安徽教育厅-关于读书的手抄报

28．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。向该固
体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜
A．①、②、③
C．③、④、⑤










B．②、③、④
D．①、②、⑥
29．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，操作正确的一组是
A．把Fe片和Cu片分别插入ZnCl
2
溶液中
B．把Cu片分别插入FeCl
2
溶液和ZnCl
2
溶液中
C．把Zn片分别插入CuCl
2
溶液和FeSO
4
溶液中
D．把Fe片分别插入CuSO
4
溶液和ZnCl
2
溶液中
30．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与FeCl
3
溶液反应，化学
方程式分别为：Cu+2FeCl
3
=2FeCl
2
+CuCl
2
，Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2< br>。现将一包铜、铁的混合
粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中，充分反应后 烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物
质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl
2
、CuCl
2
，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl
2
，固体一定是铁和铜
11. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线
23. 铁、盐酸、烧碱、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质
间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示
物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有气泡产生
C．有红色固体析出
B．无明显现象
D．有蓝色沉淀生成

烧碱溶液
A
稀盐酸
B
硫酸铜
C
D
铁
16.光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是




A B C D
水
植
物
油
空气
水
27．把足量的铁粉分 别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一
种溶质的是
A．H
2
SO
4
、CuSO
4
B．HCl、CuSO
4

C．ZnSO
4
、CuSO
4
D．KNO
3
、AgNO
3

28．某校化学活动小组为探究X、Y 、Z三种金属与酸的反应情况，进
行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同
的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：X>Y>Z
2．下列生活用品中，不属于合金的是
．．．

A B C D
17．下列与铁有关的说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
14. 合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是
．．．
A．硬铝 B．黄金 C．钢 D．生铁
3．下列有关菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制的叙述中，一定正确的
A．铁比铅易导电 B．铁比铅的密度小
C．铁比铅的性质稳定 D．铁比铅的硬度大
13．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．钢是纯铁 B．铝比铁活泼，所以铝制品更易被腐蚀
C．生铁是铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
333．（6分）下表是生活中某种常见金属M的部分性质：
颜色、状态
银白色固体
硬度
较软
密度
2.70 gcm
3

熔点
660.4℃
导电性
良好
导热性
良好
延展性
良好
将金属M投入盐酸中，有大量无色气泡生成。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断金属M可能的一种用途 。
（2）将金属M放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象为 ，若假设金属M在化合物
中的的化合价为+3价，写出用M表示的反应的化学方程式 。
（3）请自选试剂，设计实验探究金属M与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想 操作 现象


假设成立，该金属
活动性比铁强
结论
38．（5分）某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“金属
与酸反应”的有关实验。请你参与他 们的分析。
⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜

片，再 加入足量稀硫酸，收集产生的气体（如右图所示），发现铜片不与酸液反应，
其余产生氢气的量由多到少 的顺序依次是镁、铁、锌。用收集氢气的量的多少，不能
作为判定金属活动性顺序的原因是______ _____________________________。由此可
见，比较反应产生的氢气总量 不等于比较金属活动性，而是观察
_______________________________ _______。
⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入等体积10%的稀盐 酸，
发现b中比a中产生气泡快。由此得出 “比较金属活动性”实验中影响反应速率的
因素是 。试说明⑴中实验设计的错误之
处 。
⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉，再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的
稀盐酸和稀硫酸，观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。试分析两
者现象不同 的原因是 。
34．（8分）回答下列问题。
⑴铁在食品防腐上有重要的作用。为防止月饼变质，常在内包 装中放入一小包防腐剂，
其主要成分是铁粉。铁粉的作用是 。
⑵将锌粉加入到由AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2组成的一定质量的混合溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组 成为
__________________，滤液中的溶质是__________________ _。
⑶用如右图所示装置进行下列实验，向“人”字型管的甲、乙两
端分别装入表中所示物质 ，并进行相应操作，填写下表。
甲中的物质 乙中的物质
浓硫酸
碳酸钠溶液
饱和石灰水
少量碳酸钙
固体
底部有少量
KNO
3
固体的
KNO
3
溶液


37．（5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、CO和CO
2
的废气，为确认这种废气中存在
CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很 慢，假设在此
处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。



废气

操 作
盖上塞子，较长时间后

盖上塞子，倾斜装置，
使乙中液体流入甲中
向乙中加入少量稀盐酸
后盖上塞子
将甲、乙两端同时放入
热水中
倾斜装置，使乙中液体
流入甲中



现 象

甲中有无色气泡产生

A B C D
⑴A中碱石灰的作用是___________________________。 < br>⑵B中发生反应的化学方程式是_________________________________ __________。
⑶该实验能证明混合气体中存在CO的现象是
___________________________________。
⑷混合气体通过装置Ａ后，A中可能有的物质是（写5种）：
______________ ___________________________________。
⑸若反应前Ａ中的CaO和NaOH的质量分别为5.6 g和8 g，则混合气体通过后，剩余
固体中钙元素与钠元素的质量比为_____________________。

