
05mol
，氢气的体积为
1
.
12L
；综上分析
BD
正确。答案选
BD
。
2
．
AD
【解析】

【分析】

【详解】

A
．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜， 阻止内部铝继续被氧化，
这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故
A
正确；
B
．钠加入
AlCl
3
溶液中，会优先和溶液中的水反应生成氢氧化铝，不能 置换出铝单质，故
B
错误；
C
．铝与冷的浓硝酸会发生钝化，表面生成致密 的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故
C
错
误；
D
．铝是
13
号元素，最外层电子数为
3
，在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，故D
正确；
答案选
AD
。
3
．
D
【解析】

【分析】

2++

【详解】

A.
阴离子不一定只有还原性，如
ClO
-< br>具有氧化性，
A
项错误；
B.
金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，如金属钠与盐溶液的反应，
B
项错误；
C.
与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，如
NaHC O
3
即可与
强酸反应，也可与强碱反应，但它不是两性氧化物或两性氢氧化物，
C
项错误；
D.
分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价键，如稀有气体单质，
D
项正确；
答案选
D
。
4
．
A
【解析】

【分析】

【详解】

①金属钠投入到
CuSO
4
溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应
生成氢氧化铜沉淀，故①正确 ；
②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；
③
NaAlO
2
溶液和
NaHCO
3
溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠 ，没有气体生成，故③错误；
④过量的
Na
2
O
2
投入< br>FeCl
2
溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；
⑤金属钠投入< br>NH
4
Cl
溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误，
答案选
A
。
5
．
C
【解析】①金属钠投入到< br>FeCl
2
溶液中，
Na
首先与水反应：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
，
NaOH
再与
Fe Cl
2
反应生成白色的
Fe
（
OH
）
2
沉淀，
Fe
（
OH
）
2
易被氧化，沉淀最终变为是红褐色，
故①错误；②过量
NaOH
溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：
4OH-
+Al
3+
= AlO
2
-
+2H
2< br>O
，
所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量
Ca
（
OH< br>）
2
投入过量
NaHCO
3
溶液中发生的反
应为：< br> OH
-
+HCO
3
-
=CO
3
2-
+H
2
O
，
CO
3
2-
与
Ca

2+
不能大量共存，生成白色的碳酸钙沉淀， 故
③正确；④向饱和
Na
2
CO
3
溶液中通入足量
CO
2
发生反应：
Na
2
CO
3
+H
2< br>O+CO
2
=2NaHCO
3
↓
，
此为化合反应，且 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和
Na
2
CO
3
溶 液中通入
足量
CO
2
会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故
④
正确；故选
C
。

6
．
D
【解析】

【详解】

A
．
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2< br>↑
，浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：故
A
错误； B
．钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，
反应的离子方程式：
2Na+2H
2
O+Cu
2+
=Cu(OH)< br>2
↓+H
2
↑+2Na
+
，故
B
错误； < br>C
．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
═3Fe
2+
+4H
2
O+ 2NO↑
，故
C
错误；
D
．等物质的量的
Ba(OH)< br>2
与
NaHSO
4
在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该
拆开，正确的离子方程式为：
Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+H
2
O
，故
D
正确；
故答案为
D
。
【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是 否正确，检查各
物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等；
过量铁与稀硝酸反应时先生成三价铁，由于铁单质有剩余，铁单质与三价铁反应生成亚铁离
子。
7
．
D
【解析】

【详解】

①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；
②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反 应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，
故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；
⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；
⑥溶液中的水反应，生成物为氢 氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出
白色氯化钠固体，正确；
⑦钠与
FeCl
3
溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。
答案选
D
。
【点睛】

掌握钠的化学性质是解答的关键， 注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为
金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在， 即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，
不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与 盐反应。例如钠与氯化铁溶液反

应：
2Na
＋< br>2H
2
O
＝
2NaOH
＋
H
2
↑，
3NaOH
＋
FeCl
3
＝
Fe
(
OH< br>)
3
↓＋
3NaCl
。
8
．
B
【解析】

SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说 明
SO
2
有还原性，故
A
错误；浓硝酸
在光照条件下生成< br>NO
2
、
O
2
、
H
2
O
， 故
B
正确；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故
C
错误；钠不能置换出 硫酸铜溶液中的铜，故
D
错误。

点睛：

SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸根，体现二氧化硫
的还原性 ；
SO
2
气体通入品红溶液，品红褪色体现
SO
2
的漂白性 。

9
．
D
【解析】

【详解】
FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸亚铁 反应，
生成
Fe(OH)
2
，在空气中
Fe(OH)
2被氧化为
Fe(OH)
3
，灼烧时最后得到的固体为
Fe
2O
3
。答案
选
D
。
10
．
A
【解析】

【分析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性
判断即可。
【详解】

A．钠与
Mg
（
NO
3
）既有沉淀生成又有气体放出，故
A
正确；
2
反应只生成氢气和氢氧化镁，
B
．钠与
HNO
3
溶液反应，只产生气体，无沉淀，故
B
错误；
C
．钠与
Na
2
SO
4
溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会 产生沉淀，故
C
错
误；
D
．
Na
首先和水反应生 成氢氧化钠并放出氢气：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑< br>，
NaOH
与
NH
4
Cl
溶液反应会生成一水合氨和 氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产
生氨气，只有气体生成，故
D< br>错误；
故选：
A
。
11
．
CO
2
2
∶
3 2Na＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
=2Na
+< br>＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2
↑
生成白色絮状沉淀，迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)
2
＋
O2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)
3

【解析】

【详解】

（
1
）
HCl、
NH
3
、
CO
2
、
O
2
四 种气体中
CO
2
的相对分子质量最大，由
n=
m
可知，气体 的相
M
对分子质量越大，摩尔质量越大，等质量时气体的物质的量越小，摩尔质量由大到小的顺 序
为：
CO
2
>HCl>O
2
>NH
3
， 则分子数最小的是
CO
2
；
故答案为：
CO
2
；
（
2
）溶液存在电荷守恒，为
n
（
Na
+
）
+3n
（
Al
3+
）
=n
（
Cl
-
）
+2n
（
SO
4
2-
），已知前三种离子< br>的个数比为
1
∶
2
∶
1
，假设各为
1mol
、
2mol
、
1mol
，则
n
（
SO4
2-
）
=3mol
，则溶液中
Al
3+
和< br>
SO
4
2-
离子个数比为
2
：
3
；
故答案为：
2
：
3
；
（
3
）将一小块钠 投入到盛
CuSO
4
溶液的烧杯中，剧烈反应，
Na
与水反应生成氢 氧化钠和氢
气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的总离子方程式是：
2Na
＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
= 2Na
+
＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2↑
；
故答案为
: 2Na
＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
=2Na
+
＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2
↑
(4)
将
FeSO
4
溶液与过量
NaOH
溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁在空气中不< br>稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，故看到的现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后
变成红 褐色，反应过程分两步，其中第
2
步反应的化学方程式为
4Fe(OH)
2< br>＋
O
2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)
3；
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe(OH)< br>2
＋
O
2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)3

【点睛】

溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正负电荷相等。
12
．④⑤
2Fe
3
+
+
6Na
+
6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3
↓+
6Na
+
+
3H
2
↑
Na
2
CO
3
5
.
9
无影响

偏高

偏低


【解析】

【分析】

(
1
)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；

(
2
)金属钠与
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反 应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方
程式；
(
3
)
Na
的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；
Ⅱ.(
1
)配制
0
.
2

