江苏省徐州市中考化学专项复习专项(四)化学方程式与反应类型练习
出入境管理局上班时间-公务员法律常识
专项(四) 化学方程式与反应类型
类型一 常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。
（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
1
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二 根据信息书写化学方程式
1.
我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式<
br>为 。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种
物质,从中选择恰当的物质按要求
书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应
。
（2）实验室制取氧气的反应 。
（3）有铜生成的反应 。
（4）生成两种沉淀的反应 。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜
发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:
①NH
3
+X+H
2
O
②NH
4
HCO
3
+NaCl
③2NaHCO
3
NH
4
HCO
3
;
NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。
（2）反应①中的X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:
。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P
2
O
5
、H
2
O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获
得,写出获得该
氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）分解反应 。
（4）置换反应 。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种）
。提倡使用的电动
汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（Li
OH）,该反应的化学方程式
为 。
（2）登山和潜水供氧装
置中,过氧化钠（Na
2
O
2
）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的
化学方程式为 。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水
”（含CuSO
4
）反应获得铜。写出反应的化
2
学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸
气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。
技术通过BaO和Ba（NO
3
）
2
的相互转化实现NO
x
（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低
柴油发动机在空气过量条
件下的NO
x
排放。其工作原理如图G4-1所示。
图G4-1
（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为
。
（2）NO气体通过NSR技术转化为N
2
的总反应方程式是
。
8.碱式碳酸铜[Cu（水和二氧化碳,反应的化学方程式为 <
br>2
OH）
2
CO
3
]受热分解生成氧化铜、
充分加热
24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧
化
碳的质量之和为 g。
参考答案
类型一
一、（1）2Mg+O
2
（2）3Fe+2O
2
（
3）2Cu+O
2
（4）4Al+3O
2
2MgO
Fe
3
O
4
2CuO
2Al
2
O
3
3
（5）2H
2
+O
2
2H
2
O
（6）4P+5O
2
2P
2
O
5
（7）S+O
2
SO
2
（8）C+O
2
CO
2
（9）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
（10）2KM
nO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O2
↑
（11）2H
2
O
2
2H
2
O
+O
2
↑
（12）CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
（13）2CO+O
2
2CO
2
（14）2SO
2
+O
2
2SO
3
（1
5）2H
2
SO
3
+O
2
2H
2
SO4
二、（1）2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑
（2）CO
2
+H
2
OH
2
CO
3
（3）SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
（4）SO
3
+H
2
OH
2
SO
4
（5）CaO+H
2
OCa（OH）
2
三、（1）2C+O
2
2CO
（2）CaCO
3
+2HC
lCaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
（3）H2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑
（4）CaCO
3
CaO+CO
2
↑
（5）3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
<
br>（6）2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O
（7）Ca（OH）
2
+CO
2
CaCO
3
↓+H
2
O
（8）C
6
H
12
O6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
四
、1.（1）Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑
（2）Fe+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2
↑
（3）Mg+H
2
SO
4
MgSO4
+H
2
↑
（4）2Al+3H
2
SO
4<
