罗马美术学院-中国大学排名2011

①初中化学常见物质性质

一、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性
炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸 钙，氧化钙，
硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

二、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧 化硫，氯化
氢气体等大多数气体。

四、常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na
2
CO
3
) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 < br>8、碱式碳酸铜(Cu
2
(OH)
2
CO
3
)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH
4
)：沼气
11、乙醇(C
2
H
5
OH)：酒精
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H
2
O
2
)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
16、亚硝酸钠（NaNO
2
）：工业用盐

五、常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2
）和氧气（O
2
）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH
4
）
5、石灰石大理石：（CaCO
3
）
6、生铁钢：（Fe）
7、木炭焦炭炭黑活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe
2
O
3
）

六、置于空气中质量改变的物质
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化
钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

七、常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)
3

浅绿色沉淀 ------------Fe(OH)
2

蓝色絮状沉淀---------- Cu(OH)
2

白色沉淀--------------CaCO
3< br>,BaCO
3
,AgCl,BaSO
4
,(其中BaSO
4< br>、AgCl是不溶
于 HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
BaCO
3
是溶于HNO
3
的白色沉淀),Mg(OH)
2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)
2
,CaSO
4


十一、化学之最
1、未来最理想的燃料是H
2
。
2、最简单的有机物是CH
4
。
3、密度最小的气体是H
2
。
4、相对分子质量最小的物质是H
2
。
5、相对分子质量最小的氧化物是H
2
O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳


九、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO
2
），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba
2+
的溶液(除BaSO
4
)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

十、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

十二、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO
4
): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na
2
CO
3
）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。


十二、常见物质化学价

①一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,
二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清
负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根

②一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳， 二四六硫三五氮 铜汞二价最常见 一五七氯常
常见 单质零价永不变。

③钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶
镁钡汞锌 三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫
四六 锰四二六七单质零








②初中化学方程式汇总

按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.

镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2

点燃
2MgO
Fe
3
O
4
点燃
3.

铜在空气中受热：2Cu + O
2
2CuO
4.

铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2

点燃
2Al
2
O
3
2H
2
O
点燃
5.

氢气中空气中燃烧：2H
2
+ O
2

点燃
6.

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O
2

7.

硫粉在空气中燃烧： S + O
2

点燃
2P
2
O
5
SO
2
CO
2
点燃
8.

碳在氧气中充分燃烧：C + O
2

点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2

（2）化合物与氧气的反应：
2CO

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2

点燃
点燃
2CO
2
CO
2
+ 2H
2
O
点燃
12.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2

其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
2CO
2
+ 3H
2
O
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O
2
↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H
2
O
2

MnO2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气原理2）
MnO2
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl
3


2KCl+3O
2
↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2
O
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H
2
O === Ca(OH)
2
20. 氧化钾溶于水：K
2
O+H
2
O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na
2
O+H
2
O===2NaOH
通电
2H
2
↑+ O
2
↑

22. 氧化钡溶于水：BaO + H
2
O === Ba(OH)
2
（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO
2
+H
2
O === H
2
CO
3
24. 二氧化硫可溶于水：SO
2
+H
2
O === H
2
SO
3
25. 三氧化硫可溶于水：SO
3
+H
2
O === H
2
SO
4

其它反应：

26.碱 式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu
2
(OH)
2
CO
3
27 .加热碳酸氢铵：NH
4
HNO
3
H
2
O + CO
2
↑+NH
3
↑

Cuo+CO
2
↑+H
2
O
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

点燃
2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
30. 氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO

Cu + H
2
O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31.

碳在氧气中充分燃烧：C + O
2

点燃
CO
2
点燃
32.

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温

2CO
2Cu + CO
2
↑
4Fe + 3CO
2
↑
高温

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2
O
3

高温

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe
3
O
4
3Fe + 2CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O
2

点燃
CO
2
高温

37．煤炉的中层：CO
2
+

C

2CO
点燃
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O
2

（3）二氧化碳的制法与性质：
2CO
2
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

40．碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO
2
+ H
2
O === H
2
SO
3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O
2

点燃
高温

CaO + CO
2
↑

Cu + CO
2
2CO
2
2Fe + 3CO
2
高温

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2
O
3

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe
3
O
4

其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
3Fe + 4CO
2
Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2

点燃
CO
2
+ 2H
2
O
点燃
51．酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2

52．

氢气中空气中燃烧：2H
2
+ O
2


点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
2H
2
O
六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
53．

镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

54．

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2

55.

