爱心是什么-国奥男篮

7.金属材料和金属资源的保护


7（2017·庆阳中 考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、
铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成 果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金
的说法不正确的是
．．．
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸
亚铁和铜 ,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，
和铜不能发生反应，所以可以 鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属
于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错 误。



13
（
2017·
宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．

（
1
）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 氧气和水蒸气（或
O
2
和
H
2
O
） 等物质
发生化学反应的结果；

（
2
）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是
Al
2
O
3

（写化学式）；

（
3
）某同学取少量工厂废液
[
溶质是
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
）
2
]
，向其中加入一定量
的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含
有的溶质是 硝酸铜和 硝酸锌
[
或
Cu
（
NO
3
）
2
和
Zn
（
NO
3
）
2
]
．




13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见 的物质。其中A、C是组成元
素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分； F是紫红色
金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

第 1 页 共 14 页

（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。

高温
< br>13.（1）Fe
2
O
3
；（2）①3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
；
②Fe+CuCl
2
=F eCl
2
+CuFe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO3
)
2
+Cu；
（3）复分解反应。




【专题】
14
（
2017·
乌鲁木齐中考）废旧金属可以 回收利用，用合金废料（含
Fe
、

Cu
和
Al
） 制取
FeSO
4
溶液和回收金属
Cu
．实验流程如图所示（部分生成 物已略）：

（
1
）合金属于 混合物 （填
“
纯净物”
或
“
混合物
”
）．

（
2
）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
（用化学反应方程式解
释）．

（
3
）步骤
A
化学 反应方程式表示为：
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO
2
+3H
2< br>↑
，依据质
量守恒定律推出
R
的化学式为
H
2
O
．

（
4
）步骤
B
发生的化学方程式为
Fe+H
2< br>SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
；反应的基本类型
为 置换反应 ．


第 2 页 共 14 页

故答案为：（
1
）混合物；

（
2
）
4A l+3O
2
=2Al
2
O
3
；

（
3
）
H
2
O
；

（
4
）
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H< br>2
↑
，置换反应．




9
（< br>2017·
杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对
CO
和
Fe
2
O
3
反应的影响（固定装置略）．


（
1
）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 在导管后扎气
球 ．

（
2
）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉 未（纯净物），分别用两组生成物
进行以下实验：

步
骤

1

2

3

称量黑色粉末质量
g

取黑色粉末，用磁铁吸引

取黑色粉未，加入稀盐酸

m
1

能被吸引

全部溶解，有大量气泡

m
2

能被吸引

无明显现
象

4

取黑色粉末，加入足量
CuSO
4
溶液

有红色物质生成

无明显现
象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
．
②小金查阅资料后发现
Fe
3
O
4
在常温下不与稀盐酸、
CuSO
4
溶液反应，故猜想乙
组的生成物为
Fe
3
O< br>4
．他又发现
m
2
恰好为
4.64

g
，这可成为支持上述猜想的
新证据．


第 3 页 共 14 页

操作

甲组现象

乙组现象

（
3
）甲、乙两组实验说明温 度对
CO
和
Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO
的 还
原性 （填写化学性质）．

点拨：（
2
） ①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，
加入足量
CuSO
4
溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是
Fe
，产生气泡
的化学方程 式为：
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
．

②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的
混合物，在乙组 中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑
色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入 足量
CuSO
4
溶液，无明显现象，说明
没有铁粉的产生，说明生成物是四氧 化三铁，
m
2
=4.8g×
×100%=4.64g
；
< br>（
3
）甲、乙两组实验说明温度对
CO
和
Fe
2O
3
反应影响，且均体现出
CO
的还原
性．

故答案为；

（
1
）在导管后扎气球；

（
2
）①
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
； ②
4.64
；

（
3
）还原性




7
（
2017·
东营中考）今年春季，在张献忠沉银考 古现场，整齐堆放着金册、银册、

金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A
．
“
真金不怕火炼
”
说明了黄金的化学性质稳定

B
．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C
．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁

D
．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质




13
（
2017·
菏泽中考）
2017
年
5
月
5
日，我国国产大型客机
C919
在上海浦东机< br>
场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：

