重庆市人事人才-陕西高校名单

【化学】金属和金属材料中考压轴题分类汇编经典

一、金属和金属材料选择题
1
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的 稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守 恒定律可知，
252g
硫酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
2 52g
硫酸盐固体中含
有的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再 根据硫酸的化学式
H
2
SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸 根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



2．用“
W
”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）


A
．
a
处红棕色粉末变为黑色

B
．
b
处澄清石灰水变浑浊证明有
CO
2
生成
C
．
a
处的反应化学方程式为
CO+Fe
2
O
3
＝
2Fe+CO
2

D
．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、一氧化碳具有还原性，能与氧化 铁反应生成铁和二氧化碳，
a
处红棕色粉末变为黑色，
故选项说法正确。
< br>B
、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
b
处澄清石灰水变浑浊，证明有
CO
2
生成，故选项
说法正确。

C
、
a
处的反应化学方程式为
3CO+Fe
2
O
3
高温
2Fe+ 3CO
2
，故选项说法错误。

D
、一氧化碳具有毒性，能污染环境 ，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一
氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理 ，故选项说法正确。

故选：
C
。

3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质


A
．金属光泽美丽

C
．金属活动性强

【答案】
C

【解析】

B
．导电性优良

D
．延展性好

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢 前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属 能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是
因为镁的活动性比锌的强。选
C


4
．铜能被加工成厚度仅为
7
微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A
．导电性

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

铜能被加工成厚度仅为
7
微 米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热
性、抗腐蚀性无关。故选
B
。

B
．延展性
C
．导热性
D
．抗腐蚀性


5．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了 金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不 正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、

铁、硫酸 铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验 证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或 取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
。


6．下列属于纯净物的是（

）

A
．铁锈

B
．生铁

C
．铁矿石

D
．铁

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>、铁锈的成分除了主要的
Fe
2
O
3
，还有其他一些杂质，属 于混合物；

B
、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C
、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D
、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选
D
。


7．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动 性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的是

A
．将Fe、Cu分别加入AgNO
3
溶液中

B
．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C
．将Fe分别加入C uSO
4
、AgNO
3
溶液中

D
．将Fe、Ag分别加入CuSO
4
溶液中

【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则
不活泼”进行分析判 断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种
金属的活动性顺序。

【详解】

A
、铁、铜都能与
AgNO
3
溶液反应 ，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活
动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B
、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、
银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C
、铁与
CuSO
4
、
AgNO
3
溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活 动
性的强弱，故该方案不能达到目的；

D
、铁与
CuSO
4
溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与
CuSO
4
溶液不反应，说 明
了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选

D
。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验 证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反
应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的 金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


8．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金”
。下列相关叙述错误的是
( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A< br>、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；
< br>B
、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面， 金的化学性质最不活泼故，
C
正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯 金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气 。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来 。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


9
．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A
．均可以导电

C
．均可以和稀盐酸反应

【答案】
C

【解析】

A
．锌、铁、铜均可以导电，正确

B
．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确

C
．铜不和稀盐酸反应，故错误

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确

故选
C

B
．均可以和氧气反应

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

10．向一定质量的
AgNO
3和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系



11．某 兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌
粉，反应停止后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是
( )

A
．滤液中一 定含有
Zn
2+
和
Fe
2+
，一定没有
Ag
+

B
．滤液中一定含有
Zn
2+
，一定没有
F e
2+
和
Ag
+

C
．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D
．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

【答案】
D

【解析】

【分析】

锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和 硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉
时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸 反应生成盐和氢气，银不
能和稀盐酸反应

【详解】

A
、 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤
液中不含有银离子， 一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁
离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反 应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正
确；

B
、 滤液中一定含有
Zn
2
+
，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如 果硝酸亚铁
部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；

C
、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；

D
、滤渣中一定 含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选
D
。


12．将 一定质量的
Zn
粉和
Fe
粉的混合物加到一定质量的
CuSO
4
溶液中，充分反应后过
滤，得滤液
M
和滤渣
N
。根据实 验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

