去美国留学怎么办-端午节的来由

金属化学性质利用
金属与酸反应速率和氢气产量的讨论
题型一、相同质量的镁、铝、锌、铁与足量稀盐酸或稀硫酸反应的比较

产生氢气的质

金属 质量 速率
量
反应速率由快到慢顺序
m
镁
____________________
m
铝
生成氢气的质量由大到小
m
锌
_____________________
m
铁

结 论：1、在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数相同的条件下，金属的活动性_________，生成氢气就_________；反应物图像______________。
2、相等质量不同 金属与足量酸反应产生氢气质量为_____________________________。
3、在金属的质量和化合价相同情况下，产生氢气质量与金属的相对原子质量________关系。
练习：1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%
的盐酸反应（M、N在 生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间
的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2、如图所示，在 甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶
质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一 个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同
质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅 速与稀盐酸接触反
应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲
气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
⑴_______________ _____________________________________。
⑵_____ _______________________________________________。 < br>⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论
是．__ ___________________________________________。
3 、（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反
应 产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A． a>b B．a4、（2013.湘 潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、
等质量分数的稀硫 酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放
入与Fe粉等质量的Z n粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）
A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
5、2.4g的不纯的镁与足量的稀硫酸发生反应，发现产生的 氢气质量为0.19g，则杂质不可能是（ ）
A.铜 B.铝 C.铁 D.锌
6、（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气 ，则铁中混有的金
属可能是（ ）
A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag

7、取两种金属组成的混合物3g，投入到足量的稀硫 酸中，充分反应后共放出氢气0.1g，则这两种
金属混合物可能是（ ）
A、Fe和Mg B、Fe和Al C、Fe和Cu D、Zn和Cu
题型二、等质量金属与足量酸反应比较 等氢图（产生氢气质量相等）
1 、将a、b两种等质量的金属投入到质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应产生的氢
气与金 属质量的关系如图4所示。则下列说法正确的是 ( )
A.、a比b的金属活动性强
B、a比b的相对原子质量小
C、两份稀硫酸都完全反应
D、反应完毕后b有剩余，a 完全反应
当两种等质量的金属与质量相等、溶质质量分数相等的足量稀硫酸或盐酸反应时。
金属质量
结论：1、产生氢气的质量相等，则消耗稀酸的质量____________。而且两份酸完全反应。
2、当产生氢气的质量相等，一种金属肯定_______,另一种金属可能____________ _____，也可能
__________。
3、产生等质量氢气消耗金属的质量为____ __________________________。
4、只有两种金属在与稀酸反应所显示化 合价相同时，产生等量氢气，相对原子质量越小的金属被
消耗的质量越小
（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）我国第 四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，
一角币为铝 合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目 ，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁
器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强 到弱的顺序
是 。
（3）高铁酸钠（Na2
FeO
4
）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为
价。
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成 氢气质量
（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
题型三、金属与盐溶液的反应判断滤渣和滤液成分
1、将一定量的铁粉放入CuSO
4
溶液中，充分反应后进行过滤，滤渣中一定有 ，可能有 ；
滤液中的金属离子一定有 ，可能有 。

2、在CuCl
2
和MgCl
2
的混合溶液中，加入过 量Fe，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是__________
滤液金属离子________ ______如加入的铁粉为少量，则留在滤纸上的物质是___________滤液金属
离子___ _____________。
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充 分反应后过滤，得到滤渣和

滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有 _________ ；滤液中一定有的
溶质是 _________ ．
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 _________ ； 滤液中
一定有的溶质是 _________ ；
步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原 则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶
液反应。）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量 确定滤渣、滤液的成份。
（山西）某工厂欲从只含有CuSO
4
的废液中回收金属铜 ，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关 反应的化学方程式：___________________________、_____________ __。
以上两个反应能够发生的原因是______________ _____________。
(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚 铁。某化学兴趣小组的同学取了适
量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到 滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
。
（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量
小。
（2012年山西）某化学兴趣小 组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实
验：

（1） 实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由
强到弱的顺序为___________。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒 入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一
段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_______ _______，可能有的物质是
__________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学 们设计了如下方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加______ 没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是______________________
① Mg2+
②Mg
2+
、Fe
2+
③Mg
2+
、Fe
3+
④Cu
2+
、Fe
2+
⑤Mg
2+
、 Fe
2+
、Cu
2+

