氧化还原反应与配位平衡实验报告
贫困申请书怎么写-小学学校教学工作总结
氧化还原反应与配位平衡实验报告
姓名： 学号： 班级：
实验一：氧化还原反应
一、实验目的
学会装配原电池。掌握电
极的本性，电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等
因素对电极电势、氧化还原反应的方向、产
物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。
二、实验原理
推动氧化还原反应发生的推动力是氧化还原电对形成的电动势E，E可由正负极的电极
电势求出：
E =
-
和
分别为正负极电对的电极电势。若E >
0，那么氧化还原反应能够发生；反之不能
发生。利用这一原理可将氧化还原反应设计为原电池。
在常温下的能斯特方程为：
=
+
0.0592
[氧化型]
lg
[还原型]
R
其
中
是该电对的标准电极电势，R为常数。当氧化型物质的浓度降低（如生成沉淀或形
成配合物）时，会导致电极电势降低；反之，当还原性物质的浓度降低时，电极电势会升高。
有时，一
个半反应中的氧化型物质不只一个，若增加另一种物质的浓度，也会使电对的电极
电势升高。
三、实验用品
仪器：试管若干、烧杯两个、盐桥、伏特表、胶头滴管、表面皿。
药
品：浓盐酸、2molL硝酸、6molL醋酸、1molL硫酸、6molL氢氧化钠、浓氨水、1molL<
br>硫酸锌、0.01、1molL硫酸铜、0.1molL碘化钾、溴化钾、三氯化铁、硫酸铁、碘酸钾、溴
水、碘水、1molL硫酸亚铁、3%过氧化氢、饱和氯水、饱和氯化钾、四氯化碳、酚酞指示
剂、0.4%淀粉溶液。
四、实验内容
1. 取0.5mL 0.1molL碘化钾于试管
中，滴入2~3滴三氯化铁溶液，再注入0.5mL四氯化
碳，振荡，静置，观察现象。
第
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现象：
。
2. 用0.1molL溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。
现象为：
。
3. 向两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL
0.1molL硫酸亚铁，摇匀后
注入0.5mL四氯化碳，振荡。
现象为：
。
4. 结论：Br2Br-、I2I-、Fe3+Fe2+三个电对的电极电势大小为：
。
5. 往一只小烧杯中加入30mL 1molL硫酸锌并插入锌片；往另一只小烧杯中加入同体积
同
浓度的硫酸铜溶液并插入铜片。用盐桥将两烧杯相连，接入伏特表，读数为（
）
V。若将硫酸铜溶液换为硫酸四氨合铜溶液，读数为（
）V。若将硫酸锌溶液换
为硫酸四氨合锌溶液，读数为（ ）V。
6.
设计如下浓差电池，并测出其电动势：
Cu︳CuSO4(0.01molL)‖CuSO4(1molL)︳Cu
测得电动势为（
）V。在浓差电池两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小
块滤纸，滴加1molL硫酸钠，使滤纸
完全湿润，再加入两滴酚酞，将回形针压在滤纸
上。
现象：
。
7. 在三支均盛有0.5mL 1molL亚硫酸钠的试管中分别滴加0.5mL
1molL硫酸、蒸馏水与
6molL氢氧化钠，摇匀后再各滴加2滴0.01molL高锰酸钾。
现象：
反应方程式为
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8. 在试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾和两滴0.1molL碘酸钾，再加几滴淀粉溶液，摇
匀后溶液颜色有无变化？（
）然后滴加2~3滴1molL硫酸，溶液颜色有无变化？
（
）最后滴加2~3滴6molL氢氧化钠使溶液呈碱性，溶液颜色有无变化？
（
）
反应方程式为
9. 往盛有水、四氯化碳和0.1molL硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾
溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色。颜色为
。
10.
往盛有四氯化碳、1molL硫酸亚铁和0.1molL硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色，与上一个实验中四氯化碳层
颜色有何不
同？（ ）
11.
在实验9的试管中加入少许氟化铵固体，振荡，四氯化碳层的颜色变化为（ ）
12.
