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铁的性质-教案设计
第六章 铁-第一节 铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质;
2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸< br>和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜
等金属的活动性大小，能够判断铁分别 与稀硫酸和硫酸铜溶
液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要
方法;
4、进一步学会对 比、比较认识事物的科学方法和假设验证
探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响; < br>5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过
程，体会动手试验自己获得铁的性质的 知识的成功愉悦，保
持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产
的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点 ： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
第 1 页

教学过程 ：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron )，人体里也含有铁元素，组成
血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，
磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能
被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86gcm3、熔点(M.P)1535℃、沸点
(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生
成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁
第 2 页

长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反
应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应
生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)
铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，
会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分
之一。
追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
第 3 页

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下
述方法。
展示： 归纳：
小结：
展示课件5：
(相同反应物，反应条件不同，产物不同)
2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反
应产生氢气。
学生实验： 向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属
(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H 2SO4，
观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气
体。
展示课件6：结论
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，
生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活
泼。
第 4 页

展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸
出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的
溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁 丝或小刀等)。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活 泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而
铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液
中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质
量( )。
阅读P121：古代曾青得铁则化为铜
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件
下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的
化合物中铁元素的化合价不同，如果 在潮湿空气中生成铁
第 5 页

锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价 为+3价，铁跟稀硫
酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为
+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,
请问：在a 、b、c三处，哪一处最容易生锈?
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯
中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解， 问：在溶解过程中
至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?
评价反馈题：(另附)
作业 ：
1.继续观察、研究钢铁制品锈蚀条件的探索，根据记录的现
象，进行分析 ，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周
后交)
2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。
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铁的性质-教案设计
第六章 铁-第一节 铁的性质
学习目标
1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸
和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析 比较铁与镁、锌、铜
等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶
液反应前后溶液 质量的变化。提高思维能力和创新意识;
3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要
方法;
4、进一步学会对 比、比较认识事物的科学方法和假设验证
探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响; < br>5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过
程，体会动手试验自己获得铁的性质的 知识的成功愉悦，保
持学习的兴趣;
6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产
的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质
教学难点 ： 1.对铁的化学性质比较活泼的理解;
2.反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
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教学过程 ：
引入：
展示课件1：《钢铁的广泛应用》
钢(steel)并不等于铁(iron )，人体里也含有铁元素，组成
血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质
展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，
磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能
被磁铁吸引。
阅读教材P120： 密度7.86gcm3、熔点(M.P)1535℃、沸点
(B.P)2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生
成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4
板书：1.铁跟氧气的反应
分析：3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应
讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁
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长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么?)
展示课件2：
先假设： ①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
②常温下，铁钉与水发生反应生锈。
③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。
演示探索实验：
学生汇报观察现象：
验证：(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设①不成立。
(2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设②不成立。
(1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设③成立。
阅读P120，学生得出结论：
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反
应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应
生成铁锈。
展示课件3：
铁生锈：主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)
铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈，
会加快生锈)。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分
之一。
追问：如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。
第 3 页

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水
展示课件4：钢铁的防锈
防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下
述方法。
展示： 归纳：
小结：
展示课件5：
(相同反应物，反应条件不同，产物不同)
2.铁跟酸的反应：
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反
应产生氢气。
学生实验： 向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属
(已放在试管中)，一、三组的同学分别加入3mL稀H 2SO4，
观察现象，解释原因。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气
体。
展示课件6：结论
(1)铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，
生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
(2)四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活
泼。
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展示课件7：练习一
(1)铁丝与盐酸反应中，铁( )进入溶液中，( )从溶液中逸
出。铁丝取出后，质量( )，溶液质量( )。
3.铁跟硫酸铜溶液的反应
学生实验：向试管中放入小铁钉(5根)，加入3mL硫酸铜的
溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁 丝或小刀等)。
学生：
观察、回答：
说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 ==FeSO4 + Cu 置换反应
讨论：质量比 56 63.5
再次说明：铁比铜活 泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而
铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。
展示课件8：练习二
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液，( )从溶液
中被置换出来，覆盖在( )表面，使铁丝的质量( )，溶液质
量( )。
阅读P121：古代曾青得铁则化为铜
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件
下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的
化合物中铁元素的化合价不同，如果 在潮湿空气中生成铁
第 5 页

锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价 为+3价，铁跟稀硫
酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为
+2价。
讨论题：
(1)如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,
请问：在a 、b、c三处，哪一处最容易生锈?
(2)在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯
中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解， 问：在溶解过程中
至完全溶解后，天平的指针有何变化?为什么?
评价反馈题：(另附)
作业 ：
1.继续观察、研究钢铁制品锈蚀条件的探索，根据记录的现
象，进行分析 ，得出什么结论，对如何防锈提出建议。(2周
后交)
2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。
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