寂地语录-写事作文

【化学】化学图像题汇编知识点总结和题型总结经典

一、中考化学图像题汇编
1．下图不能正确反映选项所描述变化关系的是

。





A．
向等质量的
Zn
、
Fe
中
滴加等质量分数的稀
HCl

B．
稀

释

一

定

浓

度

的
NaCl
溶液

C．
向一定量的
CuO
通入
H
2

并持续高温

D．
向一定量
NaOH
和


Ba(NO
3
)
2
的混合溶液中


滴加稀
H
2
SO
4




A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向等质量铁和锌中滴加等质量分 数稀盐酸，开始时，金属有剩余，酸不足，产生氢气
相等，最后铁生成氢气的质量较多，因为酸过量时， 等质量的
+2
价金属生成氢气的质量与
相对原子质量成反比，故正确；
B
、氯化钠溶液显中性，稀释一定浓度的
NaCl
溶液，p
H
保 持
7
不变，正确；

C
、向一定量的
CuO
中通入
H
2
并持续高温，固体质量逐渐减少到不变，正确；

D
、 硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，
然后不变，故错误。

故选：
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷二同步练


2．如图是对实验绘制 的相关变化的图形
,
其中实验结果与图形对应准确的是（）

A
．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量

B
．图②是向硫酸中加水
,
溶液
pH
的变化

C
．图③是向饱和食盐水中不断加水
,
溶液中溶质的质量变化

D
．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
,
溶液的质量变化

【答案】
A

【解析】

【分析】

碳酸 钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不
变，在没有加锌粉前溶 液质量不能是零。

【详解】

A
、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化 钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故
A
正确；

B
、向硫酸中不断 加水
pH
值不能到
7
，故
B
不正确；

C
、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故
C
不正确；

D
、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故
D
不正确。故选
A
。

【点睛】

向硫酸中不断加水
pH
值不能到
7
。


3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A
．
20
°< br>C
时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

B
．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C
．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D
．足量红磷在密闭容器中燃烧

【答案】
D

【解析】

【分析】

氢氧 化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；过氧
化氢分解生成水和氧 气。

【详解】

A
、
20℃
时向饱和氯化钠溶液 中加入氯化钠晶体，氯化钠不能溶解，氯化钠质量分数不
变，故
A
不正确；

B
、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成
硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应开始不产生沉淀，硫酸完
全消耗后才有 沉淀生成，故
B
不正确；

C
、催化剂只能改变反应速率不能改变生 成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制
取氧气，最终生成氧气质量相等，故
C
不正确；

D
、红磷燃烧放热，导致气压增大的趋势大于氧气减少导致气压减小的趋势 ，因此气压增
大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，气压减小，即小于反应前的气压，故
D
正
确。故选
D
。

【点睛】

氯化钠饱和溶液温度不变时不能继续溶解氯化钠，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。


4．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是

A
．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

B
．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水

C
．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D
．向
pH=2
的盐酸溶液中加水稀释

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、足量的铁和镁分别与等质量的稀盐酸反应
,
镁的活动性强
,
所以镁反应时间短
,
金属足量，
而酸的质量和质量分 数相同
,
所以生成的氢气的质量相同；故选项正确
;

B
、 接近饱和的碳酸的溶液恒温蒸发到饱和后再蒸发一直饱和
,
质量分数不变；故选项错误
;

C
、氢氧化钠和氯化钡都能与稀硫酸反应
,
而且生成的硫酸钡沉 淀不溶于水所以加入硫酸后
立即生成沉淀；故选项错误
;

D
、pH=2
盐酸溶液加水稀释酸性会减弱
,
但溶液始终呈酸性
,pH
应始终小于
7
；故选项错
误。

故选：
A
。


5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是

A
．向硝酸溶液中不断加水

B
．

过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加
入二氧化锰

C
．在恒温条件下，将饱和
NaCl
溶液蒸发适量水

D
．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过
量

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向硝酸溶液中不断加水，溶液的
pH
会变大 ，但是不会等于和大于
7
，图像错误；

B
、过氧化氢分解生成氧气 ，加入二氧化锰不会改变生成氧气的质量，即两份生成氧气质量
相等，图像错误；

C
、在恒温条件下，将饱和
NaCl
溶液蒸发适量水，会析出晶体，但溶液仍然是该温度 下的
饱和溶液，溶质质量分数不改变，图像错误；

D
、硫酸铜和氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜沉淀和稀硫酸反应生成
硫酸铜和水，故氢氧化钠先和稀硫酸反应 生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成沉淀，图
像正确。

故选
D
。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学 知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表 示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进
而确定正确的图像。


6．下 列图像分别表示
4
个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A
加热一定质量的碳和
氧化铜的混合物

B
将等质量的镁片和铁片
投入到足量稀硫酸中

C
用酒精灯加热一定的
高锰酸钾

D
向盛有一定量
MnO
2
的
烧杯中不断地加入
H
2
O
2
溶 液




A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A< br>、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质
量，加热后， 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项
A
不正确；

B< br>、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁
少，等质量 的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项
B
正确；

C
、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰
和剩余 的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项
C
不正确；

D
、向盛有一定量
MnO
2
的烧杯中不断地加入
H
2
O
2
溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质
量和化学性质不变，不断加入过氧化氢， 都会有氧气生成，故选项
D
不正确。

故选：
B
。

【点睛】

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像 的横坐标、纵
坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

B
．
B C
．
C D
．
D


7．下列图像与对应变化相符的是

A
．煅烧一定质量的石灰石

B
．浓硫酸敞口放置

C
．加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液

D
．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉

【答案】
D

【解析】

【分析】

碳酸 钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应
生成氯化亚铁和氢气 。

【详解】

A
、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化 学方程式为
CaCO
3
高温
CaO+CO
2

< br>，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素
的质量不变，故
A
不正确；

B
、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量 分数变小，当硫
酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可
能为零，故
B
不正确；

C
、饱和溶液中不含有固体，即刚 开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升
高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温 度升高有固体析出，当加热至
一
定温度
时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出， 直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故
C
不正确；

D
、锌、铁与稀 盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量
等浓度的稀盐酸与足量金属反应 ，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质
量相同，故
D
正确。故选D
。

【点睛】

浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的 水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
减小。


8．下列图像分别与选项中的操作相对应
,
其中不合理的是

A
．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B
．

一定温度下
,
向一定量的饱和石灰水中加人生石灰

C
．

向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D
．

向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、氢氧化钠溶液的
pH
值大于
7
，逐渐加入稀盐酸，溶液的
p H
值减小到
7
，最后小于
7
，
图像与事实不相符，符合题意 ；

B
、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧 化钙，反
应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温
度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的
饱和溶液，最 终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；

C
、向一定量 盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠
完全反应后不再产生沉淀， 图像与事实相符，不符合题意；

D
、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相 等的稀硫酸至过量，开始时金属过
量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加 入溶质质量分数相
同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
Mg+2HCl═MgCl2
+H
2

24
2
，

Fe+2 HCl═FeCl
2
+H
2

56

2
通 过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系
可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实 相符，不符合题意。故选
A
。

9．某校化学活动小组为探究
X、
Y
、
Z
、
W
四种金属与酸的反应情况，进行了如下实 验：取
等质量的
X
、
Y
、
Z
、
W
分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。下列对
该图象理解的叙述中，正确的是（ ）



