全国爱肝日-西华师范大学教务处

三种金属之间发生置换反应
教学目标：
1. 能用金属活动性顺序表对有关金属发生的置换反应进行简单的判断。
2. 能解释日常生活中的一些现象。
3. 会书写相关的化学方程式及化学式和离子符号。
教学重点：金属活动性顺序表的应用。
教学难点：金属活动性顺序表应用的分析
教学过程：
创设情境引入新课：有两种金属分别为铁和铜你能用化学方法判断它们的活动性顺 序吗？
有几种方法。
学生自学合作交流：
1.会背和默写金属活动性顺序表，能够理解金属活动性顺序表的三个应用。
2.用化学方法判断金属活动性。
两种金属的活动性判断（1）铁和铜（2）铝和锌（3）铜和银
三种金属的活动性判断（1）铁、铜、银（2）铁、锌、银（3）铝、铁、锌
3.一种金属置换两种金属
例（1） 向硝酸银硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分 反应后过滤,向滤出的固体
中低加稀盐酸,没有气体产生 结论正确的（ ）
1 滤出的固体一定含有银
2滤出的固体一定含有银和铜的混合物
3滤液中一定有硝酸锌
4滤液中一定没有硝酸银,和硝酸铜
（2）向含硝酸银,硝酸铜,硝酸镁得混合溶液中加入一 定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤
出的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.银,铜,镁 B.铜,镁 锌 C.
银,铜,锌 D.银,镁,锌
（3）
向C uSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4

教师点拨提高升华：
判断金属与盐溶液反应后的 滤液、滤渣的成分。金属与盐溶液的反应遵循两个原则：前置后原则
-----在金属活动性顺序中，前 面的金属能把后面的金属从其言溶液中置换出来；距离越远越发生原则
-------在金属活动性顺序 中距离越远的，越先发生反应，且这个置换反应进行充分后，另一个置换反
应才会发生。
1.一种活泼金属置换两种金属。
例1、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中 加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤
渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验 现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
例2、向盛有一定质量AgNO
3
和Cu(N O
3
)
2
的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．
(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)？
(2)写出b～c(不包括b点)段反应的化学方程式．

(3)d点的固体中含有几种物质？

2.两种活泼金属置换一种金属
例3、
向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合 粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和
浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（ ）
A．向滤渣中加盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中可能含银
D．滤液一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铝
例4、
将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是（ ）
A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能有铁和银
例5、某化学小组用一定量 AgNO
3
和Al(NO
3
)
3
的混合溶液进行了下图实验 ，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有的溶质有 （写化学式）。
（3）请写出该实验过程中所发生反应的一个化学方程式 。
3.比较三种金属的活动性顺序
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
（1） 铁与氧气的反应：常温下 ，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生
缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：F e
2
O
3
；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有
铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，
火 星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，
防止 高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，
在不同的反应条件下，现象可能 不同，生成物有可能不同．”
（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈 银白色．做镁条燃烧实验时，
要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生 耀眼的白光，形成白烟，
放出大量的热；即

（3） 铝与氧气的反 应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够
剧烈燃烧，即
．
（4） 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）
．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体-- 铜绿[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]；即
． 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强
弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．

2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．

总之，大多 数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度，可以判 断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；
（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与 水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上

了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝 酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面
的图表所示．

总之，部分 金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，
可以判断金属 的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从其盐溶液中置
换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活 泼，与盐溶液不发生置换反
应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠 放入硫酸铜溶液中虽然
反应[2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑，CuSO
4
+2NaOH=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
]，最终没有单质铜生成．
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．
（3）用同种金属置换不同的盐溶液， 盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用
不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先 被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有
一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的 是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚
铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的 是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒
反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应 ．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最
活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝 一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，
铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．

例6、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
X+2HCl=XCl2+H2↑ Y+2HCl=YCl2+H2↑
Z+2HCl≠不反应 X+YCl2=XCl2+Y
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
例7、有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；
如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应．根据以上 事实判断,X、Y、

Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X

例8、仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
例9、已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细 铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_____________________________ _。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO
3
溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化 镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一
氧化碳。
步骤2中氧 化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。

当堂练习：

1.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉,充分 反应后再加入稀盐酸无明显现象.
下列说法正确的是（）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、铜离子 C.一定有
银粉生成 D.所得溶液中一定有铜离子、银离子
2.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的 混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图
所示．下列说法正确的是()

A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn（NO
3
）
2

C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D.取d点的固体有2种

3.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的 混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图
所示，下列说法正确的是()

A.a点溶液中的溶质有3种
B.c点溶液为蓝色
C.取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D.取d点的固体，加入稀盐酸，没有气泡产生
4.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系 如图
所示，下列说法正确的是()

A.a点溶液中的溶质有4种
B.c点溶液中溶质为Zn（NO
3
）
2

C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
5.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混 合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分
反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
6.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
(1) 在空气中 __________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯
铁硬度 _________（填“大”或“小”）。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 ____________ （填序
号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
_______________。
7.（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是 （填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是 （填字母序号）
A．FeSO
4
溶液 B．Al
2
（SO
4
）
3
溶液 C．CuSO
4
溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是
（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料
质量（kg）
杂木屑
200
麦麸
50
生石灰（粉） 过磷酸钙
2.5 5
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为 C ，
该反应 （填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是 ．
< br>将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据下图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、< br>C在生成物中均为+2价) ( )

A．放出H2的质量是A>B>C B．金属活动性顺序是A>B>C

C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C>B>A


教后反思：

三种金属之间发生置换反应
教学目标：
1. 能用金属活动性顺序表对有关金属发生的置换反应进行简单的判断。
2. 能解释日常生活中的一些现象。
3. 会书写相关的化学方程式及化学式和离子符号。
教学重点：金属活动性顺序表的应用。
教学难点：金属活动性顺序表应用的分析
教学过程：
创设情境引入新课：有两种金属分别为铁和铜你能用化学方法判断它们的活动性顺 序吗？
有几种方法。
学生自学合作交流：
1.会背和默写金属活动性顺序表，能够理解金属活动性顺序表的三个应用。
2.用化学方法判断金属活动性。
两种金属的活动性判断（1）铁和铜（2）铝和锌（3）铜和银
三种金属的活动性判断（1）铁、铜、银（2）铁、锌、银（3）铝、铁、锌
3.一种金属置换两种金属
例（1） 向硝酸银硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分 反应后过滤,向滤出的固体
中低加稀盐酸,没有气体产生 结论正确的（ ）
1 滤出的固体一定含有银
2滤出的固体一定含有银和铜的混合物
3滤液中一定有硝酸锌
4滤液中一定没有硝酸银,和硝酸铜
（2）向含硝酸银,硝酸铜,硝酸镁得混合溶液中加入一 定量的锌粒,充分反应后过滤,向滤
出的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体中一定有( )A.银,铜,镁 B.铜,镁 锌 C.
银,铜,锌 D.银,镁,锌
（3）
向C uSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是
A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4

教师点拨提高升华：
判断金属与盐溶液反应后的 滤液、滤渣的成分。金属与盐溶液的反应遵循两个原则：前置后原则
-----在金属活动性顺序中，前 面的金属能把后面的金属从其言溶液中置换出来；距离越远越发生原则
-------在金属活动性顺序 中距离越远的，越先发生反应，且这个置换反应进行充分后，另一个置换反
应才会发生。
1.一种活泼金属置换两种金属。
例1、向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中 加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤
渣N．向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验 现象分析判断下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤液M的颜色呈蓝色
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤渣N的质量小于加入锌粉的质量
例2、向盛有一定质量AgNO
3
和Cu(N O
3
)
2
的混合溶液中的烧杯中逐渐加入Zn粉，并边加边搅拌，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示．
(1)a点的溶液中含有的金属离子有哪些(写离子符号)？
(2)写出b～c(不包括b点)段反应的化学方程式．