br>Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑<
br>（5）Zn+2HClZnCl
2
+H
2
↑
（6）Fe+2HClFeCl
2
+H
2
↑
（7）Mg+2HClMgCl
2
+H
2
↑
（8）2Al+6HCl2AlCl
3
+3H
2
↑
4
2.（1）Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
（2）Zn+CuSO
4
Cu+ZnSO
4
（3）Cu+
2AgNO
3
2Ag+Cu（NO
3
）
2
五、1
.（1）Fe
2
O
3
+6HCl2FeCl
3
+3H
2
O
（2）Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
2.（1）HCl+NaOHNaCl+H
2
O
（2）H2
SO
4
+Ca（OH）
2
CaSO
4
+2H
2
O
3.（1）BaCl
2
+H
2
SO
4
BaSO
4
↓+2HCl
（2）NaHCO
3
+HCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4.（1）CuSO
4+2NaOHNa
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓ （2）CuSO
4
+Ca（OH）
2
CaSO
4
+Cu
（OH）
2
↓
（3）（NH
4
）
2
SO
4
+2NaOH
（4）NH
4
NO
3
+NaOH
类
型二
1.2Al+Fe
2
O
3
2.（1）4P+5O
2<
br>（2）2KMnO
4
（3）CuO+CO
2Fe+Al
2
O<
br>3
2P
2
O
5
K
2
M
nO
4
+MnO
2
+O
2
↑
Cu+CO
2
Na
2
SO
4
+2NH<
br>3
↑+2H
2
O
NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
（4）
CuSO
4
+Ba（OH）
2
BaSO
4
↓+Cu（OH）
2
↓
3.（1）-3 （2）CO
2
（3）碳酸钠 N
a
2
CO
3
+2HCl2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4.（1）NaOH+HClNaCl+H
2
O
（2）2H
2
+O
2
（3）2H
2
O
2
（4）H2
+CuO
2H
2
O
2H
2
O+O
2
↑
H
2
O+Cu
4LiOH 5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H
2
O+O
2（2）2Na
2
O
2
+2H
2
O4NaOH+O
2
↑
6.（1）Fe+CuSO
4
FeSO
4
+Cu
（2）C+H
2
OCO+H
2
[解析] （1）湿法冶铜
是利用铁比铜的活动性强,用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。（2）碳和水蒸气反应,由质量守恒定
律可知
,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。
7.（1）2NO+O
2
2NO
2
（2）2NO+O2
+4CO
（或4NO+10CO+3O
2
2
（OH）
2
CO
3
N
2
+4CO
2
2N
2
+10CO
2
）
2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 6
5
[解析] 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜
中铜元素的质量分数为
×100%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知
反应前铜元素的质量分数为60%,则反应
前铜元素的质量为24 g×60%=14.4
g,则反应后固体的质量为14.4 g÷
化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
=18 g,则该反应生成水和二氧
6
专项(四)
化学方程式与反应类型
类型一 常考化学方程式分类汇编
一、“氧”线
（1）镁在空气中燃烧: 。
（2）铁在氧气中燃烧: 。
（3）铜在空气中受热: 。
（4）在空气中加热铝片: 。
（5）氢气在空气中燃烧: 。
（6）红磷在空气中燃烧: 。
（7）硫粉在空气中燃烧: 。
（8）碳在氧气中完全燃烧: 。
（9）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物: 。
（10）加热高锰酸钾: 。
（11）过氧化氢和二氧化锰混合: 。
（12）甲烷在空气中燃烧: 。
（13）一氧化碳在氧气中燃烧: 。
（14）在一定条件下,二氧化硫与氧气反应: 。
（15）亚硫酸与氧气反应: 。
二、“水”线
（1）水在直流电的作用下分解: 。
（2）二氧化碳与水反应: 。
（3）二氧化硫与水反应: 。
（4）三氧化硫与水反应: 。
（5）生石灰与水反应: 。
三、“碳”“钙”线
（1）碳在氧气中不完全燃烧: 。
（2）大理石与稀盐酸反应: 。
（3）碳酸受热分解: 。
（4）高温煅烧石灰石: 。
（5）一氧化碳还原氧化铁: 。
（6）苛性钠露置在空气中变质: 。
（7）石灰水变质: 。
（8）呼吸作用: 。
四、“金属”线
1.金属单质+酸盐+氢气
（1）锌和稀硫酸: 。
（2）铁和稀硫酸: 。
（3）镁和稀硫酸: 。
（4）铝和稀硫酸: 。
（5）锌和稀盐酸: 。
（6）铁和稀盐酸: 。
（7）镁和稀盐酸: 。
（8）铝和稀盐酸: 。
2.金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐
（1）铁和硫酸铜溶液: 。
1
（2）锌和硫酸铜溶液: 。
（3）铜和硝酸银溶液: 。
五、“酸”“碱”“盐”线
1.金属氧化物+酸盐+水
（1）氧化铁和稀盐酸: 。
（2）氧化铁和稀硫酸: 。
2.酸+碱盐+水
（1）盐酸和烧碱: 。
（2）稀硫酸与氢氧化钙: 。
3.盐+酸另一种盐+另一种酸
（1）氯化钡溶液与稀硫酸: 。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸: 。
4.盐+碱另一种盐+另一种碱
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液: 。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液: 。
（3）硫酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
（4）硝酸铵与氢氧化钠混合加热: 。
类型二 根据信息书写化学方程式
1.
