特长爱好怎么写-村党支部工作总结

化学除杂分离和提纯经典例题（word）

一、中考化学除杂分离和提纯
1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质
,
它们在溶液 中主
要以
SO
4
、
Ca
2+
、
Mg
2+
的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过量的氢氧
化钠、碳酸钠、氯化钡 溶液、加入盐酸调至溶液
pH=7
、还有过滤等操作，最后经过蒸发得
到精盐。下列操 作及加入溶液顺序错误的是

A
．
BaCl
2
、
N aOH
、
Na
2
CO
3
、过滤、
HCl

B
．
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
、
NaOH
、

过滤、
HCl

C
．
NaOH
、
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
、

过滤、
HCl

D
．
Na
2
CO
3
、
BaCl
2
、
NaOH
、

过滤、
HCl

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根 离子用钡离子
沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可< br>以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放
在加入的 氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行
过滤，最后再加入盐酸除 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，
D
选
项不符合上述要求。< br>
故选
D
。

【点睛】

粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2-

2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CaO
（
CaCO
3
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

Cu
粉

（
CuO
）

HNO
3

溶液（
H
2
SO
4
）

去除杂质的方法

加足量水溶解、过滤、干燥

加入过量的
CaCl
2
溶液、过滤

加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

加适量
BaCl
2
溶液、过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

B
．
B C
．
C D
．
D

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方 法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加 入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A
、
CaO
能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难 溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。

B、
Na
2
CO
3
能与过量的
CaCl
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则 ，故选项所采取的方法错误。

C
、
CuO
能与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。

D
、
H
2
SO
4
能与适量
BaCl
2
溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质
盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：
C
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考 的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引 入新的杂质）是正确解题的关键。


3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是


A

B

C

D

物质

H
2

KNO
3
溶液

NaOH
固体

FeSO
4

溶液

杂质

HCl
气体

AgNO
3
溶液

Na
2
CO
3

固体

CuSO
4
溶液

除杂所用试剂和方法

先通过足量的
NaHCO
3

溶液，再通过浓硫酸

先加入过量
KCl
溶液，再过滤

加入过量的盐酸，蒸发

先加过量
Fe
粉，再过滤



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、先 将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化
碳和水，再通过浓硫酸 除去水蒸气，虽然除去了
HCl
气体，但是引入了新的杂质二氧化
碳，不符合题意；< br>
B
、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银 ，但
是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；

C
、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成
B< br>．
B C
．
C D
．
D

氯 化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。

D
、 加过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，
可得硫酸亚铁，符合 题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择 试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。< br>

4．除去下列各物质中混有的少量杂质，拟订的实验方案可行的是

选项

A

B

C

D

物质

CuCl
2
溶液

KC1
固体

CO
2
气体

NaCl
固体

杂质

CuSO
4
溶液

K
2
CO
3

CO

泥沙

所用试剂和操作方法

加入适量的硝酸钡溶液，过滤

加入适量的稀盐酸，蒸发结晶

通入过量的氧气、点燃

加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去氯化铜中的硫酸铜，加入硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，虽
然除去了杂质，但是会 引入新的杂质硝酸铜，不符合题意；

B
、除去氯化钾中的碳酸钾，加入稀盐酸，碳酸 钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化
碳，可以达到目的，符合题意；

C
、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，无法点燃，且通入过
量的氧气，会引 入新的杂质氧气，不符合题意；

D
、除去氯化钠中的泥沙经过溶解，过滤，洗涤和蒸发结晶，不符合题意。

故选
B
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


5．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A
．分离
CO
2
和
CO
混合气体
----
先通入
NaOH< br>溶液再加稀硫酸

B
．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末
----
加入稀盐酸

C
．除去部分变质的
NaOH
中的杂质
----
加水溶解，滴加适量的
CaCl
2
溶液

D
．除去
CuSO
4
溶液中少量的
H
2
S O
4
----
加过量的氧化铜，再过滤

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入
NaOH
溶< br>液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二
氧化碳， 故选项实验方案正确。

B
、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉 末反应生成氯化铜和水，会
观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C
、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

D
、
H
2SO
4
能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。

故选：
C
。


6．下列除去杂质（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A
．盐酸（硫酸）
——
加入过量的
BaC1
2
溶液、过滤

