铁路局招聘-辞职书格式

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十五：金属与金属材料
考点一：金属的物理性质
1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )
A．都是银白色金属 B．都能与O
2
反应
C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性
2．某种新型 “防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警
报系统就会 立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
3．铝合金材料属于_____（填“纯净物”、“混合物”或“单质” ）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强
的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果 将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请
用化学方程式表示这一过程：_____．
考点二：金属的化学性质
1．向ZnSO
4
和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中
含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
2．有A、B两 块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，
两块铁的质 量m
A
、m
B
应该是
A．m
A
＜m
B
B．m
A
＞m
B
C．m
A
=m
B
D．m
A
≥m
B

3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶 液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产
生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
4．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（ ）
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
5．5角硬币的外观呈金黄色，它 是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试
剂揭穿了他．小明一定不会用的 试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
6．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
C．盐酸溶液
B．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液

7．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
8．人类开发利用金属单质的年代与金 属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的
金属是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．铅
9．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
X+ZCl
2
═Z+XCl
2
Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应， 产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的
是（ ）

A．t
1
时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t
1
时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t
2
时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t
2
时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11．要除去FeSO
4
溶液中含有的CuSO
4
杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称) ，充分反应后，再
用_______方法除去杂质；反应的化学方程________________ __________________。
12．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上 划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，
并写出化学方程式________。
13．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（2）探究 实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO
3
)
2
、Cu(NO3
)
2
、AgNO
3
混合溶液中，充分反应后
过滤。以 下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
① 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
② 猜想： 滤液中的溶质为Mg(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、AgNO
3
，请分析该猜想不合理的原因。
．．．

14.小华想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必
要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜
的质量分数为_________。
考点三：金属资源的利用与保护
1.铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈 钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比
较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
2.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的 溶质
是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵 蚀。由
此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是 、 。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有
（写出一条即可）。
3.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大 桥。请根据所学知识，回答有关金属
资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）
4.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿 （主要成分Fe
3
O
4
）和菱铁矿（主要成分FeCO
3
） ，从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采 用电解熔融氧化铝（A1
2
O
3
）的方法冶炼铝，Al
2
O
3
分解后得到两种单质，该反应的化学方
程式为_____。
（3）镁铝合 金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg
17
Al
l2
是 特殊的储氢材料，完全吸收氢
气后得到MgH
2
和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 是因为
其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 < br>（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl
3
+Fe=3FeC1
2

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐 酸中充分反应，变化过程中最
多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁 钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁
锈已完全消失 。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量
分数为 ___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H
2
，H
2
可用作汽车 能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素
有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十五：金属与金属材料参考答案
考点一：金属的物理性质
1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )
A．都是银白色金属 B．都能与O
2
反应
C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性
【答案】A
【解析】A. 大多数金属都是银白色金属 ，但铜是紫红色，金是黄色； B. 铁、铜、铝都能与O
2
反应；C. 金
属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，
金属的活动性越强。活动性顺序为Al>Fe>Cu ；D. 金属都有良好的导电性、导热性和延展性。故选A
2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每 层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警
报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报 警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【答案】B
【解析】A、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警， 是利用了金属的导电性，与金属的延展
性无关，错误；
B、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性，正确；
C、该系统利用了金属的导电性，与金属的弹性无关，错误；
D、该系统利用了金属的导电性，与金属的导热性无关，错误。故选B。
3．铝合金材料属于 _____（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强
的抗腐蚀 性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请
用 化学方程式表示这一过程：_____．
【答案】混合物 4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
2Al+3H2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3+3H
2
↑
【解析】
合金最少有一种金属单质，还有其它成 分，所以一定是混合物，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是
铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是 一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，化学方程式为：
4Al+3O
2
=2A l
2
O
3
；加入硫酸中，外面的氧化铝先与硫酸反应，反应完了，里面的铝再 与硫酸反应产生氢气，
化学方程式为：2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑。
考点二：金属的化学性质
1．向ZnSO
4
和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中

含有 的金属是（ ）
A．Zn、Fe
【答案】C
【解析】
过量的Fe粉置 换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。
故选C。
2．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾 干，
两块铁的质量m
A
、m
B
应该是
A．m
A
＜m
B
B．m
A
＞m
B
C．m
A
=m
B
D．m
A
≥m
B