A
．产生
H
2
的质量是：
Y>X>W>Z

B
．
X
、
Y
、
Z
、
W
依次可能 是：
Al
、
Mg
、
Fe
、
Zn

C
．金属活动性由强到弱：
X
、
Y
、
Z
、
W

D
．相对原子质量的大小依次是：
W>Z>Y>X

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、通过图象可以看出，产生
H
2
的质 量是：
X
＞
Y
＞
Z
＞
W
，不符合题意；< br>
B
、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：
Y
、
X
、
W
、
Z
，故
X
、
Y
、Z
、
W
依
次可能是：
Al
、
Mg
、< br>Fe
、
Zn
，取等质量的
Al
、
Mg
、Fe
、
Zn
，分别与足量的浓度相等的稀硫
酸反应，根据方程式可知：< br>2Al+3H
2
SO
4
=
Al
2

SO
4

3
+3H
2

54
；
6
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2< br>
56
2
；
；
Mg+H
2
SO
4< br>=MgSO
4
+H
2

24
65
2
2
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2

，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；

C
、由图 象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：
Y
、
X
、
W
、
Z
，不符合题意；

D
、金属的化合价不确定，所以相对原子质量 也不能确定，不符合题意。故选
B
。

【点睛】

在金属活 动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的
速率越快，在金属与酸反 应的坐标图中，斜线越陡。质量相等的金属与足量酸完全反应放
出氢气的多少与金属的相对原子质量成反 比，与金属的化合价相成正比。

10．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A
．电解水

B
．分别加热
KNO
3
、
Ca(OH)
2
的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C
．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉

D
．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电 解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
1
：
2，
质量比是
8
：
1
，该选项对应关系不正确；

B
、分别加热
KNO
3
、
Ca
（
OH
）
2
的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不
变，氢氧化钙溶解度减小， 导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正
确；

C
、向两份 等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素
全部转化为氢气，稀硫酸完 全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D
、用氯酸钾和二氧化锰混合 加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化
锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。

11．等质量的
M
、
N
两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知
M
、
N
在生
成物中均为
+2
价），生成氢气质量和反应时间的关系如图 所示，下列叙述正确的是


A
．
M
、
N
两种金属中较活泼的是
N
C
．相对原子质量较大的是
N
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

B
．生成
H
2
的质量
M
＜
N

D
．产生
H
2
的速率
N
＞
M
< br>A
、根据图表中
M
反应时间短，可知
M
的活动性比
N
强，故
A
不正确；

B
、根据图表中纵坐标可知，生成H
2
的质量
M
＞
N
，故
B
不正确；< br>
C
、金属是等质量的，化合价相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小 ，
相对原子质量较大的是
N
，故
C
正确；

D、根据反应时间，可知产生氢气的速度
M
＞
N
，故
D
不 正确。故选
C
。


12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容 器中，用传感器探究反应过程中温度和压强
．．．
的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的 是

．．．

A
．反应过程中有热量放出

B
．
50s
时，溶液中溶质为
AlCl
3

C
．
0
～
50s
，发生的反应主要为
Al
2O
3
＋
6HCl=2AlCl
3
＋
3H
2O

D
．
100
～
140s
，压强减小是因为温度降低

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应过程中 有热量放出，不符合题
意；

B
、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中， 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化
铝和水，待氧化铝完全反应后，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝 和氢气，从
50s
开始，压强
逐渐增大，说明从这时开始，铝和稀盐酸开始反应生成氯 化铝和氢气，故
0
～
50s
时，是氧
化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和 水，
50s
时，稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为
AlCl
3
、HCl
，符合题意；

C
、
0
～
50s
时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：
Al
2
O3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
，不符合题意 ；

D
、一开始，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不大，待氧化铝完全 反应
后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，且反应放热，压强逐渐增大，随
后， 反应结束，温度逐渐降低，压强减小，不符合题意。

故选
B
。


13．向盛有
50g10%Ba
（
OH
）
2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧
杯中其他量的变化）所有有关量的变化与 所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ）

A
．
B
．

C
．

D
．


【来源】2013年初中毕业升学考试（山东枣庄卷)化学（带解析)

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反 应时，溶质的质量逐渐
减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故
A
不符合题意．

B
、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱性不断减弱，
pH
值变小，直至恰好反应
pH=7
，再加入稀硫酸酸性不断增强，
pH小于
7
，图象正确，故
B
不符合题意．

C
、 随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故
C
不符合题意 ．

D
、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象 错误，
故
D
符合题意．

故选
D
．

【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图 象表达，再联
系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．

< br>14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉
(
锌先与金属活动性较弱的金属 的盐
溶液反应
),
反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示
,
以下分析正确的是
()


A
．
a
点时溶液中溶质有
2
种

B
．
c
点前溶液为有色溶液

C
．向
b
点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成

D
．
c
、
d
点固体种类相同

【答案】
B

【解析】

【分析】

根据 题给信息，锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即锌先与硝酸银溶液反应，
生成硝酸锌和银，根 据化学方程式
Zn + 2AgNO
3
=Zn

NO
3
2
+2Ag
,
每
65
份质量的锌置
换出< br>216
份质量的银
,
因此反应后溶液质量减少，且幅度较大
,
待硝酸银反应完后锌再与硝酸
铜溶液反应
,
生成硝酸锌和铜
,
根据化 学方程式
Zn + Cu

NO
3

2
= Zn

NO
3

2
+Cu
,
每
65
份质量的锌置换出
64
份质量的铜
,
因此反应后溶液质量增加< br>,
但增加的幅度较小。

【详解】

A
、
a
点时硝酸银溶液没有反应完
,
溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种；故选项错< /p>

误
;

B
、
c
点前溶液中含有硝酸铜
,
溶液显蓝色；故选项正确
;

C
、
b
点 锌与硝酸银恰好完全反应
,
溶液中没有硝酸银
,
所以滴入稀盐酸没有白色沉淀 生成；
故选项错误
;

D
、
c
点是锌与硝酸铜溶液 恰好完全反应
,
固体为银、铜
,d
点表示加入过量锌粉
,
固 体有银、
铜、锌
,
固体种类不相同；故选项错误。

故选：
B
。


15．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是

A
．电解水

B
．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中

C
．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D
．服用胃 舒平
[
主要成分是
Al
（
OH
）
3
]治疗胃酸过多，胃液
pH
的变化

【来源】黑龙江省佳木斯市富锦市第四中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电解水产生氢气和氧气的体积比为
2:1
；故选项错误；
B
、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的
金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；

C
、等质量、等溶质质量分数的过氧 化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者
产生氧气质量相等；故选项错误；

D
、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，
pH
＜
7
，图像起点位置错误；故选项错误；

故选：
B
。


16．下列图像不能正确反映其对应关系的是


A
．
①
在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应

B
．
②
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐
酸至过量

C
．
③
在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液
pH
的变化

D
．
④
将
t2
℃时溶质质量分数都为
8%
的
a
、
b
、c
三种物质
的溶液降温到
t
1
℃所得溶液的溶质质量分数还都是
8%

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为2Cu+O
2
V
2CuO
，反应恰
64):(1×32)=4: 1
，因此，在密闭容器中加热等好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比
=(2×

质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；

B
、稀盐酸和氧化锌反 应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐
酸质量相等时，生成氯化锌质量相等， 最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，
故该选项不符合题意；

C
、盐酸和氯化钙的混合溶液的
pH
值小于
7
，碳酸钠的
pH
值大于
7
，同时碳酸钠可以和盐
酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因 为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸
钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使 溶液的
pH
值增
大，直至它们恰好完全反应时，溶液的
pH
值为7
，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙
反应生成了沉淀，溶液的
pH
值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，
则溶液的
pH
值要大于7
，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，
故该选项不符合题意；

D
、
t
2
℃
时溶质质量分数都为
8%< br>的
a
、
b
两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到
t
1
℃
时仍
然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是
10%
，
c
溶液由
t
2
℃
降温到
t
1< br>℃
时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是
8%
，正确，故该选 项不符合
题意；

