经济师考试成绩查询-高中班长竞选稿

金属和金属材料培优题（word）

一、金属和金属材料选择题
1．向一定质量的
AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系



2
．仅用下列各组试剂无法完成验证
Zn
，
Cu
，
Ag
三种 金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn
、
Ag
、稀硫酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液


3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（

）

A
．向一定量的稀硫酸中加入锌粒

B
．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C
．向一定量的
CuS O
4
溶液中加
NaOH
溶液

D
．加热一定质量的
KClO
3
和
MnO
2
混合物制
O
2
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定 值，反应速率不断变
缓，选项
A
不正确；

B
、向氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸，
pH
值应由大逐渐变小，选项
B
不正确；
C
、向一定量的
CuSO
4
溶液中加
NaOH
溶液，沉 淀质量不断增大至一定值，选项
C
正确；

D
、加热一定质量的KClO
3
和
MnO
2
混合物制
O
2
，反应完成后容器中有催化剂
MnO
2
剩余，
选项
D
不正确 ；

故选
C
。


4
．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A
．定期用清水冲洗，除去灰尘

C
．用盐水除去铁剑上的锈斑

【答案】
D

B
．放于体验区，让观众触摸

D
．放在充满氮气的展览柜中

【解析】

【详解】


A
．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故
A
错误。

B
．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故
B
错误。

C
．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故
C
错误。

D
． 放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故
D
正确。故选
D
。


5．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、< br>质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中 放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所 以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌 与足量的稀硫酸反应时产生
的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上 可以知道，
天平指针的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系 ，完成此题，
要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。

B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定


6．下列可用于验证
Fe
、
Cu
、
Ag
三种金属的活动性顺序的一组药品是

。

A
．
Fe
、
Cu
、
H
2
SO
4
溶液

B
．
Cu
、
Ag
、
FeSO
4
溶液

C
．
Fe
、
Ag
、
CuS O
4
溶液

D
．
Ag
、
FeSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、药 品中无银的单质或盐溶液，无法验证
Fe
、
Cu
、
Ag
三种 金属的活动性顺序，故错
误；

B
、分别把
Cu
、
Ag
铜放入
FeSO
4
溶液中，都不反应，无法验证
Cu
、
Ag
的金属活动性顺
序，故错误；

C
、分别把
F e
、
Ag
放入
CuSO
4
溶液，
Fe
能与
CuSO
4
溶液反应，
Ag
不能与
CuSO
4溶液反
应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；

D
、 把
Ag
分别放入
FeSO
4
溶液、
CuSO
4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活
动性顺序，故错误。

故选：
C
。


7．下列属于纯净物的是（

）

A
．铁锈

B
．生铁

C
．铁矿石

D
．铁

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>、铁锈的成分除了主要的
Fe
2
O
3
，还有其他一些杂质，属 于混合物；

B
、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C
、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D
、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选
D
。


8．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）

A
．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在

B
．地球上的金属资源是取之不尽的

C
．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D
．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据已有的知识进行分 析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，
金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废 旧金属有利于保护金属资源。

A
、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱 ，在常温或高温时不与氧气反应，
它们以单质形式存在于地壳中，故
A
正确；

B
、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故
B
错 误；

C
、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的
20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金
属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重 金属渗出会造成地下
水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资 源，
还可以减少对环境的污染，故
C
正确；

D
、随着科学 技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使
用，故
D
正确 。故选
B

考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性
点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合
适的保护措 施。

9．向一定质量的
FeSO
4
和< br>CuSO
4
的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤
液
M
和滤渣
N
．向滤渣
N
中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析 判断下列说法中，
不正确的是（

）

A
．滤液
M
中一定存在
Zn
2+

B
．滤液
M
的颜色呈蓝色

C
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

D
．滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌
>
铁
>
铜，所以向
FeSO
4
和
CuSO
4
的
混合溶液中加入一定质量锌粉， 锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应
后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充 分反应后过滤，得滤液
M
和滤渣
N
，向滤
渣
N
中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的
CuSO
4
完全发生了反应

【详解】

A、
由上述分析可知，锌先与硫酸铜反 应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液
M
中一定存在
Zn
2+
，故不符合 题意；

B、
由上述分析可知，溶液中不存在
CuSO
4
， 滤液
M
的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；

C
、由上述分析可知， 滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu
，故不符合题意；

D
、由化学方程式可知，每
65
份质量的锌会置换出
64
份 质量的铜或
56
份质量的铁，锌置
换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题
意

