②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl
3
·6H
2
O晶体的主要操作包
括： 。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
课后练习
1、在FeCl
3
溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中存在的金属离子是
A．Fe
2+
和Cu
2+


B．Fe
3+
C．Cu
2+
D．Fe
2+

2、下列可用于检验实验室久置的FeSO
4
溶液是 否含有Fe
3+
的试剂是
A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO
3
、KS CN、稀H
2
SO
4
、NaOH四种无色溶液区分开，该
试剂是
A．BaCl
2
溶液 B．FeCl
2
溶液 C．FeCl
3
溶液
D．Fe(NO
3
)
3
溶液
4、往FeCl
3< br>和BaCl
2
的混合溶液中通入SO
2
，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 ，同
时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
A．该实验表明FeCl
3
有还原性 B．白色沉淀为BaSO
3

C．该实验表明SO
2
有漂白性 D．反应后溶液酸性增强
2+2+
5、为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe杂质，先加入合适的氧化剂使Fe氧化为
Fe
3 +
，下列物质中最好选用
A．H
2
O
2
溶液 B．KMnO
4
溶液 C．Cl
2
水 D．HNO
3
溶液
6、已知2Fe
2+
＋Br
2
＝2Fe
3+
＋2Br
－
。向10 0mL的FeBr
2
溶液中通入标准状况下的Cl
2
3.36L，充分反应 后测得溶液中Cl
－
与Br
－
的物质的量浓度相等，则原FeBr
2
溶液的物质的量浓度为
A．2 molL B．1 molL C．0.4 molL D．0.2 mol
7、
a
g铁粉与含有H
2
SO
4
的CuSO
4
溶液完全反应后，得到
a
g铜，则参 与反应的
CuSO
4
与H
2
SO
4
的物质的量之比 为
A、1︰7 B、7︰1 C、7︰8 D、8︰7
8、某溶液中 大量存在五种离子：NO
3
－
、SO
4
2－
、Fe
3+
、H
+
、X，其物质的量之比为：
n(NO
3
－
)：n(SO
4
2－
)：n(Fe
3+
)：n(H
+)：n(X)=2：3：1：3：1，则X可能为
A．Fe
2+
B．Mg
2+
C．Cl
－
D．Ba
2+

9、现有CuO和Fe
2
O
3
组成的混合物a g，向其中加入2 mol·L
—1
的硫酸溶液50mL，
恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H
2
中加热，使其充分反应，冷却后
剩余固体质量为
A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g
10、在硫酸铁溶液中，加入
ag
铜，完全溶解后，又加入
b g
铁，充分反应后得
到
c g
残余固体，且
b
＜
c
，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中含有Fe
3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中含Cu
2+
D．残余固体一定全部是铜
11、向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干充分灼烧，最后得到的固体
是

2
O
3
B. FeCl
3

3
和Br
2
D. Fe(OH)
3

12 、在某稀溶液中含4molKNO
3
和2.5molH
2
SO
4，向其中加入1.5molFe粉，充分反
应后产生的气体在标况下的体积为
A、36L B、28L C、22.4L D、11.2L
13、已知还原性Fe＞Cu＞Fe
2+
。现将一定量的m g铁粉加入到某x mol FeCl
3
和

