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初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金
属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧
化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化
钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚
铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧
化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体
等大多数气体。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元
素，肥效最高的氮肥是 尿素 。


9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料
是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
化学方程式汇总

一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：
2Mg + O
2
点燃
2MgO
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
点燃
Fe
3
O
4
（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：
2Cu + O
2
△
2CuO
4．铝在氧气中燃烧：
4Al + 3O
2
点燃
2Al
2
O
3
（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：
4P + 5O
2
点燃
2P
2
O
5

7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：
S + O
2
点燃
SO
2

8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：
C + O
2
点燃
CO
2

9．碳在空气中不充分燃烧：
2C + O
2
点燃
2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：
2CO + O
2
点燃
2CO
2

11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：
C + CO
2
高温
2CO

12．二氧化碳溶解于水：
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

13．生石灰溶于水：
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

14．氧化钠溶于水：
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

16．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O

二、分解反应
17．水在直流电的作用下分解：
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑
18．加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO + H
2
O + CO
2
↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
△
2KClO
3
MnO
2

2KCl + 3O
2
↑（实验室制取
氧气）
20．加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验
室
制取氧气）
21．分解过氧化氢
： 2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑（实验室制取氧
气）
22．高温煅烧石灰石：
CaCO
3
高温

CaO + CO
2
↑ （工业上制取二
氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
24．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·5H
2
O
△
CuSO
4
+ 5H
2
O

三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu + H
2
O


26．氢气还原氧化铁：
3H
2
+ Fe
2
O
3

高温
2Fe + 3H
2
O
27．氢气还原四氧化三铁：
4H
2
+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 4H
2
O
28．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑
29．焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
30．焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 2CO
2
↑
31．锌和稀硫酸反应：
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑ （实验室制取
氢气）
32．铁和稀硫酸反应：
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
33．镁和稀硫酸反应：
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
34．铝和稀硫酸反应：
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
35．锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl

= ZnCl
2
+ H
2
↑
36．铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl

= FeCl
2
+ H
2
↑
37．镁和稀盐酸反应：
Mg+ 2HCl

= MgCl
2
+ H
2
↑
38．铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl

= 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg

四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O （除铁锈的
反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：

Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O （除铁
锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
45．氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
46．氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
O
47．氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
48．盐酸和烧碱反应：
HCl + NaOH = NaCl +H
2
O
49．盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH = KCl +H
2
O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O
51．盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O
52．盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)
3
= FeCl
3
+ 3H
2
O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O
54．硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
55．硫酸和氢氧化钾反应：
H
2
SO
4
+ 2KOH =K
2
SO
4
+ 2H
2
O
56．硫酸和氢氧化铜反应：
H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O
57．硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
58．硝酸和烧碱反应：
HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+H
2
O
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑（实
验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO
3
+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO
3
= AgCl↓ + HNO
3

63．硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：


H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl
65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：
3NaOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：
2NaOH + MgCl
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
2NaOH + CuCl
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
NaCl + AgNO
3
= AgCl↓ + NaNO
3

71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl

五、其它反应
（一）有机物的燃烧
72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2

点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
74．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
△
Cu + CO
2

75．一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe
2
O
3
高温
2Fe + 3CO
2

76．一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 4CO
2
（三）碱与非金属氧化物的反应
77．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
78．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
79．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
80．二氧化碳通入澄清石灰水中：
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O （检验
CO
2
的反应）

81．消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
+ H
2
O
82．石灰水吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
初中物理公式汇编

【力 学 部 分】
1、速度：
v
s
t

2、重力：
Gmg

3、密度：


m
V

4、压强：
p
F
S

5、液体压强：
p

gh

6、浮力：
（1）
F
浮
F
向上
F
向下
（压力差）
（2）
F
浮
GF
视
(视重力)
（3）
F
浮
G
(漂浮、悬浮)
（4）阿基米德原理 ：
F
浮
G
排


液
gV
排7、杠杆平衡条件：
Fl
11
F
2
l
2

8、理想斜面：
FLGh
Fh
G

L

9、理想滑轮：
GnFF
G
n

10、实际滑轮：
F
(GG
动
)
n
(竖直方
向)
11、功：
WFsGh
(把物体举高)
12、功率：
P
W
t

Fs
t
Fvt
t
Fv

13、功的原理：
W
手
W
机

14、实际机械：
W
总
W
有
W
额



竖直向上提物 W
有
Gh
水平拉物 W

有
fs
15、机械效率：




W
有
W

W
有

1

总
W
有
W
额
1
W
额
W
有
16、滑轮组效率：
（1）(竖直方向)


G
nF

（2）(竖直方向不计摩擦)


G
GG
动
（3）(水平方向)


f
nF

【热 学 部 分】
1、吸热：
Q
吸
cm(tt
０
)cmt

2、放热：
Q
放
cm(t
0
t)cmt

3、热值：
q
Q
m

4、炉子和热机的效率：


Q
有
Q

放
5、热平衡方程：
Q
吸
Q
放

6、热力学温度：
T(t273.15)K

【电 学 部 分】
1、电流强度：
I
Q
电
t

2、电阻：
R

L
S
（初中只要求定性认
识，不要求定量求解）
3、欧姆定律：
I
U
R

4、焦耳定律：
（1）(普适公式)
QI
2
Rt

（2）(纯电阻电路)