【答案】A
【解析】铁与硫酸反应生成 易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸
亚铁和铜，生成的铜附着在 铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，
所以m
A< br>＜m
B
，观察选项，故选A．
3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜 溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产
生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）
A．氢气
【答案】A
【解析】
结合题意，该气体无色无味，故排除 二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守
恒定律。反应中没有碳元素，故不可 能生成含碳化合物。
4．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（ ）
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
【答案】C
【解析】A、碳与氧气反应需要加热或高温，常温下不能发生反应，错误；B、在 金属活动性顺序中，锌排
在铜的前面，能置换出硫酸铜中的铜，错误；C、铝在空气中可以发生缓慢氧化 反应生成氧化铝，正确；D、
常温下氧化铜不和水发生化学反应，错误。故选C。
5．5角硬 币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试
剂揭穿了 他．小明一定不会用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

【答案】D
【解析】A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；
B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；
C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；
D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误。故选D。
6．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
C．盐酸溶液
【答案】B
【解析】
A、将 铜放在硫酸亚铁的溶液中，发现不反应说明铜排在了铁的后面，能达到目的，错误；B、铜、铁都能
与硝 酸银溶液反应，说明了铜、铁都排在了银的前面，但铜和铁不能比较，正确；C、铜、铁放入盐酸中，
铜 不反应说明铜排在了氢的后面，铁与酸能反应，说明铁排在了氢的前面，所以铁比铜活泼，能达到目的，
错误；D、铁能与硫酸铜反应，所以铁排在了铜的前面，能达到目的，错误。故选B。
7．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
【答案】C
【解析】A、铝 与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是
无色的，故B 错；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、银与盐酸不
反应，溶液 颜色仍然属于无色，故D错。故选C。
8．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联 系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的
金属是（ ）
A．铜
【答案】C
【解析】
在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铅＞铜，铝最活泼，故开发利用的最晚，观察选项，故选C。
9．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
X+ZCl
2
═Z+XCl
2
Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
B．铁 C．铝 D．铅
B．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液

【答案】C
【解析】
【详解】
由于Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
，X+ZCl
2
═Z+XCl
2
，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑，X与稀
盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三 种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选C
10．一定质量的锌、铁分别和等量 的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的
是（ ）

A．t
1
时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t
1
时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t
2
时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t
2
时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】
t
1
min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生 氢气的质量较铁与盐酸反
应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内， 锌与盐酸反应产生的氢气较铁与
盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与 盐酸反应更快；t
2
min时，两条曲
线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应 、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由
于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所 以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。
11．要除去FeSO
4
溶液中含有的CuSO
4
杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反 应后，再
用_______方法除去杂质；反应的化学方程____________________ ______________。
【答案】铁粉 过滤 Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4

【解析】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSO
4
溶液中含有的 CuSO
4
杂质，可

以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4
=Cu+FeSO
4
，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。
12．在切 割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，
并写出 化学方程式________。
【答案】Fe+CuSO
4
= Cu + FeSO
4

【解析】在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划 之处显红色，这是利用了铁能与
硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方 程式为：Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu。
13．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（2）探究 实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO
3
)
2
、Cu(NO3
)
2
、AgNO
3
混合溶液中，充分反应后
过滤。以 下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
① 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
② 猜想： 滤液中的溶质为Mg(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、AgNO
3
，请分析该猜想不合理的原因。
．．．
【答案】（1）Fe + CuSO
4
═ FeSO
4
+ Cu；（2）① Zn、Cu、Ag( 或锌、铜、银) ；②滤液中有A gNO
3
时，
一定也有Cu(NO
3
)
2
，因为Z n先与AgNO
3
反应后与Cu(NO
3
)
2
反应。（叙述 合理即可）
【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物 的溶液中置换出
来。由于铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中的铜置换出来而降低药效，故不能用铁制 容器配制波尔多
液，反应的化学方程式表示为Fe + CuSO
4
═ FeSO
4
+ Cu；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金
属能把位于 后面的金属从化合物的溶液中置换出来，且活动性越弱的越容易被置换出来。将锌粉加入到一
定量Mg( NO
3
)
2
、Cu(NO
3
)
2
、AgN O
3
混合溶液中，锌先与硝酸银反应，将银完全置换出来后再与硝酸铜反应。
①银、铜 均位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明
加入的锌 是过量的，即锌将硝酸银中的银、硝酸铜中的铜完全置换出来以后还有剩余，那么固体中含有的
金属有： Zn、Cu、Ag；②由于Zn先与AgNO
3
反应后与Cu(NO
3
)2
反应，故若滤液中有AgNO
3
时，一定也
有Cu(NO
3< br>)
2
，故猜想不合理。
14.小华想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必
要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜
的质量分数为_________。
【答案】 Cu-Zn 60%