【点睛】

解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，

反应生成
物是滤渣，还是滤液。


10．金属
M
与
AgNO
3
溶液发生反应：
M+2AgNO
3
=M
（
NO
3
）
2
+2Ag
，下列说法正确的是

A
．
M
可能是铝

B
．
Ag
的金属活动性比
M
强

C
．反应前后
M
的化合价发生了改变

D
．在金属活动性顺序里，
M
一定排在氢前

【答案】
C

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中：

①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】

A. M
不可能是铝，铝元素显＋
3
价，故
A
错误；

B. Ag
的金属活动性没有
M
强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼 的，故
B
错误；

C.
反应前后
M
的化合价发生 了改变，由
0
价变为＋
2
价，故
C
正确；

D.
在金属活动性顺序里，
M
不一定排在氢前，一定排在银前面，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】



11．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物， 再向滤液
中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化．据此，你认为下列实验结论不正确
的是（ ）

A
．滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸

B
．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C
．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D
．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

【答案】
C

【解析】

【分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和 氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

A
、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液
中只有硫酸亚铁，故
A
不正确；

B
、由于溶液中无硫酸铜则铜一 定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判
断，故
C
不正确；

C
、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是否有剩余则无法判断，故
C
正确；

D
、滤出的不溶物中有铁时 ，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有
铜，故
D
不正确。故选C
。


12
．
60g
镁、铁、锌混合物与足 量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量 为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
B．
3.9g

D
．
2.5g

质量守恒定律可知，
252g
硫酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即252g
硫酸盐固体中含
有的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2
SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算



13．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
( )

A
．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B
．铁在干燥的空气中容易生锈

C
．硬铝
(
铝合金
)
的硬度大于纯铝

D
．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化 铝薄膜，铝具有良好的
抗腐蚀性，故选项说法正确；

B
、铁在空气中锈蚀， 实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中
不易生锈，故选项说法错误；

C
、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法
正确；

D
、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的 污染，保护了环境，
故选项说法正确；故选
B。


14．废旧手机 的某些部件中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的 金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金 属活动性顺序
“K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
A l
，不反
应的金属
Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


15．往
AgNO< br>3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，有金属析出，过
滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在 的物质是
( )

A
．
AgNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、
Fe(NO
3
)
2

B
．
Cu(NO
3
)
2
、
F e(NO
3
)
2

C
．
Fe(NO
3
)
2

D
．
AgNO
3
、
Fe(NO
3
)
2
【答案】
C

【解析】

【详解】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，
而且活动性差 别越大，反应越优先。金属活动性强弱：铁
>
铜
>
银，往
AgNO< br>3
和
Cu(NO
3
)
2
的
混合溶液中加入一 定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜
反应。根据题意可知，往滤渣中加 入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活
泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、 铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有
硝酸亚铁。故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中 中置换出来，
而且活动性差别越大，反应越优先。


16．向
Ag NO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉末，充分反 应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没 有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就 没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应 了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只要反应进行，就
一定有银生成，故错 误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应 ，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。

B
．1个
C
．2个
D
．3个

17．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法 错误的是( )

A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法
正确；

B
．加热前应先 通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应 生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选
D


18．下列事实不能说明
Zn
比
Ag
活泼的是（ ）

A
．
Zn
能与
AgNO
3
溶液反应置 换出
Ag

B
．
Zn
能与稀硫酸反应，
Ag
则不能

C
．自然界没有以单质形式存在的
Zn
，而有以单质形式存在的
Ag

D
．
Zn
的熔点为
420℃
，
Ag
的熔点 为
962℃

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从 它的盐溶液中置换出
来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；

B
、 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则
不能，锌能与稀硫 酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以
判断锌比银活泼，选项正确；
C
、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是 以
化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；

D
、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选
D
。

19
．把
X
、
Y
、
Z< br>三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z< br>不反应，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和< br>Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有< br>X
、
Z
。则
X
、
Y
、
Z
三 种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

试题分析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的 活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z< br>，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y



20．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn
、
Cu
、稀硫酸 ；
②Zn
、
Cu
、
MgSO
4
溶液；
③Z n
、
CuSO
4
溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（

）

A
．仅有
①
【答案】
C

【解析】

①Zn与稀硫酸反应，说明Zn＞H，Cu不与稀硫酸反应，说明H＞Cu ，即Zn＞Cu，正确；
②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO
4
溶液反应 ，无法比较锌和铜的金属活动性，错
误；③Zn能与CuSO
4
溶液反应，说明Zn＞ Cu，正确。故选C。