mol
·
L
-
1

NaCl
溶液
480mL
，需要配制
500mL
溶液；根据
m
=
nM计算出需
要氯化钠的质量；
(
2
)根据
c
=
n

V
进行分析。
【详解】

（
1
）①钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化 铁
红褐色沉淀，故不选；
②钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
③钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故
选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是④⑤；
故答案为：④⑤；
(
2
)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化铁红褐
色沉淀；所以金属钠与< br>Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化铁 沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子
方程式：
2Fe
3
+
+
6Na
+
6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3
↓+
6Na
+
+
3H
2
↑；
故答案是：
2Fe
3
+
+
6Na
+< br>6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3↓+
6Na
+
+
3H
2
↑；
(
3
)
Na
的性质活泼，易与空气中氧气反应生成
Na
2
O，
Na
2
O
易与水反应生成
NaOH
，
NaO H
吸收空气中的水和
CO
2
生成
Na
2
CO
3
∙
xH
2
O
，
Na
2
CO
3
∙
xH
2
O
风化脱水生成
Na
2
CO3
，故若剩余
的金属钠露置在空气中最终会变成
Na
2
CO3
；
故答案是：
Na
2
CO
3
；
Ⅱ.(
1
)配制
0
.
2

mol
·
L
-
1

NaCl
溶液
480mL
，需要配制
500mL
，需要氯化钠的物质的量为
0
.< br>2mol

L
×
0
.
5L
=
0
.
1mol
，
g
；质量为
0
.
1mol
×
58
.
5g

mol
＝
5
.
85
需称出
NaCl
质量为
5
.
9g
；
故答案为：
5
.
9
；
(
2
)①配制前， 容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答
案为：无影响；
②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；

故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。
故答案为：偏低。
【点睛】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的 方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根 据
c
=
n

V
可知，一定物质的量
浓度溶液配制的误 差都是由溶质的物质的量
n
和溶液的体积
V
引起的，误差分析时，关键
要看配制过程中引起
n
和
V
怎样的变化，若
n
比理论值小 ，或
V
比理论值大时，都会使所
配溶液浓度偏小；若
n
比理论值大， 或
V
比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

高中化学复习知识点：钠与盐溶液的反应


一、多选题
1
．
100mL0
.
5mol
•
L
—1
的硫酸铜溶液中，放入
2
.
3g
金属钠充分反应后，有关物质 的物理
量正确的是（
N
A
表示阿伏加德罗常数）

Cu
（
OH
）
2

溶液中
Na
+

H
2
（标准状况） 转移的电子
A
0
.
1N
A


0
.
2N
A

B
1
.
12L 0
.
1N
A

C
0
.
05N
A
0
.
1N
A


D
小于
0
.
05N
A


0
.
05N
A




A
．
A B
．
B C
．
C
2
．下列关于铝的叙述中，正确的是
A
．铝在空气中能够稳定存在的原因是表面有氧化膜
B
．钠能把铝从
AlCl
3
溶液中置换出来
C
．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝
D
．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

二、单选题
3
．下列叙述正确的是
A
．阴离子只有还原性
B
．金属与盐溶液的反应都是置换反应
C
．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D
．分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价键
4
．下列各组物质相互混合，既有气体放出又有沉淀生成的是（

①金属钠投入到
CuSO
4
溶液中
②过量的
NaOH
溶液和明矾溶液
③
NaAlO
2
溶液和
NaHCO
3
溶液混合 < br>④过量的
Na
2
O
2
投入
FeCl
2
溶液
试卷第1页，总3页
D
．
D


）

⑤金属钠投入
NH
4
Cl
溶液中
A
．①④
B
．②③
C
．①③
D
．①⑤
5
．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到
FeCl
2
溶液中
②过量
NaOH
溶液和明矾溶液混合
③少量
Ca（OH）
2
投入过量
NaHCO
3
溶液中
④向饱和
Na
2
CO
3
溶液中通入过量
CO
2
．
A
．①②③④
B
．①④
C
．③④
D
．②③
6
．能正确表示下列反应的离子方程式的是（

）
A
．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H
+
=2Fe
3++3H
2
↑
B
．钠与硫酸铜溶液反应：
2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+

C
．过量铁与稀硝酸反应：
Fe+ 4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+2H
2
O+NO↑
D
．
Ba
2+
+OH
−
+H
+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓+H
2< br>O
等物质的量的
Ba(OH)
2
与
NaHSO
4< br>在溶液中反应：
7
．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产 生的是
( )
①MgSO
4
溶液
②Na
2
SO
4
稀溶液