(3)d点的固体中含有几种物质？

2.两种活泼金属置换一种金属
例3、
向硝酸银溶液中加入一定质量的铝和铁的混合 粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和
浅绿色溶液．关于该滤渣和滤液的说法，正确的是（ ）
A．向滤渣中加盐酸，一定有气泡产生
B．向滤液中加盐酸，可能有沉淀产生
C．滤渣中可能含银
D．滤液一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银，可能含硝酸铝
例4、
将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,剩余固体成分是（ ）
A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能有铁和银
例5、某化学小组用一定量 AgNO
3
和Al(NO
3
)
3
的混合溶液进行了下图实验 ，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有的溶质有 （写化学式）。
（3）请写出该实验过程中所发生反应的一个化学方程式 。
3.比较三种金属的活动性顺序
金属的化学性质
【知识点的认识】金属的化学性质在初中阶段要求掌握三个：
1.金属能与氧气反应（金即使在高温时也不与氧气反应）
（1） 铁与氧气的反应：常温下 ，干燥的空气中铁很难与氧气反应．在潮湿的空气中，铁与氧气发生
缓慢氧化而生成铁锈（主要成分：F e
2
O
3
；铁锈呈红色，结构疏松，易吸水，加快铁器的腐蚀）；还有
铁经过缓慢氧化后，形成的化合物也可认为是氧化铁，即．在纯氧中，铁丝能够被点燃，剧烈燃烧，
火 星四射，生成黑色固体，放出大量的热（在点燃前，先将铁丝打磨，在集气瓶中留有少量细砂或水，
防止 高温溅落物炸裂瓶底 ）即．由上述实验现象，可以看出：“同种物质，
在不同的反应条件下，现象可能 不同，生成物有可能不同．”
（2） 镁与氧气的反应：常温下所看到的镁条呈黑色，用砂纸打磨后呈 银白色．做镁条燃烧实验时，
要注意用坩埚钳夹持，在下面垫上石棉网．镁条被点燃后，剧烈燃烧，产生 耀眼的白光，形成白烟，
放出大量的热；即

（3） 铝与氧气的反 应：铝在空气容易形成致密的氧化物，故其抗腐蚀性能很好．铝箔在纯氧中能够
剧烈燃烧，即
．
（4） 铜与氧气的反应：在加热的情况下，铜能与氧气反应，生成黑色的物质（氧化铜）
．即使在纯氧中，铜也不能被点燃．在潮湿的空气中，铜能被腐蚀，形成绿色粉末状固体-- 铜绿[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]；即
． 总之，大多数金属一般都能与氧气反应，只是难易及剧烈程度不同而已，由此可判断金属的活动性强
弱；反之亦然．
二、金属能与稀盐酸、稀硫酸反应
1．镁、铝、锌、铁、铜与稀盐酸的反应：现象、结论如下表所示．

2．镁、铝、锌、铁、铜与稀硫酸的反应：现象、结论如下表所示．

总之，大多 数金属一般都能与稀盐酸或稀硫酸反应，根据金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧
烈程度，可以判 断金属的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属；
（2）酸应是不具有强氧化性的酸，例如盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与 水在常温下发生置换反应，其余金属则不能（初中阶段大体上

了解即可）．
三、金属能与金属化合物溶液（即盐溶液）反应
分别将铝丝浸入硫酸铜溶液中、将铜丝浸入硝 酸银溶液和硫酸铝溶液中，进行实验．现象、结论下面
的图表所示．