题型四、置换反应
1、铁与硫酸铜溶液恰好，其中没有变化的微粒是 ，该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe
2+
，
_____________________。

2、铁与盐酸溶液恰好，其 中没有变化的微粒是__________该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe
2+

_____________________。
置换反应有四种类型用四个典型方程归纳：



题型五
除杂质（括号中的物质为杂质）

Cu（Fe）
有关的化学方程式

主要的操作步骤


FeCl
2
（CuCl
2
）

题型六
判断质量问题
★判断金属，判断溶液
1、将铁片分别放入下列溶液，溶液质量会减少的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸
2、试判断些列反应发生后，金属的质量和溶液的质量的增减情况
（1）铁和稀硫酸
金属质量（ ），溶液质量（ ）
（2）铁和硫酸铜溶液
金属质量（ ），溶液质量（ ）
（3）铜和硝酸银溶液
金属质量（ ），溶液质量 （ ）
（4）锌和氯化铜溶液
金属质量（ ），溶液质量（ ）
题型七设计实验判断金属活动性
（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触 到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性
顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO
4
溶液 ②Cu、Ag、FeSO
4
溶液 ③Cu、FeSO
4
溶液、AgNO
3
溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行
的试剂不只一组，请任选其中一组）。
方法__________________ __________________________________________________ ____。


金属与酸反应的问题
等质量的两种常见金属A、B（化合 物中的化合价相同）与足量的盐酸反应反应，
那么在反应t
1
时生成氢气的速率A__ ____B，A、B之间金属活动性顺序为
A______B，A、B最终生成氢气的质量A_____ _B，A、B相对原子质量A______B。


在实验室为验证锌和铁的活动性 ，做了如图所示的实验，在甲、乙两支完全相同
的试管中，装有足量的质量和浓度均相同的稀盐酸，在两 只试管上方各罩一个完全相同的气球，两
个气球中分别装有相同质量的金属锌与铁，现同时提起两只气球 ，使其中的金属

迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球 鼓起较慢．反应结束时，
甲气球鼓起的体积比乙气球小。
该同学对实验现象进行分析，认为甲 中金属的活动性比乙中金属活动性_____（强或弱）所以甲中
是_____，同时还得出另一个结论 ，该结论是______________________________。
滤渣和滤液成分的判断
向CuCl
2
溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为________，溶液中的溶质（被
溶解的物质为溶质）是_________ ___；向CuCl
2
溶液中加入少量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸
上的固体为_ _______，滤液中的溶质是___________。
向CuCl
2
和AlC l
3
溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固体为________，溶液中< br>的溶质是____________；向CuCl
2
和AlCl
3
溶液 加入少量的锌粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固
体为________，滤液中的溶质是______ _____。
（2分）（2015•山西）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的 选择方案不可行的是（ ）

A．B． Mg、Fe、Cu、稀硫酸
Mg、Cu、FeS0
4
溶液


Fe、Cu、MgS0
4
溶液
C．D．
Fe、MgSO
4
溶液、CuSO
4
溶液

金属化学性质利用
金属与酸反应速率和氢气产量的讨论
题型一、相同质量的镁、铝、锌、铁与足量稀盐酸或稀硫酸反应的比较

产生氢气的质

金属 质量 速率
量
反应速率由快到慢顺序
m
镁
____________________
m
铝
生成氢气的质量由大到小
m
锌
_____________________
m
铁

