日本学生装-杭州g20峰会时间

【化学】 金属和金属材料知识点总结复习及练习测试题经典

一、金属和金属材料选择题
1．关于金属及合金的说法错误的是

A
．合金中至少含有两种金属元素
B
．生铁和钢是常见的铁合金

C
．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D
．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

【答案】
A

【解析】
A.
合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属 特性的
物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；
B.
生铁和钢是常见 的铁合金，其主要
区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；
C.
与纯金属比，合金的硬度通
常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；
D.
合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的
合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选
A。


2．有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温 下就能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反应；
如果把
Y
与
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y没有变化，根
据以上事实，判断
X、Y、Z
三种金属的活动性由弱到强的顺序正确 的是

A
．
X Y Z
【答案】
B

【解析】

有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就 能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反应，说
明
X
的金属活 动性最强。把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析
出，而
Y
没有变化，说明
Z
的金属活动性比银强，Y
的金属活动性比银弱，即
Z>Ag>Y
；则
X、Y、Z
三种金 属的活动性由强至弱的顺序为
X>Z>Y
。故选
B。

点睛
：
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来，据此判 断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

B
．
X Z Y C
．
Z Y X D
．
Y Z X


3．仅用下列各组试剂无法完成验证
Zn
，
Cu
，
Ag
三 种金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn、
Ag
、稀硫酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液

4．用“
W
”型玻璃 管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）


A
．
a
处红棕色粉末变为黑色

B
．
b< br>处澄清石灰水变浑浊证明有
CO
2
生成

C
．
a
处的反应化学方程式为
CO+Fe
2
O
3
＝
2 Fe+CO
2

D
．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
a
处红棕色粉末变为黑色，
故选项说法正确。

B
、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
b处澄清石灰水变浑浊，证明有
CO
2
生成，故选项
说法正确。

C
、
a
处的反应化学方程式为
3CO+Fe
2
O< br>3
高温
2Fe+3CO
2
，故选项说法错误。

D< br>、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一
氧化碳具有 可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：
C
。


5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质 后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式 可表示为：
R+2HCl
2
=RCl
2
+H
2
↑） ，将R放入ZnSO
4
溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是
（ ）

A
．R+MgSO
4
=RSO
4
+Mg

C
．R+H
2
SO
4
=RSO
4
+H
2< br>↑

【答案】
A

【解析】

将金属
R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明
R
能与稀盐酸反应，即活动性
R
＞
H
；
由
R+2HCl
2
=RCl
2+H
2
↑可知，
R
在化合物中显
+2
价；将
R
放入
ZnSO
4
溶液中无任何变化，
说明
Zn
的金 属活动性比
R
强，即
Zn
＞
R
。
A
、由于 金属活动性
Mg
＞
Zn
＞
R
，所以
R
不能
与
MgSO
4
反应，错误；
B
、由于金属活动性
R
＞
H
＞
Cu
，所以
R
能与
CuSO
4
反应，化学方
程式
R+CuSO
4
=RSO
4
+Cu
，正确；
C
、金属活动性
R
＞
H
，
R
能与
H
2
SO
4
反应，化学方程式
R+H
2
SO
4
=RSO
4
+H
2
↑
，正确；
D
、由于金属活动性
Al
＞
Zn
＞
R
，所 以
Al
能与
RSO
4
反应，
化学方程式
2A1+3 RSO
4
=Al
2
（
SO
4
）
3
+3R
，正确。故选
A
。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼 、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关
B
．R+CuSO
4
=RSO< br>4
+Cu

D
．2A1+3RSO
4
=Al
2
（SO
4
）
3
+3R

键。


6
．铜能被加工成厚度仅为
7
微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A
．导电性

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

铜能被加工成厚度仅为
7
微 米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热
性、抗腐蚀性无关。故选
B
。

B
．延展性
C
．导热性
D
．抗腐蚀性


7．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了 金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不 正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、
铁、硫酸铜溶液验证银、 铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验证三种金属活动 性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐 溶液与两端金属的单质反应
。


8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（

）

A
．
Zn
不能置换出稀硫酸中的氢

B
．
Ag
能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C
．在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动性最强的是
Al
D
．
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反 应

