初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点
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第五章 金属的冶炼和利用
第一节 金属的性质与利用
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、
有金属光泽、常温下为
固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？
方法：测密度、硬度等（物理方法）
火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）
二、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
常温下，铝和氧气也能反应，
在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等
很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象
现象：铜丝表面变黑
△
2Cu+O
2
＝2CuO
总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
△
表达式：金属+氧气→金属氧化物 （化合反应）
①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
观察与思
考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，
观察各组物质是否反应
，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是
_____，然
后是_____
(3)由此推出
，金属活动性顺序__________________
小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？
金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应）
（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）
活动与探究：铁与硫酸铜的反应
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
化学方程式：Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应
金属＋盐溶液→新金属＋新盐
(置换反应)
小结：金属的化学性质
金属
+
氧气
+酸
+盐溶液
金属氧化物
盐+氢气
新金属+新盐
金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
不活泼金属
强 金属活动性顺序 弱
1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来
现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？
四、置换反应
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
Mg+H
2
SO
4
=Mg
SO
4
+H
2
单质+化合物=单质+化合物
1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反
应
2、形式：
A+BC B+AC
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）
五、常见的金属矿物
拓展：金属与酸反应的计算
1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
54
6
1 x x=6／54=2／18
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
24
2
1 x x=2／24
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
56
2
1 x x=2／56
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
65
2
1 x x=2／65
生成氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn
1、
足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？
结论：生成氢气一样多
第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、 铁的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、 实验室铁的冶炼
高温
(1)实验原理：3CO+2Fe
2
O
3
=4Fe+3CO
2
（2）实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性
2、把
少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃
管内壁上
3
、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的
酒精灯及酒精喷灯
，并观察装置中所发生的变化
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷
却
（3）实验现象：
红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
（4）注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空
气排出，防止一
氧化碳与空气混合受热爆炸
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防
止灼热
的铁与氧气反应）
（5）实验改进：
可将上述装置除尾气的部分，
改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可
重复利用、或点燃、或能源的再利用
2、 工业炼铁的原理
设备：高炉
工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe
2
O
3
高温
===
4Fe+3CO
2
化学反应： C+O
2
=== CO
2
C+CO
2
高温
===
2CO
高温
3CO+2Fe
2
O
3
===4Fe+3CO
2
点燃
第五章 金属的冶炼和利用
第一节 金属的性质与利用
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、
有金属光泽、常温下为
固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？
方法：测密度、硬度等（物理方法）
火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）
二、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
常温下，铝和氧气也能反应，
在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等
很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象
现象：铜丝表面变黑
△
2Cu+O
2
＝2CuO
总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
△
表达式：金属+氧气→金属氧化物 （化合反应）
①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
观察与思
考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，
观察各组物质是否反应
，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是
_____，然
后是_____
(3)由此推出
，金属活动性顺序__________________
小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？
金属＋酸→盐＋氢气 （置换反应）
（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）
活动与探究：铁与硫酸铜的反应
现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
化学方程式：Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应
金属＋盐溶液→新金属＋新盐
(置换反应)
小结：金属的化学性质
金属
+
氧气
+酸
+盐溶液
金属氧化物
盐+氢气
新金属+新盐
金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb
(H) Cu Hg Ag Pt Au
活泼金属
不活泼金属
强 金属活动性顺序 弱
1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来
现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？
四、置换反应
Fe+CuSO
4
=FeSO
4
+Cu
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
Mg+H
2
SO
4
=Mg
SO
4
+H
2
单质+化合物=单质+化合物
1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反
应
2、形式：
A+BC B+AC
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）
五、常见的金属矿物
拓展：金属与酸反应的计算
1、等质量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？
2Al+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
54
6
1 x x=6／54=2／18
Mg+2HCl=MgCl
2
+H
2
24
2
1 x x=2／24
Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
56
2
1 x x=2／56
Zn+2HCl=ZnCl
2
+H
2
65
2
1 x x=2／65
生成氢气的质量为Al＞Mg＞Fe＞Zn
1、
足量的四种金属Al、Mg、Fe、Zn与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？
结论：生成氢气一样多
第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、 铁的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、 实验室铁的冶炼
高温
(1)实验原理：3CO+2Fe
2
O
3
=4Fe+3CO
2
（2）实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性
2、把
少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃
管内壁上
3
、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的
酒精灯及酒精喷灯
，并观察装置中所发生的变化
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷
却
（3）实验现象：
红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
（4）注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空
气排出，防止一
氧化碳与空气混合受热爆炸
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。（防
止灼热
的铁与氧气反应）
（5）实验改进：
可将上述装置除尾气的部分，
改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可
重复利用、或点燃、或能源的再利用
2、 工业炼铁的原理
设备：高炉
工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe
2
O
3
高温
===
4Fe+3CO
2
化学反应： C+O
2
=== CO
2
C+CO
2
高温
===
2CO
高温
3CO+2Fe
2
O
3
===4Fe+3CO
2
点燃