U
2
QUItPtUQ
电
t

R
5、串联电路：
（1）
II
1
I
2

（2）
UU
1
U
2

（3）
RR
1
R
2

（4） (分压公式)
U
2
t
（2） (纯电阻公式)
WIRt

R
2
9、电功率：
（1） (普适公式)
P
W
UI

t
2
U
2
（2）(纯电阻公式)
PIR

R


U
1
R
1


U
2
R
2
（5）
PR
1

1

P
2
R
2
6、并联电路：
（1）
II
1
I
2

（2）
UU
1
U
2

（3）
RR
111
R
12

RR
1
R< br>2
R
1
R
2
I
1
R
2


I
2
R
1
（4）(分流公式)
（5）
PR
1

2

P
2
R
1
7、定值电阻：
（1）
R
U
1
U
2
UI

1

1
I
1
I
2
U
2
I
2
2
PI< br>（2）
1

1
2

P
2
I
2
PU
1
2
1
（3）

2

P
2
U
2
8、电功：
（1）（普适公式）
WUItPtUQ
电

初中化学常见物质的颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金
属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧
化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化
钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，
五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚
铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧
化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体
等大多数气体。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元
素，肥效最高的氮肥是 尿素 。


9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料
是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
化学方程式汇总

一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：
2Mg + O
2
点燃
2MgO
2．铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O
2
点燃
Fe
3
O
4
（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：
2Cu + O
2
△
2CuO
4．铝在氧气中燃烧：
4Al + 3O
2
点燃
2Al
2
O
3
（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：
2H
2
+ O
2
点燃
2H
2
O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：
4P + 5O
2
点燃
2P
2
O
5

7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：
S + O
2
点燃
SO
2

8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：
C + O
2
点燃
CO
2

9．碳在空气中不充分燃烧：
2C + O
2
点燃
2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：
2CO + O
2
点燃
2CO
2

11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：
C + CO
2
高温
2CO

12．二氧化碳溶解于水：
CO
2
+ H
2
O = H
2
CO
3

13．生石灰溶于水：
CaO + H
2
O = Ca(OH)
2

14．氧化钠溶于水：
Na
2
O + H
2
O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：
SO
3
+ H
2
O = H
2
SO
4

16．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO
4
+ 5H
2
O = CuSO
4
·5H
2
O

二、分解反应
17．水在直流电的作用下分解：
2H
2
O
通电
2H
2
↑+ O
2
↑
18．加热碱式碳酸铜：
Cu
2
(OH)
2
CO
3
△
2CuO + H
2
O + CO
2
↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：
△
2KClO
3
MnO
2

2KCl + 3O
2
↑（实验室制取
氧气）
20．加热高锰酸钾：
2KMnO
4
△
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验
室
制取氧气）
21．分解过氧化氢
： 2H
2
O
2
MnO
2
2H
2
O+O
2
↑（实验室制取氧
气）
22．高温煅烧石灰石：
CaCO
3
高温

CaO + CO
2
↑ （工业上制取二
氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：
H
2
CO
3
= H
2
O + CO
2
↑
24．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO
4
·5H
2
O
△
CuSO
4
+ 5H
2
O

三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：
H
2
+ CuO
△
Cu + H
2
O


26．氢气还原氧化铁：
3H
2
+ Fe
2
O
3

高温
2Fe + 3H
2
O
27．氢气还原四氧化三铁：
4H
2
+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 4H
2
O
28．木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO
高温
2Cu + CO
2
↑
29．焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe
2
O
3
高温
4Fe + 3CO
2
↑
30．焦炭还原四氧化三铁：
2C+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 2CO
2
↑
31．锌和稀硫酸反应：
Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑ （实验室制取
氢气）
32．铁和稀硫酸反应：
Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
33．镁和稀硫酸反应：
Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
34．铝和稀硫酸反应：
2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
35．锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl

= ZnCl
2
+ H
2
↑
36．铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl

= FeCl
2
+ H
2
↑
37．镁和稀盐酸反应：
Mg+ 2HCl

= MgCl
2
+ H
2
↑
38．铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl

= 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO
4
= ZnSO
4
+ Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO
3
)
2
= Cu(NO
3
)
2
+ Hg

四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：
Fe
2
O
3
+ 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O （除铁锈的
反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：

Fe
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O （除铁
锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H
2
O
45．氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H
2
SO
4
= CuSO
4
+ H
2
O
46．氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
O
47．氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O
48．盐酸和烧碱反应：
HCl + NaOH = NaCl +H
2
O
49．盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH = KCl +H
2
O
50．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2
O
51．盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)
2
= CaCl
2
+ 2H
2
O
52．盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)
3
= FeCl
3
+ 3H
2
O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3
+ 3H
2
O
54．硫酸和烧碱反应：
H
2
SO
4
+ 2NaOH = Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
55．硫酸和氢氧化钾反应：
H
2
SO
4
+ 2KOH =K
2
SO
4
+ 2H
2
O
56．硫酸和氢氧化铜反应：
H
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
= CuSO
4
+ 2H
2
O
57．硫酸和氢氧化铁反应：
3H
2
SO
4
+ 2Fe(OH)
3
= Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
58．硝酸和烧碱反应：
HNO
3
+ NaOH = NaNO
3
+H
2
O
59．大理石与稀盐酸反应：
CaCO
3
+ 2HCl = CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑（实
验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2
CO
3
+ 2HCl = 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO
3
+ 2HCl = MgCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO
3
= AgCl↓ + HNO
3

