奢侈品牌排名-简报的格式

中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案

一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列除杂
(
括号内为杂质
)
的试剂选用正确的是
( )

序号

A

B

C

D

物质

CaCl
2
溶液
(
盐酸
)

NaOH溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)

CuO(Cu)

KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)

选用试剂

过量的
Na
2
CO
3
溶液

适量的
Ca(OH)
2
溶液

足量的稀
H
2
SO
4

适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、< br>CaCl
2
溶液
(
盐酸
)
加入过量的
Na< br>2
CO
3
溶液发生反应；

B
．
B C
．
C D
．
D

Na
2
CO
3
2HCl=2NaClCO
2
H
2
O

N a
2
CO
3
CaCl
2
=2NaClCaCO
3

会生成
新杂质
NaCl
，
Na
2
CO
3
，被提纯
CaCl
2
会减少，不符合题意；

B
、
NaOH
溶液
(Na
2
CO
3
溶液)
加入适量的
Ca(OH)
2
溶液发生反应；

Na< br>2
CO
3
Ca(OH)
2
=CaCO
3
 2NaOH

可以去除
Na
2
CO
3
，符合题意；

C
、
CuO(Cu)
加入足量的稀
H
2
S O
4
，
CuO
会和稀
H
2
SO
4
反应生成硫酸铜和水
CuO
减少，不符
合题意；

D
、KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)
加入 适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液发生反应；

K2
SO
4
Ba(NO
3
)
2
=2KNO3
BaSO
4


虽然去除了
K
2
SO
4
但是会产生新杂质
KNO
3
不符
合题意；

故选：
B
。


2．除去
CO
2
气体中少量
CO
，可采用的方法是（）

A
．把混合气体点燃

B
．把混合气体通过水中

C
．把混合气体通过灼热的
CuO
粉末

D
．把混合气体通过足量的澄清石灰水

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、注意
CO
是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时 没
有氧气的存在也不会被点燃。故
A
错；

B
、二氧化碳能 溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故
B
错；

C
、通入灼热氧化铜，
CuO+CO
加热
Cu+CO
2
，一氧化碳转 化为二氧化碳，既除了一氧化碳
又增加了二氧化碳。故
C
正确；

D
、将气体通入澄清石灰水中，发生反应
CO
2
+Ca
（
OH
）
2
=CaCO
3
↓
+H
2
O
， 除去的是二氧
化碳。故
D
错。

故选：
C
。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质 选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题 至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．


3．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是

。


选项

A

B

C

D

实验目的

除去
CO
中少量
CO
2

除去
CaO
中少量
CaCO
3

区别
NaOH
溶液和
Ca(OH)
2
溶液

区别浓
HCl
和浓
H
2
SO
4

方法

先通入足量的
NaOH
溶液，再干燥气体

加入适量的稀
HCl
，过滤，洗涤，干燥

分别向溶液通入
CO
2
气体，观察现象

打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、先通入足量的
NaOH
溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，
故可以除去
CO
中少量
CO
2
，正确；

B
、加入适量的稀
HC l
，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；

C
、分别向溶液通 入
CO
2
气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化
钙溶 液，故可以分别向溶液通入
CO
2
气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；

D
、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂
瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；

故选：
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【点睛】

根据原物质和杂质的性 质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质 题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质 。


4．除去下列物质中的少量杂质
(
括号内为杂质
)
，所选的试剂不正确的是
( )

A
．
CO(CO
2
)
足量澄清石水

B
．
N
2
(O
2
)
足量木炭

C
．
CO
2
(CO)
足量氧化铜

D
．
CuO(C)
在空气中点燃

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钙反应，且不溶于水，而二氧
化碳可与氢氧化钙反应，且能溶于水，因此通过澄清 石灰水后，实现去除二氧化碳的目
的，选项
A
正确；