第 4 页 共 14 页

（
1
）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 合
金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ．

（
2
）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是 铝与空气中的氧气反应生
成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用 （用文字叙述）．
Fe+MCl
2
=M+FeCl
2
，
N+FeCl
2< br>=Fe+NCl
2
，（
3
）已知金属
M
和
N
能够发生如下反应：
判断
Fe
、
M
、
N
三 种金属的活动性有强到弱的顺序是
N
＞
Fe
＞
M
．





17（2017·沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu
2
(OH)
2
CO
3
高温

2CuO+H
2
O+CO
2
↑，该反应的类型是_________ （选填“化合”“分
解”或“置换”）反应；

② 2CuO+C
高温

2Cu+CO
2
↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是__________。
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：

①____________________________________；
②____________________________________；

第 5 页 共 14 页

③____________________________________。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al
2
O
3

通电

4Al+3O
2
↑，该反应的条件是__________。
下图 的装置中，两种金属的活动性：Zn______（选填“>”或“<”）Cu。当电流表指针发
生偏转 时，化学能转化为___________。

（1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可）

（2）①C+O
2
高温


CO
2
②CO
2
+C
高温


2CO ③Fe
2
O
3
+3CO
高温

2Fe+3CO
2

（3）通电（其他合理答案均可） ＞ 电能（其他合理答案均可）




35（2017·哈尔滨中考 ）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉
碎（其中杂质既不溶于水也不与 酸反应），进行如下实验：




请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________________ _____；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件 列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质
量 为_________。






第 6 页 共 14 页

18（2017·海南中考 ）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模
使用等漫长的征程。
请回答：
（1）我国最早使用的合金是______；
（2）我国是最早采用湿法 冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO
4
）
反应获得铜。铁 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；
A. 赤铜矿（Cu
2
O） B．赤铁矿（Fe
2
O
3
） C．软锰矿（MnO
2
）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。


现有含Al
2
O
3
51%的铝土矿200t，经上述反应 后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，
铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位 ）。
18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
（3） B



【新】14（201 7·海南中考）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、
锌、锡等六种金属 与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
（4） 48.6

用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应



【理化综合题】
15
（
2017·
河北中考）阅读短文并回答问题．白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是 由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达
2000℃
左右，为防
止灯丝在高温下氧化， 在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯
泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在 高温下升华．白炽灯泡工作时，

第 7 页 共 14 页

电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和
LED
灯所替代．

（
1
）由于钨的 熔、沸点 较高，所以用钨制作灯丝；

（
2
）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 做保护气，使灯泡耐用 ；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效
率较低，浪费能源 ．




16（2017·玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中



13
（
2017·
深圳中考）我国矿物种类齐全，储量 丰富．工业上从从含有金属元素
的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：< br>
I
．铁制品广泛应用于生产、生活中．

（
1
）下列不属于铁合金的是
A
（选填字母）．

A
．
Fe
（
OH
）
3
B
．生铁
C
．不锈钢


（
2
）铁钉生锈，属于 化学 变化（选填
“
物理
”“化学
”
）：如图
1
是探究铁钉
在不同条件下发生生锈的实验，其 中铁锈蚀最快的是
B
（选填字母）．

II
．赤铁矿（主要成分 为
Fe
2
O
3
）可用于生产催化剂．

（
3
）在
Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为
30%
．

（
4
）赤铁矿经提纯后得到的纯净
F e
2
O
3
可用于生产某种工业催化剂（主要成分
为
FeO< br>和
Fe
2
O
3
），其反应原理为：
2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑
．现将焦炭和
过量 的
Fe
2
O
3
混合均匀，按上述原理充分反应，如图
2为固体混合物的质量随反
应时间的变化曲线．

