汪国真-实践报告格式

2020高考冲刺复习必刷

——金属的腐蚀与防护
【提分训练】
1．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀能力。下
列说法 不正确的是( )
A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等
B．金属M发生氧化反应
C．海水pH一般为7.5，正极反应为O
2
＋4 e
－
＋2H
2
O===4OH
－

D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
解析 建造船体的主要材料是钢铁 ，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐
蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的 船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的
镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属 发生氧化反应，
船体上发生还原反应(O
2
＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－
)，使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的
阴极保护法， A项错误。
2．使用寿命达120年的港珠澳大桥正式通车，钢铁防腐工程将起到极为重要的作用。< br>深埋在大海里的桥墩中的钢材，在海水和水泥中的硫酸盐作用下被腐蚀，腐蚀过程中，
SO
4
转化为HS。下列说法不正确的是( )
A．排尽钢筋混凝土中的空气能达到防护效果
B．桥墩中的硫酸盐导致钢材腐蚀时正极主要的电极反应为SO
4
＋5H
2< br>O＋8e===HS＋9OH
C．大桥的钢结构上刷富锌油漆可以延缓其腐蚀
D．在此环境下桥墩钢材发生吸氧腐蚀
答案 D
解析 排尽钢筋混凝土中的空气可 有效防止形成原电池，能起到较好的防护效果，A项
－－－
正确；由题意知，SO
2< br>故正极发生的电极反应为SO
2
4
在正极获得电子转化为HS，
4＋5H
2
O
2－－－－
2－－
＋8e
－
=== HS
－
＋9OH
－
，B项正确；在大桥的钢结构上刷富锌油漆，可形成Zn－ Fe原电池，
－
Fe作为正极被保护，可延缓其腐蚀，C项正确；在SO
2
D
4
作用下的钢材腐蚀不是吸氧腐蚀，
项错误。
3．下面两套实验装置，都涉 及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
下列叙述正确的是( )
1

2020高考冲刺复习必刷

A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO
2
气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．在反应结束时装置Ⅰ溶液中的金属阳离子只有Cu
2＋

答案 C
解析 装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负
极，铁作 正极，反应生成红棕色的NO
2
，因为金属是足量的，随着反应的进行，浓硝酸
变为稀 硝酸，随后铁作负极，铜作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，因金属过
量，溶液中的Cu2＋
会被铁还原为Cu单质，故反应结束时，溶液中只有Fe
2＋
，A、D两项< br>错误。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致左边液面上升，
铁与稀硫酸 反应产生氢气，发生析氢腐蚀，B项错误、C项正确。
4．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝ 4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图
像如下。分析图像，以下结论错误的是( )
2

2020高考冲刺复习必刷


A．溶液的pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe－2e===Fe
答案 C
解析 根据图像，当pH＝2时，锥形瓶中气体压强增大，说明有气体产生，发生析 氢腐
蚀，当pH＝4时，锥形瓶内的压强减小，说明气体被消耗，发生吸氧腐蚀，A、B两项正
确；根据图像，当反应达到平衡时，吸氧腐蚀需要的时间更短，故吸氧腐蚀的速率大于
析氢腐蚀，C项错 误；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上发生的反应均为Fe－2e
－
===Fe
2 ＋
，D项正确。
5．(2019·江苏，10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润 后，置于如图所示装置
中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
3
－2＋

2020高考冲刺复习必刷

A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e
－
===Fe
3＋

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
答案 C
解析 A项，铁和炭的 混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生
成Fe，电极反应式为Fe－2e= ==Fe，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为
电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成 原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D
项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe 失去电子，空气中的O
2
得到电
子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
6．(201 9·河南省洛阳市高考化学二模)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸
氧腐蚀。下列说法不正确的是 ( B )
实验装置 实验编号
①
②
③

④
浸泡液
1.0 molL NH
4
Cl
0.5 molL(NH
4
)
2
SO
4

1.0 molL NaCl
0.5 mol L Na
2
SO
4

pH
5
5
7
7
氧气浓度随时间的变化
2＋－2＋

A．上述正极反应均为O
2
＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－

B．在不同溶液中，Cl
－
是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中 加入少量(NH
4
)
2
SO
4
固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
4

