竞赛专题辅导：铁及几种常见的金属
天狮职业技术学院-自我介绍
竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属
【内容综述】
1.对铁三角
2.对铁的单质
中铁的不同化合价的转化关系的初步认识
氧化物氢氧化物的转化关系的知识
3.铜及铜锈.铜盐等常识.
【要点讲解】
1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题
2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.
例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________
A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的。一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液。但可以盛冷的浓硫酸.
C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理
D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
解读:铁在生活
中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是
光学方面的结果,在潮湿空所
职易生成红色铁锈
反应,溶解并生成,Fe与
,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀
溶
液反应,本身溶解置换出Cu。Fe和冷浓
生成致密氧化膜把自己包围,保护起来。所以A.B都对,生
铁是用CO把Fe从铁矿石中还原
的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.H
NO3不是去锈剂,四氧化
三铁(>中有二,价铁,则答案为 D .
b5E2RGbCAP
例2(1>生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________。若完全反
应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克。反应后溶液的溶质为(写化学
式
>_________
p1EanqFDPw
(2>将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应
一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,
此时固体一定有_________(物质名称>,溶
液中的阳离子是________(符号,除H>
DXDiTa9E3d
解读:(1>依
据:Fe+,反应,观察到:
1 4
锈先溶解,溶
液由无色变黄,(为棕黄色>,继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应
前后质量变化的是跑走的H
.用
含
(2>依据
RTCrpUDGiT
关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中
的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能
固体中一定有铜.
例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生
①甲+乙乙+B
②A+DC+B ③E+CF ④FA+B
,也没有了,含有的阳离子为
则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号>______,写化学式:A为_____D为______
分析：实破口为
,B为
为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为
顺序推出.
答案:乙,A,C,F.,HCl
例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其
成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的
方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把
带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,
开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化
学方程式写出
来.
5PCzVD7HxA
解读:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:
分解:
【能力训练】
1.下列化学反应可以一步实现的______
2 4
(1>
(4>
(7>
(2>
(5>
(8>
(3>
(6>
(9>
A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以C.除了⑼
D.⑴⑶⑸⑹⑼
2硫酸最早的生产方法是给绿矾
体(
加强热,流出一种油状液体,放
出刺激味气
>反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.
jLBHrnA
ILg
反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.
3.某同学将CuO与稀
(1>用观察法,粗略判断的方法是_____
(3>反应类型是______反应(氧化,非氧化>
(2>用简单化学实验,操作是_________
(4>混和体系变热原因为______________
4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为
铅的化合价有+2,+4,将
___________
写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为
5. (1>在高温条件下,用金属铝块
与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量
热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以
Q表示热量,写出反应热化学方程式
xHAQX74J0X
(2>实验室用新制滴入Nao
H浓溶液立刻得到白色
墨绿
沉淀,随这,白色沉淀在
空气中被氧化,颜化加深,变绿红
褐.写出这一化合反应的化学方程式
LDAYtRyKfE
(提示:热化学方程式与一般方
程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放
热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数
表示>
Zzz6ZB2Ltk
6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式
A_______ B_________ C_________
D_______
E_________ F_________ G_______
H_________
[答案和提示]
1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定。
(9>由复分解反应判定 (3>,(4>由氧化物互水的反应判定,答案 D
3 4
2.
3. (1>边反应边振荡,有少量固体不再溶解时
(2>将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时
(3>非氧化
(4>反应放热
4.
5. (1>3Fe
(2>
6. A.
B. D.
E. G. H.
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用
途。
4 4
竞赛专题辅导三：铁及几种常见的金属
【内容综述】
1.对铁三角
2.对铁的单质
中铁的不同化合价的转化关系的初步认识
氧化物氢氧化物的转化关系的知识
3.铜及铜锈.铜盐等常识.
【要点讲解】
1.由生活中铁.铜及其化合物的种种表现入手,联系体现的性质解题
2.由铁.铜及其化合物的带色,转化等特性为解题突破口.
例1.下列有关铁的知识叙述不正确的是:__________
A.纯净的铁是银白色的,铁粉是黑色的。一般见到的铁器表面发红,铁的特性是有磁性.
B.铁桶不能盛稀硫酸,硫酸铜溶液。但可以盛冷的浓硫酸.
C.钢铁都是含碳的铁合金,练钢练钢练铁都是氧化一还原反应的原理
D.铁的的去锈剂是稀酸,铁的氧化物中,凡含+2价的称为氧化亚铁.
