金融企业会计制度-师说说课稿

铁和铁的化合物
教学目标：知识目标：1。掌握铁的化学性质
2．理解铁盐和亚铁盐的相互转变
3．了解铁的氧化物和氢氧化物
4．掌握铁离子的检验方法
能力目标：1。通过演示实验，培养学生的观察能力
2．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力
情感目标：1。通过工业上铁的冶炼，对学生进行爱国主义教育
2．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神
教学重点：铁的化学性质、铁盐和来铁盐的转变。铁离子的检验
教学难点：二价铁和三价铁的相互转换
教具准备：1。仪器：集气瓶、玻璃管、石棉绒、洒精灯、酒精喷灯、试管、干燥管、
滴管
2．药品：Cl
2
、铁丝、还原铁粉、水、FeCl
3
溶液、FeCl
2
溶液、NaOH溶液，
KSCN溶液、盐酸
教学 方法：1。课堂教学中，多采用对比教学，将几种铁的氧化物、氢氧化物对比学习，
同时也可以和刚刚学 过的镁、铝对比，逐步提高学生归纳比较能力
2．对于“铁三角”的讲解可采用 由党性分析、老师指引的方法，尽可能地
调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。
教学过程：
第一课时

【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已 发现的金属虽然已有90种，
但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰 船、车辆
和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会
导 致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪
个国家、哪个民族首先 使用铁呢？
【讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁
矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我
们为我国悠久 的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究
铁和铁的化合物。
【板书】
第二节 铁和铁的化合物（一）
一、铁的物理性质：
【学法 指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆
总结出铁的物理性质。（指明 讨论一种物质物理性质的方法）
一、铁的性质
1．铁在周期表中的位置和结构
从 原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最

外层上2 个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失
去最外层上2个电子形成Fe
2+
，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一
个电子而形成Fe
3+
。
所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？
铁位于第___周期第_____族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易
失去
____个或___个电子，变成_____或____，用反应式表示为
____________ _________________。
2．铁的物理性质
【学法指导】指导学生阅读教材 、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结
出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的 方法）
纯净的铁是光亮的____色固体，密度较大、熔沸点较高，有________、_____ __和
________
等性能，有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第___位，金属元素中仅次于_____。
3．铁的化学性质------比较活泼、具有金属通性
［回忆］金属具有哪些通性？
a．和非金属反应
［演示实验4-7］观察实验现象__________________ _____________________________
反应化学方程式：_________________________
练习：写出铁和硫、氧气反 应的化学方程式：_______________________________
_______________________________
注意：常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应。
b．铁和水反应
［演示实验4 -8］：观察现象：____________________________________
化学反应方程式：______________________________________
氧化剂：_____________ 还原剂：________________
常见金属与水反应的情况：K Ca Na Mg Al Zn Fe „
冷水 热水 水蒸气
注意：产物是Fe
3
O
4
，不是Fe
2
O
3

c．铁和酸反应
Ⅰ。铁和非氧化性酸反应：
写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应的方程式：______ ___________________
________________________
反应实质：_____________________
Ⅱ。铁和强氧化性酸的反应 练习：铁和足量的稀硝酸：________________________________(标出电 子转移方向和
数目)
铁和浓硫酸：______________________________________ < br>思考：常温下，铁能否和浓硫酸或浓硝酸反应？
______________________ ________

d．铁和盐的反应
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
铁与硫酸铜的反应：__________ __________________、____________________________
铁和铁盐的反应：_______________________
小结：
较弱 的氧化剂，如S、I
2
、Cu、Fe等

Fe
2



Fe

强氧化剂，如Cl
2
、Br
2
、HNO
3
、浓H
2
SO
4
等< br>3

Fe


23
第二课时：铁的化合物
复习：1。铁在周期表中的位置和结构
2．铁的物理性质
3．铁的化学性质(和非金属反应、和水反应、和酸反应、和盐反应
4．写出铁和硫、水、氯化铁反应的化学方程式
新授：
1．铁的氧化物

化合价
色、态
水溶性
和弱氧化
FeO
+2
黑色粉未
均不溶于水
Fe
2
O
3
(铁红)
+2
红棕色粉未
Fe
3
O
4
(磁性氧化铁)
+2、+3
黑色晶体
FeO + 2H
+
= Fe
2+
+ H
2
O Fe
2
O
3
+ 6H
+
= 2Fe
3+
+ Fe
3
O
4
+ 8H
+
= 2Fe
3+
+
性酸反应
3H
2
O Fe
2+
+ 4H
2
O
3FeO + 10HNO
3
(稀) =
Fe
2
O
3
+ 6HNO
3

性酸反应

3Fe(NO
3
)
3
+ NO↑+
2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
5H
2
O
和强氧化
= 3 Fe
3
O
4
+ 28HNO
3
= 9
Fe(NO
3
)
3
+ NO↑
+14H
2
O
在空气中稳定
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4

稳定性
制备
在空气中氧化为Fe
3
O
4
空气中稳定
高温熔融，过量的铁与氢氧化铁加热分解
O
2
反应：2Fe+O
2
=2FeO
2Fe(OH)3
=Fe
2
O
3
+3H
2
O
注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸
相遇，Fe< br>2+
被氧化成Fe
3+
，生成铁盐
②Fe
3
O4
在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表
面若能形成Fe< br>3
O
4
膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe
3
O
4
是一种复杂的氧化物，它
不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe
2
O< br>3
的形式有+2、+3 价
③FeO、Fe
2
O
3
是碱性氧化物
④空气中：6FeO + O
2
= 2Fe
3
O
4

2．铁的氢氧化物

色态
氢氧化亚铁(Fe(OH)
2
)
白色固体
氢氧化铁- Fe(OH)
3

红褐色固体

水溶性
与酸反应
难溶于水
Fe(OH)
2
+ 2H
+
= Fe
2+
+ 2H
2
O Fe(OH)
3
+ 3H
+
= Fe
3+
+ 3H
2
O
与强氧化
3Fe(OH)
2
+ 10HNO
3
= 3Fe(NO
3
)
3
+ Fe(OH)
3
+ 3H
+
= Fe
3+
+ 3H
2
O
酸反应 NO↑+8H
2
O
稳定性 不稳定，易被空气中的氧气氧化，
颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3

较稳定空气中久置会部分失水成铁
锈受热易分解
制取 新制FeSO
4
溶液与NaOH溶液隔绝铁盐与可溶性碱反应
空气反应：Fe
2+
+ 2OH
-
= Fe(OH)
2
↓ Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3
↓
思考：1。实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)
2．怎样才能使Fe
2+
溶液长时间保存？
(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)
3．实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液
(氢氧化亚铁极 易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，
所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操 作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮
沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁 溶液，最好在溶液中再滴
几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加 热煮
沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)
3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换



4．Fe
2+
与Fe
3+
的检验
Fe
3+
的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3+

B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe
3+

Fe
2+
的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生 成，在空气中迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色，说明有Fe
2+

B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe
2+

小结：





板书设计：
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物

3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换
Fe
3+
的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3+

B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe
3+

Fe
2+
的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生 成，在空气中迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色，说明有Fe
2+

B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe
2+

铁和铁的化合物
教学目标：知识目标：1。掌握铁的化学性质
2．理解铁盐和亚铁盐的相互转变
3．了解铁的氧化物和氢氧化物
4．掌握铁离子的检验方法
能力目标：1。通过演示实验，培养学生的观察能力
2．培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力
情感目标：1。通过工业上铁的冶炼，对学生进行爱国主义教育
2．通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神
教学重点：铁的化学性质、铁盐和来铁盐的转变。铁离子的检验
教学难点：二价铁和三价铁的相互转换
教具准备：1。仪器：集气瓶、玻璃管、石棉绒、洒精灯、酒精喷灯、试管、干燥管、
滴管
2．药品：Cl
2
、铁丝、还原铁粉、水、FeCl
3
溶液、FeCl
2
溶液、NaOH溶液，
KSCN溶液、盐酸
教学 方法：1。课堂教学中，多采用对比教学，将几种铁的氧化物、氢氧化物对比学习，
同时也可以和刚刚学 过的镁、铝对比，逐步提高学生归纳比较能力
2．对于“铁三角”的讲解可采用 由党性分析、老师指引的方法，尽可能地
调动学生的积极主动性，培养他们的综合能力。
教学过程：
第一课时

