陈一娜-周工作总结

中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是

选项

物质

A

B

C

D

Fe

NaCl

CO
2

FeCl
2

溶液

杂质

Zn

KNO
3

CO

CuCl
2

除杂方法

加入过量稀硫酸，过滤

溶解、降温结晶、过滤

通入氧气，点燃

加入过量铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质 不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后 不能引入新的杂质。

【详解】

A
、
Zn
和Fe
均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
原则，故 选项所采取的方法错误。

B
、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少 量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方
法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C
、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使
用气体，否则 会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D
、过量铁粉能与
CuCl
2
溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入
新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：
D
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质 的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

B
．
B C
．
C D
．
D

< br>2．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正
确的是 （

）

选项

物质

选用试剂

操作方法

A

Fe
2
O
3
（
Fe
）

盐酸

NaOH
溶液、浓硫
酸

浸泡、过滤、洗涤、烘
干

洗气、干燥

过滤、烘干

溶解、过滤、蒸发、结
晶

B

C

D

CO
（
CO
2
）

CaO
（
CaCO
3
）

水

NaCl
（
Na
2
CO
3
）

Ca
（
NO
3
）
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、
Fe
和
Fe
2
O
3
均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原
则，采取的方法错误，故不符合题意；

B
、
CO
2
能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
CO
不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫
酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合
题意；

C
、
CaO
能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把 原物质除去，不符合除杂原
则，采取的方法错误，故不符合题意；

D
、Na
2
CO
3
能与
Ca
（
NO
3）
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的
杂质硝酸钠，不 符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；

故选
B
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质 的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

B
．
B C
．
C D
．
D


3．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）


A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CO
2
（
HCl
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

CuSO
4
溶液（
H
2
SO
4
）

铁粉（锌粉）

操作方法

先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

加过量氧化铜粉末充分反应后过滤

加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去
CO
2
中的
HCl
，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫 酸，氢氧化钠溶液既
能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，
A
不正确；

B
、除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应
生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除 去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，
B
不正确；

C
、 除去
CuSO
4
溶液中的
H
2
SO
4
，加 过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，
从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C
正确；

D
、除去铁粉中的锌粉，加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属
活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜 反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，
D
不正确。故选
C
。

【点睛】

利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质 。选择物质方
法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。

B
．
B C
．
C D
．
D


4．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是
( )
< br>A
．
N
2
（
O
2
）——通过灼热的铜网
B
．
Fe
（
Fe
2
O
3
） ——过量稀盐酸、过滤

C
．
H
2
（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶

D
．
NaOH
溶液（
Na
2
CO
3
）——适 量
Ca(OH)
2
溶液，过滤

【答案】
B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和 分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件 ：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A
、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不 与铜反应，能除去杂质
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

B
、
Fe
2
O
3
和
Fe
均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方 法错误，符合题意。

C
、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

D
、
Na
2
CO
3
能与适量
Ca(OH)
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

故选：
B
。


5．除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（ ）

序号

A

B

C

D

物质

Fe
粉末（
Fe
2
O
3
）

FeCl
2
溶液（
CuCl
2
溶液）

N a
2
SO
4
（
CuSO
4
）溶液

CuSO
4
溶液

（
H
2
SO
4
）

除杂试剂

足量的盐酸

足量锌粒

过量
NaOH
溶液

足量的氧化铜



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、
Fe
粉末中混有
Fe
2< br>O
3
，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符
合除杂原 则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

B
、
FeCl
2
溶液中混有
CuCl
2
溶液，加入足量锌粒，锌不仅与 氯化铜反应，还与氯化亚铁反
应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误， 故不符合题
意；

C
、
Na
2
SO
4溶液中混有
CuSO
4
，加入过量
NaOH
溶液，氢氧化钠只与 硫酸铜反应，不与硫酸
钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引 入新杂
质），选项说法错误，故不符合题意；

