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初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典

一、金属和金属材料选择题
1．锡（
Sn
）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发 生的是
（ ）

A
．
Zn+Sn
（
NO
3
）
2
═
Zn
（
NO
3
）
2+Sn

B
．
Sn+2HCl
═
SnCl
2< br>+H
2
↑

C
．
Sn+2AgNO
3
═
Sn
（
NO
3
）
2
+2Ag

D
．
Sn+MgSO
4
═
SnSO
4
+Mg
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由于锌位于铁的前面，锡（
Sn
）位于铁的 后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故
A
能
发生反应；

B
、锡（
Sn
）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应，故
B
能发生 反应；

C
、因为锡（
Sn
）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所 以锡位于银的前面，故
C
能发生
反应；

D
、因为镁位于铁 的前面，锡（
Sn
）位于铁的后面，所以锡（
Sn
）位于镁的后面，所以该< br>反应不能发生．

故选
D
．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．



2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（
1
）取 大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红
色物质，乙没有现象．

（
2
）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙 表面都产生气
泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

A
．甲＞丙＞乙

【答案】
A

【解析】

①
取大小相等的三种金属片，分别放入相同的
CuSO< br>4
溶液中，一段时间后，
X
、
Z
表面出现
红色物质，
Y
没有现象，可判断
X
、
Z
的活动性比
Cu
强而
Y
的活动性不如
Cu
强．
②
取大
小相等的< br>X
、
Z
两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，
X
、
Z
表面都产生气泡，但
X
产生
气泡的速度明显比
Z
的快，可 判断在金属活动性顺序中，
X
、
Z
都位于氢之前且
X
的活动 性
比
Z
强．综合以上分析，则
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性顺序是
X
＞
Z
＞
Y
；故选
A
．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的 金属能将活
B
．丙＞乙＞甲
C
．甲＞乙＞丙
D
．丙＞甲＞乙

动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．


3．根据金属活动性顺序
Al
＞
Fe
＞
Cu＞
Ag
判断，下列说法错误的是（ ）

A
．反应
C u+FeSO
4
═
Fe+CuSO
4
可以发生，属于置换反应

B
．反应
Fe+2AgNO
3
═
2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，属于置换反应

C
．反应
Cu+2AgNO
3
═
2Ag+Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色

D
．反应< br>2Al+3CuSO
4
═
3Cu+Al
2
（
SO4
）
3
可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色

【答案】
A

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金
属可以把排在它后面 的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【详解】

A
、由于金属活动性
Fe
＞
Cu
，所以反应
Cu+FeS O
4
═Fe+CuSO
4
不可以发生。
A
选项错误

B
、由于金属活动性
Fe
＞
Ag
，反应
Fe+2A gNO
3
═2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可 以发生，反应物是一种
单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。
B
选项正确

C
、由于金属活动性
Cu
＞
Ag
，反应
Cu+2AgNO
3
═2Ag+Cu
（
NO
3）
2
可以发生，由于硝酸银溶
液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色 变成蓝色。
C
选项正确

D
、由于金属活动性
Al
＞
Cu
，反应
2Al+3CuSO
4
═3Cu+Al
2（
SO
4
）
3
可以发生，由于硫酸铜溶
液为蓝色，硫酸 铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变
无色。
D
选项 正确

故选
A
。

【点睛】

氢前金属会 与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中
置换出来。但也要注意，与 金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


4．向一定质量FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中加入锌粉。反应过程中， 混合物中溶液的质量与
加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法 正确的
是（ ）


A
．
a
点时，溶液中只含有两种溶质

B
．
c
点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C
．
d
点时，溶液中的溶质为
ZnCl
2

D
．
e
点时，固体中只含有
2
种物质

【答案】
C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、 铜的活动性依次减弱，故向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混
合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质
量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化
亚铁反应；< br>
A、a
点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化 铜和
氯化锌和氯化亚铁，错误
；

B、c
点时，锌将氯化铜完全反应 ，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐
酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d
点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e
点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选
C。


5．现有
X、Y、Z
三种金属，如果把
X、Y
和
Z
分别放入稀硫酸中
,X
和
Z
溶解并产生气体
,Y
无变化；如 果把
X
放入
Z
的盐溶液中，过一会儿，在
X
的表面有
Z
析出。根据以上实验事
实，判断
X、Y
和
Z
的金属活动 性顺序（
）

