数字联大全-见习报告怎么写

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《常见的酸和碱》
第一课时
教学目标：



1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、
稀盐酸、稀硫酸、氧化 铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩
埚钳
教学过程：
一、课前预习：



1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液
2.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
中滴加石蕊试液，显 色。
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：
课 堂 学 习 过 程
一、讨论知识准备中的内容
设计意图
通过问题引入
新课，学生带着
二、分组实验，组内交流
【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是
问题进行本节
什么？
2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？
3.常见的酸的化学性质有哪些？

【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填


写相关内容：
实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩

学生以小组为
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课的交流、讨
论，明确本节课
的重点。

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埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。 单位完成实验，
实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质

溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水相比）
敞开试剂瓶口
发生的现象
浓 硫 酸






浓 盐 酸






可培养学生的
实验操作 能力、
观察能力和互
相协作的精神，
同时养成随时
记录实验现象
的好 习惯；也提
高学生学习的
积极性。




< br>学生通过实验，
掌握了正确记
录实验现象的
方法，同时对酸
的性质有初 步
的理解。
实验三：常见酸的化学性质
实验内容
分别向稀盐酸、稀硫酸中滴
加紫色石蕊试液和无色酚
酞试液
将镁条、锌粒、铜片分别放
入稀盐酸、稀硫酸中
将氧化铜粉末、氧化铁粉末
分别放入稀盐酸、稀硫酸中

实验现象及相关的
化学反应方程式


【小组交流】
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？


浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？

（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些

金属、金属氧化物与酸的反应，你发 现了哪些规律？
实验后进行组
你得出了酸的哪些化学性质？
内、组间交流，
注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨
对酸的性质有
论
更进一步的理
【分析归纳总结】
解。
1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中

含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学

式 ；酸雨里常含有 、 ，化学


式为 、 。
2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为


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，说明浓盐酸有



性。
3．浓硫酸的特性
师生共同总结
酸的性质，使知
识更具系统性。
有： 、 、 。它能使纸张
等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生
了 变化（填“物理”或“化学”）。


4．酸的化学性质：

（1）与指示剂作用：

（2）与金属反应：

（3）与某些金属氧化物的反应：


【小组讨论】
1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们


都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质

量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。


通过这五个问

题的交流讨论，
2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些
使学生对常见
问题？
的酸的性质有

更进一步的理
3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸
解，且由个体物
的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些
质推向一类物
问题？请分别从金属和 酸两个角度加以分析。
质，总结反应规

律， 为以后的

学习打下了结
4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？
实的基础。
为什么？



5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？

请各写出两个化学方程式。


这两条题目是

对酸的化学性
【组间竞答】
1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试质的应用练习，
有一定的难度，
的方式，活跃了
剂任选。（方法越多越好，看哪组 设计的实验简单现
采用组间竞答
象又明显）
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课堂气氛，

调动
2.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，刚开
了学生的学习
始看到 ，反应方程式为 ；
积极性。
过一会儿可看到 ，反应方程式

为 ，通过此实验，你得到的启示


是： 。

【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》

【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内

容。







三、课堂评价

1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于
通过课堂评价，
含
可以及时发现
而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，
学生在学习过
在瓶口会看到 ，这是因为
程中遇到的问

，说明浓盐酸有
题，

以便及时解
性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中
决，使课堂效率
的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用
得到进一步的
作某些气体的 剂。浓H
2
SO
4
溶于水时，
提高。


热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入


中，并用 搅拌散热。
2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要
求写化学式（各写一个）：
金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化
物 ，非金属氧化物 ，酸 。
3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1) 用稀盐酸除铁锈
(2) 氧化镁和稀硫酸反应
(3) 铁和稀硫酸反应
4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程
CO(CO
2
)
CO
2
(CO)
Cu(CuO)



式：
HCl(H
2
SO
4
)
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Cu(Fe)
作业：课本P191 2、7



