【答案】
D

【解析】

【详解】

根据
X+H
2
SO
4
=XSO
4
+H2
↑
可知金属
X
活动性位于氢之前，再根据
Z+X(NO
3
)
2
=Z(NO
3
)
2
+X
，可知< br>金属
Z
能置换金属
X
，
Z
的活动性在
X前，又因为
Y+Z(NO
3
)
2
═Y(NO
3
)
2
+Z
，所以
Y
能置换
Z
，
Y
的活泼性在
Z
之前，故可得出
X
、
Y
、
Z
三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为
Y
＞
Z
＞
X
＞H
，故选
D
。


5．下列反应中属于置换反应的是（

）

A
．
CO+CuO

Cu+CO
2

B
．
CaO + H
2
O=Ca(OH)
2
< br>C
．
Zn
＋
CuSO
4
=ZnSO
4
＋
Cu

D
．
SO
2
＋
2NaOH=N a
2
SO
3
＋
H
2
O

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，
C
项属
于置换反应。故选
C
。


6．Fe
2
O
3
、
CuO
的固体混合粉末
a g
，高温下用足量
CO
还原，得到金属混合物
2.40 g
，将生成的
CO
2
气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生
5.00g
白色沉淀，则
a
的值为

A
．
2.45
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

根据反应：
CO
2
+Ca(OH)
2< br>=CaCO
3
↓+ H
2
O
中
CO
2
与
CaCO
3
的质量的关系
44:100
，由于白色沉
淀 碳酸钙的质量
5.00g
，可知
CO
2
的质量为
2.2g< br>，再根据质量守恒定律，碳元素的质量不
变，即二氧化碳中碳元素的质量即等于一氧化碳中碳元素 的质量，故可求出参加反应的
CO
的质量为
1.4g
，然后根据质量守恒定律 ，可列等式：
a+1.4g=2.4g+2.2g
，
a=3.2g
，故选B

考点：根据化学方程式计算，质量守恒定律

B
．
3.20 C
．
4.00 D
．
7.40


7．有三种金属
X
、
Y
、
Z
，它们与酸或盐溶液可以发生如下反应：
①Y+X
（
N O
3
）
2
═
Y
（
NO
3
）
2
+X
；
②X+H
2
SO
4
═
XSO< br>4
+H
2
↑；
③Z
不与盐酸反应．则该三种金属的活动性顺序 为
（ ）

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
B

B
．
Y
＞
X
＞
Z C
．
Z
＞
X
＞
Y D
．
Z
＞
Y
＞
X

【解析】

【详解】

解：由题意可知，①
Y+X
（
NO
3
）
2
═Y
（
NO
3
）
2
+X
，说明金属的活动性
Y
＞
X
； 由
②
X+H
2
SO
4
═XSO
4
+H2
↑
，说明金属
X
位于氢的前边；由③
Z
不与盐酸反应 ，说明金属
Z
位于
氢的后面；故其活动性顺序为
Y
＞
X＞
Z
。故选
B
。


8
．下列物质中，可由金属和盐酸反应制得的是（

）

A
．
AgCl
【答案】
D

【解析】

A
、在金属活动性顺序中，银排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误．

B
、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误；

C
、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错误；

D
、铝排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化铝，此项正确；

故选
D
．

B
．
CuCl
2
C
．
FeCl
3
D
．
AlCl
3


9．下列物质不属于合金的是（ ）

A
．生铁

【答案】
B

【解析】

【分析】

合金 是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概
念有三个特点：①一 定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有
一种金属。

【详解】

A
、生铁是铁的合金，故
A
正确；
< br>B
、玻璃钢是在塑料中加入玻璃纤维，属于复合材料，不属于合金，故
B
不正确 ；

C
、黄铜是铜的合金，故
C
不正确；

D
、硬铝是铝的合金，故
D
不正确；故选
B
。

【点睛】

合金的性质，即合金的硬度大，熔点低。

B
．玻璃钢
C
．黄铜
D
．硬铝


10．下列属于纯净物的是（

）

A
．铁锈

B
．生铁

C
．铁矿石

D
．铁

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、铁锈的成分除了主要的
Fe
2
O
3
，还有其他 一些杂质，属于混合物；

B
、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C
、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D
、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选
D
。


11．下列不属于合金的是
( )