D
、
CuSO
4
溶液中混有
H
2
SO< br>4
，加入足量的氧化铜，氧化铜与
H
2
SO
4
生成硫 酸铜和水，没有
引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂
原则，故符合题意，故选
D
。

【点睛】

本题考 查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关
键，注意除杂不能引入 新杂质，明确除杂与鉴别的区别。

B
．
B C
．
C D
．
D


6．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是

组别

甲

乙

物质

CaCO
3

NaCl

杂质

K
2
CO
3

MgCl
2

除杂试剂及操作方法

加适量水，搅拌，过滤，烘干

加适量
Ca(OH)
2
溶液，过滤，蒸发

丙

丁

CO
2

C
粉

H
2
O (
气
)

CuO

混合气体通过氢氧化钠固体

在氧气流中加热



A
．甲

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
K
2
CO
3
易溶于水，
CaCO
3
难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘 干的方法进行分离除
杂，故选项所采取的方法正确。

B
、
MgCl
2
能与适量
Ca
（
OH
）
2
溶液反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了
新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误。

C
、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D
、
C
粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选
项所采取 的方法错误。

故选：
A
。

B
．乙
C
．丙
D
．丁


7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（

）

选项

实验目的

实验方案或结论


A


除去铜粉中含有的少量铁粉


将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应
后过滤、洗涤、干燥



鉴别①
CuSO
4
溶液②稀
H
2
SO
4< br>③
NaCl
溶液④
NaOH
溶液


不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序
为①④②③或①④③②

B


C


除去
CO
2
中的少量
HCl
气体


先通过
NaOH
溶液，再通过浓硫酸


D


鉴别
NaCl
溶液、
Na
2
SO
4溶液和
(NH
4
)
2
SO
4
溶液


各取少量于试管中，分别滴加
Ba
(
OH
)
2< br>溶
液，观察现象

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

B
．
B C
．
C D
．
D

A< br>、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项
A
正 确；

B
、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能 使沉淀溶解
的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项
B< br>正确；

C
、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收 ，选项
C
不正确；

D
、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸 钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成
气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项
D
正确。故选
C
。


8．为除去下列物质中混有的少量杂质
,
所选试剂和方法不可行的是
()

选项

A

B

C

D

物质

NaCl
溶液

FeSO
4
溶液

H
2

CaO
粉末

杂质

BaCl
2

CuSO
4

HCl
气体

CaCO
3

试剂、方法

Na
2
CO
3
溶液
,
过滤

足量铁粉
,
过滤

通过
NaOH
溶液
,
再通过浓硫酸

适量稀盐酸
,
过滤
,
烘干



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可 得到氯化钠溶液，可
行；

B
、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；

C
、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；

D
、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。

故选：
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D


9．下列实验操作一定

能达到实验目的的是（ ）

选项

A

实验目的

除去
FeCl
2
溶液中的
CuCl
2

实验操作

加入足量锌粉

B

C

D

鉴别
H
2
和
CH
4

检验
CO
2
中含有的少量
CO

比较
Zn
、
Cu
、
Ag
的金属活动性

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

将气体点燃

将
Zn
和
Ag
分别放入
CuSO
4
溶液中



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、在混合溶液中加入足量的锌粉， 锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌也能和氯化亚
铁反应生成氯化锌和铁，虽然除去了氯化铜，但是也 除去了原物质，不符合题意；

B
、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上 方罩一干冷烧杯，都有水雾生成，
不能达到目的，不符合题意；

C
、二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳无法点燃，
不能达到目的，不符合题意 ；

D
、将
Zn
和
Ag
分别放入
CuSO
4
溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体
析出，说明在金属活动性顺 序里，锌位于铜之前，银不与硫酸铜反应，说明在金属活动性
顺序里，银位于铜之后，故可以比较
Zn
、
Cu
、
Ag
的金属活动性，符合题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