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，
Zn
能置换出稀硫酸中的氢，故
A
错误；

B
、在金属活动性顺序中， 银位于铜的后边，
Ag
不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故
B

错误；

C
、在
Al
、
Mg
、
Fe中金属活动性最强的是
Mg
，故
C
错误；

D
、
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反应，故
D
正确。

故选：
D
。


9．我省明代科学家宋应 星所著的中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开
《
天工开物
》
采和冶炼方 法，记述的金属中金属活动性最强的是
(

)

A
．金

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

由根据金属活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Z n
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
A u
，则可知，金属活动性大小为：锌
>
铁
>
铜
>
金 ，所以
D
符合题意。


故选
D
。

B
．铜
C
．铁
D
．锌


10．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）


A
．a处

【答案】
B

【解析】

B
．b处
C
．c处
D
．d处

A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；
B、
失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反< br>应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；
C
、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确 ；
D
、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选
B。


11
．下列金属中，金属活动性最弱的是

A
．金

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．银
C
．铜
D
．铁

根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选
A


12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中< br>析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的
金属活动 性从强到弱的顺序是
( )

A
．甲＞乙＞丙

【答案】
C

【解析】

【分析】

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出
铁单质 ，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者
加入到硝酸银溶液中， 只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙
的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。 三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞
乙。

故选
C
。

B
．乙＞甲＞丙
C
．甲＞丙＞乙
D
．无法判断


13．向一定质量的< br>AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液 中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

< br>14
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到< br>252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点， 镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守恒定律可知，
252g
硫 酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
252g
硫酸盐固体中含
有 的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2< br>SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



15．废旧手机的某些部件中 含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为 了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金属活动性顺序
“K
、< br>Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn< br>、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、< br>Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
Al
，不反
应的金属Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


16．某同学为了验证铁、锌 、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定
能达到实验目的是（ ）

A
．将锌粒、铜片分别加入到
FeSO
4
溶液中

B
．将锌粒、铜片分别加入到
ZnSO
4
溶液中

C
．将锌粒分别加入到
FeSO
4
、
CuSO
4
溶 液中

D
．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫 酸亚铁溶液反应，在锌
的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种 金属的
活动性顺序：锌＞铁＞铜，故
A
正确；

B
、在金属 活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液
反应，只能证明锌的活动 性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故
B
不正确；

C
、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，

只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故
C
不正确；

D
、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和
铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反
应，只能证明 铜的活动性最弱，故
D
不正确。故选
A
。


17
．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与 加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）


A
．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B
．
a
点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C
．
b
点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D
．
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】
D

【解析】

【分析】


【详解】


A
选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B
选项是错误的叙述，
a
点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C
选项是错误的叙述，
b
点时金属锌产生的氢气少；

D< br>选项
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择
D


18
．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过 滤，将
所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn< br>（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
N O
3
）
2

C
．滤渣里一定含有
Fe
和< br>Ag
，可能含有
Zn

D
．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣 中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中， 锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁 反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有 铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有

两种溶质，正确；
B.
滤液 中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以< br>上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈无色，则 滤
渣中一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误 。

考点：考查金属的化学性质的知识。


19
．下列金属中，活动性最强的是

A
．镁

【答案】
A

【解析】

由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选
A
．

B
．铜
C
．锌
D
．铝


20．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加 入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个

【化学】 金属和金属材料知识点总结复习及练习测试题经典

一、金属和金属材料选择题
1．关于金属及合金的说法错误的是

A
．合金中至少含有两种金属元素
B
．生铁和钢是常见的铁合金

C
．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
D
．焊锡的熔点比纯锡的熔点低

【答案】
A

【解析】
A.
合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属 特性的
物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误；
B.
生铁和钢是常见 的铁合金，其主要
区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；
C.
与纯金属比，合金的硬度通
常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确；
D.
合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的
合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选
A。


2．有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温 下就能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反应；
如果把
Y
与
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y没有变化，根
据以上事实，判断
X、Y、Z
三种金属的活动性由弱到强的顺序正确 的是

A
．
X Y Z
【答案】
B

【解析】

有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就 能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反应，说
明
X
的金属活 动性最强。把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析
出，而
Y
没有变化，说明
Z
的金属活动性比银强，Y
的金属活动性比银弱，即
Z>Ag>Y
；则
X、Y、Z
三种金 属的活动性由强至弱的顺序为
X>Z>Y
。故选
B。