B
．滤渣
N
的质量可能等于原混合物的质量

C
．滤液
M
的颜色可能是浅绿色

D
．滤液
M
中最多含
3
种金属阳离子

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应
完了，故滤 渣
N
中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B
、锌一定与硫酸铜 反应，
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu
，
6 5
份的锌置换出
64
份质量的铜，滤渣质
量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反 应的程度未知，
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
，< br>56
份质量的铁
置换出
64
份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣
N
质量可能等于原固体粉末质量，故选项
正确；

C
、如果铁和硫 酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液
M
显浅绿色，故选项正确；

D
、 如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，
此时滤液
M
中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选
A
。


13．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上
《
nature
》封面，下列关于镁合金的描述错误的是
( )

A
．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B
．镁合金的硬度比其各成分金属大

C
．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D
．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故
A
说法正确；

B
、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故
B
说法正确；

C
、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故
C
说法正确；

D
、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故
D
说法错误。

故选
D
。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。


14．向< br>AgNO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：< br>
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没 有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就 没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应 了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只要反应进行，就
一定有银生成，故错 误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应 ，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。

B
．1个
C
．2个
D
．3个

15．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的 是

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
Zn SO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、锌可以置换
CuSO< br>4
溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和
CuSO
4
溶
液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故
A
正确；

B
、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比 较铜、
银的金属活动性强弱，故
B
错误；

C
、铜、银都不 与
ZnSO
4
溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属
活动性强弱，故
C
错误；

D
、银不与
ZnSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的 活
B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、稀盐酸

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶液、
CuS O
4
溶液

动性强弱，故
D
错误。故选
A
。

【点睛】

根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。


16
．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将
所得 滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn< br>（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
N O
3
）
2

C
．滤渣里一定含有
Fe
和< br>Ag
，可能含有
Zn

D
．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣 中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中， 锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁 反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有 铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有
两种溶质，正确；
B.
滤液中一定含有Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以
上分析， 滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈无色，则滤
渣中 一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误。

考点：考查金属的化学性质的知识。


17
．把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y< br>溶解并有气泡产生，
Z
不反应，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中 充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。则
X
、Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

试题分析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的 活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z< br>，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y



18．有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反
应；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变
化。根据以上实 验事实，判断
X、Y、Z
三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
( )

A
．
X、Y、Z
C
．
Y、Z、X
【答案】
B

【解析】

B
．
X、Z、Y

D
．
Z、Y、X

【分析】

【详解】

X
在常温下就能与氧 气反应，
Y
、
Z
在常很下几乎不与氧气反应；说明
X
的金属 活动性强于
Y
、
Z
；如果把
Y
和
Z
分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变
化。说 明
Z
的活动性强于
Y
，根据以上实验事实，断
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱
的顺序正确的是
X Z Y
，故选
B
。


19．将宏观、微观及化学符号联系在一 起是化学学科的特点，在一定条件下，
A
和
B
能发
生化学反应生成< br>C
和
D
．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是
( )


A
．从宏观角度看，物质
C
由两种元素组成，属于混合物

B
．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C
． 若
D
为空气中体积分数最大的气体，则
D
的微观符号可表示为
N2

D
．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

【答案】
C

【解析】

【分析】

一定 条件
由图片知反应的化学方程式为：
4NH
3
+3O
2
 
2N
2
+6H
2
O

【详解】

A
．物质
C
是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；

B
．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；

C
．若
D
为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。则
D
的微观
符号可表示为
N
2
，正确；

D
．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。
故本题选
C
。


20．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商 贩冒充黄金牟取暴利，
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
(

)

①
比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②
灼烧，表面变色的是“愚人金”

③
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A
．
①③

【答案】
D

【解析】

B
．
②④
C
．
①④
D
．
②③

①
比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度 大，故硬度小的是纯金，故错误；

②
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人
金”， 故正确；

④
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选
D
。

【化学】金属和金属材料中考压轴题分类汇编经典

一、金属和金属材料选择题
1
．
60g
镁、铁、锌混合物与足量的 稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到
252g
硫酸盐固
体．则反应产生的氢气质量为（

）

A
．
4.0g
C
．
3.0g
【答案】
A

【解析】

试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据
质量守 恒定律可知，
252g
硫酸盐固体应该含有
60g
镁、铁、锌，即
2 52g
硫酸盐固体中含
有的硫酸根的质量
=252g-60g=192g
，再 根据硫酸的化学式
H
2
SO
4
可知，产生的氢气质量与
硫酸 根的质量关系为
2:96
，故可判断产生的氢气质量为
4g
，故选
A