B
、 氮气与木炭不反应，而氧气少量，木炭足量，氧气与木炭反应生成一氧化碳，氮气中
混有了一氧化碳，引 入新的杂质，不能达到去除杂质气体的目的，选项
B
不正确；

C
、 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化
铜后只有二氧化碳气 体，达到去除一氧化碳的目的，选项
C
正确；

D
、氧化铜为固体， 在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到
空气中，剩余固体只有氧化铜，达到 去除碳的目的，选项
D
正确。故选
B
。

【点睛】

去除杂质时，不仅保证原物质不被吸收，还要保证去除杂质时不得引入新的杂质，已达到
去除杂 质的目的。


5．下列实验操作中不能达到实验

目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

除去氯化钠中混有的少量泥沙

鉴别稀硫酸和稀盐酸

除去氧化钙中的碳酸钙

鉴别
NH
4
Cl
和
K
2
SO
4

方案

过滤

加入
BaCl
2
溶液和稀
HNO
3

高温煅烧

加入熟石灰研磨




A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再 蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目
的；

B
、加入氯化钡溶 液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选
项能够达到实验目的；

C
、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D
、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项
能 够达到实验目的。

故选：
A
。


6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A
．分离
CO
2
和
CO
混合气体
----
先通入
NaOH< br>溶液再加稀硫酸

B
．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末
----
加入稀盐酸

C
．除去部分变质的
NaOH
中的杂质
----
加水溶解，滴加适量的
CaCl
2
溶液

D．除去
CuSO
4
溶液中少量的
H
2
SO
4< br>----
加过量的氧化铜，再过滤

【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入
NaOH
溶
液，能分离出一氧化碳；再加稀硫 酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二
氧化碳，故选项实验方案正确。

B
、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会
观察 到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C
、碳酸钠能与氯化 钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
氯化钠，不符合除杂原则，故选项实 验方案错误。

D
、
H
2
SO
4
能与过量 的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项实验方案正确。

故选：
C
。


7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法中，其中叙述、操作或方法正确的是
（ ）

选项

A

B

物质

KCl

O
2

杂质

MnO
2

CO
2

除去杂质的方法

溶解、过滤、洗涤、干燥

通入足量澄清石灰水后干燥

C

D

CO
2

FeSO
4

CO

CuSO
4

点燃

加入足量锌粉，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、除去
KCl
中少量的
MnO
2
，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，可以提取二氧化锰，
但
KCl
还 留在溶液中，不符合题意；

B
、除去
O
2
中少量的
CO
2
，把气体通入足量澄清石灰水后干燥，二氧化碳与氢氧化钙反应
被吸收，剩余 氧气被干燥，可以得到纯净的氧气，符合题意；

C
、除去
CO
2< br>中少量的
CO
，用点燃的方法，不能除去
CO
，因为混合气体中没有氧 气支持燃
烧，不符合题意；

D
、除去
FeSO
4
中少量的
CuSO
4
，加入足量锌粉，过滤，锌比铁和铜都活泼，锌虽然能与硫
酸铜反应除去硫酸铜，但也能与硫亚铁反应除去硫酸亚铁，不符合题意。故选
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D


8．除去如表各组物质中的杂质
,
所用试剂和方法不可行的是

选项

A

B

C

D

物质

O
2

CaO
粉未

NaOH
溶液

CuSO
4
溶液

杂质

水蒸气

CaCO
3

Ca
（
OH
）
2

硫酸

除杂所用试剂和方法

通过盛有生石灰的干燥管

高温煅烧

加入过量的
Na
2
CO
3
溶液，过滤

加入过量
CuO
粉末，充分反应后
过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧 气中的水蒸气除掉，选
项正确；

B
、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和 二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，
选项正确；

C
、氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的
Na
2
CO
3
溶液会引
B
．
B C
．
C D
．
D

