光源与照明-追星的利与弊

初三化学化学除杂分离和提纯专题训练答案及解析

一、中考化学除杂分离和提纯
1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

将粗盐中混有的泥沙分离

除去
NaCl
固体中混有的少量
CaCl
2

除去
MgCl
2
溶液中的少量
MgSO
4

鉴别
CaCO
3
、
NaOH
、
NaCl
、
NH
4
NO
3
四种固体

实验设计

溶解、过滤、蒸发

先加过量的碳酸钠，过滤

加适量的
BaCl
2
溶液，过滤

加水，观察




A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、将 粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸
发，得到氯化钠晶体，可 以达到实验目的，不符合题意；

B
、除去
NaCl
固体中混有 的少量
CaCl
2
，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸
钙和氯 化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能
达到实验目的，符合题 意；

C
、除去
MgCl
2
溶液中的少量
MgSO
4
，加适量的
BaCl
2
溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸
钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题
意；

D
、鉴别
CaCO
3
、
NaOH
、
NaC l
、
NH
4
NO
3
四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容 器外壁，
不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明
显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
故选
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D


2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

（

）

序
号

A

B

混合物

二氧化碳中混有少量氧气

一氧化碳中混有少量二氧化碳

除杂试剂与方法

通过炽热的铜网

依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

C

D

铁粉中混有少量铜粉

氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾

加稀盐酸溶解，过滤

加入适量氯化钙溶液，过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应， 所以可以除掉氧气，故
正确；

B
、
CO
2
能与氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
CO
不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫
酸进行干燥 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；

C
、铁粉能与稀盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故错误；

D
、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。

故选：
C
。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足 两个条件：①
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D


3．下列除杂
(
括号内为杂质
)
的试剂选用正确的是
( )

序号

A

B

C

D

物质

CaCl
2
溶液
(
盐酸
)

NaOH溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)

CuO(Cu)

KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)

选用试剂

过量的
Na
2
CO
3
溶液

适量的
Ca(OH)
2
溶液

足量的稀
H
2
SO
4

适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

B
．
B C
．
C D
．
D

A
、
CaCl
2
溶液
(
盐酸
)
加入过量的
Na
2
CO
3
溶液发生反应；

Na< br>2
CO
3
2HCl=2NaClCO
2
H
2
O

Na
2
CO
3
CaCl
2
=2NaClCaCO
3

会生成
新杂质
NaCl
，Na
2
CO
3
，被提纯
CaCl
2
会减少，不 符合题意；

B
、
NaOH
溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)
加入适量的
Ca(OH)
2
溶液发生 反应；

Na
2
CO
3
Ca(OH)
2
=CaCO
3
2NaOH

可以去除
Na
2
CO
3
，符合题意；

C
、
CuO(Cu)
加入足量的稀
H
2
S O
4
，
CuO
会和稀
H
2
SO
4
反应生成硫酸铜和水
CuO
减少，不符
合题意；

D
、KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)
加入 适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液发生反应；

K2
SO
4
Ba(NO
3
)
2
=2KNO3
BaSO
4


虽然去除了
K
2
SO
4
但是会产生新杂质
KNO
3
不符
合题意；

故选：
B
。


4．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）


A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CO
2
（
HCl
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

CuSO
4
溶液（
H
2
SO
4
）

铁粉（锌粉）

操作方法

先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

加过量氧化铜粉末充分反应后过滤

加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥




A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去
CO
2
中的
HCl
，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫 酸，氢氧化钠溶液既
能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，
A
不正确；

B
、除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应
生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除 去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，
B
不正确；

C
、 除去
CuSO
4
溶液中的
H
2
SO
4
，加 过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，
从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C
正确；

D
、除去铁粉中的锌粉，加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属
活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜 反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，
D
不正确。故选
C
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【点睛】

利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不 能引进新的杂质。选择物质方
法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。


5．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（

）

选项

待提纯的物质

A

B

C

D

FeSO
4
溶液
(CuSO
4
)

KCl( MnO
2
)

NaCl
溶液
(FeCl
3
)

CO
2
（
CO
）

除去杂质的方法

加入适量
Zn
粉，过滤

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

加入过量
NaOH
溶液，过滤

通过灼热的足量的
CuO



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向 混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，
但是引入了新的杂质， 不符合题意；

B
、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化 锰除去，然后蒸发
结晶可得氯化钾，不符合题意；

C
、向混合溶液中加入过 量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，
虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引 入了新的杂质，不符合题意；

D
、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧 化碳反应生成铜和二氧化碳，可将
杂质除去，符合题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


6．下列除去杂质
(
括号内是杂质
)
的方法中，错误的是
( )

选项

A

B

物质

CO
2

水

杂质

CO

色素

操作

通过灼热的足量的氧化铜

用过量的活性炭吸附、过滤

C

D

NaCl

氧化钙

Na
2
CO
3

碳酸钙

加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发，结晶

高温煅烧至质量不再改变



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、将混合气体通过灼热的足量氧化 铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可以
将杂质除去，不符合题意；

B< br>、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，故用过量的活性炭吸附、过滤，可以除去
色素，不符 合题意；

C
、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化 碳和水，盐酸
具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；

D
、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳
酸钙 ，不符合题意。

故选
C
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁 琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


7．下列除杂试剂使用正确的是

选项

A

B

C

D

物质
(
括号内为杂质
)

Fe(Cu)

CaCl
2
溶液
(HCI)

KCl(K
2
CO
3
)

NaOH
溶液
[Ca(OH)
2
]

除杂试剂

足量
AgNO
3
溶液

适量
Ba(OH)
2
溶液

适量稀盐酸

过量
Na
2
CO
3
溶液



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、用足量
AgNO
3
溶液除去
Fe
中的
Cu
，
Fe
和
Cu
在金属活动性顺序中 都排在银的前面，
AgNO
3
溶液把铁和铜都除去，得到固体为银，
A
不正确；

B
．
B C
．
C D
．
D

B
、用适量
Ba(OH)
2
溶液除去
CaCl
2
溶液中的
HCl
，酸碱反应，除去了 盐酸，但同时也生成氯
化钡，引进了新的杂质，
B
不正确；

C、用适量稀盐酸除去
KCl
中的
K
2
CO
3
，
盐酸与氯化钾不反应，却能与碳酸钾反应，生成氯
化钾，从而除去了碳酸钾，得到氯化钾，C
正确；

D
、用过量
Na
2
CO
3
溶液除去
NaOH
溶液中的
Ca(OH)
2
，
碳酸 钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化
钠和碳酸钙沉淀，虽然除去了氢氧化钙，但也引进了过量的碳酸钠，D
不正确。故选
C
。

【点睛】

利用化学方法选择试剂除杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。


8．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（

）

．．．
选项

A

B

C

D

实验目的

分离氯化钾和二氧化锰

除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠

鉴别真假黄金（铜锌合金）

制取双氧水

实验方案

溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶

滴入适量氢氧化钙溶液后过滤

取样在酒精灯上灼烧

将足量氧气通入水中



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A.
氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸
发结晶得 到氯化钾，故正确。

B.
氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢 氧化钙溶液与碳酸钠反应生
成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。
C.
假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的
情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。

D.
氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。

【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；②反
应后不能引入新的杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D


9．除去下列物质中的少量杂质，括号内所用的方法不正确的是

A
．氮气中的少量氧气（灼热的铜网）

B
．二氧化碳气体中的少量一氧化碳（点燃）

C
．氯化钠中的少量泥沙（加水过滤后蒸发）

D
．一氧化碳中的少量二氧化碳（通过澄清石灰水）

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、氧气可和铜在高温下反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，故通过灼热的铜网可以除
去氮气中的少量氧气，不符合题意；

B
、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳 中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点
燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳除去，符合 题意；

C
、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可通过加水溶解、过滤，蒸发的方法将泥 沙除去，获
得纯净的氯化钠，不符合题意；

D
、二氧化碳可与澄清石灰水反 应生成碳酸钙和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，故通
过澄清石灰水可以除去一氧化碳中混有的少量二 氧化碳，不符合题意。

