篮球比赛方案-公务员面试题

学习必备 欢迎下载
一、初中化学常见物质的
颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧
化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，
氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧
化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁
溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化
碳，一氧 化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大
多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫
酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳
酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯
化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化
钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化
钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，
酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条
复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷
小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒
入澄清 的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑
浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸
变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体
变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生
白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／
先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把
湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生
蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生
红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐
酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加
稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１ ６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴
加足量稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液， 若产
生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO
3
,稀HCl,

学习必备 欢迎下载
稀H
2
SO
4
?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)
2
溶液，若
产生白色沉淀，则是稀H
2
SO
4
；再分别滴加
AgNO
3
溶液，若产生白 色沉淀则是稀HCl，
剩下的是稀HNO
3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），
一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，
毒性。
18、三大矿物燃料：煤 ，石油，天然气。（全
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成
砖红色的氧化亚铜沉淀，就 含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，
烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓
慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离
子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子
和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电
子。
7、造成水污染的三种原因：（ 1）工业“三
废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）
农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于
水的气体），向上排空气法（密度比空气大
的气体） ，向下排空气法（密度比空气小的
气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类
不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降
低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成
水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧
化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛
（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一
为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二
铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石
灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，
强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛
性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化
物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO
2
不能用的三种物质：
硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里
添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精
灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、
引流、转移
30、液体过滤操作 中的三靠：（1）倾倒滤液
时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三
层滤纸的一端，（3） 漏斗下端管口紧靠烧杯
内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，
溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃
棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化
钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，
仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药
品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，
不得 尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位

学习必备 欢迎下载
置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变
成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢
前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面
的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面
的金 属能把排在后面的金属从它们的盐溶
液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数
固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响 变
化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着
温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）
是否搅拌（3）固体颗粒的大小

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na
2
CO
3
) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu
2
(OH)
2
CO
3
)：铜 绿
9、硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH
4
)：沼气
11、乙醇(C
2
H
5
OH)：酒精
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H
2
O
2
)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸通过氢氧化
钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧
混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO
4
): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，
溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2
）和氧气（O
2
）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH
4
）
5、石灰石大理石：（CaCO
3
）
6、生铁钢：（Fe）
7、木炭焦炭炭黑活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe
2
O
3< br>11、NaOH（Na
2
CO
3
）：加入足量的氢氧化
钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡
溶液
13、NaNO
3
(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO
3
（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO
2
（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H
2
。
2、最简单的有机物是 CH
4
。
3、密度最小的气体是 H
2
。
4、相对分子质量最小的物质是 H
2
。
5、相对分子质量最小的氧化物是H
2
O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，
肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是
煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为

学习必备 欢迎下载
碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧 的化学性质不同是因为分子
构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因
为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数
不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因
为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO
2
），乙
酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，
含Ba
2+
的溶液(除BaSO
4
)；
4
4
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的
氧化物。
十二：实验室制法 1、实验室氧气： < br>2KMnO
4
=====2K
2
MnO
4
+MnO< br>2
+O
2
↑
MnO
2

2KClO
3
=======2KCl+3O
2
↑
△
MnO
2

2H
2
O2
=======2H
2
O+O
2
↑
2、实验室制氢气
Zn+H
2
SO
4
===ZnS O
4
+H
2
↑ (常用)
Fe+H
2
SO
4
===FeSO
4
+H
2
↑
Mg+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
↑
2A l+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO4)
3
+3H
2
↑
Zn+2HCl===ZnCl
2
+H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
4、 实验室制CO
2
:
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑ +H
2
O
­十三：工业制法
1、 O
2
:分离液态空气
2. CO
2
:高温煅烧石灰石
（CaCO3==CaO+CO
2
↑）
3、 H
2
：天然气和水煤气

4、 生石灰：高温煅烧石灰石
（CaCO
3
==CaO+CO
2
↑）
5、 熟石灰：CaO+H
2
O==Ca（OH）
2

6、 烧碱：Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2Na OH

学习必备 欢迎下载
一、初中化学常见物质的
颜色

（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧
化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，
氢氧 化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧
化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，
硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁
溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，
硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化
碳，一氧 化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大
多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫
酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳
酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯
化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化
钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化
钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，
酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条
复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷
小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒
入澄清 的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑
浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸
变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体
变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生
白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／
先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把
湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生
蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生
红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐
酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加
稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１ ６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴
加足量稀硝酸，再滴加AgNO
3
溶液， 若产
生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO
3
,稀HCl,