5. （4分）某课外活动小组通过网上资料得知，废弃的定影液中含有一定量的AgNO
3
。他们< br>从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备用所学知识回收银。于是，他们进行了以下的实验
活动：
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质；
【小组讨论】①选择加入的金属。 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到
的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合
物含有银和铁。你认为 甲乙哪位同学的方案更合理？说明原
因 ；②除去银粉中混有的金
属应向金属混合物中加入的试剂是 。
【进行实验】过程如下：
①废弃定影液金属混合物+溶液A ②金属混合物 Ag+溶
液B
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
34.（8分）金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属。
（1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。下表是一些金属的物理性质。
物理性质
导电性（以银的导电
性为100作标准）
密度
单位：gcm
熔点
单位：℃
硬度（以金刚石的硬
度为10作标准）
3
物理性质比较
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
（优） 100 99 74 61 27 17 8 （良）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
（大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
（高） 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小）
根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比 铜好，为什么导线一般用铜而不用
．．．．．．
银的原因 。请分析灯泡里的灯丝用
钨制而不用锡制的原因 。
（2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年
限。

约2500年前
约200年前

约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 。
A.铝在地壳中含量高 B.铝相对活泼 C.铝的硬度小 D. 铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 。
③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请
你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是： 。
填写实验报告：
实验步骤








32．（6分）右图为一组垃圾箱的说明书：
1．纸类 1．厨房垃圾 1．日光灯
（1）小明在整理房间时，清理出了①废
2．灰土 2．电池
作业本；②可乐易拉罐；③生锈的铁；
2．玻璃
3．杂草 3．喷雾罐
④矿泉水瓶；⑤烂苹果；⑥涂改液瓶；
3．金属
4．枯枝 4．指甲油瓶
⑦破旧衣物等物品。你认为应放入：
4．塑料
5．橡胶 5．花卉 5．药品瓶
可回收垃圾箱的
6．纺织品 6．涂改液瓶
是 ；
不可回收垃圾箱的是 ；
有害垃圾是 。
（2）已知铝为食品污染源之一，下列使用方面应加以控制的是 。
①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制装饮料的易拉罐；⑤包装糖果和小食品。
（3）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是 （ ）
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（4）用盐酸可去除铁锈，有关的化学方程式为 。
33. （6分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）钛合 金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的
“相容性”等优良性能 。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于
制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。
（2）金属锂（ 元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有
强碱性。载人航天飞 船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO
2
，则LiOH
实验现 象

结论及化学方程式

与CO
2
反应的化学方程式 。
（3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或
污物。

①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式
为 ，
其实验目的是 ；
②B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证
Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。
38． （7分）废弃的定影液中含有一定量的AgNO
3
。化学小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是，他们进行了如下的实验活动：
（1）[设计方案]
① 加入比银活泼的金属单质 ② 除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，
经过讨论，同学们认为 同学的方案更合理，写出该方案中的化学方
程式 。

（3）[进行实验]

过程如下：

加较活泼金属（过量）
步骤①：废弃定影液 金属混合物 + 溶液A

操作a

加入试剂（过量）
步骤②：金属混合物 Ag + 溶液B

操作a
得分

请回答：操作a是________，需 要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________；所得溶
液B中的阳离子有_______ __________。
（4）[实验验证]
为保证步骤①中银回收完全，请你用实验证明所加活泼金属是过量的：
__________ _________________________________________________。

（5）[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液，实验测得其中含有A gNO
3
的量为1.7gL，又知银
目前的市场价为每克2元，若不考虑回收银的成本 ，计算该影楼通过回收银每年（按365
天计）可节约成本多少元。

计算式为： 。
37
．（
6
分）某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧 化铁反应，按下图进
行实验。








（
1
）实验开始时，打开
K
1
，关闭
K
2
，通入一氧化碳，其目的是
______________________
_______________________ _______
，然后关闭
K
1
，打开
K
2
，加热 ，一段时间后，玻璃管中
的现象是

，反应的化学方程式
为

。

（
2
）装置
C
的两个作用是
____ _________________________________________________< br>，

反应的化学方程式为
________________________ __________________________________
。

（ 3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_______________________（写化学式） 。
33．（8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为
广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学
化学知识加 以回答：
得分

得分

（1）用赤铁矿（Fe
2
O
3
）炼铁的化学反应方程式是 。成语“千锤百炼”
就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式
是 。
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部
经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，
这是因为铁有很好的 性；
（3） 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，
用化学方程式表示 反应原理 。
（4）经研究发现，长期使用我国 发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更 好，理由是
_________________ 。
（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因
是 。
33．（8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为
广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学
化学知识加 以回答：
（1）用赤铁矿（Fe
2
O
3
）炼铁的化学反应方程式是 。成语“千锤百炼”
就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式
是 。
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部
经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，
这是因为铁有很好的 性；
（3） 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，
用化学方程式表示 反应原理 。
（4）经研究发现，长期使用我国 发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更 好，理由是
_________________ 。
（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因
是 。
34．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下
图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。
⑵反应①的化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 ；
反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
33．（5分）（1）第29届夏季奥运会即将在北京召开，针对举办高水平“绿色奥运”的问题，