63．硫酸和碳酸钠反应：
Na
2
CO
3
+ H
2
SO
4
= Na
2
SO
4
+ H
2
O + CO
2
↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：


H
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓+ 2HCl
65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO
4
= Cu(OH)
2
↓ + Na
2
SO
4

66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：
3NaOH + FeCl
3
= Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：
2NaOH + MgCl
2
= Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：
2NaOH + CuCl
2
= Cu(OH)
2
↓ + 2NaCl
69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
= CaCO
3
↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：
NaCl + AgNO
3
= AgCl↓ + NaNO
3

71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：
Na
2
SO
4
+ BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl

五、其它反应
（一）有机物的燃烧
72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：
CH
4
+ 2O
2
点燃
CO
2
+ 2H
2
O
73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：
C
2
H
5
OH + 3O
2

点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
74．一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
△
Cu + CO
2

75．一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe
2
O
3
高温
2Fe + 3CO
2

76．一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe
3
O
4
高温
3Fe + 4CO
2
（三）碱与非金属氧化物的反应
77．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO
3
+ H
2
O
78．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO
2
= Na
2
SO
3
+ H
2
O
79．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO
3
= Na
2
SO
4
+ H
2
O
80．二氧化碳通入澄清石灰水中：
Ca(OH)
2
+ CO
2
= CaCO
3
↓+ H
2
O （检验
CO
2
的反应）

81．消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
+ H
2
O
82．石灰水吸收二氧化硫：
Ca(OH)
2
+ SO
2
= CaSO
3
↓+ H
2
O
初中物理公式汇编

【力 学 部 分】
1、速度：
v
s
t

2、重力：
Gmg

3、密度：


m
V

4、压强：
p
F
S

5、液体压强：
p

gh

6、浮力：
（1）
F
浮
F
向上
F
向下
（压力差）
（2）
F
浮
GF
视
(视重力)
（3）
F
浮
G
(漂浮、悬浮)
（4）阿基米德原理 ：
F
浮
G
排


液
gV
排7、杠杆平衡条件：
Fl
11
F
2
l
2

8、理想斜面：
FLGh
Fh
G

L

9、理想滑轮：
GnFF
G
n

10、实际滑轮：
F
(GG
动
)
n
(竖直方
向)
11、功：
WFsGh
(把物体举高)
12、功率：
P
W
t

Fs
t
Fvt
t
Fv

13、功的原理：
W
手
W
机

14、实际机械：
W
总
W
有
W
额



竖直向上提物 W
有
Gh
水平拉物 W

有
fs
15、机械效率：




W
有
W

W
有

1

总
W
有
W
额
1
W
额
W
有
16、滑轮组效率：
（1）(竖直方向)


G
nF

（2）(竖直方向不计摩擦)


G
GG
动
（3）(水平方向)


f
nF

【热 学 部 分】
1、吸热：
Q
吸
cm(tt
０
)cmt

2、放热：
Q
放
cm(t
0
t)cmt

3、热值：
q
Q
m

4、炉子和热机的效率：


Q
有
Q

放
5、热平衡方程：
Q
吸
Q
放

6、热力学温度：
T(t273.15)K

【电 学 部 分】
1、电流强度：
I
Q
电
t

2、电阻：
R

L
S
（初中只要求定性认
识，不要求定量求解）
3、欧姆定律：
I
U
R

4、焦耳定律：
（1）(普适公式)
QI
2
Rt

（2）(纯电阻电路)

U
2
QUItPtUQ
电
t

R
5、串联电路：
（1）
II
1
I
2

（2）
UU
1
U
2

（3）
RR
1
R
2

（4） (分压公式)
U
2
t
（2） (纯电阻公式)
WIRt

R
2
9、电功率：
（1） (普适公式)
P
W
UI

t
2
U
2
（2）(纯电阻公式)
PIR

R


U
1
R
1


U
2
R
2
（5）
PR
1

1

P
2
R
2
6、并联电路：
（1）
II
1
I
2

（2）
UU
1
U
2

（3）
RR
111
R
12

RR
1
R< br>2
R
1
R
2
I
1
R
2


I
2
R
1
（4）(分流公式)
（5）
PR
1

2

P
2
R
1
7、定值电阻：
（1）
R
U
1
U
2
UI

1

1
I
1
I
2
U
2
I
2
2
PI< br>（2）
1

1
2

P
2
I
2
PU
1
2
1
（3）

2

P
2
U
2
8、电功：
（1）（普适公式）
WUItPtUQ
电