考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算

B
．
3.9g

D
．
2.5g



2．用“
W
”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）


A
．
a
处红棕色粉末变为黑色

B
．
b
处澄清石灰水变浑浊证明有
CO
2
生成
C
．
a
处的反应化学方程式为
CO+Fe
2
O
3
＝
2Fe+CO
2

D
．可利用点燃的方法进行尾气处理

【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、一氧化碳具有还原性，能与氧化 铁反应生成铁和二氧化碳，
a
处红棕色粉末变为黑色，
故选项说法正确。
< br>B
、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，
b
处澄清石灰水变浑浊，证明有
CO
2
生成，故选项
说法正确。

C
、
a
处的反应化学方程式为
3CO+Fe
2
O
3
高温
2Fe+ 3CO
2
，故选项说法错误。

D
、一氧化碳具有毒性，能污染环境 ，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一
氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理 ，故选项说法正确。

故选：
C
。

3．如图文化衫：你的“魅力”偷走我的“心”。该反应能发生是由于镁单质


A
．金属光泽美丽

C
．金属活动性强

【答案】
C

【解析】

B
．导电性优良

D
．延展性好

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢 前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属 能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。镁能与硫酸锌反应是
因为镁的活动性比锌的强。选
C


4
．铜能被加工成厚度仅为
7
微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的

A
．导电性

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

铜能被加工成厚度仅为
7
微 米的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性，与导电性、导热
性、抗腐蚀性无关。故选
B
。

B
．延展性
C
．导热性
D
．抗腐蚀性


5．2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了 金币、银币、铜币和银锭，还有铁
刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不 正确的是（ ）

A
．金银铜铁都是重要的金属资源

B
．金银的化学性质比铜铁更稳定

C
．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D
．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

【答案】
C

【解析】

A、
金银铜铁在生产生活 中有着广泛的用途，都是重要的金属资源
，
正确；
B
、在金属活动
顺 序表中，金、银排在铜、铁的后面，金、银的化学性质比铜、铁更稳定，正确；
C
、除少
数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，金
属铁在自然界 中主要以化合物的形式存在。错误；
D、
铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和
铜，说明 铁的活动性大于铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜的活动性大于银，可以用银、

铁、硫酸 铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，正确。故选C。

点睛
：
在验 证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与
两端的金属的盐溶液反应或 取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应
。


6．下列属于纯净物的是（

）

A
．铁锈

B
．生铁

C
．铁矿石

D
．铁

【答案】
D

【解析】

【详解】

A< br>、铁锈的成分除了主要的
Fe
2
O
3
，还有其他一些杂质，属 于混合物；

B
、生铁是铁和碳的合金，属于混合物；

C
、铁矿石里含有其他杂质，属于混合物；

D
、铁只有一种物质组成，属于纯净物。

故选
D
。


7．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动 性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能
达到目的是

A
．将Fe、Cu分别加入AgNO
3
溶液中

B
．将Fe、Cu、Ag分别加入稀盐酸中

C
．将Fe分别加入C uSO
4
、AgNO
3
溶液中

D
．将Fe、Ag分别加入CuSO
4
溶液中

【答案】
D

【解析】

【分析】

根据 金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则
不活泼”进行分析判 断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出铁、铜、银三种
金属的活动性顺序。

【详解】

A
、铁、铜都能与
AgNO
3
溶液反应 ，证明铁、铜的活动性比银强，但不能比较铁、铜的活
动性的强弱，故该方案不能达到目的；

B
、铁和稀盐酸反应，铜、银和稀盐酸不反应，而则得出：铁＞铜、银，但不能比较铜、
银的活动性的强弱，故该方案不能达到目的；

C
、铁与
CuSO
4
、
AgNO
3
溶液反应，说明了活动性铁＞铜、银，但不能比较铜、银的活 动
性的强弱，故该方案不能达到目的；

D
、铁与
CuSO
4
溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；银与
CuSO
4
溶液不反应，说 明
了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性铁＞铜＞银，故该方案能达到目的。故选

D
。

【点睛】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验 证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反
应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的 金属从其盐溶液中置换出来。
但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。


8．人们常把金、银、铜、铁、锡等五种金属统称为
“
五金”
。下列相关叙述错误的是
( )

A
．铁锅应用了铁的导热性

C
．金的化学性质最不活泼

【答案】
B

【解析】

【详解】

A< br>、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性煮熟食物，故
A
正确；
< br>B
、通过金属活动性顺序分析可知，银的活泼性比铜弱，所以金属银不可与硝酸铜溶液发生
置换反应，故
B
错误；

C
、在金属活动性顺序中金排在最后面， 金的化学性质最不活泼故，
C
正确；

D
、合金的熔点比组成它的纯 金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故
D
正
确。

故选：
B
。

【点睛】

金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
，在金属活动顺序表中，排在
氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气 。金属的位置越靠前，金属的活动性越
强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来 。

B
．金属银可与硝酸铜溶液发生置换反应

D
．焊锡（锡铅合金）比锡熔点要低


9
．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是

A
．均可以导电

C
．均可以和稀盐酸反应

【答案】
C

【解析】

A
．锌、铁、铜均可以导电，正确

B
．锌、铁、铜均可以和氧气反应，正确

C
．铜不和稀盐酸反应，故错误

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发反应生成铜和硫酸亚铁，故正确

故选
C

B
．均可以和氧气反应

D
．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应

10．向一定质量的
AgNO
3和
Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中加入
m g Zn
，充分反应后过滤，将滤渣
洗涤、干燥后再称量，得到的质量为
m g
。据此，下列说法不正确的是
( )

A
．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色

B
．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生

C
．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生

D
．滤渣中的物质至少有两种

【答案】
B

【解析】

试题分析：根据金属活动性顺序，向
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
)
2
的混合溶液中加入一定量的锌 粉，
本着
“
弱者先出局
”
的原则，故先后发生以下
2
个反应：
2AgNO
3
+Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+2Ag
，根据
反应中
Zn
与
Ag
质 量关系为
65:216
，可知这个反应固体质量一定增大，
Cu
（
N O
3
)
2
+ Zn==Zn
（
NO
3
)
2
+ Cu
，根据反应中
Zn
与
Cu
质量关系为
65:64
，可知这个反应固体质量 一定减少，
而充分反应后过滤，固体质量不变，仍然为
m
克，说明这
2
个都一定发生，但第二个反应
是否发生完全，就无法判断，
A
、因为
Cu< br>（
NO
3
)
2
溶液可能过量，故取反应后的滤液观察，
滤液可能呈蓝色，正确，
B
、因为溶液中不可能含有
AgNO
3
， 故取反应后的滤液滴加稀盐
酸，没有白色沉淀产生，错误，
C
、因为锌可能过量，故取 滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产
生，正确，
D
、因为一定发生了
2
个 反应，故滤渣中的物质至少有两种（即银和铜一定存
在，锌可能存在），正确，故选
D

考点：金属的活动性，化学方程式中物质的质量关系



11．某 兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌
粉，反应停止后过滤， 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是
( )

A
．滤液中一 定含有
Zn
2+
和
Fe
2+
，一定没有
Ag
+

B
．滤液中一定含有
Zn
2+
，一定没有
F e
2+
和
Ag
+

C
．滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁

D
．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌

【答案】
D

【解析】

【分析】

锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和 硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉
时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸 反应生成盐和氢气，银不
能和稀盐酸反应

【详解】

A
、 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤
液中不含有银离子， 一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁
离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反 应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正
确；

B
、 滤液中一定含有
Zn
2
+
，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如 果硝酸亚铁
部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；

C
、滤渣中一定含有银和铁，该选项说法不正确；

D
、滤渣中一定 含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选
D
。


12．将 一定质量的
Zn
粉和
Fe
粉的混合物加到一定质量的
CuSO
4
溶液中，充分反应后过
滤，得滤液
M
和滤渣
N
。根据实 验现象分析判断，下列说法中，不正确的是