故选
B
。


10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项

A

B

C

D

物质

木炭粉

氢氧化钠

氯化钠

硫酸铁溶液

杂质（少量）

氧化铜

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜

试剂和操作方法

加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

加足量的铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木
炭，不需要蒸 发结晶，故错误；

B
、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C
、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正
确；

D
、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选
C< br>。

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D

初三化学化学除杂分离和提纯专题训练答案及解析

一、中考化学除杂分离和提纯
1．分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是

选项

A

B

C

D

实验目的

将粗盐中混有的泥沙分离

除去
NaCl
固体中混有的少量
CaCl
2

除去
MgCl
2
溶液中的少量
MgSO
4

鉴别
CaCO
3
、
NaOH
、
NaCl
、
NH
4
NO
3
四种固体

实验设计

溶解、过滤、蒸发

先加过量的碳酸钠，过滤

加适量的
BaCl
2
溶液，过滤

加水，观察




A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

A
、将 粗盐中混有的泥沙分离，先加水溶解，过滤除去泥沙等不溶性物质，然后进行蒸
发，得到氯化钠晶体，可 以达到实验目的，不符合题意；

B
、除去
NaCl
固体中混有 的少量
CaCl
2
，先加过量的碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸
钙和氯 化钠，然后把碳酸钙过滤出来，但得到的氯化钠溶液中还含有过量的碳酸钠，不能
达到实验目的，符合题 意；

C
、除去
MgCl
2
溶液中的少量
MgSO
4
，加适量的
BaCl
2
溶液，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸
钡和氯化镁，然后把硫酸钡过滤出来，得到氯化镁溶液，可以达到实验目的，不符合题
意；

D
、鉴别
CaCO
3
、
NaOH
、
NaC l
、
NH
4
NO
3
四种固体，分别加水溶解，观察并触摸容 器外壁，
不能溶解的是碳酸钙，溶解且容器外壁发热的是氢氧化钠，溶解没有并且容器外壁没有明
显现象的是氯化钠，溶解且容器外壁冰冷的是硝酸铵，可以达到实验目的，不符合题意。
故选
B
。

B
．
B C
．
C D
．
D


2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是

（

）

序
号

A

B

混合物

二氧化碳中混有少量氧气

一氧化碳中混有少量二氧化碳

除杂试剂与方法

通过炽热的铜网

依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸

C

D

铁粉中混有少量铜粉

氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾

加稀盐酸溶解，过滤

加入适量氯化钙溶液，过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应， 所以可以除掉氧气，故
正确；

B
、
CO
2
能与氢 氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，
CO
不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫
酸进行干燥 ，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；

C
、铁粉能与稀盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，
不符合除杂原则，故错误；

D
、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没
有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。

故选：
C
。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足 两个条件：①
加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D


3．下列除杂
(
括号内为杂质
)
的试剂选用正确的是
( )

序号

A

B

C

D

物质

CaCl
2
溶液
(
盐酸
)

NaOH溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)

CuO(Cu)

KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)

