四个升号是什么调-官事

焰色反应的原因
当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色，根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素，焰色玉绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素等


镧系收缩的结果
结果：1由于镧系收缩的结果，是钇的三价离子（Y3+）半径(88PM)在离子半径的序列中落在铒的三价离子Er3+半径(88PM)的附近,因此钇的化学性质与镧系元素非常相似,在自然界常和镧系元素共生,成为稀土元素的一种.2:使镧系元素的第三过度系元素的离子半径洁净于第二过度系同族元素:如IVB组中的Zr4+(80PM)he Hf4+(79PM),VB族的Nb5+（70PM）和Ta5+（69PM）VIB的Mo6+（62PM）和W6+ （62PM），因此锆和铪，铌和钽，钼和钨这三对元素的化学性质相似，在矿物中共生并分离困难。3：使地VIII族中的铂系和重铂系即（Ru-Os,Rh-Ir,Pd-Pt） 各对元素分别在原子半径，和离子半径上极为接近，造成了个相应元素同类化合物的相似和分离困难。4：造成Au, Hg的不活泼性及第六周期P区主族元素Tl,Pb,Bi呈现惰性电子对效应,因此他们低价态较高价态稳定.



比较N和O第一电离能的高低

因为N的亚层排列是1S2 2S2 2P3。2P达到了半满，故而更稳定。所以要想把其中一个p电子电离出来，自然要比电离O的要难得多。O的亚层排列是1S2 2S2 2P4,其中有一个相当于是被迫逼进px轨道的。要想把它电离出来自然要比电离N的半满结构的p电子容易得多。

为什么K2CRO4为黄色AG2CRO4为红色



电子亲和能和电子亲和势是一个吗
电子亲和势是指元素的气态原子得到一个电子时放出的能量，叫做电子亲和势。（曾用名：电子亲和能EA）单位是kJ/mol或eV。电子亲和势的常用符号恰好同热力学惯用符号相反。

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