③饱和澄清石灰水
④Ca(HCO
3
)
2
溶液
⑤
CuSO
4
溶液

⑥饱和
NaCl
溶液
⑦FeCl
3
溶液
A
．
①④⑤⑦ B
．
②④⑤⑥ C
．
③④⑤⑦ D
．
①③④⑥
8
．下列对有关实验描述和解释正确的是

A
．
SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明
SO
2
有漂白性
B
．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

C
．常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓
硫酸、浓硝酸反应

D
．向
CuSO
4
溶液中加入一小块金 属钠，则钠与
Cu
2+
反应可置换出铜

9
．在含有
1mol FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应 完全后，滤出沉淀并洗涤，然
后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
( )
A
．
Fe B
．
FeO C
．
Fe(OH)
3
D
．
Fe
2
O
3

10
．金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是
A
．
Mg
（
NO
3
）
2



三、综合题
11
．请按要求完成下列各题：
(1)
质量都是
50 g
的
HCl
、
NH
3
、
CO
2
、
O
2
四种气体中，含有分子数目最 少的是
__________

试卷第2页，总3页
B
．
HNO
3
C
．
Na
2
SO
4
D
．
NH
4
Cl

(2)
某溶液中只含有< br>Na
+
、
Al
3+
、
Cl
－
、SO
4
2-
四种离子，

已知前三种离子的个数比为
1
∶
2
∶
1
，
则溶液中
Al
3+
和
SO
4
2-
的离子个数比为
__________
。 < br>(3)
将一小块钠投入到盛
CuSO
4
溶液的烧杯中，剧烈反应，放出 气体并生成蓝色沉淀，
其总反应的离子方程式为
________________
。
(4)
将
FeSO
4
溶液与过量
NaOH
溶液混合 并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象
为
______
，反应过程分两步，其中 第
2
步反应的化学方程式为
__________
。
12
．某课题研究小组的同学探究钠与水反应之后，又研究了与溶液反应和
NaCl
溶液的
配制。
Ⅰ.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中：①
Fe
2
(
S O
4
)
3
溶液 ②
NaCl
溶液 ③
Na
2
SO
4
溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤
Ca
(
HCO
3
)
2
溶液。回答下列问题： < br>(
1
)既有气体，又有白色沉淀产生的是
_________________ __
；
(
2
)写出金属钠与①反应的离子方程式
________ ___________
；
(
3
)若剩余的金属钠露置在空气中最终会变成
___________________
。
Ⅱ.配制
480mL

0
.
2

mol
·
L
1

NaCl
溶液。
(
1
)计算后，需称出
NaCl
质量为
___________g
。
(
2
)在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度的影响是（填偏高、偏低或无影响）
①配制前，容量瓶内有水
__________

②溶液未冷却便定容
__________

③定容时仰视刻度线
__________

-
试卷第3页，总3页

参考答案
1
．
BD
【解析】

【分析】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应， 生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成
Cu
(
OH
)
2
，离子方程式为：
2Na+2H
2
O+Cu=2Na+H
2
+C u(OH)
2

，再代入相关的物质的量进
行计算。
【详解】

金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反 应生成
Cu
(
OH
)
2
，
2++
2Na+ 2H
2
O+Cu=2Na+H
2
+Cu(OH)
2
，
nn
离子方程式为：（
Na
）=
0
.
1mo l
，（
CuSO
4
）
=
0
.
05mol< br>，两者恰好反应完，根据方程式可知生成
0
.
1mol
钠离子、
0
.
05mol
氢气和
0
.
05mol
氢氧化铜 ，转移电子的物质的量为
0
.
1mol
，由于氢氧化铜部分溶解，故氢氧化铜 的物质的
量小于
0
.
05mol
，氢气的体积为
1
.
12L
；综上分析
BD
正确。答案选
BD
。
2
．
AD
【解析】