故选
A
。


17．下列图像能正确反映其对应实验操作的是


A
．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B
．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C
．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D
．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【来源】四川 省南充市嘉陵区实验中学2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀 盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2

，铁与稀 盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2

，镁比铁 活泼，
反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最
后 ，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B
、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气

的质量一样，不符合题意；
C
、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，
pH
＜
7< br>，随着反应的进行，
pH
逐渐增大至大于
7
，符合题意；
< br>D
、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故
硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选
C
。


18．下列实验操作与图象关系对应正确的是（ ）

选
项

操
A

B

C

D

用等质量、等质量分
数的过氧化氢溶液制
取氧气

NaOH
溶液中不断水电解生成氢气与氧
气

向等量的稀硫酸中加入
足量的镁、铝

作

加水稀释

图
象






A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、< br>NaOH
溶液中不断加水稀释，溶液的
pH
会逐渐变小，随着水的不断加入，溶 液的
pH
无限的接近
7
，但不会等于
7
，更不会小于
7
，故
A
不正确；

B
、电解水生成氢气和氧气的体积比 是
2
：
1
，不是质量比，故
B
不正确；

C
、向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，镁、铝过量，按稀硫酸的质量算，稀硫酸质量相
等， 则生成的氢气质量相等，故
C
不正确；

D
、过氧化氢分解生成水和 氧气，有催化剂反应较快，无催化剂反应较慢，催化剂不改变
生成物质的质量，故
D
正 确。故选
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【来源】2019年河南省天宏大联考中考二模化学试题


19．下列图象与对应实验选项关系合理的是（ ）

A
．向含有盐酸的
CuCl
2
溶液中滴加
NaOH
溶液

B
．等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C
．将质量分数为
20%
的食盐水稀释至
10%

D
．往一定量的盐酸中滴加
NaOH
溶液至过量

【来源】2019年四川省成都市青羊区中考三模化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向含有盐酸的
CuCl
2
溶液中滴 加
NaOH
溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，
后和氯化铜反应生成氢氧化 铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不正
确；

B
、就活 泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言
最终铝比镁反应生成的 氢气多，该选项对应关系正确；

C
、将质量分数为
20%
的食盐水 稀释至
10%
，氯化钠质量不变，该选项对应关系不正确；

D
、往 一定量的盐酸中滴加
NaOH
溶液至过量，溶液
pH
逐渐升高，该选项对应关 系不正
确。

故选：
B
。

【点睛】
< br>本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判
断，从而 得出正确的结论。

20．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐 滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事
实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（

）


A
．
a→b
段产生
Cu(OH)
2
的质量不断增大，故溶质质量增大

B
．
c→d
段溶液的
pH
不变

C
．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大

D
．
a
点、
d
点对应溶液中所含溶质均为两种

【来源】2019年陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题

【答案】
D

【解析】

【分析】

向盐 酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是
HCl+NaOH=NaC l+H
2
O
、
CuCl
2
+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)
2

。

【详解】

A
、
a→b
段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成 的氯化钠的质量
大于参加反应的氯化氢的质量，没有
Cu(OH)
2
生成，< br>A
不正确；

B
、
c
点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则
c→d
段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液
碱性越来越强，溶液的
pH
增大，
B
不正确；

C
、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠， 溶液中的氯化钠的
质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，
C
不正确；

D
、
a
点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只 有氯化氢和氯化铜两种，
d
点表示混合
液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质 有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，
D
正确。故选
D
。


21
．下图是
a
、
b
两种固体物质的溶解度曲线 ，下列说法中正确的是
( )

A
．
a
中含有少量
b
时，一般用蒸发溶剂的方法提纯
a

B< br>．
t℃
时，
a
、
b
饱和溶液中含有的溶质质量
a
大于
b

C
．当温度大于
t℃
时，
a
溶液一定比
b
溶液浓

D
．
a
物质的溶解度受温度变化的影响较大

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、从溶解度曲线可看出，
a
的溶解度随温度的 升高变化较大，而
b
的溶解度随温度的升高
而变化较小，故
a
中含有 少量
b
时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
a
，选项
A
错 误；

B
、t℃时，
a
物质的溶解度大于
b
物质的 溶解度，故等质量
a
、
b
饱和溶液中含有的溶质质
量
a大于
b
，但没有指明是等质量，选项
B
错误；

C、当温度大于
t
℃时，
a
物质的溶解度大于
b
物质的溶 解度，但
a
溶液不一定比
b
溶液
浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液 ，选项
C
错误；

D
、从溶解度曲线可看出，
a
物 质的溶解度受温度变化的影响较大，选项
D
正确。故选
D
。


22．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A
．电解水

B
．分别加热
KNO
3
、
Ca(OH)
2
的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C
．向两份等质量、相同 质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉

D
．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电 解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
1
：
2，
质量比是
8
：
1
，该选项对应关系不正确；

B
、分别加热
KNO
3
、
Ca
（
OH
）
2
的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不
变，氢氧化钙溶解度减小， 导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正
确；

C
、向两份 等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素
全部转化为氢气，稀硫酸完 全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D
、用氯酸钾和二氧化锰混合 加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化
锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。


23．如图是
KNO
3
和
NaCl
的溶解度曲线。下列说法中正确的是


A
．
NaCl
的溶解度不受温度的影响

B
．KNO
3
的溶解度大于
NaCl
的溶解度

C
．
t
1
℃时，
100gKNO
3
的饱和溶液中含有
20
克
KNO
3

D
．
t
2
℃时 ，
NaCl
的饱和溶液与
KNO
3
的饱和溶液中溶质的质量分数相等

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由溶解度曲线可知，
N aCl
的溶解度随温度升高而增大，但是变化不大。
A
错误；

B< br>、温度小于
t
2
℃
时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。
B
错误；

C
、
t
1
℃
时，硝酸钾的溶解 度为
20g
，则
120g
的该温度下的硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为
20g
。
C
错误；

D
、
t
2
℃
时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以在该温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液
的溶质质量 分数相等。
D
正确。

故选
D
。


24．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是


A
．甲的溶解度是
102.5g

B
．甲的溶解度随温度的升高而增大

C
．
20
℃时，
100 g
甲的饱和溶液中溶质质量为
28.6 g

D
．将
70
℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>．根据图示可知，甲的溶解度是
102.5g
没有指明是在
70
℃时， 选项
A
不正确；

B
．甲的溶解度在
0
℃到
70
℃时随温度的升高而增大，当温度大于
70
℃时，其溶解度随温
度的升 高而减小，选项
B
不正确；

C
．
20
℃时，甲的溶解度为
28.6 g
。即：在
20
℃时在
100 g
水中溶解
28.6 g
甲可达到饱
和，
20
℃时，
100 g
甲的饱和溶液中溶质质量小于
28.6 g
，选项
C
不正确；

D
．因为
70
℃时 甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解
度减小而使甲无法完全溶解，都 有晶体析出，选项
D
正确。故选
D
。


25．下列图象能正确反映对应变化关系的是（

）

A
．镁在氧气中燃烧

B
．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

C
．等质量粉末状金属
Mg
和
Al
分别与足量且质量分数相等的稀盐酸

D
．电解水生成气体的体积比

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由
“0”< br>开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化
镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少 ，直到反应不再发生，
2Mg+O
2
4832
点燃
2MgO
，参加反应的镁与氧气的质量比为
48:32
，则镁的质量应该比氧气
80
的 质量变化快，且二者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错
误，故不符合题意；

B
、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开 始，再
随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为
Fe+CuSO
4
= Cu+FeSO
4
，每
56
份质量的铁
可以置换处
64份质量的铜），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，图像错误，故不