10．下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是

选项

A

B

C

D

物质

CaO

O
2

C

FeCl
2
溶液

杂质

CaCO
3

CO
2

CuO

CuCl
2

除杂试剂或方法

高温煅烧

通过灼热的铜网

加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

加入过量的铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

B
．
B C
．
C D
．
D

【详解】
A
、
CaO
中混有少量
CaCO
3
，采用高温煅烧的方 法将碳酸钙转化为氧化钙，不符合题意；

B
、
O
2
中混有 少量
CO
2
，将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应而二氧化碳不反应，
将要保留的物质除去了，符合题意；

C
、加入过量的稀盐酸，碳不与稀盐酸反应， 氧化铜与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥
后，最终得到碳，不符合题意；

D
、
FeCl
2
溶液中混有少量
CuCl
2
，加入过量的铁 粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和
铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，不符合题意 。故选B。

中考化学化学除杂分离和提纯常见题型及答题技巧及练习题(含答案)

一、中考化学除杂分离和提纯
1．除去下列物质中的杂质，除杂方法正确的是

选项

物质

A

B

C

D

Fe

NaCl

CO
2

FeCl
2

溶液

杂质

Zn

KNO
3

CO

CuCl
2

除杂方法

加入过量稀硫酸，过滤

溶解、降温结晶、过滤

通入氧气，点燃

加入过量铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质 不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后 不能引入新的杂质。

【详解】

A
、
Zn
和Fe
均能与过量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂
原则，故 选项所采取的方法错误。

B
、氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少 量的硝酸钾，应用蒸发结晶的方
法提纯氯化钠，故选项所采取的方法错误。

C
、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使
用气体，否则 会引入新的气体杂质（氧气），故选项所采取的方法错误。

D
、过量铁粉能与
CuCl
2
溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入
新的杂 质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：
D
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质 的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

B
．
B C
．
C D
．
D

< br>2．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正
确的是 （

）

选项

物质

选用试剂

操作方法

A

Fe
2
O
3
（
Fe
）

盐酸

NaOH
溶液、浓硫
酸

浸泡、过滤、洗涤、烘
干

洗气、干燥

过滤、烘干

溶解、过滤、蒸发、结
晶

B

C

D

CO
（
CO
2
）

CaO
（
CaCO
3
）

水

NaCl
（
Na
2
CO
3
）

Ca
（
NO
3
）
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、
Fe
和
Fe
2
O
3
均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不 符合除杂原
则，采取的方法错误，故不符合题意；

B
、
CO
2
能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
CO
不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫
酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，采取的方法正确，故符合
题意；

C
、
CaO
能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把 原物质除去，不符合除杂原
则，采取的方法错误，故不符合题意；

D
、Na
2
CO
3
能与
Ca
（
NO
3）
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的
杂质硝酸钠，不 符合除杂原则，采取的方法错误，故不符合题意；

故选
B
。

【点睛】

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质 的必需条件
（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

B
．
B C
．
C D
．
D


3．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）


A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CO
2
（
HCl
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

CuSO
4
溶液（
H
2
SO
4
）

铁粉（锌粉）

操作方法

先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

加过量氧化铜粉末充分反应后过滤

加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去
CO
2
中的
HCl
，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫 酸，氢氧化钠溶液既
能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，
A
不正确；

B
、除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应
生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除 去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，
B
不正确；

C
、 除去
CuSO
4
溶液中的
H
2
SO
4
，加 过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，
从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C
正确；

D
、除去铁粉中的锌粉，加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属
活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜 反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，
D
不正确。故选
C
。

【点睛】

利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质 。选择物质方
法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。

B
．
B C
．
C D
．
D


4．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质）的方法错误的是
( )
< br>A
．
N
2
（
O
2
）——通过灼热的铜网
B
．
Fe
（
Fe
2
O
3
） ——过量稀盐酸、过滤

C
．
H
2
（水蒸气）——通过浓硫酸的洗气瓶

D
．
NaOH
溶液（
Na
2
CO
3
）——适 量
Ca(OH)
2
溶液，过滤

【答案】
B

【解析】

【分析】

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和 分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件 ：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A
、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不 与铜反应，能除去杂质
且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

B
、
Fe
2
O
3
和
Fe
均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的方 法错误，符合题意。

C
、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原
则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

D
、
Na
2
CO
3
能与适量
Ca(OH)
2
溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质

且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确，但不符合题意。

故选：
B
。


5．除去下列混合物中的杂质（括号中为杂质），所选的除杂试剂正确的是（ ）

序号

A

B

C

D

物质

Fe
粉末（
Fe
2
O
3
）

FeCl
2
溶液（
CuCl
2
溶液）

N a
2
SO
4
（
CuSO
4
）溶液

CuSO
4
溶液

（
H
2
SO
4
）

除杂试剂

足量的盐酸

足量锌粒

过量
NaOH
溶液

足量的氧化铜



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、
Fe
粉末中混有
Fe
2< br>O
3
，加入足量的盐酸，稀盐酸不仅与氧化铁反应，还与铁反应，不符
合除杂原 则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误，故不符合题意；

B
、
FeCl
2
溶液中混有
CuCl
2
溶液，加入足量锌粒，锌不仅与 氯化铜反应，还与氯化亚铁反
应，不符合除杂原则中的不减原则（原物质质量不减少），选项说法错误， 故不符合题
意；

C
、
Na
2
SO
4溶液中混有
CuSO
4
，加入过量
NaOH
溶液，氢氧化钠只与 硫酸铜反应，不与硫酸
钠反应，但因氢氧化钠过量，引入了新杂质，不符合除杂原则中的不增原则（不引 入新杂
质），选项说法错误，故不符合题意；

D
、
CuSO
4
溶液中混有
H
2
SO< br>4
，加入足量的氧化铜，氧化铜与
H
2
SO
4
生成硫 酸铜和水，没有
引入新杂质，而且原物质质量也增加，过量的氧化铜可以通过过滤的方式除去，符合除杂
原则，故符合题意，故选
D
。

【点睛】

本题考 查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握除杂的原则及物质的性质为解答的关
键，注意除杂不能引入 新杂质，明确除杂与鉴别的区别。

B
．
B C
．
C D
．
D


6．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是

组别

甲

乙

物质

CaCO
3

NaCl

杂质

K
2
CO
3

MgCl
2

除杂试剂及操作方法

加适量水，搅拌，过滤，烘干

加适量
Ca(OH)
2
溶液，过滤，蒸发

丙

丁

CO
2

C
粉

H
2
O (
气
)

CuO

混合气体通过氢氧化钠固体

在氧气流中加热



A
．甲

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、
K
2
CO
3
易溶于水，
CaCO
3
难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘 干的方法进行分离除
杂，故选项所采取的方法正确。

B
、
MgCl
2
能与适量
Ca
（
OH
）
2
溶液反应生成 氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了
新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错 误。

C
、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会 把原物质除
去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D
、
C
粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选
项所采取 的方法错误。

故选：
A
。

B
．乙
C
．丙
D
．丁


7．为达到实验目的，下列实验方案或结论不正确的是（

）

选项

实验目的

实验方案或结论


A


除去铜粉中含有的少量铁粉


将混合固体加入到足量稀盐酸中，充分反应
后过滤、洗涤、干燥



鉴别①
CuSO
4
溶液②稀
H
2
SO
4< br>③
NaCl
溶液④
NaOH
溶液


不用其它任何试剂就能鉴别，且鉴别的顺序
为①④②③或①④③②

B


C


除去
CO
2
中的少量
HCl
气体


先通过
NaOH
溶液，再通过浓硫酸


D


鉴别
NaCl
溶液、
Na
2
SO
4溶液和
(NH
4
)
2
SO
4
溶液


各取少量于试管中，分别滴加
Ba
(
OH
)
2< br>溶
液，观察现象

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

B
．
B C
．
C D
．
D

A< br>、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液，经过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的铜，选项
A
正 确；

B
、首先根据颜色来判断出硫酸铜，能与之反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能 使沉淀溶解
的为稀硫酸，剩下的为氯化钠，故鉴别出来的顺序为①④②③或①④③②，选项
B< br>正确；

C
、因为氢氧化钠不仅吸收氯化氢气体，也会将主要成分二氧化碳吸收 ，选项
C
不正确；

D
、氢氧化钡与氯化钠不反应，无现象；与硫酸 钠反应生成白色沉淀；与硫酸铵反应生成
气体，出现三种不同的现象，可以鉴别，选项
D
正确。故选
C
。


8．为除去下列物质中混有的少量杂质
,
所选试剂和方法不可行的是
()

选项

A

B

C

D

物质

NaCl
溶液

FeSO
4
溶液

H
2

CaO
粉末

杂质

BaCl
2

CuSO
4

HCl
气体

CaCO
3

试剂、方法

Na
2
CO
3
溶液
,
过滤

足量铁粉
,
过滤

通过
NaOH
溶液
,
再通过浓硫酸

适量稀盐酸
,
过滤
,
烘干



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，将沉淀过滤可 得到氯化钠溶液，可
行；

B
、铁粉与硫酸铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤后可得到氯化亚铁溶液，可行；

C
、氯化氢与氢氧化钠反应而被吸收，在经过浓硫酸干燥，可得到氢气，可行；

D
、氧化钙、碳酸钙均与稀盐酸反应，不符合除杂原则，不可行。

故选：
D
。

B
．
B C
．
C D
．
D


9．下列实验操作一定

能达到实验目的的是（ ）

选项

A

实验目的

除去
FeCl
2
溶液中的
CuCl
2

实验操作

加入足量锌粉

B

C

D

鉴别
H
2
和
CH
4

检验
CO
2
中含有的少量
CO

比较
Zn
、
Cu
、
Ag
的金属活动性

分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯

将气体点燃

将
Zn
和
Ag
分别放入
CuSO
4
溶液中



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、在混合溶液中加入足量的锌粉， 锌能和氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌也能和氯化亚
铁反应生成氯化锌和铁，虽然除去了氯化铜，但是也 除去了原物质，不符合题意；

B
、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上 方罩一干冷烧杯，都有水雾生成，
不能达到目的，不符合题意；

C
、二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，一氧化碳无法点燃，
不能达到目的，不符合题意 ；

D
、将
Zn
和
Ag
分别放入
CuSO
4
溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体
析出，说明在金属活动性顺 序里，锌位于铜之前，银不与硫酸铜反应，说明在金属活动性
顺序里，银位于铜之后，故可以比较
Zn
、
Cu
、
Ag
的金属活动性，符合题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


10．下表列出了除去物质中少量杂质的试剂或方法，其中错误的是

选项

A

B

C

D

物质

CaO

O
2

C

FeCl
2
溶液

杂质

CaCO
3

CO
2

CuO

CuCl
2

除杂试剂或方法

高温煅烧

通过灼热的铜网

加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥

加入过量的铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

B
．
B C
．
C D
．
D

【详解】
A
、
CaO
中混有少量
CaCO
3
，采用高温煅烧的方 法将碳酸钙转化为氧化钙，不符合题意；

B
、
O
2
中混有 少量
CO
2
，将混合气体通过灼热的铜网，氧气会与铜反应而二氧化碳不反应，
将要保留的物质除去了，符合题意；

C
、加入过量的稀盐酸，碳不与稀盐酸反应， 氧化铜与稀盐酸反应，经过滤、洗涤、干燥
后，最终得到碳，不符合题意；

D
、
FeCl
2
溶液中混有少量
CuCl
2
，加入过量的铁 粉，铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和
铜，过滤除去铜和过量的铁粉，得到氯化亚铁溶液，不符合题意 。故选B。