初中化学方程式大全反应现象(齐全)

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五年级上册英语第一单元-运动会秩序册

初中化学方程式大全

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O
2

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O
2
4、氢气在空气中燃烧：2H
2
+O
2
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O
2
6、硫粉在空气中燃烧： S+O
2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O
2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O
2
9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO
2
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2
2MgO
Fe
3
O
4

2Al
2
O
3

2H
2
O
2P
2
O
5

SO
2

CO
2

2CO
2CO
2CO
2

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3

12、生石灰溶于水：CaO+H
2
O==Ca(OH)
2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO
4
+5H
2
O==CuSO
4
·5H
2
O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl
2
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H
2
O
2
16、加热高锰酸钾：2KMnO
4
2H
2
O+O
2
↑
2NaCl
K2MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2H
2
↑+O
2
↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H
2O
18、碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
==H
2O+CO
2
↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO
3
CaO+CO
2
↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS O
4
==FeSO
4
+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl
2
+H
2
↑
23、氢气还原氧化铜：H
2
+CuO Cu+H
2
O

24、木炭还原氧化铜：C+2CuO
25、水蒸气通过灼热碳层：H
2
O+C
26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe
2
O
3

2Cu+CO
2
↑
H
2
+CO
4Fe+3CO
2
↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4

28、甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
229、酒精在空气中燃烧：C2H
5
OH+3O
2
30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe
2
O
3

CO
2
+2H
2
O
2CO
2
+3H
2
O
Cu+CO
2

2Fe+3CO
2

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca (OH)
2
+CO
2
==CaCO
3
↓+H
2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO
2
== Na
2
CO
3
+H
2
O
34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO
3
+2HCl==CaCl2
+H
2
O+CO
2
↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
一．物质与氧气的反应：
⑴单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O
2
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O
2
3. 铜在空气中受热：2Cu+O
2
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O
2

5. 氢气中空气中燃烧：2H
2
+O
2
6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O
2
7. 硫粉在空气中燃烧： S+O
2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O
2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O
2
⑵化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O
2
2CO
2

2MgO
Fe
3
O
4

2CuO
2Al
2
O
3

2H
2
O
2P
2
O5
SO
2

CO
2

2CO

11. 甲烷在空气中燃烧：CH
4
+2O
2
12. 酒精在空气中燃烧：C
2
H5OH+3O
2
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H
2
O
14. 加热碱式碳酸铜：Cu
2
(OH)
2
CO
3

CO
2
+2H
2
O
2CO
2
+3H
2
O
2H
2
↑+O
2
↑
2CuO+H
2
O+CO
2
↑
2KCl+3O
2
↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3
16. 加热高锰酸钾：2KMnO
4
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
17. 碳酸不稳定而分解：H
2
CO
3
==H
2 O+CO
2
↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO
3
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H
2
+CuO
20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO
21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe
2
O
3
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe
3
O
4
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe
2
O
3
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe
3
O
4
Cu+H
2
O
2Cu+CO
2
↑
4Fe+3CO
2
↑
3Fe+2CO
2
↑
Cu+CO
2

2Fe+3CO
2

3Fe+4CO
2

CaO+CO
2
↑
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H
2
SO
4
==FeSO
4
+H
2
↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl
2
+H
2
↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl
2
+H
2
↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl
2
+H
2
↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl
3
+3H
2
↑
⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO
4
==FeSO
4
+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO
4
==ZnSO
4
+Cu

36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO
3
)
2==Cu(NO
3
)
2
+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H
2
SO
4
==CuSO 4
+H
2
O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H
2 SO
4
==MgSO
4
+H
2
O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl
2
+H
2
O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2 NaOH+CO
2
==Na
2
CO
3
+H
2
O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO
2
==Na
2SO
3
+H
2
O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO
3
==Na
2
SO
4
+H
2
O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)
2
+CO
2
==CaCO
3
↓+H
2
O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)
2
+SO
2
==CaSO
3
↓+H
2
O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H
2
O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H
2
O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)
2
==CuCl
2
+2H
2
O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)
2
==CaCl
2 +2H
2
O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)
3
==FeCl
3
+3H
2
O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)
3
==AlCl
3
+3H
2
O
54.硫酸和烧碱反应：H
2
SO
4
+2NaOH==Na 2
SO
4
+2H
2
O
55.硫酸和氢氧化钾反应： H
2
SO
4
+2KOH==K
2
SO
4
+ 2H
2
O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H
2
SO
4
+Cu(OH)
2
==CuSO
4
+2H
2
O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H
2
SO
4
+2Fe(OH)
3==Fe
2
(SO
4
)
3
+ 6H
2
O
58.硝酸和烧碱反应：HNO
3
+NaOH==NaN O
3
+H
2
O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H2O+CO
2
↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2 CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO
3
+2HCl==MgCl
2
+H2O+CO
2
↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO
3
==AgCl↓+HNO
3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO
4
↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO
4
==Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl
3
==Fe(OH)
3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl
2
==Mg( OH)
2
↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl
2
==Cu(OH)
2
↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO
3
==AgCl↓+NaNO
3