符合题意 ；

C
、当金属过量，酸完全反应，等质量的盐酸产生等质量的氢气，因此，镁、铝曲 线是一条
曲线，当等质量的镁、铝恰好完全反应时，每
24
份质量的镁产生
2
份质量的氢气，每
54
份质量的镁产生
6
份质量的氢气，等质量的镁 生成的氢气质量应比铝少，图像正确，故符
合题意；

D
、电解水生成氢气和 氧气的体积比为
2:1
，图像错误，故不符合题意，故选
C
。

【点睛】

本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转 折点的意义，
及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。







26．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A
．某同学误将少 量
KMnO
4
当成
MnO
2
加入
KClO
3
中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则
t
1
时刻，
KMnO
4
开始分解

B
．在一定量硝酸银和硝酸铜 的混合溶液中加入铁粉，充分反
应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C
．密闭容器中发生化学反应，
X
、
Y
、
Z
的质量随 着反应时间

的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为
3X+Y=4Z
D
．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的
pH
的变化图象如图所示，图中c
点时，可以加
BaCl
2
溶液来检验硫酸是否被反应完

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、误将少量
KMnO
4
当成
MnO
2
加入
K ClO
3
中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成
锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后 氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故
b
为
高锰酸钾，在
t1
时刻，高锰酸钾开始分解，
t
2
时刻，氯酸钾开始分解，故
a
为氯酸钾，
c
为
氧气，符合题意；

B
、在一定量 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，
Fe+2AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+2Ag
，
56
份铁生成
216
份银，固体质量增加，溶液质量减小，
硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增 大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反
应
Fe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO
3
)
2
+Cu
，
56
份铁生 成
64
份铜，固体质量增加，溶液质量减
小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐 渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质
质量分数不变，不符合题意；

C
、由图可知，
X
、
Y
质量不断减小，则
X
、
Y < br>为反应物，
Z
的质量逐渐增加，则
Z
为生成
物，
t< br>1
时，该反应恰好完全反应，
X
减小量为
9
，
Y减小量为
3
，则
Z
的增加量为
12
，
X
∶
Y
∶
Z=3
∶
1
∶
4
，但是由于不知 道
X
、
Y
、
Z
的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D
、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
c
点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，
但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完 全反应，加入氯化钡都会生成白色沉
淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选
A
。


27．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A
．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B
．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C
．

向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸

D
．

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改 变化学反应的速率，不
影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故
A
正 确；

B
、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密 闭容器中进
行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故
B正确；

C
、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩 余，酸不足，故产
生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此正确的图形应该是
， 故
C
错误；

D
、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产 生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和
氯化铜反应生成沉淀，故
D
正确。

故选：
C
。


28．木炭在耐高温的密闭容器中（内含空 气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变

化的图像是（ ）

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

在密闭容器内反应，根据质量守恒定律，反应前后质量不发生改变，因此总 质量不变，故
选
C
。


29．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


A
．向一定质量的二氧化

锰中加入过氧化氢溶液

B．
向等

质量的镁

粉和

铝
粉中分别加入等浓度

的稀
盐酸

C．
镁在氧气中燃烧

D．
向一定量铁粉和铜粉
混

合物中加入硫酸铜溶液


A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反
应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会
出现一条水平 直线，不符合题意；

B
、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反 应的盐酸质量相同，产生氢
气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当 金属反应完
后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；

C
、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：
2Mg+O
2
点燃2MgO
可知，
每
48
份质量的镁能与
32
份质量的氧 气恰好完全反应。由图可知，
Mg
与
O
2
的起始量是相
等的 ，必然是氧气有剩余，应该是镁变为
0
，不符合题意；

D
、向一定 量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质
量，曲线不能从零点出发， 与曲线不相符，不符合题意。故选
B
。

【点睛】

判断化 学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点
和终点。


30．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是

A
．向碱溶液中加水

B
．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直
至过量
C
．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸充分反应

D
．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体
析 出

【来源】2019年内蒙古包头市中考一模调研理综化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向碱溶液中加水，
pH
减小，但是不能小于
7
，该选项对应关系不正确；

B
、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合 溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫
酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸 钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正
确；

C
、常温下，相同质量的锌和铁 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁
活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁 和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关
系不正确；

D
、将一定质量的硝 酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液
质量减小，溶质质量分数增大，饱和 后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。

【化学】化学图像题汇编知识点总结和题型总结经典

一、中考化学图像题汇编
1．下图不能正确反映选项所描述变化关系的是

。





A．
向等质量的
Zn
、
Fe
中
滴加等质量分数的稀
HCl

B．
稀

释

一

定

浓

度

的
NaCl
溶液

C．
向一定量的
CuO
通入
H
2

并持续高温

D．
向一定量
NaOH
和


Ba(NO
3
)
2
的混合溶液中


滴加稀
H
2
SO
4




A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向等质量铁和锌中滴加等质量分 数稀盐酸，开始时，金属有剩余，酸不足，产生氢气
相等，最后铁生成氢气的质量较多，因为酸过量时， 等质量的
+2
价金属生成氢气的质量与
相对原子质量成反比，故正确；
B
、氯化钠溶液显中性，稀释一定浓度的
NaCl
溶液，p
H
保 持
7
不变，正确；

C
、向一定量的
CuO
中通入
H
2
并持续高温，固体质量逐渐减少到不变，正确；

D
、 硫酸根离子和钡离子一接触就会生成硫酸钡沉淀，所以沉淀应该从零开始逐渐增大，
然后不变，故错误。

故选：
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【来源】人教版九年级化学中考模拟试卷二同步练


2．如图是对实验绘制 的相关变化的图形
,
其中实验结果与图形对应准确的是（）

A
．图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液至过量

B
．图②是向硫酸中加水
,
溶液
pH
的变化

C
．图③是向饱和食盐水中不断加水
,
溶液中溶质的质量变化

D
．图④是向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉
,
溶液的质量变化

【答案】
A

【解析】

【分析】

碳酸 钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不
变，在没有加锌粉前溶 液质量不能是零。

【详解】

A
、碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化 钙反应，所以一开始没有沉淀产生，故
A
正确；

B
、向硫酸中不断 加水
pH
值不能到
7
，故
B
不正确；

C
、向饱和食盐水中不断加水，溶液中溶质质量不变，故
C
不正确；

D
、在没有加锌粉前溶液质量不能是零，故
D
不正确。故选
A
。

【点睛】

向硫酸中不断加水
pH
值不能到
7
。


3．下列图像能正确反映对应变化关系的是

A
．
20
°< br>C
时向饱和氯化钠溶液中加入氯化钠晶体

B
．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液

C
．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

D
．足量红磷在密闭容器中燃烧

【答案】
D

【解析】

【分析】

氢氧 化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；过氧
化氢分解生成水和氧 气。

【详解】

A
、
20℃
时向饱和氯化钠溶液 中加入氯化钠晶体，氯化钠不能溶解，氯化钠质量分数不
变，故
A
不正确；

B
、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成
硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应开始不产生沉淀，硫酸完
全消耗后才有 沉淀生成，故
B
不正确；

C
、催化剂只能改变反应速率不能改变生 成物的质量，用等质量、等浓度的双氧水分别制
取氧气，最终生成氧气质量相等，故
C
不正确；

D
、红磷燃烧放热，导致气压增大的趋势大于氧气减少导致气压减小的趋势 ，因此气压增
大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，气压减小，即小于反应前的气压，故
D
正
确。故选
D
。

【点睛】

氯化钠饱和溶液温度不变时不能继续溶解氯化钠，红磷燃烧生成五氧化二磷，放热。


4．下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是

A
．足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应

B
．将接近饱和的碳酸钠溶液恒温蒸发水

C
．向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸

D
．向
pH=2
的盐酸溶液中加水稀释

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、足量的铁和镁分别与等质量的稀盐酸反应
,
镁的活动性强
,
所以镁反应时间短
,
金属足量，
而酸的质量和质量分 数相同
,
所以生成的氢气的质量相同；故选项正确
;