A
．焊锡
B
．黄铜
C
．石墨
D
．生铁

【答案】
C

【解析】
A
、焊锡是锡和铅的合金，正确；
B
、黄铜是铜和锌的合金，正确 ；
C
、石墨是碳
元素形成的单质，不属于合金，错误；
D
、生铁是铁 和碳的合金，正确。故选
C
。

点睛：掌握合金的特征是正确解答本题的关键。


12
．下列现象和事实
,
可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①
金属镁在空气中比铝更易点燃
,
说明镁比铝活动性强

②
金属铝比金属锌更耐腐蚀
,
说明锌比铝活动性强

③
硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液
,
不宜用铁制容器

④
金属锌与稀硫酸反应速率适中
,
更适于实验室制取氢气

A
．
①②
【答案】
C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记 和理解金属活
动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信< br>息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地
进行探究 、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①
在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中
比铝更 易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在 常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化
铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强 ，故错；

③
铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来 配制波尔多
液，故对；

④
锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不 慢，适合在实验室中制取氢气，故
对；

综上可知，说法正确的为
①③④
，故选
C
。

B
．
③④ C
．
①③④ D
．
①②③④


13．分别向
50gFeSO
4
和
CuSO
4< br>溶液中，加入一定质量
Mg
粉恰好完全反应。随
Mg
粉消

耗，
Mg
粉与溶液中
FeSO
4
、
CuSO4
的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服
序分析，下面说法不合理的是

A
．反应前
,
溶液中溶质质量分数
:FeSO4
4

B
．反应后，两溶液底部分别析出的金属是
Fe
和
Cu

C
．反应后，两溶液底部析出金属的质量：
Fe
D
．反应后，若
FeSO
4
和
CuSO
4
对应新溶液的溶质质 量分数分别为
A
、
B
，则
A>B

【答案】
D

【解析】

A、
由图可知，反应前， 溶液中溶质质量分数:FeSO
4
4
，故正确；

B、
镁比铁和铜活泼，故将镁加入硫酸亚铁和硫酸铜溶液中后分别有铁和铜生成，正确；
< br>C、
铜的相对原子质量大于铁的相对原子质量，故反应后生成铜的质量大于铁的质量，正
确；

D
、参加反应的镁的质量相同，故生成硫酸镁的质量相同，故反应后新溶液的溶 质质量分
数相等，故错误。故选
D。


14．为比较
A< br>、
B
、
C
三种金属的活动性，某同学设计了如图所示实验，由此判断三 种金属
活动性由强到弱的顺序是（ ）


A
．
A
＞
C
＞
B
【答案】
B

【解析】

【分析】

B
．
A
＞
B
＞
C C
．
C
＞
A
＞
B D
．
B
＞
C
＞
A

在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

【详解】

A
能把
B
从其盐溶液中置换出来，说明
A
的活动性比
B
强；
C
不能把
B
从其盐溶液中置换

出来，说明
C
的活动性比
B
弱，所以三者的金属活动 性由强到弱的顺序是
A
＞
B
＞
C
；

故选
B
．


15．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件 ，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅
过程中的一个重要反应：
SiO
2
+2C
A
．化合反应

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一 种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应
反应物是一种单质和一种化合物 ，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定
义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定 义，所以是置换反应。故选
C
。

高温
Si+2CO
，该反应的基本类型是
( )

C
．置换反应
D
．复分解反应

B
．分解反应


16
．实验室里，用如图所示装置还原氧 化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或
铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（
）


A
．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成

B
．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁

C
．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D
．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、一 氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此试管中澄
清的石灰水变浑浊，证 明该反应有二氧化碳生成，选项
A
正确；

B
、根据题意可知该反应 也可能生成四氧化三铁或氧化亚铁，它们也是黑色的，所以玻璃管
中红色的氧化铁粉末变成黑色，产物不 一定是铁，选项
B
正确；

C
、反应后，玻璃管中的固体物质的质量 比反应前减少了，只能说明氧化铁被还原了，氧化
铁中的氧被一氧化碳夺去了一部分，不能证明一定有铁 生成，也可能生成的是四氧化三铁
或氧化亚铁，选项
C
错误；

D
、尾气中可能有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理，选项
D正确。故
选
C
。


17．某同学用如图所示的装置进 行CO与Fe
2
O
3
的反应。下列说法错误的是( )