①由图可知：生成
CO
2
气体的质量为
1.1

g
．

②
计算反应后固体混合物中
FeO
的质量分 数（请根据化学方程式写出完整的计
算步骤）．


第 8 页 共 14 页

故答案为：（
1
）
A
．

（
2
）化学；
B
．

（
3
）
30%
．

（
3
）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为
×100%=30%
．

（
4
）由图和质量守恒定律可得，生成
CO
2
气体的质量为
21.1g=
﹣
20.0g=1.1g
．

设反应后固体混合物中
FeO
的质量为
x

2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑

288 44

x 1.1g

=
x=7.2g

反应后固体混合物中
FeO
的质量分数为







×100%=36.0%

21
（
2017·
广州中考）金属钨（
W
）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐
磨、耐热．用黑钨矿（含有
FeWO
4
）与
Na
2
CO< br>3
混合在空气中焙烧可以得到
Na
2
WO
4
，
Na
2
WO
4
与热的浓盐酸反应生成
H
2
WO< br>4
，
H
2
WO
4
受热分解生成
H
2
O
和
WO
3
．

（
1
）钨合金材料属于
D
．（填选项）

A< br>．单质
B
．化合物
C
．纯净物
D
．混合物


第 9 页 共 14 页

（
2
）
4FeWO
4
+4Na< br>2
CO
3
+O
2
4Na
2
WO
4< br>+2Fe
2
O
3
+4

CO
2


（
3
）
H
2
WO
4
读作 钨酸 ．
H
2
WO
4
中钨元素的化合价为
+6
．

（
4
）
H
2
WO
4
受热分解 的化学方程式为
H
2
WO
4
H
2
O+WO
3
．

（
5
）
H
2
与
WO
3
在
1000℃
条件下反应可得到金属
W
和水，其反应类型为 置换
反应 ．








50（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含< br>铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程
式为
Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3+
2 H
2
↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO
2
，
则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
粉末中还含有
实验一
的 ，充分反应后过滤 无色气体放出
硅
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有

第 10 页 共 14 页

.
①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有

的 ，充分反应
实验二

无色气体放出
略

【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】

实验一
NaOH
① 取一定量的合金粉末，加过
量NaOH溶液，充分反应后过滤。
实验二 ② 取滤渣，加盐酸或硫酸




（2017·成都中考）


粉末中还含有
镁
实验步骤
盐酸或硫酸
实验现象


实验结论



第 11 页 共 14 页

10
（
2017·
长沙中考）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）

A
．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B
．铁在干燥的空气中容易生锈

C
．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D
．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源




23
（
2017·
湘潭中考）金属的用途很广，我们应该保护好金 属资源．回答以下问
题：


（
1
）金属能用于做炊具，是因为金属具有 导热性 （填
“
导电性
”
或
“
导热性
”
）；
（
2
）黄铜 片和铜片相比较，硬度较大的是 黄铜片 ；

（
3
）写出一条防止铁生锈的建议 涂油漆 ．




29
（
2017·
邵阳中考）人们常说的
“
五金
”
是指：金、银、铜、铁、锡．根据所学
知识回答：

（
1
）
“
真金不怕火炼
”
是指金即使在高温下也不与 氧气 反应；

（
2
）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说 明黄铜片的
硬度比铜片的硬度 大 （填
“
大
”
或
“
小
”
）；
（
3
）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），
用 化学方程式表示其原因
Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
；

（
4
）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制 品生锈

第 12 页 共 14 页

的具体方法 刷漆等 ．

故答为：（
1
）氧气；（
2
）大；（
3
）
Fe+CuSO
4
═C u+FeSO
；（
4
）刷漆等．





19
（
2017·
娄底中考）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下 列问题：

（
1
）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝 的相对原子质
量是
26.98
．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是
D
．（填字母序号）

（
2
）氮化铝（
AIN
）是一种良好的 耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为
+3
价，则
N
元素的化合价为 ﹣
3
价．

（
3
）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状 物质氢氧化铝和氨气（
NH
3
），则
该反应的化学方程式为
AlN +3H
2
O=Al
（
OH
）
3
↓+NH
3
↑
．