【引言】人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已 发现的金属虽然已有90种，
但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰 船、车辆
和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会
导 致缺铁性贫血，钢铁的生产和使用是人类进步和社会进步的重要标志。那么，是哪
个国家、哪个民族首先 使用铁呢？
【讲解】我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁
矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。我
们为我国悠久 的炼铁史和发达的钢铁工业而感到自豪和骄傲！这节课我们一起来研究
铁和铁的化合物。
【板书】
第二节 铁和铁的化合物（一）
一、铁的物理性质：
【学法 指导】指导学生阅读教材、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆
总结出铁的物理性质。（指明 讨论一种物质物理性质的方法）
一、铁的性质
1．铁在周期表中的位置和结构
从 原子结构示意图上看，Fe的次外层电子未达到饱和，和主族元素不同，不仅最

外层上2 个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失
去最外层上2个电子形成Fe
2+
，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一
个电子而形成Fe
3+
。
所以，铁在其化合物中通常呈＋2价或＋3价，在实际反应中是否遵循这一规律呢？
铁位于第___周期第_____族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易
失去
____个或___个电子，变成_____或____，用反应式表示为
____________ _________________。
2．铁的物理性质
【学法指导】指导学生阅读教材 、观看实物、联系生活实际（如铁锅导热），回忆总结
出铁的物理性质。（指明讨论一种物质物理性质的 方法）
纯净的铁是光亮的____色固体，密度较大、熔沸点较高，有________、_____ __和
________
等性能，有铁磁性。铁元素在地壳中的含量位第___位，金属元素中仅次于_____。
3．铁的化学性质------比较活泼、具有金属通性
［回忆］金属具有哪些通性？
a．和非金属反应
［演示实验4-7］观察实验现象__________________ _____________________________
反应化学方程式：_________________________
练习：写出铁和硫、氧气反 应的化学方程式：_______________________________
_______________________________
注意：常温时，铁在干燥的空气里不易和氧气反应。
b．铁和水反应
［演示实验4 -8］：观察现象：____________________________________
化学反应方程式：______________________________________
氧化剂：_____________ 还原剂：________________
常见金属与水反应的情况：K Ca Na Mg Al Zn Fe „
冷水 热水 水蒸气
注意：产物是Fe
3
O
4
，不是Fe
2
O
3

c．铁和酸反应
Ⅰ。铁和非氧化性酸反应：
写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学反应的方程式：______ ___________________
________________________
反应实质：_____________________
Ⅱ。铁和强氧化性酸的反应 练习：铁和足量的稀硝酸：________________________________(标出电 子转移方向和
数目)
铁和浓硫酸：______________________________________ < br>思考：常温下，铁能否和浓硫酸或浓硝酸反应？
______________________ ________

d．铁和盐的反应
练习：写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
铁与硫酸铜的反应：__________ __________________、____________________________
铁和铁盐的反应：_______________________
小结：
较弱 的氧化剂，如S、I
2
、Cu、Fe等

Fe
2



Fe

强氧化剂，如Cl
2
、Br
2
、HNO
3
、浓H
2
SO
4
等< br>3

Fe


23
第二课时：铁的化合物
复习：1。铁在周期表中的位置和结构
2．铁的物理性质
3．铁的化学性质(和非金属反应、和水反应、和酸反应、和盐反应
4．写出铁和硫、水、氯化铁反应的化学方程式
新授：
1．铁的氧化物

化合价
色、态
水溶性
和弱氧化
FeO
+2
黑色粉未
均不溶于水
Fe
2
O
3
(铁红)
+2
红棕色粉未
Fe
3
O
4
(磁性氧化铁)
+2、+3
黑色晶体
FeO + 2H
+
= Fe
2+
+ H
2
O Fe
2
O
3
+ 6H
+
= 2Fe
3+
+ Fe
3
O
4
+ 8H
+
= 2Fe
3+
+
性酸反应
3H
2
O Fe
2+
+ 4H
2
O
3FeO + 10HNO
3
(稀) =
Fe
2
O
3
+ 6HNO
3