71．硫酸钠和氯化钡：Na
2
SO
4
+BaCl
2
==BaSO4
↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3

73．生石灰溶于水：CaO+H
2
O==Ca(OH)
2

74．氧化钠溶于水：Na
2
O+H
2
O==2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO
3
+H
2
O==H
2
SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO
4
·5H
2
O CuSO
4
+5H
2
O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+5H
2
O==CuSO
4
·5H
2
O

化学方程式反应现象应用
2Mg+O
2

2H g+O
2
2Cu+O
2
4Al+3O
2
3Fe+2O
2
C+O
2
S+O
2
2H
2
+O
24P+5O
2
CH
4
+2O
2
2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2CuO红色金属变为黑色固体
2Al
2
O
3
银白金属变为白色固体
Fe
3
O
4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
CO
2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
SO
2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H
2
O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）高能燃料
2P
2
O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
2H
2
O+CO
2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO
4
变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C
2
H
2
+5O
2
2H
2
O+4CO
2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无
水CuSO
4
变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO
3

2KMnO
4
制备氧气
2Hg O
2H
2
O
Cu
2
(OH)
2
CO
3
绿加热
NH
4
HCO
3
NH
3
↑+H
2
O+CO
2
↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸
2Hg+O
2
↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H
2
↑+O
2
↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水
2CuO+H
2
O+CO
2
↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜
2KCl+3O
2
↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室
氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H
2
SO
4==FeSO
4
+H
2
↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H
2
SO
4
==MgSO
4
+H
2
↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

Fe
2
O
3
+3H
2
原性
Fe
3
O
4
+4H
2
原性
WO
3
+3H
2
MoO
3
+3H
2
2Na+Cl2

H
2
+Cl
2
2Fe+3H
2
O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还
3Fe+4H
2
O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还
W+3H
2
O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
Mo+3H
2
O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO
4
+2NaOH=Cu(OH)
2
↓+Na
2
SO
4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O
2
2CO+O
2
C+CuO
2Fe
2
O
3
+3C
Fe
3
O
4
+2C
C+CO
2
2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO
2
蓝色火焰煤气燃烧
2Cu+CO
2
↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
4Fe+3CO
2
↑冶炼金属
3Fe+2CO
2
↑冶炼金属
2CO
CO
2
+H
2
O==H
2
CO
3
碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性
H
2
CO
3
CO
2
↑+H
2
O石蕊红色褪去
Ca(OH)
2
+CO
2
==CaCO
3
↓+H
2
O澄清石灰水变浑浊应用CO
2
检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO
3
+H
2 O+CO
2
==Ca(HCO
3
)
2
白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO
3
)
2
钟乳石的形成
2NaHCO
3
CaCO
3

Na
2
C O
3
+H
2
O+CO
2
↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaO+CO
2
↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaC O
3
↓+H
2
O+CO
2
↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.
CaCO
3
+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备
二氧化碳、除水垢
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+H
2O+CO
2
↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭
火器原理
Na
2
CO
3
+2HCl==2NaCl+H
2
O +CO
2
↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火

器原理
MgCO
3
+2HCl==MgCl2
+H
2
O+CO
2
↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO
Fe
2
O
3
+3CO
Fe 3
O
4
+4CO
WO
3
+3CO
Cu+CO
2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
2Fe+3CO
2
冶炼金属原理
3Fe+4CO
2
冶炼金属原理
W+3CO
2
冶炼金属原理
CH
3
COOH+NaOH=CH
3
COONa+H
2O
2CH
3
OH+3O
2
C
2
H5OH+ 3O
2
2CO
2
+4H
2
O
2CO
2
+3H
2
O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃
烧
Fe+CuSO
4
==Cu+FeSO
4
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO
4
==Fe+MgSO
4
溶液由浅绿色变为无色 C u+Hg(NO
3
)
2
==Hg+Cu(NO
3
)
2

Cu+2AgNO
3
==2Ag+Cu(NO
3
)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银
Zn+CuSO
4
==C u+ZnSO
4
青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜
Fe
2
O
3
+6HCl==2FeCl
3
+3H
2
O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2
O
3
+6HCl==2AlCl3
+3H
2
O白色固体溶解
Na
2
O+2HCl==2NaCl+H
2
O白色固体溶解 CuO+2HCl==CuCl
2
+H
2
O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl
2
+H
2
O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl
2
+H
2
O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl
2
+H
2
O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H
2
O白色固体溶解
Cu(OH)2
+2HCl==CuCl
2
+2H
2
O蓝色固体溶解 Mg(OH)
2
+2HCl==MgCl
2
+2H
2
O 白色固体溶解
Al(OH)
3
+3HCl==AlCl
3
+3H
2
O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)
3
+3H Cl==FeCl
3
+3H
2
O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
C a(OH)
2
+2HCl==CaCl
2
+2H
2
O
HCl+AgNO
3
==AgCl↓+HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl— 的原理
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
= Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Al
2
O
3
+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O白色固体溶解
CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
O白色固体溶解
MgO+H
2
SO
4
==MgSO
4
+ H
2
O白色固体溶解
2NaOH+H
2
SO
4
==Na
2
SO
4
+2H
2
O
Cu(OH)2
+H
2
SO
4
==CuSO
4
+2H
2
O蓝色固体溶解
Ca(OH)
2
+H
2
SO
4
==CaSO
4
+2H
2
O
Mg(OH)
2
+H
2
SO
4
==MgSO
4
+2H
2 O白色固体溶解
2Al(OH)
3
+3H
2
SO
4
==Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2O白色固体溶解

2Fe(OH)
3
+3H
2
SO
4
==Fe
2
(SO
4
)
3
+3H 2
O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2H
2
O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
4
2-
的原理
BaCl
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
4
2-
的原理
Ba(NO
3
)
2
+H
2
SO
4
==BaSO
4 ↓+2HNO
3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO
4
2-
的原理
Na
2
O+2HNO
3
==2NaNO
3
+H
2
O白色固体溶解
CuO+2H NO
3
==Cu(NO
3
)
2
+H
2
O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO
3
==Zn(NO
3
)
2
+H
2
O白色固体溶解
MgO+2HNO
3
==Mg(NO
3
)
2
+H
2
O白色固体溶解
CaO+2HNO
3
==Ca(NO
3
)
2
+H
2
O白色固体溶解
NaOH+HNO
3
==NaNO
3
+H
2
O Cu(OH)
2
+2HNO
3
==Cu(NO
3
) 2
+2H
2
O蓝色固体溶解
Mg(OH)
2
+2 HNO
3
==Mg(NO
3
)
2
+2H
2
O白色固体溶解
Al(OH)
3
+3HNO
3
==Al(NO 3
)
3
+3H
2
O白色固体溶解
Ca(OH) 2
+2HNO
3
==Ca(NO
3
)
2
+2 H
2
O
Fe(OH)
3
+3HNO
3
==Fe( NO
3
)
3
+3H
2
O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH+H
3
PO
4
==3H
2
O+Na
3
PO
4

3NH
3
+H
3
PO
4
==(NH
4
)
3
PO
4

2NaO H+CO
2
==Na
2
CO
3
+H
2
O 吸收CO、O
2
、H
2
中的CO
2

2NaOH+ SO
2
==Na
2
SO
3
+H
2
O 2NaOH+SO
3
==Na
2
SO
4
+H
2O 处理硫酸工厂的尾气（SO
2
）
FeCl
3
+3NaOH==Fe(OH)
3
↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl
3
+3NaOH==Al(OH)3
↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl
2
+2NaOH==Mg(OH)
2
↓+2NaCl CuCl
2
+2NaOH==Cu(OH)
2
↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H
2
O==Ca(OH)
2
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
Ca(OH)
2
+SO
2
==CaSO
3
↓+H 2
O有白色沉淀生成初中一般不用
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)
2
+Na
2
CO 3
==BaCO
3
↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH) 2
+K
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2KO H有白色沉淀生成
CuSO
4
+5H
2
O==CuSO
4
·H
2
O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO
4
+H
2
O CuSO
4
+5H
2
O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO
3
+NaCl==AgCl↓+NaNO
3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于
检验溶液中的氯离子
BaCl
2
+Na
2
SO
4
==BaSO
4
↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用
于检验硫酸根离子
CaCl
2 +Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl
2
+Ba(OH)
2
==BaCl
2
+Mg(OH)
2
↓有白色沉淀生成
CaCO
3
+2 HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
MgCO
3
+2HCl==MgCl
2
+H
2
O+ CO
2
↑
NH
4
NO
3
+NaOH==NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液
中的铵根离子
NH
4
Cl+KOH==KCl+NH3
↑+H
2
O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体

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