【分析】

【详解】

A
．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜， 阻止内部铝继续被氧化，
这是铝在空气中能够稳定存在的原因，故
A
正确；
B
．钠加入
AlCl
3
溶液中，会优先和溶液中的水反应生成氢氧化铝，不能 置换出铝单质，故
B
错误；
C
．铝与冷的浓硝酸会发生钝化，表面生成致密 的氧化膜，阻止反应的进一步进行，故
C
错
误；
D
．铝是
13
号元素，最外层电子数为
3
，在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂，故D
正确；
答案选
AD
。
3
．
D
【解析】

【分析】

2++

【详解】

A.
阴离子不一定只有还原性，如
ClO
-< br>具有氧化性，
A
项错误；
B.
金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应，如金属钠与盐溶液的反应，
B
项错误；
C.
与强酸、强碱都反应的物质不一定只有两性氧化物或两性氢氧化物，如
NaHC O
3
即可与
强酸反应，也可与强碱反应，但它不是两性氧化物或两性氢氧化物，
C
项错误；
D.
分子晶体中都存在分子之间作用力，可能不存在共价键，如稀有气体单质，
D
项正确；
答案选
D
。
4
．
A
【解析】

【分析】

【详解】

①金属钠投入到
CuSO
4
溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应
生成氢氧化铜沉淀，故①正确 ；
②过量氢氧化钠与明矾反应生成偏铝酸钠和硫酸钾，不会产生沉淀，故②错误；
③
NaAlO
2
溶液和
NaHCO
3
溶液反应生成氢氧化铝和碳酸钠 ，没有气体生成，故③错误；
④过量的
Na
2
O
2
投入< br>FeCl
2
溶液，反应生成氧气和氢氧化铁沉淀，故④正确；
⑤金属钠投入< br>NH
4
Cl
溶液中，生成氢气和氨气，不产生沉淀，故⑤错误，
答案选
A
。
5
．
C
【解析】①金属钠投入到< br>FeCl
2
溶液中，
Na
首先与水反应：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑
，
NaOH
再与
Fe Cl
2
反应生成白色的
Fe
（
OH
）
2
沉淀，
Fe
（
OH
）
2
易被氧化，沉淀最终变为是红褐色，
故①错误；②过量
NaOH
溶液和明矾溶液混合，发生的反应是：
4OH-
+Al
3+
= AlO
2
-
+2H
2< br>O
，
所以最终没有沉淀生成，故②错误；③少量
Ca
（
OH< br>）
2
投入过量
NaHCO
3
溶液中发生的反
应为：< br> OH
-
+HCO
3
-
=CO
3
2-
+H
2
O
，
CO
3
2-
与
Ca

2+
不能大量共存，生成白色的碳酸钙沉淀， 故
③正确；④向饱和
Na
2
CO
3
溶液中通入足量
CO
2
发生反应：
Na
2
CO
3
+H
2< br>O+CO
2
=2NaHCO
3
↓
，
此为化合反应，且 碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和
Na
2
CO
3
溶 液中通入
足量
CO
2
会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故
④
正确；故选
C
。

6
．
D
【解析】

【详解】

A
．
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2< br>↑
，浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为：故
A
错误； B
．钠与硫酸铜溶液反应先和水反应生成氢氧化钠溶液再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，
反应的离子方程式：
2Na+2H
2
O+Cu
2+
=Cu(OH)< br>2
↓+H
2
↑+2Na
+
，故
B
错误； < br>C
．过量铁与稀硝酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：
3Fe+8H
+
+2NO
3
-
═3Fe
2+
+4H
2
O+ 2NO↑
，故
C
错误；
D
．等物质的量的
Ba(OH)< br>2
与
NaHSO
4
在溶液中反应，氢氧根离子过量，硫酸氢根离子应该
拆开，正确的离子方程式为：
Ba
2+
+OH
-
+H
+
+SO
4
2-
═BaSO
4
↓+H
2
O
，故
D
正确；
故答案为
D
。
【点睛】

