考研热门专业-财务预算管理制度

专项(四) 化学方程式与反应类型


类型一 常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。

（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二 根据信息书写化学方程式
1. 我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学
方程式为 。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种 物质,从中选择恰当的
物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应
。
（2）实验室制取氧气的反应 。
（3）有铜生成的反应 。
（4）生成两种沉淀的反应 。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜 发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应
有:
①NH
3
+X+H
2
O
②NH
4
HCO
3
+NaCl
③2N aHCO
3
NH
4
HCO
3
;
NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。
（2）反应①中的X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:
。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P
2
O
5
、H
2
O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类
型的反应获得,写出获得该 氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）分解反应 。
（4）置换反应 。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种） 。提倡

使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成 氢氧化锂（LiOH）,该反应
的化学方程式为 。
（2）登 山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na
2
O
2
）与水反应,生成氢氧化钠和氧 气,有关反应的化学方程式
为 。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“ 胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO
4
）反应获得铜。写
出反应的化学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应 的化学方程
式: 。
技术通过BaO和Ba（NO
3
）
2
的相互转化实现NO
x
（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在
空气过 量条件下的NO
x
排放。其工作原理如图G4-1所示。

图G4-1
（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为 。
（2）NO气体通过NSR技术转化为N
2
的总反应方程式是 。
8.碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式
为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的
质量分数之比为3∶4,则 该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

类型一
一、（1）2Mg+O
2
2MgO
（2）3Fe+2O
2
Fe
3
O
4

（3）2Cu+O
2
2CuO
（4）4Al+3O
2
2Al
2
O
3

（5）2H
2
+O
2
2H
2
O
（6）4P+5O
2
2P
2
O
5

（7）S+O
2
SO
2

（8）C+O
2
CO
2

（9）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
（10）2KM nO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O2
↑
（11）2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
（12）CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
（13）2CO+O
2
2CO
2

（14）2SO
2
+O
2
2SO
3

（1 5）2H
2
SO
3
+O
2
2H
2
SO4

二、（1）2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑

参考答案

（2）CO
2
+H
2
O
（3）SO
2
+H
2
O
（4）SO
3
+ H
2
O
（5）CaO+H
2
O
三、（1）2C+O
2
H
2
CO
3

H
2
SO
3

H
2
SO
4

Ca（OH）
2

2CO
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ （2）CaCO
3
+2HCl
（3）H
2
CO
3
（ 4）CaCO
3
H
2
O+CO
2
↑
CaO+CO
2
↑
2Fe+3CO
2

Na
2
CO
3
+H
2
O
CaCO
3
↓+H
2
O
（5）3CO+Fe
2< br>O
3
（6）2NaOH+CO
2
（7）Ca（OH）
2
+CO
2
（8）C
6
H
12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
ZnSO
4
+H
2
↑ 四、1.（1）Zn+H
2
SO
4
（2）Fe+H
2
SO
4
（3）Mg+H
2
SO
4
（4）2Al+3H
2
SO
4
（5）Zn+ 2HCl
（6）Fe+2HCl
（7）Mg+2HCl
（8）2Al+6HCl
2.（1）Fe+CuSO
4
（2）Zn+CuSO
4
（3）Cu+2Ag NO
3
FeSO
4
+H
2
↑
MgSO
4
+H
2
↑
Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑
ZnCl
2
+H
2
↑
FeCl
2
+H
2
↑
MgCl
2
+H
2
↑
2AlCl
3
+3H
2
↑
Cu+FeSO
4

Cu+ZnSO
4

2Ag+Cu（NO
3
）
2

2FeCl
3
+3H
2
O 五、1.（1）Fe
2
O
3
+6HCl
（2）Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
2.（1）HCl+NaOH
Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
NaCl+H
2
O
CaSO
4
+2H
2
O
BaSO
4
↓+2HCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓
（2 ）H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
3.（1）BaCl
2
+H
2
SO
4
（2）NaHCO
3
+HCl< br>4.（1）CuSO
4
+2NaOH

（2）CuSO
4
+Ca（OH）
2
（3）（NH
4
）
2
SO
4
+2NaOH
（4）NH
4
NO
3
+NaOH
类型二
1.2Al+Fe
2
O
3
2.（1）4P+5O
2
（2）2KMnO
4
（3）CuO+CO
CaSO
4
+Cu （OH）
2
↓
Na
2
SO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O
NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
2Fe+Al
2
O
3

2P
2
O
5

K
2
MnO
4+MnO
2
+O
2
↑
Cu+CO
2

BaSO
4
↓+Cu（OH）
2
↓ （4）CuSO
4
+Ba（OH）
2
3.（1）-3 （2）CO
2

（3）碳酸钠 Na
2
CO
3
+2 HCl
4.（1）NaOH+HCl
（2）2H
2
+O
2
（ 3）2H
2
O
2
（4）H
2
+CuO
2H
2
O
2H
2
O+O
2
↑
H
2
O+Cu
2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaCl+H
2
O
5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H
2
O+O
2
（2）2Na
2
O
2
+2H
2
O
6.（1）Fe+CuSO
4
（2）C+H
2
O
4NaOH+O
2
↑
FeSO
4
+Cu
4LiOH
CO+H
2

[解析] （1）湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强,用铁置换 出硫酸铜溶液中的铜。（2）碳和水蒸气反应,由
质量守恒定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳 和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要
加气体符号。
7.（1）2NO+O2
（2）2NO+O
2
+4CO
（或4NO+10CO+3O
2

2
（OH）
2
CO
3
2NO
2

N
2
+4CO
2

2N
2
+10CO
2
）
2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 6
[解析] 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜中铜元素的质量分数为
×1 00%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知反应前铜元素的质量分数为
60%,则反应前铜元素的质量为24 g×60%=14.4 g,则反应后固体的质量为14.4 g÷
则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
=18 g,

专项(四) 化学方程式与反应类型


类型一 常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。

（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二 根据信息书写化学方程式
1. 我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学
方程式为 。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种 物质,从中选择恰当的
物质按要求书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应
。
（2）实验室制取氧气的反应 。
（3）有铜生成的反应 。
（4）生成两种沉淀的反应 。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜 发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应
有:
①NH
3
+X+H
2
O
②NH
4
HCO
3
+NaCl
③2N aHCO
3
NH
4
HCO
3
;
NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。
（2）反应①中的X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:
。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P
2
O
5
、H
2
O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类
型的反应获得,写出获得该 氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）分解反应 。
（4）置换反应 。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种） 。提倡

使用的电动汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成 氢氧化锂（LiOH）,该反应
的化学方程式为 。
（2）登 山和潜水供氧装置中,过氧化钠（Na
2
O
2
）与水反应,生成氢氧化钠和氧 气,有关反应的化学方程式
为 。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“ 胆铜法”:用铁与“胆水”（含CuSO
4
）反应获得铜。写
出反应的化学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸气反应得到两种可燃性气体,写出反应 的化学方程
式: 。
技术通过BaO和Ba（NO
3
）
2
的相互转化实现NO
x
（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低柴油发动机在
空气过 量条件下的NO
x
排放。其工作原理如图G4-1所示。

图G4-1
（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为 。
（2）NO气体通过NSR技术转化为N
2
的总反应方程式是 。
8.碱式碳酸铜[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳,反应的化学方程式
为 ;充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的
质量分数之比为3∶4,则 该反应生成水和二氧化碳的质量之和为 g。

类型一
一、（1）2Mg+O
2
2MgO
（2）3Fe+2O
2
Fe
3
O
4

（3）2Cu+O
2
2CuO
（4）4Al+3O
2
2Al
2
O
3

（5）2H
2
+O
2
2H
2
O
（6）4P+5O
2
2P
2
O
5

（7）S+O
2
SO
2

（8）C+O
2
CO
2

（9）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
（10）2KM nO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O2
↑
（11）2H
2
O
2
2H
2
O+ O
2
↑
（12）CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
（13）2CO+O
2
2CO
2

