58同城广州-年度学习计划

铁
一：铁的性质
1：铁的物理性质
2：铁的化学性质：
（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O
2
点燃
Fe
3
O
4
（剧烈燃烧、火星四射、 放出大量热、生成黑
色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下， 在潮湿
的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe
2
O
3
）铁锈（主要成分是 Fe
2
O
3
） 棕褐色、疏松、
易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的
制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
。如何防止铁
（2）：铁跟酸的反应：Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
（3）：铁与CuSO
4
溶液的反应 Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu

现象：固体由银白色变红色
溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
二：几种常见的金属
金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。
1：铁：
生铁和纯铁质软。合金是由
钢是 。
生铁⑴：生铁的成分：生铁是含 碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量
的硫和磷。（2）生铁按用途分类为 。炼钢生铁亦
称 、铸造生铁亦称
（3） ：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe
2
O
3
）、 磁铁矿（Fe
3
O
4
）、
菱铁矿（FeCO
3
）。 b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石
——将矿石中的二氧化硅 转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C

+

O
2
CO
2
+

C
高温
点燃

CO
2

2CO Fe
2
O
3
+

3CO
高温
2Fe

+

3CO
2
Fe
3
O
4
+

4CO
高温
3Fe

+

4CO
2

生铁冶炼的设备：高炉、热风炉
2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途
(3） ：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中

过 量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和
平炉。
3：其它几种常见的金属：
（1）：铝：
（2）：铜：
（3）：锌：
（4）：钛：







纯净物的质量分数=
纯净物的质量
×100%

混合物的质量
纯净物的质量



混合物的质量×纯净物的质量分数

复习检测题（一）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）
1、下列关于铁的叙述不正确的是：（ ）
A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性
C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁
2．下列关于金属的说法错误的是： （ ）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
3．从金属利 用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的 是： （ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程
度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度 Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良
好的导电性
5．以下四种金属中属于有色金属的是： （ ）
A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多 铁矿，中国富产钨。从整个
地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ）
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ）
A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液
C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取
9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ）
A．Na
2
CO
3
B．KCl C．KIO
3
D．FeSO
4

10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气 泡；②溶液由无色逐渐变为
浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。 以上叙述中正确的是（ ）

A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）
11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ）
A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金
12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
13．下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应
C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应
14．在ZnCl
2
和 CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含
有的溶质是 （ ）
A．CuCl
2
、ZnCl
2
、FeCl
2
B．CuCl
2
、ZnCl
2
C．FeCl
2
、ZnCl
2
D．只有FeCl
2

15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓
度的稀 硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左
盘加入与铁质量相同的金属是：（ ）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
三、填空题
16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ 主要反应原理
_____________________________ _。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________
的合金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。
17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙
① 可用于制干电池的是 _______ 。② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是 ________ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________
18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________
⑵铁制品 喷漆前选用稀盐酸除去铁锈______________________________________ _______
⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[Hg(NO3)2—————————————————
⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还
原铁粉，这 些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。___________________

19．现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。将< br>它们两两混合后共发生______ 个反应，其中_____和_____ 反应会出现铜树现象，复分 解
反应有____个，反应中有蓝色絮状沉淀生成的化学反应方程式是
___________ _____________________
四、简答题
20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜 刀生锈了。
试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该< br>同学可以怎么做，请你帮他出个主意
五：实验题
21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下
列实验报告。

方案一
方案二
方案三



步 骤



现象和结论
22．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉 、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。现取样
进行如下实验：
⑴取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；
⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
由此推断：①该物质中一定不含_______;
②该物质中一定含________; < br>实验⑴中肯定发生的化学方程式是：_______________________________ _____________;
③该物质中可能含有_______; 为了确定它是否存在，可采用的方法是


23．实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁 片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验
方案来制取单质铜：
甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。
⑴甲方案中有关化学方程式为 ：________________________________________。

________________________________________。
乙方 案中有关化学方程式为：_______________________________________ 。
________________________________________。
⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲___
乙 （ 选填< 、> 、= ）
⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____(选填优、劣或一样)，试说明理由。
六、计算题
24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含 氧化铁４０％
的赤铁矿石多少吨


25．某样品为铁粉和铜粉的混合物， 为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同
学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：

所取固体样品的质量（ｇ）
加入硫酸溶液的质量（ｇ）
反应后剩余固体质量（ｇ）
甲
20
100
14.4
乙
15
100
9.4
丙
10
100
4.4
丁
10
120
4.4
分 析实验数据，回答以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质
量是多少 ？