铜在空气中受热：2Cu + O
2

点燃
2MgO
Fe
3
O
4
2CuO
点燃
56.

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
金属活动顺序：

57.

锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
58.

铁和稀硫酸Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
59.

镁和稀硫酸Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
60.

铝和稀硫酸2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
61.

锌和稀盐酸Zn + 2HCl

=== ZnCl
2
+ H
2
↑
62.

铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl
2
+ H
2
↑
63.

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl

=== MgCl
2
+ H
2
↑
64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl

== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
65.

铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO
3
===Fe(NO
3
)
2
+2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO
3
===Al(NO
3
)
3
+3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO
3
===Zn(NO
3
)
2
+2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO
4
===ZnSO
4
+ Cu
70.

铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS0
4
===FeS0
4
+Cu
71.

铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO
4
===Al
2
(S O
4
)
3
+3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO
4
===ZnSO
4
+Fe
73.

铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO
4
===3 Fe+Al
2
(SO
4
)
3
74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO
3
)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe
2
O
3


高温

4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
78. 硫酸和烧碱反应： H
2
SO
4
+ 2NaOH ==== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
79. 硝酸和烧碱反应： HNO
3
+NaOH==NaNO
3
+H
2
O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)
2
==BaCl
2< br>+2H
2
O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2
==== CaCl
2
+ 2H
2
O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 盐酸和氢氧化铜 反应：2HCl+Cu(OH)
2
==CuCl
2
+2H
2
O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)
3
==FeCl
3
+3H
2
O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
==== AlCl
3
+ 3H
2
O
86. 盐酸和氨水反应： 2NH
3
·H
2
O+HCl== NH
4
Cl+H
2
O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
=== BaSO
4
↓ + 2H
2
O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H
2
SO
4
+ 2KOH == K
2
SO
4
+ 2H
2
O
89. 硫酸和氢氧 化铜反应：H
2
SO
4
+Cu(OH)
2
==CuSO4
+2H
2
O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H
2
S O
4
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
↓+2H
2
O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H
2
SO
4
+2Fe (OH)
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO
4
+2Al(OH)
3
==Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
93. 硫酸和氨水反应： 2NH
3
·H
2
O+H
2
SO
4
==(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO
2
)：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K
2
CO
3
+2HCl===2KCl+H
2
O+CO
2

96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO
3
+2HCl===BaCl+H
2
O+CO
2

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl=== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO
3
+HCl===AgCl↓+HNO
3
↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na
2
CO
3
+H
2< br>SO
4
===Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
===BaSO
4
↓ + 2HNO
3

102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl
2
+H
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+ 2HCl
（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe
2
O3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H
2
SO
4< br>==CuSO
4
+H
2
O
106. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
== Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl
2
+H
2
O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO
3
==Ca(NO
3)
2
+H
2
O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2H NO
3
=Mg(NO
3
)
2
+H
2
O
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3
==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)
2
+ SO
2
==== CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)
2
+Na
2
SO
4
==Ba
2
SO
4
↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO
3
==== AgCl↓ + NaNO
3
124．氯化钡和硫酸钠：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na
2
CO
3
+BaCl
2
== ==BaCO
3
↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO
4+BaCl
2
====BaSO
4
↓+CuCl
2
< br>127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO
3
)
2
+Na
2
SO
4
====BaSO
4
↓+2NaNO
3

128．硫酸铵和氯化铜：(NH
4
)
2
SO
4
+BaC l
2
=BaSO
4
↓+2NH
4
Cl

①初中化学常见物质性质

一、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性
炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸 钙，氧化钙，
硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

二、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧 化硫，氯化
氢气体等大多数气体。

四、常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na
2
CO
3
) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸 < br>8、碱式碳酸铜(Cu
2
(OH)
2
CO
3
)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH
4
)：沼气
11、乙醇(C
2
H
5
OH)：酒精
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H
2
O
2
)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
16、亚硝酸钠（NaNO
2
）：工业用盐