入碳酸钠杂质，选项错误；

D
、硫酸和氧化铜反应生成硫酸 铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选
项正确。

故选
C
。


9．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

物质

CO
2

CaCl
2
溶液

FeSO
4
溶液

K
2
SO
4
溶液

杂质

HCl

稀盐酸

CuSO
4
溶液

MgSO
4
溶液

所用试剂及方法

通入足量的NaOH溶液

加入过量的CaCO
3
，过滤

加入足量的Zn粉，过滤

加入适量的NaOH溶液，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

A、CO
2
和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但 能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故A错误；

B、稀盐酸能与过 量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，
能除去杂质且没有引入新的杂质 ，符合除杂原则，故B正确；

C、FeSO
4
溶液和CuSO
4< br>溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故C错 误；

D、MgSO
4
溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 ，能除去杂质但引入了新的杂
质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。

【点睛】

除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少 要满足两个条
件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B
．
B C
．
C D
．
D


10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项

A

B

C

D

物质

木炭粉

氢氧化钠

氯化钠

硫酸铁溶液

杂质（少量）

氧化铜

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜

试剂和操作方法

加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

加足量的铁粉，过滤

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木
炭，不需要蒸 发结晶，故错误；

B
、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C
、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正
确；

D
、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选
C< br>。

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D

中考化学化学除杂分离和提纯练习题及答案

一、中考化学除杂分离和提纯
1．下列除杂
(
括号内为杂质
)
的试剂选用正确的是
( )

序号

A

B

C

D

物质

CaCl
2
溶液
(
盐酸
)

NaOH溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)

CuO(Cu)

KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)

选用试剂

过量的
Na
2
CO
3
溶液

适量的
Ca(OH)
2
溶液

足量的稀
H
2
SO
4

适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、< br>CaCl
2
溶液
(
盐酸
)
加入过量的
Na< br>2
CO
3
溶液发生反应；

B
．
B C
．
C D
．
D

Na
2
CO
3
2HCl=2NaClCO
2
H
2
O

N a
2
CO
3
CaCl
2
=2NaClCaCO
3

会生成
新杂质
NaCl
，
Na
2
CO
3
，被提纯
CaCl
2
会减少，不符合题意；

B
、
NaOH
溶液
(Na
2
CO
3
溶液)
加入适量的
Ca(OH)
2
溶液发生反应；

Na< br>2
CO
3
Ca(OH)
2
=CaCO
3
 2NaOH

可以去除
Na
2
CO
3
，符合题意；

C
、
CuO(Cu)
加入足量的稀
H
2
S O
4
，
CuO
会和稀
H
2
SO
4
反应生成硫酸铜和水
CuO
减少，不符
合题意；

D
、KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)
加入 适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液发生反应；

K2
SO
4
Ba(NO
3
)
2
=2KNO3
BaSO
4


虽然去除了
K
2
SO
4
但是会产生新杂质
KNO
3
不符
合题意；

故选：
B
。


2．除去
CO
2
气体中少量
CO
，可采用的方法是（）

A
．把混合气体点燃

B
．把混合气体通过水中

C
．把混合气体通过灼热的
CuO
粉末

D
．把混合气体通过足量的澄清石灰水

【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、注意
CO
是杂质含量极少，也就是说二氧化碳很多，二氧化碳不能支持燃烧，同时 没
有氧气的存在也不会被点燃。故
A
错；

B
、二氧化碳能 溶于水，一氧化碳不溶于水，通入水不能除去一氧化碳。故
B
错；

C
、通入灼热氧化铜，
CuO+CO
加热
Cu+CO
2
，一氧化碳转 化为二氧化碳，既除了一氧化碳
又增加了二氧化碳。故
C
正确；

D
、将气体通入澄清石灰水中，发生反应
CO
2
+Ca
（
OH
）
2
=CaCO
3
↓
+H
2
O
， 除去的是二氧
化碳。故
D
错。

故选：
C
。

【点睛】

根据原物质和杂质的性质 选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题 至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．