我国的高铁技术世界领先。高铁钢轨采用铝和氧化铁在高温下发生置换反应实现无缝焊接,该反应的化学方程式<
br>为 。
2.现有红磷、氧气、一氧化碳、氧化铜、氢氧化钡溶液、高锰酸钾、硫酸铜溶液七种
物质,从中选择恰当的物质按要求
书写化学方程式（物质不重复使用）。
（1）用于测定空气中氧气含量的反应
。
（2）实验室制取氧气的反应 。
（3）有铜生成的反应 。
（4）生成两种沉淀的反应 。
3.纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜
发明的侯氏制碱法,其生产过程涉及的主要化学反应有:
①NH
3
+X+H
2
O
②NH
4
HCO
3
+NaCl
③2NaHCO
3
NH
4
HCO
3
;
NaHCO
3
↓+NH
4
Cl;
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。
（1）氯化铵中氮元素的化合价为 。
（2）反应①中的X的化学式为 。
（3）所制得的“碱”的化学名称为 ,写出“碱”与盐酸反应的化学方程式:
。
4.在化学物质分类中氧化物是一大类物质。CuO、P
2
O
5
、H
2
O这三种氧化物中,有一种氧化物可用不同反应类型的反应获
得,写出获得该
氧化物的化学方程式:
（1）复分解反应 。
（2）化合反应 。
（3）分解反应 。
（4）置换反应 。
5.（1）开发新能源以缓解能源缺乏和环境问题,正开发和利用的新能源有 （写一种）
。提倡使用的电动
汽车中的锂空气电池,放电时锂（Li）与水、空气中的氧气反应生成氢氧化锂（Li
OH）,该反应的化学方程式
为 。
（2）登山和潜水供氧装
置中,过氧化钠（Na
2
O
2
）与水反应,生成氢氧化钠和氧气,有关反应的
化学方程式为 。
6.（1）我国是最早采用湿法冶铜的国家,文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水
”（含CuSO
4
）反应获得铜。写出反应的化
2
学方程式: 。
（2）古诗“投泥泼水愈光明”:在高温条件下,碳与水蒸
气反应得到两种可燃性气体,写出反应的化学方程式: 。
技术通过BaO和Ba（NO
3
）
2
的相互转化实现NO
x
（氮氧化物）的贮存和还原,能有效降低
柴油发动机在空气过量条
件下的NO
x
排放。其工作原理如图G4-1所示。
图G4-1
（1）贮存时,部分NO发生反应的化学方程式为
。
（2）NO气体通过NSR技术转化为N
2
的总反应方程式是
。
8.碱式碳酸铜[Cu（水和二氧化碳,反应的化学方程式为 <
br>2
OH）
2
CO
3
]受热分解生成氧化铜、
充分加热
24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,则该反应生成水和二氧
化
碳的质量之和为 g。
参考答案
类型一
一、（1）2Mg+O
2
（2）3Fe+2O
2
（
3）2Cu+O
2
（4）4Al+3O
2
2MgO
Fe
3
O
4
2CuO
2Al
2
O
3
3
（5）2H
2
+O
2
2H
2
O
（6）4P+5O
2
2P
2
O
5
（7）S+O
2
SO
2
（8）C+O
2
CO
2
（9）2KClO
3
2KCl+3O
2
↑
（10）2KM
nO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O2
↑
（11）2H
2
O
2
2H
2
O
+O
2
↑
（12）CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
（13）2CO+O
2
2CO
2
（14）2SO
2
+O
2
2SO
3
（1
5）2H
2
SO
3
+O
2
2H
2
SO4
二、（1）2H
2
O2H
2
↑+O
2
↑
（2）CO
2
+H
2
OH
2
CO
3
（3）SO
2
+H
2
OH
2
SO
3
（4）SO
3
+H
2
OH
2
SO
4
（5）CaO+H
2
OCa（OH）
2
三、（1）2C+O
2
2CO
（2）CaCO
3
+2HC
lCaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
（3）H2
CO
3
H
2
O+CO
2
↑
（4）CaCO
3
CaO+CO
2
↑
（5）3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
<