y mol CuCl
2
的混合溶液中，所得固体质量仍为m g。则x与y的比值可能为
A．2∶7 B．3∶5 C．1∶4 D．4∶3
14、含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4 mol·L
-1
的稀硝酸500 mL，完全反应
后生成标准状况下的NO气体3.36 L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加
入2 mol·L
-1
NaOH溶液的体积为
A．275 mL B.350 mL C.560 mL D.700 mL
15、用一定量的铁与足量的稀H
2
SO
4
及足量的CuO制 单质铜，有人设计以下两种
方案：
①Fe H
2
Cu，②CuO CuSO
4
Cu。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作， 则两者制得
单质铜的量作比较正确的是
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
16、向一定量的Fe、FeO、Fe
2
O
3
的混合 物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰
好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气 体。向所得溶液中加入KSCN
溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物， 能得
到单质铁的质量为
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
17、已知Fe
3+
的氧化性与Ag+不相上下。在含有Cu(NO< br>3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
和AgN03
的溶
液中加人少量铁粉，首先被置换的是
A．Cu B．Ag C．Fe D．Fe和Ag
18、某500mL溶液中含0.1molFe
2＋
、0.2molFe
3＋
，加入0.2mol铁粉，待Fe
3＋
完
全还原后，溶液中Fe
2＋
的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A、0.4molL B、0.6molL C、0.8molL D、1.0mol 19、取相同体积的KI、Na
2
S、FeBr
2
溶液，分别通入足量的 Cl
2
，当反应恰好完成
时，消耗Cl
2
的体积相同（同温、同压条 件下），则KI、Na
2
S、FeBr
2
溶液的
物质的量浓度之比是
A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:1
20、工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿
矾晶体，为了得到较 纯的绿矾晶体，合理的方法
A.使用硫酸过量 B.使用铁屑过量 C.使用稀硫酸 D.使
用浓硫酸
21、在含有FeBr
2
和FeI
2
的混 合溶液中通入过量氯气，然后把溶液蒸干，并将残
渣灼烧，最后得到的固体是
A．FeCl
2
B．Fe
2
O
3
C．Fe(OH)
3

D．FeCl
3

22、某稀 溶液中含有Fe(NO
3
)
3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
，若
向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe
2+
浓度 和加入铁粉
的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中
Fe(NO
3
)< br>3
、Cu(NO
3
)
2
、HNO
3
物质的量 浓度之比为
A．1:1:1 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:4

23、硝酸亚铁溶液存在的主要平衡关系：Fe
2+
+ H
2
OFe(OH)
+
2+ H
+
，若加入盐
酸则溶液的主要变化是：

A．变浅 B．绿色加深 C．无明显变化 D．变黄
24、在含有Cu(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.01mol的混合溶液中,加入
0.01 5mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
A．Fe溶解,没有任何金属生成 B．Fe溶解,溶液中不再含有
Fe
3+

C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu D．析出0.01mol Ag和0.005mol
Cu
25、向一定量的Fe、FeO、Fe
2
O
3
的混合物中注入盐酸,假如1 00mL,1mol·L
–1
的盐
酸,恰好使混合物溶解,放出224mL (SPT )的气体,所得溶液中不含Fe
3+
,若用足
量的CO在高温下还原相同质量的此混合 物,得到Fe的质量为
A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算
26、现有FeS和Fe(OH)
3
的混合物28.3克,与足量稀硫 酸反应,生成沉淀1.6克,
混合物中含有Fe(OH)
3
的质量可能为
A．10.7g B．21.4g C．23.9g D．40g
27、下列物质在一定条件下能跟某些金属单质，非金属单质、酸、碱均发生反应
的是
A、FeCl
2
B、Fe
2
O
3
C、HF D、NaHCO
3

28、在FeCl
3
溶液中 先加入足量KI溶液，再通入足量H
2
S，最后所得不溶物是
A、FeS B、Fe(OH)
3
C、S D、Fe(OH)
2
29、在2L Fe
2
(SO
4
)
3
和CuSO< br>4
组成的混和液中，加入30g纯铁粉，最后得到2L
0.25molL的FeSO< br>4
溶液及20g固体混和物，则原混和物中Fe
2
(SO
4
)
3
的物质的
量浓度为
A 0.1molL B 0.01molL C 0.05molL D
0.5molL
30、、常温下，将1.92 g Cu加入到100 mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全
部 溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到
的气体全部是氢气且在标准 状况下的体积为448 mL。下列说法中正确的是
A.原混合液中
n
(NO－3)＝0.08 mol B.原混合液中
c
(SO2-4 )＝0.2 molL
C.原混合液中pH＝1－lg1.2 D.溶解的Fe粉质
量为2.8 g
31、将一定量的Fe、Fe
2
O
3
、CuO的混合物放入体积 为l00mL、浓度为2.2mol·L
－1
的H
2
SO
4
溶液中，充分反应后，生成气体 896mL（标况），得到不溶固体1.28 g，
过滤后，滤液中的金属离子只有Fe
2+
（假设滤液体积仍为 100mL）。向滤液满加
2mol·L
－1
的 NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加 NaOH溶液前滤液中
FeSO
4
的物质的量浓度为
A．2 mol·L
－1
B． l.8 mol·L
－1
C.1.9 mol·L
－1