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＋＋
[解析] 根据所给的信息可知，① ②溶液中阳离子是NH
4
，且NH
4
浓度相同，均为1
molL， 而阴离子不同；③④溶液中的阳离子是Na
＋
，且Na
＋
浓度相同，均为1 molL，
而阴离子不同，根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大
于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分
析。A．根据图 象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，
故正极反应均为O
2＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－
，故A正确；B． 根据图象可知，①②的反应速率
接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反 应速率影响不
＋
大，NH
＋
4
是影响反应速率的主要因素，故B错误 ；C．NH
4
是影响反应速率的主要因素，
能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验 ④中加入少量(NH
4
)
2
SO
4
固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；D．①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧
腐蚀速率酸性 溶液大于中性溶液，故D正确。故选B。
7.（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是



A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e
－
===M
n＋
，电子直接转移给还原剂
C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近
于零。 < br>D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H
＋
＋2e< br>－
===H
2
↑
答案 C
8．下列叙述正确的是( )
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O
2
＋2H
2
O＋4e===4OH
C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快
答案 A
解析 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，
阳极是粗铜，粗铜中的 杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液
中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸 反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离
子氧化，不能生成氢气，D错误。
9.(2019·上海市嘉定区高三一模)有关如图装置的说法中正确的是( B )
－－
5

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A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe－2e===Fe
2＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧
电极上的多
D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
[解析] 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，酸性环境下才发生析
氢腐蚀，故A错误； B．若两 电极直接连接，a是食盐水，为原电池，负极发生失电子
的氧化反应，则负极反应是：Fe－2e=== Fe，故B正确； C．若铁接电源负极，石墨接
电源正极，a是食盐水，左侧石墨电极是阳极，该电极 反应为：2Cl
－
－2e
－
===Cl
2
↑，右
侧 铁电极为阴极，该极上的电极反应为：2H＋2e===H
2
↑，两极上析出的气泡一样多，< br>故C错误； D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁为阴极，阴极上阳
离子得电 子，则铁上析出Cu，没有气体生成，故D错误， 故选B。
10．（2020模拟）港珠澳大桥设计 寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下
列分析错误的是
A．防腐原理主要是避 免发生反应：2Fe+O
2
+2H
2
O===2Fe(OH)
2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
【解析】A． 铁为活 泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有
2Fe+O
2
+2H
2
O=2Fe(OH)
2
、4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
等，故A正确；B． 钢构件表面 喷涂
环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正
确； C． 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保
护时需外接电源，故 C错误；D． 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构
件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。
11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理
如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( C )
＋－
2＋
6

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A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
[解析] 本题考查实际应用中的电化学 腐蚀(外加电流的阴极保护法)。依题意，钢
管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀 电流是指铁失去电子形成的
电流，接近于0，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧化反应，失去 电子，电
子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要
是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C项错误；根据海水对钢管桩
的腐蚀情况，增大 或减小电流强度，D项正确。
12．(2018·北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下 (烧杯内均为经过酸
化的3%NaCl溶液)。
① ② ③



在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( D )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
[解析] D错：K
3[Fe(CN)
6
]可将单质铁氧化为Fe
2＋
，Fe
2＋与K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉
淀，附着在Fe表面，无 法判断铁比铜活泼。A对：实验②中加入K
3
[Fe(CN)
6
]，溶液无< br>变化，说明溶液中没有Fe
2＋
；实验③中加入K
3
[Fe(CN)< br>6
]生成蓝色沉淀，说明溶液中有
Fe
2＋
。B对：对比①②可知，① 中K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化成Fe
2＋
，F e
2＋
再与K
3
[Fe(CN)
6
]
7

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反应生成蓝色沉淀。C对：由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实
验。
13.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图
所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案 C
解析 钢管桩接电源 的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅
铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢 管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁
为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
1 4．(2018·北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的
3%Na Cl溶液)。
① ② ③