A
．
X>Y>Z
【答案】
C

【解析】

把
X、Y
和Z
分别放入稀硫酸中，
X
和
Z
溶解并产生气体，
Y无变化，说明
X
和
Z
的金属活
动性比
Y
强；把
X
放入
Z
的盐溶液中，过一会儿，在
X
的表面有
Z
析出，说明
X
比
Z
的金
属活动性强，故
X，Y和
Z
的金属活动性顺序为
X＞Z＞Y。
故选
C。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

B
．
Y>Z>X C
．
X>Z>Y D
．
Z>X>Y


6．现有
X
、
Y、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；如果把
X
、
Z
分别插入
硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出 ，而
Z
没有变化．根据以上事实，判断
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序正确的是（ ）

A
．
Y
＞
X
＞
Z
【答案】
C

【解析】

【分析】

由题 意可知：
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；说明
X
、
Z
的活泼
性大于
Y< br>；如果把
X
、
Z
分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z
没有
变化，说明
X
活泼性大于
Z.
由此得出：
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺是
X>Z>Y.
根据分析可
知：

【详解】

A
、
Y
的活泼性是最弱的，故
A
错误；

B
、
X
的活泼性大于
Z
，故
B
错误；

B
．
Z
＞
X
＞
Y C
．
X
＞
Z
＞
Y D
．
X
＞
Y
＞
Z

C、
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序是
X>Z>Y
，故
C
正确；

D
、
Z
的活泼性大于Y
，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面 的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
.
根据金属与酸反
应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．


7．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是
( )

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
B

【解析】
A
、该试管 中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；
B
、该试
管中铁钉浸泡在 植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；
C
、白醋能与铁反应，会
加快铁钉锈蚀 的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
D
、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的
速率，该试 管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的
B
试管中的铁钉。故选
B
。

点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐< br>溶液能加快铁钉锈蚀的速率。


8．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活 动性：
①Zn
、
Cu
、稀硫酸；
②Zn
、
Cu、
MgSO
4
溶液；
③Zn
、
CuSO
4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（

）

A
．仅有
①
【答案】
C

【解析】
< br>①Zn与稀硫酸反应，说明Zn＞H，Cu不与稀硫酸反应，说明H＞Cu，即Zn＞Cu，正确；
②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO
4
溶液反应，无法比较锌和铜的金属活动性 ，错
误；③Zn能与CuSO
4
溶液反应，说明Zn＞Cu，正确。故选C。

B
．
②③ C
．
①③ D
．
①②③


9．我省明代科学家宋应星所著的中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开
《天工开物
》
采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
(

)

A
．金

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

B
．铜
C
．铁
D
．锌

由根据金属活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、< br>Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
，则可知，金属活动性大小为：锌
>
铁
>
铜
>
金，所以
D
符合题意。


故选
D
。


10
．下列现象和事实
,
可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①
金属镁在空气中比铝更易点燃
,
说明镁比铝活动性强

②
金属铝比金属锌更耐腐蚀
,
说明锌比铝活动性强

③
硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液
,
不宜用铁制容器

④
金属锌与稀硫酸反应速率适中
,
更适于实验室制取氢气

A
．
①②
【答案】
C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记 和理解金属活
动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信< br>息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地
进行探究 、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①
在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中
比铝更 易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在 常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化
铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强 ，故错；

③
铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来 配制波尔多
液，故对；

④
锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不 慢，适合在实验室中制取氢气，故
对；

综上可知，说法正确的为
①③④
，故选
C
。

B
．
③④ C
．
①③④ D
．
①②③④


11．锰和镍（
Ni
）都是金属元素，将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，插入
CuSO
4
溶液中，
镍丝上有红色固体析出 ．
Mn
、
Ni
、
Cu
三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A
．
Cu
、
Mn
、
Ni
C
．
Ni
、
Cu
、
Mn
【答案】
B

【解析】

【分析】

锰和 镍（
Ni
）都是金属元素，将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，说 明镍的金属活动性比锰
弱，插入
CuSO
4
溶液中，镍丝上有红色固体析出， 说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A
、将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，插入
CuSO
4
溶液中，镍丝上有红色固 体析出，镍能
B
．
Mn
、
Ni
、
Cu