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《常见的酸和碱》
第一课时
教学目标：



1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
2.了解浓硫酸的特性；
3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；
4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。
教学重点：
浓硫酸的特性、酸的化学性质
教学难点：
酸的化学性质
教具准备：
化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、
稀盐酸、稀硫酸、氧化 铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩
埚钳
教学过程：
一、课前预习：



1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显 性，向该溶液
2.完成下列化学方程式
（1）镁和稀盐酸反应
中滴加石蕊试液，显 色。
（2）石灰石和稀盐酸反应
二、新授：
课 堂 学 习 过 程
一、讨论知识准备中的内容
设计意图
通过问题引入
新课，学生带着
二、分组实验，组内交流
【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是
问题进行本节
什么？
2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？
3.常见的酸的化学性质有哪些？

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写相关内容：
实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩

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课的交流、讨
论，明确本节课
的重点。

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实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质

溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度（与水相比）
敞开试剂瓶口
发生的现象
浓 硫 酸






浓 盐 酸






可培养学生的
实验操作 能力、
观察能力和互
相协作的精神，
同时养成随时
记录实验现象
的好 习惯；也提
高学生学习的
积极性。




< br>学生通过实验，
掌握了正确记
录实验现象的
方法，同时对酸
的性质有初 步
的理解。
实验三：常见酸的化学性质
实验内容
分别向稀盐酸、稀硫酸中滴
加紫色石蕊试液和无色酚
酞试液
将镁条、锌粒、铜片分别放
入稀盐酸、稀硫酸中
将氧化铜粉末、氧化铁粉末
分别放入稀盐酸、稀硫酸中

实验现象及相关的
化学反应方程式


【小组交流】
（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？


浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？

（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些

金属、金属氧化物与酸的反应，你发 现了哪些规律？
实验后进行组
你得出了酸的哪些化学性质？
内、组间交流，
注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨
对酸的性质有
论
更进一步的理
【分析归纳总结】
解。
1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中

含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学

式 ；酸雨里常含有 、 ，化学


式为 、 。
2．打开浓盐酸的瓶口看到 ，是因为


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性。
3．浓硫酸的特性
师生共同总结
酸的性质，使知
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等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生
了 变化（填“物理”或“化学”）。


4．酸的化学性质：

（1）与指示剂作用：

（2）与金属反应：

（3）与某些金属氧化物的反应：


【小组讨论】
1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们


都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质

量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。


通过这五个问

题的交流讨论，
2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些
使学生对常见
问题？
的酸的性质有

更进一步的理
3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸
解，且由个体物
的反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些
质推向一类物
问题？请分别从金属和 酸两个角度加以分析。
质，总结反应规

律， 为以后的

学习打下了结
4.实验室制取氢气时应选用何种金属与酸反应？
实的基础。
为什么？



5.金属、金属氧化物与酸反应的产物分别是什么？

请各写出两个化学方程式。


这两条题目是

对酸的化学性
【组间竞答】
1.请设计实验确定锌、铁、铜的活动性强弱，试质的应用练习，
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了学生的学习
始看到 ，反应方程式为 ；
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过一会儿可看到 ，反应方程式

为 ，通过此实验，你得到的启示


是： 。

【拓展视野】学生阅读： P188《拓展视野》

【反思小结】本节课你学习了什么？整理本节课的内

容。







三、课堂评价

1．盐酸是 的水溶液，工业用浓盐酸由于
通过课堂评价，
含
可以及时发现
而呈 色，打开盛浓盐酸的试剂瓶时，
学生在学习过
在瓶口会看到 ，这是因为
程中遇到的问

，说明浓盐酸有
题，

以便及时解
性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中
决，使课堂效率
的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用
得到进一步的
作某些气体的 剂。浓H
2
SO
4
溶于水时，
提高。


热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入


中，并用 搅拌散热。
2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要
求写化学式（各写一个）：
金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化
物 ，非金属氧化物 ，酸 。
3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：
(1) 用稀盐酸除铁锈
(2) 氧化镁和稀硫酸反应
(3) 铁和稀硫酸反应
4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程
CO(CO
2
)
CO
2
(CO)
Cu(CuO)



式：
HCl(H
2
SO
4
)
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作业：课本P191 2、7



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