B
．
②③ C
．
①③ D
．
①②③

金属和金属材料培优题（word）

一、金属和金属材料选择题
1．向一定质量的
AgNO
3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系



2
．仅用下列各组试剂无法完成验证
Zn
，
Cu
，
Ag
三种 金属活动性顺序的是（

）

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Zn
、
Ag
、稀硫酸、
ZnSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

试题分析：依据金属活动性顺序表，锌在氢前，铜在氢后，铜在银前；
A.
锌与硫酸 铜溶液
析出红色金属，银与硫酸铜溶液无明显现象，选项说法正确；
B.
铜与硫酸锌溶 液无明显现
象，使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，选项说法正确；
C.
没有涉 及铜及其化合
物，故无法测定铜与锌和银的金属活动性顺序，选项说法错误；
D.
锌与 稀硫酸有气泡产
生，铜与稀硫酸没有明显现象，铜使硝酸银溶液变蓝色，析出银白色的金属，，选项说法
正确；故选
C

考点：金属活动性顺序表的应用

B
．
Cu
、
ZnSO
4
溶液、
AgNO
3
溶液

D
．
Zn
、
Cu
、稀硫酸、
AgN O
3
溶液


3．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（

）

A
．向一定量的稀硫酸中加入锌粒

B
．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸

C
．向一定量的
CuS O
4
溶液中加
NaOH
溶液

D
．加热一定质量的
KClO
3
和
MnO
2
混合物制
O
2
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向一定量的稀硫酸中加入锌粒，氢气的质量应不断增大至一定 值，反应速率不断变
缓，选项
A
不正确；

B
、向氢氧化钠 溶液中滴加稀盐酸，
pH
值应由大逐渐变小，选项
B
不正确；
C
、向一定量的
CuSO
4
溶液中加
NaOH
溶液，沉 淀质量不断增大至一定值，选项
C
正确；

D
、加热一定质量的KClO
3
和
MnO
2
混合物制
O
2
，反应完成后容器中有催化剂
MnO
2
剩余，
选项
D
不正确 ；

故选
C
。


4
．某博物馆藏有一柄古代铁剑，为防止其生锈，下列做法合理的是

A
．定期用清水冲洗，除去灰尘

C
．用盐水除去铁剑上的锈斑

【答案】
D

B
．放于体验区，让观众触摸

D
．放在充满氮气的展览柜中

【解析】

【详解】


A
．定期不应用清水冲洗，除去灰尘。故
A
错误。

B
．不应放于体验区，更不要让观众触摸。故
B
错误。

C
．用盐酸除去铁剑上的锈斑。故
C
错误。

D
． 放在充满氮气的展览柜中，氮气性质稳定。故
D
正确。故选
D
。


5．已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、< br>质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中 放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所 以锌的反应速率更快，质量减少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌 与足量的稀硫酸反应时产生
的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上 可以知道，
天平指针的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系 ，完成此题，
要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。

B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定


6．下列可用于验证
Fe
、
Cu
、
Ag
三种金属的活动性顺序的一组药品是

。

A
．
Fe
、
Cu
、
H
2
SO
4
溶液

B
．
Cu
、
Ag
、
FeSO
4
溶液

C
．
Fe
、
Ag
、
CuS O
4
溶液

D
．
Ag
、
FeSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、药 品中无银的单质或盐溶液，无法验证
Fe
、
Cu
、
Ag
三种 金属的活动性顺序，故错
误；

B
、分别把
Cu
、
Ag
铜放入
FeSO
4
溶液中，都不反应，无法验证
Cu
、
Ag
的金属活动性顺
序，故错误；

C
、分别把
F e
、
Ag
放入
CuSO
4
溶液，
Fe
能与
CuSO
4
溶液反应，
Ag
不能与
CuSO
4溶液反
应，能验证三种金属活动性顺序，故正确；

D
、 把
Ag
分别放入
FeSO
4
溶液、
CuSO
4溶液中，均无明显现象出现，不能验证三种金属活
动性顺序，故错误。

故选：
C
。


7．下列属于纯净物的是（

）

A
．铁锈

B
．生铁

C
．铁矿石

D
．铁

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>、铁锈的成分除了主要的
Fe
2
O
3
，还有其他一些杂质，属 于混合物；