D
．
Mn
、
Cu
、
Ni

置换出铜，铜应该排在镍的后面，故
A
错误；

B< br>、镍不能置换出锰，能置换出铜，
Mn
、
Ni
、
Cu
的活动性由强到弱的顺序是
Mn
＞
Ni
＞
Cu
，故
B
正确；

C
、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故
C
错误；

D
、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故
D
错误。

故选
B
。


12．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）

A
．
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾 ，金属饮料罐属于可回
收垃圾，故选项正确。


B
、有害垃圾是指 造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选
项错误。


C
、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。


D
、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属 于可
回收垃圾，故选项错误。


故选：
A
。

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

可回收物
B
．有害垃圾
C
．厨余垃圾
D
．其他垃圾


13．分别向
50gFeSO
4
和
CuSO
4
溶液中，加入一定质量
Mg
粉恰好完全反应。随
Mg
粉消
耗，
Mg
粉与溶液中
FeSO
4
、CuSO
4
的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服
序分析，下面说 法不合理的是


A
．反应前
,
溶液中溶质质量分数
:FeSO
4
4

B
．反应后，两溶液底部分别析出的金属是
Fe
和
Cu

C
．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe

D
．反应后，若
FeSO
4
和
CuSO
4
对应 新溶液的溶质质量分数分别为
A
、
B
，则
A>B

【答案】
D

【解析】

A、
由图可知，反应前， 溶液中溶质质量分数:FeSO
4
4
，故正确；

B、
镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
< br>C、
铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正
确；

D
、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶 质质量分
数相等，故错误。故选
D。


14．废旧手机的某些部件 中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属， 为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金属活动性顺序
“K
、< br>Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn< br>、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、< br>Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
Al
，不反
应的金属Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


15．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )


A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
D

【解析】

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时 接触。
A
、缺少氧气，不易生锈；
B
、缺少氧气，不易生
锈；
C
、同时与水、氧气接触，易生锈；
D
、氯化钠能加快铁的生锈。故选
D< br>。


16．将一定质量的
Zn
粉和
Fe
粉 的混合物加到一定质量的
CuSO
4
溶液中，充分反应后过
滤，得滤液
M
和滤渣
N
。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

B
．滤渣
N
的质量可能等于原混合物的质量

C
．滤液
M
的颜色可能是浅绿色

D
．滤液
M
中最多含
3
种金属阳离子

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应
完了，故滤渣
N
中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B
、锌 一定与硫酸铜反应，
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu
，
65
份的锌置换出
64
份质量的铜，滤渣质
量会减少；铁是否与硫 酸铜反应及反应的程度未知，
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
，
56
份质量的铁
置换出
64
份的铜，滤渣质量会增大，因 此滤渣
N
质量可能等于原固体粉末质量，故选项
正确；

C
、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液
M
显浅绿色，故选项正确；

D
、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，
此时滤 液
M
中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选
A
。


17．中国科学家研制的一种高强度镁合金材 料接近了理论上镁合金的强度极限，登上
《
nature
》封面，下列关于镁合金的描 述错误的是
( )

A
．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B
．镁合金的硬度比其各成分金属大

C
．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D
．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故
A
说法正确；

B
、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故
B
说法正确；

C
、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故
C
说法正确；

D
、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故
D
说法错误。

故选
D
。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。


18．向< br>AgNO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：< br>
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

B
．1个
C
．2个
D
．3个

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性 为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反 应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了 ，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩 余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有 硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶 液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只 要反应进行，就
一定有银生成，故错误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。


19
．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是


A
．
①②
【答案】
A

【解析】

【分析】

B
．
①③ C
．
②③ D
．
①②③

铁生锈的条件是与水和氧气直接接 触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进
行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有 水，没有氧气下的实验。

【详解】

实验
①
是铁在氧气和 水共同作用下的反应，实验
②
是铁只与水接触的反应，实验
③
是铁
只 与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水
共同作用下的反应 实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相
同，所以选
①②
。 故选
A
。


20．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝 粉末中的一种或几种组成，取少量该
添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入 一定量的硝酸银溶液
充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A
．①②⑤

【答案】
B

【解析】

【详解】

取少 量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和
铜，因此①说法错误 ；

另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说< br>明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没
有铝， 滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种
溶质，因此③说法正确 ，④说法错误；

若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而 铝没有剩
余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；