B
、 接近饱和的碳酸的溶液恒温蒸发到饱和后再蒸发一直饱和
,
质量分数不变；故选项错误
;

C
、氢氧化钠和氯化钡都能与稀硫酸反应
,
而且生成的硫酸钡沉 淀不溶于水所以加入硫酸后
立即生成沉淀；故选项错误
;

D
、pH=2
盐酸溶液加水稀释酸性会减弱
,
但溶液始终呈酸性
,pH
应始终小于
7
；故选项错
误。

故选：
A
。


5．下列图像中有关量的变化趋势与选项要求相符合的是

A
．向硝酸溶液中不断加水

B
．

过氧化氢分解生成氧气，一份加入二氧化锰，一份不加
入二氧化锰

C
．在恒温条件下，将饱和
NaCl
溶液蒸发适量水

D
．向一定量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液至过
量

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向硝酸溶液中不断加水，溶液的
pH
会变大 ，但是不会等于和大于
7
，图像错误；

B
、过氧化氢分解生成氧气 ，加入二氧化锰不会改变生成氧气的质量，即两份生成氧气质量
相等，图像错误；

C
、在恒温条件下，将饱和
NaCl
溶液蒸发适量水，会析出晶体，但溶液仍然是该温度 下的
饱和溶液，溶质质量分数不改变，图像错误；

D
、硫酸铜和氢氧化钠溶 液反应生成氢氧化铜沉淀，但是氢氧化铜沉淀和稀硫酸反应生成
硫酸铜和水，故氢氧化钠先和稀硫酸反应 生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成沉淀，图
像正确。

故选
D
。

【点睛】

本题是一道图像坐标与化学 知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，
正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表 示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进
而确定正确的图像。


6．下 列图像分别表示
4
个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（）

A
加热一定质量的碳和
氧化铜的混合物

B
将等质量的镁片和铁片
投入到足量稀硫酸中

C
用酒精灯加热一定的
高锰酸钾

D
向盛有一定量
MnO
2
的
烧杯中不断地加入
H
2
O
2
溶 液




A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A< br>、加热一定质量的碳和氧化铜的混合物，刚开始时，碳和氧化铜是固体，有一定的质
量，加热后， 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，固体质量减小，故选项
A
不正确；

B< br>、将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中，镁比铁活泼，镁反应完需要的时间比铁
少，等质量 的镁片和铁片与足量稀硫酸反应，镁生成的氢气比铁多，故选项
B
正确；

C
、高锰酸钾分解时，生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰
和剩余 的高锰酸钾中，剩余固体中锰元素的质量一直保持不变，故选项
C
不正确；

D
、向盛有一定量
MnO
2
的烧杯中不断地加入
H
2
O
2
溶液，二氧化锰是催化剂，反应前后质
量和化学性质不变，不断加入过氧化氢， 都会有氧气生成，故选项
D
不正确。

故选：
B
。

【点睛】

本题考查的是化学反应过程中，物质之间的量的变化，首先必须看清楚图像 的横坐标、纵
坐标，然后根据各选项中量的变化解答。

B
．
B C
．
C D
．
D


7．下列图像与对应变化相符的是

A
．煅烧一定质量的石灰石

B
．浓硫酸敞口放置

C
．加热一定质量的饱和氢氧化钙溶液

D
．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉

【答案】
D

【解析】

【分析】

碳酸 钙高温生成氧化钙和二氧化碳，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应
生成氯化亚铁和氢气 。

【详解】

A
、煅烧石灰石时生成氧化钙和二氧化碳，反应的化 学方程式为
CaCO
3
高温
CaO+CO
2

< br>，钙元素存在于固体中，根据质量守恒定律，反应前后钙元素
的质量不变，故
A
不正确；

B
、浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶液中溶质质量 分数变小，当硫
酸浓度降低到一定限度时，不再吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数保持稳定，但不可
能为零，故
B
不正确；

C
、饱和溶液中不含有固体，即刚 开始时，固体的质量为零，氢氧化钙的溶解度随温度的升
高而减小，所以加热饱和氢氧化钙溶液时，随温 度升高有固体析出，当加热至
一
定温度
时，水分蒸发加快，更多的氢氧化钙固体析出， 直至溶液蒸干，固体质量不再变化，故
C
不正确；

D
、锌、铁与稀 盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快；等质量
等浓度的稀盐酸与足量金属反应 ，产生氢气的质量由酸的质量决定，最终生成的氢气的质
量相同，故
D
正确。故选D
。

【点睛】

浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的 水蒸气，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而
减小。


8．下列图像分别与选项中的操作相对应
,
其中不合理的是

A
．

向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

B
．

一定温度下
,
向一定量的饱和石灰水中加人生石灰

C
．

向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液

D
．

向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、氢氧化钠溶液的
pH
值大于
7
，逐渐加入稀盐酸，溶液的
p H
值减小到
7
，最后小于
7
，
图像与事实不相符，符合题意 ；

B
、室温时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧 化钙，反
应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数先减小，恢复至原温
度，溶质质量分数增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，所得溶液仍为该温度下的
饱和溶液，最 终溶质质量分数与加入氧化钙前相等，图像与事实相符，不符合题意；

C
、向一定量 盐酸和硫酸钠的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液时，立即产生沉淀，当硫酸钠
完全反应后不再产生沉淀， 图像与事实相符，不符合题意；

D
、等质量的金属镁和铁中分别滴入溶质质量分数相 等的稀硫酸至过量，开始时金属过
量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的镁和锌中加 入溶质质量分数相
同的稀硫酸至过量，则镁和锌全部参加反应，
Mg+2HCl═MgCl2
+H
2

24
2
，

Fe+2 HCl═FeCl
2
+H
2

56

2
通 过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系
可以看出，镁生成的氢气大于铁，图像与事实 相符，不符合题意。故选
A
。

9．某校化学活动小组为探究
X、
Y
、
Z
、
W
四种金属与酸的反应情况，进行了如下实 验：取
等质量的
X
、
Y
、
Z
、
W
分别与足量的浓度相等的稀硫酸反应，反应情况如图所示。下列对
该图象理解的叙述中，正确的是（ ）



A
．产生
H
2
的质量是：
Y>X>W>Z

B
．
X
、
Y
、
Z
、
W
依次可能 是：
Al
、
Mg
、
Fe
、
Zn

C
．金属活动性由强到弱：
X
、
Y
、
Z
、
W

D
．相对原子质量的大小依次是：
W>Z>Y>X

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、通过图象可以看出，产生
H
2
的质 量是：
X
＞
Y
＞
Z
＞
W
，不符合题意；< br>
B
、由图象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：
Y
、
X
、
W
、
Z
，故
X
、
Y
、Z
、
W
依
次可能是：
Al
、
Mg
、< br>Fe
、
Zn
，取等质量的
Al
、
Mg
、Fe
、
Zn
，分别与足量的浓度相等的稀硫
酸反应，根据方程式可知：< br>2Al+3H
2
SO
4
=
Al
2

SO
4

3
+3H
2

54
；
6
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2< br>
56
2
；
；
Mg+H
2
SO
4< br>=MgSO
4
+H
2

24
65
2
2
Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2

，铝生成氢气最多，镁、铁、锌依次减少，符合题意；

C
、由图 象的倾斜度可以看出，金属活动性由强到弱为：
Y
、
X
、
W
、
Z
，不符合题意；

D
、金属的化合价不确定，所以相对原子质量 也不能确定，不符合题意。故选
B
。

【点睛】

在金属活 动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应的
速率越快，在金属与酸反 应的坐标图中，斜线越陡。质量相等的金属与足量酸完全反应放
出氢气的多少与金属的相对原子质量成反 比，与金属的化合价相成正比。