在两支各盛有0.5mL 0.1molL溴化钾的试管中分别加入0.5mL
1molL硫酸和6molL醋
酸，然后各加入两滴0.01molL高锰酸钾，颜色褪去速度为（
）。
13. 在试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾和2~3滴1molL硫酸，再加入1~2滴3%过氧化
氢，溶液颜色变化为（
）。
14. 在试管中加入2滴0.01molL高锰酸钾，再加入3滴1molL硫酸，摇匀后滴加
2滴3%
过氧化氢，溶液颜色变化为（ ）。
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实验二：配位平衡
一、实验目的
比较配合物与简单化合物
和复盐的区别。了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶
液酸碱性的关系。了解螯合物的形成条件。
二、实验用品
仪器：试管、点滴板、滴管。
药品：1molL硫酸、硫酸铜、氯化
钡、2molL氢氧化钠、2molL氨水、0.1molL硫化钠、
硝酸铁、硝酸银、溴化钾、碘化钾
、硫氰化铵、硫代硫酸钠、铁氰化钾、硫酸铁铵、
EDTA(乙二胺四乙酸)、0.25%邻菲罗啉、1
%二乙酰二肟、无水酒精、四氯化碳。
三、实验内容
1. 取1mL 1molL硫酸铜，
逐滴加入2molL氨水，产生沉淀后继续滴加氨水，直至形成深
蓝色溶液。将溶液分为三份，在一、二
份中分别滴加少量氢氧化钠和氯化钡，观察到的
现象为：
。
在第三份中加入1mL无水酒精，现象为：
。
2. 取1mL
0.1molL硝酸铁于试管中，滴加2滴0.1molL硫氰化铵，溶液颜色为（ ）。
然
后滴加2molL氟化铵溶液直至溶液变为无色，再滴加饱和草酸铵溶液至溶液变为黄
绿色。反应方程式
为：
3. 在试管中注入0.5mL
0.1molL硝酸银，滴入0.1molL溴化钾，再注入2mL 0.1molL硫
代硫酸钠后再向
试管中滴加0.1molL碘化钾，最后向试管中滴加0.1molL硫化钠。现
象为：
。
有关的反应方程式为：
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页
4. 取两支试管各加入0.5mL 0.1molL硝酸铁，然后想一支试管中加
入同体积的饱和草酸
铵，另一支试管加入同体积的蒸馏水，再向两支试管中各加入同体积0.1molL
碘化钾
和1mL四氯化碳，振荡。两支试管四氯化碳层的颜色分别为：
。
5. 在硫酸四氨合铜溶液中逐滴加入稀硫酸，现象：
。
6. 取0.5mL六硝基合钴酸钠，逐滴加入6molL氢氧化钠，振荡，有何现象？
7. 分别在10滴硫氰酸铁和10滴硫酸四氨合铜中加入0.1molL
EDTA，各产生什么现象？
8. 在点滴板上滴一滴0.1molL硫酸亚铁和2~3滴0.25%邻菲罗啉，现象为：
9.
在点滴板上滴一滴0.2molL硫酸镍、一滴0.1molL氨水和一滴1%二乙酰二肟，现象为：
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氧化还原反应与配位平衡实验报告
姓名：
学号： 班级：
实验一：氧化还原反应
一、实验目的
学会装配原电池。掌握电极的本性，电对的氧化型或还原型物质的浓度、介质的酸度等
因素对电极电势、
氧化还原反应的方向、产物、速率的影响。通过实验了解化学电池电动势。
二、实验原理
推动氧化还原反应发生的推动力是氧化还原电对形成的电动势E，E可由正负极的电极
电势求出：
E =
-
和
分别为正负极电对的电极电势。若E >
0，那么氧化还原反应能够发生；反之不能
发生。利用这一原理可将氧化还原反应设计为原电池。
在常温下的能斯特方程为：
=
+
0.0592
[氧化型]
lg
[还原型]
R
其
中
是该电对的标准电极电势，R为常数。当氧化型物质的浓度降低（如生成沉淀或形
成配合物）时，会导致电极电势降低；反之，当还原性物质的浓度降低时，电极电势会升高。
有时，一
个半反应中的氧化型物质不只一个，若增加另一种物质的浓度，也会使电对的电极
电势升高。
三、实验用品
仪器：试管若干、烧杯两个、盐桥、伏特表、胶头滴管、表面皿。
药
品：浓盐酸、2molL硝酸、6molL醋酸、1molL硫酸、6molL氢氧化钠、浓氨水、1molL<
br>硫酸锌、0.01、1molL硫酸铜、0.1molL碘化钾、溴化钾、三氯化铁、硫酸铁、碘酸钾、溴
水、碘水、1molL硫酸亚铁、3%过氧化氢、饱和氯水、饱和氯化钾、四氯化碳、酚酞指示
剂、0.4%淀粉溶液。
四、实验内容
1. 取0.5mL 0.1molL碘化钾于试管
中，滴入2~3滴三氯化铁溶液，再注入0.5mL四氯化
碳，振荡，静置，观察现象。
第
1 页 共 5 页
现象：
。
2. 用0.1molL溴化钾代替碘化钾进行同样实验，观察现象。
现象为：
。
3. 向两支试管中分别加入3滴碘水、溴水，然后加入约0.5mL
0.1molL硫酸亚铁，摇匀后
注入0.5mL四氯化碳，振荡。
现象为：
。
4. 结论：Br2Br-、I2I-、Fe3+Fe2+三个电对的电极电势大小为：
。
5. 往一只小烧杯中加入30mL 1molL硫酸锌并插入锌片；往另一只小烧杯中加入同体积
同
浓度的硫酸铜溶液并插入铜片。用盐桥将两烧杯相连，接入伏特表，读数为（
）
V。若将硫酸铜溶液换为硫酸四氨合铜溶液，读数为（
）V。若将硫酸锌溶液换
为硫酸四氨合锌溶液，读数为（ ）V。
6.