在Fe表面生成蓝色沉
淀

下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
8

试管内生成蓝色沉
淀
试管内无明显变化

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答案 D
解析 K
3
[Fe(CN)
6
]可将单质铁氧化为Fe
2＋
，Fe
2＋
与K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉淀，附着在Fe
表面，无法判 断铁比铜活泼，D错；实验②中加入K
3
[Fe(CN)
6
]，溶液无变化， 说明溶液
中没有Fe
2＋
；实验③中加入K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe
2＋
，A对；对比
①②可知，①中K
3
[Fe(CN)
6
]可将Fe氧化成Fe
2＋
，Fe2＋
再与K
3
[Fe(CN)
6
]反应生成蓝色沉
淀， B对；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，C对。
【课后总结】
1．判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起 的腐蚀＞原电池原理引起
的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，在 不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中＞弱电解质溶液
中＞非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
2．根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀
正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧 腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性
很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH
4
Cl溶液、稀硫 酸等酸性溶液发生析氢腐蚀。
3．金属的电化学保护


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——金属的腐蚀与防护
【提分训练】
1．在远洋轮船与接触海水的船侧和船底镶嵌一些金属M，以提高船体的抗腐蚀 能力。下
列说法不正确的是( )
A．金属M宜选择化学性质比铁稳定的银、铜等
B．金属M发生氧化反应
C．海水pH一般为7.5，正极反应为O
2
＋4 e
－
＋2H
2
O===4OH
－

D．上述方法为牺牲阳极的阴极保护法
答案 A
解析 建造船体的主要材料是钢铁 ，船体与弱碱性的海水接触时会发生钢铁的吸氧腐
蚀，为了保护船体免受海水的腐蚀，可在与海水接触的 船侧和船底镶嵌一些比铁活泼的
镁、锌等金属，使活泼金属、船体与海水构成原电池，镁、锌等活泼金属 发生氧化反应，
船体上发生还原反应(O
2
＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－
)，使船体得到保护，该方法为牺牲阳极的
阴极保护法， A项错误。
2．使用寿命达120年的港珠澳大桥正式通车，钢铁防腐工程将起到极为重要的作用。< br>深埋在大海里的桥墩中的钢材，在海水和水泥中的硫酸盐作用下被腐蚀，腐蚀过程中，
SO
4
转化为HS。下列说法不正确的是( )
A．排尽钢筋混凝土中的空气能达到防护效果
B．桥墩中的硫酸盐导致钢材腐蚀时正极主要的电极反应为SO
4
＋5H
2< br>O＋8e===HS＋9OH
C．大桥的钢结构上刷富锌油漆可以延缓其腐蚀
D．在此环境下桥墩钢材发生吸氧腐蚀
答案 D
解析 排尽钢筋混凝土中的空气可 有效防止形成原电池，能起到较好的防护效果，A项
－－－
正确；由题意知，SO
2< br>故正极发生的电极反应为SO
2
4
在正极获得电子转化为HS，
4＋5H
2
O
2－－－－
2－－
＋8e
－
=== HS
－
＋9OH
－
，B项正确；在大桥的钢结构上刷富锌油漆，可形成Zn－ Fe原电池，
－
Fe作为正极被保护，可延缓其腐蚀，C项正确；在SO
2
D
4
作用下的钢材腐蚀不是吸氧腐蚀，
项错误。
3．下面两套实验装置，都涉 及金属的腐蚀，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。
下列叙述正确的是( )
1

2020高考冲刺复习必刷

A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO
2
气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．在反应结束时装置Ⅰ溶液中的金属阳离子只有Cu
2＋

答案 C
解析 装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负
极，铁作 正极，反应生成红棕色的NO
2
，因为金属是足量的，随着反应的进行，浓硝酸
变为稀 硝酸，随后铁作负极，铜作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，因金属过
量，溶液中的Cu2＋
会被铁还原为Cu单质，故反应结束时，溶液中只有Fe
2＋
，A、D两项< br>错误。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气，导致左边液面上升，
铁与稀硫酸 反应产生氢气，发生析氢腐蚀，B项错误、C项正确。
4．用压强传感器探究生铁在pH＝2和pH＝ 4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图
像如下。分析图像，以下结论错误的是( )
2

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A．溶液的pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快
D．两溶液中负极反应均为Fe－2e===Fe
答案 C
解析 根据图像，当pH＝2时，锥形瓶中气体压强增大，说明有气体产生，发生析 氢腐
蚀，当pH＝4时，锥形瓶内的压强减小，说明气体被消耗，发生吸氧腐蚀，A、B两项正
确；根据图像，当反应达到平衡时，吸氧腐蚀需要的时间更短，故吸氧腐蚀的速率大于
析氢腐蚀，C项错 误；无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，负极上发生的反应均为Fe－2e
－
===Fe
2 ＋
，D项正确。
5．(2019·江苏，10)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润 后，置于如图所示装置
中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是( )
3
－2＋

