端午节的祝福短信-关于英雄的作文

2019
年浙江省杭州市中考化学试卷


一、单选题（本大题共
6
小题，共
18.0
分）
1.

据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机 用
液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是
( )

A.
甲烷是有机物
B.
甲烷具有可燃性
C.
液态氧是由氧原子直接构成的
D.
一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2.

如图是教材中用来表示电解水过程的示意图
(
其中“
原子和
O
原子
)
分析示意图，可作出的正确判断是
( )


”“”分别表示
H
A.
常温常压下水可以发生分解反应
B.
电解水的最终产物是
H
、
O
原子
C.
H
原子是图示微粒中的最小微粒
D.
O
原子只有在通电条件下才能转化为
O
2
分子
3.

在
①
氧化铁
②
金属锌
③
氢 氧化铜
④
氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都
能发生反应且反应中表现了“酸 的通性”的组合是
( )

A.
①②③④

B.
①②③

C.
①③④

D.
②③④

4.

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中
①→②→③
为恒温蒸 发过程，
③→④
为升温蒸发过程，
②
溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可 以作出的正确判断
是
( )


A.
在
①→②
过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.
在
②→③
过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.
在
③→④
过程中，水的质量分数不断增大
D.
在
②→④
过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.

有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成
分是铜、锌、镍等金属 单质，炼制时需要黑铜矿
(
主要成分是
CuO)
、硫化镍矿
(
主要
成分是
Ni
2
S
3
)
等多种矿物。下列有关 说法不正确的是
( )

A.
鋈属于金属材料
B.
鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
第1页，共8页

C.
Ni
2
S
3
的镍元素呈
+3
价
D.
黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6.

下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是
( )

选
实验目的

项

A

除去粗盐中的泥沙

B

分离水与酒精的混合物

C

鉴别稀盐酸和稀硫酸

D

实验原理

主要操作方法

各成分的溶解性差
蒸发

异

各成分的密度差异

蒸馏

酸根离子的化学性加碳酸钠溶液，观察产生气
质差异

泡快慢

加过量铁粉，充分反应后过
滤

除去
FeSO
4
、
CuSO
4
混合溶液中
金属活动性差异

的
CuSO
4

A.
A

B.
B

C.
C

D.
D

二、填空题（本大题共
3
小题，共
10.0
分）
7.

在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器
A
中 充入足量的含有同位
素 
14
C的 
14
CO
2
. 随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素
 
14
C(如图，黑色 部分表示检测到同位素 
14
C的部位
)
，据此回答：

(1)
写出“ 
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式
______
。
(2)
一段时间后，研究小组在容器
A
外 的空气中发现了 
14
CO
2
，请运用所学的知识
解释这一现象______
。
8.

据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中 发现了一种二氧化碳分子，它的化
学式可表示为：C
16
O
18
O( 元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和
)

(1)
18O中的质子数是
______
中子数是
______
。
(2)
相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O
18
O.分别与足量
CaO
化合全部转化为
CaCO
3
，生成< br>CaCO
3
的质量前者
______
后者
(
选填“大 于”“小于”或“等于”
)

9.

海绵铁是多孔隙的块状固体物质 ，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水
中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单 质跟氧气等物质发生化合反
应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
(1)
写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式
______
。
(2)
海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了
______
性
(
选 填“氧化”或“还原”
)
，
跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多， 原因是
______
。
三、简答题（本大题共
1
小题，共
4.0
分）
10.

工业合成氨的相关反应式为：
N
2
+3H
2
2NH
3

(1)
合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是
______
。 < br>(2)
当前，原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO
2
，
有科学家正在研究一种不生成
CO
2
的新方法来制取原料气
H< br>2
.
若需要合成
8.5
万吨氨，
改用新方法制取原料气
H
2
可以减少排放多少万吨
CO
2
？
第2页，共8页

四、探究题（本大题共
2
小题，共
14.0
分）
11.