B
、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C
、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D
、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选
D
。


8．下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）

A
．地球上除少数不活泼金属如金、银等有单质形式存在外其他都以化合物形式存在

B
．地球上的金属资源是取之不尽的

C
．防止金属锈蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境

D
．合理开采矿物、寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据已有的知识进行分 析，不活泼金属以单质存在，活泼金属以化合物存在，
金属资源并不是取之不及用之不竭的，回收利用废 旧金属有利于保护金属资源。

A
、在金属活动顺序表中，金、银等金属的活动性极弱 ，在常温或高温时不与氧气反应，
它们以单质形式存在于地壳中，故
A
正确；

B
、矿物的贮存有限，而且不能再生，所以不是取之不尽用之不竭的，故
B
错 误；

C
、每年因腐蚀而报废的金属材料相当于年产量的
20%-40%，所以防止金属腐蚀可以保护金
属。废旧电池中含有汞等重金属，如果将废旧电池任意丢弃，汞等重 金属渗出会造成地下
水和土壤的污染，威胁人类健康，如果将汞等重金属回收利用，不仅可以节约金属资 源，
还可以减少对环境的污染，故
C
正确；

D
、随着科学 技术的发展，新材料层出不穷，如用塑料代替钢等，可以减少对金属的使
用，故
D
正确 。故选
B

考点：本题考查金属活动性顺序及其应用，金属资源的保护，金属的回收利用及其重要性
点评：保护金属资源的有效途径是依据金属活动顺序表，依据金属的活泼性不同，采取合
适的保护措 施。

9．向一定质量的
FeSO
4
和< br>CuSO
4
的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤
液
M
和滤渣
N
．向滤渣
N
中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析 判断下列说法中，
不正确的是（

）

A
．滤液
M
中一定存在
Zn
2+

B
．滤液
M
的颜色呈蓝色

C
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

D
．滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量

【答案】
B

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为：锌
>
铁
>
铜，所以向
FeSO
4
和
CuSO
4
的
混合溶液中加入一定质量锌粉， 锌先与硫酸铜反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应
后，锌再与硫酸亚铁反应，生成硫酸锌和铁，充 分反应后过滤，得滤液
M
和滤渣
N
，向滤
渣
N
中加 入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的
CuSO
4
完全发生了反应

【详解】

A、
由上述分析可知，锌先与硫酸铜反 应生成了硫酸锌和铜，所以，滤液
M
中一定存在
Zn
2+
，故不符合 题意；

B、
由上述分析可知，溶液中不存在
CuSO
4
， 滤液
M
的颜色不会呈蓝色的，故符合题意；

C
、由上述分析可知， 滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu
，故不符合题意；

D
、由化学方程式可知，每
65
份质量的锌会置换出
64
份 质量的铜或
56
份质量的铁，锌置
换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣
N
的质量小于加入锌粉的质量，故不符合题
意

【点睛】

解答此题的关键是判断发生的化学反应的先后顺序，参加反应的金属是否过量，

反应生成
物是滤渣，还是滤液。


10．金属
M
与
AgNO
3
溶液发生反应：
M+2AgNO
3
=M
（
NO
3
）
2
+2Ag
，下列说法正确的是

A
．
M
可能是铝

B
．
Ag
的金属活动性比
M
强

C
．反应前后
M
的化合价发生了改变

D
．在金属活动性顺序里，
M
一定排在氢前

【答案】
C

【解析】

【分析】

在金属活动顺序表中：

①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。

②从左到右越来越不活泼。

③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。

【详解】

A. M
不可能是铝，铝元素显＋
3
价，故
A
错误；

B. Ag
的金属活动性没有
M
强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼 的，故
B
错误；

C.
反应前后
M
的化合价发生 了改变，由
0
价变为＋
2
价，故
C
正确；

D.
在金属活动性顺序里，
M
不一定排在氢前，一定排在银前面，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】



11．在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物， 再向滤液
中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化．据此，你认为下列实验结论不正确
的是（ ）

A
．滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸

B
．滤出的不溶物中有铜，也可能有铁

C
．滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁

D
．如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜

【答案】
C

【解析】

【分析】

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸和 氧化铜反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反
应生成硫酸亚铁和铜。