8．（2017·鄂州中考）下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．C




第 13 页 共 14 页

（2017·黄冈中考）






第 14 页 共 14 页

7.金属材料和金属资源的保护


7（2017·庆阳中考）自2011年我省实施找矿战略行动以来，在铜、铅、锌、金、
铁、 铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金
的说法不正确的是
．．．
A．铁在潮湿的空气中易生锈
B．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
C．可以用稀硫酸鉴别锌与铜的金属活动性强弱
D．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
B 点拨：A.铁在潮湿的空气中易生锈，故正确。B.铁会与硫酸铜反应生成硫酸
亚铁和铜 ,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故错误。C.稀硫酸和锌能发生反应，
和铜不能发生反应，所以可以 鉴别锌与铜的金属活动性强弱，故正确。D.黄铜属
于铜的合金，合金要比组成成分金属的硬度大，故错 误。



13
（
2017·
宿迁中考）人类社会的发展离不开金属．

（
1
）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的 氧气和水蒸气（或
O
2
和
H
2
O
） 等物质
发生化学反应的结果；

（
2
）在空气中，铝的表明易生成致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是
Al
2
O
3

（写化学式）；

（
3
）某同学取少量工厂废液
[
溶质是
AgNO
3
、
Cu
（
NO
3
）
2
]
，向其中加入一定量
的金属锌，反应结束后，发现溶液仍然是蓝色．据此推断，反应后溶液中一定含
有的溶质是 硝酸铜和 硝酸锌
[
或
Cu
（
NO
3
）
2
和
Zn
（
NO
3
）
2
]
．




13（2017·六盘水中考）（4分）已知A～H均为初中化学常见 的物质。其中A、C是组成元
素相同的气体，且c能产生温室效应；B为红棕色，是赤铁矿的主要成分； F是紫红色
金属；H是蓝色沉淀。根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

第 1 页 共 14 页

（l）写出物质B的化学式：_________。
（2）写出序号对应的化学方程式：①_________。②_________。
（3）反应③的基本反应类型是_________。

高温
< br>13.（1）Fe
2
O
3
；（2）①3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
；
②Fe+CuCl
2
=F eCl
2
+CuFe+Cu(NO
3
)
2
=Fe(NO3
)
2
+Cu；
（3）复分解反应。




【专题】
14
（
2017·
乌鲁木齐中考）废旧金属可以 回收利用，用合金废料（含
Fe
、

Cu
和
Al
） 制取
FeSO
4
溶液和回收金属
Cu
．实验流程如图所示（部分生成 物已略）：

（
1
）合金属于 混合物 （填
“
纯净物”
或
“
混合物
”
）．

（
2
）生活中铝比铁更耐腐蚀的原因
4Al+3O
2
=2Al
2
O
3
（用化学反应方程式解
释）．

（
3
）步骤
A
化学 反应方程式表示为：
2Al+2NaOH+2R═2NaAlO
2
+3H
2< br>↑
，依据质
量守恒定律推出
R
的化学式为
H
2
O
．

（
4
）步骤
B
发生的化学方程式为
Fe+H
2< br>SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
；反应的基本类型
为 置换反应 ．


第 2 页 共 14 页

故答案为：（
1
）混合物；

（
2
）
4A l+3O
2
=2Al
2
O
3
；

（
3
）
H
2
O
；

（
4
）
Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H< br>2
↑
，置换反应．




9
（< br>2017·
杭州中考）小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对
CO
和
Fe
2
O
3
反应的影响（固定装置略）．


（
1
）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是 在导管后扎气
球 ．

（
2
）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉 未（纯净物），分别用两组生成物
进行以下实验：

步
骤

1

2

3

称量黑色粉末质量
g

取黑色粉末，用磁铁吸引

取黑色粉未，加入稀盐酸

m
1

能被吸引

全部溶解，有大量气泡

m
2

能被吸引

无明显现
象

4

取黑色粉末，加入足量
CuSO
4
溶液

有红色物质生成

无明显现
象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
．
②小金查阅资料后发现
Fe
3
O
4
在常温下不与稀盐酸、
CuSO
4
溶液反应，故猜想乙
组的生成物为
Fe
3
O< br>4
．他又发现
m
2
恰好为
4.64

g
，这可成为支持上述猜想的
新证据．


第 3 页 共 14 页

操作

甲组现象

乙组现象

（
3
）甲、乙两组实验说明温 度对
CO
和
Fe
2
O
3
反应影响，且均体现出CO
的 还
原性 （填写化学性质）．

点拨：（
2
） ①在甲中，黑色粉末全部能被磁铁吸引，能全部与盐酸反应有气泡，
加入足量
CuSO
4
溶液，有红色物质生成可知，甲组的固体产物是
Fe
，产生气泡
的化学方程 式为：
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
．