D. 无法计算
32、在含有Cu(NO
3
)
2
、Zn(NO
3
)
2
、Fe(NO
3
)
3
、AgNO
3
各0.01mol的混合溶液中,加入
0.015mol Fe粉,经充分搅拌后,产生的变化是
A．Fe溶解,没有任何金属生成 B．Fe溶解,溶液中不再含有Fe
3+

C．析出0.01mol Ag和0.01mol Cu D．析出0.01mol Ag和0.005mol Cu
33、实验室可用下列实验装置测定FeO和
Fe
2
O
3
固体混合物中Fe
2
O
3
的质量（图中夹持< /p>

装置已略去）。
（1）实验前如何检查装置A的气密性 ；
对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的
是 。
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须 ，实
验开始后，在b处必须 。
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用
是 。
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的
是 。
若无干燥管F，测得Fe
2
O
3
的质量将 （填“偏大”、“偏小”
或“无影响”）。
（5）若FeO和Fe
2
O3
混合物的质量为ag，反应完全后干燥管E的质量增加了bg，
则混合物中Fe
2
O
3
的质量为 g（用含字母的数学式表
示）。

铁和铁的化合物习题（辅导用）
1、纯净铁的物理性质有
①光亮的银白色 ②黑色 ③在潮湿空气中易腐蚀 ④有延展性 ⑤能导
电导热 ⑥硬而脆 ⑦能被 磁铁吸引，易被磁化 ⑧密度比铝小
A．①③④⑤⑦ B．①④⑤⑥⑦ C．①③⑤⑦ D．全部
2、下列有关纯铁的描述正确的是
A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的
速率比生铁的快
C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化
3、通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe
3＋
存在的是
A.加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色 B.滴入KI溶液后，溶液
呈棕黄色
C.滴入NaOH溶液后，析出的沉淀显白色逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
D.滴加KSCN溶液后，变为红色
4、为检验FeCl
2
是否变质，可向溶液试样中加入
A、NaOH溶液 B、铁片 C、KSCN D、石蕊试液
3+2+
5、要证明某溶液中不含Fe而可能含Fe，进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水，②加入足量碘水，③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
6、下列物质中，不能使KSCN溶液呈红色的是
A．长期露置在空气中绿矾溶液 B．过量铁粉与浓硝酸反应后溶液
C．氯化亚铁溶液和碘水混合 D．向FeBr
2
溶液中通入足量Cl
2

7、铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是 ①O
2
②S③HCl④CuCl< br>2
⑤HNO
3
⑥溴
⑦H
2
O
A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
8、将Cu片放入0.1molLFeCl
3
溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c
(Fe
3+
)︰
c
(Fe
2+
)＝2︰3，则Cu
2+
与Fe
3+
的物质的量之比为
A．3︰2 B．3︰5 C．4︰3 D．3︰4
9、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将 生成的气体用石灰
水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化物是
A．FeO B．Fe
2
O
3
C．Fe
3
O
4
D．Fe
2
O
3
·H
2
O
10、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L
–1
的氯化铁溶液中,正确的是
A．溶液中[Fe
2+
]<[Fe
3+
] B．溶液中[Fe
2+
]>[Fe
3+
] C．部分铁被氧化
D．部分Fe
3+
被还原
11、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是
A．硫酸 B．氯水 C．硝酸锌 D．氯化铜
12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是
A、稀H
2
SO
4
B、CuSO
4
溶液 C、Fe
2
（SO
4
）
3
D、浓HNO
3

13、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是
A、Fe（NO
3
）
3
B、CuCl
2
C、FeCl
3
D、AgCl
14、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是
A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液
15、在500mL 1moL·L
－1
的CuSO
4
溶液中投入一 块铁片，过一段时间后，取出铁
片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是