10．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A
．电解水

B
．分别加热
KNO
3
、
Ca(OH)
2
的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C
．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉

D
．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电 解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
1
：
2，
质量比是
8
：
1
，该选项对应关系不正确；

B
、分别加热
KNO
3
、
Ca
（
OH
）
2
的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不
变，氢氧化钙溶解度减小， 导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正
确；

C
、向两份 等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素
全部转化为氢气，稀硫酸完 全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D
、用氯酸钾和二氧化锰混合 加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化
锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。

11．等质量的
M
、
N
两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知
M
、
N
在生
成物中均为
+2
价），生成氢气质量和反应时间的关系如图 所示，下列叙述正确的是


A
．
M
、
N
两种金属中较活泼的是
N
C
．相对原子质量较大的是
N
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

B
．生成
H
2
的质量
M
＜
N

D
．产生
H
2
的速率
N
＞
M
< br>A
、根据图表中
M
反应时间短，可知
M
的活动性比
N
强，故
A
不正确；

B
、根据图表中纵坐标可知，生成H
2
的质量
M
＞
N
，故
B
不正确；< br>
C
、金属是等质量的，化合价相等，所以氢气的质量越多，该金属的相等原子质量越小 ，
相对原子质量较大的是
N
，故
C
正确；

D、根据反应时间，可知产生氢气的速度
M
＞
N
，故
D
不 正确。故选
C
。


12．小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容 器中，用传感器探究反应过程中温度和压强
．．．
的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的 是

．．．

A
．反应过程中有热量放出

B
．
50s
时，溶液中溶质为
AlCl
3

C
．
0
～
50s
，发生的反应主要为
Al
2O
3
＋
6HCl=2AlCl
3
＋
3H
2O

D
．
100
～
140s
，压强减小是因为温度降低

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明反应过程中 有热量放出，不符合题
意；

B
、将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中， 稀盐酸先与铝片表面的氧化铝反应生成氯化
铝和水，待氧化铝完全反应后，稀盐酸再与铝反应生成氯化铝 和氢气，从
50s
开始，压强
逐渐增大，说明从这时开始，铝和稀盐酸开始反应生成氯 化铝和氢气，故
0
～
50s
时，是氧
化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和 水，
50s
时，稀盐酸未完全反应，溶液中溶质为
AlCl
3
、HCl
，符合题意；

C
、
0
～
50s
时，是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：
Al
2
O3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
，不符合题意 ；

D
、一开始，氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，压强变化不大，待氧化铝完全 反应
后，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，有气体生成，且反应放热，压强逐渐增大，随
后， 反应结束，温度逐渐降低，压强减小，不符合题意。

故选
B
。


13．向盛有
50g10%Ba
（
OH
）
2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧
杯中其他量的变化）所有有关量的变化与 所加入稀硫酸质量的关系错误的是（ ）

A
．
B
．

C
．

D
．


【来源】2013年初中毕业升学考试（山东枣庄卷)化学（带解析)

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反 应时，溶质的质量逐渐
减小，当硫酸过量时溶质的质量又会逐渐增大，图象正确，故
A
不符合题意．

B
、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱性不断减弱，
pH
值变小，直至恰好反应
pH=7
，再加入稀硫酸酸性不断增强，
pH小于
7
，图象正确，故
B
不符合题意．

C
、 随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故
C
不符合题意 ．

D
、不断慢慢滴加稀硫酸至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，图象 错误，
故
D
符合题意．

故选
D
．

【点睛】

主要考查氢氧化钡与稀硫酸的化学反应事实，能理解图象表达意思，针对图 象表达，再联
系反应事实即可解答．此题注意药品的量改变，导致情况的不同．

< br>14．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉
(
锌先与金属活动性较弱的金属 的盐
溶液反应
),
反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示
,
以下分析正确的是
()


A
．
a
点时溶液中溶质有
2
种

B
．
c
点前溶液为有色溶液

C
．向
b
点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成

D
．
c
、
d
点固体种类相同

【答案】
B

【解析】

【分析】

根据 题给信息，锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即锌先与硝酸银溶液反应，
生成硝酸锌和银，根 据化学方程式
Zn + 2AgNO
3
=Zn

NO
3
2
+2Ag
,
每
65
份质量的锌置
换出< br>216
份质量的银
,
因此反应后溶液质量减少，且幅度较大
,
待硝酸银反应完后锌再与硝酸
铜溶液反应
,
生成硝酸锌和铜
,
根据化 学方程式
Zn + Cu

NO
3

2
= Zn

NO
3

2
+Cu
,
每
65
份质量的锌置换出
64
份质量的铜
,
因此反应后溶液质量增加< br>,
但增加的幅度较小。

【详解】

A
、
a
点时硝酸银溶液没有反应完
,
溶液中溶质有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银三种；故选项错< /p>

误
;

B
、
c
点前溶液中含有硝酸铜
,
溶液显蓝色；故选项正确
;

C
、
b
点 锌与硝酸银恰好完全反应
,
溶液中没有硝酸银
,
所以滴入稀盐酸没有白色沉淀 生成；
故选项错误
;

D
、
c
点是锌与硝酸铜溶液 恰好完全反应
,
固体为银、铜
,d
点表示加入过量锌粉
,
固 体有银、
铜、锌
,
固体种类不相同；故选项错误。

故选：
B
。


15．下列图象分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是

A
．电解水

B
．将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中

C
．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

D
．服用胃 舒平
[
主要成分是
Al
（
OH
）
3
]治疗胃酸过多，胃液
pH
的变化

【来源】黑龙江省佳木斯市富锦市第四中学2019-2020学年九年级上学期期末化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电解水产生氢气和氧气的体积比为
2:1
；故选项错误；
B
、将等质量的镁和铁分别投入到盛足量同种稀硫酸的两个容器中，镁产生的氢气多，镁的
金属活泼性强，镁反应的速率快；故选项正确；

C
、等质量、等溶质质量分数的过氧 化氢溶液中加入催化剂（不加催化剂）制取氧气，两者
产生氧气质量相等；故选项错误；

D
、胃液的主要成是盐酸，胃酸过多，
pH
＜
7
，图像起点位置错误；故选项错误；

故选：
B
。


16．下列图像不能正确反映其对应关系的是


A
．
①
在密闭容器中加热等质量的铜和氧气，使其充分反应

B
．
②
向等质量的氧化锌和氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐
酸至过量

C
．
③
在盐酸和氯化钙的混合溶液中不断加入碳酸钠溶液，混合溶液
pH
的变化

D
．
④
将
t2
℃时溶质质量分数都为
8%
的
a
、
b
、c
三种物质
的溶液降温到
t
1
℃所得溶液的溶质质量分数还都是
8%

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铜在加热的条件下能够与氧气反应，反应的化学方程式为2Cu+O
2
V
2CuO
，反应恰
64):(1×32)=4: 1
，因此，在密闭容器中加热等好完全进行时，消耗的铜与氧气的质量比
=(2×

质量的铜和氧气，氧气过量，故该选项符合题意；

B
、稀盐酸和氧化锌反 应生成氯化锌和水，和氢氧化锌反应生成氯化锌和水，反应的稀盐
酸质量相等时，生成氯化锌质量相等， 最终氧化锌和稀盐酸反应生成的氯化锌多，正确，
故该选项不符合题意；