A
．滤渣
N
中一定含有
Fe
和
Cu

B
．滤渣
N
的质量可能等于原混合物的质量

C
．滤液
M
的颜色可能是浅绿色

D
．滤液
M
中最多含
3
种金属阳离子

【答案】
A

【解析】

【详解】

A< br>、铜一定会被锌或铁置换出来，因为硫酸铜溶液质量未知，锌和铁有可能被硫酸铜反应
完了，故滤 渣
N
中一定有铜，可能有锌、铁，选项错误；

B
、锌一定与硫酸铜 反应，
Zn+CuSO
4
═ZnSO
4
+Cu
，
6 5
份的锌置换出
64
份质量的铜，滤渣质
量会减少；铁是否与硫酸铜反应及反 应的程度未知，
Fe+CuSO
4
═FeSO
4
+Cu
，< br>56
份质量的铁
置换出
64
份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣
N
质量可能等于原固体粉末质量，故选项
正确；

C
、如果铁和硫 酸铜反应，生成硫酸亚铁，则滤液
M
显浅绿色，故选项正确；

D
、 如果硫酸铜溶液过量，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，
此时滤液
M
中有铜离子、锌离子、亚铁离子，故选项正确。

故选
A
。


13．中国科学家研制的一种高强度镁合金材料接近了理论上镁合金的强度极限，登上
《
nature
》封面，下列关于镁合金的描述错误的是
( )

A
．镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能

B
．镁合金的硬度比其各成分金属大

C
．镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的

D
．镁合金的熔点比其各成分金属要高

【答案】
D

【解析】

【详解】

A
、镁合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，故
A
说法正确；

B
、镁合金的硬度比其各组成成分金属硬度大，故
B
说法正确；

C
、镁合金是将镁和其他金属或非金属熔合而成的，故
C
说法正确；

D
、镁合金的熔点比其各成分金属熔点要低，故
D
说法错误。

故选
D
。

【点睛】

合金的硬度和耐腐蚀性能比成分金属高，熔点比成分金属低。


14．向< br>AgNO
3
溶液中加入一定质量
Al
和
Fe
的混合粉 末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅
绿色滤液
.
关于该滤渣和滤液有下列四种说法：< br>
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。

②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。

③滤渣中一定没有
Al
，可能含有
Ag
。

④滤液 中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，可能含有
Al(NO
3
)
3
。

以上说法中正确的个数是

A
．0个

【答案】
A

【解析】

【详解】

铝、铁、银三种金属的活动性为铝

铁

银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与
硝酸银反应，铝反应完后，铁与硝酸银反应，因为题中 充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿
色滤液，所以铝反应完了，铁也参加了反应，滤渣中一定有银，一定没 有铝，滤液中一定
有硝酸铝、硝酸亚铁。①当铝和铁没有剩余时，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生， 故
错误；②当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银，故向滤液中加入稀盐
酸，就 没有沉淀产生，故错误；③铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿
色，说明铁与硝酸银反应 了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有
Al
，只要反应进行，就
一定有银生成，故错 误；④铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明
铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应 ，故滤液中一定含有
Fe(NO
3
)
2
，和
Al(NO3)
3
，故错
误。故选
A
。

B
．1个
C
．2个
D
．3个

15．能验证
Zn
、
Cu
、
Ag
三种金属活动性顺序的 是

A
．
Zn
、
Ag
、
CuSO
4
溶液

C
．
Cu
、
Ag
、
Zn SO
4
溶液

【答案】
A

【解析】

【分析】

【详解】

A
、锌可以置换
CuSO< br>4
溶液中的铜，出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和
CuSO
4
溶
液不反应，证明铜比银的活动性强。可以证明三种金属的活动性强弱，故
A
正确；

B
、锌能与稀盐酸反应，铜、银不能与稀硫酸反应，证明锌比铜、银活泼；但无法比 较铜、
银的金属活动性强弱，故
B
错误；

C
、铜、银都不 与
ZnSO
4
溶液反应，证明了锌的活动性大于铜、银。无法比较铜、银的金属
活动性强弱，故
C
错误；

D
、银不与
ZnSO
4
溶液、
CuSO
4
溶液，证明锌、铜的活动性比银强；但无法比较锌、铜的 活
B
．
Zn
、
Cu
、
Ag
、稀盐酸

D
．
Ag
、
ZnSO
4
溶液、
CuS O
4
溶液

动性强弱，故
D
错误。故选
A
。

【点睛】

根据金属与酸、盐溶液“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断。


16
．将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将
所得 滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，下列说法错误的是（

）

A
．滤液中最多含有两种溶质

B
．滤液中一定含有
Zn< br>（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
N O
3
）
2