性酸反应

3Fe(NO
3
)
3
+ NO↑+
2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O
5H
2
O
和强氧化
= 3 Fe
3
O
4
+ 28HNO
3
= 9
Fe(NO
3
)
3
+ NO↑
+14H
2
O
在空气中稳定
铁在氧气中燃烧
3Fe + 2O
2
= Fe
3
O
4

稳定性
制备
在空气中氧化为Fe
3
O
4
空气中稳定
高温熔融，过量的铁与氢氧化铁加热分解
O
2
反应：2Fe+O
2
=2FeO
2Fe(OH)3
=Fe
2
O
3
+3H
2
O
注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸
相遇，Fe< br>2+
被氧化成Fe
3+
，生成铁盐
②Fe
3
O4
在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表
面若能形成Fe< br>3
O
4
膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe
3
O
4
是一种复杂的氧化物，它
不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe
2
O< br>3
的形式有+2、+3 价
③FeO、Fe
2
O
3
是碱性氧化物
④空气中：6FeO + O
2
= 2Fe
3
O
4

2．铁的氢氧化物

色态
氢氧化亚铁(Fe(OH)
2
)
白色固体
氢氧化铁- Fe(OH)
3

红褐色固体

水溶性
与酸反应
难溶于水
Fe(OH)
2
+ 2H
+
= Fe
2+
+ 2H
2
O Fe(OH)
3
+ 3H
+
= Fe
3+
+ 3H
2
O
与强氧化
3Fe(OH)
2
+ 10HNO
3
= 3Fe(NO
3
)
3
+ Fe(OH)
3
+ 3H
+
= Fe
3+
+ 3H
2
O
酸反应 NO↑+8H
2
O
稳定性 不稳定，易被空气中的氧气氧化，
颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O = 4Fe(OH)
3

较稳定空气中久置会部分失水成铁
锈受热易分解
制取 新制FeSO
4
溶液与NaOH溶液隔绝铁盐与可溶性碱反应
空气反应：Fe
2+
+ 2OH
-
= Fe(OH)
2
↓ Fe
3+
+ 3OH
-
= Fe(OH)
3
↓
思考：1。实验中为什么要用新制的硫酸亚铁溶液？
(防止硫酸亚铁被空气中的氧气氧化而影响效果)
2．怎样才能使Fe
2+
溶液长时间保存？
(在配制溶液时，要加入少量铁粉防止氧化，加入少量对应酸抑制水解)
3．实验中为什么要将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出氢氧化钠溶液
(氢氧化亚铁极 易被氧化，溶解在水中的少量的氧气都能将它氧化成氢氧化铁，
所以按一般强碱与弱酸盐反应制弱碱的操 作很难得到。要制得白色溶液必须用加热煮
沸过的蒸馏水(以减少溶解在水中的氧气)临时配制硫酸亚铁 溶液，最好在溶液中再滴
几滴植物油以避免硫酸亚铁溶液与空气接触，准备加入的氢氧化钠溶液也要先加 热煮
沸，并且滴管尖嘴要伸入硫酸亚铁溶液的底部再慢慢挤，以防止带入氧气)
3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换



4．Fe
2+
与Fe
3+
的检验
Fe
3+
的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3+

B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe
3+

Fe
2+
的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生 成，在空气中迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色，说明有Fe
2+

B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe
2+

小结：





板书设计：
1．铁的氧化物
2．铁的氢氧化物

3．+2价铁的化合物与+3价铁的化合物的相互转换
Fe
3+
的检验：溶液呈棕黄色
A．加入KSCN溶液，呈红色，说明有Fe
3+

B．加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe
3+

Fe
2+
的检验：溶液呈浅绿色
A．加入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生 成，在空气中迅速变成灰绿色，最后
变成红褐色，说明有Fe
2+

B．加入KSCN溶液无红色，再加入氯水呈红色，说明有Fe
2+