B
．
CaCl
2
溶液（稀盐酸）
——
加入过量的
CaCO
3
、过滤

C
．
CaO[Ca
（
OH
）
2
]——
加 过量水，过滤

D
．
MnO
2
（
KCl
）
——
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、加入过量的
BaC1
2
溶液会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误；

B
、 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将盐酸转化为氯化钙，过滤能除去过
量的碳酸钙，得到纯 净的氯化钙溶液，选项正确；

C
、过量的水会与氧化钙反应生成氢氧化钙，会将欲保 留的物质反应掉，不符合除杂原
则，选项错误；

D
、除去二氧化锰中的氯化钾，采用的方法是加入适量的水，溶解、过滤、洗涤

干燥，选项错误，故选
B
。

【点睛】

除杂的原则：

1
、不能引入新杂质；

2
、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3
、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。


7．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是
（ ）

A
．碳粉（
Fe
2
O
3
）加入足量的 稀盐酸，

过滤

B
．
NaCl
溶 液（
MgCl
2
）加入过量的
NaOH
溶液、过滤
C
．
CO
气体（
CO
2
）通过灼热的氧化铁粉末

D
．
NaOH
溶液（
Ca
（
OH
）
2
）加入适量的碳酸钾溶液

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
Fe
2
O
3
能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B
、
MgCl
2
能与过量的
NaOH
溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引 入了新
的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C
、
CO
能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除 杂
原则，故选项所采取的方法错误。

D
、
Ca
（
OH
）
2
能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入< br>了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：
A
。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件 ：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。


8．下列实验操作不能达到目的是（）

选项

A

B

C

D

实验目的

除去
CO
2
中的
CO

鉴别
Cu
和
Fe
3
O
4

鉴别
H
2
O
和
H
2
O
2

除去
N
2
中的
O
2

实验操作

将混合气体点燃

观察颜色

分别取少量液体于试管中，加入
MnO
2

将混合气体通入灼热的铜粉



A
．
A
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

B
、铜是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，该选项能够达到实验目的；

C
、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目
的；
D
、将混合气体通入灼热的铜粉，氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。

故选：
A
。

B
．
B C
．
C D
．
D

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）

选项

物质

A

B

C

CO
2

碳粉

稀硝酸

氯化钠溶
液

杂质

HC1

氧化铜

硫酸

试剂

硝酸银溶液

一氧化碳

氢氧化钡溶
液

稀盐酸

操作方法

通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干
燥

通入足量的一氧化碳加热

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D

碳酸钠

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶




A
．
A
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
HCl
能与足 量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有
引入新的杂质，故
A< br>正确；

B
、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， 生成的二氧化碳与
碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故
B
错误。

C
、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会 将主要物质除
去，故
C
错误。

D
、碳酸钠能与过量的稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故
D
错误。故选
A
。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入 试剂除杂时至少要满足两
个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引 入新的杂
质。

B
．
B C
．
C D
．
D


10．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指 示剂的条件下，应加入的试剂是
（

）

A
．石灰石粉末

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，有气泡产生，
B
．生石灰
C
．熟石灰
D
．纯碱（
Na
2
CO
3
）

现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；

B
、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；

C
、熟石灰的主要成分是氢氧化 钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制
加入的量，故不选；

D< br>、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂
质，故不选；

故选
A
。

【点睛】

解答除杂相关问 题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物
质反应，②在除杂的同时不能增 加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。

化学除杂分离和提纯经典例题（word）

一、中考化学除杂分离和提纯
1．海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化 钙等杂质
,
它们在溶液中主
要以
SO
4
、
Ca2+
、
Mg
2+
的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐浴液中加入过 量的氢氧
化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液
pH=7
、还有过滤等操作， 最后经过蒸发得
到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是

A
．
B aCl
2
、
NaOH
、
Na
2
CO
3、过滤、
HCl

B
．
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
、
NaOH
、

过滤、
HCl

C
．
NaOH
、
BaCl
2
、
Na
2
CO
3
、

过滤、
HCl

D
．
Na
2
CO
3
、
BaCl
2
、
NaOH
、

过滤、
HCl

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化 钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子
沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子 ，或者先除硫酸根离子都可
以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的 碳酸钠要放
在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。据此分析各选项，
D
选< br>项不符合上述要求。

故选
D
。

【点睛】

粗盐精制中碳酸钠要在氯化钡之后加入，这样可除去过量的氯化钡。

2-

2．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CaO
（
CaCO
3
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

Cu
粉

（
CuO
）

HNO
3

溶液（
H
2
SO
4
）

去除杂质的方法

加足量水溶解、过滤、干燥

加入过量的
CaCl
2
溶液、过滤

加足量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥

加适量
BaCl
2
溶液、过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

B
．
B C
．
C D
．
D

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方 法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加 入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A
、
CaO
能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难 溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误。

B、
Na
2
CO
3
能与过量的
CaCl
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的
杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则 ，故选项所采取的方法错误。

C
、
CuO
能与稀硫酸反应生成硫酸 铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除
去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 选项所采取的方法正确。

D
、
H
2
SO
4
能与适量
BaCl
2
溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质
盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：
C
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考 的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引 入新的杂质）是正确解题的关键。


3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是


A

B

C

D

物质

H
2

KNO
3
溶液

NaOH
固体

FeSO
4

溶液

杂质

HCl
气体

AgNO
3
溶液

Na
2
CO
3

固体

CuSO
4
溶液

除杂所用试剂和方法

先通过足量的
NaHCO
3

溶液，再通过浓硫酸

先加入过量
KCl
溶液，再过滤

加入过量的盐酸，蒸发

先加过量
Fe
粉，再过滤



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、先 将混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化
碳和水，再通过浓硫酸 除去水蒸气，虽然除去了
HCl
气体，但是引入了新的杂质二氧化
碳，不符合题意；< br>
B
、加入过量的氯化钾，氯化钾与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，过滤，除去氯化银 ，但
是氯化钾过量，虽然除去了硝酸银，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；

C
、加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成
B< br>．
B C
．
C D
．
D

氯 化钠、二氧化碳和水，虽然除去了碳酸钠，但是也除去了原物质，不符合题意。

D
、 加过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和生成的铜，
可得硫酸亚铁，符合 题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择 试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。< br>

4．除去下列各物质中混有的少量杂质，拟订的实验方案可行的是

选项

A

B

C

D

物质

CuCl
2
溶液

KC1
固体

CO
2
气体

NaCl
固体

杂质

CuSO
4
溶液

K
2
CO
3

CO

泥沙

所用试剂和操作方法

加入适量的硝酸钡溶液，过滤

加入适量的稀盐酸，蒸发结晶

通入过量的氧气、点燃

加入过量的水溶解、过滤、洗涤、干燥



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去氯化铜中的硫酸铜，加入硝酸钡，硝酸钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和硝酸铜，虽
然除去了杂质，但是会 引入新的杂质硝酸铜，不符合题意；

B
、除去氯化钾中的碳酸钾，加入稀盐酸，碳酸 钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化
碳，可以达到目的，符合题意；

C
、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量的一氧化碳，无法点燃，且通入过
量的氧气，会引 入新的杂质氧气，不符合题意；

D
、除去氯化钠中的泥沙经过溶解，过滤，洗涤和蒸发结晶，不符合题意。

故选
B
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


5．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A
．分离
CO
2
和
CO
混合气体
----
先通入
NaOH< br>溶液再加稀硫酸

B
．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末
----
加入稀盐酸

C
．除去部分变质的
NaOH
中的杂质
----
加水溶解，滴加适量的
CaCl
2
溶液

D
．除去
CuSO
4
溶液中少量的
H
2
S O
4
----
加过量的氧化铜，再过滤

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入
NaOH
溶< br>液，能分离出一氧化碳；再加稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二
氧化碳， 故选项实验方案正确。

B
、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉 末反应生成氯化铜和水，会
观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C
、碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。

D
、
H
2SO
4
能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案正确。

故选：
C
。


6．下列除去杂质（括号内物质为杂质）的方法正确的是

A
．盐酸（硫酸）
——
加入过量的
BaC1
2
溶液、过滤

B
．
CaCl
2
溶液（稀盐酸）
——
加入过量的
CaCO
3
、过滤

C
．
CaO[Ca
（
OH
）
2
]——
加 过量水，过滤

D
．
MnO
2
（
KCl
）
——
加入适量的水，溶解、过滤、蒸发

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、加入过量的
BaC1
2
溶液会引入新杂质，不符合除杂原则，选项错误；

