应用药学-签名图案

高中化学复习知识点：铜绿


一、单选题
1
． 《本草经集注》记载：
“
鸡屎矾
(
碱式硫酸铜或碱式碳酸铜
)
不入药用，惟堪镀作，以合
熟铜；投苦酒
(
醋
)
中，涂铁皆作铜色 ，外虽铜色，内质不变
”
。下列说法错误的是
A
．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐
B
．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
C
．
“
涂铁皆作铜色
”
发生反应为置换反应
D
．
“
内质不变
”
说明出现了钝化现象。
2
．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（

）
A
．用酒精擦去衣服上的油迹
B
．用生石灰作干燥剂
C
．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质
D
．用稀盐酸除去铜器表面的铜 绿
Cu
2
(OH)
2
CO
3

3
．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A
．铜器出现铜绿
[Cu
2
（
OH
）
2
CO
3
]
C
．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

B
．铁制菜刀生锈
D
．铝锅表面生成致密的薄膜（
Al
2
O
3
）
4
．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是
A
．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B
．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C
．《本草纲日》中载 有一药物，名
“
铜青
”
，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D
．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
5
．下列说法不正确的是
A
．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B
．纳米 级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu
2+
、Hg
2+
等有害离子
C
．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D
．Ba
2+
摄入过多对人体有害，但BaSO
4
可作为造影剂用 于X—射线检查肠胃道疾病
6
．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的 古代科技，已成为我
国的旅游标志。下列说法错误的是
试卷第1页，总3页

A
．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B
．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C
．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D
．
“
曾青（< br>CuSO
4
）得铁则化为铜
”
的过程发生了置换反应
7．记载：
“
鸡屎矾
(
碱式硫酸铜或碱式碳酸铜
)
不入药 用，惟堪镀作，
《
本草经集注
》
以合熟铜；投苦酒
(
醋)
中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”
下列说法错误的是
（
）
A
．鸡屎矾属有机物
B
．铜盐溶液可与铁发生置换反应
C
．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
D
．鸡屎矾投苦酒中发生是非氧化还原反应
8
．下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A
．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B
．工业上金属
Mg
、
Al
都是用电解熔融的氯化物制得的
C
．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
D
．将表面有铜绿[
Cu2
(
OH
)
2
CO
3
]的铜器放入盐酸中浸泡 ，除去铜绿
9
．下列说法不正确的是（

）
．．．
A
．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠
(NaCN)
喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的 氧化性
B
．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反
应
C
．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D
．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈
10
．下列有关含铜化合物的说法错误的是
A
．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B
．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C
．
0.1molL
的
CuSO
4
溶液中，
Cu
2+
的 微粒数目一定小于
0.1N
A
（设
N
A
为阿伏伽德罗常数）
试卷第2页，总3页

D
．在
FeSO
4
溶液中加入
CuS
固体，溶液中
c(Fe
2+
)
不 变，说明
K
sp
（
CuS
）远小于
K
sp
（
FeS
）


二、综合题
11
．铜是生命必 需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
各个方面产生了深远的影响，请回 答下列问题：
(1)
西汉古籍中曾有记载：曾青
(
硫酸铜
)
得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是
____________________
；
该反应的离子方程式是
______________________
。
(2)
铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为
Cu
2
(OH)
2CO
3
。
请写出生成铜绿的化学方程式：
_____________ _
；铜绿可用化学方法除去，请写出除去
铜绿而不损伤器物的化学方程式：
_____ ____
。铜制品的保护方法是
___________
。
(3)
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常
_________ ________
。用于制造货币的原因
(
已知铜的熔点是
1183.4
，铁的熔点是
1534.8 )
：
12
．铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)
下列有关铜元素的说法中 ，不正确的是
__________
（填字母）
A．
青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．
铜表面易形成致密的氧化膜
C．
铜与
O
2
反应生成黑色的
CuO
D．CuS O
4
·5H
2
O
是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)
某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：
______ _____
，该方案中稀硝酸表现
出来的性质是
___________
（填 字母）。
A．
挥发性
B．
酸性
C．
氧化性
D．
还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是< br>________________
。请写出方案Ⅱ中发生反应的
化学方程式：
____________
，该反应产生气体在标准状况下的体积为
________(
铜铝混
合物质量是
m
1
g
，反应后剩余固体的质量
m2
g
，用含
m
1
、
m
2
的代数式表示
)
。
试卷第3页，总3页