A
．该实验装置应增加尾气处理装置

B
．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气

C
．Na OH溶液应改为Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体
D
．反应后的固体是Fe和Fe
2
O
3
的混合物，可以采用加入 盐酸并过滤的方法得到Fe

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
．该实验装置应增加尾气处理装置 ，否则会导致一氧化碳泄露在空气中污染空气，说法
正确；

B
．加热前应先 通入一段时间的
CO
以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，说法正
确；

C
．
NaOH
溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠，无明显现象，和氢氧化钙反应 生成沉淀使澄清
石灰水变浑浊，应改为
Ca(OH)
2
溶液以检验产生的CO
2
气体，说法正确；

D
．
Fe
和
Fe
2
O
3
都能与盐酸反应生成盐溶液，说法错误。选
D


18．向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关< br>系的是

A
．
B
．

C
．
D
．

【答案】
A

【解析】

A
、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应 的进行固体逐渐减少，
到锌反应完了，剩余的铜，质量保持不变，故坐标符合；

B< br>、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，起点应该是
0
，故坐标错误；

C
、铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌的质量起点是
0
，故坐标错误；

D
、随着稀硫酸的 加入产生硫酸锌人显中性，因此溶液的
pH
的起点是
7
，随着硫酸的过
量，溶液会显酸性，
pH
＜
7
，故坐标错误；

故选项为：
A
．



19．为了探究金属与盐溶 液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入Cu（NO
3
）
2
溶液
中，充分反应，实验过程及实验现象如下图所示，则下列判断中正确的是（ ）


A
．滤液中可能含有
Ag
+

B
．滤渣中可能含有单质锌

C
．滤液中一定含有
Cu
2+

D
．滤渣中一定含有单质铜

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

在金属活动性顺 序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，银不与硝酸铜反
应，滤渣中加入盐酸，有气体产 生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中
含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌。

A
、银与硝酸铜不反应，滤液中不可能含有
Ag
+
，故
A
错误，不符合题意；

B
、滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明，滤渣中一 定含有锌，故
B
错误，不符合题意；

C
、滤渣中加 入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤液中不
含有
Cu
2+
，故
C
错误，不符合题意；

D
、滤渣中加入盐酸，有 气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部置换出来，滤渣中
含有铜和过量的锌，故
D
正确误，符合题意。

故选
D
。


20．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）

A
．橡胶轮胎
B
．木雕作品
C
．艺术瓷瓶
D
．青铜摆件

【答案】
D

【解析】

A.
属于有机合成材料。
B.
属于天然高分子材料。
C.
无机合成材 料。
D.
属于合金。

点睛
∶
本题主要考查合金，合成材料等知识。



【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除



一、选择题

1．无

2．无

3．无

4．无

5．无

6．无

7．无

8．无

9．无

10．无

11．无

12．无

13．无

14．无

15．无

16．无

17．无

18．无

19．无

20．无

【化学】化学《金属和金属材料》专项习题及答案解析及解析

一、选择题
1．人体内含量最高的金属元素是（ ）

A
．铁
B
．锌
C
．钾
D
．钙

【答案】
D

【解析】

人体内含量最高的金属元素是钙，故选D。


2．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）





Mg
、
Zn
、
Fe
与稀
盐酸反应

等质量等质量分数的
盐酸与足量的镁粉、
锌粉

将铜片加入一定量
的硝酸银溶液中

向一定质量的氯化锌
和盐酸溶液中加入锌
粒



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A、
根据可
B
．
B C
．
C D
．
D

知，

每
24
份质量的镁生成< br>2
份质量的氢气，每
65
份质量的锌生成
2
份质量的氢气，
每
56
份质量的铁会生成
2
份质量的氢气，
Mg、 Zn、Fe
与稀盐酸反应时，生成等质量的氢
气，需要的镁的质量最小，需要锌的质量最多，与 图像不符，故
A
错误；

B、
根据可知
，
用等质量 的相同质
量分数的盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应，最终生成的氢气的质量相等，镁的活动性强
于锌，故对应的曲线是镁的比锌的斜率大，与图像相符，故
B
正确；

C、
根据可知
，
铜与硝酸银生成硝酸铜和银，每
64
份质量的