（14）2SO
2
+O
2
2SO
3

（1 5）2H
2
SO
3
+O
2
2H
2
SO4

二、（1）2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑

参考答案

（2）CO
2
+H
2
O
（3）SO
2
+H
2
O
（4）SO
3
+ H
2
O
（5）CaO+H
2
O
三、（1）2C+O
2
H
2
CO
3

H
2
SO
3

H
2
SO
4

Ca（OH）
2

2CO
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑ （2）CaCO
3
+2HCl
（3）H
2
CO
3
（ 4）CaCO
3
H
2
O+CO
2
↑
CaO+CO
2
↑
2Fe+3CO
2

Na
2
CO
3
+H
2
O
CaCO
3
↓+H
2
O
（5）3CO+Fe
2< br>O
3
（6）2NaOH+CO
2
（7）Ca（OH）
2
+CO
2
（8）C
6
H
12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
ZnSO
4
+H
2
↑ 四、1.（1）Zn+H
2
SO
4
（2）Fe+H
2
SO
4
（3）Mg+H
2
SO
4
（4）2Al+3H
2
SO
4
（5）Zn+ 2HCl
（6）Fe+2HCl
（7）Mg+2HCl
（8）2Al+6HCl
2.（1）Fe+CuSO
4
（2）Zn+CuSO
4
（3）Cu+2Ag NO
3
FeSO
4
+H
2
↑
MgSO
4
+H
2
↑
Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑
ZnCl
2
+H
2
↑
FeCl
2
+H
2
↑
MgCl
2
+H
2
↑
2AlCl
3
+3H
2
↑
Cu+FeSO
4

Cu+ZnSO
4

2Ag+Cu（NO
3
）
2

2FeCl
3
+3H
2
O 五、1.（1）Fe
2
O
3
+6HCl
（2）Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
2.（1）HCl+NaOH
Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
NaCl+H
2
O
CaSO
4
+2H
2
O
BaSO
4
↓+2HCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓
（2 ）H
2
SO
4
+Ca（OH）
2
3.（1）BaCl
2
+H
2
SO
4
（2）NaHCO
3
+HCl< br>4.（1）CuSO
4
+2NaOH

（2）CuSO
4
+Ca（OH）
2
（3）（NH
4
）
2
SO
4
+2NaOH
（4）NH
4
NO
3
+NaOH
类型二
1.2Al+Fe
2
O
3
2.（1）4P+5O
2
（2）2KMnO
4
（3）CuO+CO
CaSO
4
+Cu （OH）
2
↓
Na
2
SO
4
+2NH
3
↑+2H
2
O
NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
2Fe+Al
2
O
3

2P
2
O
5

K
2
MnO
4+MnO
2
+O
2
↑
Cu+CO
2

BaSO
4
↓+Cu（OH）
2
↓ （4）CuSO
4
+Ba（OH）
2
3.（1）-3 （2）CO
2

（3）碳酸钠 Na
2
CO
3
+2 HCl
4.（1）NaOH+HCl
（2）2H
2
+O
2
（ 3）2H
2
O
2
（4）H
2
+CuO
2H
2
O
2H
2
O+O
2
↑
H
2
O+Cu
2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
NaCl+H
2
O
5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H
2
O+O
2
（2）2Na
2
O
2
+2H
2
O
6.（1）Fe+CuSO
4
（2）C+H
2
O
4NaOH+O
2
↑
FeSO
4
+Cu
4LiOH
CO+H
2

[解析] （1）湿法冶铜是利用铁比铜的活动性强,用铁置换 出硫酸铜溶液中的铜。（2）碳和水蒸气反应,由
质量守恒定律可知,生成的两种可燃性气体是一氧化碳 和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要
加气体符号。
7.（1）2NO+O2
（2）2NO+O
2
+4CO
（或4NO+10CO+3O
2

2
（OH）
2
CO
3
2NO
2

N
2
+4CO
2

2N
2
+10CO
2
）
2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 6
[解析] 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜中铜元素的质量分数为
×1 00%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知反应前铜元素的质量分数为
60%,则反应前铜元素的质量为24 g×60%=14.4 g,则反应后固体的质量为14.4 g÷
则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
=18 g,