结 论：1、在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数相同的条件下，金属的活动性_________，生成氢气就_________；反应物图像______________。
2、相等质量不同 金属与足量酸反应产生氢气质量为_____________________________。
3、在金属的质量和化合价相同情况下，产生氢气质量与金属的相对原子质量________关系。
练习：1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%
的盐酸反应（M、N在 生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间
的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ）
A.金属的活泼性N＞M B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N＞M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
2、如图所示，在 甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶
质质量分数均相同的稀盐酸，在两只试管上方各罩一 个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同
质量的金属A与B，现同时提起两只气球，使其中的金属迅 速与稀盐酸接触反
应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢．反应结束时，甲
气球鼓起的体积比乙气球大。根据以上事实，可得出以下结论：
⑴_______________ _____________________________________。
⑵_____ _______________________________________________。 < br>⑶若在上述条件下，A、B两种金属与盐酸反应均生成+2价盐，据此还可以得到的结论
是．__ ___________________________________________。
3 、（2013年德阳市）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反
应 产生bg氢气，则a与b的关系是（ ）
A． a>b B．a4、（2013.湘 潭市）在托盘天平的两边各放一只烧杯，调节天平平衡，向两烧杯中分别注入等质量、
等质量分数的稀硫 酸（足量），然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Fe粉，同时向左盘的烧杯中放
入与Fe粉等质量的Z n粉，反应过程中可能出现的现象是 （ ）
A．天平最终仍然平衡 B．天平指针先偏向左盘，后偏向右盘
C．天平指针始终偏向右盘 D．天平指针先偏向右盘，后偏向左盘
5、2.4g的不纯的镁与足量的稀硫酸发生反应，发现产生的 氢气质量为0.19g，则杂质不可能是（ ）
A.铜 B.铝 C.铁 D.锌
6、（2013.达州市）某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气 ，则铁中混有的金
属可能是（ ）
A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag

7、取两种金属组成的混合物3g，投入到足量的稀硫 酸中，充分反应后共放出氢气0.1g，则这两种
金属混合物可能是（ ）
A、Fe和Mg B、Fe和Al C、Fe和Cu D、Zn和Cu
题型二、等质量金属与足量酸反应比较 等氢图（产生氢气质量相等）
1 、将a、b两种等质量的金属投入到质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应产生的氢
气与金 属质量的关系如图4所示。则下列说法正确的是 ( )
A.、a比b的金属活动性强
B、a比b的相对原子质量小
C、两份稀硫酸都完全反应
D、反应完毕后b有剩余，a 完全反应
当两种等质量的金属与质量相等、溶质质量分数相等的足量稀硫酸或盐酸反应时。
金属质量
结论：1、产生氢气的质量相等，则消耗稀酸的质量____________。而且两份酸完全反应。
2、当产生氢气的质量相等，一种金属肯定_______,另一种金属可能____________ _____，也可能
__________。
3、产生等质量氢气消耗金属的质量为____ __________________________。
4、只有两种金属在与稀酸反应所显示化 合价相同时，产生等量氢气，相对原子质量越小的金属被
消耗的质量越小
（2013.呼和浩特）金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛。
（1）我国第 四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，
一角币为铝 合金或不锈钢。选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是 （填序号）。
A．金属的硬度 B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性 D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目 ，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁
器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强 到弱的顺序
是 。
（3）高铁酸钠（Na2
FeO
4
）是一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为
价。
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成 氢气质量
（m）随反应时间（t）的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等
题型三、金属与盐溶液的反应判断滤渣和滤液成分
1、将一定量的铁粉放入CuSO
4
溶液中，充分反应后进行过滤，滤渣中一定有 ，可能有 ；
滤液中的金属离子一定有 ，可能有 。

2、在CuCl
2
和MgCl
2
的混合溶液中，加入过 量Fe，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是__________
滤液金属离子________ ______如加入的铁粉为少量，则留在滤纸上的物质是___________滤液金属
离子___ _____________。
3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充 分反应后过滤，得到滤渣和

滤液．
（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有 _________ ；滤液中一定有的
溶质是 _________ ．
（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是 _________ ； 滤液中
一定有的溶质是 _________ ；
步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原 则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶
液反应。）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量 确定滤渣、滤液的成份。
（山西）某工厂欲从只含有CuSO
4
的废液中回收金属铜 ，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：

（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关 反应的化学方程式：___________________________、_____________ __。
以上两个反应能够发生的原因是______________ _____________。
(2013.青岛市)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚 铁。某化学兴趣小组的同学取了适
量的上述废液样品，将一定量锌粉加入样品中，充分反应后过滤，得到 滤液A和固体B。
请回答下列有关问题：
（1）关于滤液A所含溶质的猜想中，不合理的是 （填写序号）。
①猜想一：只有硫酸锌 ②猜想二：硫酸锌、硫酸亚铁
③猜想三：硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜 ④猜想四：硫酸锌、硫酸铜
（2）设计简单实验，确定“猜想二”对应的固体B的成分：
。
（3）反应后析出金属的质量 （选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量
小。
（2012年山西）某化学兴趣小 组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实
验：