3．下列有关除杂或鉴别实验设计中，方法错误的一项是

。


选项

A

B

C

D

实验目的

除去
CO
中少量
CO
2

除去
CaO
中少量
CaCO
3

区别
NaOH
溶液和
Ca(OH)
2
溶液

区别浓
HCl
和浓
H
2
SO
4

方法

先通入足量的
NaOH
溶液，再干燥气体

加入适量的稀
HCl
，过滤，洗涤，干燥

分别向溶液通入
CO
2
气体，观察现象

打开试剂瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、先通入足量的
NaOH
溶液，则二氧化碳能与氢氧化钠反应，再干燥气体可以除去水，
故可以除去
CO
中少量
CO
2
，正确；

B
、加入适量的稀
HC l
，则盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂的原则，错误；

C
、分别向溶液通 入
CO
2
气体，没有现象的是氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生的是氢氧化
钙溶 液，故可以分别向溶液通入
CO
2
气体，观察现象的方法鉴别二者，正确；

D
、打开试剂瓶的瓶盖，有白雾的是浓盐酸，没有现象的是浓硫酸，故可以采用打开试剂
瓶的瓶盖，观察是否有白雾形成的方法鉴别二者，正确；

故选：
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【点睛】

根据原物质和杂质的性 质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂
质，同时被提纯物质不得改变。除杂质 题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质
反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质 。


4．除去下列物质中的少量杂质
(
括号内为杂质
)
，所选的试剂不正确的是
( )

A
．
CO(CO
2
)
足量澄清石水

B
．
N
2
(O
2
)
足量木炭

C
．
CO
2
(CO)
足量氧化铜

D
．
CuO(C)
在空气中点燃

【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液 ，一氧化碳不与氢氧化钙反应，且不溶于水，而二氧
化碳可与氢氧化钙反应，且能溶于水，因此通过澄清 石灰水后，实现去除二氧化碳的目
的，选项
A
正确；

B
、 氮气与木炭不反应，而氧气少量，木炭足量，氧气与木炭反应生成一氧化碳，氮气中
混有了一氧化碳，引 入新的杂质，不能达到去除杂质气体的目的，选项
B
不正确；

C
、 一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不参与反应，混合气体通过氧化
铜后只有二氧化碳气 体，达到去除一氧化碳的目的，选项
C
正确；

D
、氧化铜为固体， 在空气中稳定存在，碳与氧气反应生成二氧化碳，变为气体，排放到
空气中，剩余固体只有氧化铜，达到 去除碳的目的，选项
D
正确。故选
B
。

【点睛】

去除杂质时，不仅保证原物质不被吸收，还要保证去除杂质时不得引入新的杂质，已达到
去除杂 质的目的。


5．下列实验操作中不能达到实验

目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

除去氯化钠中混有的少量泥沙

鉴别稀硫酸和稀盐酸

除去氧化钙中的碳酸钙

鉴别
NH
4
Cl
和
K
2
SO
4

方案

过滤

加入
BaCl
2
溶液和稀
HNO
3

高温煅烧

加入熟石灰研磨




A
．
A B
．
B C
．
C D
．
D

【答案】
A

【解析】

【详解】

A
、溶解后过滤得到氯化钠溶液，再 蒸发才能够得到氯化钠固体，该选项不能达到实验目
的；

B
、加入氯化钡溶 液和稀硝酸后，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是盐酸，该选
项能够达到实验目的；

C
、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项能够达到实验目的；
D
、加入熟石灰研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是硫酸钾，该选项
能 够达到实验目的。

故选：
A
。


6．下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是

A
．分离
CO
2
和
CO
混合气体
----
先通入
NaOH< br>溶液再加稀硫酸

B
．区分铁粉、碳粉、氧化铜粉末
----
加入稀盐酸

C
．除去部分变质的
NaOH
中的杂质
----
加水溶解，滴加适量的
CaCl
2
溶液

D．除去
CuSO
4
溶液中少量的
H
2
SO
4< br>----
加过量的氧化铜，再过滤

【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应 生成碳酸钠和水，一氧化碳不能，先通入
NaOH
溶
液，能分离出一氧化碳；再加稀硫 酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳，能分离出二
氧化碳，故选项实验方案正确。