复习检测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)
1. 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 ［ ］
A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸 C.不能盛入硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气
2. 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是 ［ ］
A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁
3. 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是 ［ ］
A：2Fe< br>2
O
3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑ B：3Fe+2O
2
点燃
2Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
＋3H
2
O C：Fe
2O
3
＋6HCl-==3H
2
O+2FeCl
3
D：2Fe(OH)
3
△
4. 下列叙述属于铁的物理性质的是［ ］
A. 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁在1535℃时变为铁水
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是 ( )
A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁
6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿 的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这
些成分各一吨，含铁最多的是 ［ ］
A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多
7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是 ［ ］
A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断
8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多
9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法判断
10. 下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［ ］
C. C
11. 车床防锈应采用的方法是 ［ ］
A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝
12. 下列各物质不属于铁合金的是 ［ ］
A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
13. 下列各说法正确的是 ［ ］

A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空
14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质
量比是 ［ ］
A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42
二、填空
16： 铁具有______色金属光泽、良好的_________性和____ ____性，它还是_______的导体。
17：炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁
含_____ 元素较多
18 铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_____ __________
19： 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质
(1)导线_________ (2)制造飞机_________ (3)家用炊具_______________ (4)包装用铝箔
______________
20：炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_____________ __炉、
______________炉和_______________炉
21：纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不 宜铸
造和机械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性_ _____性，
可以煅轧和铸造
三、完成下列化学方程式
22：铁跟硫酸铜溶液反应
23：铝跟盐酸反应
24：铜丝在空气中加热
25：用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)
碱式碳酸铜加热分解
四、计算

26： 50克含杂质20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得
到多少克铁


2.7： 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含 三氧化二
铁 80％的赤铁矿多少吨？(保留一位小数)


28：. 100克菱铁粉(主要成 分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2
升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量 和在菱铁粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克升)(取
整数)

复习捡测题（一）
一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D
二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B
三、16.铁矿石、石灰石、焦炭 FexOy + yCO


17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca
18.： 3Fe + 2O
2
点燃
高温
xFe + yCO
2
高炉、铁碳、碳、大、差
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
Fe + Hg(NO
3
)
2
=== Fe (NO
3
)
2
+ Hg Fe + 2HCl === FeCl
2
+ H
2
↑
19. 7 、Fe 、CuSO
4
、5 、2NaOH + CuSO
4
=== Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
四20. 是。接触了空气和水。檫干。
五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳
分别放入酸中 能生成气体的是铁
22. ① CuO ② Fe
2
O
3
、C 、2Fe
2
O
3
+ 3C
Ca(OH)
2
+ CO
2
=== CaCO
3
↓+ H
2
O
23：（1）CuO＋H
2
SO == CuSO
4
＋H
2
O
.Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ CuO+H
2
△
高温
4Fe + 3CO
2
↑（反应条件是高温）
.Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4

Cu+ H
2
O (2) =
（3）优 。 甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。 24. 9.6 t
25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 105.4 g

复习检测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)
1
A
2
B
3
A
4
B
5
B
6
B
7
A
8
C
9
A
10 11 12 13 14 15
B B B C B C
二、填空：
16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H< br>2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
19：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉
21：.软；硬、脆；差；延、展、弹
三、完成下 列化学方程式：22：Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
23：2Al + 6HCl

=== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
24：2Cu＋O
2
2CuO 25：Fe
3
O
4
+4CO
△高温
3Fe+4CO
2
↑
四、计算：26：28g 27：342.9 t 28：58g、58％

铁
一：铁的性质
1：铁的物理性质
2：铁的化学性质：
（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O
2
点燃
Fe
3
O
4
（剧烈燃烧、火星四射、 放出大量热、生成黑
色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下， 在潮湿
的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
铁生锈：主要是 铁 铁锈（主要成分是 Fe
2
O
3
）铁锈（主要成分是 Fe
2
O
3
） 棕褐色、疏松、
易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的
制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H
2
↑
。如何防止铁
（2）：铁跟酸的反应：Fe + H
2
SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
（3）：铁与CuSO
4
溶液的反应 Fe + CuSO
4
= FeSO
4
+ Cu

现象：固体由银白色变红色
溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
二：几种常见的金属
金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。
1：铁：
生铁和纯铁质软。合金是由
钢是 。
生铁⑴：生铁的成分：生铁是含 碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量
的硫和磷。（2）生铁按用途分类为 。炼钢生铁亦
称 、铸造生铁亦称
（3） ：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe
2
O
3
）、 磁铁矿（Fe
3
O
4
）、
菱铁矿（FeCO
3
）。 b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石
——将矿石中的二氧化硅 转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C

+

O
2
CO
2
+

C
高温
点燃

CO
2

2CO Fe
2
O
3
+

3CO
高温
2Fe

+

3CO
2
Fe
3
O
4
+

4CO
高温
3Fe

+

4CO
2

生铁冶炼的设备：高炉、热风炉
2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途
(3） ：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中