总之，部分 金属能与金属化合物溶液反应，根据金属能否把另一种金属从它的化合物溶液中置换出来，
可以判断金属 的活动性强弱；反之亦然．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从其盐溶液中置
换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活 泼，与盐溶液不发生置换反
应，而是先与溶液中的水发生置换反应（初中阶段大体上了解即可）．如把钠 放入硫酸铜溶液中虽然
反应[2Na+2H
2
O=2NaOH+H
2
↑，CuSO
4
+2NaOH=Cu（OH）
2
↓+Na
2
SO
4
]，最终没有单质铜生成．
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．
（3）用同种金属置换不同的盐溶液， 盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用
不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先 被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有
一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的 是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚
铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的 是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒
反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应 ．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最
活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝 一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，
铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．

例6、根据下列反应判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
X+2HCl=XCl2+H2↑ Y+2HCl=YCl2+H2↑
Z+2HCl≠不反应 X+YCl2=XCl2+Y
A．X、Y、Z B．Y、X、Z C．Z、Y、X D．X、Z、Y
例7、有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z 在常温下几乎不与氧气反应；
如果把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应．根据以上 事实判断,X、Y、

Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ）
A.X Y Z B.X Z Y C.Y Z X D.Z Y X

例8、仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Zn、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液
C．Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D．Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
例9、已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。
（1）细 铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是_____________________________ _。
（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。
①NaCl溶液 ②HCl溶液 ③AgNO
3
溶液 ④NaOH溶液
（3）镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下：
步骤1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉（CdO）;
步骤2：将含氧化 镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至1200℃，可得镉蒸气和一
氧化碳。
步骤2中氧 化镉变成镉的化学方程式是____________________________________。

当堂练习：

1.向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入一定量的锌粉,充分 反应后再加入稀盐酸无明显现象.
下列说法正确的是（）A.一定有锌粉剩余 B.所得溶液中一定有2n2+、铜离子 C.一定有
银粉生成 D.所得溶液中一定有铜离子、银离子
2.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的 混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图
所示．下列说法正确的是()

A.取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B.c点溶液中溶质为Zn（NO
3
）
2

C.若取b～c段固体，滴加稀盐酸，无气泡产生
D.取d点的固体有2种

3.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的 混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图
所示，下列说法正确的是()

A.a点溶液中的溶质有3种
B.c点溶液为蓝色
C.取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D.取d点的固体，加入稀盐酸，没有气泡产生
4.向一定质量AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系 如图
所示，下列说法正确的是()

A.a点溶液中的溶质有4种
B.c点溶液中溶质为Zn（NO
3
）
2

C.若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
5.实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混 合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分
反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列判断中正确的是
A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银
D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，一定没有硝酸银
6.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。
(1) 在空气中 __________制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。
(2) 人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯
铁硬度 _________（填“大”或“小”）。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是 ____________ （填序
号）。
A．硫酸铝溶液
B．硫酸亚铁溶液
C．硫酸铜溶液
(4)硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
_______________。
7.（1）铁、铝、铜是人类使用广泛的三种金属．
①将铁和铜同时投入稀盐酸中，发生的变化如图所示．则B是 （填“铁”或“铜”）．

②只用一种试剂验证铁、铝、铜的活动顺序，这种试剂是 （填字母序号）
A．FeSO
4
溶液 B．Al
2
（SO
4
）
3
溶液 C．CuSO
4
溶液
③铁在空气中容易发生锈蚀，为防止自行车的支架、链条等构件锈蚀，一般采用的方法是
（写一种）．
（2）我市古田、寿宁等地盛产香菇，香菇的生产原料及配比如下表
原料
质量（kg）
杂木屑
200
麦麸
50
生石灰（粉） 过磷酸钙
2.5 5
①原料加水搅拌时温度升高，原因是生石灰与水发生了反应，反应的化学方程式为 C ，
该反应 （填“放出”或“吸收”）热量．
②原料中属于磷肥的是 ．
< br>将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放人三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据下图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A、B、< br>C在生成物中均为+2价) ( )

A．放出H2的质量是A>B>C B．金属活动性顺序是A>B>C

C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C>B>A


教后反思：