2020 中考 理科
__
1732.1
__t(计算结果精确至0.1)。
(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g，向其中加
入100 g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2 g氢气，得到无色溶液，固
体无剩余。下列说法正确的是__
C
__(填序号)。
A．样品中一定含有镁 B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12 g D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【 点拨】（4）由“无色溶液”可排除Fe的存在，由“固体物剩余”可排除Ag的存
在，B错误。由2. 4g金属恰好完全反应生成0.2g氢气可以计算出金属的平均相
对原子质量是24，Al、Zn混合可 以达到24，故金属中不一定有Mg，A错误；
还可以算出参与反应的硫酸质量为9.8g，则其溶质质 量分数为9.8%，D错误；
反应后溶质的质量为9.8g+2.4g-0.2g=12g，C正确。< br>
四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
15. (2017·桂林改编)一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究。
【实验一】取4枚去油去锈的洁净铁钉，按下图装置进行实验。

(1)对比装置_ _
甲
__和__
丁
__可知，铁钉生锈需要水；若要探究酸性环境下铁钉是否 更容易
生锈，应该仿照装置__
丁
__再组装一个装置，并将其中的蒸馏水换为等体积 的稀醋酸。
【实验二】为探究铁锈的成分，用下图所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和 吸收
均完全)。
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO
2
。

(2)请指出上图所示实验装置的一个明显缺陷：__
没有进行尾气处理
__。 (3)加热前，先通入CO一段时间，目的是__
排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸
__。
(4)将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有__< br>氢
__元素，从而推断出空气中的__
水
__参加了铁生锈反应。
【实验记录】

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反应前
反应后
铁锈样品的质量g
23.2

装置B的质量g
232.4
239.6
装置C的质量g
198.2
211.4
(5)根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe
x
Oy
·nH
2
O表示，则n＝__
4
__；若缺少D
装置 ，x∶y的值__
偏小
__(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【实验三】镁带久置空气中，表面因锈蚀而变黑，此黑色物质是碱式碳酸镁、
带结晶水的碳酸镁和氢氧化镁的混合物
(6)欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用右图所示装置，试管内可选
用的物质如下：
①O
2
②水 ③CO
2
④O
2
和CO
2
⑤CO
2
和水 ⑥O
2
和水 ⑦O
2
、CO
2
和水
至少需要选用__
④⑤⑥⑦
__(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件。 < br>．．
(7)请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg
3
(OH)
2
(CO
3
)
2
]的化学方程式：
__
6Mg ＋4CO
2
＋2H
2
O＋3O
2
===2Mg
3< br>(OH)
2
(CO
3
)
2
__。
【点拨】（5）反应中生成水的质量为239.6 g－232.4 g＝7.2 g，生成二氧化碳的
质量为211.4 g－198.2 g＝13.2 g；代入化学方程式，计算可知生成铁的质量为11.2
g。由于反应前后元素的种类与质量不变，所以23.2 g Fe
x
O
y< br>·nH
2
O中含铁元素的
质量为11.2 g；含有“H
2
O”部分质量为7.2 g；则余下的氧元素质量为23.2 g－11.2
11.2 g4.8 g7.2 g
g－7.2 g＝4.8 g；则：x∶y∶n＝∶∶＝2 ∶3∶4，Fe
x
O
y
·nH
2
O的
561618
化学式为Fe
2
O
3
·4H
2
O。D装置中的碱石 灰既能吸收水也能吸收CO
2
，防止了空
气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏 大；若没有装置D，则由此计算
出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，最终使x∶y的值偏小 。（7）
由上述探究设计可知，Mg与CO
2
、O
2
、H
2
O三种物质反应生成Mg
3
(OH)
2
(CO
3
)
2
。
配平思路：首先将化学式最复杂的物质的系数定为1，先配平化合物，再配平单< br>质，可得3Mg＋2CO
2
＋H
2
O＋1.5O
2
— —Mg
3
(OH)
2
(CO
3
)
2
，由于 系数一般为整数，
再将两边系数乘以2，即可得到6Mg＋4CO
2
＋2H
2
O＋3O
2
==2Mg
3
(OH)
2
(CO
3
)
2
。



点击此处链接到《金属活动性顺序专题突破》

2020 中考 理科
一、化学用语巩固(每个化学方程式2分，其余每空1分，共10分)
1. 写出下列 化学用语：①汞元素：__
Hg
__；②锌：__
Zn
__；③2个铁离子： __
2Fe
3
__；
④氧化铜中铜元素的化合价：__
CuO
__。
2. 写出下列化学方程式：
①铝在空气中形成氧化膜：__
4Al＋3O
2
== =2Al
2
O
3
__；
②二氧化碳通过灼热的碳层：__
CO
2
＋C=====2CO
__；
③铁与硝酸银溶液反应：__
Fe＋2AgNO
3
===2Ag＋Fe(NO
3
)
2
_ _。
二、选择题(每题2分，共20分)
3. (2019·苏州)下列说法正确的是(
B
)
A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．铁制品在潮湿的空气中容易生锈
C．多数合金的熔点高于它的成分金属 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼
4. (2019·岳阳改编)下列与金属材料有关的说法中，正确的是(
D
)
A．黄铜片比铜片硬度小 B．钢的性能优良，是很纯的铁
C．常温下所有的金属都是固体 D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
5. (2018·雅安改编)下列关于金属的说法中，错误的是(
B
)
．．
A．铜有良好的导电性，因此常用于制作导线 B．钨的沸点很高，因此常用于制作灯丝
C．将铝制成铝箔，利用了铝的延展性 D．用铁锅炒菜，利用了铁的导热性
6. (2019·营口改编)下列有关金属的说法正确的是(
C
)
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在
C．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
D．生锈的钢铁制品没有回收价值
7. (2019·常州)按图1装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最严重的位置是(
B
)
A．a处
B．b处
C．c处
D．三处同样严重 图1
8. (2019·滨州)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一 段时间
后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质
质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙
三种金属的 活动性顺序是(
A
)
A．丙＞乙＞甲 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＞乙 D．甲＞乙＞丙
9. (2019·新疆)小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探 究反应过程中温度
和压强的变化，如下图所示。从图中所获信息不正确的是(
B
)
．．．
高温
＋
2
＋