参考答案
1
．
D
【解析】

【详解】

A.
鸡屎矾中主要成分是
Cu
2
(OH)
2
CO< br>3
，含有未被中和的
OH
-
，因此属于碱式盐，A正确；
B .
碱式碳酸铜受热易分解产生
CuO
、
CO
2
、
H
2
O
，因此不稳定，
B
正确；


与铜的 化合物反应产生单质铜，
Fe
变为相应的盐，发生反应为置换反应，
C
正确；
D.
碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，
D
错误；
故合理选项是
D
。
2
．
C
【解析】

【分析】

【详解】

A.
油属于有机物，酒精为有机溶剂 ，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反
应，
A
错误；
B.
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，
B
错误；
C.
铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，
C
正 确；
D.
Cu
2
(OH)
2
CO
3
与稀 盐酸的反应过程中，
D
错误； 不存在化合价变化，是非氧化还原反应，
答案选
C
。
3
．
C
【解析】

【详解】

A
．
Cu
被腐蚀生成铜绿
[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]
，
Cu
元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，
故
A
不选；

B
．
Fe
元素化合价升高，铁制菜刀 生锈，铁被氧化生成铁锈，属于氧化还原反应，故
B
不选；

C
．大 理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故
C
选；
D
．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故
D
不 选。

故选：
C
。
4
．
C
【解析】

【详解】

A.
我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，
A
项说法正确；
B .
将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，
Cu
比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青 铜器
容易生成铜绿，故
B
说法正确；
C.
《本草纲日》中载有一 药物，名
“
铜青
”
，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱
式 碳酸铜，故
C
说法错误；
D.
用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸 造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离
脂肪酸，为有机物，故
D
项正确；
故答案为
C
。
5
．
B
【解析】

【详解】

A.
采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现 酸雨，
NO
x
的催化转化生成
无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽 车尾气实行国
Ⅵ
标准排放都是为了提高空气
质量，故
A
正确；
B
．
Fe
和
Pb
2+
、Cu
2+
、Hg
2+
发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附
性无关，故B错误；C.孔雀石的 主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba浓度较高时危害
健康，但BaSO
4
不溶 于水和胃酸，所以BaSO
4
可服入体内，作为造影剂用于X- 射线检查肠胃
道疾病，故D正确；故选B。
6
．
B
【解析】

【详解】

A
．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故
A
正确；
B
．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故
B
错误； < br>C
．铜器皿表面的铜绿为
Cu
2
(OH)
2
CO3
，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因
Al
3+
的水解显酸性，
则 可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故
C
正确；
D
．
“
曾青
(
CuSO
4
)
得铁则化为铜
”
的过程发生的 反应为
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
，此反应为置
换反应，故
D
正确；
故答案为
B
。
7
．
A
2+

【解析】

【详解】

A.
鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸 铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，不是有机物，故
A
错误；
B.
铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故
B
正确；
C.
碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故
C
正确；
D.
鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，故
D
正确；
故选：
A
。
【点睛】

本题综合考查氧化还原反应，为高 频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生
良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度 不大。
8
．
B
【解析】

【详解】

A
．合金的化学性质与其成分金属的性质相同，但物理性质不完全相同，故
A
正确；
B
．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，故
B
错
误；
C
．黑色的氧化铜灼烧会转变成砖红色的氧化亚铜，故
C
正确；
D
．
Cu
2
(
OH
)
2
CO
3可以与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故
D
正确；
故选
B
。
9
．
B
【解析】

【详解】

A
．氰化钠溶液的
CN
-
被双氧水氧化 为
HCO
3
-
，同时放出
NH
3
，氧元素化合价降 低，体现氧
化性，故
A
正确；
B．高温下铝与氧化铁反应是放热反应，碳酸 钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸
热反应，
B
错误；
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，C正确；
D.明矾中 的
Al
3+
在溶液中水解生成H
+
，生成的H
+
与 铜锈的主要成分碱式碳酸铜反应，D正确；
答案选B。