五、常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2
）和氧气（O
2
）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH
4
）
5、石灰石大理石：（CaCO
3
）
6、生铁钢：（Fe）
7、木炭焦炭炭黑活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe
2
O
3
）

六、置于空气中质量改变的物质
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化
钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

七、常见沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)
3

浅绿色沉淀 ------------Fe(OH)
2

蓝色絮状沉淀---------- Cu(OH)
2

白色沉淀--------------CaCO
3< br>,BaCO
3
,AgCl,BaSO
4
,(其中BaSO
4< br>、AgCl是不溶
于 HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
BaCO
3
是溶于HNO
3
的白色沉淀),Mg(OH)
2.

淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)
2
,CaSO
4


十一、化学之最
1、未来最理想的燃料是H
2
。
2、最简单的有机物是CH
4
。
3、密度最小的气体是H
2
。
4、相对分子质量最小的物质是H
2
。
5、相对分子质量最小的氧化物是H
2
O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。

11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是: 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳


九、有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO
2
），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba
2+
的溶液(除BaSO
4
)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

十、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

十二、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO
4
): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na
2
CO
3
）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。


十二、常见物质化学价

①一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,
二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清
负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根

②一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳， 二四六硫三五氮 铜汞二价最常见 一五七氯常
常见 单质零价永不变。

③钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶
镁钡汞锌 三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫
四六 锰四二六七单质零








②初中化学方程式汇总

按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1.

镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

2.

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2

点燃
2MgO
Fe
3
O
4
点燃
3.

铜在空气中受热：2Cu + O
2
2CuO
4.

铝在空气中燃烧：4Al + 3O
2

点燃
2Al
2
O
3
2H
2
O
点燃
5.

氢气中空气中燃烧：2H
2
+ O
2

点燃
6.

红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O
2

7.

硫粉在空气中燃烧： S + O
2

点燃
2P
2
O
5
SO
2
CO
2
点燃
8.

碳在氧气中充分燃烧：C + O
2

点燃
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2

（2）化合物与氧气的反应：
2CO

10.

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2

11.

甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2

点燃
点燃
2CO
2
CO
2
+ 2H
2
O
点燃
12.酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2

其他反应：
13.葡萄糖缓慢氧化：
（3）氧气的来源：（分解反应）
2CO
2
+ 3H
2
O
14. 玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O
2
↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO
4
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16. 双氧水制氧气： 2H
2
O
2

MnO2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气原理2）
MnO2
17.加热氯酸钾（二氧化锰）：2KCl
3


2KCl+3O
2
↑
二、自然界中的水：
18. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H
2
O
（1）酸性氧化物 + 水 -------- 酸
19. 生石灰溶于水：CaO + H
2
O === Ca(OH)
2
20. 氧化钾溶于水：K
2
O+H
2
O===2KOH
21. 氧化钠溶于水：Na
2
O+H
2
O===2NaOH
通电
2H
2
↑+ O
2
↑

22. 氧化钡溶于水：BaO + H
2
O === Ba(OH)
2
（2）碱性氧化物 + 水 -------- 碱
23. 二氧化碳可溶于水：CO
2
+H
2
O === H
2
CO
3
24. 二氧化硫可溶于水：SO
2
+H
2
O === H
2
SO
3
25. 三氧化硫可溶于水：SO
3
+H
2
O === H
2
SO
4

其它反应：

26.碱 式碳酸铜（孔雀石）热分解：Cu
2
(OH)
2
CO
3
27 .加热碳酸氢铵：NH
4
HNO
3
H
2
O + CO
2
↑+NH
3
↑

Cuo+CO
2
↑+H
2
O
三、质量守恒定律：
28. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

点燃
2MgO
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4
=== FeSO
4
+ Cu
30. 氢气还原氧化铜：H
2
+ CuO

Cu + H
2
O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
31.

碳在氧气中充分燃烧：C + O
2

点燃
CO
2
点燃
32.