某同学提出了下列一些建议，你认为可以采纳的是 （填序号）。
①开发新能源，减少化石燃料的使用； ②开发生产无汞电池； ③分类回收垃圾；
④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
⑥提倡不使用含磷洗衣粉； ⑦农业上控制化肥和农药的使用。
（2）北京奥运会吉祥物福娃 体内填充物为无毒的聚酯纤维，外饰面料为纯羊毛的。其中
属于合成高分子材料的是 。
（3）金属物理性质的差异决定了金属的用途不同。例如：
①电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银具有良好的 性。 < br>②铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，把赤铁矿、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下，
利用焦炭 与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳把铁从铁矿石
里还原出来的反应化学方程式
为 。
（4）生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.0 3%～
2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,
恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不
计),
测得生成H
2
的质量为0.3 g。试分析该铁合金为 。（答生铁或钢）

35．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、 丙为单质且只有丙为
．．
固体；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与 E的组成元素也相同。已
知C为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应 物和生成物
均已略去。试推断：








(1) 写出有关物质的化学式：A_________、乙_________、E_________；
．．．
(2) 写出下列反应的化学方程式：
A→B＋甲：______________________________ ；
C＋E→丙＋D：_______________________________。
37．（5 分）下图是某同学设计的模拟工业炼铁原理的实验装置图。请根
据小资料提供的信息和下列要求回答有关 问题。


CO



甲 乙
Fe
2
O
3

小资料
 通常状况下，CO是< br>一种无色、无味、
有毒的气体，难溶
于水，与酸、碱、
盐溶液均不反应。
得分

（1）写出工业炼铁的化学方程式___________ ______________________________；

（2）装置图中甲、乙两广口瓶分别装入的试剂是浓硫酸和NaOH溶液，
则装置甲的作用是 ；乙装置中发生反应的
方程式是 。

（3）该实验尾气处理方法的优点是 。

（4）上述实验过程所涉及到的物质中属于氧化物的是
（写化学式）。


38. （4分）某课外小组同学设计如下装置进行实验探究， 正确连接如下图所示的装置，可
以验证某混合气体的成分是CO
2
和CO（有些装置可 以重复使用）。请你参与并完成下列实验
探究。
得分
得分
得分
得分

⑴连接装置导管口的顺序：混合气体→
⑵证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是
⑶甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为
⑷该实验装置的不足之处是
38.（7分） 某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁和硫酸铁反应的化学方程式是： Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
== 3FeSO
4

②Fe
2
(SO4
)
3
溶液为黄色，FeSO
4
溶液为浅绿色。
【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据
是 。
【设计实验】

实验操作 实验现象 结论及相关化学
方程式
实验①取2g样品，放入玻璃管中，如现象一：

。
现象二：
反应后固体质量
为1.88g，澄清石




。
验图连接仪器,进行实验。
证
猜
想

实验完毕，再称固体质量
实验②
另取2g样品放入试管中，加入少量稀
硫酸。
灰水增重0.3g
现象一：

；
现象二：
生成浅绿色溶
液。





。
综合分析实验①、②现象，得出结论：猜想正确
【拓展与反思】同学们想计算2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固
体减重 ”还是用“石灰水增重”计算更为准
确？ 。
理
是 。
35．（6分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回
答下列问题。
由

（1）A处通入气体的化学式为 ，仪器C的名称是 ，C中盛有的试剂是 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 ；该套装置的不足之处是 ；
（3）向20 g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2 g铁，则赤铁矿石中三氧化二
铁的质量分数为 。
37．（9分）小东和 小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示。
他们很想知道每个易拉罐的材料成 分，于是展开了以下探究过程。
【查阅资料】
（1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。1823年，英国人
丢兰特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）
罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞
生。
（2）几种金属的物理数据。
物理性质
密度（g·cm
-3
）
银
10.5
铜
8.92
2.5~3
铁
7.86
4~5
铝
2.70
2~2.9
A
B
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5~4
【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。
【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。
（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为
设计此实验的原理是 ，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液。小明认为小东的
实验不可行 ，其原因是 ，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分。
（1）取来两罐饮料，不断摇动 ，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出。
随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度 （填“大”或“小”）；
（2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属
表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段
A B

时间后，A表面有红色物质生成，其原因是 ；B表面无明显变化，
其原因是 。
【实验结论】A罐和B罐材料依次为 。
【实验反思】小明运用自己所做的实验（2），还可以说明资料中的信息是 。

34．2008年北京奥运会离我们越来越近了，下图分别是火炬“祥云”和主场馆“鸟巢”。









根据你初中化学所学知识回答下列问题：
（1）火炬“祥云”的外壳采用铝合金，而主场馆“ 鸟巢”使用了大量的钢材，它们都使用
了合金材料。这主要利用了合金比纯金属具有_________ ___。
①更强的硬度 ②更良好的导电性 ③更好的传热性
（2）你认为铝和铁的金 属活动性关系是_____________。请设计实验验证两种金属活动性，
写出必要的实验操作、 现象和结论：____________________________________________ ___
__________________________________________ ____________________________________。
（3）为了防止钢铁锈蚀，延长“鸟巢”的使用寿命，请你提出一条合理化建议。
_______________________________。
Fe
3
O
4