B
、 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将盐酸转化为氯化钙，过滤能除去过
量的碳酸钙，得到纯 净的氯化钙溶液，选项正确；

C
、过量的水会与氧化钙反应生成氢氧化钙，会将欲保 留的物质反应掉，不符合除杂原
则，选项错误；

D
、除去二氧化锰中的氯化钾，采用的方法是加入适量的水，溶解、过滤、洗涤

干燥，选项错误，故选
B
。

【点睛】

除杂的原则：

1
、不能引入新杂质；

2
、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应；

3
、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。


7．除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及操作方法均正确是
（ ）

A
．碳粉（
Fe
2
O
3
）加入足量的 稀盐酸，

过滤

B
．
NaCl
溶 液（
MgCl
2
）加入过量的
NaOH
溶液、过滤
C
．
CO
气体（
CO
2
）通过灼热的氧化铁粉末

D
．
NaOH
溶液（
Ca
（
OH
）
2
）加入适量的碳酸钾溶液

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
Fe
2
O
3
能与足量的稀盐酸反应生成氯化铁和水，木炭不与稀盐酸反应，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B
、
MgCl
2
能与过量的
NaOH
溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引 入了新
的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C
、
CO
能与灼热的氧化铁粉末反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除 杂
原则，故选项所采取的方法错误。

D
、
Ca
（
OH
）
2
能与适量的碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能除去杂质但引入< br>了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：
A
。

【点睛】

除杂至少要满足两个条件 ：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后
不能引入新的杂质。


8．下列实验操作不能达到目的是（）

选项

A

B

C

D

实验目的

除去
CO
2
中的
CO

鉴别
Cu
和
Fe
3
O
4

鉴别
H
2
O
和
H
2
O
2

除去
N
2
中的
O
2

实验操作

将混合气体点燃

观察颜色

分别取少量液体于试管中，加入
MnO
2

将混合气体通入灼热的铜粉



A
．
A
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

B
、铜是红色固体，四氧化三铁是黑色固体，该选项能够达到实验目的；

C
、加入二氧化锰，产生气泡的是过氧化氢，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目
的；
D
、将混合气体通入灼热的铜粉，氧气和铜反应生成氧化铜，该选项能够达到实验目的。

故选：
A
。

B
．
B C
．
C D
．
D

9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）

选项

物质

A

B

C

CO
2

碳粉

稀硝酸

氯化钠溶
液

杂质

HC1

氧化铜

硫酸

试剂

硝酸银溶液

一氧化碳

氢氧化钡溶
液

稀盐酸

操作方法

通入足量的硝酸银溶液的洗气瓶后，干
燥

通入足量的一氧化碳加热

加入适量的氢氧化钡溶液，过滤

D

碳酸钠

加入过量的稀盐酸，蒸发结晶




A
．
A
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
HCl
能与足 量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，再干燥，能除去杂质且没有
引入新的杂质，故
A< br>正确；

B
、氧化铜能与足量的一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳， 生成的二氧化碳与
碳反应生成一氧化碳，不但能把杂质除去，也会将主要物质除去，故
B
错误。

C
、硫酸、硝酸均能与适量的氢氧化钡溶液反应，不但能把杂质除去，也会 将主要物质除
去，故
C
错误。

D
、碳酸钠能与过量的稀盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行蒸发结晶，故
D
错误。故选
A
。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入 试剂除杂时至少要满足两
个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引 入新的杂
质。

B
．
B C
．
C D
．
D


10．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指 示剂的条件下，应加入的试剂是
（

）

A
．石灰石粉末

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，有气泡产生，
B
．生石灰
C
．熟石灰
D
．纯碱（
Na
2
CO
3
）

现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；

B
、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；

C
、熟石灰的主要成分是氢氧化 钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制
加入的量，故不选；

D< br>、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂
质，故不选；

故选
A
。

【点睛】

解答除杂相关问 题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物
质反应，②在除杂的同时不能增 加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。