【详解】

A
、加入铁片无变化说明一定无硫酸铜与硫酸存在，因为这两种物质都能与铁反应，溶液
中只有硫酸亚铁，故
A
不正确；

B
、由于溶液中无硫酸铜则铜一 定是被原来的铁还原了出来，至于铁是否有剩余则无法判
断，故
C
不正确；

C
、滤出的不溶物中一定有铜，因为反应生成的硫酸铜都被铁还原了出来，至于铁反应后是否有剩余则无法判断，故
C
正确；

D
、滤出的不溶物中有铁时 ，说明溶液中硫酸铜中的铜完全被置换了出来，因此一定有
铜，故
D
不正确。故选C
。


12
．
60g
镁、铁、锌混合物与足 量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量 为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
B．
3.9g

D
．
2.5g

质量守恒定律可知，
252g
硫酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即252g
硫酸盐固体中含
有的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再根据硫酸的化学式
H
2
SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算



13．下列关于金属材料的说法中，不正确的是
( )

A
．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B
．铁在干燥的空气中容易生锈

C
．硬铝
(
铝合金
)
的硬度大于纯铝

D
．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化 铝薄膜，铝具有良好的
抗腐蚀性，故选项说法正确；

B
、铁在空气中锈蚀， 实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁在干燥的空气中
不易生锈，故选项说法错误；

C
、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝，故选项说法
正确；

D
、金属资源的回收利用，节约了金属资源，减少的冶炼金属产生的 污染，保护了环境，
故选项说法正确；故选
B。


14．废旧手机 的某些部件中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属，为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的 金属是

A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金 属活动性顺序
“K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
A l
，不反
应的金属
Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


15．往
AgNO< br>3
和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的铁 粉，充分反应后，有金属析出，过
滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在 的物质是
( )

A
．
AgNO
3
、Cu(NO
3
)
2
、
Fe(NO
3
)
2

B
．
Cu(NO
3
)
2
、
F e(NO
3
)
2

C
．
Fe(NO
3
)
2

D
．
AgNO
3
、
Fe(NO
3
)
2
【答案】
C

【解析】

【详解】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来，
而且活动性差 别越大，反应越优先。金属活动性强弱：铁
>
铜
>
银，往
AgNO< br>3
和
Cu(NO
3
)
2
的
混合溶液中加入一 定量的铁粉，铁优先和硝酸银反应，若硝酸银不足，铁会继续和硝酸铜
反应。根据题意可知，往滤渣中加 入稀盐酸，有无色气体放出，说明滤渣中有氢之前的活
泼金属，即铁过量，所以滤渣中有反应生成的银、 铜和过量的铁，则滤液中的物质就只有
硝酸亚铁。故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中 中置换出来，
而且活动性差别越大，反应越优先。


16．向
Ag NO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉末，充分反 应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：

①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没 有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就 没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应 了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只要反应进行，就
一定有银生成，故错 误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应 ，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。

B
．1个
C
．2个
D
．3个

17．某同学用如图所示的装置进行CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法 错误的是( )

A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法
正确；

B
．加热前应先 通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应 生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选
D


18．下列事实不能说明
Zn
比
Ag
活泼的是（ ）

A
．
Zn
能与
AgNO
3
溶液反应置 换出
Ag

B
．
Zn
能与稀硫酸反应，
Ag
则不能

C
．自然界没有以单质形式存在的
Zn
，而有以单质形式存在的
Ag

D
．
Zn
的熔点为
420℃
，
Ag
的熔点 为
962℃

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从 它的盐溶液中置换出
来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；

B
、 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则
不能，锌能与稀硫 酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以
判断锌比银活泼，选项正确；
C
、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是 以
化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；

D
、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选
D
。

19
．把
X
、
Y
、
Z< br>三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y
溶解并有气泡产生，
Z< br>不反应，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和< br>Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有< br>X
、
Z
。则
X
、
Y
、
Z
三 种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

试题分析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的 活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z< br>，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y



20．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活动性：
①Zn
、
Cu
、稀硫酸 ；
②Zn
、
Cu
、
MgSO
4
溶液；
③Z n
、
CuSO
4
溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（

）

A
．仅有
①
【答案】
C

【解析】

①Zn与稀硫酸反应，说明Zn＞H，Cu不与稀硫酸反应，说明H＞Cu ，即Zn＞Cu，正确；
②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO
4
溶液反应 ，无法比较锌和铜的金属活动性，错
误；③Zn能与CuSO
4
溶液反应，说明Zn＞ Cu，正确。故选C。

B
．
②③ C
．
①③ D
．
①②③