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A．铁被氧化的电极反应式为Fe－3e
－
===Fe
3＋

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
答案 C
解析 A项，铁和炭的 混合物用NaCl溶液湿润后构成原电池，铁作负极，铁失去电子生
成Fe，电极反应式为Fe－2e= ==Fe，错误；B项，铁腐蚀过程中化学能除了转化为
电能外，还可转化为热能等，错误；C项，构成 原电池后，铁腐蚀的速率变快，正确；D
项，用水代替NaCl溶液，Fe和炭也可以构成原电池，Fe 失去电子，空气中的O
2
得到电
子，铁发生吸氧腐蚀，错误。
6．(201 9·河南省洛阳市高考化学二模)利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸
氧腐蚀。下列说法不正确的是 ( B )
实验装置 实验编号
①
②
③

④
浸泡液
1.0 molL NH
4
Cl
0.5 molL(NH
4
)
2
SO
4

1.0 molL NaCl
0.5 mol L Na
2
SO
4

pH
5
5
7
7
氧气浓度随时间的变化
2＋－2＋

A．上述正极反应均为O
2
＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－

B．在不同溶液中，Cl
－
是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中 加入少量(NH
4
)
2
SO
4
固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
4

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＋＋
[解析] 根据所给的信息可知，① ②溶液中阳离子是NH
4
，且NH
4
浓度相同，均为1
molL， 而阴离子不同；③④溶液中的阳离子是Na
＋
，且Na
＋
浓度相同，均为1 molL，
而阴离子不同，根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大
于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，是阳离子影响了反应速率，据此分
析。A．根据图 象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，
故正极反应均为O
2＋4e
－
＋2H
2
O===4OH
－
，故A正确；B． 根据图象可知，①②的反应速率
接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反 应速率影响不
＋
大，NH
＋
4
是影响反应速率的主要因素，故B错误 ；C．NH
4
是影响反应速率的主要因素，
能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验 ④中加入少量(NH
4
)
2
SO
4
固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；D．①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧
腐蚀速率酸性 溶液大于中性溶液，故D正确。故选B。
7.（2020届湖北四地七校）下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是



A．牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理
B．金属的化学腐蚀的实质是：M－n e
－
===M
n＋
，电子直接转移给还原剂
C．外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近
于零。 < br>D．铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H
＋
＋2e< br>－
===H
2
↑
答案 C
8．下列叙述正确的是( )
A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O
2
＋2H
2
O＋4e===4OH
C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D．铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快
答案 A
解析 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，
阳极是粗铜，粗铜中的 杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液
中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸 反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离
子氧化，不能生成氢气，D错误。
9.(2019·上海市嘉定区高三一模)有关如图装置的说法中正确的是( B )
－－
5

2020高考冲刺复习必刷

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe－2e===Fe
2＋

C．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧
电极上的多
D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡
[解析] 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，酸性环境下才发生析
氢腐蚀，故A错误； B．若两 电极直接连接，a是食盐水，为原电池，负极发生失电子
的氧化反应，则负极反应是：Fe－2e=== Fe，故B正确； C．若铁接电源负极，石墨接
电源正极，a是食盐水，左侧石墨电极是阳极，该电极 反应为：2Cl
－
－2e
－
===Cl
2
↑，右
侧 铁电极为阴极，该极上的电极反应为：2H＋2e===H
2
↑，两极上析出的气泡一样多，< br>故C错误； D．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁为阴极，阴极上阳
离子得电 子，则铁上析出Cu，没有气体生成，故D错误， 故选B。
10．（2020模拟）港珠澳大桥设计 寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下
列分析错误的是
A．防腐原理主要是避 免发生反应：2Fe+O
2
+2H
2
O===2Fe(OH)
2
B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池
C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极
D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀
【答案】C
【解析】A． 铁为活 泼的金属，在潮湿的空气中容易发生吸氧腐蚀，发生的主要反应有
2Fe+O
2
+2H
2
O=2Fe(OH)
2
、4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
等，故A正确；B． 钢构件表面 喷涂
环氧树脂涂层，可以隔绝空气、水等防止形成原电池，防止铁发生电化学腐蚀，故B正
确； C． 外接镁、锌等作辅助阳极属于牺牲阳极的阴极保护法，采用外加电流的阴极保
护时需外接电源，故 C错误；D． 不锈钢具有较强的抗腐蚀性，采用不锈钢材料做钢构
件可以防止或减缓电化学腐蚀，故D正确；故选C。
11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理
如图所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( C )
＋－
2＋
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2020高考冲刺复习必刷