铝位于氢前，铜 位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种
金属的活动性顺序，故⑤说法正 确；

因此正确的是②③⑤；

故选：B。

B
．②③⑤
C
．①③④
D
．②④⑤

初三化学金属和金属材料测试卷(有答案)经典

一、金属和金属材料选择题
1．锡（
Sn
）是五金之一，它的金属活动性顺 序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是
（ ）

A
．
Zn+ Sn
（
NO
3
）
2
═
Zn
（
NO
3
）
2
+Sn

B
．
Sn+2HCl═
SnCl
2
+H
2
↑

C
．
Sn+2AgNO
3
═
Sn
（
NO
3
）
2
+2Ag

D
．
Sn+MgSO
4
═
S nSO
4
+Mg

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、由于锌位于铁的前面，锡（Sn
）位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故
A
能
发生反应；< br>
B
、锡（
Sn
）位于铁和铜之间，且锡位于氢的前面，能与酸反应， 故
B
能发生反应；

C
、因为锡（
Sn
）位于铁和 铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故
C
能发生
反应；

D
、因为镁位于铁的前面，锡（
Sn
）位于铁的后面，所以锡（
Sn
）位于镁的后面，所以该
反应不能发生．

故选
D
．

【点睛】

只有排在前面的金属才能把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来．



2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：

（
1
）取 大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红
色物质，乙没有现象．

（
2
）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙 表面都产生气
泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）

A
．甲＞丙＞乙

【答案】
A

【解析】

①
取大小相等的三种金属片，分别放入相同的
CuSO< br>4
溶液中，一段时间后，
X
、
Z
表面出现
红色物质，
Y
没有现象，可判断
X
、
Z
的活动性比
Cu
强而
Y
的活动性不如
Cu
强．
②
取大
小相等的< br>X
、
Z
两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，
X
、
Z
表面都产生气泡，但
X
产生
气泡的速度明显比
Z
的快，可 判断在金属活动性顺序中，
X
、
Z
都位于氢之前且
X
的活动 性
比
Z
强．综合以上分析，则
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性顺序是
X
＞
Z
＞
Y
；故选
A
．

【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的 金属能将活
B
．丙＞乙＞甲
C
．甲＞乙＞丙
D
．丙＞甲＞乙

动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．


3．根据金属活动性顺序
Al
＞
Fe
＞
Cu＞
Ag
判断，下列说法错误的是（ ）

A
．反应
C u+FeSO
4
═
Fe+CuSO
4
可以发生，属于置换反应

B
．反应
Fe+2AgNO
3
═
2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可以发生，属于置换反应

C
．反应
Cu+2AgNO
3
═
2Ag+Cu
（
NO
3
）
2
可以发生，溶液颜色由无色变成蓝色

D
．反应< br>2Al+3CuSO
4
═
3Cu+Al
2
（
SO4
）
3
可以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变无色

【答案】
A

【解析】

【分析】

在金 属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有前面的金
属可以把排在它后面 的金属从它的盐溶液中置换出来，而且越靠前的金属活动性越强。

【详解】

A
、由于金属活动性
Fe
＞
Cu
，所以反应
Cu+FeS O
4
═Fe+CuSO
4
不可以发生。
A
选项错误

B
、由于金属活动性
Fe
＞
Ag
，反应
Fe+2A gNO
3
═2Ag+Fe
（
NO
3
）
2
可 以发生，反应物是一种
单质和一种化合物。生成物是一种单质和一种化合物。属于置换反应。
B
选项正确

C
、由于金属活动性
Cu
＞
Ag
，反应
Cu+2AgNO
3
═2Ag+Cu
（
NO
3）
2
可以发生，由于硝酸银溶
液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，所以溶液颜色由无色 变成蓝色。
C
选项正确

D
、由于金属活动性
Al
＞
Cu
，反应
2Al+3CuSO
4
═3Cu+Al
2（
SO
4
）
3
可以发生，由于硫酸铜溶
液为蓝色，硫酸 铝溶液为无色，铜单质为红色，所以表面有红色物质析出，溶液由蓝色变
无色。
D
选项 正确

故选
A
。

【点睛】

氢前金属会 与酸反应，氢后金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中
置换出来。但也要注意，与 金属反应的酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


4．向一定质量FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中加入锌粉。反应过程中， 混合物中溶液的质量与
加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法 正确的
是（ ）