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2

33. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO
高温

2CO
2Cu + CO
2
↑
4Fe + 3CO
2
↑
高温

34. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2
O
3

高温

35. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe
3
O
4
3Fe + 2CO
2
↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
36．煤炉的底层：C + O
2

点燃
CO
2
高温

37．煤炉的中层：CO
2
+

C

2CO
点燃
38．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O
2

（3）二氧化碳的制法与性质：
2CO
2
39．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑

40．碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸饮料）： H
2
O + CO
2
=== H
2
CO
3
42．二氧化硫与水反应（酸雨）：SO
2
+ H
2
O === H
2
SO
3
43．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO
3

44．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
（4）一氧化碳的性质（还原反应，不属于置换反应）：
45．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO
46．一氧化碳的可燃性：2CO + O
2

点燃
高温

CaO + CO
2
↑

Cu + CO
2
2CO
2
2Fe + 3CO
2
高温

47． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe
2
O
3

48． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe
3
O
4

其它反应：
49．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
3Fe + 4CO
2
Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑

五、燃料及其利用：
50．甲烷在空气中燃烧：CH
4
+ 2O
2

点燃
CO
2
+ 2H
2
O
点燃
51．酒精在空气中燃烧：C
2
H
5
OH + 3O
2

52．

氢气中空气中燃烧：2H
2
+ O
2


点燃
2CO
2
+ 3H
2
O
2H
2
O
六、金属

（1）金属单质 + 氧气-------- 金属氧化物 （化合反应）
53．

镁在空气中燃烧：2Mg + O
2

54．

铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2

55.

铜在空气中受热：2Cu + O
2

点燃
2MgO
Fe
3
O
4
2CuO
点燃
56.

铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O
2
= 2Al
2
O
3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
金属活动顺序：

57.

锌和稀硫酸（实验室制氢气）Zn + H
2
SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
58.

铁和稀硫酸Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
59.

镁和稀硫酸Mg + H
2
SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
60.

铝和稀硫酸2Al +3H
2
SO
4
= Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
61.

锌和稀盐酸Zn + 2HCl

=== ZnCl
2
+ H
2
↑
62.

铁和稀盐酸Fe + 2HCl

=== FeCl
2
+ H
2
↑
63.

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl

=== MgCl
2
+ H
2
↑
64. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl

== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应）
65.

铜和硝酸银溶液反应： Cu + AgNO
3
=== Cu(NO
3
)
2
+ Ag
66. 铁和硝酸银溶液反应： Fe +2AgNO
3
===Fe(NO
3
)
2
+2Ag
67. 铝和硝酸银溶液反应： Al+3AgNO
3
===Al(NO
3
)
3
+3Ag
68. 锌和硝酸银溶液反应： Zn+2AgNO
3
===Zn(NO
3
)
2
+2Ag
69. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO
4
===ZnSO
4
+ Cu
70.

铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuS0
4
===FeS0
4
+Cu
71.

铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO
4
===Al
2
(S O
4
)
3
+3Cu
72. 锌和硫酸亚铁溶液反应：Zn+FeSO
4
===ZnSO
4
+Fe
73.

铝和硫酸亚铁溶液反应：2Al+3FeSO
4
===3 Fe+Al
2
(SO
4
)
3
74. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO
3
)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
75. 铁和氯化铜溶液反应： Fe+CuCl
2
===FeCl
2
+Cu
（3）金属铁的治炼原理：
76．一氧化碳与三氧化二铁反应：3CO+ 2Fe
2
O
3


