高中化学反应方程式总结(附解释)
初三数学教案-失去与得到
高中化学反应方程式总结（附解释）
化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
高温
2CO
10 、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃
2CO2
11 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O
=== H2CO3
12
、生石灰溶于水： CaO + H2O
=== Ca(OH)2
13
、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4
+ 5H2O ==== CuSO4· 5H2O
14
、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2
点燃 2NaCl
分解反应
15
、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16
、加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17
、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
18
、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O +
CO2↑
19
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20
、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 +
Cu
21
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn +
H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
22
、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23
、氢气还原氧化铜： H2 + CuO
加热 Cu
+ H2O
24
、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑
25
、甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O
26
、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C
高温 H2+CO
27
、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2 ↑
其他
28
、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 ==
Cu(OH)2↓ +
Na2SO4
29
、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2
点燃 CO2 +
2H2O
30
、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H2O
31
、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热 Cu + CO2
32
、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33
、二氧化碳通过澄清石灰水 （检验二氧化碳） ：Ca(OH)2 +
CO2 ==== CaCO3
↓ + H2O
34 、氢氧化钠和二氧化碳反应
（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 ====
Na2CO3 + H2O
35 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36
、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（ 1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al +
3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C +
O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
（ 2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2
点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 +
2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电
2H2↑ + O2 ↑
14.
加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
加热 2CuO + H2O + CO
2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 ===
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热
Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑
22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑
23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（ 1）金属单质 + 酸 --------
盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2 ↑
27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
↑
30.
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 +
H2 ↑
↑
↑
31.
铁和稀盐酸 Fe +
2HCl === FeCl2 + H2
32.
镁和稀盐酸 Mg+
2 HCl === MgCl2 + H2
↑
↑
33.
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +
3H2
（ 2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 +
另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 +
Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +
Hg
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.
氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +
H2O
44 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2
==== Na2SO3 + H2O
45 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46
．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ +
H2O
（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48 ．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl
+ KOH ==== KCl +H2O
50 ．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl +
Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl
+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +
2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ====
NaNO3 +H2O
（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59
．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2
+ H2O + CO2
↑
↑
60
．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +
CO2
61
．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl
=== MgCl2 + H2O + CO2
↑
62
．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ +
HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4
=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4
+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
（ 7）碱 + 盐
-------- 另一种碱 + 另一种盐
65 ．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH +
CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66 ．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
67
．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ +
2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +
Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
（ 8）盐 + 盐 -----
两种新盐
70 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl
↓ + NaNO3
71 ．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ====
BaSO4 ↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72 ．二氧化碳溶解于水： CO2
+ H2O === H2CO3
73 ．生石灰溶于水： CaO + H2O ===
Ca(OH)2
74 ．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
75 ．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
76
．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77
．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 点燃或
2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2 点燃或
2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2
点燃或
2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
点燃或
2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2
高温 2Fe2O3
C+O2 点燃 CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃
SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
.氧气中蓝
紫色火焰
2H2+O2
点燃 2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4 变蓝的液体（水） 高
能燃料
证明空气中
4P+5O2
点燃 2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
氧气含量
CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水 CuSO4
变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
点燃 2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊
气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 2KCl +3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑ + H2O +CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊
气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气
的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢
气的还原性
WO3+3H2
W +3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 或点燃
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐
酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守
恒定律实验
2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰
煤气燃烧
C +
CuO
高温 2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体 冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温 4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C 高温 3Fe +
2CO2 ↑ 冶炼金属
C + CO2
高温 2CO
CO2 + H2O =
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑ + H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ +
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用
CO2
检验和石灰浆粉
刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体 水垢形成 .钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸
馒头
CaCO3
高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑
浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HC l=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的
气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
CuO +CO
Cu + CO2 黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
点燃 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
点燃 2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放
热 酒精的燃烧
湿法炼铜、镀铜
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Mg+FeSO4= Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu
(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
镀铜
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓ +HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验 Cl— 的原理
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
蓝色固体溶解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
白色固体溶解
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓ +2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
SO42
—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸
检验 SO42 —
的原理
Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
SO42 —的原理
白色固体溶解
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
白色固体溶解
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O
检验
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O +
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
吸收 CO 、 O2、 H2
中的 CO2 、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂的
尾气（
SO2 ）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH =
Mg(OH)2↓ +2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制
少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4· H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· H2O CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl =
AgCl ↓ +Na NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似
反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 +
Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐
类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑ +H2O
应
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
高中化学反应方程式总结（附解释）
化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2
点燃
2MgO
2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
3、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧： 2H2 + O2
点燃
2H2O
5、红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2
点燃
2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2
点燃
SO2
7、碳在氧气中充分燃烧： C + O2
点燃
CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2
点燃
2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：
C+CO2
高温
2CO
10 、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃
2CO2
11 、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液） ：CO2 + H2O
=== H2CO3
12
、生石灰溶于水： CaO + H2O
=== Ca(OH)2
13
、无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4
+ 5H2O ==== CuSO4· 5H2O
14
、钠在氯气中燃烧： 2Na + Cl2
点燃 2NaCl
分解反应
15
、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16
、加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17
、水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑ + O2 ↑
18
、碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O +
CO2↑
19
、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20
、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 +
Cu
21
、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn +
H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
22
、镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑
23
、氢气还原氧化铜： H2 + CuO
加热 Cu
+ H2O
24
、木炭还原氧化铜： C+ 2CuO
高温 2Cu + CO2↑
25
、甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2
点燃 CO2 + 2H2O
26
、水蒸气通过灼热碳层： H2O + C
高温 H2+CO
27
、焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3
高温
4Fe + 3CO2 ↑
其他
28
、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH + CuSO4 ==
Cu(OH)2↓ +
Na2SO4
29
、甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2
点燃 CO2 +
2H2O
30
、酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2
点燃 2CO2 + 3H2O
31
、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO
加热 Cu + CO2
32
、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33
、二氧化碳通过澄清石灰水 （检验二氧化碳） ：Ca(OH)2 +
CO2 ==== CaCO3
↓ + H2O
34 、氢氧化钠和二氧化碳反应
（除去二氧化碳） ：2NaOH + CO2 ====
Na2CO3 + H2O
35 、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法） ：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑
36
、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（ 1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧： 4Al +
3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃
2H2O
6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧： C +
O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO
（ 2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2
点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 +
2H2O
12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电
2H2↑ + O2 ↑
14.
加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3
加热 2CuO + H2O + CO
2↑
15.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3
==== 2KCl + 3O2
16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4 加热
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 ===
H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石： CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热
Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑
22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 ↑
23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（ 1）金属单质 + 酸 --------
盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2 ↑
27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29.
铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2
↑
30.
锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl2 +
H2 ↑
↑
↑
31.
铁和稀盐酸 Fe +
2HCl === FeCl2 + H2
32.
镁和稀盐酸 Mg+
2 HCl === MgCl2 + H2
↑
↑
33.
铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 +
3H2
（ 2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 +
另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 +
Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +
Hg
（ 3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37.
氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（ 4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +
H2O
44 ．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2
==== Na2SO3 + H2O
45 ．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46
．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓ +
H2O
（ 5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48 ．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应： HCl
+ KOH ==== KCl +H2O
50 ．盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl +
Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl
+ Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55. 硫酸和氢氧化钾反应： H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56. 硫酸和氢氧化铜反应： H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +
2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H2SO4 + 2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应： HNO3+ NaOH ====
NaNO3 +H2O
（ 6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59
．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl === CaCl2
+ H2O + CO2
↑
↑
60
．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +
CO2
61
．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3 + 2HCl
=== MgCl2 + H2O + CO2
↑
62
．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO3 === AgCl ↓ +
HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应： Na2CO3 + H2SO4
=== Na2SO4 + H2O + CO2↑
64. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4
+ BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl
（ 7）碱 + 盐
-------- 另一种碱 + 另一种盐
65 ．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH +
CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66 ．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
67
．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2 ↓ +
2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 +
Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH
（ 8）盐 + 盐 -----
两种新盐
70 ．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 ==== AgCl
↓ + NaNO3
71 ．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4 + BaCl2 ====
BaSO4 ↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72 ．二氧化碳溶解于水： CO2
+ H2O === H2CO3
73 ．生石灰溶于水： CaO + H2O ===
Ca(OH)2
74 ．氧化钠溶于水： Na2O + H2O ==== 2NaOH
75 ．三氧化硫溶于水： SO3 + H2O ==== H2SO4
76
．硫酸铜晶体受热分解： CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77
．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4· 5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 点燃或
2MgO 剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2 点燃或
2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2
点燃或
2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
点燃或
2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2
高温 2Fe2O3
C+O2 点燃 CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃
SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
.氧气中蓝
紫色火焰
2H2+O2
点燃 2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4 变蓝的液体（水） 高
能燃料
证明空气中
4P+5O2
点燃 2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
氧气含量
CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水 CuSO4
变蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
点燃 2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊
气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 2KCl +3O2 ↑ 生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O 通电 2H2↑ +O2↑ 水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
浑浊气体
铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑ + H2O +CO2↑
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊
气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气
的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢
气的还原性
WO3+3H2
W +3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo
+3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 或点燃
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐
酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守
恒定律实验
2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰
煤气燃烧
C +
CuO
高温 2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体 冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温 4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C 高温 3Fe +
2CO2 ↑ 冶炼金属
C + CO2
高温 2CO
CO2 + H2O =
H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑ + H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓ +
H2O
澄清石灰水变浑浊
应用
CO2
检验和石灰浆粉
刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓ +H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气
体 水垢形成 .钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸
馒头
CaCO3
高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑
浊的气体
泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HC l=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的
气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
体
CuO +CO
Cu + CO2 黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
点燃 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
点燃 2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放
热 酒精的燃烧
湿法炼铜、镀铜
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
Mg+FeSO4= Fe+
MgSO4
溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu
(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
镀铜
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓ +HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验 Cl— 的原理
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
蓝色固体溶解
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
白色固体溶解
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓ +2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
SO42
—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸
检验 SO42 —
的原理
Ba(NO 3)2+H2SO4=BaSO4↓ +2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
SO42 —的原理
白色固体溶解
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
白色固体溶解
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O
检验
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O +
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
吸收 CO 、 O2、 H2
中的 CO2 、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂的
尾气（
SO2 ）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓ +3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓ +3NaCl
有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH =
Mg(OH)2↓ +2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓ +2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓ + H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制
少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓ +2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4· H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4· H2O CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl =
AgCl ↓ +Na NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似
反应）
应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 +
Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐
类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓ +2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑ +H2O
应
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体