A
．
a
点时，溶液中只含有两种溶质

B
．
c
点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C
．
d
点时，溶液中的溶质为
ZnCl
2

D
．
e
点时，固体中只含有
2
种物质

【答案】
C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、 铜的活动性依次减弱，故向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混
合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质
量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化
亚铁反应；< br>
A、a
点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化 铜和
氯化锌和氯化亚铁，错误
；

B、c
点时，锌将氯化铜完全反应 ，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐
酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d
点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e
点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选
C。


5．现有
X、Y、Z
三种金属，如果把
X、Y
和
Z
分别放入稀硫酸中
,X
和
Z
溶解并产生气体
,Y
无变化；如 果把
X
放入
Z
的盐溶液中，过一会儿，在
X
的表面有
Z
析出。根据以上实验事
实，判断
X、Y
和
Z
的金属活动 性顺序（
）

A
．
X>Y>Z
【答案】
C

【解析】

把
X、Y
和Z
分别放入稀硫酸中，
X
和
Z
溶解并产生气体，
Y无变化，说明
X
和
Z
的金属活
动性比
Y
强；把
X
放入
Z
的盐溶液中，过一会儿，在
X
的表面有
Z
析出，说明
X
比
Z
的金
属活动性强，故
X，Y和
Z
的金属活动性顺序为
X＞Z＞Y。
故选
C。

点睛：掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。

B
．
Y>Z>X C
．
X>Z>Y D
．
Z>X>Y


6．现有
X
、
Y、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；如果把
X
、
Z
分别插入
硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出 ，而
Z
没有变化．根据以上事实，判断
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序正确的是（ ）

A
．
Y
＞
X
＞
Z
【答案】
C

【解析】

【分析】

由题 意可知：
X
、
Y
、
Z
三种金属，将他们分别投入稀盐酸中，
Y
无反应；说明
X
、
Z
的活泼
性大于
Y< br>；如果把
X
、
Z
分别插入硫酸锌溶液中，过一会，在
X
的表面有锌析出，而
Z
没有
变化，说明
X
活泼性大于
Z.
由此得出：
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺是
X>Z>Y.
根据分析可
知：

【详解】

A
、
Y
的活泼性是最弱的，故
A
错误；

B
、
X
的活泼性大于
Z
，故
B
错误；

B
．
Z
＞
X
＞
Y C
．
X
＞
Z
＞
Y D
．
X
＞
Y
＞
Z

C、
X
、
Y
、
Z
的金属活动性顺序是
X>Z>Y
，故
C
正确；

D
、
Z
的活泼性大于Y
，故
D
错误。

故选
C
。

【点睛】

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面 的则不能；活
动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
.
根据金属与酸反
应、金属与盐溶液反应的情况，判断金属的活动性．

本题从置换反应能否发生角度考查金属活动性顺序及其应用，并考查总结问题的能力．


7．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是
( )

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
B

【解析】
A
、该试管 中铁钉与水和水中溶解的较少量的氧气接触，生锈速度较慢；
B
、该试
管中铁钉浸泡在 植物油中，不能与氧气、水分接触，不易生锈；
C
、白醋能与铁反应，会
加快铁钉锈蚀 的速率，该试管中的铁钉生锈速度较快；
D
、食盐水会大大加快铁钉锈蚀的
速率，该试 管中的铁钉生锈速度较快；故铁钉被腐蚀速度最慢的
B
试管中的铁钉。故选
B
。

点睛：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，酸性溶液、盐< br>溶液能加快铁钉锈蚀的速率。


8．分别用以下三组物质比较锌和铜的金属活 动性：
①Zn
、
Cu
、稀硫酸；
②Zn
、
Cu、
MgSO
4
溶液；
③Zn
、
CuSO
4溶液。仅用组内物质就能够直接达到目的是（

）

A
．仅有
①
【答案】
C

【解析】
< br>①Zn与稀硫酸反应，说明Zn＞H，Cu不与稀硫酸反应，说明H＞Cu，即Zn＞Cu，正确；
②Zn、Cu都不如Mg活泼，即都不与MgSO
4
溶液反应，无法比较锌和铜的金属活动性 ，错
误；③Zn能与CuSO
4
溶液反应，说明Zn＞Cu，正确。故选C。