设计如下浓差电池，并测出其电动势：
Cu︳CuSO4(0.01molL)‖CuSO4(1molL)︳Cu
测得电动势为（
）V。在浓差电池两极各连一个回形针，然后在表面皿上放一小
块滤纸，滴加1molL硫酸钠，使滤纸
完全湿润，再加入两滴酚酞，将回形针压在滤纸
上。
现象：
。
7. 在三支均盛有0.5mL 1molL亚硫酸钠的试管中分别滴加0.5mL
1molL硫酸、蒸馏水与
6molL氢氧化钠，摇匀后再各滴加2滴0.01molL高锰酸钾。
现象：
反应方程式为
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8. 在试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾和两滴0.1molL碘酸钾，再加几滴淀粉溶液，摇
匀后溶液颜色有无变化？（
）然后滴加2~3滴1molL硫酸，溶液颜色有无变化？
（
）最后滴加2~3滴6molL氢氧化钠使溶液呈碱性，溶液颜色有无变化？
（
）
反应方程式为
9. 往盛有水、四氯化碳和0.1molL硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾
溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色。颜色为
。
10.
往盛有四氯化碳、1molL硫酸亚铁和0.1molL硫酸铁各0.5mL的试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾溶液，振荡后观察四氯化碳层溶液的颜色，与上一个实验中四氯化碳层
颜色有何不
同？（ ）
11.
在实验9的试管中加入少许氟化铵固体，振荡，四氯化碳层的颜色变化为（ ）
12.
在两支各盛有0.5mL 0.1molL溴化钾的试管中分别加入0.5mL
1molL硫酸和6molL醋
酸，然后各加入两滴0.01molL高锰酸钾，颜色褪去速度为（
）。
13. 在试管中加入0.5mL
0.1molL碘化钾和2~3滴1molL硫酸，再加入1~2滴3%过氧化
氢，溶液颜色变化为（
）。
14. 在试管中加入2滴0.01molL高锰酸钾，再加入3滴1molL硫酸，摇匀后滴加
2滴3%
过氧化氢，溶液颜色变化为（ ）。
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实验二：配位平衡
一、实验目的
比较配合物与简单化合物
和复盐的区别。了解配位平衡与沉淀反应、氧化还原反应、溶
液酸碱性的关系。了解螯合物的形成条件。
二、实验用品
仪器：试管、点滴板、滴管。
药品：1molL硫酸、硫酸铜、氯化
钡、2molL氢氧化钠、2molL氨水、0.1molL硫化钠、
硝酸铁、硝酸银、溴化钾、碘化钾
、硫氰化铵、硫代硫酸钠、铁氰化钾、硫酸铁铵、
EDTA(乙二胺四乙酸)、0.25%邻菲罗啉、1
%二乙酰二肟、无水酒精、四氯化碳。
三、实验内容
1. 取1mL 1molL硫酸铜，
逐滴加入2molL氨水，产生沉淀后继续滴加氨水，直至形成深
蓝色溶液。将溶液分为三份，在一、二
份中分别滴加少量氢氧化钠和氯化钡，观察到的
现象为：
。
在第三份中加入1mL无水酒精，现象为：
。
2. 取1mL
0.1molL硝酸铁于试管中，滴加2滴0.1molL硫氰化铵，溶液颜色为（ ）。
然
后滴加2molL氟化铵溶液直至溶液变为无色，再滴加饱和草酸铵溶液至溶液变为黄
绿色。反应方程式
为：
3. 在试管中注入0.5mL
0.1molL硝酸银，滴入0.1molL溴化钾，再注入2mL 0.1molL硫
代硫酸钠后再向
试管中滴加0.1molL碘化钾，最后向试管中滴加0.1molL硫化钠。现
象为：
。
有关的反应方程式为：
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4. 取两支试管各加入0.5mL 0.1molL硝酸铁，然后想一支试管中加
入同体积的饱和草酸
铵，另一支试管加入同体积的蒸馏水，再向两支试管中各加入同体积0.1molL
碘化钾
和1mL四氯化碳，振荡。两支试管四氯化碳层的颜色分别为：
。
5. 在硫酸四氨合铜溶液中逐滴加入稀硫酸，现象：
。
6. 取0.5mL六硝基合钴酸钠，逐滴加入6molL氢氧化钠，振荡，有何现象？
7. 分别在10滴硫氰酸铁和10滴硫酸四氨合铜中加入0.1molL
EDTA，各产生什么现象？
8. 在点滴板上滴一滴0.1molL硫酸亚铁和2~3滴0.25%邻菲罗啉，现象为：
9.
在点滴板上滴一滴0.2molL硫酸镍、一滴0.1molL氨水和一滴1%二乙酰二肟，现象为：
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