某兴趣小组做了如下实验：

①
在止水夹
K
1
、
K
2
处于关闭状态时，将针筒
A
中溶液挤 入试管
B
中，接着打开止
水夹
K
1
，发现
D
中的部分溶液被吸入试管
B
中，充分反应后，试管
B
留下的溶液
也 显红色；
②
打开止水夹
K
2
，风哨振动鸣叫，
C
中的部分溶液被吸入
B
和
D
中，反应后
B
、
D中溶液都变为无色。
回答：
(1)
步骤
①
中，充分反应后， 试管
B
里的
CO
2
最终转化为
______
(填化学式
)
和水。
(2)
解释步骤
②
中“风哨振动鸣 叫”的原因
______
。
(3)
实验开始时
C
、
D
中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：
a%
______
b%(
选填
“
>
”、“
=
”或“
<
”
)
。
12.

某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠< br>(NaCuO
2
)
跟
H
2
的反应，实验中观察到如下 现象：
①
固体中出现紫红色物质，
②
试管中无水硫
酸铜由白色变为蓝 色。
回答：

(1)
经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO< br>2
+3H
2
  △  
−
 
2NaOH+
_ _____
+
______
。
(2)
若实验过程中包含下列步骤< br>(
没有根据操作顺序排列
)①
停止通
H
2
：
②
通纯净
H
2
排净装置里空气；
③
点燃酒精灯加热；
④
熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序
是
______
。
(3 )
根据题干中给出的实验现象
______
(
选填“
①
”或 “
②
”
)
，可直接判断氢气发
生了化学变化。
(4)完全反应后，为了测定固体产物中
Cu
的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称
量 。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是
______
。
第3页，共8页

答案解析

1.
【答案】
C

【 解析】解：
A.
我们把含有碳元素的化合物叫有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐
的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有
机物，故
A
正确；
B.
甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性 ，故
B
正确；
C.
液态氧是由分子构成的，故
C
错误；
D.
一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故
D
正确。
故选：
C
。
本题考查甲烷等常见有机物的性质及用途，注意结合题干信息解题，难度不大。
2.
【答案】
C

【解析】解：
A.
由微观反应 示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错
误；
B.
电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；
C.
原子是化学反应的最小 粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所以
H
原子是图示微
粒中的最小微粒，故正确 ；
D.O
原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为
O
2
分子， 故错误。
故选：
C
。
2H
2
O
利用图示所给的 信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：
2H
2
↑
+O
2
↑
，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。
本题是对化学反应微观示意图问 题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，
写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答 即可。
3.
【答案】
B

【解析】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸 均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫
酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸 、稀硫酸均能发生中和反应，
生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不 反应。故表
现了“酸的通性”的组合是
①②③
。

故选：
B
。
根据酸的化学性质
(
能与酸碱指示剂、活泼金 属、金属氧化物、碱、盐等反应
)
，据此进
行分析解答。
本题难度不大，掌 握酸的化学性质
(
能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐
等反应
)
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.
【答案】
D

【解析】解：
A
、根据
①
溶液变化为
②
溶液，没有晶体析 出，所以图
①
和图
②
中溶液
的溶质质量相等，在
①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数
②>①
，故
A
说法错误； < br>B
、所以图
②
和图
③
中溶液的温度不变，
②③
都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，
溶解度不变，故
B
说法错误；
C
、在
③→④
过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数
④>③
，所
以溶剂水的质量分数
③>④
，即溶剂质量分数减小，故
C
说法错误；
D
、在
②→③
过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不 变，在
③→④
过程中，
升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数
④> ③
，故
D
说法正确；
第4页，共8页

故选：
D
。
根据
①
溶液变化为
②
溶液，没有晶体析出，
②③
都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶
液，
④
是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
5.
【答案】
B

【解析】解：
A
、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B
、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样
品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C
、硫元素显
−2< br>价，设镍元素的化合价是
x
，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：< br>2x+(−2)×3=0
，则
x=+3
价，故选项说法正确。

D
、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

故选：
B
。
A
、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。

B
、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。

C
、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D
、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
。
6.
【答案】
D

【解析】解：
A
、根据各成分 的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项
操作方法不正确；
B
、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C
、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度
有关，该 选项实验原理、实验操作不正确；
D
、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可 以除去
FeSO
4
、
CuSO
4
混合溶
液中的CuSO
4
，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：
D
。
A
、泥沙不溶于水；
B
、酒精和水的沸点不同；
C
、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和
二氧化碳；
D
、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各 种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
7.
【答案】二氧化碳
+
水有机物
+
氧气
< br>该植物中含有了 
14
C同位素的有机物通
过呼吸作用被氧化分解为含有了 < br>14
C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中

【解析】解：
(1)
二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放
出氧气；故填：二 氧化碳
+
水有机物
+
氧气；
(2)
该植物中含有了 14
C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了 
14
C的二氧化
碳，并通过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器
A
外的空气
中会发现 
14
CO
2
，故填：该植物中含有了 
14
C 同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解
为含有了 
14
C的二氧化碳，并通过气孔被 释放到周围的空气中。
(1)
根据光合作用的原理来分析；
(2)
根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。
第5页，共8页

本题考查了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。
8.
【答案】
8 10
小于

【解析】解：( 1)
16
O和 
18
O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原 子核
内的中子数和相对原子质量不同，故 
18
O中的质子数是
8
； 中子数
=
相对原子质量
−
质子
数
=18−8=10
；故填：
8
；
10
；

(2)C
16
O
2
的相对分子质量为
12+16×2=44
，C
16
O18
O的相对分子质量
=12+16+
18=46
，故
C
 
16
O
2
与足量
CaO
化合全部转化为
CaC O
3
质量小于C
16
O
18
O与足量
CaO
化
合全部转化为
CaCO
3
的质量，故填：小于。
根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。
9.< br>【答案】
4Fe+3O
2
+6H
2
O=4Fe(OH)
3

氧化

海绵铁中多空隙，增大了与反应物
的接触面积，加快了反应的速率

【解析 】解：
(1)
由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学
方程 式是：
4Fe+3O
2
+6H
2
O=4Fe(OH)
3；

(2)
海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成 分相同的普通
铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。

故答为：
(1)4Fe+3O
2+6H
2
O=4Fe(OH)
3
；
(2)
氧化，海绵铁 中多空隙，增大了与反应
物的接触面积，加快了反应的速率。
(1)
根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；

(2)
根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。
本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的知识分析解答
即可。
10.
【答案】
(1)
氮气
(N
2
)
；
(2)
设需要的氢气的质量为
x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x
8.5
万吨

x=1.5
万吨
原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每 生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO< br>2
，若需要合成
8.5
万吨氨改用新方法制取原料气
H
2可以减少排放
CO
2
的质量为
1.5
万吨
×5.5=8 .25
万吨。
答：可以减少排放
8.25
万吨
CO
2
。

【解析】解：
(1)
合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气
(N
2
)
，故填：氮气
(N
2
)
。
(2)
设需要的氢气的质量为
x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x
8.5
万吨
6x
=
34
8.5万吨

x=1.5
万吨
第6页，共8页

原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO
2
，若需要合成
8.5
万吨氨改用新 方法制取原料气
H
2
可以减少排放
CO
2
的质量为
1.5
万吨
×5.5=8.25
万吨。
答：可以减少排放
8.25
万吨
CO
2
。
根据生 成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二
氧化碳的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计
算过程要完整。
11.
【答案】
(1)Na
2
CO
3
；
(2)B
中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入
C中；
(3)>


【解析】解：
(1)
步骤
①
中，充分反应后，试管
B
里的
CO
2
最终转化为
Na
2
CO
3
和水。
故填：
Na
2
CO
3
。
(2)
步骤②
中“风哨振动鸣叫”的原因：
B
中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入
C
中。
故填：
B
中二氧化 碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进
入
C
中。
(3)
由
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3< br>+H
2
O
，
2NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
可知，
2N aOH～H
2
SO
4
，
质量关系为：
2NaOH～H
2
SO
4
，
80 98
反应后
B
、
D
中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明 氢氧化钠、碳酸钠已经完
全反应，因此
a%>b%
。
故填：
>
。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化 钠溶液都是显碱性溶液，
都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要 考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论 。
12.
【答案】
2Cu
2H
2
O

②③④①

②

取最后一次洗涤液，检测
pH
是否等于
7

【解析】解：
(1)
经检验紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中
无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜酸钠
(NaCuO
2
)
跟
H
2
的反应生成
氢氧化钠和铜以及水，配平得到对应的化学方程式为2NaCuO
2
+3H
2
  △  
−
 
2N aOH+
2Cu+2H
2
O
。
(2)
由于氢气具有可燃性 ，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一
氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相 同。所以正确的操作顺序是

②③④①
。
(3)
根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
(4)
完全反应后，为了测定固体产物中
Cu
的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。
在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所
以操作方法是取最 后一次洗涤液，检测
pH
是否等于
7(
其他合理即可
)
。
故答案为：
(1)2Cu
；
2H
2
O(
两空没有 先后顺序
)
。
(2)②③④①
。
第7页，共8页

(3)②
。
(4)
取最后一次洗涤液，检测
pH< br>是否等于
7(
其他合理即可
)
。
根据给出的转化关系对应的 过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出
的信息中找对应的信息。
读图，从 中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后
带着问题去读给出的图进而 去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解
答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很 简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。

第8页，共8页

2019
年浙江省杭州市中考化学试卷


一、单选题（本大题共
6
小题，共
18.0
分）
1.

据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机 用
液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是
( )

A.
甲烷是有机物
B.
甲烷具有可燃性
C.
液态氧是由氧原子直接构成的
D.
一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2.

如图是教材中用来表示电解水过程的示意图
(
其中“
原子和
O
原子
)
分析示意图，可作出的正确判断是
( )


”“”分别表示
H
A.
常温常压下水可以发生分解反应
B.
电解水的最终产物是
H
、
O
原子
C.
H
原子是图示微粒中的最小微粒
D.
O
原子只有在通电条件下才能转化为
O
2
分子
3.

在
①
氧化铁
②
金属锌
③
氢 氧化铜
④
氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都
能发生反应且反应中表现了“酸 的通性”的组合是
( )

A.
①②③④

B.
①②③

C.
①③④

D.
②③④

4.

如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中
①→②→③
为恒温蒸 发过程，
③→④
为升温蒸发过程，
②
溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可 以作出的正确判断
是
( )


A.
在
①→②
过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B.
在
②→③
过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C.
在
③→④
过程中，水的质量分数不断增大
D.
在
②→④
过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.

有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成
分是铜、锌、镍等金属 单质，炼制时需要黑铜矿
(
主要成分是
CuO)
、硫化镍矿
(
主要
成分是
Ni
2
S
3
)
等多种矿物。下列有关 说法不正确的是
( )

A.
鋈属于金属材料
B.
鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
第1页，共8页

C.
Ni
2
S
3
的镍元素呈
+3
价
D.
黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6.

下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是
( )

选
实验目的

项

A

除去粗盐中的泥沙

B

分离水与酒精的混合物

C

鉴别稀盐酸和稀硫酸

D

实验原理

主要操作方法

各成分的溶解性差
蒸发

异

各成分的密度差异

蒸馏

酸根离子的化学性加碳酸钠溶液，观察产生气
质差异

泡快慢

加过量铁粉，充分反应后过
滤

除去
FeSO
4
、
CuSO
4
混合溶液中
金属活动性差异

的
CuSO
4

A.
A

B.
B

C.
C

D.
D

二、填空题（本大题共
3
小题，共
10.0
分）
7.

在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器
A
中 充入足量的含有同位
素 
14
C的 
14
CO
2
. 随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素
 
14
C(如图，黑色 部分表示检测到同位素 
14
C的部位
)
，据此回答：

(1)
写出“ 
14
CO
2
在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式
______
。
(2)
一段时间后，研究小组在容器
A
外 的空气中发现了 
14
CO
2
，请运用所学的知识
解释这一现象______
。
8.