过 量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和
平炉。
3：其它几种常见的金属：
（1）：铝：
（2）：铜：
（3）：锌：
（4）：钛：







纯净物的质量分数=
纯净物的质量
×100%

混合物的质量
纯净物的质量



混合物的质量×纯净物的质量分数

复习检测题（一）
一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）
1、下列关于铁的叙述不正确的是：（ ）
A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性
C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁
2．下列关于金属的说法错误的是： （ ）
Ａ．生铁和钢都是铁的合金 Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈
C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈
3．从金属利 用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的 是： （ ）
① 地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④ 金属冶炼的难易程
度；⑤金属的延展性；
Ａ．①③ Ｂ．②⑤ Ｃ．③⑤ Ｄ．②④
4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它： （ ）
Ａ．有良好的导热性 Ｂ．有一定的机械强度 Ｃ．不易受空气和水的作用 Ｄ．有良
好的导电性
5．以下四种金属中属于有色金属的是： （ ）
A．铁 B．铬 C．锰 D．铜
6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多 铁矿，中国富产钨。从整个
地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是 （ ）
A．铝 B．硅 C．铁 D．钙
7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是 （ ）
A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器
8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是 （ ）
A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液
C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取
9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是 （ ）
A．Na
2
CO
3
B．KCl C．KIO
3
D．FeSO
4

10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气 泡；②溶液由无色逐渐变为
浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。 以上叙述中正确的是（ ）

A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④
二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）
11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是 （ ）
A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金
12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
13．下列反应前后物质无颜色变化的是 （ ）
A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应
C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应
14．在ZnCl
2
和 CuCl
2
的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含
有的溶质是 （ ）
A．CuCl
2
、ZnCl
2
、FeCl
2
B．CuCl
2
、ZnCl
2
C．FeCl
2
、ZnCl
2
D．只有FeCl
2

15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓
度的稀 硫酸，若在 右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左
盘加入与铁质量相同的金属是：（ ）
A．Zn B．Al C．Cu D．Ag
三、填空题
16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ 主要反应原理
_____________________________ _。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________
的合金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。
17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙
① 可用于制干电池的是 _______ 。② 可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。
③ 白铁表面所镀的金属是 _________ 。④ 常用作建筑装饰材料的是 ________ 。
⑤ 广泛用于航天造船工业的是 ________ 。⑥ 构成人体骨骼的金属元素是 _________
18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：
⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________
⑵铁制品 喷漆前选用稀盐酸除去铁锈______________________________________ _______
⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[Hg(NO3)2—————————————————
⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还
原铁粉，这 些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。___________________

19．现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。将< br>它们两两混合后共发生______ 个反应，其中_____和_____ 反应会出现铜树现象，复分 解
反应有____个，反应中有蓝色絮状沉淀生成的化学反应方程式是
___________ _____________________
四、简答题
20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜 刀生锈了。
试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该< br>同学可以怎么做，请你帮他出个主意
五：实验题
21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下
列实验报告。

方案一
方案二
方案三



步 骤



现象和结论
22．某物质中可能含有碳酸钙、木炭粉 、氧化铜、氧化铁等物质中的一种或几种。现取样
进行如下实验：
⑴取样，加热至高温，产生一种气体（能使澄清石灰水变浑浊）；
⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
由此推断：①该物质中一定不含_______;
②该物质中一定含________; < br>实验⑴中肯定发生的化学方程式是：_______________________________ _____________;
③该物质中可能含有_______; 为了确定它是否存在，可采用的方法是


23．实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁 片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验
方案来制取单质铜：
甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。
⑴甲方案中有关化学方程式为 ：________________________________________。

________________________________________。
乙方 案中有关化学方程式为：_______________________________________ 。
________________________________________。
⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲___
乙 （ 选填< 、> 、= ）
⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____(选填优、劣或一样)，试说明理由。
六、计算题
24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含 氧化铁４０％
的赤铁矿石多少吨


25．某样品为铁粉和铜粉的混合物， 为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同
学用同一样品分别进行实验。测得数据如下：

所取固体样品的质量（ｇ）
加入硫酸溶液的质量（ｇ）
反应后剩余固体质量（ｇ）
甲
20
100
14.4
乙
15
100
9.4
丙
10
100
4.4
丁
10
120
4.4
分 析实验数据，回答以下问题：(1)样品中铜的质量分数是多少？(2)乙同学反应后的溶液质
量是多少 ？