②一氧化碳和氧化铁反应的固体产物为黑色，可能是铁粉、四氧化三铁或二者的
混合物，在乙组 中，生成物能被磁铁吸引，取黑色粉末加入盐酸，乙组观察到黑
色固体溶解，无气泡，取黑色粉末，加入 足量
CuSO
4
溶液，无明显现象，说明
没有铁粉的产生，说明生成物是四氧 化三铁，
m
2
=4.8g×
×100%=4.64g
；
< br>（
3
）甲、乙两组实验说明温度对
CO
和
Fe
2O
3
反应影响，且均体现出
CO
的还原
性．

故答案为；

（
1
）在导管后扎气球；

（
2
）①
Fe+2HCl═FeCl
2
+H
2
↑
； ②
4.64
；

（
3
）还原性




7
（
2017·
东营中考）今年春季，在张献忠沉银考 古现场，整齐堆放着金册、银册、

金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器．下列说法中错误的是（ ）
A
．
“
真金不怕火炼
”
说明了黄金的化学性质稳定

B
．上述钱币用金、银、铜而不用铁，从化学角度看主要原因是铁的冶炼困难

C
．自然界有天然的铜、银、金却没有天然的金属铁

D
．常温下验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序时，至少需一种金属单质




13
（
2017·
菏泽中考）
2017
年
5
月
5
日，我国国产大型客机
C919
在上海浦东机< br>
场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：

第 4 页 共 14 页

（
1
）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有 合
金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 ．

（
2
）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性．原因是 铝与空气中的氧气反应生
成致密的氧化膜对里面的金属起着保护作用 （用文字叙述）．
Fe+MCl
2
=M+FeCl
2
，
N+FeCl
2< br>=Fe+NCl
2
，（
3
）已知金属
M
和
N
能够发生如下反应：
判断
Fe
、
M
、
N
三 种金属的活动性有强到弱的顺序是
N
＞
Fe
＞
M
．





17（2017·沈阳中考）人类制得并利用金属有着悠久的历史：

（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应：

①Cu
2
(OH)
2
CO
3
高温

2CuO+H
2
O+CO
2
↑，该反应的类型是_________ （选填“化合”“分
解”或“置换”）反应；

② 2CuO+C
高温

2Cu+CO
2
↑，该反应前后铜元素化合价发生的变化是__________。
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下。请写出对应的化学方程式：

①____________________________________；
②____________________________________；

第 5 页 共 14 页

③____________________________________。
（3）冶炼金属铝的主要反应：2Al
2
O
3

通电

4Al+3O
2
↑，该反应的条件是__________。
下图 的装置中，两种金属的活动性：Zn______（选填“>”或“<”）Cu。当电流表指针发
生偏转 时，化学能转化为___________。

（1）① 分解 ② ＋2→0（其他合理答案均可）

（2）①C+O
2
高温


CO
2
②CO
2
+C
高温


2CO ③Fe
2
O
3
+3CO
高温

2Fe+3CO
2

（3）通电（其他合理答案均可） ＞ 电能（其他合理答案均可）




35（2017·哈尔滨中考 ）（5分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉
碎（其中杂质既不溶于水也不与 酸反应），进行如下实验：




请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____________________________ _____；
（2）样品中Fe2O3的质量分数是_______；
（3）根据已知条件 列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________；
（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； （5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质
量 为_________。