（4）在焊接时，为了使接口更加牢固，常用 稀盐酸
清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式
CO
→
为 。
（5）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图
是实验室模拟炼铁的装置图。用化学方 程式表示炼
铁原理：____________________________________。

38．（2分）某同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的字母回答下列问题（ 尾
气处理装置未给出）。
资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质。







（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成 物中可能含有CO、CO
2
和H
2
O。
A B C D E F
（1）实验室用仪器A、B组合可制备 气体（写出两种）。
得分
Fe
2
O
3

请选用上述 装置证明CO、CO
2
和H
2
O的存在。实验装置的
连接顺序是（装置可重复使用）：
燃烧生成物→ 。
37．（5分）课外小组的同学参观了首钢炼铁厂的高炉（图甲），并取回了高
炉气体准备 进行成分分析。
得分

（1）炼铁高炉内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）根据原理得知，高炉气体中可能含有CO和CO
2
，一定含有 ；
（3）小组同学用乙装置对高炉气体的成分进行确认，图中C装置的作用
是 ，B装置中发生反应的化学方程式
为 ；
（4）小组同学得出原混合气中含用CO的结论，他们观察到的现
象 。
37. （5分）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO
2
、
H
2
O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）。
小资料
1.通常情况下CO与酸、
碱、盐溶液均不反应。
2.无水硫酸铜是白色固
体，遇到水蒸气变成蓝
色晶体。

请回答下列问题：
（1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→ →
尾气处理。
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
证明CO存在的有关反应的化学方程式
是 、 。
（3）欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作

是 。
37.（4分）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟炼铁的实验装置图。









(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式
(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：
(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法
(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点：
。
37．（6分）每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小
组决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气
的主要成分 可能为一氧化碳和二氧化碳。该小组同学在收集尾气之后，利用下面的装置进行
实验，请回答：

(1)为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置_______（填 写装置序号，
下同）。
得分
(2) 为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置C前，应先将气体通过装置___ ，
目的是___________________________________。

得分

(3)实验中要两次用到装置__________，它们的作用分别是____________
。

得分

(4)经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？
_______ __________________________________________。
41.学校研究性学习小组想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一

瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金。
（2）研究性小组 进行实验，取该合金的粉末32.5g，与一定量的盐酸恰好完全反应，经测
定，产生了0.4g气体， 试通过计算求出该合金中铜的质量分数。





（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时，必须提供和测出的数据是__
号)
、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、产生气体的质量
___(填序
A

28．在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分 反应后，过滤可得到一些固体。向该固
体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述 正确的是
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜
A．①、②、③
C．③、④、⑤










B．②、③、④
D．①、②、⑥
29．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，操作正确的一组是
A．把Fe片和Cu片分别插入ZnCl
2
溶液中
B．把Cu片分别插入FeCl
2
溶液和ZnCl
2
溶液中
C．把Zn片分别插入CuCl
2
溶液和FeSO
4
溶液中
D．把Fe片分别插入CuSO
4
溶液和ZnCl
2
溶液中
30．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl
3
溶液。已知铜、铁均能与FeCl
3
溶液反应，化学
方程式分别为：Cu+2FeCl
3
=2FeCl
2
+CuCl
2
，Fe+2FeCl
3
=3FeCl
2< br>。现将一包铜、铁的混合
粉末加入到盛有FeCl
3
溶液的烧杯中，充分反应后 烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物
质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl
3
，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl
2
，固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl
2
、CuCl
2
，固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl
2
，固体一定是铁和铜
11. 世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一。铝的下列应用必须加以控制的是
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐 D．用金属铝制电线
23. 铁、盐酸、烧碱、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质
间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示
物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有气泡产生
C．有红色固体析出
B．无明显现象
D．有蓝色沉淀生成

烧碱溶液
A
稀盐酸
B
硫酸铜
C
D
铁
16.光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是




A B C D
水
植
物
油
空气
水
27．把足量的铁粉分 别加入到含有下列各组物质的溶液中，充分反应后过滤，滤液中只有一
种溶质的是
A．H
2
SO
4
、CuSO
4
B．HCl、CuSO
4

C．ZnSO
4
、CuSO
4
D．KNO
3
、AgNO
3

28．某校化学活动小组为探究X、Y 、Z三种金属与酸的反应情况，进
行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同
的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况用右图来表示。

下列对该图象理解的叙述中，正确的是
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D．相对原子质量的大小：X>Y>Z
2．下列生活用品中，不属于合金的是
．．．

A B C D
17．下列与铁有关的说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程
C．铁制污水管道可常用废酸液冲洗
D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
14. 合金材料的应用十分广泛，下列材料不属于合金的是
．．．
A．硬铝 B．黄金 C．钢 D．生铁
3．下列有关菜刀、镰刀、锤子用铁制而不用铅制的叙述中，一定正确的
A．铁比铅易导电 B．铁比铅的密度小
C．铁比铅的性质稳定 D．铁比铅的硬度大
13．下列关于金属材料的说法中，正确的是
A．钢是纯铁 B．铝比铁活泼，所以铝制品更易被腐蚀
C．生铁是铁合金 D．被腐蚀的铁制品属于不可回收垃圾
333．（6分）下表是生活中某种常见金属M的部分性质：
颜色、状态
银白色固体
硬度
较软
密度
2.70 gcm
3