C
．滤渣里一定含有
Fe
和< br>Ag
，可能含有
Zn

D
．若反应后所得滤液呈无色，则滤渣 中一定含有
Fe
和
Ag
，一定没有
Zn

【答案】
D

【解析】

试题分析：在金属活动性顺序中， 锌＞铁＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，铁能
与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌能与硝酸亚铁 反应生成硝酸锌和铁，因此：
A.
向滤渣
中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有 铁，而硝酸银完全反应，则滤液中最多含有
两种溶质，正确；
B.
滤液中一定含有Zn
（
NO
3
）
2
，可能含有
Fe
（
NO
3
）
2
，正确；
C.
根据以
上分析， 滤渣中一定含有银、铁，可能含有锌，正确；
D.
若反应后所得滤液呈无色，则滤
渣中 一定含有
Fe
和
Ag
，可能含有
Zn
，错误。

考点：考查金属的化学性质的知识。


17
．把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y< br>溶解并有气泡产生，
Z
不反应，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中 充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。则
X
、Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱的顺序是
( )

A
．
X
＞
Y
＞
Z
【答案】
C

【解析】

试题分析：把
X
、
Y
、
Z
三种金属分别放入稀盐酸中，
X
、
Y溶解并有气泡产生，
Z
不反应，
说明
X
和
Y
的 活动性大于
Z
，取过量
X
放入
Y(NO
3
)
2
和
Z(NO
3
)
2
的混合溶液中充分反应后过
滤，经检验，滤渣中只有
X
、
Z
。说明
X
大于
Z< br>，且
Y
大于
X
。故选
C.

考点：金属的活动性

B
．
Y
＞
Z
＞
X C
．
Y
＞
X
＞
Z D
．
X
＞
Z
＞
Y



18．有
X、Y、Z
三种金属，
X
在常温下就能与氧气反应，
Y、Z
在常温下几乎不与氧气反
应；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银 溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变
化。根据以上实 验事实，判断
X、Y、Z
三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是
( )

A
．
X、Y、Z
C
．
Y、Z、X
【答案】
B

【解析】

B
．
X、Z、Y

D
．
Z、Y、X

【分析】

【详解】

X
在常温下就能与氧 气反应，
Y
、
Z
在常很下几乎不与氧气反应；说明
X
的金属 活动性强于
Y
、
Z
；如果把
Y
和
Z
分别放 入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Z
表面有银析出，而
Y
没有变
化。说 明
Z
的活动性强于
Y
，根据以上实验事实，断
X
、
Y
、
Z
三种金属的活动性由强到弱
的顺序正确的是
X Z Y
，故选
B
。


19．将宏观、微观及化学符号联系在一 起是化学学科的特点，在一定条件下，
A
和
B
能发
生化学反应生成< br>C
和
D
．微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是
( )


A
．从宏观角度看，物质
C
由两种元素组成，属于混合物

B
．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子

C
． 若
D
为空气中体积分数最大的气体，则
D
的微观符号可表示为
N2

D
．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变

【答案】
C

【解析】

【分析】

一定 条件
由图片知反应的化学方程式为：
4NH
3
+3O
2
 
2N
2
+6H
2
O

【详解】

A
．物质
C
是水由两种元素组成，属于化合物，故错误；

B
．从微观角度看，该化学变化中发生根本改变和微粒是分子，故错误；

C
．若
D
为空气中体积分数最大的气体，空气中体积分数最大的气体是氮气。则
D
的微观
符号可表示为
N
2
，正确；

D
．该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后氧元素元素化合价改变，故错误。
故本题选
C
。


20．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商 贩冒充黄金牟取暴利，
下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是
(

)

①
比较硬度，硬度小的是“愚人金”

②
灼烧，表面变色的是“愚人金”

③
浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金”

④
浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A
．
①③

【答案】
D

【解析】

B
．
②④
C
．
①④
D
．
②③

①
比较硬度，合金的硬度比纯金属的硬度 大，故硬度小的是纯金，故错误；

②
灼烧，铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，故正确；
③
浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此表面有气泡产生的是“愚人
金”， 故正确；

④
浸没在硫酸锌溶液中，三种金属都不能和硫酸锌反应，无法鉴别，故错误；

故选
D
。