10
．
C
【解析】

【详解】

A
、铜锈的成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，正确；
B
、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，生成氢氧化铁和氢离子，加入氧化铜后，与氢离
子反应 生成铜离子和水，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，最终生成氢氧化铁红褐色沉淀，
正确；
C
、硫酸铜溶液的体积未知，所以铜离子的数目无法计算，错误；
D
、在< br>FeSO
4
溶液中加入
CuS
固体，溶液中
c(Fe
2+
)
不变，则
CuS
不能转化为
FeS
，说明
K sp(CuS)
远小于
Ksp(FeS)
，正确；
答案选
C
。
11
．
Fe
＋
CuSO4
===FeSO
4
＋
Cu Fe
＋
Cu
2
＋
===Fe
2
＋
＋
Cu 2Cu
＋< br>O
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
= ==Cu
2
(OH)
2
CO
3
Cu
2(OH)
2
CO
3
＋
4HCl===2CuCl
2＋
CO
2
↑
＋
3H
2
O
保存在干燥的
空气中

铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀


【解析】

【分析】

根据铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，且铜的金属性比铁的弱进行分析。
【详解】

1）曾青是指硫酸铜，得铁则化为铜是遇到金属铁发生反应生成铜，则该反 应的化学方程式
是Fe＋CuSO
4
===FeSO
4
＋Cu ，离 子方程式是Fe＋Cu
2＋
===Fe
2＋
＋Cu；答案：Fe＋CuSO< br>4
===FeSO
4
＋Cu；Fe＋Cu
2＋
===Fe2＋
＋Cu。
（2）铜在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应而生锈即铜绿，其的 化学方程式为：
2Cu＋O
2
＋H
2
O＋CO
2
= Cu
2
(OH)
2
CO
3
，铜绿能与盐酸反应生成氯化铜、 二氧化碳和水，其的化学方
程式为：Cu
2
(OH)
2
CO
3
＋4HCl=2CuCl
2
＋CO
2
↑＋3H
2
O；所以防止铜制品生锈应将其保存在干燥的
空气中，或将其与空气隔绝。答案：2Cu＋O
2
＋H
2
O＋CO
2
===Cu
2
(OH)
2
CO
3
； Cu
2
(OH)
2
CO
3< br>＋
4HCl===2CuCl
2
＋CO
2
↑＋3H
2
O；保存在干燥的空气中。
（3）从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看 ，铜排在金属活动性顺序
表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀，所以铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货 币。答案：
铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
12
．
BD 3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O BC
称量操作简单宜行

2Al+2NaOH +2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
【解析】

【分析】

(1)A.
根据合金的定义判断；
B.
铜生成碱式碳酸铜，较为疏松；
11.2

m
1
m
2

9

C.
铜与
O
2
反应生成氧化铜，为黑色固体；

4
•5H
2
O
为纯净物。
(2)
①铜与 稀硝酸反应生成硝酸铜，
NO
和水；依据硝酸在反应中氮元素化合价变化判断硝酸
表现 的性质；
②铝为活泼金属，可与强酸，也可与强碱反应生成氢气，根据反应前后质量差可计算出
Al
的质量，利用
Al
与
NaOH
溶液反应方程式中
Al
与
H2
的物质的量关系可计算出氢气在标准
状况下的体积。
【详解】

(1)A.
青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅 、镁等形成的合金，
A
正确；
B.
铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，
B
错误；
C.
铜与< br>O
2
反应生成氧化铜，为黑色固体，
C
正确；