熔点
660.4℃
导电性
良好
导热性
良好
延展性
良好
将金属M投入盐酸中，有大量无色气泡生成。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断金属M可能的一种用途 。
（2）将金属M放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象为 ，若假设金属M在化合物
中的的化合价为+3价，写出用M表示的反应的化学方程式 。
（3）请自选试剂，设计实验探究金属M与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想 操作 现象


假设成立，该金属
活动性比铁强
结论
38．（5分）某校化学兴趣小组在老师的指导下，进行了“金属
与酸反应”的有关实验。请你参与他 们的分析。
⑴分别向四支试管中装入等质量的镁条、锌粒、铁粉和铜

片，再 加入足量稀硫酸，收集产生的气体（如右图所示），发现铜片不与酸液反应，
其余产生氢气的量由多到少 的顺序依次是镁、铁、锌。用收集氢气的量的多少，不能
作为判定金属活动性顺序的原因是______ _____________________________。由此可
见，比较反应产生的氢气总量 不等于比较金属活动性，而是观察
_______________________________ _______。
⑵取a、b两支试管分别加入等质量的铁钉、铁粉，再分别加入等体积10%的稀盐 酸，
发现b中比a中产生气泡快。由此得出 “比较金属活动性”实验中影响反应速率的
因素是 。试说明⑴中实验设计的错误之
处 。
⑶取c、d两支试管分别加入等质量的铁粉，再分别加入等体积、溶质质量分数均为10%的
稀盐酸和稀硫酸，观察发现c试管中产生气体明显比d试管中产生气体的速率快。试分析两
者现象不同 的原因是 。
34．（8分）回答下列问题。
⑴铁在食品防腐上有重要的作用。为防止月饼变质，常在内包 装中放入一小包防腐剂，
其主要成分是铁粉。铁粉的作用是 。
⑵将锌粉加入到由AgNO
3
和Cu(NO
3
)
2组成的一定质量的混合溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组 成为
__________________，滤液中的溶质是__________________ _。
⑶用如右图所示装置进行下列实验，向“人”字型管的甲、乙两
端分别装入表中所示物质 ，并进行相应操作，填写下表。
甲中的物质 乙中的物质
浓硫酸
碳酸钠溶液
饱和石灰水
少量碳酸钙
固体
底部有少量
KNO
3
固体的
KNO
3
溶液


37．（5分）某课外小组的同学收集了含水蒸气、CO和CO
2
的废气，为确认这种废气中存在
CO，他们在实验室按下图所示装置进行实验〔气体通过装置A速度很 慢，假设在此
处发生的反应完全；碱石灰（CaO和NaOH的混合物）过量〕。



废气

操 作
盖上塞子，较长时间后

盖上塞子，倾斜装置，
使乙中液体流入甲中
向乙中加入少量稀盐酸
后盖上塞子
将甲、乙两端同时放入
热水中
倾斜装置，使乙中液体
流入甲中



现 象

甲中有无色气泡产生

A B C D
⑴A中碱石灰的作用是___________________________。 < br>⑵B中发生反应的化学方程式是_________________________________ __________。
⑶该实验能证明混合气体中存在CO的现象是
___________________________________。
⑷混合气体通过装置Ａ后，A中可能有的物质是（写5种）：
______________ ___________________________________。
⑸若反应前Ａ中的CaO和NaOH的质量分别为5.6 g和8 g，则混合气体通过后，剩余
固体中钙元素与钠元素的质量比为_____________________。

5. （4分）某课外活动小组通过网上资料得知，废弃的定影液中含有一定量的AgNO
3
。他们< br>从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备用所学知识回收银。于是，他们进行了以下的实验
活动：
【设计方案】①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质；
【小组讨论】①选择加入的金属。 甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到
的金属混合物含有银和铜； 乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合
物含有银和铁。你认为 甲乙哪位同学的方案更合理？说明原
因 ；②除去银粉中混有的金
属应向金属混合物中加入的试剂是 。
【进行实验】过程如下：
①废弃定影液金属混合物+溶液A ②金属混合物 Ag+溶
液B
请回答：操作a是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
34.（8分）金属是一类重要的材料，人类生活和生产都离不开金属。
（1）金属在生活中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。下表是一些金属的物理性质。
物理性质
导电性（以银的导电
性为100作标准）
密度
单位：gcm
熔点
单位：℃
硬度（以金刚石的硬
度为10作标准）
3
物理性质比较
银 铜 金 铝 锌 铁 铅
（优） 100 99 74 61 27 17 8 （良）
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
（大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
（高） 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
铬 铁 银 铜 金 铝 铅
（大）9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5（小）
根据表中提供的信息和你的生活经验，解释银的导电性比 铜好，为什么导线一般用铜而不用
．．．．．．
银的原因 。请分析灯泡里的灯丝用
钨制而不用锡制的原因 。
（2）如下图是金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年
限。