A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g
16、鉴别Fe
2+
和Fe
3+
可用下列试剂中的
①NaOH溶液 ②稀H
2
SO
4
③KSCN溶液 ④H
2
S溶液 ⑤KI淀粉溶液
A．①②③ B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④
17、向Fe
2
(SO
4
)3
、CuCl
2
混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经
过 滤、干燥、称重，得知固体质量与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO
4
2—
与Cl
—
的物质的量浓度之比为
A．3∶2 B．1∶7 C．2∶7 D．3∶14
18、下列反应中Fe
3＋
离子表现氧化性的是
A．FeCl
3
溶液能使KI淀粉试纸变蓝 B．FeCl
3
溶液中加入NaOH溶
液产生红褐色沉淀
C．FeCl
3
溶液中加入AgNO
3
溶液产生白色沉淀 D．FeCl
3
溶液中通入H
2
S气体
产生浅黄色沉淀
19、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用
A．加入NaOH溶液 B．加入KSCN溶液再通入氯气
C．先通入氯气，再加入KSCN溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN
溶液
20、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物。经 测定得知溶液中含有浓度较多
的H
+
、Fe
2+
和Ba
2+
，该盐溶液中的阴离子主要是
A．NO
3
-
B．Cl
-
C．SO
4
2-
D．Cl
-
和SO
4
2-

21、我国古代湿法冶金术是世界闻名的，我国是世界上最先应用湿法冶金术冶炼
的金属是
A．Fe B．Cu C．Ag D．Hg
22、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体放出的是
A．冷浓HNO
3
B．Cu(NO
3
)
2
溶液 C．稀HNO
3
D．Fe(NO
3
)
3
溶液
23、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A、Fe
2+
、Fe
3+
、H
+
、NO
3
-
B、Fe
3+
、K
+
、NO
3
-
、SCN
-
C、Fe
3+
、Na
+、
、I
-
、S
2-
D、
Fe
2+
、Cu
2+
、H
+
、Cl
-

24、下列离子方程式中正确的是
A、FeCl
3
溶液中通入H
2
S：2Fe
3+
+ 3H
2
S → Fe
2
S
3
+ 6H
+

B、稀硫酸中加入FeS：S
2-
+2H
+
→ H
2
S↑
C、FeI
2
和HI混合浓溶液中滴入极少量氯水：2I
-
+Cl
2
→ I
2
+ 2Cl
-

D、FeCl
2
溶液中加氨水：Fe
2+
+2OH
-
→ Fe(OH)
2
↓
25、红热的铁与水蒸气作用，生成氢气和
A.氧化亚铁 B.氧化铁 C.四氧化三铁 D.氢氧化铁
26、在铁粉中加入稀硝酸，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大
的阳离子是
A. Fe
2+
B. Fe
3+
C. H
+
和Fe
2+
D. Fe
2+
和Fe
3+

27、常温下，向下列各溶液中分别投入铁片，溶液质量变化最小的是
A．浓HNO
3
B．HCl C．CuSO
4
D．AgNO
3

28、某溶液中含有大量Fe
2+
、Fe
3+
、Mg
2+
和NH
4
+
，其c(H
+
)=10
－2
mol·L
－1
，在该溶液
中可以大量存在的阴离子是
A．SO
4
2－
B．NO
3
－
C．SCN
－
D．CO
3
2－

2 9、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品
的保质期，防止食品受潮 及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质
是
A.无水硫酸铜、蔗糖 B.生石灰、硫酸亚铁 C.食盐、硫酸亚铁
D.生石灰、食盐
30、把铁与铜的 混合物放入稀HNO
3
中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸
中无气体放出，则滤 液里一定含有的金属盐是
A．Cu(NO
3
)
2
B．Fe(NO
3
)
3
．Fe(NO
3
)
2
D．Fe(NO
3
)
2
和Cu(NO
3
)
2

31、一定量Fe和Fe
2
O
3
的混合物投入250mL 2mol ·L
－1
的硝酸溶液中，反应完成
后，生成1.12LNO（标准状况）再向反应后的 溶液中加入1mol·L
－1
NaOH溶
液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的Na OH溶液的体积最少是
A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定
32、实验室中制取硫酸亚铁时，下列试剂中最为理想的是
A．铁片和稀H
2
SO
4
B．FeO和稀H
2
SO
4
C．Fe（OH）FeS
2
和稀H
2
SO
4
D．
和稀H
2
SO
4

33、把Fe、Fe
2O
3
、Cu的混合物放入稀硫酸中加热，充分反应后残渣中仍有铁和
铜，则溶液中 含有
A．Fe
3+
、Fe
2+
、SO
4
2—
B．Cu
2+
、Fe
2+
、SO
4
2—