学习必备 欢迎下载
稀H
2
SO
4
?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)
2
溶液，若
产生白色沉淀，则是稀H
2
SO
4
；再分别滴加
AgNO
3
溶液，若产生白 色沉淀则是稀HCl，
剩下的是稀HNO
3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），
一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，
毒性。
18、三大矿物燃料：煤 ，石油，天然气。（全
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成
砖红色的氧化亚铜沉淀，就 含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，
烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓
慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离
子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子
和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电
子。
7、造成水污染的三种原因：（ 1）工业“三
废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）
农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于
水的气体），向上排空气法（密度比空气大
的气体） ，向下排空气法（密度比空气小的
气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类
不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降
低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成
水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧
化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛
（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一
为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二
铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石
灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，
强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛
性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化
物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO
2
不能用的三种物质：
硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里
添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精
灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、
引流、转移
30、液体过滤操作 中的三靠：（1）倾倒滤液
时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三
层滤纸的一端，（3） 漏斗下端管口紧靠烧杯
内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，
溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃
棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化
钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，
仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药
品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，
不得 尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位

学习必备 欢迎下载
置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变
成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢
前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面
的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面
的金 属能把排在后面的金属从它们的盐溶
液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数
固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响 变
化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着
温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）
是否搅拌（3）固体颗粒的大小

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na
2
CO
3
) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)
2
)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO
2
)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu
2
(OH)
2
CO
3
)：铜 绿
9、硫酸铜晶体(CuSO
4
.5H
2
O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH
4
)：沼气
11、乙醇(C
2
H
5
OH)：酒精
12、乙酸(CH
3
COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H
2
O
2
)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO
3
）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO
2
（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO
2
）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H
2
（水蒸气）：通过浓硫酸通过氢氧化
钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧
混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO
4
(CuSO
4
): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na
2
CO
3
):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na
2
SO
4
):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，
溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N
2
）和氧气（O
2
）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H
2
）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH
4
）
5、石灰石大理石：（CaCO
3
）
6、生铁钢：（Fe）
7、木炭焦炭炭黑活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe
2
O
3< br>11、NaOH（Na
2
CO
3
）：加入足量的氢氧化
钙溶液
12、NaCl（CuSO
4
）：加入足量的氢氧化钡
溶液
13、NaNO
3
(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO
3
):蒸发溶剂
15、KNO
3
（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO
2
（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H
2
。
2、最简单的有机物是 CH
4
。
3、密度最小的气体是 H
2
。
4、相对分子质量最小的物质是 H
2
。
5、相对分子质量最小的氧化物是H
2
O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，
肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是
煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为

学习必备 欢迎下载
碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：
是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧 的化学性质不同是因为分子
构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因
为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数
不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因
为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO
2
），乙
酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，
含Ba
2+
的溶液(除BaSO
4
)；
4
4
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的
氧化物。
十二：实验室制法 1、实验室氧气： < br>2KMnO
4
=====2K
2
MnO
4
+MnO< br>2
+O
2
↑
MnO
2

2KClO
3
=======2KCl+3O
2
↑
△
MnO
2

2H
2
O2
=======2H
2
O+O
2
↑
2、实验室制氢气
Zn+H
2
SO
4
===ZnS O
4
+H
2
↑ (常用)
Fe+H
2
SO
4
===FeSO
4
+H
2
↑
Mg+H
2
SO
4
===MgSO
4
+H
2
↑
2A l+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO4)
3
+3H
2
↑
Zn+2HCl===ZnCl
2
+H
2
↑
Fe+2HCl===FeCl
2
+H
2
↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl
3
+3H
2
↑
4、 实验室制CO
2
:
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+CO
2
↑ +H
2
O
­十三：工业制法
1、 O
2
:分离液态空气
2. CO
2
:高温煅烧石灰石
（CaCO3==CaO+CO
2
↑）
3、 H
2
：天然气和水煤气

4、 生石灰：高温煅烧石灰石
（CaCO
3
==CaO+CO
2
↑）
5、 熟石灰：CaO+H
2
O==Ca（OH）
2

6、 烧碱：Ca（OH）
2
+Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓+ 2Na OH