高中化学化合反应
知足者常乐作文-个人学期总结
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+ 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+ O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+ H2O ===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2
↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+
O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温
CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==
FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==
ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2
+ H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4
==
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+ CO2 ====
CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +
CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室
制法）：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 +
2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C
+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+
O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O
+ CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4
+ MnO2 +
O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +
CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu +
H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --------
盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===
MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +
3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一
种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 +
Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===
Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 --------
盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +
3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl
==== CuCl2 +
H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +
H2SO4 ==== CuSO4
+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+ H2SO4 ====
MgSO4 + H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 +
H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====
Na2CO3 +
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====
Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3
====
Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 +
CO2 ====
CaCO3 ↓+ H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3
↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl +
NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH
==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2
==== CuCl2
+ 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +
Ca(OH)2 ==== CaCl2
+ 2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3
+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====
AlCl3
+ 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4
+ 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====
K2SO4
+ 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
====
CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3
+H2O
（6）酸 +
盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 +
H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +
H2O
+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ +
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===
Na2SO4
+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +
BaCl2 ====
BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐
-------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +
CuSO4 ====
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3
↓ +
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====
Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====
Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
AgCl↓ +
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓
+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 +
H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 +
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固
体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡
实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固
体、放热 4Fe +
3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡
蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成
白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石
灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和
天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、
生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃
的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成
使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃
的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁
有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有
液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消
失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶
解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐
渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒
逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属
颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管
壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁
有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W
+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo
+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原
性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物
的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共
价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、
上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤
气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰
煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄
清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
应
用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使
澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变
浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使
澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶
解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有
使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有
使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰
水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石
灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物
质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+
MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层
银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色
物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁
器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治
疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈
黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于
稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈
黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶
解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不
溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解
于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、
不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈
蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、
溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O 吸收CO、O2、H2中的
CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气
（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红
褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
= Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有
蓝色沉淀生成
CaO+ H2O
= Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰
制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一
般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验
物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
白色不溶解于稀硝酸
的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离
子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝
酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石
蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH=
KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸
变蓝色的气体
194回答者： chuchulili123 - 四级 2007-5-5 17:23
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +
2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl + H2O
+ CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe
+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2
+ Na2CO3 = CaCO3
↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3
+ O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =
2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO
+ H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl
= 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +
2NaOH =
2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+
3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O +
O2 =
4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +
3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 +
6NH3·H2O =
2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +
3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =
NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe
= 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 =
2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 +
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +
H2O =
Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +
2HCl = 2NaCl +
H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl +
NaClO
+ H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2
= CaCl2 +
Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +
HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =
CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O
≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 +
2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C +
2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+
2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +
2H2O
+ 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △
3Cu(NO3)2
+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +
CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △
NH3
↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +
2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO =
CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2
+
H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） +
2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P
+ 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+ O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+ H2O ===
H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2
↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+
O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温
CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ==
FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 ==
ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2
+ H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4
==
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +
CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+ CO2 ====
CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +
CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室
制法）：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 +
2HCl ===
2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2
点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C
+ O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +
3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+
O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O
+ CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ====
2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4
+ MnO2 +
O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O +
CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu +
H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.
焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2
↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe +
3CO2
25.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe +
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 --------
盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +
2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===
MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 +
3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一
种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 +
Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 ===
Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 --------
盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 +
3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 ===
Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl
==== CuCl2 +
H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +
H2SO4 ==== CuSO4
+ H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+ H2SO4 ====
MgSO4 + H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 +
H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ====
Na2CO3 +
H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ====
Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3
====
Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 +
CO2 ====
CaCO3 ↓+ H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3
↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl +
NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH
==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2
==== CuCl2
+ 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +
Ca(OH)2 ==== CaCl2
+ 2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3
+ 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ====
AlCl3
+ 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4
+ 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ====
K2SO4
+ 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2
====
CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 +
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3
+H2O
（6）酸 +
盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +
2HCl === CaCl2 +
H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl +
H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 +
H2O
+ CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ +
HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 ===
Na2SO4
+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +
BaCl2 ====
BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐
-------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +
CuSO4 ====
Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3
↓ +
3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ====
Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ====
Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 ===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====
AgCl↓ +
NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓
+ 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 +
H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 +
5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====
CuSO4?5H2
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固
体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡
实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固
体、放热 4Fe +
3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡
蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4
变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成
白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石
灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
甲烷和
天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、
生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃
的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成
使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃
的气体
拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色、试管壁
有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有
液体、使石灰水变浑浊气体
碳酸氢铵长期暴露空气中会消
失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶
解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐
渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒
逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属
颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管
壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁
有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W
+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo
+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原
性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物
的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共
价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、
上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤
气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰
煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄
清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊
应
用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使
澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变
浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使
澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶
解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有
使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有
使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +COΔ Cu + CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰
水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温
2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石
灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物
质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+
MgSO4 溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层
银白色物质 镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色
物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁
器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治
疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈
黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于
稀硝酸 检验Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈
黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶
解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不
溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解
于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、
不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈
蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、
溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O 吸收CO、O2、H2中的
CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气
（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红
褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH
= Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有
蓝色沉淀生成
CaO+ H2O
= Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰
制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一
般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验
物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
白色不溶解于稀硝酸
的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离
子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝
酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石
蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+ KOH=
KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸
变蓝色的气体
194回答者： chuchulili123 - 四级 2007-5-5 17:23
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1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+
2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +
2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =
2NaCl + H2O
+ CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe
+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2
+ Na2CO3 = CaCO3
↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 =
2Na2CO3
+ O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O =
2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO
+ H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl
= 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 +
2NaOH =
2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =
Fe(OH)3↓+
3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =
Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O +
O2 =
4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 +
3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 +
6NH3·H2O =
2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +
3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH =
NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △
Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe
= 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 =
2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 +
2H2O
硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温
CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH =
Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 +
H2O =
Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 +
2HCl = 2NaCl +
H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl +
NaClO
+ H2O
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2
= CaCl2 +
Ca(ClO)2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +
HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 =
CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O
≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2
催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 +
2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C +
2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+
2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +
2H2O
+ 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △
3Cu(NO3)2
+ 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ +
CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △
NH3
↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +
2H2O + 2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃
2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △
2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO =
CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2
+
H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温
电炉 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗） +
2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl