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【化学】金属和金属材料难题及答案经典

一、金属和金属材料选择题 1．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的 是

A
．将Fe、Cu分别加入AgNO
3
溶液中

B
．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C
．将Fe分别加入C uSO
4
、AgNO
3
溶液中

D
．将Fe、Ag分别加入CuSO
4
溶液中

【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则
不活泼”进行分析判 断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种
金属的活动性顺序。

【详解】

A
、铁、铜都能与
AgNO
3
溶液反应 ，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活
动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B
、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、
银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C
、铁与
CuSO
4
、
AgNO
3
溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活 动
性的强弱，故该方案不能达到目的；

D
、铁与
CuSO
4
溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与
CuSO
4
溶液不反应，说 明
了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选
D。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性 强弱。氢前边的金属会与酸反
应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液 中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


2．4.5g
镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生

0.4g
氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的
NaOH
溶液，恰好使上述产生的
MgCl
2
和

AlCl
3
完

全转化为沉淀，则生成
NaCl
的质量为（

）

A
．
23.4g
【答案】
A

【解析】

【详解】

根据
H~HCl~NaCl
，则设生成
NaCl
的质量为
x
。< br>
B
．
29.25g C
．
11.7g D
．
5.85g

H~HCl~NaCl
158.5

0.4gx
10.4g
=

58.5x
则
x=23.4g
，

故生成
NaCl
的质量为
23.4g
。故选
A
。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金 发生反应的盐
酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解< br>决问题。


3．向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与
加入锌的质量 关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的
是（ ）


A
．
a
点时，溶液中只含有两种溶质

B
．
c
点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C
．
d
点时，溶液中的溶质为
ZnCl
2

D
．
e
点时，固体中只含有
2
种物质

【答案】
C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、 铜的活动性依次减弱，故向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混
合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质
量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化
亚铁反应；< br>
A、a
点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化 铜和
氯化锌和氯化亚铁，错误
；

B、c
点时，锌将氯化铜完全反应 ，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐
酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d
点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e
点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选
C。

4．为验证
Mg
、
Cu
、
Ag
三种 金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实
验。其中不必进行的实验是
(
)

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
C

【解析】

由金属活 动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐
酸反应情况，可验证铁的 活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证
铜的活动性比银强．对比四个实验，实验
B
证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验
D
又
可以证明银的活动性 小于铜，所以，不做实验
C
也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A
、
A
实验必需进行，故
A
不符合题意；

B
、
B
实验必需进行，故
B
不符合题意；

C
、
C
实验不需进行，故
C
符合题意；

D
、
D
实验必需进行，故
D
不符合题意．

故选
C
．


5．下列反应中属于置换反应的是（

）

A
．
CO+CuO

Cu+CO
2

B
．
CaO + H
2
O=Ca(OH)
2

C
．
Zn
＋
CuSO
4
=ZnSO
4
＋
Cu

D．
SO
2
＋
2NaOH=Na
2
SO
3
＋
H
2
O

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，
C
项属
于置换反应。故选
C
。


6．已调平的托 盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫 酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天 平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右

【答案】
A

【解析】

B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减 少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生< br>的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，
天平指针 的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学 科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，
要根据金属活动性顺序的 意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。


7．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（

）

A
．
Zn
不能置换出稀硫酸中的氢

B
．
Ag
能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C
．在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动性最强的是
Al
D
．
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反 应

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，
Zn
能置换出稀硫酸中的氢，故
A
错误；

B
、在金属活动性顺序中， 银位于铜的后边，
Ag
不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故
B
错误；

C
、在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动 性最强的是
Mg
，故
C
错误；

D
、
“< br>真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反应，故
D
正确。

故选：
D
。


8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）

A
．橡胶轮胎
B
．木雕作品
C
．艺术瓷瓶
D
．青铜摆件

【答案】
D

【解析】

A.
属于有机合成材料。
B.
属于天然高分子材料。
C.
无机合成材 料。
D.
属于合金。

点睛
∶
本题主要考查合金，合成材料等知识。


9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（

）

A
．保持钢圈的洁净干燥

B
．钢圈外涂一层机油

C
．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D
．被雨淋湿后立即涂上机油

【答案】
D

【解析】

【分析】

金属在与氧气和水同时接触时容易生锈

【详解】

A
、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故
A
正确；

B
、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故
B
正确；

C
、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故
C
正确；

D
、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故
D
不正确。故选
D
。


10．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个


11．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是


A
．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

B
．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

C
．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D
．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
．对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水 参加，选项
A
正确；

B
．对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说 明铁生锈一定要有氧气参加，选项
B
正确；

C
．对比甲、乙，甲和 乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项
C
错误；

D
． 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项
D
正确。故选
C
。

12
．下列现象和事实
,
可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①
金属镁在空气中比铝更易点燃
,
说明镁比铝活动性强

②
金属铝比金属锌更耐腐蚀
,
说明锌比铝活动性强

③
硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液
,
不宜用铁制容器

④
金属锌与稀硫酸反应速率适中
,
更适于实验室制取氢气

A
．
①②
【答案】
C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记 和理解金属活
动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信< br>息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地
进行探究 、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①
在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中
比铝更 易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在 常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化
铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强 ，故错；

③
铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来 配制波尔多
液，故对；

④
锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不 慢，适合在实验室中制取氢气，故
对；

综上可知，说法正确的为
①③④
，故选
C
。

B
．
③④ C
．
①③④ D
．
①②③④


13．钛和钛的合金被认为是
21
世纪的重要材料，它们具有很多优良的性 能，如熔点高、密
度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的
“
相容性
”
。根据它们的主要性能，下
列用途不切合实际的是
( )

A
．用来做保险丝

C
．用来制造人造骨

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．用于制造航天飞机

D
．用于制造船舶

A< br>、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故
A
项 错误；

B D
、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航 天飞机和船舶，
故
B
、
D
项正确；

C
、 因为钛合金与人体有很好的
“
相容性
”
，所以可用来制造人造骨。故选
A
。


14．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反 应后过滤，向滤出的固体
中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A
．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B
．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C
．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D
．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁， 因此滤出的固体中一定
含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生 ，故
A
错误；

B
、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故
B
正确；

C
、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成
铁 ，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果
镁很少，不足以和 氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故
C
错误；

D
、滤液中一 定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反
应，则滤液中不含有氯化铜， 故
D
错误。

故选
B
。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸 反应，前边的
金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。


15．炼铁炉 中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的
是

A
．该反应属于化合反应

C
．反应前后各元素化合价均不变

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；

B
、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说
法错 误；

C
、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物， 元素的化合
价一定发生了变化，故说法错误；

D
、由微粒的变化可知，化学 反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错
误。故选
A。

B
．反应前后原子数目发生变化

D
．反应前后元素种类发生变化


16．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（

）

A
．铁

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

根据金属活动性 顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、
金），越靠前的金属化学性质就 越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活
泼，活动性就越弱，故选
C
。

B
．银
C
．金
D
．铜


17．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅
过程 中的一个重要反应：
SiO
2
+2C
A
．化合反应

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换 反应，该反应
反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选
C
。

高温
Si+2CO
，该反应的基本类型是
( )

C
．置换反应
D
．复分解反应

B
．分解反应

18
．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的一组试剂是
< br>A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、H
2
SO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
ZnSO
4
溶液

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，
Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，
能验证金属活动性顺序；

B
、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C
、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D
、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选
A
。


19．下列事实不能说明
Zn
比
Ag
活泼的是（ ）
< br>A
．
Zn
能与
AgNO
3
溶液反应置换出
A g

B
．
Zn
能与稀硫酸反应，
Ag
则不能

C
．自然界没有以单质形式存在的
Zn
，而有以单质形式存在的
Ag

D
．
Zn
的熔点为
420℃
，
Ag
的熔点 为
962℃

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从 它的盐溶液中置换出
来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；

B
、 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则
不能，锌能与稀硫 酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以
判断锌比银活泼，选项正确；
C
、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是 以
化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；

D
、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选
D
。


20．在CuCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中，加入过 量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是

A
．
Cu
【答案】
C

【解析】

B
．
Cu
和
Al C
．
Zn
和
Cu D
．
Cu
、
Al
和
Zn

金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中只有铜排在 锌的后面，所以铜全部
被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：

金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就 能把排在后面的金
属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它 们过于
活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶
液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在
金属活动性 顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属
先被排在金属活动性顺序中 较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液
反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的 盐溶液。

【化学】金属和金属材料难题及答案经典

一、金属和金属材料选择题
1．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以 下四种实验方案，其中能
达到目的是

A
．将Fe、Cu分别加入AgNO
3
溶液中

B
．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C
．将Fe分别加入C uSO
4
、AgNO
3
溶液中

D
．将Fe、Ag分别加入CuSO
4
溶液中

【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则
不活泼”进行分析判 断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种
金属的活动性顺序。

【详解】

A
、铁、铜都能与
AgNO
3
溶液反应 ，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活
动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B
、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、
银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C
、铁与
CuSO
4
、
AgNO
3
溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活 动
性的强弱，故该方案不能达到目的；

D
、铁与
CuSO
4
溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与
CuSO
4
溶液不反应，说 明
了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选
D。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性 强弱。氢前边的金属会与酸反
应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液 中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


2．4.5g
镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生

0.4g
氢气。向反应后的溶液中加入一定质量的
NaOH
溶液，恰好使上述产生的
MgCl
2
和

AlCl
3
完

全转化为沉淀，则生成
NaCl
的质量为（

）

A
．
23.4g
【答案】
A

【解析】

【详解】

根据
H~HCl~NaCl
，则设生成
NaCl
的质量为
x
。< br>
B
．
29.25g C
．
11.7g D
．
5.85g

H~HCl~NaCl
158.5

0.4gx
10.4g
=

58.5x
则
x=23.4g
，

故生成
NaCl
的质量为
23.4g
。故选
A
。

【点睛】

解决本题的技巧在于发现最终生成的氯化钠中氯元素全部来自于与镁铝合金 发生反应的盐
酸，这样就把看似无法解决的化学方程式的计算转变为根据化学式的计算，从而巧妙地解< br>决问题。


3．向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与
加入锌的质量 关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的
是（ ）


A
．
a
点时，溶液中只含有两种溶质

B
．
c
点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生

C
．
d
点时，溶液中的溶质为
ZnCl
2

D
．
e
点时，固体中只含有
2
种物质

【答案】
C

【解析】

在金属活动性顺序表中，锌、铁、 铜的活动性依次减弱，故向一定质量
FeCl
2
和
CuCl
2
的混
合溶液中加入锌粉，锌粉先与氯化铜反应，后与氯化亚铁反应，锌与氯化铜反应溶液的质
量增加1份质量，锌与氯化亚铁反应溶液的质量增加9份质量，故可知，bd段为锌与氯化
亚铁反应；< br>
A、a
点时，溶液中的部分氯化铜参加了反应，生成了氯化锌，故溶液中的溶质有氯化 铜和
氯化锌和氯化亚铁，错误
；

B、c
点时，锌将氯化铜完全反应 ，又于部分氯化亚铁反应，故固体中有铁生成，加入稀盐
酸时，一定有气泡冒出，错误；

C、d
点时，锌将氯化铜和氯化亚铁完全反应，故溶液中的溶质有氯化锌，正确；

D、e
点时锌有剩余，故固体中有铜、铁和锌，错误。故选
C。

4．为验证
Mg
、
Cu
、
Ag
三种 金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了如图所示的四个实
验。其中不必进行的实验是
(
)