点睛
：
在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出
来，据此判 断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。

B
．
X Z Y C
．
Z Y X D
．
Y Z X


3．仅用下列各组试剂无法完成验证
Zn
，
Cu
，
Ag
三 种金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn、
Ag
、稀硫酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液

4．用“
W
”型玻璃 管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）


A
．
a
处红棕色粉末变为黑色

B
．
b< br>处澄清石灰水变浑浊证明有
CO
2
生成

C
．
a
处的反应化学方程式为
CO+Fe
2
O
3
＝
2 Fe+CO
2

D
．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，
a
处红棕色粉末变为黑色，
故选项说法正确。

B
、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
b处澄清石灰水变浑浊，证明有
CO
2
生成，故选项
说法正确。

C
、
a
处的反应化学方程式为
3CO+Fe
2
O< br>3
高温
2Fe+3CO
2
，故选项说法错误。

D< br>、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一
氧化碳具有 可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。

故选：
C
。


5．化学趣味小组在学习了金属的化学性质 后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生（该反应的化学方程式 可表示为：
R+2HCl
2
=RCl
2
+H
2
↑） ，将R放入ZnSO
4
溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是
（ ）

A
．R+MgSO
4
=RSO
4
+Mg

C
．R+H
2
SO
4
=RSO
4
+H
2< br>↑

【答案】
A

【解析】

将金属
R
放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明
R
能与稀盐酸反应，即活动性
R
＞
H
；
由
R+2HCl
2
=RCl
2+H
2
↑可知，
R
在化合物中显
+2
价；将
R
放入
ZnSO
4
溶液中无任何变化，
说明
Zn
的金 属活动性比
R
强，即
Zn
＞
R
。
A
、由于 金属活动性
Mg
＞
Zn
＞
R
，所以
R
不能
与
MgSO
4
反应，错误；
B
、由于金属活动性
R
＞
H
＞
Cu
，所以
R
能与
CuSO
4
反应，化学方
程式
R+CuSO
4
=RSO
4
+Cu
，正确；
C
、金属活动性
R
＞
H
，
R
能与
H
2
SO
4
反应，化学方程式
R+H
2
SO
4
=RSO
4
+H
2
↑
，正确；
D
、由于金属活动性
Al
＞
Zn
＞
R
，所 以
Al
能与
RSO
4
反应，
化学方程式
2A1+3 RSO
4
=Al
2
（
SO
4
）
3
+3R
，正确。故选
A
。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼 、不能反应则不活泼”是正确解答此类题的关
B
．R+CuSO
4
=RSO< br>4
+Cu

D
．2A1+3RSO
4
=Al
2
（SO
4
）
3
+3R

键。


6
．铜能被加工成厚度仅为
7
微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A
．导电性

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

铜能被加工成厚度仅为
7
微 米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热
性、抗腐蚀性无关。故选
B
。

B
．延展性
C
．导热性
D
．抗腐蚀性


7．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了 金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不 正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、
铁、硫酸铜溶液验证银、 铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验证三种金属活动 性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐 溶液与两端金属的单质反应
。


8．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（

）

A
．
Zn
不能置换出稀硫酸中的氢

B
．
Ag
能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C
．在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动性最强的是
Al
D
．
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反 应

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，
Zn
能置换出稀硫酸中的氢，故
A
错误；

B
、在金属活动性顺序中， 银位于铜的后边，
Ag
不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故
B

错误；

C
、在
Al
、
Mg
、
Fe中金属活动性最强的是
Mg
，故
C
错误；

D
、
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反应，故
D
正确。

故选：
D
。


9．我省明代科学家宋应 星所著的中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开
《
天工开物
》
采和冶炼方 法，记述的金属中金属活动性最强的是
(

)

A
．金

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

由根据金属活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Z n
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
A u
，则可知，金属活动性大小为：锌
>
铁
>
铜
>
金 ，所以
D
符合题意。