4< br>•5H
2
O
为纯净物，加热后变为白色的固体
CuSO
4，
D
错误；
故合理选项是
BD
；
(2)
① 铜与稀硝酸反应生成
Cu(NO
3
)
2
，
NO
和< br>H
2
O
，反应的离子方程式：
3Cu+8H
+
+NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
；反应中
NO
3
-
中
N
元素部分化合价降低，表现氧化性，
部分化合价不变表现酸性，故合理选项是
BC
；
②测量气体的体积不如测量 固体的质量简单易操作，所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，铝与
氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， 化学方程式：
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3 H
2
↑
。
铜铝混合物质量是
m
1
，反应后未反应 的
Cu
的质量为
m
2
，则反应的
Al
的质量
m(Al)=(m
1
-m
2
)g
，
Al
的物质的 量为
n(Al)=
(m
1
m
2
)g(m
1
m
2
)

mol
，根据方程式中
Al
与
H
2
的物质的量关
27gmol27
系可知
n(H
2)=
(m
1
m
2
)
33
(mm
2
)
n(Al)=

1
mol=mol
，则反应产生的氢气在标准状况
222718

V
m
=
下的体积
V(H
2
)=n·
【点睛】

11.2

m
1
m
2

(m
1
m
2
)
mol×22.4Lmol =L
。
18
9
本题综合考查物质的含量的测定、实验方案的评价。注意把握 铜、铝的性质以及实验的原理，
结合物质反应的性质及反应产物的状态分析解答，题目侧重考查学生的分 析能力和实验能力。

高中化学复习知识点：铜绿


一、单选题
1
．《本草经集注》记载：
“
鸡屎矾
(
碱式硫酸铜或碱式碳酸铜
)
不入药用，惟堪镀作，以合
熟铜；投苦酒
(醋
)
中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变
”
。下列说法错误的是
A
．鸡屎矾中主要成分属于碱式盐
B
．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
C
．
“
涂铁皆作铜色
”
发生反应为置换反应
D
．
“
内质不变
”
说明出现了钝化现象。
2
．下列应用利用了氧化还原反应原理的是（

）
A
．用酒精擦去衣服上的油迹
B
．用生石灰作干燥剂
C
．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质
D
．用稀盐酸除去铜器表面的铜 绿
Cu
2
(OH)
2
CO
3

3
．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ） A
．铜器出现铜绿
[Cu
2
（
OH
）
2
CO
3
]
C
．大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏

B
．铁制菜刀生锈
D
．铝锅表面生成致密的薄膜（
Al
2
O
3
）
4
．我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是
A
．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早
B
．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿
C
．《本草纲日》中载 有一药物，名
“
铜青
”
，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜
D
．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物
5
．下列说法不正确的是
A
．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量
B
．纳米 级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu
2+
、Hg
2+
等有害离子
C
．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜
D
．Ba
2+
摄入过多对人体有害，但BaSO
4
可作为造影剂用 于X—射线检查肠胃道疾病
6
．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的 古代科技，已成为我
国的旅游标志。下列说法错误的是
试卷第1页，总3页

A
．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素
B
．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜
C
．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗
D
．
“
曾青（< br>CuSO
4
）得铁则化为铜
”
的过程发生了置换反应
7．记载：
“
鸡屎矾
(
碱式硫酸铜或碱式碳酸铜
)
不入药 用，惟堪镀作，
《
本草经集注
》
以合熟铜；投苦酒
(
醋)
中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。
”
下列说法错误的是
（
）
A
．鸡屎矾属有机物
B
．铜盐溶液可与铁发生置换反应
C
．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解
D
．鸡屎矾投苦酒中发生是非氧化还原反应
8
．下列关于金属的一些说法不正确的是( )
A
．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B
．工业上金属
Mg
、
Al
都是用电解熔融的氯化物制得的
C
．黑色的氧化铜灼烧会变成砖红色
D
．将表面有铜绿[
Cu2
(
OH
)
2
CO
3
]的铜器放入盐酸中浸泡 ，除去铜绿
9
．下列说法不正确的是（

）
．．．
A
．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠
(NaCN)
喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的 氧化性
B
．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反
应
C
．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐
D
．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表明的铜锈
10
．下列有关含铜化合物的说法错误的是
A
．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B
．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C
．
0.1molL
的
CuSO
4
溶液中，
Cu
2+
的 微粒数目一定小于
0.1N
A
（设
N
A
为阿伏伽德罗常数）
试卷第2页，总3页