据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中 发现了一种二氧化碳分子，它的化
学式可表示为：C
16
O
18
O( 元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和
)

(1)
18O中的质子数是
______
中子数是
______
。
(2)
相同分子数的C
16
O
2
和C
16
O
18
O.分别与足量
CaO
化合全部转化为
CaCO
3
，生成< br>CaCO
3
的质量前者
______
后者
(
选填“大 于”“小于”或“等于”
)

9.

海绵铁是多孔隙的块状固体物质 ，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷却水
中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单 质跟氧气等物质发生化合反
应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
(1)
写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式
______
。
(2)
海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了
______
性
(
选 填“氧化”或“还原”
)
，
跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多， 原因是
______
。
三、简答题（本大题共
1
小题，共
4.0
分）
10.

工业合成氨的相关反应式为：
N
2
+3H
2
2NH
3

(1)
合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是
______
。 < br>(2)
当前，原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO
2
，
有科学家正在研究一种不生成
CO
2
的新方法来制取原料气
H< br>2
.
若需要合成
8.5
万吨氨，
改用新方法制取原料气
H
2
可以减少排放多少万吨
CO
2
？
第2页，共8页

四、探究题（本大题共
2
小题，共
14.0
分）
11.

某兴趣小组做了如下实验：

①
在止水夹
K
1
、
K
2
处于关闭状态时，将针筒
A
中溶液挤 入试管
B
中，接着打开止
水夹
K
1
，发现
D
中的部分溶液被吸入试管
B
中，充分反应后，试管
B
留下的溶液
也 显红色；
②
打开止水夹
K
2
，风哨振动鸣叫，
C
中的部分溶液被吸入
B
和
D
中，反应后
B
、
D中溶液都变为无色。
回答：
(1)
步骤
①
中，充分反应后， 试管
B
里的
CO
2
最终转化为
______
(填化学式
)
和水。
(2)
解释步骤
②
中“风哨振动鸣 叫”的原因
______
。
(3)
实验开始时
C
、
D
中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：
a%
______
b%(
选填
“
>
”、“
=
”或“
<
”
)
。
12.

某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠< br>(NaCuO
2
)
跟
H
2
的反应，实验中观察到如下 现象：
①
固体中出现紫红色物质，
②
试管中无水硫
酸铜由白色变为蓝 色。
回答：

(1)
经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO< br>2
+3H
2
  △  
−
 
2NaOH+
_ _____
+
______
。
(2)
若实验过程中包含下列步骤< br>(
没有根据操作顺序排列
)①
停止通
H
2
：
②
通纯净
H
2
排净装置里空气；
③
点燃酒精灯加热；
④
熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序
是
______
。
(3 )
根据题干中给出的实验现象
______
(
选填“
①
”或 “
②
”
)
，可直接判断氢气发
生了化学变化。
(4)完全反应后，为了测定固体产物中
Cu
的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称
量 。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是
______
。
第3页，共8页

答案解析

1.
【答案】
C

【 解析】解：
A.
我们把含有碳元素的化合物叫有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐
的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有
机物，故
A
正确；
B.
甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可燃性 ，故
B
正确；
C.
液态氧是由分子构成的，故
C
错误；
D.
一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故
D
正确。
故选：
C
。
本题考查甲烷等常见有机物的性质及用途，注意结合题干信息解题，难度不大。
2.
【答案】
C

【解析】解：
A.
由微观反应 示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错
误；
B.
电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；
C.
原子是化学反应的最小 粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所以
H
原子是图示微
粒中的最小微粒，故正确 ；
D.O
原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为
O
2
分子， 故错误。
故选：
C
。
2H
2
O
利用图示所给的 信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程式为：
2H
2
↑
+O
2
↑
，据此对相关选项中的问题进行分析探讨即可。
本题是对化学反应微观示意图问 题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，
写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答 即可。
3.
【答案】
B

【解析】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸 均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫
酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸 、稀硫酸均能发生中和反应，
生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不 反应。故表
现了“酸的通性”的组合是
①②③
。

故选：
B
。
根据酸的化学性质
(
能与酸碱指示剂、活泼金 属、金属氧化物、碱、盐等反应
)
，据此进
行分析解答。
本题难度不大，掌 握酸的化学性质
(
能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐
等反应
)
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
4.
【答案】
D

【解析】解：
A
、根据
①
溶液变化为
②
溶液，没有晶体析 出，所以图
①
和图
②
中溶液
的溶质质量相等，在
①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数
②>①
，故
A
说法错误； < br>B
、所以图
②
和图
③
中溶液的温度不变，
②③
都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，
溶解度不变，故
B
说法错误；
C
、在
③→④
过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数
④>③
，所
以溶剂水的质量分数
③>④
，即溶剂质量分数减小，故
C
说法错误；
D
、在
②→③
过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不 变，在
③→④
过程中，
升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数
④> ③
，故
D
说法正确；
第4页，共8页

故选：
D
。
根据
①
溶液变化为
②
溶液，没有晶体析出，
②③
都是恒温蒸发情况下氯化钠的饱和溶
液，
④
是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行解答。
本题考查溶解度及溶质的质量分数变化情况，分清恒温蒸发和升温蒸发是解题的关键。
5.
【答案】
B

【解析】解：
A
、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B
、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样
品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C
、硫元素显
−2< br>价，设镍元素的化合价是
x
，根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：< br>2x+(−2)×3=0
，则
x=+3
价，故选项说法正确。

D
、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

故选：
B
。
A
、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。

B
、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分析判断。

C
、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

D
、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
。
6.
【答案】
D

【解析】解：
A
、根据各成分 的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项
操作方法不正确；
B
、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C
、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度
有关，该 选项实验原理、实验操作不正确；
D
、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可 以除去
FeSO
4
、
CuSO
4
混合溶
液中的CuSO
4
，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该选项正确。
故选：
D
。
A
、泥沙不溶于水；
B
、酒精和水的沸点不同；
C
、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和
二氧化碳；
D
、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各 种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论。
7.
【答案】二氧化碳
+
水有机物
+
氧气
< br>该植物中含有了 
14
C同位素的有机物通
过呼吸作用被氧化分解为含有了 < br>14
C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中

【解析】解：
(1)
二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放
出氧气；故填：二 氧化碳
+
水有机物
+
氧气；
(2)
该植物中含有了 14
C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了 
14
C的二氧化
碳，并通过气孔被释放到周围的空气中，所以一段时间后，研究小组在容器
A
外的空气
中会发现 
14
CO
2
，故填：该植物中含有了 
14
C 同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解
为含有了 
14
C的二氧化碳，并通过气孔被 释放到周围的空气中。
(1)
根据光合作用的原理来分析；
(2)
根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。
第5页，共8页

本题考查了绿色植物的光合作用以及呼吸作用的原理，难度不大。
8.
【答案】
8 10
小于

【解析】解：( 1)
16
O和 
18
O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原 子核
内的中子数和相对原子质量不同，故 
18
O中的质子数是
8
； 中子数
=
相对原子质量
−
质子
数
=18−8=10
；故填：
8
；
10
；

(2)C
16
O
2
的相对分子质量为
12+16×2=44
，C
16
O18
O的相对分子质量
=12+16+
18=46
，故
C
 
16
O
2
与足量
CaO
化合全部转化为
CaC O
3
质量小于C
16
O
18
O与足量
CaO
化
合全部转化为
CaCO
3
的质量，故填：小于。
根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
本题考查的是原子的知识，完成此题，可以依据已有的同种元素的原子的异同点进行。
9.< br>【答案】
4Fe+3O
2
+6H
2
O=4Fe(OH)
3

氧化

海绵铁中多空隙，增大了与反应物
的接触面积，加快了反应的速率

【解析 】解：
(1)
由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学
方程 式是：
4Fe+3O
2
+6H
2
O=4Fe(OH)
3；

(2)
海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，跟成 分相同的普通
铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。

故答为：
(1)4Fe+3O
2+6H
2
O=4Fe(OH)
3
；
(2)
氧化，海绵铁 中多空隙，增大了与反应
物的接触面积，加快了反应的速率。
(1)
根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；

(2)
根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。
本题属于信息给予题，难度不大，认证阅读题干提取有用信息结合已有的知识分析解答
即可。
10.
【答案】
(1)
氮气
(N
2
)
；
(2)
设需要的氢气的质量为
x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x
8.5
万吨

x=1.5
万吨
原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每 生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO< br>2
，若需要合成
8.5
万吨氨改用新方法制取原料气
H
2可以减少排放
CO
2
的质量为
1.5
万吨
×5.5=8 .25
万吨。
答：可以减少排放
8.25
万吨
CO
2
。

【解析】解：
(1)
合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气
(N
2
)
，故填：氮气
(N
2
)
。
(2)
设需要的氢气的质量为
x
N
2
+3H
2
2NH
3

6 34
x
8.5
万吨
6x
=
34
8.5万吨

x=1.5
万吨
第6页，共8页

原料气
H
2
可用天然气来制取，理论上每生产
1
吨
H
2
会同时产生
5.5
吨
CO
2
，若需要合成
8.5
万吨氨改用新 方法制取原料气
H
2
可以减少排放
CO
2
的质量为
1.5
万吨
×5.5=8.25
万吨。
答：可以减少排放
8.25
万吨
CO
2
。
根据生 成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质量，进而推断减排的二
氧化碳的质量。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计
算过程要完整。
11.
【答案】
(1)Na
2
CO
3
；
(2)B
中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入
C中；
(3)>


【解析】解：
(1)
步骤
①
中，充分反应后，试管
B
里的
CO
2
最终转化为
Na
2
CO
3
和水。
故填：
Na
2
CO
3
。
(2)
步骤②
中“风哨振动鸣叫”的原因：
B
中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入
C
中。
故填：
B
中二氧化 碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进
入
C
中。
(3)
由
2NaOH+CO
2
=Na
2
CO
3< br>+H
2
O
，
2NaOH+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O
可知，
2N aOH～H
2
SO
4
，
质量关系为：
2NaOH～H
2
SO
4
，
80 98
反应后
B
、
D
中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明 氢氧化钠、碳酸钠已经完
全反应，因此
a%>b%
。
故填：
>
。
二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化 钠溶液都是显碱性溶液，
都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
本题主要 考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、
判断，从而得出正确的结论 。
12.
【答案】
2Cu
2H
2
O

②③④①

②

取最后一次洗涤液，检测
pH
是否等于
7

【解析】解：
(1)
经检验紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，同时由于试管中
无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是铜酸钠
(NaCuO
2
)
跟
H
2
的反应生成
氢氧化钠和铜以及水，配平得到对应的化学方程式为2NaCuO
2
+3H
2
  △  
−
 
2N aOH+
2Cu+2H
2
O
。
(2)
由于氢气具有可燃性 ，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后停，实验过程和一
氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相 同。所以正确的操作顺序是

②③④①
。
(3)
根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
(4)
完全反应后，为了测定固体产物中
Cu
的质量，要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。
在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面是否残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所
以操作方法是取最 后一次洗涤液，检测
pH
是否等于
7(
其他合理即可
)
。
故答案为：
(1)2Cu
；
2H
2
O(
两空没有 先后顺序
)
。
(2)②③④①
。
第7页，共8页

(3)②
。
(4)
取最后一次洗涤液，检测
pH< br>是否等于
7(
其他合理即可
)
。
根据给出的转化关系对应的 过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出
的信息中找对应的信息。
读图，从 中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后
带着问题去读给出的图进而 去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解
答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很 简单很基础，或者可以说转化图提供的是
情境，考查基本知识。

第8页，共8页