约2500年前
约200年前

约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt
①铝的利用比铁、铜晚得多，这个事实与下列哪些因素有关 。
A.铝在地壳中含量高 B.铝相对活泼 C.铝的硬度小 D. 铝的冶炼相对难
②目前铝合金在多个领域替代易生锈的钢铁，其主要原因是 。
③现提供药品铁丝、铜丝、银丝、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、稀盐酸等，请
你设计最佳实验方案确定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
你选择的药品是： 。
填写实验报告：
实验步骤








32．（6分）右图为一组垃圾箱的说明书：
1．纸类 1．厨房垃圾 1．日光灯
（1）小明在整理房间时，清理出了①废
2．灰土 2．电池
作业本；②可乐易拉罐；③生锈的铁；
2．玻璃
3．杂草 3．喷雾罐
④矿泉水瓶；⑤烂苹果；⑥涂改液瓶；
3．金属
4．枯枝 4．指甲油瓶
⑦破旧衣物等物品。你认为应放入：
4．塑料
5．橡胶 5．花卉 5．药品瓶
可回收垃圾箱的
6．纺织品 6．涂改液瓶
是 ；
不可回收垃圾箱的是 ；
有害垃圾是 。
（2）已知铝为食品污染源之一，下列使用方面应加以控制的是 。
①制铝合金；②制电线；③制餐饮具；④制装饮料的易拉罐；⑤包装糖果和小食品。
（3）解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是 （ ）
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋 C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
（4）用盐酸可去除铁锈，有关的化学方程式为 。
33. （6分）金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
（1）钛合 金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的
“相容性”等优良性能 。金属的下列用途：①用来做保险丝 ②用来制人造骨 ③用于
制造船舶 ④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 （填序号）。
（2）金属锂（ 元素符号为Li）的化合物氢氧化锂[LiOH]是一种易溶于水的白色固体，具有
强碱性。载人航天飞 船中通常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO
2
，则LiOH
实验现 象

结论及化学方程式

与CO
2
反应的化学方程式 。
（3）小琴同学设计如下图所示的A、B两个实验。她事先除去了铁丝和银丝表面的氧化物或
污物。

①做A实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，所发生反应的化学方程式
为 ，
其实验目的是 ；
②B实验中，当烧杯内盛有 溶液时，可验证
Fe、 、Ag三种金属活动性强弱。
38． （7分）废弃的定影液中含有一定量的AgNO
3
。化学小组从摄影店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是，他们进行了如下的实验活动：
（1）[设计方案]
① 加入比银活泼的金属单质 ② 除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论]
选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，
经过讨论，同学们认为 同学的方案更合理，写出该方案中的化学方
程式 。

（3）[进行实验]

过程如下：

加较活泼金属（过量）
步骤①：废弃定影液 金属混合物 + 溶液A

操作a

加入试剂（过量）
步骤②：金属混合物 Ag + 溶液B

操作a
得分

请回答：操作a是________，需 要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________；所得溶
液B中的阳离子有_______ __________。
（4）[实验验证]
为保证步骤①中银回收完全，请你用实验证明所加活泼金属是过量的：
__________ _________________________________________________。

（5）[拓展应用]
若某影楼平均每天排放20L废定影液，实验测得其中含有A gNO
3
的量为1.7gL，又知银
目前的市场价为每克2元，若不考虑回收银的成本 ，计算该影楼通过回收银每年（按365
天计）可节约成本多少元。

计算式为： 。
37
．（
6
分）某校化学小组学生为了研究炼铁的原理，用一氧化碳与氧 化铁反应，按下图进
行实验。








（
1
）实验开始时，打开
K
1
，关闭
K
2
，通入一氧化碳，其目的是
______________________
_______________________ _______
，然后关闭
K
1
，打开
K
2
，加热 ，一段时间后，玻璃管中
的现象是

，反应的化学方程式
为

。

（
2
）装置
C
的两个作用是
____ _________________________________________________< br>，

反应的化学方程式为
________________________ __________________________________
。

（ 3）实验结束后，烧杯内的溶液中含有的溶质是_______________________（写化学式） 。
33．（8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为
广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学
化学知识加 以回答：
得分

得分

（1）用赤铁矿（Fe
2
O
3
）炼铁的化学反应方程式是 。成语“千锤百炼”
就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式
是 。
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部
经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，
这是因为铁有很好的 性；
（3） 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，
用化学方程式表示 反应原理 。
（4）经研究发现，长期使用我国 发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更 好，理由是
_________________ 。
（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因
是 。
33．（8分）我国劳动人民早在春秋战国时期就已经懂得钢铁冶炼，铁也是生活中使用最为
广泛的金属，目前我国钢铁产量已经位居世界第一。下面是一组有关铁的问题，请你用所学
化学知识加 以回答：
（1）用赤铁矿（Fe
2
O
3
）炼铁的化学反应方程式是 。成语“千锤百炼”
就源于生铁炼钢的过程，该过程中发生化学反应的化学方程式
是 。
（2）铁可以拉成铁丝，压成铁片，这是利用了铁的 性；在公路上行驶的油罐车尾部
经常有一条铁链拖在地面上，这是利用了铁的 性；家里铁制炊具要有木柄或塑料柄，
这是因为铁有很好的 性；
（3） 焊接钢管时，经常用硫酸铜溶液在钢管表面画交叉线，然后根据出现的红线对准焊接，
用化学方程式表示 反应原理 。
（4）经研究发现，长期使用我国 发明的铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，
如果在炒菜时经常加入适量的食用醋，效果会更 好，理由是
_________________ 。
（5）某同学在做盐酸和锈铁钉反应实验时，发现含锈的铁钉表面出现了气泡，你觉得原因
是 。
34．（6分）A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物，转化关系如下
图所示，其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断，C是 ，D是 ，E是 （填写化学式）。
⑵反应①的化学方程式为 ；
反应②的化学方程式为 ；
反应④属于 反应（填写基本反应类型）。
33．（5分）（1）第29届夏季奥运会即将在北京召开，针对举办高水平“绿色奥运”的问题，