D
．在
FeSO
4
溶液中加入
CuS
固体，溶液中
c(Fe
2+
)
不 变，说明
K
sp
（
CuS
）远小于
K
sp
（
FeS
）


二、综合题
11
．铜是生命必 需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生
各个方面产生了深远的影响，请回 答下列问题：
(1)
西汉古籍中曾有记载：曾青
(
硫酸铜
)
得铁则化为铜。
该反应的化学方程式是
____________________
；
该反应的离子方程式是
______________________
。
(2)
铜器表面有时会生成铜绿，其化学式为
Cu
2
(OH)
2CO
3
。
请写出生成铜绿的化学方程式：
_____________ _
；铜绿可用化学方法除去，请写出除去
铜绿而不损伤器物的化学方程式：
_____ ____
。铜制品的保护方法是
___________
。
(3)
铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析铜常
_________ ________
。用于制造货币的原因
(
已知铜的熔点是
1183.4
，铁的熔点是
1534.8 )
：
12
．铜是生产和生活中用量较多的金属。
(1)
下列有关铜元素的说法中 ，不正确的是
__________
（填字母）
A．
青铜、不锈钢、硬铝都是合金
B．
铜表面易形成致密的氧化膜
C．
铜与
O
2
反应生成黑色的
CuO
D．CuS O
4
·5H
2
O
是一种混合物，加热后变为白色固体
(2)
某化学小组为测定某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
测定剩余固体的质量
①请写出方案Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式：
______ _____
，该方案中稀硝酸表现
出来的性质是
___________
（填 字母）。
A．
挥发性
B．
酸性
C．
氧化性
D．
还原性
②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，理由是< br>________________
。请写出方案Ⅱ中发生反应的
化学方程式：
____________
，该反应产生气体在标准状况下的体积为
________(
铜铝混
合物质量是
m
1
g
，反应后剩余固体的质量
m2
g
，用含
m
1
、
m
2
的代数式表示
)
。
试卷第3页，总3页

参考答案
1
．
D
【解析】

【详解】

A.
鸡屎矾中主要成分是
Cu
2
(OH)
2
CO< br>3
，含有未被中和的
OH
-
，因此属于碱式盐，A正确；
B .
碱式碳酸铜受热易分解产生
CuO
、
CO
2
、
H
2
O
，因此不稳定，
B
正确；


与铜的 化合物反应产生单质铜，
Fe
变为相应的盐，发生反应为置换反应，
C
正确；
D.
碱式碳酸铜不致密，不能对内部物质起到保护作用，
D
错误；
故合理选项是
D
。
2
．
C
【解析】

【分析】

【详解】

A.
油属于有机物，酒精为有机溶剂 ，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反
应，
A
错误；
B.
氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，
B
错误；
C.
铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，
C
正 确；
D.
Cu
2
(OH)
2
CO
3
与稀 盐酸的反应过程中，
D
错误； 不存在化合价变化，是非氧化还原反应，
答案选
C
。
3
．
C
【解析】

【详解】

A
．
Cu
被腐蚀生成铜绿
[Cu
2
(OH)
2
CO
3
]
，
Cu
元素化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，
故
A
不选；

B
．
Fe
元素化合价升高，铁制菜刀 生锈，铁被氧化生成铁锈，属于氧化还原反应，故
B
不选；

C
．大 理石的主要成分为碳酸钙，与酸雨反应而被腐蚀，不是氧化还原反应，故
C
选；
D
．铝锅表面生成致密的薄膜，铝被氧化生成氧化铝，属于氧化还原反应，故
D
不 选。

故选：
C
。
4
．
C
【解析】

【详解】

A.
我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早，
A
项说法正确；
B .
将青铜器放在银质托盘上，会形成原电池，
Cu
比银活泼做负极，加快腐蚀，所以青 铜器
容易生成铜绿，故
B
说法正确；
C.
《本草纲日》中载有一 药物，名
“
铜青
”
，铜青是铜器上的绿色物质，为铜锈蚀生成的碱
式 碳酸铜，故
C
说法错误；
D.
用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸 造方法之一，蜂蜡的主要成分是酸类、游离
脂肪酸，为有机物，故
D
项正确；
故答案为
C
。
5
．
B
【解析】