高温

4Fe + 3CO
2
↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
77. 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H
2
O
78. 硫酸和烧碱反应： H
2
SO
4
+ 2NaOH ==== Na
2
SO
4
+ 2H
2
O
79. 硝酸和烧碱反应： HNO
3
+NaOH==NaNO
3
+H
2
O
80. 盐酸和氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)
2
==BaCl
2< br>+2H
2
O
81. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)
2
==== CaCl
2
+ 2H
2
O
82. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O
83. 盐酸和氢氧化铜 反应：2HCl+Cu(OH)
2
==CuCl
2
+2H
2
O
84. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)
3
==FeCl
3
+3H
2
O
85. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)
3
==== AlCl
3
+ 3H
2
O
86. 盐酸和氨水反应： 2NH
3
·H
2
O+HCl== NH
4
Cl+H
2
O
87. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba(OH)
2
+ H
2
SO
4
=== BaSO
4
↓ + 2H
2
O
88. 硫酸和氢氧化钾反应：H
2
SO
4
+ 2KOH == K
2
SO
4
+ 2H
2
O
89. 硫酸和氢氧 化铜反应：H
2
SO
4
+Cu(OH)
2
==CuSO4
+2H
2
O
90. 硫酸和氢氧化钙反应：H
2
S O
4
+Ca(OH)
2
==CaSO
4
↓+2H
2
O
91. 硫酸和氢氧化铁反应：3H
2
SO
4
+2Fe (OH)
3
==Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
92. 硫酸和氢氧化铝反应：3H2SO
4
+2Al(OH)
3
==Al
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
93. 硫酸和氨水反应： 2NH
3
·H
2
O+H
2
SO
4
==(NH
4
)
2
SO
4
+2H
2
O
（4）盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）
94．大理石与稀盐酸反应(实验室制CO
2
)：
CaCO
3
+ 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
95. 碳酸钾和稀盐酸反应： K
2
CO
3
+2HCl===2KCl+H
2
O+CO
2

96．碳酸钠与稀盐酸反应： Na
2
CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
97．碳酸钡与稀硫酸反应： BaCO
3
+2HCl===BaCl+H
2
O+CO
2

98．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO
3
+ HCl=== NaCl + H
2
O + CO
2
↑
99．硝酸银与稀盐酸反应： AgNO
3
+HCl===AgCl↓+HNO
3
↑

100．碳酸钠与稀硫酸反应： Na
2
CO
3
+H
2< br>SO
4
===Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
101．硝酸钡与稀硫酸反应： Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
===BaSO
4
↓ + 2HNO
3

102．氯化钡和稀硫酸反应： BaCl
2
+H
2
SO
4
==== BaSO
4
↓+ 2HCl
（5）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 （复分解反应）
103. 氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe
2
O3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
104. 氧化铁和稀硫酸反应(除铁锈)：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
105. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H
2
SO
4< br>==CuSO
4
+H
2
O
106. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
O
107. 氧化铝和稀硫酸反应：Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
== Al
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
O
108. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl
2
+H
2
O
109. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
110. 氧化钙和稀硝酸反应：CaO+2HNO
3
==Ca(NO
3)
2
+H
2
O
111. 氧化镁和稀硝酸反应：MgO+2H NO
3
=Mg(NO
3
)
2
+H
2
O
2、碱的化学性质
（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水（不是复分解反应）
112．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO
2
==== Na
2
CO
3
+ H
2
O
113．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO
2
==== Na
2
SO
3
+ H
2
O
114．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO
3
==== Na
2
SO
4
+ H
2
O
115．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)
2
+ CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
116．消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)
2
+ SO
2
==== CaSO
3
↓+ H
2
O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）
117. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)
2
+ Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2NaOH
118．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122. 氢氧化钡与硫酸钠：Ba(OH)
2
+Na
2
SO
4
==Ba
2
SO
4
↓+2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应，方程式见上）

（2）盐 + 酸-------- 另一种盐 + 另一种酸（复分解反应，方程式见上）
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应，方程式见上）
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐（复分解反应）
123．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO
3
==== AgCl↓ + NaNO
3
124．氯化钡和硫酸钠：Na
2
SO
4
+ BaCl
2
==== BaSO
4
↓ + 2NaCl

125．氯化钡和碳酸钠：Na
2
CO
3
+BaCl
2
== ==BaCO
3
↓+2NaCl
126．氯化钡和硫酸铜：CuSO
4+BaCl
2
====BaSO
4
↓+CuCl
2
< br>127．硝酸钡和硫酸钠：Ba(NO
3
)
2
+Na
2
SO
4
====BaSO
4
↓+2NaNO
3

128．硫酸铵和氯化铜：(NH
4
)
2
SO
4
+BaC l
2
=BaSO
4
↓+2NH
4
Cl