解读:铁在生活
中各种表现都体现其性质,它具有金属通性,有磁性,它的细小颗粒发黑是
光学方面的结果,在潮湿空所
职易生成红色铁锈
反应,溶解并生成,Fe与
,可用稀盐酸.稀硫酸除去.Fe与稀
溶
液反应,本身溶解置换出Cu。Fe和冷浓
生成致密氧化膜把自己包围,保护起来。所以A.B都对,生
铁是用CO把Fe从铁矿石中还原
的冶练出来,再用氧化剂降低含碳量使性能更优越成为钢.C也对.H
NO3不是去锈剂,四氧化
三铁(>中有二,价铁,则答案为 D .
b5E2RGbCAP
例2(1>生锈的铁片a克,在足量b克盐酸中浸泡,看到的现象有_________。若完全反
应完溶液量a+b-c克,则铁体上的铁锈有______克。反应后溶液的溶质为(写化学
式
>_________
p1EanqFDPw
(2>将铁粉与氧化铜混合物溶于稀硫酸,反应
一段时间后,向溶液中插入一铁片,铁片无变化,
此时固体一定有_________(物质名称>,溶
液中的阳离子是________(符号,除H>
DXDiTa9E3d
解读:(1>依
据:Fe+,反应,观察到:
1 4
锈先溶解,溶
液由无色变黄,(为棕黄色>,继而有气体产生,直至铁片全消失.引起反应
前后质量变化的是跑走的H
.用
含
(2>依据
RTCrpUDGiT
关系找到没生锈的Fe则生锈部分为溶液中
的反应,当插入铁片无变化时,肯定溶液中没能
固体中一定有铜.
例3.已知:A.B.C.D.E.F为化合物,甲乙为单质,有下列化学反应发生
①甲+乙乙+B
②A+DC+B ③E+CF ④FA+B
,也没有了,含有的阳离子为
则依此判断,含有同种元素的物质有(写代号>______,写化学式:A为_____D为______
分析：实破口为
,B为
为F，对热不稳定分解为,和水，由①,②看出A为
顺序推出.
答案:乙,A,C,F.,HCl
例4铜器在潮湿空气中会生成绿色的锈,其
成份是碱式盐,写出铜锈生成的化合反应的
方程式:_____又知铜锈受热会分解为三种氧化物,当把
带有斑斑锈迹的铜杯扔进炭火盆时,
开始铜杯会变黑,经过一段灼烧,铜杯变成亮红色,将涉及的有关化
学方程式写出
来.
5PCzVD7HxA
解读:将有关铜的学过知识与题中信息联系起来,铜锈生成:
分解:
【能力训练】
1.下列化学反应可以一步实现的______
2 4
(1>
(4>
(7>
(2>
(5>
(8>
(3>
(6>
(9>
A.⑴⑵⑶⑷⑸⑻ B.都可以C.除了⑼
D.⑴⑶⑸⑹⑼
2硫酸最早的生产方法是给绿矾
体(
加强热,流出一种油状液体,放
出刺激味气
>反应器中固体变为红色,试写出这一分解反应的化学反应方程式.
jLBHrnA
ILg
反应,混合物放热,当反应体系不再显强酸性时,他将反应停止.
3.某同学将CuO与稀
(1>用观察法,粗略判断的方法是_____
(3>反应类型是______反应(氧化,非氧化>
(2>用简单化学实验,操作是_________
(4>混和体系变热原因为______________
4.氧化物组成可以写成FeO,写成盐的形式为
铅的化合价有+2,+4,将
___________
写成两种氧化物的式子为______写成盐的形式为
5. (1>在高温条件下,用金属铝块
与四氧化三铁搬一定比例混合,点燃后反应剧烈,产生大量
热使铁单质以熔融态流出,可以焊接铁轨,以
Q表示热量,写出反应热化学方程式
xHAQX74J0X
(2>实验室用新制滴入Nao
H浓溶液立刻得到白色
墨绿
沉淀,随这,白色沉淀在
空气中被氧化,颜化加深,变绿红
褐.写出这一化合反应的化学方程式
LDAYtRyKfE
(提示:热化学方程式与一般方
程式不同的,只是标出式中各物质状态,在最后用+Q表示放
热-Q表示反应吸热,各项系数允许用分数
表示>
Zzz6ZB2Ltk
6.A,B,C,D都为含金属元素的化合物,依据下列各物质间转化关系,判断各物质的化学式
A_______ B_________ C_________
D_______
E_________ F_________ G_______
H_________
[答案和提示]
1.⑴.⑵.⑸.⑹.⑺.⑻依据金属活动顺序表,从金属与酸,金属与盐的置换反应条件判定。
(9>由复分解反应判定 (3>,(4>由氧化物互水的反应判定,答案 D
3 4
2.
3. (1>边反应边振荡,有少量固体不再溶解时
(2>将PH试纸撕放白瓷盘内,取反应液滴在度纸上,试纸不变深红时
(3>非氧化
(4>反应放热
4.
5. (1>3Fe
(2>
6. A.
B. D.
E. G. H.
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用
途。
4 4