br>（6）2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O
（7）Ca（OH）
2
+CO
2
CaCO
3
↓+H
2
O
（8）C
6
H
12
O6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
四
、1.（1）Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2
↑
（2）Fe+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2
↑
（3）Mg+H
2
SO
4
MgSO4
+H
2
↑
（4）2Al+3H
2
SO
4<
br>Al
2
（SO
4
）
3
+3H
2
↑<
br>（5）Zn+2HClZnCl
2
+H
2
↑
（6）Fe+2HClFeCl
2
+H
2
↑
（7）Mg+2HClMgCl
2
+H
2
↑
（8）2Al+6HCl2AlCl
3
+3H
2
↑
4
2.（1）Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
（2）Zn+CuSO
4
Cu+ZnSO
4
（3）Cu+
2AgNO
3
2Ag+Cu（NO
3
）
2
五、1
.（1）Fe
2
O
3
+6HCl2FeCl
3
+3H
2
O
（2）Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
（SO
4
）
3
+3H
2
O
2.（1）HCl+NaOHNaCl+H
2
O
（2）H2
SO
4
+Ca（OH）
2
CaSO
4
+2H
2
O
3.（1）BaCl
2
+H
2
SO
4
BaSO
4
↓+2HCl
（2）NaHCO
3
+HCl
NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4.（1）CuSO
4+2NaOHNa
2
SO
4
+Cu（OH）
2
↓ （2）CuSO
4
+Ca（OH）
2
CaSO
4
+Cu
（OH）
2
↓
（3）（NH
4
）
2
SO
4
+2NaOH
（4）NH
4
NO
3
+NaOH
类
型二
1.2Al+Fe
2
O
3
2.（1）4P+5O
2<
br>（2）2KMnO
4
（3）CuO+CO
2Fe+Al
2
O<
br>3
2P
2
O
5
K
2
M
nO
4
+MnO
2
+O
2
↑
Cu+CO
2
Na
2
SO
4
+2NH<
br>3
↑+2H
2
O
NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O
（4）
CuSO
4
+Ba（OH）
2
BaSO
4
↓+Cu（OH）
2
↓
3.（1）-3 （2）CO
2
（3）碳酸钠 N
a
2
CO
3
+2HCl2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4.（1）NaOH+HClNaCl+H
2
O
（2）2H
2
+O
2
（3）2H
2
O
2
（4）H2
+CuO
2H
2
O
2H
2
O+O
2
↑
H
2
O+Cu
4LiOH 5.（1）太阳能（合理即可） 4Li+2H
2
O+O
2（2）2Na
2
O
2
+2H
2
O4NaOH+O
2
↑
6.（1）Fe+CuSO
4
FeSO
4
+Cu
（2）C+H
2
OCO+H
2
[解析] （1）湿法冶铜
是利用铁比铜的活动性强,用铁置换出硫酸铜溶液中的铜。（2）碳和水蒸气反应,由质量守恒定
律可知
,生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气,反应物中水蒸气为气体,生成的气体不需要加气体符号。
7.（1）2NO+O
2
2NO
2
（2）2NO+O2
+4CO
（或4NO+10CO+3O
2
2
（OH）
2
CO
3
N
2
+4CO
2
2N
2
+10CO
2
）
2CuO+H
2
O+CO
2
↑ 6
5
[解析] 充分加热24 g含氧化铜的碱式碳酸铜固体,则得到纯净的氧化铜,氧化铜
中铜元素的质量分数为
×100%=80%。根据反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3∶4,可知
反应前铜元素的质量分数为60%,则反应
前铜元素的质量为24 g×60%=14.4
g,则反应后固体的质量为14.4 g÷
化碳的质量之和为24 g-18 g=6 g。
=18 g,则该反应生成水和二氧
6