A
．
B
．
C
．
D
．

【答案】
C

【解析】

由金属活 动顺序表的应用分析四个实验，发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐
酸反应情况，可验证铁的 活动性比铜、银强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证
铜的活动性比银强．对比四个实验，实验
B
证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验
D
又
可以证明银的活动性 小于铜，所以，不做实验
C
也不影响三种金属活动性的判断．所以：

A
、
A
实验必需进行，故
A
不符合题意；

B
、
B
实验必需进行，故
B
不符合题意；

C
、
C
实验不需进行，故
C
符合题意；

D
、
D
实验必需进行，故
D
不符合题意．

故选
C
．


5．下列反应中属于置换反应的是（

）

A
．
CO+CuO

Cu+CO
2

B
．
CaO + H
2
O=Ca(OH)
2

C
．
Zn
＋
CuSO
4
=ZnSO
4
＋
Cu

D．
SO
2
＋
2NaOH=Na
2
SO
3
＋
H
2
O

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，
C
项属
于置换反应。故选
C
。


6．已调平的托 盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、
质量分数也相等的足量的稀硫 酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边
的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天 平指针的偏转情况为（ ）

A
．先左后右

【答案】
A

【解析】

B
．先右后左
C
．不偏转
D
．无法确定

【分析】

【详解】

在金属活动顺序中锌的活动性顺序比铁强，所以锌的反应速率更快，质量减 少的也更快，
所以天平要先向有铁粉的那边即左边倾斜；而等质量的铁和锌与足量的稀硫酸反应时产生< br>的氢气的质量铁多而锌少，所以最终天平要向锌的这一边，即右边倾斜，综上可以知道，
天平指针 的变化为先向左再向右偏；故选
A
。

【点睛】

本题为学 科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，
要根据金属活动性顺序的 意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行。


7．金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（

）

A
．
Zn
不能置换出稀硫酸中的氢

B
．
Ag
能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C
．在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动性最强的是
Al
D
．
“
真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反 应

【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、在金属活动性顺序中，锌位于氢的前边，
Zn
能置换出稀硫酸中的氢，故
A
错误；

B
、在金属活动性顺序中， 银位于铜的后边，
Ag
不能将硝酸铜溶液中的铜置换出来，故
B
错误；

C
、在
Al
、
Mg
、
Fe
中金属活动 性最强的是
Mg
，故
C
错误；

D
、
“< br>真金不怕火炼
”
说明金在高温时也不与氧气反应，故
D
正确。

故选：
D
。


8．下列物品所使用的主要材料属于合金的是（ ）

A
．橡胶轮胎
B
．木雕作品
C
．艺术瓷瓶
D
．青铜摆件

【答案】
D

【解析】

A.
属于有机合成材料。
B.
属于天然高分子材料。
C.
无机合成材 料。
D.
属于合金。

点睛
∶
本题主要考查合金，合成材料等知识。


9．防止自行车钢圈锈蚀的方法中，错误的是（

）

A
．保持钢圈的洁净干燥

B
．钢圈外涂一层机油

C
．被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油

D
．被雨淋湿后立即涂上机油

【答案】
D

【解析】

【分析】

金属在与氧气和水同时接触时容易生锈

【详解】

A
、保持钢圈的洁净干燥，可以防止金属锈蚀，故
A
正确；

B
、钢圈外涂一层机油可以防止氧化，故
B
正确；

C
、被雨淋湿后立即用布擦干再涂上机油，可以防锈，故
C
正确；

D
、被雨淋湿后要擦干净涂上机油，故
D
不正确。故选
D
。


10．有关金属，有下列几种说法：

①黄铜合金比铜的硬度高；

②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；

③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱；

④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液
一定有硝酸铁；

⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定
有铝和铜。 以上说法正确的个数是（ ）

A
．2 个

【答案】
A

【解析】

①黄铜合金比铜的硬度高，故①正 确；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，故②正
确；③不能仅仅根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度 比较 Al、Zn、Fe 的活动性强弱，金属
的形状也会影响化学反应速率，故③错误；④向含有 Cu(NO
3
)
2
和 AgNO
3
的混合溶液中加
入 Fe 粉，得到的滤渣中一定含有 Ag，滤液一定有硝酸亚铁，铁与硝酸银反应生 成的是硝
酸亚铁，故④错误；⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若往滤渣中加入盐酸，有气泡
冒出，则滤渣中一定有铁和铜，铝比铁活泼，铁比铜活泼，故⑤错误。 故选A。

点睛∶金 属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，
排在氢后面的金属则不能 ⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出
来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
B
．3 个
C
．4 个
D
．5 个


11．根据以下铁钉生锈实验的设计，得出的结论不正确的是


A
．对比甲、丙，说明铁生锈一定要有水参加

B
．对比乙、丙，说明铁生锈一定要有氧气参加

C
．对比甲、乙，说明铁生锈一定要有氧气参加

D
．对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
．对比甲、丙，甲中不生锈，丙中生锈，说明铁生锈一定要有水 参加，选项
A
正确；

B
．对比乙、丙，乙中不生锈，丙中生锈，说 明铁生锈一定要有氧气参加，选项
B
正确；

C
．对比甲、乙，甲和 乙都不生锈，不能说明铁生锈一定有氧气参加，选项
C
错误；

D
． 对比丙、丁，说明铁在水面附近生锈的速度最快，选项
D
正确。故选
C
。

12
．下列现象和事实
,
可用金属活动性左右为难作出合理解释的是

①
金属镁在空气中比铝更易点燃
,
说明镁比铝活动性强

②
金属铝比金属锌更耐腐蚀
,
说明锌比铝活动性强

③
硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液
,
不宜用铁制容器

④
金属锌与稀硫酸反应速率适中
,
更适于实验室制取氢气

A
．
①②
【答案】
C

【解析】

【分析】

本题是对金属活动性顺序及其应用的考查。解答这类题目时，首先，要熟记 和理解金属活
动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信< br>息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地
进行探究 、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．

【详解】

①
在相同的条件下，金属在氧气中反应越剧烈，说明金属的活动性越强，金属镁在空气中
比铝更 易点燃，说明镁比铝活动性强，故对；

②
金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在 常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化
铝薄膜，从而阻止进一步氧化，而不是说明锌的活动性比铝强 ，故错；

③
铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜置换出来，故不能用铁桶来 配制波尔多
液，故对；

④
锌的化学性质较温和，和酸反应时的速率不快也不 慢，适合在实验室中制取氢气，故
对；

综上可知，说法正确的为
①③④
，故选
C
。

B
．
③④ C
．
①③④ D
．
①②③④


13．钛和钛的合金被认为是
21
世纪的重要材料，它们具有很多优良的性 能，如熔点高、密
度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的
“
相容性
”
。根据它们的主要性能，下
列用途不切合实际的是
( )

A
．用来做保险丝

C
．用来制造人造骨

【答案】
A

【解析】

【详解】

B
．用于制造航天飞机

D
．用于制造船舶

A< br>、保险丝应该用熔点比较低的金属材料做，钛及其合金熔点高，不适合做保险丝，故
A
项 错误；

B D
、因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航 天飞机和船舶，
故
B
、
D
项正确；

C
、 因为钛合金与人体有很好的
“
相容性
”
，所以可用来制造人造骨。故选
A
。


14．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反 应后过滤，向滤出的固体
中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A
．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B
．滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C
．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D
．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、加入一定量的镁粉时，镁首先和氯化铜反应生成铜和氯化镁， 因此滤出的固体中一定
含有铜，但是不可能含有铁和镁，因为向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生 ，故
A
错误；

B
、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁，故
B
正确；

C
、滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，如果不含有氯化亚铁，则氯化亚铁和镁反应能生成
铁 ，加入稀盐酸时就会产生气泡了，这与没有气泡产生相矛盾，也可能含有氯化铜，如果
镁很少，不足以和 氯化铜完全反应，则滤液中含有氯化铜，故
C
错误；

D
、滤液中一 定含有氯化镁、氯化亚铁，不一定含有氯化铜，如果镁和氯化铜恰好完全反
应，则滤液中不含有氯化铜， 故
D
错误。

故选
B
。

【点睛】

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸 反应，前边的
金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。


15．炼铁炉 中某反应的微观示意图（不同的球代表不同原子）如下所示。下列说法正确的
是

A
．该反应属于化合反应

C
．反应前后各元素化合价均不变

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法正确；

B
、根据质量守恒定律观察微观示意图可知，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故说
法错 误；

C
、由反应的微观示意图，组成单质的元素在反应后与其他元素组成了化合物， 元素的化合
价一定发生了变化，故说法错误；

D
、由微粒的变化可知，化学 反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故说法错
误。故选
A。

B
．反应前后原子数目发生变化

D
．反应前后元素种类发生变化


16．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最弱的是（

）

A
．铁

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

根据金属活动性 顺序表（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、
金），越靠前的金属化学性质就 越活泼，活动性就越强，越靠后的金属化学性质就越不活
泼，活动性就越弱，故选
C
。

B
．银
C
．金
D
．铜


17．芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅
过程 中的一个重要反应：
SiO
2
+2C
A
．化合反应

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换 反应，该反应
反应物是一种单质和一种化合物，生成物也一种单质和一种化合物，符合置换反应的定义，不符合化合反应、分解反应、复分解反应的定义，所以是置换反应。故选
C
。

高温
Si+2CO
，该反应的基本类型是
( )

C
．置换反应
D
．复分解反应

B
．分解反应

18
．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的一组试剂是
< br>A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、H
2
SO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
ZnSO
4
溶液

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、金属锌能置换出金属铜，说明锌比铜活泼，
Ag不能置换出金属铜，说明铜比银活泼，
能验证金属活动性顺序；

B
、铜、银不能和硫酸反应，无法验证金属铜和金属银的活动性；

C
、铜、银不能和硫酸锌反应，无法验证金属铜和银的活动性；

D
、银和硫酸锌、硫酸铜都不反应，无法验证金属锌和金属铜的活动性；

故选
A
。


19．下列事实不能说明
Zn
比
Ag
活泼的是（ ）
< br>A
．
Zn
能与
AgNO
3
溶液反应置换出
A g

B
．
Zn
能与稀硫酸反应，
Ag
则不能

C
．自然界没有以单质形式存在的
Zn
，而有以单质形式存在的
Ag

D
．
Zn
的熔点为
420℃
，
Ag
的熔点 为
962℃

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、根据金属活动性顺序，排在前边的金属能把位于其后的金属从 它的盐溶液中置换出
来，锌能置换出银，所以锌比银活泼，选项正确；

B
、 在金属活动性顺序中，排在氢之前的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢之后的金属则
不能，锌能与稀硫 酸反应，说明锌在氢之前，而银不能反应，说明银在氢之后，所以可以
判断锌比银活泼，选项正确；
C
、只有化学性质非常稳定的金属在自然界中才以单质的形式存在，其他大多数金属都是 以
化合物的形式存在，故也可判断出锌比银活泼，选项正确；

D
、金属的熔点与金属的活动性强弱没有关系，选项错误，故选
D
。


20．在CuCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中，加入过 量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物
质是

A
．
Cu
【答案】
C

【解析】

B
．
Cu
和
Al C
．
Zn
和
Cu D
．
Cu
、
Al
和
Zn

金属活动性铝＞锌＞铝，在CuCl
2
和AlCl
3
的混合溶液中只有铜排在 锌的后面，所以铜全部
被置换出来，而铝不会被过滤出来，由于加入过量的锌粉，所以还含有锌。

点睛：

金属与盐溶液反应时：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就 能把排在后面的金
属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它 们过于
活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应。（2）铁与盐溶
液发生置换反应时，生成二价亚铁盐。（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在
金属活动性 顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属
先被排在金属活动性顺序中 较前的金属置换出来。另外，若有一种金属和多种混合盐溶液
反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的 盐溶液。