C
、盐酸和氯化钙的混合溶液的
pH
值小于
7
，碳酸钠的
pH
值大于
7
，同时碳酸钠可以和盐
酸、氯化钙反应，所以当向其中加入碳酸钠溶液时，因 为碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸
钙能够溶于稀盐酸，所以碳酸钠要先和盐酸反应，由于发生了反应而使 溶液的
pH
值增
大，直至它们恰好完全反应时，溶液的
pH
值为7
，继续加入碳酸钠则碳酸钠由于和氯化钙
反应生成了沉淀，溶液的
pH
值不变，直至氯化钙被完全反应掉；继续滴加碳酸钠溶液，
则溶液的
pH
值要大于7
，即乙图为向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，正确，
故该选项不符合题意；

D
、
t
2
℃
时溶质质量分数都为
8%< br>的
a
、
b
两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到
t
1
℃
时仍
然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是
10%
，
c
溶液由
t
2
℃
降温到
t
1< br>℃
时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是
8%
，正确，故该选 项不符合
题意；

故选
A
。


17．下列图像能正确反映其对应实验操作的是


A
．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中

B
．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C
．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D
．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

【来源】四川 省南充市嘉陵区实验中学2019-2020学年九年级下学期第一次月考化学试题

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀 盐酸反应：
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2

，铁与稀 盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2

，镁比铁 活泼，
反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最
后 ，镁生成氢气的质量大，不符合题意；

B
、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 ，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气

的质量一样，不符合题意；
C
、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，
pH
＜
7< br>，随着反应的进行，
pH
逐渐增大至大于
7
，符合题意；
< br>D
、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故
硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。

故选
C
。


18．下列实验操作与图象关系对应正确的是（ ）

选
项

操
A

B

C

D

用等质量、等质量分
数的过氧化氢溶液制
取氧气

NaOH
溶液中不断水电解生成氢气与氧
气

向等量的稀硫酸中加入
足量的镁、铝

作

加水稀释

图
象






A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、< br>NaOH
溶液中不断加水稀释，溶液的
pH
会逐渐变小，随着水的不断加入，溶 液的
pH
无限的接近
7
，但不会等于
7
，更不会小于
7
，故
A
不正确；

B
、电解水生成氢气和氧气的体积比 是
2
：
1
，不是质量比，故
B
不正确；

C
、向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，镁、铝过量，按稀硫酸的质量算，稀硫酸质量相
等， 则生成的氢气质量相等，故
C
不正确；

D
、过氧化氢分解生成水和 氧气，有催化剂反应较快，无催化剂反应较慢，催化剂不改变
生成物质的质量，故
D
正 确。故选
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【来源】2019年河南省天宏大联考中考二模化学试题


19．下列图象与对应实验选项关系合理的是（ ）

A
．向含有盐酸的
CuCl
2
溶液中滴加
NaOH
溶液

B
．等质量的镁、铝和足量的稀硫酸反应

C
．将质量分数为
20%
的食盐水稀释至
10%

D
．往一定量的盐酸中滴加
NaOH
溶液至过量

【来源】2019年四川省成都市青羊区中考三模化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向含有盐酸的
CuCl
2
溶液中滴 加
NaOH
溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，
后和氯化铜反应生成氢氧化 铜沉淀和氯化钠，刚开始没有沉淀生成，该选项对应关系不正
确；

B
、就活 泼性而言镁比铝活泼，和稀硫酸反应速率较快，反应需要时间短，就生成氢气而言
最终铝比镁反应生成的 氢气多，该选项对应关系正确；

C
、将质量分数为
20%
的食盐水 稀释至
10%
，氯化钠质量不变，该选项对应关系不正确；

D
、往 一定量的盐酸中滴加
NaOH
溶液至过量，溶液
pH
逐渐升高，该选项对应关 系不正
确。

故选：
B
。

【点睛】
< br>本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判
断，从而 得出正确的结论。

20．现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐 滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事
实绘制如图所示曲线。其中说法正确的是（

）


A
．
a→b
段产生
Cu(OH)
2
的质量不断增大，故溶质质量增大

B
．
c→d
段溶液的
pH
不变

C
．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大

D
．
a
点、
d
点对应溶液中所含溶质均为两种

【来源】2019年陕西省西安市碑林区铁一中中考一模化学试题

【答案】
D

【解析】

【分析】

向盐 酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是
HCl+NaOH=NaC l+H
2
O
、
CuCl
2
+2NaOH=2NaCl+Cu (OH)
2

。

【详解】

A
、
a→b
段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成 的氯化钠的质量
大于参加反应的氯化氢的质量，没有
Cu(OH)
2
生成，< br>A
不正确；

B
、
c
点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则
c→d
段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液
碱性越来越强，溶液的
pH
增大，
B
不正确；

C
、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠， 溶液中的氯化钠的
质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加，
C
不正确；

D
、
a
点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只 有氯化氢和氯化铜两种，
d
点表示混合
液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质 有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种，
D
正确。故选
D
。


21
．下图是
a
、
b
两种固体物质的溶解度曲线 ，下列说法中正确的是
( )

A
．
a
中含有少量
b
时，一般用蒸发溶剂的方法提纯
a

B< br>．
t℃
时，
a
、
b
饱和溶液中含有的溶质质量
a
大于
b

C
．当温度大于
t℃
时，
a
溶液一定比
b
溶液浓

D
．
a
物质的溶解度受温度变化的影响较大

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、从溶解度曲线可看出，
a
的溶解度随温度的 升高变化较大，而
b
的溶解度随温度的升高
而变化较小，故
a
中含有 少量
b
时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯
a
，选项
A
错 误；

B
、t℃时，
a
物质的溶解度大于
b
物质的 溶解度，故等质量
a
、
b
饱和溶液中含有的溶质质
量
a大于
b
，但没有指明是等质量，选项
B
错误；

C、当温度大于
t
℃时，
a
物质的溶解度大于
b
物质的溶 解度，但
a
溶液不一定比
b
溶液
浓，因为没有讲清楚是否是饱和溶液 ，选项
C
错误；

D
、从溶解度曲线可看出，
a
物 质的溶解度受温度变化的影响较大，选项
D
正确。故选
D
。


22．下列图像中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是

A
．电解水

B
．分别加热
KNO
3
、
Ca(OH)
2
的饱和溶液（溶剂蒸发忽略不计）

C
．向两份等质量、相同 质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和
锌粉

D
．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、电 解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为
1
：
2，
质量比是
8
：
1
，该选项对应关系不正确；

B
、分别加热
KNO
3
、
Ca
（
OH
）
2
的饱和溶液时，虽然硝酸钾溶解度增大，但是质量分数不
变，氢氧化钙溶解度减小， 导致部分氢氧化钙析出，质量分数减小，该选项对应关系正
确；

C
、向两份 等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，硫酸中氢元素
全部转化为氢气，稀硫酸完 全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；

D
、用氯酸钾和二氧化锰混合 加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化
锰质量不变，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。


23．如图是
KNO
3
和
NaCl
的溶解度曲线。下列说法中正确的是


A
．
NaCl
的溶解度不受温度的影响

B
．KNO
3
的溶解度大于
NaCl
的溶解度

C
．
t
1
℃时，
100gKNO
3
的饱和溶液中含有
20
克
KNO
3

D
．
t
2
℃时 ，
NaCl
的饱和溶液与
KNO
3
的饱和溶液中溶质的质量分数相等

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由溶解度曲线可知，
N aCl
的溶解度随温度升高而增大，但是变化不大。
A
错误；

B< br>、温度小于
t
2
℃
时，硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度。
B
错误；

C
、
t
1
℃
时，硝酸钾的溶解 度为
20g
，则
120g
的该温度下的硝酸钾的饱和溶液中溶质质量为
20g
。
C
错误；

D
、
t
2
℃
时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，所以在该温度下，氯化钠和硝酸钾的饱和溶液
的溶质质量 分数相等。
D
正确。