B
、稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会
观察 到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项实验方案正确。

C
、碳酸钠能与氯化 钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质
氯化钠，不符合除杂原则，故选项实 验方案错误。

D
、
H
2
SO
4
能与过量 的氧化铜反应生成硫酸铜和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合
除杂原则，故选项实验方案正确。

故选：
C
。


7．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法中，其中叙述、操作或方法正确的是
（ ）

选项

A

B

物质

KCl

O
2

杂质

MnO
2

CO
2

除去杂质的方法

溶解、过滤、洗涤、干燥

通入足量澄清石灰水后干燥

C

D

CO
2

FeSO
4

CO

CuSO
4

点燃

加入足量锌粉，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、除去
KCl
中少量的
MnO
2
，采用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法，可以提取二氧化锰，
但
KCl
还 留在溶液中，不符合题意；

B
、除去
O
2
中少量的
CO
2
，把气体通入足量澄清石灰水后干燥，二氧化碳与氢氧化钙反应
被吸收，剩余 氧气被干燥，可以得到纯净的氧气，符合题意；

C
、除去
CO
2< br>中少量的
CO
，用点燃的方法，不能除去
CO
，因为混合气体中没有氧 气支持燃
烧，不符合题意；

D
、除去
FeSO
4
中少量的
CuSO
4
，加入足量锌粉，过滤，锌比铁和铜都活泼，锌虽然能与硫
酸铜反应除去硫酸铜，但也能与硫亚铁反应除去硫酸亚铁，不符合题意。故选
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D


8．除去如表各组物质中的杂质
,
所用试剂和方法不可行的是

选项

A

B

C

D

物质

O
2

CaO
粉未

NaOH
溶液

CuSO
4
溶液

杂质

水蒸气

CaCO
3

Ca
（
OH
）
2

硫酸

除杂所用试剂和方法

通过盛有生石灰的干燥管

高温煅烧

加入过量的
Na
2
CO
3
溶液，过滤

加入过量
CuO
粉末，充分反应后
过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧 气中的水蒸气除掉，选
项正确；

B
、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和 二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，
选项正确；

C
、氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的
Na
2
CO
3
溶液会引
B
．
B C
．
C D
．
D

入碳酸钠杂质，选项错误；

D
、硫酸和氧化铜反应生成硫酸 铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选
项正确。

故选
C
。


9．除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）

选项

A

B

C

D

物质

CO
2

CaCl
2
溶液

FeSO
4
溶液

K
2
SO
4
溶液

杂质

HCl

稀盐酸

CuSO
4
溶液

MgSO
4
溶液

所用试剂及方法

通入足量的NaOH溶液

加入过量的CaCO
3
，过滤

加入足量的Zn粉，过滤

加入适量的NaOH溶液，过滤



A
．
A
【答案】
B

【解析】

A、CO
2
和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但 能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合
除杂原则，故A错误；

B、稀盐酸能与过 量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，
能除去杂质且没有引入新的杂质 ，符合除杂原则，故B正确；

C、FeSO
4
溶液和CuSO
4< br>溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除
去，不符合除杂原则，故C错 误；

D、MgSO
4
溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 ，能除去杂质但引入了新的杂
质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。

【点睛】

除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少 要满足两个条
件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B
．
B C
．
C D
．
D


10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项

A

B

C

D

物质

木炭粉

氢氧化钠

氯化钠

硫酸铁溶液

杂质（少量）

氧化铜

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜

试剂和操作方法

加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

加足量的铁粉，过滤

A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木
炭，不需要蒸 发结晶，故错误；

B
、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C
、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正
确；

D
、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选
C< br>。

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D