B
．
②③ C
．
①③ D
．
①②③


9．我省明代科学家宋应星所著的中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开
《天工开物
》
采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是
(

)

A
．金

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

B
．铜
C
．铁
D
．锌

由根据金属活动性顺序：
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、< br>Pb
、
(H)
、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
，则可知，金属活动性大小为：锌
>
铁
>
铜
>
金，所以
D
符合题意。


故选
D
。


10
．下列现象和事实
,
可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①
金属镁在空气中比铝更易点燃
,
说明镁比铝活动性强

②
金属铝比金属锌更耐腐蚀
,
说明锌比铝活动性强

③
硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液
,
不宜用铁制容器

④
金属锌与稀硫酸反应速率适中
,
更适于实验室制取氢气

A
．
①②
【答案】
C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记 和理解金属活
动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信< br>息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地
进行探究 、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①
在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中
比铝更 易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在 常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化
铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强 ，故错；

③
铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来 配制波尔多
液，故对；

④
锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不 慢，适合在实验室中制取氢气，故
对；

综上可知，说法正确的为
①③④
，故选
C
。

B
．
③④ C
．
①③④ D
．
①②③④


11．锰和镍（
Ni
）都是金属元素，将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，插入
CuSO
4
溶液中，
镍丝上有红色固体析出 ．
Mn
、
Ni
、
Cu
三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A
．
Cu
、
Mn
、
Ni
C
．
Ni
、
Cu
、
Mn
【答案】
B

【解析】

【分析】

锰和 镍（
Ni
）都是金属元素，将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，说 明镍的金属活动性比锰
弱，插入
CuSO
4
溶液中，镍丝上有红色固体析出， 说明镍的金属活动性比铜强。

【详解】

A
、将镍丝插入
MnSO
4
溶液中无变化，插入
CuSO
4
溶液中，镍丝上有红色固 体析出，镍能
B
．
Mn
、
Ni
、
Cu

D
．
Mn
、
Cu
、
Ni

置换出铜，铜应该排在镍的后面，故
A
错误；

B< br>、镍不能置换出锰，能置换出铜，
Mn
、
Ni
、
Cu
的活动性由强到弱的顺序是
Mn
＞
Ni
＞
Cu
，故
B
正确；

C
、镍不能置换出锰，说明锰的活动性比镍强，故
C
错误；

D
、镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出，证明镍比铜活泼，故
D
错误。

故选
B
。


12．垃圾分类从我做起。金属饮料罐属于（ ）

A
．
【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、可回收物是指各种废弃金属、金属制品、塑料等可回收的垃圾 ，金属饮料罐属于可回
收垃圾，故选项正确。


B
、有害垃圾是指 造成环境污染或危害人体健康的物质，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选
项错误。


C
、厨余垃圾用于回收各种厨房垃圾，金属饮料罐属于可回收垃圾，故选项错误。


D
、其它垃圾是指可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，金属饮料罐属 于可
回收垃圾，故选项错误。


故选：
A
。

【点睛】

本题难度不大，了解垃圾物质的分类、各个标志所代表的含义是正确解答本题的关键。

可回收物
B
．有害垃圾
C
．厨余垃圾
D
．其他垃圾


13．分别向
50gFeSO
4
和
CuSO
4
溶液中，加入一定质量
Mg
粉恰好完全反应。随
Mg
粉消
耗，
Mg
粉与溶液中
FeSO
4
、CuSO
4
的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服
序分析，下面说 法不合理的是


A
．反应前
,
溶液中溶质质量分数
:FeSO
4
4

B
．反应后，两溶液底部分别析出的金属是
Fe
和
Cu

C
．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe

D
．反应后，若
FeSO
4
和
CuSO
4
对应 新溶液的溶质质量分数分别为
A
、
B
，则
A>B

【答案】
D

【解析】

A、
由图可知，反应前， 溶液中溶质质量分数:FeSO
4
4
，故正确；

B、
镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
< br>C、
铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正
确；

D
、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶 质质量分
数相等，故错误。故选
D。


14．废旧手机的某些部件 中含有
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
等金属， 为了回收重金属，将旧手机的
部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是
A
．
Mg
和
Al
【答案】
B