【详解】

A.
采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现 酸雨，
NO
x
的催化转化生成
无污染的氮气也能减少酸雨，所以煤的脱硫、汽 车尾气实行国
Ⅵ
标准排放都是为了提高空气
质量，故
A
正确；
B
．
Fe
和
Pb
2+
、Cu
2+
、Hg
2+
发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附
性无关，故B错误；C.孔雀石的 主要成分是碱式碳酸铜，故C正确；D．Ba浓度较高时危害
健康，但BaSO
4
不溶 于水和胃酸，所以BaSO
4
可服入体内，作为造影剂用于X- 射线检查肠胃
道疾病，故D正确；故选B。
6
．
B
【解析】

【详解】

A
．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故
A
正确；
B
．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故
B
错误； < br>C
．铜器皿表面的铜绿为
Cu
2
(OH)
2
CO3
，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因
Al
3+
的水解显酸性，
则 可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故
C
正确；
D
．
“
曾青
(
CuSO
4
)
得铁则化为铜
”
的过程发生的 反应为
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
，此反应为置
换反应，故
D
正确；
故答案为
B
。
7
．
A
2+

【解析】

【详解】

A.
鸡屎矾为碱式硫酸铜或碱式碳酸 铜，含金属离子、酸根离子，属于盐，不是有机物，故
A
错误；
B.
铁比铜活泼，可与铜盐溶液反应置换出铜，故
B
正确；
C.
碱式碳酸铜不稳定，加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，故
C
正确；
D.
鸡屎矾投苦酒中发生复分解反应生成醋酸铜、水和二氧化碳，故
D
正确；
故选：
A
。
【点睛】

本题综合考查氧化还原反应，为高 频考点，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生
良好的科学素养，提高学习的积极性，题目难度 不大。
8
．
B
【解析】

【详解】

A
．合金的化学性质与其成分金属的性质相同，但物理性质不完全相同，故
A
正确；
B
．氯化铝属于分子晶体，熔融状态不导电，工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝，故
B
错
误；
C
．黑色的氧化铜灼烧会转变成砖红色的氧化亚铜，故
C
正确；
D
．
Cu
2
(
OH
)
2
CO
3可以与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，故
D
正确；
故选
B
。
9
．
B
【解析】

【详解】

A
．氰化钠溶液的
CN
-
被双氧水氧化 为
HCO
3
-
，同时放出
NH
3
，氧元素化合价降 低，体现氧
化性，故
A
正确；
B．高温下铝与氧化铁反应是放热反应，碳酸 钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应是吸
热反应，
B
错误；
C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，C正确；
D.明矾中 的
Al
3+
在溶液中水解生成H
+
，生成的H
+
与 铜锈的主要成分碱式碳酸铜反应，D正确；
答案选B。

10
．
C
【解析】

【详解】

A
、铜锈的成分是碱式碳酸铜，可与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，正确；
B
、氯化铁溶液中存在铁离子的水解平衡，生成氢氧化铁和氢离子，加入氧化铜后，与氢离
子反应 生成铜离子和水，使氢离子浓度减小，平衡正向移动，最终生成氢氧化铁红褐色沉淀，
正确；
C
、硫酸铜溶液的体积未知，所以铜离子的数目无法计算，错误；
D
、在< br>FeSO
4
溶液中加入
CuS
固体，溶液中
c(Fe
2+
)
不变，则
CuS
不能转化为
FeS
，说明
K sp(CuS)
远小于
Ksp(FeS)
，正确；
答案选
C
。
11
．
Fe
＋
CuSO4
===FeSO
4
＋
Cu Fe
＋
Cu
2
＋
===Fe
2
＋
＋
Cu 2Cu
＋< br>O
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
= ==Cu
2
(OH)
2
CO
3
Cu
2(OH)
2
CO
3
＋
4HCl===2CuCl
2＋
CO
2
↑
＋
3H
2
O
保存在干燥的
空气中

铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀


【解析】

【分析】

根据铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，且铜的金属性比铁的弱进行分析。
【详解】

1）曾青是指硫酸铜，得铁则化为铜是遇到金属铁发生反应生成铜，则该反 应的化学方程式
是Fe＋CuSO
4
===FeSO
4
＋Cu ，离 子方程式是Fe＋Cu
2＋
===Fe
2＋
＋Cu；答案：Fe＋CuSO< br>4
===FeSO
4
＋Cu；Fe＋Cu
2＋
===Fe2＋
＋Cu。
（2）铜在潮湿的空气中能与氧气、二氧化碳和水反应而生锈即铜绿，其的 化学方程式为：
2Cu＋O
2
＋H
2
O＋CO
2
= Cu
2
(OH)
2
CO
3
，铜绿能与盐酸反应生成氯化铜、 二氧化碳和水，其的化学方
程式为：Cu
2
(OH)
2
CO
3
＋4HCl=2CuCl
2
＋CO
2
↑＋3H
2
O；所以防止铜制品生锈应将其保存在干燥的
空气中，或将其与空气隔绝。答案：2Cu＋O
2
＋H
2
O＋CO
2
===Cu
2
(OH)
2
CO
3
； Cu
2
(OH)
2
CO
3< br>＋
4HCl===2CuCl
2
＋CO
2
↑＋3H
2
O；保存在干燥的空气中。
（3）从物理性质上看，铜比铁熔点低，易于铸造，从化学性质看 ，铜排在金属活动性顺序
表中氢之后，比较稳定，不易锈蚀，所以铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货 币。答案：
铜的熔点比较低，易于铸造成型；铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀。
12
．
BD 3Cu+8H
+
+2NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O BC
称量操作简单宜行

2Al+2NaOH +2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
【解析】

【分析】

(1)A.
根据合金的定义判断；
B.
铜生成碱式碳酸铜，较为疏松；
11.2

m
1
m
2

9

C.
铜与
O
2
反应生成氧化铜，为黑色固体；

4
•5H
2
O
为纯净物。
(2)
①铜与 稀硝酸反应生成硝酸铜，
NO
和水；依据硝酸在反应中氮元素化合价变化判断硝酸
表现 的性质；
②铝为活泼金属，可与强酸，也可与强碱反应生成氢气，根据反应前后质量差可计算出
Al
的质量，利用
Al
与
NaOH
溶液反应方程式中
Al
与
H2
的物质的量关系可计算出氢气在标准
状况下的体积。
【详解】

(1)A.
青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅 、镁等形成的合金，
A
正确；
B.
铜生成碱式碳酸铜，较为疏松，
B
错误；
C.
铜与< br>O
2
反应生成氧化铜，为黑色固体，
C
正确；

4< br>•5H
2
O
为纯净物，加热后变为白色的固体
CuSO
4，
D
错误；
故合理选项是
BD
；
(2)
① 铜与稀硝酸反应生成
Cu(NO
3
)
2
，
NO
和< br>H
2
O
，反应的离子方程式：
3Cu+8H
+
+NO
3
-
=3Cu
2+
+2NO↑+4H
2
O
；反应中
NO
3
-
中
N
元素部分化合价降低，表现氧化性，
部分化合价不变表现酸性，故合理选项是
BC
；
②测量气体的体积不如测量 固体的质量简单易操作，所以方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于实施，铝与
氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气， 化学方程式：
2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3 H
2
↑
。
铜铝混合物质量是
m
1
，反应后未反应 的
Cu
的质量为
m
2
，则反应的
Al
的质量
m(Al)=(m
1
-m
2
)g
，
Al
的物质的 量为
n(Al)=
(m
1
m
2
)g(m
1
m
2
)

mol
，根据方程式中
Al
与
H
2
的物质的量关
27gmol27
系可知
n(H
2)=
(m
1
m
2
)
33
(mm
2
)
n(Al)=

1
mol=mol
，则反应产生的氢气在标准状况
222718

V
m
=
下的体积
V(H
2
)=n·
【点睛】

11.2

m
1
m
2

(m
1
m
2
)
mol×22.4Lmol =L
。
18
9
本题综合考查物质的含量的测定、实验方案的评价。注意把握 铜、铝的性质以及实验的原理，
结合物质反应的性质及反应产物的状态分析解答，题目侧重考查学生的分 析能力和实验能力。