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
[解析] 本题考查实际应用中的电化学 腐蚀(外加电流的阴极保护法)。依题意，钢
管桩为阴极，电子流向阴极，阴极被保护，钢管桩表面腐蚀 电流是指铁失去电子形成的
电流，接近于0，铁不容易失去电子，A项正确；阳极上发生氧化反应，失去 电子，电
子经外电路流向阴极，B项正确；高硅铸铁作阳极，阳极上发生氧化反应，阳极上主要
是海水中的水被氧化生成氧气，惰性辅助阳极不被损耗，C项错误；根据海水对钢管桩
的腐蚀情况，增大 或减小电流强度，D项正确。
12．(2018·北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下 (烧杯内均为经过酸
化的3%NaCl溶液)。
① ② ③



在Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀
下列说法不正确的是( D )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
[解析] D错：K
3[Fe(CN)
6
]可将单质铁氧化为Fe
2＋
，Fe
2＋与K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉
淀，附着在Fe表面，无 法判断铁比铜活泼。A对：实验②中加入K
3
[Fe(CN)
6
]，溶液无< br>变化，说明溶液中没有Fe
2＋
；实验③中加入K
3
[Fe(CN)< br>6
]生成蓝色沉淀，说明溶液中有
Fe
2＋
。B对：对比①②可知，① 中K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化成Fe
2＋
，F e
2＋
再与K
3
[Fe(CN)
6
]
7

2020高考冲刺复习必刷
反应生成蓝色沉淀。C对：由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实
验。
13.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图
所示， 其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )

A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
答案 C
解析 钢管桩接电源 的负极，高硅铸铁接电源的正极，通电后，外电路中的电子从高硅
铸铁(阳极)流向正极，从负极流向钢 管桩(阴极)，A、B正确；C项，题给信息高硅铸铁
为“惰性辅助阳极”不损耗，错误。
1 4．(2018·北京，12)验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的
3%Na Cl溶液)。
① ② ③


在Fe表面生成蓝色沉
淀

下列说法不正确的是( )
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K
3
[Fe(CN)
6
]可能将Fe氧化
C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
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试管内生成蓝色沉
淀
试管内无明显变化

2020高考冲刺复习必刷
答案 D
解析 K
3
[Fe(CN)
6
]可将单质铁氧化为Fe
2＋
，Fe
2＋
与K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉淀，附着在Fe
表面，无法判 断铁比铜活泼，D错；实验②中加入K
3
[Fe(CN)
6
]，溶液无变化， 说明溶液
中没有Fe
2＋
；实验③中加入K
3
[Fe(CN)
6
]生成蓝色沉淀，说明溶液中有Fe
2＋
，A对；对比
①②可知，①中K
3
[Fe(CN)
6
]可将Fe氧化成Fe
2＋
，Fe2＋
再与K
3
[Fe(CN)
6
]反应生成蓝色沉
淀， B对；由以上分析可知，验证Zn保护Fe时，可以用②③做对比实验，C对。
【课后总结】
1．判断金属腐蚀快慢的规律
(1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢：电解原理引起 的腐蚀＞原电池原理引起
的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
(2)对同一金属来说，在 不同溶液中腐蚀速率的快慢：强电解质溶液中＞弱电解质溶液
中＞非电解质溶液中。
(3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大，腐蚀速率越快。
(4)对同一种电解质溶液来说，电解质浓度越大，金属腐蚀越快。
2．根据介质判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀
正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧 腐蚀的关键。潮湿的空气、酸性
很弱或中性溶液发生吸氧腐蚀；NH
4
Cl溶液、稀硫 酸等酸性溶液发生析氢腐蚀。
3．金属的电化学保护


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