【解析】
解：设该合金样品中锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
65 2
X 0.4g
65:2=x：0.4g
X=13g
样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）32.5×100%= 60%
答：略
考点三：金属资源的利用与保护
1.铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈 钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比
较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
【答案】(1)不锈钢 O
2
、H
2
O (2) Cr+2HCl=CrCl
2
+H
2
↑
（3）防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）
2.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的 溶质
是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵 蚀。由
此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是 、 。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有
（写出一条即可）。
【答案】（1）含碳量不同 （2）硝酸铝、硝酸铜 银
（3）硬度大 耐腐蚀性 （4）有计划、合理开采矿物

3.去年港 珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属
资源的 下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）
【答案】氧气和水蒸气；刷漆或涂油； 寻找金属替代品。
4.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿 （主要成分Fe
3
O
4
）和菱铁矿（主要成分FeCO
3
） ，从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采 用电解熔融氧化铝（A1
2
O
3
）的方法冶炼铝，Al
2
O
3
分解后得到两种单质，该反应的化学方
程式为_____。
（3）镁铝合 金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg
17
Al
l2
是 特殊的储氢材料，完全吸收氢
气后得到MgH
2
和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 是因为
其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 < br>（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl
3
+Fe=3FeC1
2

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐 酸中充分反应，变化过程中最
多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁 钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁
锈已完全消失 。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量
分数为 ___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H
2
，H
2
可用作汽车 能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素

有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用
【答案】（1）不活泼 （2）磁铁矿中铁元素的含量更高
（3）Mg
17
Al
l2
+17H
2
=17MgH
2
+12Al （4）C （5）Fe
2
O
3
三 ABC

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十五：金属与金属材料
考点一：金属的物理性质
1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )
A．都是银白色金属 B．都能与O
2
反应
C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性
2．某种新型 “防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警
报系统就会 立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
3．铝合金材料属于_____（填“纯净物”、“混合物”或“单质” ）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强
的抗腐蚀性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果 将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请
用化学方程式表示这一过程：_____．
考点二：金属的化学性质
1．向ZnSO
4
和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中
含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
2．有A、B两 块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，
两块铁的质 量m
A
、m
B
应该是
A．m
A
＜m
B
B．m
A
＞m
B
C．m
A
=m
B
D．m
A
≥m
B

3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶 液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产
生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）
A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
4．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（ ）
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
5．5角硬币的外观呈金黄色，它 是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试
剂揭穿了他．小明一定不会用的 试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
6．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
C．盐酸溶液
B．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液

7．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
8．人类开发利用金属单质的年代与金 属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的
金属是（ ）
A．铜 B．铁 C．铝 D．铅
9．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
X+ZCl
2
═Z+XCl
2
Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
10．一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应， 产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的
是（ ）

A．t
1
时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t
1
时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t
2
时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t
2
时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
11．要除去FeSO
4
溶液中含有的CuSO
4
杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称) ，充分反应后，再
用_______方法除去杂质；反应的化学方程________________ __________________。
12．在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上 划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，
并写出化学方程式________。
13．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（2）探究 实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO
3
)
2
、Cu(NO3
)
2
、AgNO
3
混合溶液中，充分反应后
过滤。以 下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
① 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
② 猜想： 滤液中的溶质为Mg(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、AgNO
3
，请分析该猜想不合理的原因。
．．．

14.小华想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必
要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜
的质量分数为_________。
考点三：金属资源的利用与保护
1.铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈 钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比
较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
2.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的 溶质
是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵 蚀。由
此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是 、 。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有
（写出一条即可）。
3.去年港珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大 桥。请根据所学知识，回答有关金属
资源的下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）
4.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿 （主要成分Fe
3
O
4
）和菱铁矿（主要成分FeCO
3
） ，从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采 用电解熔融氧化铝（A1
2
O
3
）的方法冶炼铝，Al
2
O
3
分解后得到两种单质，该反应的化学方
程式为_____。
（3）镁铝合 金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg
17
Al
l2
是 特殊的储氢材料，完全吸收氢
气后得到MgH
2
和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 是因为
其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 < br>（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl
3
+Fe=3FeC1
2