C．H
+
、Fe
3+
、SO
4
2—
D．Fe
2+
、SO
4
2—

34、下列离子方程式中正确的是
A．FeCl
3
溶液跟过量的Zn反应：2 Fe
3+
＋3Zn=2Fe＋3Zn
2+

B．Fe跟稀HNO
3
反应：2Fe＋6H
+
＝2 Fe
3+
＋3H
2
↑
C．Fe
2
(SO
4
)
3
溶液跟Ba(OH)
2
溶液反应：Fe
3+
＋3 OH
－
＝Fe(OH)
3
↓
D．Cu跟Fe
2
(SO
4
)
3
溶液反应：Cu＋Fe
3+
＝Cu< br>2＋
＋Fe
2+

35、在一种酸性溶液中可能存在NO
3< br>－
、I
－
、Cl
－
、Fe
3+
中一种或几种 离子，向该溶
液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中
A．可能含有Fe
3+
B．一定会有NO
3
－

C．一定含有I
－
，不能确定是否含Cl
－
D．一定含有I
－
、NO
3
－
和Cl
－

36、实验室欲使1.6g氧化铁完全被还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积
为
A 336mL B 672mL C 大于672mL D 小于336mL
37、用铁酸钠（Na
2
FeO
4
）对来自河湖的淡水消毒是城市饮 用水处理新技术，下列
对Na
2
FeO
4
用于饮用水消 毒和净化处理的优点分析正确的是
A Na
2
FeO
4
在溶液中显强碱性，能消毒杀菌
B Na2
FeO
4
的还原产物是Fe
3＋
，易水解生成Fe(OH)< br>3
，可使水中悬浮物凝聚
沉降
C Na
2
FeO
4
的还原产物是Fe
2＋
，易水解为Fe(OH)
2
，可使水中悬 浮物凝聚沉
降
D Na
2
FeO
4
中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
38 、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该
加入下列哪种物质
A．锌粉 B．镁粉 C．铁粉 D． 铝粉
39、向100mLFe Br
2
溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中c(Cl

)=c(Br
－
)，则原FeBr
2
溶液物质的量浓度为
A．0.75molL B．1.5molL C．2molL D．3molL 40、为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁，常先加入H2O2溶液将Fe2＋全部氧
化成Fe3＋ ，然后再加入( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CuO D．Fe(OH)3(胶体)
41、已知：为使Fe3＋、Fe2＋、Zn2＋较完全的形成氢氧化物 沉淀，溶液的pH
应分别为3.7、9.6、4.4左右．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3＋、Fe 2＋，
为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO
42、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol•L－1
的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液< br>中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量
的混合物，所得到 的铁的物质的量为( )
A．0.21 mol B．0.25 mol C．0.3 mol D．0.35 mol
43、将8.4 g铁粉和3.2 g硫粉均匀混合密闭加热至红热，冷却后加入足量的盐
酸，在标准状况下收集到的气体体积是（ ）
A．1.12 L B．2.24 L C．3.36 L D．4.48 L
44、含有较多Fe
2+
的溶液呈 色，含有较多Fe
3+
的溶液呈 色。往FeSO
4
的水溶液中滴加氨水，开始看到的现象是 ，离子方程式
为 。生成的难溶物在空气中露置后，继续看到
的现象是 。反应的离子方程式
为 。加热上述反应最后生成的难溶物，
反应的化学方程式是 。

45、除去FeCl
3
溶液中混有少量的FeCl
2
，方 法为_____________，化学方程式
为 ；除去FeCl
2< br>溶液中的少量FeCl
3
，方法是__________，
离子方程式为 。
46、铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答下列问题：
(1)钢铁在空气 中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为
____________________________ ______.
(2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂 ，反应的
离子方程式是____________________________________ ________．
(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
__________ __________________________(用离子方程式表示)．
在使用时发现硫酸 铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是
_______________________ _

47、在铁与铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m
1< br>g，再
向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m
2
g，m
1
与m
2
的关系
是 。
A m
1
一定大于m
2
B m
1
可能等于m
2

C m
1
一定等于m
2
D m
1
可能大于m
2

原因是 < br>48、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可
－