故选
D
。


24．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是


A
．甲的溶解度是
102.5g

B
．甲的溶解度随温度的升高而增大

C
．
20
℃时，
100 g
甲的饱和溶液中溶质质量为
28.6 g

D
．将
70
℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>．根据图示可知，甲的溶解度是
102.5g
没有指明是在
70
℃时， 选项
A
不正确；

B
．甲的溶解度在
0
℃到
70
℃时随温度的升高而增大，当温度大于
70
℃时，其溶解度随温
度的升 高而减小，选项
B
不正确；

C
．
20
℃时，甲的溶解度为
28.6 g
。即：在
20
℃时在
100 g
水中溶解
28.6 g
甲可达到饱
和，
20
℃时，
100 g
甲的饱和溶液中溶质质量小于
28.6 g
，选项
C
不正确；

D
．因为
70
℃时 甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解
度减小而使甲无法完全溶解，都 有晶体析出，选项
D
正确。故选
D
。


25．下列图象能正确反映对应变化关系的是（

）

A
．镁在氧气中燃烧

B
．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液

C
．等质量粉末状金属
Mg
和
Al
分别与足量且质量分数相等的稀盐酸

D
．电解水生成气体的体积比

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由
“0”< br>开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化
镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少 ，直到反应不再发生，
2Mg+O
2
4832
点燃
2MgO
，参加反应的镁与氧气的质量比为
48:32
，则镁的质量应该比氧气
80
的 质量变化快，且二者起始质量相等，则完全反应时氧气过量，镁不会有剩余，图像错
误，故不符合题意；

B
、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上某一点开 始，再
随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为
Fe+CuSO
4
= Cu+FeSO
4
，每
56
份质量的铁
可以置换处
64份质量的铜），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，图像错误，故不

符合题意 ；

C
、当金属过量，酸完全反应，等质量的盐酸产生等质量的氢气，因此，镁、铝曲 线是一条
曲线，当等质量的镁、铝恰好完全反应时，每
24
份质量的镁产生
2
份质量的氢气，每
54
份质量的镁产生
6
份质量的氢气，等质量的镁 生成的氢气质量应比铝少，图像正确，故符
合题意；

D
、电解水生成氢气和 氧气的体积比为
2:1
，图像错误，故不符合题意，故选
C
。

【点睛】

本题为图像题，解答本题关键要弄清图象中是从原点开始与否，及图象的转 折点的意义，
及反应是恰好反应，还是反应物有剩余，再根据有关的化学方程式进行计算解答。







26．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是

A
．某同学误将少 量
KMnO
4
当成
MnO
2
加入
KClO
3
中进
行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则
t
1
时刻，
KMnO
4
开始分解

B
．在一定量硝酸银和硝酸铜 的混合溶液中加入铁粉，充分反
应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示

C
．密闭容器中发生化学反应，
X
、
Y
、
Z
的质量随 着反应时间

的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为
3X+Y=4Z
D
．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的
pH
的变化图象如图所示，图中c
点时，可以加
BaCl
2
溶液来检验硫酸是否被反应完

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、误将少量
KMnO
4
当成
MnO
2
加入
K ClO
3
中进行加热，高锰酸钾在加热的条件下分解成
锰酸钾、二氧化锰和氧气，然后 氯酸钾在二氧化锰的催化下分解为氯化钾和氧气，故
b
为
高锰酸钾，在
t1
时刻，高锰酸钾开始分解，
t
2
时刻，氯酸钾开始分解，故
a
为氯酸钾，
c
为
氧气，符合题意；

B
、在一定量 硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，铁粉先和硝酸银反应，
Fe+2AgNO
3
= Fe(NO
3
)
2
+2Ag
，
56
份铁生成
216
份银，固体质量增加，溶液质量减小，
硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数逐渐增 大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反
应
Fe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO
3
)
2
+Cu
，
56
份铁生 成
64
份铜，固体质量增加，溶液质量减
小，硝酸根的质量不变，故硝酸根质量分数逐 渐增大，待硝酸铜完全反应后，硝酸根溶质
质量分数不变，不符合题意；

C
、由图可知，
X
、
Y
质量不断减小，则
X
、
Y < br>为反应物，
Z
的质量逐渐增加，则
Z
为生成
物，
t< br>1
时，该反应恰好完全反应，
X
减小量为
9
，
Y减小量为
3
，则
Z
的增加量为
12
，
X
∶
Y
∶
Z=3
∶
1
∶
4
，但是由于不知 道
X
、
Y
、
Z
的相对分子质量，无法确定该反应的化学方程式，不符合题意。

D
、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，
c
点时，稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，
但是溶液中一直含有硫酸根离子，无论稀硫酸是否完 全反应，加入氯化钡都会生成白色沉
淀，因此不能用氯化钡来检验硫酸是否完全反应，不符合题意。故选
A
。


27．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）

A
．

用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气

B
．

一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C
．

向等质量的锌粉和铁粉分别加入足量的稀盐酸

D
．

向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化
钠溶液

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改 变化学反应的速率，不
影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故
A
正 确；

B
、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密 闭容器中进
行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故
B正确；

C
、当等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉时，金属有剩 余，酸不足，故产
生氢气相等；等质量的金属，铁生成的氢气比锌多，因此正确的图形应该是
， 故
C
错误；

D
、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产 生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和
氯化铜反应生成沉淀，故
D
正确。

故选：
C
。


28．木炭在耐高温的密闭容器中（内含空 气）加热，能正确表示容器里所盛物质总质量变

化的图像是（ ）

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

在密闭容器内反应，根据质量守恒定律，反应前后质量不发生改变，因此总 质量不变，故
选
C
。


29．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）


A
．向一定质量的二氧化

锰中加入过氧化氢溶液

B．
向等

质量的镁

粉和

铝
粉中分别加入等浓度

的稀
盐酸

C．
镁在氧气中燃烧

D．
向一定量铁粉和铜粉
混

合物中加入硫酸铜溶液


A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是过氧化氢溶液的催化剂，反
应中二氧化锰的质量不会减少，在不断加入过氧化氢溶液时，氧气的质量不断增加，不会
出现一条水平 直线，不符合题意；

B
、向等质量的镁粉和铝粉中分别加入等浓度的稀盐酸，参加反 应的盐酸质量相同，产生氢
气的质量相同，等质量的镁粉和铝粉与酸反应过程中的曲线在同一线上，且当 金属反应完
后，铝产生氢气要比镁产生的氢气要多，曲线要高，符合题意；

C
、镁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，由化学方程式：
2Mg+O
2
点燃2MgO
可知，
每
48
份质量的镁能与
32
份质量的氧 气恰好完全反应。由图可知，
Mg
与
O
2
的起始量是相
等的 ，必然是氧气有剩余，应该是镁变为
0
，不符合题意；

D
、向一定 量铁粉和铜粉混合物中加入硫酸铜溶液，反应开始前，已有铁粉和铜粉固体质
量，曲线不能从零点出发， 与曲线不相符，不符合题意。故选
B
。

【点睛】

判断化 学反应与曲线的关系，要根据反应中各物质的质量变化，在曲线中找出起点、折点
和终点。


30．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是

A
．向碱溶液中加水

B
．向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直
至过量
C
．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的
稀硫酸充分反应

D
．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体
析 出

【来源】2019年内蒙古包头市中考一模调研理综化学试题

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向碱溶液中加水，
pH
减小，但是不能小于
7
，该选项对应关系不正确；

B
、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合 溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫
酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸 钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正
确；

C
、常温下，相同质量的锌和铁 分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁
活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁 和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关
系不正确；

D
、将一定质量的硝 酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液
质量减小，溶质质量分数增大，饱和 后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。

故选：
B
。