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐 酸中充分反应，变化过程中最
多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁 钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁
锈已完全消失 。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量
分数为 ___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H
2
，H
2
可用作汽车 能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素
有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用

2020中考化学基础知识分类演练——专题五十五：金属与金属材料参考答案
考点一：金属的物理性质
1．铁、铜、铝是常见的金属，下列有关的说法中不正确的是( )
A．都是银白色金属 B．都能与O
2
反应
C．活动性顺序为Al>Fe>Cu D．都具有导电、导热性和延展性
【答案】A
【解析】A. 大多数金属都是银白色金属 ，但铜是紫红色，金是黄色； B. 铁、铜、铝都能与O
2
反应；C. 金
属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，金属的位置越靠前，
金属的活动性越强。活动性顺序为Al>Fe>Cu ；D. 金属都有良好的导电性、导热性和延展性。故选A
2．某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每 层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警
报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报 警，这利用了金属的（ ）
A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性
【答案】B
【解析】A、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警， 是利用了金属的导电性，与金属的延展
性无关，错误；
B、当玻璃被击碎时，与金属相连的警报系统会立刻报警，是利用了金属的导电性，正确；
C、该系统利用了金属的导电性，与金属的弹性无关，错误；
D、该系统利用了金属的导电性，与金属的导热性无关，错误。故选B。
3．铝合金材料属于 _____（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）．铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强
的抗腐蚀 性，原因是_____（用化学方程式表示）．如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请
用 化学方程式表示这一过程：_____．
【答案】混合物 4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
2Al+3H2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3+3H
2
↑
【解析】
合金最少有一种金属单质，还有其它成 分，所以一定是混合物，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性原因是
铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，是 一层致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用，化学方程式为：
4Al+3O
2
=2A l
2
O
3
；加入硫酸中，外面的氧化铝先与硫酸反应，反应完了，里面的铝再 与硫酸反应产生氢气，
化学方程式为：2Al+3H
2
SO
4
=Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑。
考点二：金属的化学性质
1．向ZnSO
4
和CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中

含有 的金属是（ ）
A．Zn、Fe
【答案】C
【解析】
过量的Fe粉置 换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。
故选C。
2．有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，同时将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾 干，
两块铁的质量m
A
、m
B
应该是
A．m
A
＜m
B
B．m
A
＞m
B
C．m
A
=m
B
D．m
A
≥m
B

【答案】A
【解析】铁与硫酸反应生成 易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小，铁与硫酸铜反应生成硫酸
亚铁和铜，生成的铜附着在 铁的表面，参加反应的铁的质量为56，生成的铜的质量为64，故铁的质量增加，
所以m
A< br>＜m
B
，观察选项，故选A．
3．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜 溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产
生的“异常”现象。推测该气体可能是 （ ）
A．氢气
【答案】A
【解析】
结合题意，该气体无色无味，故排除 二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守
恒定律。反应中没有碳元素，故不可 能生成含碳化合物。
4．常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（ ）
A．碳和氧气 B．铜和硫酸锌溶液 C．铝和氧气 D．氧化铜和水
【答案】C
【解析】A、碳与氧气反应需要加热或高温，常温下不能发生反应，错误；B、在 金属活动性顺序中，锌排
在铜的前面，能置换出硫酸铜中的铜，错误；C、铝在空气中可以发生缓慢氧化 反应生成氧化铝，正确；D、
常温下氧化铜不和水发生化学反应，错误。故选C。
5．5角硬 币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试
剂揭穿了 他．小明一定不会用的试剂是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．硝酸银溶液 C．盐酸 D．硝酸钠溶液
B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳
B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu

【答案】D
【解析】A、合金中的锌能与硫酸铜反应生成铜，表面有红色物质析出，故A正确；
B、合金中的铜和锌能与硝酸银反应生成银，表面有银白色金属析出，故B正确；
C、合金中的锌能与盐酸反应生成氢气，表面冒气泡，故C正确；
D、铜和锌都不与硝酸钠反应，无法证明，故D错误。故选D。
6．用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的是（ ）
A．硫酸亚铁溶液
C．盐酸溶液
【答案】B
【解析】
A、将 铜放在硫酸亚铁的溶液中，发现不反应说明铜排在了铁的后面，能达到目的，错误；B、铜、铁都能
与硝 酸银溶液反应，说明了铜、铁都排在了银的前面，但铜和铁不能比较，正确；C、铜、铁放入盐酸中，
铜 不反应说明铜排在了氢的后面，铁与酸能反应，说明铁排在了氢的前面，所以铁比铜活泼，能达到目的，
错误；D、铁能与硫酸铜反应，所以铁排在了铜的前面，能达到目的，错误。故选B。
7．把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有
A．铝 B．镁 C．铁 D．银
【答案】C
【解析】A、铝 与盐酸反应生成氯化铝，属于无色，故A错；B、镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液是
无色的，故B 错；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液属于浅绿色，故C正确；D、银与盐酸不
反应，溶液 颜色仍然属于无色，故D错。故选C。
8．人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联 系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的
金属是（ ）
A．铜
【答案】C
【解析】
在金属活动性顺序中，铝＞铁＞铅＞铜，铝最活泼，故开发利用的最晚，观察选项，故选C。
9．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
X+ZCl
2
═Z+XCl
2
Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
B．铁 C．铝 D．铅
B．硝酸银溶液
D．硫酸铜溶液

【答案】C
【解析】
【详解】
由于Y+ZCl
2
═Z+YCl
2
，X+ZCl
2
═Z+XCl
2
，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl
2
+H
2
↑，X与稀
盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三 种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。
故选C
10．一定质量的锌、铁分别和等量 的盐酸反应，产生氢气质量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的
是（ ）

A．t
1
时，产生氢气的质量锌比铁大
B．t
1
时，产生氢气的速率锌比铁大
C．t
2
时，参加反应锌的质量与铁相同
D．t
2
时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
【答案】C
【解析】
t
1
min时，锌与盐酸反应曲线上点的纵坐标位置更高，说明此时锌与盐酸反应产生 氢气的质量较铁与盐酸反
应产生的氢气多，由时横坐标表示时间，所以也表示0~tmin这段时间内， 锌与盐酸反应产生的氢气较铁与
盐酸反应产生的氢气多，所以也表明锌与盐酸反应产生氢气的速率较铁与 盐酸反应更快；t
2
min时，两条曲
线相交，且此后保持水来，说明锌与盐酸的反应 、铁与盐酸的反应均已完全，且产生氢气的质量相同，由
于氢气中的氢元素来源于盐酸提供的氢元素，所 以产生等质量的氢气，也就说明参加反应的盐酸质量相同。
11．要除去FeSO
4
溶液中含有的CuSO
4
杂质。可以在其溶液中加入足量________(填名称)，充分反 应后，再
用_______方法除去杂质；反应的化学方程____________________ ______________。
【答案】铁粉 过滤 Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4

【解析】
除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。除去FeSO
4
溶液中含有的 CuSO
4
杂质，可

以在其溶液中加入足量铁粉，Fe+CuSO4
=Cu+FeSO
4
，再用过滤方法除去杂质铁粉和铜。
12．在切 割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，
并写出 化学方程式________。
【答案】Fe+CuSO
4
= Cu + FeSO
4

【解析】在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划 之处显红色，这是利用了铁能与
硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，生成的铜呈红色，反应的化学方 程式为：Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu。
13．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。
（1）农业上不能用铁制容器配制波尔多液（含硫酸铜），请用化学方程式解释。
（2）探究 实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO
3
)
2
、Cu(NO3
)
2
、AgNO
3
混合溶液中，充分反应后
过滤。以 下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
① 若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为 。
② 猜想： 滤液中的溶质为Mg(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、AgNO
3
，请分析该猜想不合理的原因。
．．．
【答案】（1）Fe + CuSO
4
═ FeSO
4
+ Cu；（2）① Zn、Cu、Ag( 或锌、铜、银) ；②滤液中有A gNO
3
时，
一定也有Cu(NO
3
)
2
，因为Z n先与AgNO
3
反应后与Cu(NO
3
)
2
反应。（叙述 合理即可）
【解析】（1）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物 的溶液中置换出
来。由于铁的活动性比铜强，故铁能将硫酸铜中的铜置换出来而降低药效，故不能用铁制 容器配制波尔多
液，反应的化学方程式表示为Fe + CuSO
4
═ FeSO
4
+ Cu；（2）根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金
属能把位于 后面的金属从化合物的溶液中置换出来，且活动性越弱的越容易被置换出来。将锌粉加入到一
定量Mg( NO
3
)
2
、Cu(NO
3
)
2
、AgN O
3
混合溶液中，锌先与硝酸银反应，将银完全置换出来后再与硝酸铜反应。
①银、铜 均位于氢的后面，不能与酸反应生成氢气，故若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，说明
加入的锌 是过量的，即锌将硝酸银中的银、硝酸铜中的铜完全置换出来以后还有剩余，那么固体中含有的
金属有： Zn、Cu、Ag；②由于Zn先与AgNO
3
反应后与Cu(NO
3
)2
反应，故若滤液中有AgNO
3
时，一定也
有Cu(NO
3< br>)
2
，故猜想不合理。
14.小华想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必
要的仪器。
(1)你认为能测出其铜的质量分数的是__________合金；
(2)小华取该合金的粉末32．5 g，与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0．4 g气体。请求出该合金中铜
的质量分数为_________。
【答案】 Cu-Zn 60%