故选
D
。

B
．铜
C
．铁
D
．锌


10．小明笔记中有一处错误，你认为是图中的哪一处（ ）


A
．a处

【答案】
B

【解析】

B
．b处
C
．c处
D
．d处

A、氧化铁是赤铁矿的主要成分，正确；
B、
失氧的过程为还原反应，得氧的过程为氧化反< br>应，一氧化碳发生的是氧化反应，错误；
C
、一氧化碳和氧化铁的反应条件是高温，正确 ；
D
、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，一氧化碳和氧化铁都是化合物，二者的反应不是置换反应，正确。故选
B。


11
．下列金属中，金属活动性最弱的是

A
．金

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．银
C
．铜
D
．铁

根据金属活动性顺序克制，金属活动性最弱的是金属金，故答案选
A


12．现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中< br>析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的
金属活动 性从强到弱的顺序是
( )

A
．甲＞乙＞丙

【答案】
C

【解析】

【分析】

位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。

【详解】

现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出
铁单质 ，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲＞铁＞乙、丙。再将三者
加入到硝酸银溶液中， 只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙
的活动性比银弱，即甲、丙＞银＞乙。 三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲＞丙＞
乙。

故选
C
。

B
．乙＞甲＞丙
C
．甲＞丙＞乙
D
．无法判断


13．向一定质量的< br>AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液 中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系

< br>14
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到< br>252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点， 镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守恒定律可知，
252g
硫 酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
252g
硫酸盐固体中含
有 的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2< br>SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



15．废旧手机的某些部件中 含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为 了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金属活动性顺序
“K
、< br>Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn< br>、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、< br>Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
Al
，不反
应的金属Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


16．某同学为了验证铁、锌 、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中一定
能达到实验目的是（ ）

A
．将锌粒、铜片分别加入到
FeSO
4
溶液中

B
．将锌粒、铜片分别加入到
ZnSO
4
溶液中

C
．将锌粒分别加入到
FeSO
4
、
CuSO
4
溶 液中

D
．将锌粒、铁粉、铜片分别加入到稀硫酸中

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，金属锌在铁前，铜在铁后，锌可以和硫 酸亚铁溶液反应，在锌
的表面有一层银白色的物质生成，而铜不能和硫酸亚铁溶液反应，从而证明了三种 金属的
活动性顺序：锌＞铁＞铜，故
A
正确；

B
、在金属 活动性顺序中，铜在锌的后面，铜不能和硫酸锌溶液反应，锌也不和硫酸锌溶液
反应，只能证明锌的活动 性比铜强，但无法比较铁与锌、铜的活动性顺序，故
B
不正确；

C
、在金属活动性顺序中，锌在铁和铜的前面，锌和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液都能反应，

只能证明出锌的活动性比铁和铜都强，却不能证明铁和铜的活动性强弱，故
C
不正确；

D
、在金属活动性顺序中，铁和锌都在氢的前面，都能和稀硫酸产生气泡，但用的锌粒和
铁粉的状态不同，无法通过气泡的快慢来比较二者的活动性强弱；铜不能和稀硫酸发生反
应，只能证明 铜的活动性最弱，故
D
不正确。故选
A
。


17
．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气
的质量与 加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（

）


A
．该图反映出镁比锌的金属活动性强

B
．
a
点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应

C
．
b
点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等

D
．
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余

【答案】
D

【解析】

【分析】


【详解】


A
选项是错误的叙述，该图横坐标是硫酸，所以不能反应金属的活动性强弱；

B
选项是错误的叙述，
a
点盛金属锌的烧杯中酸有剩余；

C
选项是错误的叙述，
b
点时金属锌产生的氢气少；

D< br>选项
c
点时，两个烧杯中都有金属剩余，是正确的叙述；故答案选择
D


18
．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过 滤，将
所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn< br>（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
N O
3
）
2

C
．滤渣里一定含有
Fe
和< br>Ag
，可能含有
Zn

D
．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣 中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中， 锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁 反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有 铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有

两种溶质，正确；
B.
滤液 中一定含有
Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以< br>上分析，滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈无色，则 滤
渣中一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误 。

考点：考查金属的化学性质的知识。


19
．下列金属中，活动性最强的是

A
．镁

【答案】
A

【解析】

由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选
A
．

B
．铜
C
．锌
D
．铝


20．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加 入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个