离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是 否正确，检查各
物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式 等；
过量铁与稀硝酸反应时先生成三价铁，由于铁单质有剩余，铁单质与三价铁反应生成亚铁离
子。
7
．
D
【解析】

【详解】

①钠与硫酸镁溶液反应生成氢气、氢氧化镁沉淀，正确；
②钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，错误；
③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反 应放热且消耗水，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，
故有白色沉淀氢氧化钙析出，正确；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，正确；
⑤钠与硫酸铜溶液反应生成氢气、氢氧化铜蓝色沉淀，错误；
⑥溶液中的水反应，生成物为氢 氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出
白色氯化钠固体，正确；
⑦钠与
FeCl
3
溶液反应生成氢气，氢氧化铁红褐色沉淀，错误。
答案选
D
。
【点睛】

掌握钠的化学性质是解答的关键， 注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为
金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在， 即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，
不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与 盐反应。例如钠与氯化铁溶液反

应：
2Na
＋< br>2H
2
O
＝
2NaOH
＋
H
2
↑，
3NaOH
＋
FeCl
3
＝
Fe
(
OH< br>)
3
↓＋
3NaCl
。
8
．
B
【解析】

SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说 明
SO
2
有还原性，故
A
错误；浓硝酸
在光照条件下生成< br>NO
2
、
O
2
、
H
2
O
， 故
B
正确；铝、铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化，故
C
错误；钠不能置换出 硫酸铜溶液中的铜，故
D
错误。

点睛：

SO
2
气体通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液把二氧化硫氧化为硫酸根，体现二氧化硫
的还原性 ；
SO
2
气体通入品红溶液，品红褪色体现
SO
2
的漂白性 。

9
．
D
【解析】

【详解】
FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸亚铁 反应，
生成
Fe(OH)
2
，在空气中
Fe(OH)
2被氧化为
Fe(OH)
3
，灼烧时最后得到的固体为
Fe
2O
3
。答案
选
D
。
10
．
A
【解析】

【分析】

钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和 部分盐能发生复分解反应，根据产物的可溶性
判断即可。
【详解】

A．钠与
Mg
（
NO
3
）既有沉淀生成又有气体放出，故
A
正确；
2
反应只生成氢气和氢氧化镁，
B
．钠与
HNO
3
溶液反应，只产生气体，无沉淀，故
B
错误；
C
．钠与
Na
2
SO
4
溶液反应，实质钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不会 产生沉淀，故
C
错
误；
D
．
Na
首先和水反应生 成氢氧化钠并放出氢气：
2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑< br>，
NaOH
与
NH
4
Cl
溶液反应会生成一水合氨和 氯化钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使氨水分解产
生氨气，只有气体生成，故
D< br>错误；
故选：
A
。
11
．
CO
2
2
∶
3 2Na＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
=2Na
+< br>＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2
↑
生成白色絮状沉淀，迅

速变成灰绿色，最后变成红褐色
4Fe(OH)
2
＋
O2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)
3

【解析】

【详解】

（
1
）
HCl、
NH
3
、
CO
2
、
O
2
四 种气体中
CO
2
的相对分子质量最大，由
n=
m
可知，气体 的相
M
对分子质量越大，摩尔质量越大，等质量时气体的物质的量越小，摩尔质量由大到小的顺 序
为：
CO
2
>HCl>O
2
>NH
3
， 则分子数最小的是
CO
2
；
故答案为：
CO
2
；
（
2
）溶液存在电荷守恒，为
n
（
Na
+
）
+3n
（
Al
3+
）
=n
（
Cl
-
）
+2n
（
SO
4
2-
），已知前三种离子< br>的个数比为
1
∶
2
∶
1
，假设各为
1mol
、
2mol
、
1mol
，则
n
（
SO4
2-
）
=3mol
，则溶液中
Al
3+
和< br>
SO
4
2-
离子个数比为
2
：
3
；
故答案为：
2
：
3
；
（
3
）将一小块钠 投入到盛
CuSO
4
溶液的烧杯中，剧烈反应，
Na
与水反应生成氢 氧化钠和氢
气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的总离子方程式是：
2Na
＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
= 2Na
+
＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2↑
；
故答案为
: 2Na
＋
2H
2
O
＋
Cu
2+
=2Na
+
＋
Cu(OH)
2
↓
＋
H
2
↑
(4)
将
FeSO
4
溶液与过量
NaOH
溶液混合生成氢氧化亚铁和硫酸钠，氢氧化亚铁在空气中不< br>稳定，被氧气氧化成氢氧化铁，故看到的现象是生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后
变成红 褐色，反应过程分两步，其中第
2
步反应的化学方程式为
4Fe(OH)
2< br>＋
O
2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)
3；
故答案为：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
4Fe(OH)< br>2
＋
O
2
＋
2H
2
O=4Fe(OH)3