选用试剂

过量的
Na
2
CO
3
溶液

适量的
Ca(OH)
2
溶液

足量的稀
H
2
SO
4

适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液



A
．
A
【答案】
B

【解析】

【分析】

【详解】

B
．
B C
．
C D
．
D

A
、
CaCl
2
溶液
(
盐酸
)
加入过量的
Na
2
CO
3
溶液发生反应；

Na< br>2
CO
3
2HCl=2NaClCO
2
H
2
O

Na
2
CO
3
CaCl
2
=2NaClCaCO
3

会生成
新杂质
NaCl
，Na
2
CO
3
，被提纯
CaCl
2
会减少，不 符合题意；

B
、
NaOH
溶液
(Na
2
CO
3
溶液
)
加入适量的
Ca(OH)
2
溶液发生 反应；

Na
2
CO
3
Ca(OH)
2
=CaCO
3
2NaOH

可以去除
Na
2
CO
3
，符合题意；

C
、
CuO(Cu)
加入足量的稀
H
2
S O
4
，
CuO
会和稀
H
2
SO
4
反应生成硫酸铜和水
CuO
减少，不符
合题意；

D
、KCl
溶液
(K
2
SO
4
溶液
)
加入 适量的
Ba(NO
3
)
2
溶液发生反应；

K2
SO
4
Ba(NO
3
)
2
=2KNO3
BaSO
4


虽然去除了
K
2
SO
4
但是会产生新杂质
KNO
3
不符
合题意；

故选：
B
。


4．除去下列物质中的杂质，所选用的方法正确的是（ ）


A

B

C

D

物质（括号内为杂质）

CO
2
（
HCl
）

NaCl
溶液（
Na
2
CO
3
）

CuSO
4
溶液（
H
2
SO
4
）

铁粉（锌粉）

操作方法

先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸

加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止

加过量氧化铜粉末充分反应后过滤

加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥




A
．
A
【答案】
C

【解析】

【分析】

【详解】

A
、除 去
CO
2
中的
HCl
，把气体先通过过量氢氧化钠溶液，再通过浓硫 酸，氢氧化钠溶液既
能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳气体，
A
不正确；

B
、除去
NaCl
溶液中的
Na
2
CO
3
，加稀硫酸至恰好不再产生气泡为止，碳酸钠与稀硫酸反应
生成硫酸钠、水和二氧化碳，虽然除 去了碳酸钠，但又生成了硫酸钠，引进新的杂质，
B
不正确；

C
、 除去
CuSO
4
溶液中的
H
2
SO
4
，加 过量氧化铜粉末，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，
从而除去了硫酸，过量的氧化铜用过滤除去，C
正确；

D
、除去铁粉中的锌粉，加过量
CuSO
4
溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥。铁和锌在金属
活动性顺序中都排在铜的前面，都能与硫酸铜 反应生成铜，所以最后得到固体只有铜，
D
不正确。故选
C
。

B
．
B C
．
C D
．
D

【点睛】

利用化学方法给混合物除去杂质时，既要把杂质除去，又不 能引进新的杂质。选择物质方
法，就是要把杂质转化为与主要物质不同状态的物质。


5．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用除去杂质的方法正确的是（

）

选项

待提纯的物质

A

B

C

D

FeSO
4
溶液
(CuSO
4
)

KCl( MnO
2
)

NaCl
溶液
(FeCl
3
)

CO
2
（
CO
）

除去杂质的方法

加入适量
Zn
粉，过滤

加水溶解、过滤、洗涤、干燥

加入过量
NaOH
溶液，过滤

通过灼热的足量的
CuO



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【分析】

【详解】

A
、向 混合溶液中加入适量锌粉，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，虽然除去了杂质，
但是引入了新的杂质， 不符合题意；

B
、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，可将二氧化 锰除去，然后蒸发
结晶可得氯化钾，不符合题意；

C
、向混合溶液中加入过 量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，
虽然除去了杂质，但是氢氧化钠过量，引 入了新的杂质，不符合题意；

D
、将混合气体通过灼热足量的氧化铜，氧化铜与一氧 化碳反应生成铜和二氧化碳，可将
杂质除去，符合题意。

故选
D
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不 增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


6．下列除去杂质
(
括号内是杂质
)
的方法中，错误的是
( )

选项

A

B

物质

CO
2

水

杂质

CO

色素

操作

通过灼热的足量的氧化铜

用过量的活性炭吸附、过滤

C

D

NaCl

氧化钙

Na
2
CO
3

碳酸钙

加入过量的稀盐酸，过滤，蒸发，结晶

高温煅烧至质量不再改变



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、将混合气体通过灼热的足量氧化 铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，可以
将杂质除去，不符合题意；

B< br>、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素，故用过量的活性炭吸附、过滤，可以除去
色素，不符 合题意；

C
、混合固体加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化 碳和水，盐酸
具有挥发性，蒸发、结晶可除去杂质得到氯化钠，无需过滤，符合题意；

D
、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至质量不再改变，可以除去杂质碳
酸钙 ，不符合题意。

故选
C
。

【点睛】

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁
（整个过程不繁 琐）。

B
．
B C
．
C D
．
D


7．下列除杂试剂使用正确的是

选项

A

B

C

D

物质
(
括号内为杂质
)

Fe(Cu)

CaCl
2
溶液
(HCI)

KCl(K
2
CO
3
)

NaOH
溶液
[Ca(OH)
2
]

除杂试剂

足量
AgNO
3
溶液

适量
Ba(OH)
2
溶液

适量稀盐酸

过量
Na
2
CO
3
溶液



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A
、用足量
AgNO
3
溶液除去
Fe
中的
Cu
，
Fe
和
Cu
在金属活动性顺序中 都排在银的前面，
AgNO
3
溶液把铁和铜都除去，得到固体为银，
A
不正确；

B
．
B C
．
C D
．
D

B
、用适量
Ba(OH)
2
溶液除去
CaCl
2
溶液中的
HCl
，酸碱反应，除去了 盐酸，但同时也生成氯
化钡，引进了新的杂质，
B
不正确；

C、用适量稀盐酸除去
KCl
中的
K
2
CO
3
，
盐酸与氯化钾不反应，却能与碳酸钾反应，生成氯
化钾，从而除去了碳酸钾，得到氯化钾，C
正确；

D
、用过量
Na
2
CO
3
溶液除去
NaOH
溶液中的
Ca(OH)
2
，
碳酸 钠与氢氧化钙反应，生成氢氧化
钠和碳酸钙沉淀，虽然除去了氢氧化钙，但也引进了过量的碳酸钠，D
不正确。故选
C
。

【点睛】

利用化学方法选择试剂除杂质时，既要把杂质除去，又不能引进新的杂质。


8．关于物质的分离除杂、鉴别制取的方案中不正确的是（

）

．．．
选项

A

B

C

D

实验目的

分离氯化钾和二氧化锰

除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠

鉴别真假黄金（铜锌合金）

制取双氧水

实验方案

溶解，过滤后分别干燥和蒸发结晶

滴入适量氢氧化钙溶液后过滤

取样在酒精灯上灼烧

将足量氧气通入水中



A
．
A
【答案】
D

【解析】

【详解】

A.
氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水，溶解后过滤，将滤渣干燥得到二氧化锰，将滤液蒸
发结晶得 到氯化钾，故正确。

B.
氢氧化钠中混有少量碳酸钠，滴入适量氢氧化钙溶液后，氢 氧化钙溶液与碳酸钠反应生
成氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤，得到氢氧化钠溶液，故正确。
C.
假黄金（铜锌合金），加热后与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，而真黄金在加热的
情况下不与氧气反应，可以鉴别，故正确。

D.
氧气不易溶于水，也不与水反应，将足量氧气通入水中不能得到双氧水，故错误。

【点睛】

除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物 质反应；②反
应后不能引入新的杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D


9．除去下列物质中的少量杂质，括号内所用的方法不正确的是

A
．氮气中的少量氧气（灼热的铜网）

B
．二氧化碳气体中的少量一氧化碳（点燃）

C
．氯化钠中的少量泥沙（加水过滤后蒸发）

D
．一氧化碳中的少量二氧化碳（通过澄清石灰水）

【答案】
B

【解析】

【详解】

A
、氧气可和铜在高温下反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，故通过灼热的铜网可以除
去氮气中的少量氧气，不符合题意；

B
、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳 中混有少量的一氧化碳，一氧化碳不能被点
燃，可将混合气体通过灼热的氧化铜，将一氧化碳除去，符合 题意；

C
、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可通过加水溶解、过滤，蒸发的方法将泥 沙除去，获
得纯净的氯化钠，不符合题意；

D
、二氧化碳可与澄清石灰水反 应生成碳酸钙和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，故通
过澄清石灰水可以除去一氧化碳中混有的少量二 氧化碳，不符合题意。

故选
B
。


10．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是

选项

A

B

C

D

物质

木炭粉

氢氧化钠

氯化钠

硫酸铁溶液

杂质（少量）

氧化铜

碳酸钠

碳酸氢钠

硫酸铜

试剂和操作方法

加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶

加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶

加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶

加足量的铁粉，过滤



A
．
A
【答案】
C

【解析】

【详解】

A< br>、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木
炭，不需要蒸 发结晶，故错误；

B
、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；

C
、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正
确；

D
、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选
C< br>。

【点睛】

除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。

B
．
B C
．
C D
．
D