复习检测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)
1. 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是 ［ ］
A.避免接触干燥的热空气 B.不能盛放盐酸 C.不能盛入硫酸铜溶液 D.避免接触潮湿空气
2. 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是 ［ ］
A.铁 B.碳 C.氧化亚铁 D.三氯化铁
3. 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是 ［ ］
A：2Fe< br>2
O
3
+3C
高温
4Fe+3CO
2
↑ B：3Fe+2O
2
点燃
2Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
＋3H
2
O C：Fe
2O
3
＋6HCl-==3H
2
O+2FeCl
3
D：2Fe(OH)
3
△
4. 下列叙述属于铁的物理性质的是［ ］
A. 铁在氧气中燃烧时火花四溅 B.铁在1535℃时变为铁水
C.铁投入盐酸中，有气泡冒出 D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出
5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是 ( )
A.铁和氧 B.氧和硫 C.铁和硫 D.氧和铁
6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿 的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这
些成分各一吨，含铁最多的是 ［ ］
A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多
7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是 ［ ］
A.铁多 B.锌多 C.一样多 D.无法判断
8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.哪种酸多，生成的氢气就多
9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气 ［ ］
A.盐酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法判断
10. 下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［ ］
C. C
11. 车床防锈应采用的方法是 ［ ］
A.喷漆 B.涂油 C.搪瓷 D.烤蓝
12. 下列各物质不属于铁合金的是 ［ ］
A.白口铁 B.磁铁矿 C.锰钢 D.球磨铸铁
13. 下列各说法正确的是 ［ ］

A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金 B.铁是地壳中含量最多的金属元素
C.高炉炼出来的是生铁，不是钢 D.从高炉排出的废气，可以直接放空
14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是 （ ）
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸
15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质
量比是 ［ ］
A.3∶2 B.1∶1 C.30∶29 D.29∶42
二、填空
16： 铁具有______色金属光泽、良好的_________性和____ ____性，它还是_______的导体。
17：炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁
含_____ 元素较多
18 铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_____ __________
19： 铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质
(1)导线_________ (2)制造飞机_________ (3)家用炊具_______________ (4)包装用铝箔
______________
20：炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_____________ __炉、
______________炉和_______________炉
21：纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不 宜铸
造和机械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性_ _____性，
可以煅轧和铸造
三、完成下列化学方程式
22：铁跟硫酸铜溶液反应
23：铝跟盐酸反应
24：铜丝在空气中加热
25：用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)
碱式碳酸铜加热分解
四、计算

26： 50克含杂质20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得
到多少克铁


2.7： 工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含 三氧化二
铁 80％的赤铁矿多少吨？(保留一位小数)


28：. 100克菱铁粉(主要成 分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2
升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量 和在菱铁粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克升)(取
整数)

复习捡测题（一）
一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D
二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B
三、16.铁矿石、石灰石、焦炭 FexOy + yCO


17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca
18.： 3Fe + 2O
2
点燃
高温
xFe + yCO
2
高炉、铁碳、碳、大、差
Fe
3
O
4
Fe
2
O
3
+ 6HCl === 2FeCl
3
+ 3H
2
O
Fe + Hg(NO
3
)
2
=== Fe (NO
3
)
2
+ Hg Fe + 2HCl === FeCl
2
+ H
2
↑
19. 7 、Fe 、CuSO
4
、5 、2NaOH + CuSO
4
=== Na
2
SO
4
+ Cu(OH)
2
↓
四20. 是。接触了空气和水。檫干。
五：21. 用磁铁吸引 能被磁铁吸引的是铁
分别在空气中灼烧 能红热且质量减少的是碳
分别放入酸中 能生成气体的是铁
22. ① CuO ② Fe
2
O
3
、C 、2Fe
2
O
3
+ 3C
Ca(OH)
2
+ CO
2
=== CaCO
3
↓+ H
2
O
23：（1）CuO＋H
2
SO == CuSO
4
＋H
2
O
.Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑ CuO+H
2
△
高温
4Fe + 3CO
2
↑（反应条件是高温）
.Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4

Cu+ H
2
O (2) =
（3）优 。 甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。 24. 9.6 t
25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 105.4 g

复习检测题（二）
一、选择题：(只有一个正确答案)
1
A
2
B
3
A
4
B
5
B
6
B
7
A
8
C
9
A
10 11 12 13 14 15
B B B C B C
二、填空：
16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H< br>2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
19：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉
21：.软；硬、脆；差；延、展、弹
三、完成下 列化学方程式：22：Fe+CuSO
4
=Cu+FeSO
4
23：2Al + 6HCl

=== 2AlCl
3
+ 3H
2
↑
24：2Cu＋O
2
2CuO 25：Fe
3
O
4
+4CO
△高温
3Fe+4CO
2
↑
四、计算：26：28g 27：342.9 t 28：58g、58％