【解析】

【详解】

由金属活动性顺序
“K
、< br>Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn< br>、
Fe
、
Sn
、
Pb
、（
H
）、< br>Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au”
可知：
Mg
＞
Al
（
H
）＞
Cu
＞
Ag
，则
Mg
、
Al
、
Cu
、
Ag
与稀硫酸反应的物质为
Mg
、
Al
，不反
应的金属Cu
和
Ag
．故选
B
．

B
．
Cu
和
Ag C
．
Al
和
Cu D
．
Mg
和
Ag


15．下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是( )


A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
D

【解析】

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时 接触。
A
、缺少氧气，不易生锈；
B
、缺少氧气，不易生
锈；
C
、同时与水、氧气接触，易生锈；
D
、氯化钠能加快铁的生锈。故选
D< br>。


16．将一定质量的
Zn
粉和
Fe
粉 的混合物加到一定质量的
CuSO
4
溶液中，充分反应后过
滤，得滤液
M
和滤渣
N
。根据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

B
．滤渣
N
的质量可能等于原混合物的质量

C
．滤液
M
的颜色可能是浅绿色

D
．滤液
M
中最多含
3
种金属阳离子

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应
完了，故滤渣
N
中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B
、锌 一定与硫酸铜反应，
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu
，
65
份的锌置换出
64
份质量的铜，滤渣质
量会减少；铁是否与硫 酸铜反应及反应的程度未知，
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
，
56
份质量的铁
置换出
64
份的铜，滤渣质量会增大，因 此滤渣
N
质量可能等于原固体粉末质量，故选项
正确；

C
、如果铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液
M
显浅绿色，故选项正确；

D
、如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，
此时滤 液
M
中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选
A
。


17．中国科学家研制的一种高强度镁合金材 料接近了理论上镁合金的强度极限，登上
《
nature
》封面，下列关于镁合金的描 述错误的是
( )

A
．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B
．镁合金的硬度比其各成分金属大

C
．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D
．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故
A
说法正确；

B
、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故
B
说法正确；

C
、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故
C
说法正确；

D
、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故
D
说法错误。

故选
D
。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。


18．向< br>AgNO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：< br>
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

B
．1个
C
．2个
D
．3个

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性 为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反 应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了 ，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩 余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有 硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶 液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只 要反应进行，就
一定有银生成，故错误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。


19
．铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是


A
．
①②
【答案】
A

【解析】

【分析】

B
．
①③ C
．
②③ D
．
①②③

铁生锈的条件是与水和氧气直接接 触，要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进
行铁在氧气和水共同作用下的反应实验和铁在只有 水，没有氧气下的实验。

【详解】

实验
①
是铁在氧气和 水共同作用下的反应，实验
②
是铁只与水接触的反应，实验
③
是铁
只 与氧气接触的反应。要想证明铁生锈时，氧气一定参加了反应，就要进行铁在氧气和水
共同作用下的反应 实验和铁在只有水，没有氧气下的实验，及控制变量氧气，其它量相
同，所以选
①②
。 故选
A
。


20．有一种纳米润滑添加剂，有铝粉、铜粉和氧化铝 粉末中的一种或几种组成，取少量该
添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留，并产生大量气泡，加入 一定量的硝酸银溶液
充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。关于以上实验，有下列几种说法：

①该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝

②若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝

③滤液中最多含有三种溶质

④滤渣中一定有铜和银，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜

⑤通过以上实验可以证明铝、铜、银三种金属的活动性顺序

上述说法正确的有：

A
．①②⑤

【答案】
B

【解析】

【详解】

取少 量该添加剂，加入足量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡，说明一定含有铝和
铜，因此①说法错误 ；

另取少量该添加剂，加入定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说< br>明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，此时滤渣中一定含有的物质是Ag，可能含有铜，一定没
有铝， 滤液一定含有反应产生的硝酸铝、硝酸铜，可能含有硝酸银，滤液中最多含有三种
溶质，因此③说法正确 ，④说法错误；

若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，因为银、铜不能和盐酸反应，而 铝没有剩
余，说明该添加剂中一定有氧化铝被溶解，故②说法正确；

铝位于氢前，铜 位于氢后；铜可以置换出银，因此通过以上实验可以证明铝、铜、银三种
金属的活动性顺序，故⑤说法正 确；

因此正确的是②③⑤；

故选：B。

B
．②③⑤
C
．①③④
D
．②④⑤