【点睛】

溶液呈电中性，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，正负电荷相等。
12
．④⑤
2Fe
3
+
+
6Na
+
6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3
↓+
6Na
+
+
3H
2
↑
Na
2
CO
3
5
.
9
无影响

偏高

偏低


【解析】

【分析】

(
1
)钠的活泼性较强，能够与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠可能和盐溶液中的溶质发生反应，据此进行分析；

(
2
)金属钠与
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反 应生成氢氧化铁沉淀、硫酸钠和氢气，据此写出反应的离子方
程式；
(
3
)
Na
的性质活泼，在空气中长期放置，最终产生碳酸钠；
Ⅱ.(
1
)配制
0
.
2

mol
·
L
-
1

NaCl
溶液
480mL
，需要配制
500mL
溶液；根据
m
=
nM计算出需
要氯化钠的质量；
(
2
)根据
c
=
n

V
进行分析。
【详解】

（
1
）①钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化 铁
红褐色沉淀，故不选；
②钠与氯化钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
③钠与硫酸钠溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，得不到沉淀，故不选；
④钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故
选；
⑤钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；
结合以上分析可知，既有气体，又有白色沉淀产生的是④⑤；
故答案为：④⑤；
(
2
)钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与
Fe
2
(SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化铁红褐
色沉淀；所以金属钠与< br>Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液反应生成氢氧化铁 沉淀、硫酸钠和氢气，反应的离子
方程式：
2Fe
3
+
+
6Na
+
6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3
↓+
6Na
+
+
3H
2
↑；
故答案是：
2Fe
3
+
+
6Na
+< br>6H
2
O
＝
2Fe
(
OH
)
3↓+
6Na
+
+
3H
2
↑；
(
3
)
Na
的性质活泼，易与空气中氧气反应生成
Na
2
O，
Na
2
O
易与水反应生成
NaOH
，
NaO H
吸收空气中的水和
CO
2
生成
Na
2
CO
3
∙
xH
2
O
，
Na
2
CO
3
∙
xH
2
O
风化脱水生成
Na
2
CO3
，故若剩余
的金属钠露置在空气中最终会变成
Na
2
CO3
；
故答案是：
Na
2
CO
3
；
Ⅱ.(
1
)配制
0
.
2

mol
·
L
-
1

NaCl
溶液
480mL
，需要配制
500mL
，需要氯化钠的物质的量为
0
.< br>2mol

L
×
0
.
5L
=
0
.
1mol
，
g
；质量为
0
.
1mol
×
58
.
5g

mol
＝
5
.
85
需称出
NaCl
质量为
5
.
9g
；
故答案为：
5
.
9
；
(
2
)①配制前， 容量瓶内有水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，对结果无影响，故答
案为：无影响；
②溶液未冷却便定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏大；

故答案为：偏高；
③定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低。
故答案为：偏低。
【点睛】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的 方法。配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：
计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。根 据
c
=
n

V
可知，一定物质的量
浓度溶液配制的误 差都是由溶质的物质的量
n
和溶液的体积
V
引起的，误差分析时，关键
要看配制过程中引起
n
和
V
怎样的变化，若
n
比理论值小 ，或
V
比理论值大时，都会使所
配溶液浓度偏小；若
n
比理论值大， 或
V
比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。