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A．反应过程中有热量放出
B．50 s时，溶液中溶质为AlCl
3

C．0～50 s，发生反应Al
2
O
3
＋6HCl===2AlCl
3
＋3H
2
O
D．100～140 s，压强减小是因为温度降低
10. (2018·日照)将等质量的 铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反
应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示 。下列说法正确的是(
D
)
A．a表示铁与稀盐酸反应
B．a表示的反应，金属一定有剩余
C．b表示的反应，稀盐酸一定有剩余
D．若只有一种金属有剩余，则剩余的金属一定是铁
【点拨】首先要注意到横坐标是时间，这 意味着无论是金属过量还是盐酸过量，
直线的斜率都能代表金属的活动性强弱，故a是Zn的曲线，b是 Fe的曲线，A
错误。 相对原子质量Zn＞Fe，故等质量的金属Fe能产生更多的氢气；再结合
图中曲线a先产生平台可知， Zn对于酸来说是不足的，即金属一定没有剩余，
B错误。从上述的分析可知，Fe产生平台的原因可能 有两种：①Fe不足、②酸
不足，因此不能确定盐酸有剩余，C错误、D正确。

11. (2018·牡丹江)向盛有Cu(NO
3
)
2
和AgNO
3
混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图象
对应关系正确的是(
A
)

【点拨】AgNO
3
先反应，反应完全时质 量为0，A正确；Cu(NO
3
)
2
后反应，曲
线开始时应该是一段 平台，待AgNO
3
反应完后才开始下降，C错误。相对原子
质量2Ag＞Zn＞Cu ，结合上述分析可知，溶液的质量先减小后增加，B错误；
烧杯内固体的质量一直在增加，表现在图象上 是3段斜率不同的直线，D错误。

12. (2019·武汉)将一定质量的硫酸和硫酸亚铁 的混合溶液加入到盛有锌和氧化铜的混合物的
烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。关于滤渣和滤 液，下列说法正确的是(
D
)
A．滤渣中最多有三种物质
B．若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种
C．滤液的质量可能小于原混合溶液的质量
D．若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

2020 中考 理科
【点拨】反应顺序：①稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，②锌与硫酸铜反
应生成硫酸锌和铜 ，③稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，④如果锌还有剩余，
则锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
A. 当稀硫酸不足时，滤渣中可能有Cu（反应①②生成）、Fe（反应①④生成）、
Zn和 CuO（剩余），最多4种物质，A错误。B. 若滤液呈无色，说明硫酸铜、
硫酸亚铁与锌完全反应； 按反应的先后顺序可知，稀硫酸也不能剩余（否则Zn
先被H
+
完全消耗而不能与Fe
2+
反应），因此溶液中溶质只能有硫酸锌，B错误。
C. 反应①溶质由H
2
SO
4
变为CuSO
4
，增大；反应②溶质由CuSO
4
变为ZnSO
4
，
增大；反应③溶质由H
2
SO
4
变为ZnSO
4
，增大；反应④溶质由FeSO
4
变为ZnSO4
，
增大；因此滤液的质量一定大于原混合溶液的质量，C错误。D. 若滤液中有
CuSO
4
，说明反应③④没有发生，Zn也没有剩余，滤渣中一定有生成的Cu，一
定没有Fe和Zn；当稀硫酸和Zn都不足时，CuO可能有剩余，因此滤渣中可
能有两种物质，D正 确。

三、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
13. (2019·铜仁改编)金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金。
(1)人体中含量最高的金属元素是__
Ca
__。
(2)因性能优良，被认为是21世纪的重要金属材料是__
钛和钛合金
__。
(3)生铁和纯铁，硬度较大的是__
生铁
__。
(4)铝制品具有很好的 抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的
__
Al
2
O
3
__(填化学式)薄膜。
(5)某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理是 __
隔绝氧气和水
__。工人师傅常用稀盐酸
除铁锈，其反应的化学方程式是__Fe
2
O
3
＋6HCl===2FeCl
3
＋3H2
O
__。
14. (2019·天津改编)金属具有广泛的应用。
(1)为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用下列药品进行实验，其中可行的是__
B
_ _(填
字母)。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (2)A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固
体单 质，它们的转化关系如下图所示，回答问题：
①写出化学式：A__
C
__；B__
Fe
2
O
3
__；
②反应Ⅰ的化学方程式为：
__
3C＋2Fe
2
O
3
=====4Fe＋3CO
2↑
__；
③反应Ⅲ的化学方程式为__
Fe＋CuSO
4
== =FeSO
4
＋Cu
__。
(3)某炼铁厂要冶炼1000 t含杂质3% 的生铁，需要含Fe
2
O
3
80%的赤铁矿石的质量是
高温