【解析】
解：设该合金样品中锌的质量为x
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H
2
↑
65 2
X 0.4g
65:2=x：0.4g
X=13g
样品中Cu的质量分数为 （32.5-13）32.5×100%= 60%
答：略
考点三：金属资源的利用与保护
1.铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈 钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比
较，硬度较大的是 铁生锈的实质是铁与 共同作用的结果。
（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，请写出该反应的化学方程式
（3）请写出一条保护金属资源的有效措施
【答案】(1)不锈钢 O
2
、H
2
O (2) Cr+2HCl=CrCl
2
+H
2
↑
（3）防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理有效地开采矿物；寻找金属代用品（任答一条）
2.我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。

（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是 。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的 溶质
是 ，滤渣中一定含有的物质是 。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵 蚀。由
此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是 、 。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有
（写出一条即可）。
【答案】（1）含碳量不同 （2）硝酸铝、硝酸铜 银
（3）硬度大 耐腐蚀性 （4）有计划、合理开采矿物

3.去年港 珠澳大桥正式建成通车，它是世界上钢结构桥体最长的跨海大桥。请根据所学知识，回答有关金属
资源的 下列问题。
（1）在空气中，铁与_____同时接触发生反应而生锈；
（2）请写出一条防止铁生锈的措施_____；
（3）除防止金属腐蚀外，请写出还有哪些保护金属资源的有效途径。（答一点）
【答案】氧气和水蒸气；刷漆或涂油； 寻找金属替代品。
4.人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。

（1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都_____。
（2）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
①）比较两种铁矿石磁铁矿 （主要成分Fe
3
O
4
）和菱铁矿（主要成分FeCO
3
） ，从化学的角度分析“磁铁矿
作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
②近代工业上采 用电解熔融氧化铝（A1
2
O
3
）的方法冶炼铝，Al
2
O
3
分解后得到两种单质，该反应的化学方
程式为_____。
（3）镁铝合 金被誉为“21世纪绿色金属结构材料”。一种镁铝合金Mg
17
Al
l2
是 特殊的储氢材料，完全吸收氢
气后得到MgH
2
和Al，该反应的化学方程式为 。
（4）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新， 是因为
其____（填字母序号）非常好。
A.可塑性 B.机械性能 C.抗腐蚀性能 < br>（5）铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl
3
+Fe=3FeC1
2

①铁锈的主要成分是_____（填化学式）：将生锈的铁制品放入一定量的稀盐 酸中充分反应，变化过程中最
多涉及____种化学反应基本类型。
②将10g表面生锈的铁 钉（杂质已忽略）浸泡在100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中充分反应，观察到铁
锈已完全消失 。反应停止后，取出光亮的铁钉洗涤、干燥、称量，质量为3.6g。则原锈铁钉中铁元素的质量
分数为 ___。
（6）利用“活泼金属”可以制得H
2
，H
2
可用作汽车 能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素

有_____（填字母序号）。
A.金属原料的成本 B.生成过程中的能耗和污染 C.金属的回收利用
【答案】（1）不活泼 （2）磁铁矿中铁元素的含量更高
（3）Mg
17
Al
l2
+17H
2
=17MgH
2
+12Al （4）C （5）Fe
2
O
3
三 ABC