（1） 实验一：发生反应的化学方程式____________________，该实验可得出三种金属的活动性由
强到弱的顺序为___________。
（2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒 入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一
段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是_______ _______，可能有的物质是
__________，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学 们设计了如下方案：
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣于试管中，向其中滴加______ 没有气泡产生
_________________
滤液中含有的金属离子可能是______________________
① Mg2+
②Mg
2+
、Fe
2+
③Mg
2+
、Fe
3+
④Cu
2+
、Fe
2+
⑤Mg
2+
、 Fe
2+
、Cu
2+

题型四、置换反应
1、铁与硫酸铜溶液恰好，其中没有变化的微粒是 ，该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe
2+
，
_____________________。

2、铁与盐酸溶液恰好，其 中没有变化的微粒是__________该反应的微观实质是Fe原子变成了Fe
2+

_____________________。
置换反应有四种类型用四个典型方程归纳：



题型五
除杂质（括号中的物质为杂质）

Cu（Fe）
有关的化学方程式

主要的操作步骤


FeCl
2
（CuCl
2
）

题型六
判断质量问题
★判断金属，判断溶液
1、将铁片分别放入下列溶液，溶液质量会减少的是（ ）
A.稀硫酸 B.硫酸铜溶液 C.硫酸锌溶液 D.稀盐酸
2、试判断些列反应发生后，金属的质量和溶液的质量的增减情况
（1）铁和稀硫酸
金属质量（ ），溶液质量（ ）
（2）铁和硫酸铜溶液
金属质量（ ），溶液质量（ ）
（3）铜和硝酸银溶液
金属质量（ ），溶液质量 （ ）
（4）锌和氯化铜溶液
金属质量（ ），溶液质量（ ）
题型七设计实验判断金属活动性
（2013.内江市）银、铁、铜是日常生活中经常接触 到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性
顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是 。
①Fe、Ag、CuSO
4
溶液 ②Cu、Ag、FeSO
4
溶液 ③Cu、FeSO
4
溶液、AgNO
3
溶液
在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式 （若可行
的试剂不只一组，请任选其中一组）。
方法__________________ __________________________________________________ ____。


金属与酸反应的问题
等质量的两种常见金属A、B（化合 物中的化合价相同）与足量的盐酸反应反应，
那么在反应t
1
时生成氢气的速率A__ ____B，A、B之间金属活动性顺序为
A______B，A、B最终生成氢气的质量A_____ _B，A、B相对原子质量A______B。


在实验室为验证锌和铁的活动性 ，做了如图所示的实验，在甲、乙两支完全相同
的试管中，装有足量的质量和浓度均相同的稀盐酸，在两 只试管上方各罩一个完全相同的气球，两
个气球中分别装有相同质量的金属锌与铁，现同时提起两只气球 ，使其中的金属

迅速与稀盐酸接触反应．实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球 鼓起较慢．反应结束时，
甲气球鼓起的体积比乙气球小。
该同学对实验现象进行分析，认为甲 中金属的活动性比乙中金属活动性_____（强或弱）所以甲中
是_____，同时还得出另一个结论 ，该结论是______________________________。
滤渣和滤液成分的判断
向CuCl
2
溶液中加入过量的铁粉，充分反应后， 过滤，滤纸上的固体为________，溶液中的溶质（被
溶解的物质为溶质）是_________ ___；向CuCl
2
溶液中加入少量的铁粉，充分反应后，过滤，滤纸
上的固体为_ _______，滤液中的溶质是___________。
向CuCl
2
和AlC l
3
溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固体为________，溶液中< br>的溶质是____________；向CuCl
2
和AlCl
3
溶液 加入少量的锌粉，充分反应后，过滤，滤纸上的固
体为________，滤液中的溶质是______ _____。
（2分）（2015•山西）探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的 选择方案不可行的是（ ）

A．B． Mg、Fe、Cu、稀硫酸
Mg、Cu、FeS0
4
溶液


Fe、Cu、MgS0
4
溶液
C．D．
Fe、MgSO
4
溶液、CuSO
4
溶液