第 6 页 共 14 页

18（2017·海南中考 ）人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模
使用等漫长的征程。
请回答：
（1）我国最早使用的合金是______；
（2）我国是最早采用湿法 冶铜的国家。文献记载“胆铜法”：用铁与“胆水”（含CuSO
4
）
反应获得铜。铁 与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______；
（3）下列金属矿物中，可以用来炼铁的是______（填正确选项前的字母）；
A. 赤铜矿（Cu
2
O） B．赤铁矿（Fe
2
O
3
） C．软锰矿（MnO
2
）
（4）19世纪初，铝的发现得益于电解技术的应用。下图为用铝土矿炼制铝的生产流程。


现有含Al
2
O
3
51%的铝土矿200t，经上述反应 后可制得铝_____t（假设上述各步反应中，
铝元素一共损失10%。计算结果精确到小数点后一位 ）。
18.（1）青铜 （2）Fe + CuSO
4
= Cu + FeSO
4
（3） B



【新】14（201 7·海南中考）英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。1766年，他用铁、
锌、锡等六种金属 与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：
（4） 48.6

用所学化学知识判断，下列说法正确的是
A．“可燃空气”是从金属中分解出来的 B．上述六种金属包括铜
C．“可燃空气”可以用排水集气法收集 D．上述反应属于复分解反应



【理化综合题】
15
（
2017·
河北中考）阅读短文并回答问题．白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是 由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达
2000℃
左右，为防
止灯丝在高温下氧化， 在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯
泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在 高温下升华．白炽灯泡工作时，

第 7 页 共 14 页

电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和
LED
灯所替代．

（
1
）由于钨的 熔、沸点 较高，所以用钨制作灯丝；

（
2
）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了 做保护气，使灯泡耐用 ；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于 白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效
率较低，浪费能源 ．




16（2017·玉林中考）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中



13
（
2017·
深圳中考）我国矿物种类齐全，储量 丰富．工业上从从含有金属元素
的矿石中提炼金属．其中赤铁矿是炼铁的主要原料．请回答下列问题：< br>
I
．铁制品广泛应用于生产、生活中．

（
1
）下列不属于铁合金的是
A
（选填字母）．

A
．
Fe
（
OH
）
3
B
．生铁
C
．不锈钢


（
2
）铁钉生锈，属于 化学 变化（选填
“
物理
”“化学
”
）：如图
1
是探究铁钉
在不同条件下发生生锈的实验，其 中铁锈蚀最快的是
B
（选填字母）．

II
．赤铁矿（主要成分 为
Fe
2
O
3
）可用于生产催化剂．

（
3
）在
Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为
30%
．

（
4
）赤铁矿经提纯后得到的纯净
F e
2
O
3
可用于生产某种工业催化剂（主要成分
为
FeO< br>和
Fe
2
O
3
），其反应原理为：
2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑
．现将焦炭和
过量 的
Fe
2
O
3
混合均匀，按上述原理充分反应，如图
2为固体混合物的质量随反
应时间的变化曲线．

①由图可知：生成
CO
2
气体的质量为
1.1

g
．

②
计算反应后固体混合物中
FeO
的质量分 数（请根据化学方程式写出完整的计
算步骤）．


第 8 页 共 14 页

故答案为：（
1
）
A
．

（
2
）化学；
B
．

（
3
）
30%
．

（
3
）在Fe
2
O
3
中，氧元素的质量分数为
×100%=30%
．

（
4
）由图和质量守恒定律可得，生成
CO
2
气体的质量为
21.1g=
﹣
20.0g=1.1g
．

设反应后固体混合物中
FeO
的质量为
x

2 Fe
2
O
3
+C4FeO+CO
2
↑

288 44

x 1.1g

=
x=7.2g

反应后固体混合物中
FeO
的质量分数为







×100%=36.0%

21
（
2017·
广州中考）金属钨（
W
）可做灯泡的灯丝，钨合金材料非常坚硬和耐
磨、耐热．用黑钨矿（含有
FeWO
4
）与
Na
2
CO< br>3
混合在空气中焙烧可以得到
Na
2
WO
4
，
Na
2
WO
4
与热的浓盐酸反应生成
H
2
WO< br>4
，
H
2
WO
4
受热分解生成
H
2
O
和
WO
3
．