某同学提出了下列一些建议，你认为可以采纳的是 （填序号）。
①开发新能源，减少化石燃料的使用； ②开发生产无汞电池； ③分类回收垃圾；
④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； ⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；
⑥提倡不使用含磷洗衣粉； ⑦农业上控制化肥和农药的使用。
（2）北京奥运会吉祥物福娃 体内填充物为无毒的聚酯纤维，外饰面料为纯羊毛的。其中
属于合成高分子材料的是 。
（3）金属物理性质的差异决定了金属的用途不同。例如：
①电脑的印刷电路大多采用银做导体，利用了银具有良好的 性。 < br>②铁矿石炼成铁是一个复杂的过程，把赤铁矿、焦炭和石灰石一起放入高炉，在高温下，
利用焦炭 与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳把铁从铁矿石
里还原出来的反应化学方程式
为 。
（4）生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.0 3%～
2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,
恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不
计),
测得生成H
2
的质量为0.3 g。试分析该铁合金为 。（答生铁或钢）

35．（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、 丙为单质且只有丙为
．．
固体；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与 E的组成元素也相同。已
知C为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应 物和生成物
均已略去。试推断：








(1) 写出有关物质的化学式：A_________、乙_________、E_________；
．．．
(2) 写出下列反应的化学方程式：
A→B＋甲：______________________________ ；
C＋E→丙＋D：_______________________________。
37．（5 分）下图是某同学设计的模拟工业炼铁原理的实验装置图。请根
据小资料提供的信息和下列要求回答有关 问题。


CO



甲 乙
Fe
2
O
3

小资料
 通常状况下，CO是< br>一种无色、无味、
有毒的气体，难溶
于水，与酸、碱、
盐溶液均不反应。
得分

（1）写出工业炼铁的化学方程式___________ ______________________________；

（2）装置图中甲、乙两广口瓶分别装入的试剂是浓硫酸和NaOH溶液，
则装置甲的作用是 ；乙装置中发生反应的
方程式是 。

（3）该实验尾气处理方法的优点是 。

（4）上述实验过程所涉及到的物质中属于氧化物的是
（写化学式）。


38. （4分）某课外小组同学设计如下装置进行实验探究， 正确连接如下图所示的装置，可
以验证某混合气体的成分是CO
2
和CO（有些装置可 以重复使用）。请你参与并完成下列实验
探究。
得分
得分
得分
得分

⑴连接装置导管口的顺序：混合气体→
⑵证明混合气体中确实混有二氧化碳的实验现象是
⑶甲装置玻璃管中发生反应的化学方程式为
⑷该实验装置的不足之处是
38.（7分） 某化学小组同学用一氧化碳还原氧化铁后的剩余固体做探究实验，过程如下：
【提出问题】该固体的成分是什么？
【查阅资料】①铁和硫酸铁反应的化学方程式是： Fe + Fe
2
(SO
4
)
3
== 3FeSO
4

②Fe
2
(SO4
)
3
溶液为黄色，FeSO
4
溶液为浅绿色。
【作出猜想】该固体中含有铁粉和氧化铁
同学们猜想该固体含有氧化铁的依据
是 。
【设计实验】

实验操作 实验现象 结论及相关化学
方程式
实验①取2g样品，放入玻璃管中，如现象一：

。
现象二：
反应后固体质量
为1.88g，澄清石




。
验图连接仪器,进行实验。
证
猜
想

实验完毕，再称固体质量
实验②
另取2g样品放入试管中，加入少量稀
硫酸。
灰水增重0.3g
现象一：

；
现象二：
生成浅绿色溶
液。





。
综合分析实验①、②现象，得出结论：猜想正确
【拓展与反思】同学们想计算2g样品中氧化铁的质量分数，请你帮助他们想一想用“固
体减重 ”还是用“石灰水增重”计算更为准
确？ 。
理
是 。
35．（6分）某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回
答下列问题。
由

（1）A处通入气体的化学式为 ，仪器C的名称是 ，C中盛有的试剂是 ；
（2）B处发生反应的化学方程式是 ；该套装置的不足之处是 ；
（3）向20 g赤铁矿粉通入足量气体，充分反应后，获得11.2 g铁，则赤铁矿石中三氧化二
铁的质量分数为 。
37．（9分）小东和 小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示。
他们很想知道每个易拉罐的材料成 分，于是展开了以下探究过程。
【查阅资料】
（1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物。1823年，英国人
丢兰特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）
罐头厂。1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞
生。
（2）几种金属的物理数据。
物理性质
密度（g·cm
-3
）
银
10.5
铜
8.92
2.5~3
铁
7.86
4~5
铝
2.70
2~2.9
A
B
硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5~4
【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐。
【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分。
（1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为
设计此实验的原理是 ，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液。小明认为小东的
实验不可行 ，其原因是 ，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式 。
【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分。
（1）取来两罐饮料，不断摇动 ，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出。
随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度 （填“大”或“小”）；
（2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属
表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段
A B

时间后，A表面有红色物质生成，其原因是 ；B表面无明显变化，
其原因是 。
【实验结论】A罐和B罐材料依次为 。
【实验反思】小明运用自己所做的实验（2），还可以说明资料中的信息是 。

34．2008年北京奥运会离我们越来越近了，下图分别是火炬“祥云”和主场馆“鸟巢”。









根据你初中化学所学知识回答下列问题：
（1）火炬“祥云”的外壳采用铝合金，而主场馆“ 鸟巢”使用了大量的钢材，它们都使用
了合金材料。这主要利用了合金比纯金属具有_________ ___。
①更强的硬度 ②更良好的导电性 ③更好的传热性
（2）你认为铝和铁的金 属活动性关系是_____________。请设计实验验证两种金属活动性，
写出必要的实验操作、 现象和结论：____________________________________________ ___
__________________________________________ ____________________________________。
（3）为了防止钢铁锈蚀，延长“鸟巢”的使用寿命，请你提出一条合理化建议。
_______________________________。
Fe
3
O
4

（4）在焊接时，为了使接口更加牢固，常用 稀盐酸
清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式
CO
→
为 。
（5）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志。右图
是实验室模拟炼铁的装置图。用化学方 程式表示炼
铁原理：____________________________________。

38．（2分）某同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的字母回答下列问题（ 尾
气处理装置未给出）。
资料：白色的硫酸铜粉末遇水立即反应变成蓝色物质。







（2）乙醇汽油若不完全燃烧，生成 物中可能含有CO、CO
2
和H
2
O。
A B C D E F
（1）实验室用仪器A、B组合可制备 气体（写出两种）。
得分
Fe
2
O
3

请选用上述 装置证明CO、CO
2
和H
2
O的存在。实验装置的
连接顺序是（装置可重复使用）：
燃烧生成物→ 。
37．（5分）课外小组的同学参观了首钢炼铁厂的高炉（图甲），并取回了高
炉气体准备 进行成分分析。
得分

（1）炼铁高炉内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 ；
（2）根据原理得知，高炉气体中可能含有CO和CO
2
，一定含有 ；
（3）小组同学用乙装置对高炉气体的成分进行确认，图中C装置的作用
是 ，B装置中发生反应的化学方程式
为 ；
（4）小组同学得出原混合气中含用CO的结论，他们观察到的现
象 。
37. （5分）正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO
2
、
H
2
O和CO，并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）。
小资料
1.通常情况下CO与酸、
碱、盐溶液均不反应。
2.无水硫酸铜是白色固
体，遇到水蒸气变成蓝
色晶体。

请回答下列问题：
（1）连接导管口（①-⑩）顺序：混合气体→ →
尾气处理。
（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是 ；
证明CO存在的有关反应的化学方程式
是 、 。
（3）欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作

是 。
37.（4分）钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，下图是模拟炼铁的实验装置图。









(1)请你写出冶炼生铁的化学方程式
(2)请写出一种证明产物中含铁粉的方法：
(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法
(4)根据实验可知一氧化碳和二氧化碳的化学性质是不同的，请根据你的认识写出一点：
。
37．（6分）每年冬季因燃烧煤取暖而造成煤气中毒的事故屡见不鲜。某中学研究性学习小
组决定对家庭使用煤炉取暖产生的尾气的成分进行探究。他们根据碳的化学性质猜测：尾气
的主要成分 可能为一氧化碳和二氧化碳。该小组同学在收集尾气之后，利用下面的装置进行
实验，请回答：

(1)为证明尾气中有二氧化碳，他们应先将收集到的气体通过装置_______（填 写装置序号，
下同）。
得分
(2) 为确定尾气中是否含有一氧化碳，将尾气通入装置C前，应先将气体通过装置___ ，
目的是___________________________________。

得分

(3)实验中要两次用到装置__________，它们的作用分别是____________
。

得分

(4)经实验探究，他们证实了自己的猜想，据此，你对家庭燃煤取暖有哪些建议？
_______ __________________________________________。
41.学校研究性学习小组想测定Cu-Zn合金及Cu- Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一

瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出其铜的质量分数的是____________合金。
（2）研究性小组 进行实验，取该合金的粉末32.5g，与一定量的盐酸恰好完全反应，经测
定，产生了0.4g气体， 试通过计算求出该合金中铜的质量分数。





（3）若想测出该盐酸的质量分数，你认为实验时，必须提供和测出的数据是__
号)
、参加反应的合金质量 B、参加反应的稀盐酸的质量
C、参加反应的稀盐酸的体积和密度 D、产生气体的质量
___(填序
A