（
1
）钨合金材料属于
D
．（填选项）

A< br>．单质
B
．化合物
C
．纯净物
D
．混合物


第 9 页 共 14 页

（
2
）
4FeWO
4
+4Na< br>2
CO
3
+O
2
4Na
2
WO
4< br>+2Fe
2
O
3
+4

CO
2


（
3
）
H
2
WO
4
读作 钨酸 ．
H
2
WO
4
中钨元素的化合价为
+6
．

（
4
）
H
2
WO
4
受热分解 的化学方程式为
H
2
WO
4
H
2
O+WO
3
．

（
5
）
H
2
与
WO
3
在
1000℃
条件下反应可得到金属
W
和水，其反应类型为 置换
反应 ．








50（2017·眉山中考）(7分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含< br>铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。
【查阅资料】
(1)硅不能与盐酸反应。
(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应
(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程
式为
Si+2NaOH+H
2
O=Na
2
SiO
3+
2 H
2
↑，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlO
2
，
则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
【提出猜想】
猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。
猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。
猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。
【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
粉末中还含有
实验一
的 ，充分反应后过滤 无色气体放出
硅
②取步骤①所得滤渣，加过量 滤渣部分溶解，并有

第 10 页 共 14 页

.
①取一定量的合金粉末，加过量 粉末部分溶解，并有

的 ，充分反应
实验二

无色气体放出
略

【实验结论】猜想三正确
50. (7分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H
2
O=2NaAlO
2
+3H
2
↑
[提出猜想] 猜想三：镁和硅
【设计实验】

实验一
NaOH
① 取一定量的合金粉末，加过
量NaOH溶液，充分反应后过滤。
实验二 ② 取滤渣，加盐酸或硫酸




（2017·成都中考）


粉末中还含有
镁
实验步骤
盐酸或硫酸
实验现象


实验结论



第 11 页 共 14 页

10
（
2017·
长沙中考）下列关于金属材料的说法不正确的是（ ）

A
．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜

B
．铁在干燥的空气中容易生锈

C
．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝

D
．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源




23
（
2017·
湘潭中考）金属的用途很广，我们应该保护好金 属资源．回答以下问
题：


（
1
）金属能用于做炊具，是因为金属具有 导热性 （填
“
导电性
”
或
“
导热性
”
）；
（
2
）黄铜 片和铜片相比较，硬度较大的是 黄铜片 ；

（
3
）写出一条防止铁生锈的建议 涂油漆 ．




29
（
2017·
邵阳中考）人们常说的
“
五金
”
是指：金、银、铜、铁、锡．根据所学
知识回答：

（
1
）
“
真金不怕火炼
”
是指金即使在高温下也不与 氧气 反应；

（
2
）黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，在铜片上留下刻痕，说 明黄铜片的
硬度比铜片的硬度 大 （填
“
大
”
或
“
小
”
）；
（
3
）铁制容器不能用来盛放农药波尔多液（主要成分是硫酸铜和氢氧化钙），
用 化学方程式表示其原因
Fe+CuSO
4
═Cu+FeSO
4
；

（
4
）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，写出一种防止铁制 品生锈

第 12 页 共 14 页

的具体方法 刷漆等 ．

故答为：（
1
）氧气；（
2
）大；（
3
）
Fe+CuSO
4
═C u+FeSO
；（
4
）刷漆等．





19
（
2017·
娄底中考）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下 列问题：

（
1
）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝 的相对原子质
量是
26.98
．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是
D
．（填字母序号）

（
2
）氮化铝（
AIN
）是一种良好的 耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为
+3
价，则
N
元素的化合价为 ﹣
3
价．

（
3
）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状 物质氢氧化铝和氨气（
NH
3
），则
该反应的化学方程式为
AlN +3H
2
O=Al
（
OH
）
3
↓+NH
3
↑
．




8．（2017·鄂州中考）下列关于金属材料的说法中正确的是
A．铝制品表面应常用钢刷擦洗
B．可用铁桶盛装农药波尔多液
C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属
D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广
8．C




第 13 页 共 14 页

（2017·黄冈中考）






第 14 页 共 14 页